河北省辛集中学2025-2026学年高二上学期阶段二考试化学试题

汀壮丰集中学2025-2026学年度第一学期阶段二典。 C.恒温恒压时，充入Ar,平衡向右移动 高二化学试题 D.恒温恒容时，充入Ar,二氧化氮的平衡转化率增大 命题教师：魏潇楠 校对：刘靖博、 5.甲醇(CH,OH)作为重要的清洁燃料和合成化学的关键前驱体，在化工行业需求！ 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5K39Fa56Cu64Ba137 一、单选题（将正确答案涂在答题卡上。1-20小题，2分/个；21-24小题，3分/ 盛。以Cu,NCN为催化剂在水溶液中电催化二氧化碳还原为CH,和CH,OH的能量变 个。共52分) 化如图所示。下列说法错误的是 ,的901亦0 1.辛集市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更 年g向南开点细 一CH ◆O+CH 符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 1.0 一CH,OH 量10.74cV A.KCI B.NaOH C.Na2S 类D.NH.C1宁职 CHOH 等 CCO:(CHO OCH 2.下列事实能用勒夏特列原理解释的是 0 A.加入催化剂有利于s0,生成SO 采中出材 A,生成甲醇反应的决速步为`CHO→OCH, B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B.两反应只涉及极性键的断裂和生成 C.500℃比常温更有利于合成氨的反应 C.通过上图分析：甲烷比甲醇稳定 D.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D.用Cu,NCN作催化剂可提高甲醇的选择性 3.图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是 6.N,代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 ●H OHB A.1.8gH20中含有的质子数为Na 09 OB 20 B.2.0L1.0mol/LANC6溶液中A+的数目小于2.0NA A.HB在水中部分电离，属于弱电解质 C.室温时，1LpH为12的Ba(OHh2溶液中含有OH数目为0.02Na B.水溶液中，H与H,0结合成H,O时形成OH共价键 02济门 D,0.1molH2和0.1molh于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA C.与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱人：中器容的客画帝面百，红 7.下列离子方程式正确的是 D.加水稀释可促进HB电离，增大B浓度 A.向漂白粉溶液中通入过量二氧化硫：Ca·+2CI0+S02=CaS0.↓+2CI 4,二氧化氮在航空航天领域有着非常重要且独特的应用，但其存在形式通常不是 B.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO;+OH=CO宁+H,0 纯的二氧化氮，存在平衡2NO,≠N,O.。当改变下列一个条件时，其中叙述正确的是 C.向碘化亚铁溶液中通入与其溶质等物质的量的氯气： A.升高温度，气体颜色加深，则该反应△H<0 2Fe++2Cl,=2Fe++4C B.恒温条件下，压缩气体体积至原体积的一半，平衡向右移动，化学平衡常数 D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至所得溶液呈中性： 增大 高二化学试恩第1页共11页 0 高二化学试题第2页共11页 2H+s0+Ba”+20H=BaS0,↓+2H,0言向诗平，A人物售3 B.用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度，测得 中和热的数值无影响 8.石蕊（用H血表示）是一种有机弱酸，在水中发生电离：H(红色)一H*+n(蓝色)。 c.在稀溶液中，r(aq)+OH(aq)=H,0)△H=-57.3k/mol,则稀盐酸与稀氨水 下列关于0.01molL的Hn溶液，说法不正确的是 英A.溶液pH=2 HO武期西海二当中斯等水书惊的染火和的思，留 位反应生成1molH,0时放出的热量小于57.3k灯 B.溶液pH随温度升高而减小 头始高留者谢平可，将图时 D.在101kPa时，2gH,完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧热 C.通入少量HC1气体，电离平衡向逆方向移动 的热化学方程式为：2H2(g)+0,(g)=2H,0(0△H=-285.8kJ/mol D.加水稀释过程中， c逐渐变大 c(HIn) 12.利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是 9.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaC1固体溶于水的过程分两步 0.2000mo/L 蓝有浓盐酸 实现，示意图如下。下列说法不正确的是 NaOH溶液 铁丝绒 的玻璃棒 日。3专 氏新端密取轻甲束虫A 网罩 NH w● 醋酸溶液、 如套进对只站只边对两，a 20mLN2+60mLH2 △H=aWmo /甲基橙 Na'(g).Cl-(g) 州，00 图藏， 313耶.d A.装置测定醋酸浓度 B合成氨并检验氨的生成 ee △e+4 kJ-mol +HO01 NaCl(s) ⊙路的 牙赛M,a NH Na"(aq)Cl-(aq) A.NaC固体溶解是吸热过程 70%H,S04 含CO,的饱 于小目这的编中在条0队6n01公 溶液 和食盐水 B.根据盖斯定律可知：a+b-4 5的51大止地资、3 Na2SO3 C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 C.制备S02 D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO D.溶解过程的能量变化，与aCl固体和NaC溶液中微粒间作用力的强弱有关 13.在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g,发生如下反应： 10.常温下，下列各组溶液的c(H)一定等于1×107mol/L的是 2W@D4X+Yw A.pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合 氯不常强左部节成身跟 ③l② B.0.10moMH2S04溶液与0.10mol/1NaoH溶液等体积混合08 2Z(g) C.将pH=5的CHC0OH溶液稀释100倍巩人置中0国 反应②和③的速率方程分别为v,k,(X)和yk(Z),其中k、k分别为反应区 D.pH=1的H250.与cOH)=0.10mol/L的Ba(OHh2溶液等体积混合g 和③的速率常数、反应③的活化能大于反应②，测得W(g)的浓度随时间的变化 11.下列有关中和热和燃烧热的说法正确的是 下表。下列说法正确的是 A.中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中 t/min 0 12345 高二化学试题第3页共11页 曾后草二情 高二化学试题 第4页共11页 CW/molL)0.1600.1130.0800.0560.040 0.028 A.0~2min内，W的平均反应速率为0.080molL,min C.对于反应H,()+C,(g)=2HCI(g)△H:-183mor,每放出183能量，此时 形成O.1N个H-H键 B.若升高温度，平衡时c(Z)减小 中水常网的海修 C.若k,k,平衡时c(Z)-c(X) >年行 D.对于反应CH,(B)+20,(g)=C0,(g)+2H,0),每生成0.36gH,00,此时形成 路香师可常 0.02N.个C=0键 D.若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 14.25℃时，对0.10mo1L氨水进行如下操作。下列说法不正确的是 17.下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A.加入几滴浓氨水，电离平衡正方向移动 时房的，0现分给，8 A.能使pH试纸变橙色的溶液中：CO、K、Ct、Na B.加入稀硫酸使氨水恰好被中和，则溶液中c(日)>c(OH)基甲3 B.由水电离产生的cH=1x100molL的溶液中：NO,、Mg2、Na、s0 C.加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH,H,O)将减少★ c(OH) C.在 e=1100的溶液中：N、Fe、c、N0, D.加水稀释至溶液中c(NHHO)=0.001moL时，K(NH,H,O)减小， D.加水稀释pH增大的溶液：Na、K、Ct、Co 15.已知25℃时，H,S的电离平衡常数K,=9x10*,K.=1×10,现有0.1 mol L'H2S溶 18.在1L甲、乙的密闭容器中，甲中充入1molN2和3molH2,乙中充入2 moINHa, 液，已知HS的电离度a= 已电离的H,S分子数 原来S分子贵， 下列说法正确的是的减总士意坪 在一定温度下，甲中保持体积不变，乙中保持压强不变，分别达到平衡：N2(g+ A.H,S的电离程度a3x10 3H2(g)一2NH(g)△<0，若甲中NH的体积分数为25%，则下列说法正确的是 -×100% 0.1 A.达到平衡密度：甲=乙 B.升高温度，K,和K:均增大 B.平衡后N浓度：甲<乙 外，立花 C.溶液中， cs）c2(日) C.向乙中再充入0.1 mol NHa,再平衡后NH的分解率减小 c(日，S)9×107 D.乙平衡时，NH:的分解率大于60% D.溶液中存在关系：c(Hs）>c(H)>c(s) 时式)程曲：A 19.常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示(K-gK).现有浓度均为o.1moL 16.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 的三种溶液：①NaCNO溶液，②NaCN溶液，③NaSCN溶液。下列叙述正确的是 A.对于反应Zn(+Cus0,(aq=Cu(+Zns0,(aq)△=-216,8mor,每放出 酸 HCNO HCN HSCN H2CO3 =法放法微 21.68J能量，此时转移的电子数为02N。 pKa 3.48 9.210.9 6.37,10.25 个，布 B.对于反应N,(g)+3弭，(g)/2NH,(g),每形成0.6moN-H键，此时转移的电子数 A.酸性：HCN>HCNO>HSCN 兴入家四 B.等体积溶液中离子总数：③>①>② 为0.6N a,m式变限化的 C.向KCN溶液中通入少量CO,生成HCN和K,CO,油温得游哪中全家A 容当实装香你)国空地，二 高二化学试题第5页共11页面 高二化学试题N第6页共1页如二刺 D.常温下，用水将起始pH为4的溶液稀释相同倍数，pH变化值： B.氨水稀释时溶液中HHO)但)不变 c(NH)】 HCN>HCNO>HSCN 20.如图是用0.1000mol/LNa0H溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂，其 C.稀释后的两溶液中，n(NH)+n(H)=n(Na)+n(但) 变色范围为8,2~10.0)的滴定曲线。下列说法正确的是 D.m<n<12 pH 23.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=I1的溶液：Ba、Mg,NO,、HCO, B.含NaHSO,的溶液：NH、Mg、r、NO 20 V(NaOH)/mL C.滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe、NH,Cr,so A.滴定过程中溶液pH:a>b D.水电离出来的c(F)=I0"molL的溶液：K、[AN(oH)、Cr、Ba B.用NaOH溶液滴定盐酸时可以选择紫色石蕊溶液作指示剂 C.当酚酞变色时，说明盐酸与NaOH溶液恰好完全反应生成NaCl 24.HF溶液中存在平衡：HF(aq)=H(aq)+F(aq)K,F(aq)+F(aq)≠H匹(aq)K。 D.该未知浓度盐酸溶液的浓度为0.1000molL 学河路的5，甲秋的3到 不同pH下，初始浓度c,=0.Imol-LHF溶液中各含氟微粒分布如图，w为各含氟微 21.下列说法正确的有几个： 粒中氟占总氟的质量分数。下列说法错误的是 ①活化分子间的碰撞一定会发生化学反应 ②100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10ml1.0mol/L的醋酸溶液中H的数目，前者多 ③恒温压缩反应体系体积，活化分子百分数增大 0.6 0.4 ④在恒压、绝热容器中：A(g)+B(g)≠2Cg),当反应容器内气体密度不随时间变化时， 中 说明反应一定达到平衡 56 ⑤纯水在100℃和20℃时，前者（日）大 A.曲线c为HE, B.Q.lmol·L的HF溶液pH<X ⑥热化学方程式中各物质前的化学计量数必须是整数，不能是分数 ⑦在101kPa时，4g硫粉在O,中完全燃烧生成s0,气体，放出37W的热量，则硫的 C.若变大，则%变小 D.pH,时，cF1o K 燃烧热△H=-296kJ/mol A.5个B.4个 C.3个 D.2个 22.常温下将100mLpH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释到1000mL。两溶液 的pH分别变为m,n。下列判断正确的是 比可于位 A。完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度盐酸的体积相等向 高二化学试题第7页共1页二 二、填空题（将答案填写在答题卡上，共38分） 第8页共11页 25.按要求解答下列问题。 (1)H,S0在水中的电离方程式为 始压强为10okPa,经过10min恰好达到平衡时容器中有1molH和0.6molN,. (2)Na,SO,溶液呈碱性的原因是 (用离子反应方程式表示)。 ①平衡时N,H,(g)的物质的量为 mol。 (3)常温下，将100mLpH12的氢氧化钠溶液pH变为11：若用水稀释，则加入水的 ②达到平衡时，NH,的分压为_ kPa(分压=总压×物质的量分数)， 体积为 mL:将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO,溶液混合，若所得混合 (4)上述反应达到平衡后，min时，若仅往该容器中充入少量的He(He不参与反应)， 溶液的pH=7,则消耗NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为一。 则副反应的反应速率随时间变化的曲线图为 (4)常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定等体积，等物质的量浓度的HC溶液和 (填标号)。 CHaCOO州溶液（酸中均滴加2滴酚酞）、得到2条滴定曲线I、Ⅱ，如下图所示。滴 务誉费)明照网国 定HC溶液的曲线是2（填”I”或“Ⅱ”，滴定终点的现象 为 若酸式滴定管读数时，开始仰视后来俯视， 0以偏公 测量结果可能 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 时间/min 时间/min 中大人立 量处人量中岩球心的 11 V=V D入酸2盟 D 7 时间/min 时间m 27.弱电解质的研究是重要课题。已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表 F(NaOH)/mL 26.氢、肼(N,H)都是潜在的储氢材料，反应原理如下： 所示： 弱电解质 HCIO CHaCOOH H2C03 主反应：N,H(g)=N2(g)+2H,(g)△H,=-95.4kmo1 电离平衡常数 Ka=2.98×108 Ka=1.8×105 Ka1=5.0X107 副反应：3N,H(g)=N,(g)+4NH(g)△H2=-470.6kmoP Ka2=4.7X1011 回答下列问题： 请回答下列问题： (1)肼中含有共价键的种类为 (1)向NaC0溶液通入少量CO2气体，发生的离子方程式为， (2)向CHaCOOH溶液中加入少量NaCo溶液，发生的离子方程式为 (2)2N,(g)=N,(g)+3H,(g)△H=mo1。已知：键能是指气态分子中1mo1 化学键解离成气态原子所吸收的能量，且N-H键、H-H键的键能分别为 (3)室温下，某CHc0O州溶液中c(任)=24x10molL,这种醋酸的物质的量浓度约 391kJmo、436kmo,则N=N键的键能为_kJ.mol-。 为 _molL'。 (3)一定温度下，向恒容密闭容器中投入1mlN,H,(g),仅发生上述主、副反应，初 (4分别向体积相同、pH相等的CHaCOOH和HCI0溶液中加入浓度相同的NaOH溶液， 高二化学试题 第9页共11页 高二化学试题第10页共11页民动二 恰好完全反应消耗的NOH体积前者后者填"大于”、“小于“或“等于”，下同， 越风订不容领道西 分别向体积相同、物质的量浓度相等的CH3COOH和HCO溶液中加入浓度相同的 ”长生号离的帝大当现国 NaOH溶液，溶液显中性时消耗的NaOH体积前者后者。 贡道发式西记 (5)相同物质的量浓度的NaC1O和CH,COONa混合液中所有离子浓度由大到小的顺序 品来人G设海水甲行只鸟#强的不客的 是不)心人资 合积有告合能答2的备0的以。式鸡 去%监曲单小型网随女回灵的的烈踢限 京许所常2H学率售心御视=的东图 际然客H西安吸别好动.裤用东乐分每份的如m就力量、有指常到 三、附加题（将答案填写在答题卡上，共10分） 高，示限国不政打了宝5年清修米山期学中的00四 请写出下列反应的离子方程式： (1)向Mg(H00,),溶液中加入足量的澄清石灰水烧碱溶 液 (2)XeF,通入水中，溶液显弱酸性 (3)CuCl,溶液中加入少量NaHs溶液，产生黑色沉淀 (4)少量S0通入Ca(C10),溶液中 (⑤)向FeBr,溶液中通入等物质的量Cl, 房子风提帝西子序命哈养弹申硬金污烟碳与灵年罗重多豪的测验的腰，心 明 丁丽血员性尝能性管条雅(，横透 00. 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