精品解析：辽宁省抚顺市望花区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025—2026学年度九年级教学质量检测(一) 化学试卷 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合要求的选项。) 1. 地壳中含量最多的金属元素是 A Al B. Fe C. Si D. O 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故含量最多的金属元素是Al。 故选A。 2. 下列物质中，含有氧分子的是 A. 空气 B. 二氧化碳 C. 五氧化二磷 D. 高锰酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A. 空气是混合物，包含氧气氮气等。氧气由氧分子构成，因此空气含有氧分子。选项正确； B. 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子。选项错误； C. 五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，不含氧分子。选项错误； D. 高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子古城的，不含氧分子。选项错误； 故选A。 3. 下列有关化学用语的写法正确的是 A. 氦元素——HE B. 两个氮原子——2N C. 3个氧原子——O3 D. 2个钠离子——2Na+1 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦元素的符号应为（首字母大写，次字母小写），此选项错误； B、两个氮原子表示为，数字在前表示原子个数，此选项正确； C、3个氧原子应写作，而是臭氧分子（由3个氧原子构成的分子），此选项错误； D、钠离子符号应为（电荷数直接标“+”），2个钠离子的正确写法是，此选项错误。 故选：B。 4. 下列描述中，涉及化学性质的是 A. 水是无色透明的液体 B. 冰的密度比水的小 C. 铁能在潮湿的空气中生锈 D. 铁的熔点很高 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是无色透明的液体，描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； B、冰的密度比水的小，描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理变化，故选项错误； C、铁在潮湿的空气中易生锈，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确； D、铁的熔点很高，描述的是熔点，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。 故选C。 5. 下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 加热液体 C. 滴加液体 D. 读液体体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用块状或大颗粒状固体，试管横着，用镊子夹取固体放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，图中操作容易造成试管破损，选项错误； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，试管夹夹在中上部，手握试管夹长柄，拇指松开短柄，选项正确； C、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项错误； D、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； 故选B。 6. 下列关于过滤操作的叙述正确的是 A. 漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁 B. 玻璃棒要靠在一层滤纸的一边 C. 滤纸的边缘要高于漏斗口 D. 为了加快过滤的速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌 【答案】A 【解析】 【详解】A、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，此选项正确； B、玻璃棒应紧靠三层滤纸一侧，避免戳破滤纸，此选项错误； C、滤纸边缘应低于漏斗口，否则液体可能从缝隙流下，此选项错误； D、搅拌会戳破滤纸，导致过滤失败，不可用玻璃棒搅拌，此选项错误。 故选A。 7. 下列从“对蜡烛及其燃烧的探究”活动得出的结论中，不正确的是 A. 石蜡浮于水面，说明石蜡的密度小于水 B. 用小刀可将石蜡切下，说明石蜡的硬度较小 C. 将干冷小烧杯罩在火焰上方，有无色液滴出现，说明蜡烛燃烧生成了水 D. 吹灭蜡烛火焰产生了一缕白烟，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、石蜡浮于水面，说明其密度小于水，根据浮沉条件，密度小于水的物质会浮在水面，不符合题意； B、用小刀切割石蜡，说明石蜡硬度较小，硬度小的物质容易被切割，不符合题意； C、干冷烧杯罩火焰出现液滴，说明生成水，水蒸气遇冷凝结为液态水，不符合题意； D、吹灭蜡烛产生白烟，白烟是石蜡蒸气冷凝形成的固体颗粒，而非二氧化碳（二氧化碳是无色气体），符合题意。 故选：D。 8. 如图所示实验中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列有关说法正确的是 A. 产生的泡沫可用于灭火 B. 催化剂一定是二氧化锰 C. 没有催化剂过氧化氢也能分解 D. 反应前后催化剂的质量和性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢在催化剂作用下分解生成水、氧气，氧气具有助燃性，因此产生的泡沫不可用于灭火，A选项错误； B、能催化过氧化氢分解的物质有二氧化锰、氧化铜、氧化铁等，B选项错误； C、催化剂能加快过氧化氢分解，没有催化剂过氧化氢也能分解，只是分解速率慢一些，C选项正确； D、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，而物理性质有可能改变，D选项错误。 故选：C。 9. 从微观粒子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是 A. 品红在水中扩散：粒子在不断运动着 B. 物体的热胀冷缩：粒子的大小发生变化 C. 氧化汞分解成汞和氧气：化学变化中分子可以再分 D. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子：分子的体积、质量都很小 【答案】B 【解析】 【详解】A. 品红在水中扩散是由于微粒（分子）不断运动，逐渐分散到水中。此解释正确，符合分子运动的性质。 A正确。 B. 物体的热胀冷缩是因微粒（分子或原子）之间的间隔随温度变化而改变，而非微粒本身的大小发生变化。此解释错误，混淆了“间隔”与“大小”的概念。 B错误。 C. 氧化汞分解时，氧化汞分子分裂为汞原子和氧原子，原子重新组合形成氧气分子。这说明化学变化中分子可以再分，原子不可再分。此解释正确。 C正确。 D. 一滴水体积微小却含大量水分子，说明单个分子的体积和质量极小。此解释正确，符合分子特性的描述。D正确。 故选B。 10. 科学家发现，水在超低温下能够形成比蜂蜜还黏稠的“高密度液态水”。在一定条件下，常温下的水还可以瞬间结冰，俗称“热冰”。下列关于“高密度液态水”和“热冰”的说法正确的是 A. 二者均为与水不同的化合物 B. 二者的化学性质和普通水相同 C. “热冰”状态下，分子暂时停止运动 D. 二者的形成表明水的化学性质与温度有关 【答案】B 【解析】 【详解】A、高密度液态水和热冰是水的不同物理状态（液态和固态），化学组成仍为水，未生成新物质，因此仍属于水，此选项错误； B、化学性质由物质组成决定，二者与普通水的分子均为水分子，因此化学性质相同，此选项正确； C、分子始终在运动，固态时分子仅振动幅度减小，不会停止，此选项错误； D、状态变化属于物理性质，与温度相关的是物理性质，而非化学性质，此选项错误。 故选B。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4个小题) 11. 水是生命之源。请你参与以下学习活动。 I.了解水的净化 （1）如图是自来水厂净水过程示意图。 过滤池中能除去______(填“可溶性”或“难溶性”)杂质，能除去水中的色素和异味的是在_____池。 （2）有些车站、学校等场所设有许多直饮水机，其处理自来水的过程如图所示。 紫外线灯管照射作用是_____。可直接饮用水是_____(填“纯净物"或“混合物”)。 II.实验室探究水的组成 （3）进行实验：①实验1中，将氢气在空气中点燃，可观察到燃烧发出淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水雾生成。写出该反应的文字表达式(或符号表达式)______。 ②实验2是电解水的实验装置。用燃着木条分别检验两极产生的气体，a管内的气体能燃烧；b试管中的气体能使燃着木条燃烧更旺，该气体是______。 （4）实验结论：根据以上实验现象证明水是由______两种元素组成的。依据是化学反应前后，______(填字母序号)不发生改变。 A.物质种类 B.元素种类 C.分子种类 D.原子种类 （5）总结物质组成的思路模型归纳方法思路如图： 【答案】（1） ①. 难溶性 ②. 吸附 （2） ①. 杀菌消毒 ②. 混合物 （3） ①. 氢气+氧气水##H2+O2H2O ②. 氧气 （4） ①. 氢、氧(或H、O) ②. BD （5）反应物的组成 【解析】 【小问1详解】 过滤是将固体和液体分离的操作，过滤池中能除去难溶性杂质，吸附池中的活性炭能吸附水中的色素和异味。故填：难溶性；吸附； 【小问2详解】 紫外线可使蛋白质变性，作用是杀菌消毒，经过直饮机得到的可直接饮用水中仍含有可溶性物质，属于混合物。故填：杀菌消毒；混合物； 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，表达式为：氢气+氧气水或H2+O2H2O； b与电源的正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，所以能使燃着木条燃烧更旺。故填：氧气； 【小问4详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可得出水是由氢元素和氧元素组成； 依据是：化学反应前后宏观上元素种类不变，微观上原子种类不变，故选BD； 【小问5详解】 未知组成的物质分解生成已知组成的物质，根据反应前后元素种类不变，可以推测出反应物的组成。故填：反应物的组成。 12. 建构模型是学习化学的重要方法。 I.构建原子模型 （1）1909年，卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验(如图①所示)。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子被金箔弹了回来。1911年他提出了原子的“核式结构模型”(如图②所示)。1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子，结果有种粒子从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。根据以上信息可知：能说明原子核带正电的证据是______；从现代观点看，卢瑟福用α粒子轰击氮原子，被打出的粒子是______。 （2）图③表示______(填“金属元素”“非金属元素”或“稀有气体元素”)原子。 （3）俄国化学家门捷列夫发现了化学元素周期律，并制作出世界上第一张元素周期表。为纪念他的伟大贡献，原子序数为101的人造元素被命名为钔(Md)，钔原子核内质子数为______。 II.构建物质的组成与构成模型 （4）A处应填写______。 （5）构成铁、汞等物质的粒子是______。 （6）CO、CuO和CaCO3都含有的元素是______。 （7）如图“”和“”分别表示不同种原子，其中表示单质的是______(填字母序号)。 a. b. c. 【答案】（1） ①. 少数α粒子发生了较大角度偏转 ②. 质子 （2）稀有气体元素 （3）101 （4）分子 （5）原子 （6）O##氧 （7）a 【解析】 【小问1详解】 由于少数α粒子（质子带正电，中子不带电，所以α粒子带正电）发生了较大角度的偏转，根据同种电荷相互排斥的原理，可以推断出金原子核带正电； 一个氮原子核内质子数为7，一个氧原子核内质子数为8，卢瑟福用α粒子轰击氮原子，结果有种粒子从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。则被打出的粒子是1个质子，从而原子核内的质子数变为了7+2-1=8，氮原子变成的氧原子。故填：质子； 【小问2详解】 由图可知，图③中粒子的核内质子数为18，属于氩元素，是稀有气体元素； 【小问3详解】 质子数=原子序数，故钔原子核内质子数为101； 【小问4详解】 分子、原子、离子都能构成物质，原子能结合成分子，分子可以分解成原子，故A为分子； 【小问5详解】 铁和汞等金属是由原子直接构成的，故填：原子； 【小问6详解】 是由碳氧元素组成的，是由铜氧元素组成的，是由钙、碳、氧元素组成的，故都含氧元素； 【小问7详解】 a.图中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类相同，属于单质，符合题意； b.图中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类不同，属于化合物，不符合题意； c.图中含有不同种分子，属于混合物，不符合题意； 故选a。 13. 空气我们日常生活中非常熟悉的物质之一，通过学习我们对空气有了一定的了解。 I.空气的组成 【经典赏析】二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(如图1)。 【课堂回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(如图2)。 【查阅资料】图3为利用压强传感器测定空气中氧气的含量的装置及所测数据。 （1）三个实验选择试剂汞或红磷作为反应物的原因是______。 （2）三个实验中所用的汞或红磷的量必须充足的目的是______。 （3）图3中CD段压强下降，原因是______。 （4）拉瓦锡通过实验和分析得出了空气是由氧气和氮气组成，现在我们已经知道还有其他成分，空气成分中可做多种电光源的是______，食品包装中充入氮气以防腐，是因为氮气具有______的性质。 Ⅱ.空气的质量 （5）空气质量指数日报可以反映空气质量状况，我们在手机上可以查询。空气质量指数(AQI)越小，说明空气质量越______(“好”或“差”)。目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化氮、PM10、PM2.5、一氧化碳和______。 （6）通过下面短文我们来了解二氧化硫其他的相关知识。 二氧化硫为无色、有刺激性气体，易溶于水，90%以上排放来自人类活动(燃煤发电、钢铁冶炼等)，天然来源占比极低。 在工业领域，用于造纸漂白，冶金还原，是制备硫酸(工业之母)的核心成分。在食品加工行业，符合国标时可作防腐剂、抗氧化剂，延长葡萄酒、果干等食品的保质期。但由于二氧化硫本身具有一定的毒性，在生产过程中应控制其用量。如表是我国《食品添加剂使用标准(GB2760—2014)》中部分食品SO2的最大残留量。 食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁 最大残留量 0.35g/kg 0.25g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg 现在我们知道了，二氧化硫等物质本身并无绝对的善恶，关键在于“位置”与“剂量”。 ①二氧化硫排放中天然来源占比小于______%。 ②写出二氧化硫在工业领域的一个用途______。 ③在食品加工领域，按照国家标准，葡萄酒中的SO2最大残留量为_____g/L。 【答案】（1）都只与氧气反应且不生成气体 （2）充分耗尽发生化学反应装置(或曲颈甑、集气瓶)中空气中的氧气 （3）集气瓶内氧气被消耗含量降低，且瓶内温度逐渐降低 （4） ①. 稀有气体 ②. 化学性质不活泼 （5） ①. 好 ②. 臭氧## （6） ①. 10 ②. 造纸漂白(或冶金还原、制备硫酸) ③. 0.25 【解析】 【小问1详解】 三个实验选择汞剂或红磷作为反应物的原因是只与空气中的氧气反应，且生成物不是气体，这样能保证通过反应消耗氧气，从而通过压强变化等方式测定氧气的含量； 【小问2详解】 三个实验中所用的汞或红磷的量必须充足的目的是充分耗尽发生化学反应装置(或曲颈甑、集气瓶)中空气中的氧气，这样才能使实验结果更准确； 【小问3详解】 图3中CD段压强下降，原因是红磷燃烧消耗氧气，且装置内温度逐渐降低至室温，红磷燃烧消耗氧气，使装置内气体减少，同时燃烧结束后温度降低，气体遇冷收缩，导致压强下降； 【小问4详解】 空气成分中可做多种电光源的是稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光； 食品包装中充入氮气以防腐，是因为氮气具有化学性质不活泼的性质，能防止食品与氧气等发生反应而变质； 【小问5详解】 空气质量指数(AQI)越小，说明空气中污染物越少，空气质量越好； 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化氮、、、一氧化碳和臭氧； 小问6详解】 ①由“90%以上排放来自人类活动，天然来源占比极低”可知，二氧化硫排放中天然来源占比小于10%； ②由“在工业领域，用于造纸漂白，冶金还原，是制备硫酸(工业之母)的核心成分”可知，二氧化硫在工业领域的一个用途为用于造纸漂白(或冶金还原，或制备硫酸等)；’ ③由表格可知，按照国家标准，葡萄酒中的二氧化硫最大残留量为0.25g/kg。 14. 请回答下列关于氧气制取、性质的相关问题。 I.工业制取氧气 （1）分离液态空气法：此方法在得到氧气的过程中，发生的是______(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ.实验室制取氧气 （2）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的反应的文字表达式(或符号表达式)为______。 （3）实验装置：①发生装置，为确保A中试管不漏气，应先检查装置的______。向A中试管内加入高锰酸钾后，需要在试管口放一小团棉花，目的是______。 ②收集装置。用B装置收集，当导管口______时开始收集。用装置C收集，是利用了氧气的密度比空气的密度_____的性质，验证氧气集满的方法是______。 ③为了获得一定体积分数的氧气，小组同学进行了如图D所示的实验：图1的集气瓶中装有80%体积的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有10%体积的水(如图2)。图2集气瓶中氧气的体积分数是______(以氧气约占空气体积的20%计算)。 Ⅲ.性质验证 （4）实验一：如果集气瓶中没有水，可能产生后果是______。该反应的文字表达式(或符号表达式)为______，该反应属于______(填“化合”或“分解”)反应。 （5）实验二：实验结束后，为确定有二氧化碳气体生成，接下来的操作是_______。 （6）探究氧气浓度对燃烧的影响，如图所示，下列说法正确的是______(填字母序号)。 A. 带火星木条在氧气体积分数为25%时能复燃 B. 欲使直径0.5mm细铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数为80% C. 由图可知，影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径 【答案】（1）物理 （2）(或) （3） ①. 气密性 ②. 防止加热时试管内固体粉末进入导管 ③. 有连续均匀气泡冒出 ④. 大 ⑤. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则集满 ⑥. 82.2% （4） ①. 使集气瓶底炸裂 ②. （或） ③. 化合 （5）向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象 （6）C 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气法是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，没有新物质生成，所以发生的是物理变化； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为，符号表达式为：； 【小问3详解】 ①为确保A中试管不漏气，应先检查装置的气密性；向A中试管内加入高锰酸钾后，在试管口放一小团棉花，目的是防止加热时固体粉末进入导管； ②用B装置(排水法)收集氧气时，当导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气；用装置C(向上排空气法)收集，是利用了氧气的密度比空气的密度大的性质；验证氧气集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满； ③图1集气瓶中装有80%体积的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有10%体积的水，说明收集的氧气占集气瓶容积的80%-10%=70%，原来集气瓶中空气占1-80%=20%，空气中氧气约占，所以这部分空气中氧气的体积为，则图2集气瓶中氧气的体积分数是70%+4%=74%；则此时集气瓶中氧气的体积分数是 【小问4详解】 如果集气瓶中没有水，生成的高温熔融物溅落，可能会使集气瓶底炸裂；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：，符号表达式为；该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应； 小问5详解】 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验结束后，为确定有二氧化碳气体生成，接下来的操作是向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象； 【小问6详解】 A、由图可知，带火星木条在氧气体积分数约为25%时微亮，并未复燃，此选项错误； B、由图可知，欲使直径0.5mm细铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数小于80%，此选项错误； C、根据细铁丝在不同浓度氧气中燃烧情况，0.2mm细铁丝达到相同燃烧剧烈程度所需要的氧气浓度比0.5mm铁丝低，另外，同样直径的铁丝达到不同燃烧剧烈程度所需的氧气浓度不同，因此影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径，此选项正确。 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度九年级教学质量检测(一) 化学试卷 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合要求的选项。) 1. 地壳中含量最多的金属元素是 A. Al B. Fe C. Si D. O 2. 下列物质中，含有氧分子的是 A. 空气 B. 二氧化碳 C. 五氧化二磷 D. 高锰酸钾 3. 下列有关化学用语的写法正确的是 A. 氦元素——HE B. 两个氮原子——2N C. 3个氧原子——O3 D. 2个钠离子——2Na+1 4. 下列描述中，涉及化学性质的是 A. 水是无色透明的液体 B. 冰的密度比水的小 C. 铁能在潮湿的空气中生锈 D. 铁的熔点很高 5. 下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 加热液体 C. 滴加液体 D. 读液体体积 6. 下列关于过滤操作的叙述正确的是 A. 漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁 B. 玻璃棒要靠在一层滤纸的一边 C. 滤纸的边缘要高于漏斗口 D. 为了加快过滤的速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌 7. 下列从“对蜡烛及其燃烧的探究”活动得出的结论中，不正确的是 A. 石蜡浮于水面，说明石蜡的密度小于水 B. 用小刀可将石蜡切下，说明石蜡的硬度较小 C. 将干冷小烧杯罩在火焰上方，有无色液滴出现，说明蜡烛燃烧生成了水 D. 吹灭蜡烛火焰产生了一缕白烟，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳 8. 如图所示实验中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列有关说法正确的是 A. 产生的泡沫可用于灭火 B. 催化剂一定是二氧化锰 C. 没有催化剂过氧化氢也能分解 D. 反应前后催化剂的质量和性质不变 9. 从微观粒子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是 A. 品红在水中扩散：粒子在不断运动着 B. 物体的热胀冷缩：粒子的大小发生变化 C. 氧化汞分解成汞和氧气：化学变化中分子可以再分 D. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子：分子的体积、质量都很小 10. 科学家发现，水在超低温下能够形成比蜂蜜还黏稠的“高密度液态水”。在一定条件下，常温下的水还可以瞬间结冰，俗称“热冰”。下列关于“高密度液态水”和“热冰”的说法正确的是 A. 二者均为与水不同的化合物 B. 二者的化学性质和普通水相同 C. “热冰”状态下，分子暂时停止运动 D. 二者的形成表明水的化学性质与温度有关 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4个小题) 11. 水是生命之源。请你参与以下学习活动。 I.了解水的净化 （1）如图是自来水厂净水过程示意图。 过滤池中能除去______(填“可溶性”或“难溶性”)杂质，能除去水中的色素和异味的是在_____池。 （2）有些车站、学校等场所设有许多直饮水机，其处理自来水的过程如图所示。 紫外线灯管照射作用是_____。可直接饮用水是_____(填“纯净物"或“混合物”)。 II.实验室探究水的组成 （3）进行实验：①实验1中，将氢气在空气中点燃，可观察到燃烧发出淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水雾生成。写出该反应的文字表达式(或符号表达式)______。 ②实验2是电解水的实验装置。用燃着木条分别检验两极产生的气体，a管内的气体能燃烧；b试管中的气体能使燃着木条燃烧更旺，该气体是______。 （4）实验结论：根据以上实验现象证明水是由______两种元素组成的。依据是化学反应前后，______(填字母序号)不发生改变。 A.物质种类 B.元素种类 C.分子种类 D.原子种类 （5）总结物质组成的思路模型归纳方法思路如图： 12. 建构模型是学习化学的重要方法。 I.构建原子模型 （1）1909年，卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验(如图①所示)。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子被金箔弹了回来。1911年他提出了原子的“核式结构模型”(如图②所示)。1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子，结果有种粒子从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。根据以上信息可知：能说明原子核带正电的证据是______；从现代观点看，卢瑟福用α粒子轰击氮原子，被打出的粒子是______。 （2）图③表示______(填“金属元素”“非金属元素”或“稀有气体元素”)原子。 （3）俄国化学家门捷列夫发现了化学元素周期律，并制作出世界上第一张元素周期表。为纪念他的伟大贡献，原子序数为101的人造元素被命名为钔(Md)，钔原子核内质子数为______。 II.构建物质的组成与构成模型 （4）A处应填写______。 （5）构成铁、汞等物质的粒子是______。 （6）CO、CuO和CaCO3都含有的元素是______。 （7）如图“”和“”分别表示不同种原子，其中表示单质的是______(填字母序号)。 a. b. c. 13. 空气我们日常生活中非常熟悉的物质之一，通过学习我们对空气有了一定的了解。 I.空气的组成 【经典赏析】二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(如图1)。 【课堂回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(如图2)。 【查阅资料】图3为利用压强传感器测定空气中氧气的含量的装置及所测数据。 （1）三个实验选择试剂汞或红磷作为反应物的原因是______。 （2）三个实验中所用的汞或红磷的量必须充足的目的是______。 （3）图3中CD段压强下降，原因是______。 （4）拉瓦锡通过实验和分析得出了空气是由氧气和氮气组成，现在我们已经知道还有其他成分，空气成分中可做多种电光源的是______，食品包装中充入氮气以防腐，是因为氮气具有______的性质。 Ⅱ.空气质量 （5）空气质量指数日报可以反映空气质量状况，我们在手机上可以查询。空气质量指数(AQI)越小，说明空气质量越______(“好”或“差”)。目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化氮、PM10、PM2.5、一氧化碳和______。 （6）通过下面短文我们来了解二氧化硫其他的相关知识。 二氧化硫为无色、有刺激性气体，易溶于水，90%以上排放来自人类活动(燃煤发电、钢铁冶炼等)，天然来源占比极低。 在工业领域，用于造纸漂白，冶金还原，是制备硫酸(工业之母)的核心成分。在食品加工行业，符合国标时可作防腐剂、抗氧化剂，延长葡萄酒、果干等食品的保质期。但由于二氧化硫本身具有一定的毒性，在生产过程中应控制其用量。如表是我国《食品添加剂使用标准(GB2760—2014)》中部分食品SO2的最大残留量。 食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁 最大残留量 0.35g/kg 0.25g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg 现在我们知道了，二氧化硫等物质本身并无绝对的善恶，关键在于“位置”与“剂量”。 ①二氧化硫排放中天然来源占比小于______%。 ②写出二氧化硫在工业领域的一个用途______。 ③在食品加工领域，按照国家标准，葡萄酒中的SO2最大残留量为_____g/L。 14. 请回答下列关于氧气制取、性质的相关问题。 I.工业制取氧气 （1）分离液态空气法：此方法在得到氧气过程中，发生的是______(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ.实验室制取氧气 （2）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的反应的文字表达式(或符号表达式)为______。 （3）实验装置：①发生装置，为确保A中试管不漏气，应先检查装置的______。向A中试管内加入高锰酸钾后，需要在试管口放一小团棉花，目的是______。 ②收集装置。用B装置收集，当导管口______时开始收集。用装置C收集，是利用了氧气的密度比空气的密度_____的性质，验证氧气集满的方法是______。 ③为了获得一定体积分数氧气，小组同学进行了如图D所示的实验：图1的集气瓶中装有80%体积的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有10%体积的水(如图2)。图2集气瓶中氧气的体积分数是______(以氧气约占空气体积的20%计算)。 Ⅲ.性质验证 （4）实验一：如果集气瓶中没有水，可能产生后果是______。该反应的文字表达式(或符号表达式)为______，该反应属于______(填“化合”或“分解”)反应。 （5）实验二：实验结束后，为确定有二氧化碳气体生成，接下来的操作是_______。 （6）探究氧气浓度对燃烧的影响，如图所示，下列说法正确的是______(填字母序号)。 A. 带火星木条在氧气体积分数为25%时能复燃 B. 欲使直径0.5mm细铁丝燃烧，所需氧气最低体积分数为80% C. 由图可知，影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $