云南省楚雄第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试卷

云南省楚雄第一中学2025-2026学年秋季学期10月月考 高二年级化学试卷 试卷分值：100分考试 时间：75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置填好条形码 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 第I卷(选择题) 一、单选题(本题包括14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 B. “烈火焚烧若等闲”中碳酸钙分解是断键能量大于成键能量 C. “燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中， D. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属吸热反应 2. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B. ， ； C. 一定条件下，将1mol置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为 kJ/mol D. 在稀溶液中： kJ·mol-1，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ 3. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 4.   代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高的转化率，下列措施中可行的是 A. 及时分离出 B. 加入气体 C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂 5. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为。下列判断正确的是 A. B. C的体积分数减小 C. 平衡向逆反应方向移动 D. B的转化率增大 6. 在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A. 醋酸溶液和NaOH溶液反应测定中和热数值偏低 B. 烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 C. 如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 D. 完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 7. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，放出498kJ能量 B. 该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 C. 断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量 D. 该反应的热化学方程式为： 8. 臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①②均为放热反应 B. 决定O3分解反应速率的是催化反应② C. E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能 D. 温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大 9. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，，该反应的逆反应为放热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中 D. 图4中，曲线a一定使用了催化剂 10. 一定条件下，M与反应生成Q和，其反应过程如下图所示，其中TS表示过渡态，L表示中间体。下列说法错误的是 A. 中间体的稳定性比的强 B. 决速步骤的活化能是18.9kJ·mol-1 C. 使用高效催化剂，不能降低反应焓变 D. 一定条件下，总反应为放热反应 11. 已知：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 时，放出57.3kJ的热量；某些物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 甲醇 氢气 葡萄糖 -726.5 -285.8 -2800 根据以上信息，下列热化学方程式表示正确的是 A. 稀和溶液反应： B. C. D. 12. 利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如右图所示。下列结论正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. 平衡常数：K(C)< K(D) C. 压强：p1>p2 D. 达到平衡时，反应速率：v(A)> v(B) 13. 下列有关实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较和的催化效果 B 先将注射器充满气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色先变深后变浅 验证压强对平衡的影响 C 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上，变色稳定后与标准比色卡对照 测定84消毒液的pH D 在平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象 探究离子浓度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 14. CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫（S8）与CH4制备CS2，在2L恒容密闭容器中发生反应、，一定条件下，平衡时S2的体积分数、CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. △H1<△H2 B. 增大S8（s）的用量，可提高甲烷的平衡转化率 C. 若容器内只发生反应，平衡后恒温压缩体积，S2（g）的平衡浓度不变 D. 若起始加入2 molCH4，2min时甲烷转化率为30%，则0~2min内 第II卷(非选择题) 二、填空题(本题包括4个大题，共58分，无特殊标注每空2分) 15. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）如图是和反应生成过程中能量的变化示意图，写出该反应的热化学方程式：_______；该反应的活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）一密闭体系中发生反应，某一时间段内反应速率与时间的关系曲线图如图。 ①每次反应达到平衡后，仅改变其中一个条件，t1、t3、t4时刻体系中发生变化的条件分别是_______、_______、_______。 ②H2的转化率最大的一段时间是_______。 （3）NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的上万倍，在大气中的寿命可长达740年，下表所示是断裂1mol某些化学键所需要的能量数据： 化学键 键能/ kJ∙mol-1 946 1548 283 写出N2(g)和F2(g)生成NF3的热化学方程式：_______。 16. 工业上可利用或来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(、、)如下表所示： 化学反应 平衡常数符号 平衡常数值 500℃ 700℃ 800℃ ①   2.5 0.34 0.15 ②   1.0 1.70 2.52 ③   （1）根据反应①与②可推导出___________(用、表示) （2）根据表中数据，可推导得知，___________0(填”>“、”=“或”<“)。 （3）依据反应自发进行的判据，可判断：在___________填(“高温”或“低温”)温度下有利于反应①自发进行。 （4）恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________。 A. 压强不再变化 B. 气体密度不再变化 C. 气体平均相对分子质量不再变化 D. （5）恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，、、、的浓度分别为、、、，则此时___________(填“>”“=”或“<”)； （6）向容积均为2L的恒容密闭容器中分别通入和，一定条件下只发生反应③，且无催化剂，测得时，转化率与温度的变化关系如图所示。 ①温度为时，a点对应容器在内的平均反应速率___________mol/(L·min)。 ②图中从b点到c点，CO2的转化率在降低，可能的原因是___________。 17. I．某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下。 实验序号 反应温度 加入0.1mol/LNa2S2O3溶液 加入0.1mol/LH2SO4溶液 加入水体积 出现浑浊的时间 ① 20℃ 2mL 2mL 0 t1s ② 40℃ 2mL V1mL 0 t2s ③ 20℃ 1mL 2mL V2mL t3s （1）硫代硫酸钠与稀硫酸生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式___________。 （2）根据“控制变量”的原则，实验①②研究的是___________对化学反应速率的影响。 （3）实验①③研究浓度对化学反应速率的影响，则V2=___________。 （4）t1、t2、t3由大到小的顺序是___________。 II．测定1 mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图装置： （5）装置图Ⅰ中盛有硫酸仪器名称是___________。 （6）如何检查图Ⅰ装置的气密性___________。 （7）按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是 ___________。 （8）如果将图Ⅰ中的注射器改为图Ⅱ，该装置___________(填“能”或“不能”)测定硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。 18. I.氨基甲酸铵是一种廉价易得的高能量密度材料。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的刚性密闭真空容器中(固体体积忽略不计)，在一定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的部分数据如下： 温度/℃ 15 20 25 30 35 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡混合气体总浓度/() 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 （1）该反应的焓变_______0，熵变_______0(填“>”“<”或“=”)。 （2）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______(填字母)。 A. B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变 （3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到平衡状态。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）根据表中数据计算，在25℃下，反应的平衡常数_______。(结果保留两位有效数字)。 Ⅱ．由CO2与H2制备甲醇(CH3OH)是当今研究的热点之一，历程如下： 制备过程发生如下副反应： 反应①： 反应②： （5）写出 CO2与H2制备CH3OH的热化学方程式_______。 （6）恒压下，将CO2和H2按物质的量之比为1:3充入密闭容器，甲醇平衡产率在无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时随温度的变化如图所示。 对比曲线Ⅰ和Ⅱ，分析曲线Ⅱ中甲醇平衡产率随温度升高在P点之前增大而P点以后减小的原因_______。 云南省楚雄第一中学2025-2026学年秋季学期10月月考 高二年级化学试卷 试卷分值：100分考试 时间：75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置填好条形码 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 第I卷(选择题) 一、单选题(本题包括14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项最符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第II卷(非选择题) 二、填空题(本题包括4个大题，共58分，无特殊标注每空2分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. [或] ②. ＜ （2） ①. 升高温度 ②. 加催化剂 ③. 减小压强 ④. （3）N2(g)+3F2(g)=2NF3(g) △H= -287.6kJ∙mol-1 【16题答案】 【答案】（1） （2）> （3）低温 （4）AC （5）> （6） ①. 0.42 ②. 该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，二氧化碳转化率减小 【17题答案】 【答案】（1）+2H+ = SO2↑+S↓+H2O （2）温度 （3）1 （4）t3>t1>t2 （5）分液漏斗 （6）关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉动一段距离后松手，一段时间后活塞恢复之前的位置，说明装置气密性良好 （7）收集到气体的体积 （8）能 【18题答案】 【答案】（1） ①. ＞ ②. ＞ （2）BC （3）增大 （4） （5） （6）对于P点之前，主反应，分子筛膜能不断分离出H2O(g)，平衡正向移动，CH3OH平衡产率增大；对于P点之后，主反应放热，升高温度平衡逆向移动，副反应①②为吸热反应，平衡正移，均可使CH3OH平衡产率减小（或P点之前，以分子筛膜对主反应影响为主，P点以后，以温度对主反应、副反应的影响为主） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $