专题06 酸碱中和与盐类水解（期中专项训练）高二化学上学期沪科版

专题06 酸碱中和与盐类水解 题型1 酸碱中和滴定实验 题型2 酸碱中和滴定误差分析（重点） 题型3 酸碱中和滴定曲线分析（难点） 题型4 酸碱中和滴定的拓展（难点） 题型5 盐类水解及其规律（重点） 题型6 盐类水解方程式书写 题型7 影响盐类水解的因素（重点） 题型8 盐类水解的应用（重点） 题型1 酸碱中和滴定实验 易错提醒： 1. 仪器洗涤不当：酸碱滴定管需用待测液或者标准液洗涤；锥形瓶不可用待测液洗涤。 2. 酸碱滴定管使用时管内不能有气泡。 3. 读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。 4. 指示剂选择需合理，一般是：强酸滴碱甲基橙；强碱滴酸用酚酞。 1.【酸碱中和滴定的实验操作】下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C．滴定过程中摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内溶液颜色变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL 【答案】B 【解析】A．滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，但锥形瓶不能用待装液润洗，否则会导致实验误差，A错误； B．聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱，因此聚四氟乙烯滴定管既可以盛装盐酸也可以装NaOH溶液，B正确； C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，C错误； D．滴定管0刻度在上，需要估读到0.01mL，故读数为19.80mL，D错误； 故选B。 2.【酸碱中和滴定的实验操作】用标准溶液滴定溶液的操作中合理的是 A．润洗滴定管 B．量取溶液 加少量所要盛装的试剂上下振荡滴定管 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 C．用标准溶液滴定溶液 D．记录滴定管液面的示数 眼睛注视锥形瓶中溶液 记录 【答案】C 【解析】A．滴定实验时滴定管要用待装液润洗将滴定管平置并震荡润洗后液体从下口放出故A错误； B．NaOH溶液呈碱性不能用酸式滴定管量取规格为25.00ml的滴定管实际容积大于25.00ml所以从“0”刻度放出所有液体液体体积大于25.00mL故B错误； C．滴定时左手控制滴定管活塞右手摇动锥形瓶眼睛观察锥形瓶内颜色的变化判断滴定终点后再读数故C正确； D．滴定管显示的示数为凹液面最低点故D错误； 故答案为C。 3.【可逆反应的数据判断】下列实验设计和操作合理的是 A.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 B.用饱和碳酸钠溶液除去 CO2中混有的少量 HC1气体 C.用乙醇作茎取剂茎取溴水中的溴 D.用 NaOH 标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂 【答案】A 【解析】X射线衍射实验可确定晶体的结构，则通过X射线行射可测定青蒿素晶体的结构，故A正确;B二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢体，故B错误;乙醇能与水互溶，不能用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴，故C错误; D.醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解呈碱性，则用氢氧化钠标准液滴定未知浓度的醋酸溶液时，不能选择甲基橙做指示剂，否则误差太大导致滴定实验失败，应选用酚酞做指示剂，故D错误;故选A。 题型2 酸碱中和滴定的误差分析（重点） 易错提醒： 1.仪器润洗不当 酸式滴定管未用标准液润洗：会使标准液被稀释，导致消耗体积偏大，待测液浓度计算值偏高。 碱式滴定管未用待测液润洗：待测液被稀释，消耗标准液体积偏小，待测液浓度计算值偏低。 锥形瓶用待测液润洗：使待测液量增多，消耗标准液体积偏大，待测液浓度计算值偏高。 锥形瓶内有蒸馏水：不影响待测液物质的量，对结果无影响。 2.气泡问题 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失：实际消耗标准液体积偏小，但记录体积偏大，待测液浓度计算值偏高。 碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失：实际放出待测液体积偏小，消耗标准液体积偏小，待测液浓度计算值偏低。 3.读数误差 俯视读数：滴定前俯视，读数偏大；滴定后俯视，读数偏小，导致消耗标准液体积计算值偏小，待测液浓度计算值偏低。 仰视读数：滴定前仰视，读数偏小；滴定后仰视，读数偏大，导致消耗标准液体积计算值偏大，待测液浓度计算值偏高。 4.滴定操作失误 滴定过程中溶液溅出：待测液量减少，消耗标准液体积偏小，待测液浓度计算值偏低。 标准液滴到锥形瓶外：实际消耗标准液体积偏小，但记录体积偏大，待测液浓度计算值偏高。 滴定终点判断错误：如酸滴碱时红色未褪尽即停止，消耗标准液体积偏小，待测液浓度计算值偏低。 5.指示剂选择不当 强酸滴定弱碱用酚酞，终点可能提前，消耗标准液体积偏小，待测液浓度计算值偏低。 强碱滴定弱酸用甲基橙，终点可能滞后，消耗标准液体积偏大，待测液浓度计算值偏高。 1.【酸碱中和滴定的误差分析】 用0.1000mol·L-1的NaOH溶液来测定市售白醋的总酸量。下列操作会使实验结果偏高的是 A．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 B．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．碱式滴定管内滴定前无气泡，滴定后有气泡产生 【答案】B 【解析】中和滴定过程中，发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，则n(NaOH)=n(CH3COOH)，即c[NaOH(aq)]∙V[NaOH(aq)]=n(CH3COOH)。 A．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，溅出的少量液体中，既有反应生成的醋酸钠，也有未反应的醋酸，从而减少滴定所用NaOH溶液的体积，使实验结果偏低，A不符合题意； B．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗，则标准NaOH溶液的浓度偏小，所用体积偏大，从而使实验结果偏高，B符合题意； C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对醋酸的物质的量不造成影响，也就是不影响实验结果，C不符合题意； D．碱式滴定管内滴定前无气泡，滴定后有气泡产生，则读取所用NaOH溶液的体积偏小，从而使实验测定结果偏低，D不符合题意； 故选B。 2.【酸碱中和滴定的误差分析】 下列叙述正确的是 A．NaOH滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂 B．用湿润的pH试纸测氯水的pH值，测定值偏大 C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高 D．盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏高 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠溶液与醋酸溶液完全反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，溶液呈碱性，若滴定时，选用甲基橙做指示剂，醋酸溶液不可能完全反应，会导致所测浓度偏低，故A错误； B． 氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以用pH试纸无法测得氯水的pH，故B错误； C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合时会有热量散失，导致所测温度值偏低，故C错误； D．盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡会使盐酸溶液体积偏大，导致所测结果偏高，故D正确； 故选D。 3.【酸碱中和滴定的误差分析】用标准浓度氢氧化钠的溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶用水洗后，直接加入未知浓度的盐酸 ③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 A．①④ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 【答案】A 【解析】①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，标准溶液的浓度减小，所消耗标准溶液体积增大，会使盐酸测定的浓度偏大；②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液，待测液中盐酸的物质的量不变，不产生误差；③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗，待测液中盐酸的物质的量减小，所测标准溶液体积偏小，此时所测盐酸的浓度偏小；④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，所测标准溶液的体积偏大，最终测得盐酸的浓度偏大；只有①④符合题意；故选A。 题型3 酸碱中和滴定曲线分析（难点） 易错提醒： 1. 曲线起点判断 强酸滴定弱碱、强碱滴定弱酸时，曲线起点不同。例如，强酸（如盐酸）滴定弱碱（如氨水），起始pH较低；而强碱滴定弱酸（如醋酸），起始pH较高。若混淆起点，会导致对酸碱性质的误判。 2. 突跃范围与指示剂选择 强酸强碱滴定的突跃范围大，而强酸弱碱或强碱弱酸滴定的突跃范围小。选择指示剂时，需确保其变色范围在突跃范围内。例如，酚酞（pH 8.2-10.0）适用于强碱滴定弱酸，甲基橙（pH 3.1-4.4）适用于强酸滴定弱碱。若指示剂选择错误，可能无法准确判断滴定终点。 3. 中和点与中性点混淆 中和点是酸碱恰好完全反应的点，此时溶液的酸碱性取决于生成盐的性质（如强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性）。中性点是pH=7的点，不一定在中和点处。例如，醋酸滴定氢氧化钠，中和点pH>7，而中性点在滴定过程中较早出现。 4. 半中和点的离子浓度关系 半中和点时，酸和盐的物质的量相等。对于弱酸的半中和点，溶液中存在电离平衡和水解平衡，离子浓度关系需根据具体酸的性质判断。 5. 滴定终点的判断 滴定终点是指示剂颜色突变且半分钟内不恢复的时刻。若滴定速度过快，可能错过终点；若终点判断不准确，会导致结果偏差。 6. 数据处理与误差分析 多次测量取平均值时，需剔除异常数据。误差分析需结合操作步骤，如滴定管未润洗、读数错误、指示剂选择不当等，都会影响结果的准确性。 1.【酸碱中和滴定pH曲线分析】 25℃时，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点的pH>1 B．c点时，V(NaOH)=20mL C．反应过程中的值逐渐增大 D．a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大 【答案】B 【分析】a为起始点。B点加入NaOH为10mL主要成分为n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1。加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH。 【解析】A．CH3COOH为弱电解质则0.1mol/LCH3COOH电离出的H+少于0.1mol/L即pH>1，A项正确； B．加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH即加入NaOH少于20mL，B项错误； C．，加入NaOH后c(H+)被消耗而降低，则该值的随着反应的进行而增大，C项正确； D．a→b→c加入NaOH产生了CH3COONa能促进水的电离，因此a→b→c水的电离程度增大，D项正确； 故选B。 2.【酸碱中和滴定pH曲线分析】25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.100mol/L的CH3COOH溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．①点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-) B．若③点溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，此时V(NaOH)>20mL C．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c(H+)：③<②<① D．其他条件不变，若NaOH溶液和CH3COOH溶液的初始浓度均为0.200mol/L，则滴定曲线中的pH突跃范围将变大 【答案】D 【解析】A．①点时，加入10mL溶液，此时溶液中溶质为等物质的量的和。电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，但电离程度大于水解程度 。溶液中离子浓度大小应为，该项错误； B．若，根据物料守恒，此时与恰好完全反应生成，溶液体积，该项错误； C．①点溶液中过量，溶液呈酸性，抑制水的电离；②点溶液呈中性，水的电离基本不受影响；水的电离：②＞①；③点可能是恰好完全反应的计量点，此时恰好生成，促进水的电离，也可能是过量，溶液呈碱性，抑制水的电离，所以在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：不可能是①最大，该项错误； D．其他条件不变，增大溶液和溶液的初始浓度，溶液中可提供的和的量增多，在滴定终点时，pH变化更剧烈，滴定曲线中的pH突跃范围将变大 ，该项正确； 综上，答案是D。 3.【酸碱中和滴定对数曲线分析】已知为一元弱碱，常温下，向20mL 溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点时加入盐酸的体积为20mL B．常温下，的数量级为 C．N点溶液： D．滴加过程中逐渐增大 【答案】C 【解析】这是关于（甲胺，一元弱碱 ）与盐酸滴定实验的图形分析题，与图像关系，甲胺电离：，，变形为。图像中横坐标反映与浓度比值变化，纵坐标pH体现溶液酸碱性，二者通过关联。 A．为一元弱碱，溶液与盐酸完全反应时生成的溶液呈酸性，M点溶液pH为7，则溶液未完全反应，加入盐酸的体积小于20mL，A错误； B．溶液中为0时，溶液pH为10.6，，，，则的数量级为，B错误； C． N点溶液中，则溶液中，因为溶液呈酸性，所以，根据电荷守恒，则有，C正确； D．，，温度不变则Ｋ不变，所以滴加过程中不变，D错误； 故选C。 4.【酸碱中和滴定分布系数曲线分析】常温下，向20mL0.1mol·L-1HX(弱酸)溶液中滴加VmL0.1mol·L-1MOH(弱碱)溶液，某些粒子分布系数δ与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：，。 A．a曲线、d曲线分别代表δ(HX)、δ(MOH)与pH的关系 B．常温下， C．当V=10时，溶液的pH>4.75 D．当V=20时，溶液中 【答案】D 【解析】常温下，向(一元弱酸)溶液中滴加(一元弱碱)溶液，随着MOH的加入，pH增大，溶液中HX量减小、X-量增大，HX分布系数由最大减小，则a、b分别为HX、X-的分布系数与的关系，则d、c为MOH、M+的分布系数与的关系，据此分析； A．a曲线随pH增大而下降，代表δ(HX)（酸性增强时HX占比大）；d曲线随pH增大而上升，代表δ(MOH)（碱性增强时MOH占比大），A正确； B．N点(9.25，0.5)为δ(MOH)=δ(M⁺)，此时c(MOH)=c(M⁺)，，B正确； C．V=10时，溶质为HX和MX，且M⁺与X⁻水解程度相同（Kh均为），c(HX)<c(X⁻)，，，溶液pH=pKa(HX)>4.75，C正确； D．V=20时生成MX，M⁺和X⁻均水解，浓度小于0.05mol/L，D错误； 故选D。 题型4 酸碱中和滴定拓展（难点） 易错提醒： 1. 滴定管选择与使用 高锰酸钾（KMnO₄）滴定：KMnO₄具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，需使用酸式滴定管。若误用碱式滴定管，可能导致溶液泄漏或滴定管损坏。 碘量法（I₂或Na₂S₂O₃）：I₂易挥发且与橡胶接触可能反应，Na₂S₂O₃溶液呈碱性，均需用酸式滴定管。 2. 指示剂的使用与变色判断 自身指示剂：KMnO₄滴定无色或浅色还原剂时，KMnO₄自身可作指示剂，滴定终点时溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色。若过早判断终点，会导致结果偏低。 专属指示剂：碘量法中，淀粉是专属指示剂，应在接近终点时加入，避免过早加入导致I₂与淀粉结合，影响滴定准确性。终点时溶液由蓝色变为无色，且30秒内不恢复原色。 3. 反应条件控制 酸度影响：高锰酸钾法需在强酸性（如H₂SO₄）介质中进行，酸度过低会使MnO₄⁻生成MnO₂沉淀，影响反应；碘量法在中性或弱酸性介质中进行，酸度过高会使I⁻被空气氧化，或S₂O₃²⁻分解。 温度影响：部分反应速率较慢，需适当升高温度，但高温可能使某些物质分解（如H₂O₂）。例如，KMnO₄滴定H₂O₂时，反应在室温下进行，避免加热。 4. 滴定终点与计量点的差异 终点误差：滴定终点是指示剂变色的点，而计量点是理论上的反应完全点。由于指示剂变色范围有限，可能存在终点与计量点不完全重合的情况，需通过计算或校正减少误差。 突跃范围：氧化还原滴定的突跃范围与电对的条件电极电势差值有关，差值越大，突跃范围越大，滴定准确性越高。若电势差值较小，可能无法准确判断终点。 5. 计算与数据处理 关系式法：间接滴定或返滴定时，需正确建立物质之间的关系式。例如，用KMnO₄滴定Ca²⁺时，通过Ca²⁺→C₂O₄²⁻→MnO₄⁻的反应关系计算，若关系式错误会导致结果偏差。 数据记录与处理：滴定管读数时，应读取凹液面最低处，且需注意估读到最小刻度的下一位。多次测量时，需舍去异常数据，取平均值计算结果。 6. 试剂的稳定性与标定 KMnO₄溶液：KMnO₄溶液不稳定，易分解，需定期标定。标定常用基准试剂如Na₂C₂O₄或H₂C₂O₄·2H₂O。 Na₂S₂O₃溶液：Na₂S₂O₃溶液易受空气中O₂氧化，需现用现配或保存在棕色瓶中，并用K₂Cr₂O₇等标准溶液标定。 1.【氧化还原滴定】 碘量法是氧化还原滴定中常用的分析方法，其原理为用标准溶液定量滴定未知浓度含的溶液，发生的反应为：。下列说法不正确的是 A．该反应的氧化剂为，氧化产物为 B．每有1mol还原剂参与反应，就转移2mol电子 C．应选用淀粉溶液作指示剂，并在接近反应终点时再添加 D．若待测溶液酸性过强，可能发生其它副反应影响测定结果 【答案】B 【解析】A．反应过程中，I元素化合价由0价降至-1价，则为氧化剂，NaI为还原产物，S元素化合价可视为由+2价升至+2.5价，则为还原剂，为氧化产物，A正确； B．为还原剂，根据，则每有1mol还原剂参与反应，就转移1mol电子，B错误； C．因为淀粉遇变蓝，若过早加入淀粉溶液，大量的与淀粉结合，会导致和反应不充分，使滴定终点判断不准确，所以应在接近反应终点时再添加淀粉溶液作指示剂，C正确； D．若待测溶液酸性过强，会与酸发生反应：，消耗了，从而影响含量的测定结果，D正确； 故选B。 2.【沉淀滴定】沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和指示剂生成沉淀的溶解度要比滴定剂和被滴定物生成沉淀的溶解度大，否则不能用这种指示剂。 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 溶解度() 若用去滴定溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．根据题中信息，溶解度比大，且沉淀颜色不同，所以可作为滴定的指示剂，A正确；     B．溶解度比小，不能用作指示剂，B错误； C．溶解度比小，不能用作指示剂，C错误； D．溶解度比大，但沉淀颜色为白色，无法指示滴定终点，D错误； 故选A。 3.【双指示剂法滴定】工业碱的主要成分主要是NaOH和或和（无其他杂质）。实验室用盐酸做标准溶液，酚酞和甲基橙双指示剂来滴定测定工业碱的组成和含量。已知室温下溶液的pH为8.32，饱和溶液的pH为3.89。实验步骤如下： ①量取6.0盐酸5.0mL加入到245mL蒸馏水中混合均匀备用。 ②称取1.06g无水置于小烧杯中，加入适量蒸馏水溶解并转移到100mL容量瓶中，定容摇匀后转移到试剂瓶中备用。 ③量取15.00mL 溶液，加1～2滴甲基橙，用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，3次平行实验所用盐酸平均体积为V mL，计算标准盐酸浓度。 ④称取一定质量的工业碱置于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，配置成250mL溶液。量取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂1，用标准盐酸滴定至终点1，记录所用盐酸体积；再加入指示剂2，继续用标准盐酸滴定至终点2，记录所用盐酸体积。进行3次平行实验，终点1所用标准盐酸平均体积 mL，终点2所用标准盐酸平均体积为 mL。 下列说法错误的是 A．步骤①中用到两种量程的量筒 B．装待测液的滴定管应用待测液润洗2～3次 C．配制溶液定容时俯视，会导致标准盐酸浓度偏大 D．终点2的现象是滴入最后半滴标准盐酸，溶液红色恰好消失 【答案】D 【解析】A．步骤①中用到10mL、250mL两种量程的量筒，故A正确； B．用滴定管量取待测液时，为避免造成浓度偏差，应用待测液润洗2～3次，故B正确； C．配制溶液定容时俯视，溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，消耗盐酸体积偏大，会导致标准盐酸浓度偏大，故C正确； D．甲基橙在pH3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH4.4时变黄，室温下溶液的pH为8.32，用标准盐酸滴定至终点1，生成碳酸氢钠，再加入的指示剂2为甲基橙，继续用标准盐酸滴定至终点2，饱和溶液的pH为3.89，则溶液由黄色变橙色，即终点2的现象是滴入最后半滴标准盐酸，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复为黄色，故D错误； 故选D。 4.【综合滴定】实验室用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN含少量In、Mg金属)制备Ga2O3过程如下。已知：Ga与In为同族元素In难溶于NaOH溶液。 Ga2O3纯度测定：称取Ga2O3样品wg经处理配制成VmL溶液从中移取V0mL于锥形瓶中一定条件下加入V1mLc1mol/LNa2H2Y溶液(此时镓以[GaY]-存在)再加入PAN作指示剂用c2mol/L CuSO4标准溶液滴定过量的Na2H2Y滴定终点为紫红色。 该过程涉及反应：Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+ （1）终点时消耗CuSO4溶液V2mL则Ga2O3纯度为 。(列出计算式) （2）滴定时会导致所测Ga2O3纯度偏小的情况是______。(填标号) A．未使用标准溶液润洗滴定管 B．称重后样品吸收了空气中水汽 C．终点时滴定管尖嘴内有气泡 D．终点读数时仰视滴定管刻度线 【答案】（1）或 （2）AD 【解析】（1）终点时消耗CuSO4溶液V2mL根据反应Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+可知过量的Na2H2Y的物质的量为：c2V2×10-3mol则与Ga3+反应的Na2H2Y的物质的量为：(c1V1×10-3- c2V2×10-3)mol原样品中含有Ga2O3的物质的量为：(c1V1×10-3- c2V2×10-3)mol则Ga2O3纯度为：==故答案为： ； （2）A．未使用标准溶液润洗滴定管导致标准液的浓度偏小V2偏大故导致实验结果偏小A正确； B．称重后样品吸收了空气中水汽对实验结果没有影响B错误； C．终点时滴定管尖嘴内有气泡导致标准液的体积V2偏小导致实验结果偏大C错误； D．终点读数时仰视滴定管刻度线导致标准液体积V2偏大故实验结果偏小D正确； 故选AD。 题型5 盐类水解及其规律 易错提醒： 1. 能水解的盐必须溶于水；必须含有弱酸根离子或弱碱阳离子。 2. 在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。盐类水解可促进水的电离。 1.【盐类水解酸碱性的判断】下列溶液因水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【解析】A．溶液中电离出氢离子，使得溶液显酸性，故A错误； B．为强酸弱碱盐，镁离子水解生成氢离子，溶液显酸性，故B正确； C．为弱酸，溶液中电离出氢离子，使得溶液显酸性，故C错误； D．是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解使溶液显碱性，故D错误； 故选B。 2.【盐类水解在离子共存中的应用】常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A．pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、CI-、NO B．含有大量 Al3+的溶液：NH、Cl-、Na+、 HCO C．由水电离的 c(OH-)=10-9mol·L-l的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO- D．无色溶液中：Mg2+、Na+、NO、MnO 【答案】C 【解析】A．pH=1的溶液显酸性，Fe2+与NO在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等，不能大量共存，A错误； B．Al3+与HCO发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，B错误； C．水电离的c(OH-)=10-9mol·L-l，溶液可能为强酸性或强碱性，若为强碱性，CH3COO-可存在；若为强酸性，CH3COO-与H+反应，题目要求“可能”共存，碱性条件下符合，C正确； D．MnO为紫红色，与“无色溶液”矛盾，不能共存，D错误； 故选C。 3.【盐类水解综合】下列有关说法错误的是 A．相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 B．常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液pH<7 C．常温下，pH=3.5的苹果汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶的1000倍 D．测出1 mol∙L-1的HF溶液的pH=a，则0.01mol∙L-1的HF溶液的pH=a+2 【答案】D 【解析】A．NH4HSO4中的HSO完全电离，释放H+抑制NH水解，而NH4HCO3中的HCO水解促进NH水解，故前者c(NH)更小，A正确； B．pH=3的醋酸浓度远高于0.001mol/L，与等体积pH=11的NaOH（0.001mol/L）混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，B正确； C．pH相差3个单位，H+浓度相差103倍（即1000倍），计算符合，C正确； D．HF为弱酸，稀释时解离度增大，H+浓度降幅小于强酸，故0.01mol/L的HF溶液pH应小于a+2，D错误； 故选D。 题型6 盐类水解方程式书写 易错提醒： 1. 一般盐类水解程度小（微弱水解），用“⇌”，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“ ↓ ”和“ ↑ ”，也不把生成物写成其分解产物的形式。 2. 谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H+，阴离子水解生成OH—；阴阳离子都水解， 则生成弱酸和弱碱。 3. 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；多元弱碱阳离子水解的离子方程式较复杂，中学阶段只要求一步写到底即可。 4. 要将盐的电离方程式和盐类水解的离子方程式区别开。 1. 【盐类水解方程式判断】下列化学方程式中，属于水解反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】水解反应‌是指在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应，据此信息解答。 【解析】A．该过程属于的电离过程，故A不符合题意； B．该过程表示与OH-发生反应生成和水，不属于水解反应，故B不符合题意； C．该过程表示电离过程，故C不符合题意； D．表示含的盐发生水解反应，结合水中的氢离子生成，故D符合题意； 故选：D。 2.【盐类水解方程式与电离方程式的区别】下列属于水解方程式且书写正确的是 A．+H2OH2SO3+OH- B．OH-＋+H2O C．H2O＋H2OH3O++ OH- D．+2H2OH2CO3+OH- 【答案】A 【解析】A．，A正确； B．，为反应离子方程式，不属于水解反应，B错误； C．，水的电离不属于水解反应，C错误； D．碳酸根水解方程式为，题干中水解方程式错误，D错误； 故答案为：A。 题型7 影响盐类水解平衡的因素（重点） 易错提醒： 1. 水解平衡移动与水解程度的关系 易错点：认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。 加入盐的固体（如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体），平衡虽正向移动，但离子浓度增大，水解程度反而减小；而加水稀释，平衡正向移动，水解程度增大。 2. 盐溶液酸碱性的判断 易错点：认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。 NaHSO3溶液显酸性，因HSO3−的电离能力大于水解能力；CH3COONH4溶液呈中性，因CH3COO−和NH4+水解程度相同。 3. 酸式盐溶液的酸碱性 易错点：认为酸式盐一定呈酸性。 NaHCO3、NaHS溶液呈碱性，因水解程度大于电离程度；NaHSO4、NaHSO3溶液呈酸性，因电离程度大于水解程度。 1.【盐类水解平衡移动】在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ①加热  ②通入HCl  ③加入适量  ④加入溶液 A．③④ B．②③ C．①② D．①④ 【答案】A 【解析】①加热促进水解，氢离子浓度增大，但pH减小；②通入HCl，抑制水解，pH减小；③加入适量的KOH(s)，H+与KOH反应，则向水解方向移动且使溶液的pH增大；④加入Na2SO4溶液，相当于加水，水解平衡正向移动，氢离子浓度减小，pH增大；故③④符合题意；故答案选A。 2.【盐类水解平衡移动】通过控制条件，氯化铁在水中生成聚合氯化铁，具有很强的吸附能力，离子方程式为：，欲使平衡正向移动可采用的方法是 A．降温 B．加水稀释 C．加入 D．加入 【答案】BD 【解析】A．水解为吸热反应，降温，平衡逆向移动，A错误； B．加水稀释，促进铁离子的水解，平衡正向移动，B正确； C．铵根离子水解生成氢离子，氢离子浓度增大，会使得平衡逆向移动，C错误；   D．加入和氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡正向移动，D正确； 故选BD。 3.【盐类水解平衡综合】化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦，回答： （1）常温下，将pH=12的NaOH和氨水分别加水稀释100倍后，稀释后NaOH的pH_______10，氨水的pH_______10(填“>”“<”或“=”) （2）常温下，pH=l0的溶液中，水电离出来的_______mol/L，在pH=3的溶液中水电离出来的为_______mol/L。 （3）等物质的量浓度的④、⑤、⑦溶液中浓度由大到小的顺序是_______(填序号) （4）某学生用甲基橙做指示剂，用标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸溶液，完成填空：滴定终点溶液颜色的变化是_______。若滴定中锥形瓶摇荡剧烈，使溶液溅出，则所测浓度_______。(填偏大、偏小或无影响) （5）下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大_______。 A．升温 B．通入HCl气体 C．加入NaOH固体 D．加入固体 【答案】（1）     =     > （2）          （3）④⑤⑦ （4）     橙色变成黄色     偏小 （5）BD 【解析】（1）常温下，将pH=12的NaOH和氨水分别加水稀释100倍，NaOH是强碱，稀释后NaOH的pH减小2，即pH=10，氨水是弱碱，加水稀释促进其电离，则氨水的pH减小不到2，即pH>10； （2）常温下，pH=l0的溶液中，，则由水电离出来的；pH=3的溶液中，，氢氧根离子全部来自于水电离，则水电离出来的，由水电离出来的氢离子等于由水电离出来的氢氧根离子，即水电离出来的； （3）是强电解质，全部电离，电离为和，会少量水解，是强电解质，全部电离，电离为和，和均会水解，且水解会促进水解，是弱碱，不完全电离，电离产生少量，所以等物质的量浓度的④、⑤、⑦溶液中浓度由大到小的顺序是：>>，即④⑤⑦； （4）用标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸溶液，恰好完全反应后生成氯化钠，甲基橙做指示剂，pH大于4.4，甲基橙呈黄色，所以，滴定终点溶液颜色的变化是：橙色变成黄色；若滴定中锥形瓶摇荡剧烈，使溶液溅出，盐酸的物质的量减少，消耗的氢氧化钠减少，则所测浓度偏小； （5）A．升温，醋酸电离平衡正向移动，但是不变，A错误； B．通入HCl气体，增大，醋酸电离平衡逆向移动，减小，则增大，B正确； C．加入NaOH固体，NaOH和醋酸发生中和反应使减小，增大，则减小，C错误； D．加入固体，电离出氢离子，使增大，醋酸电离平衡逆向移动，减小，则增大，D正确； 故选BD。 题型8 盐类水解的应用（重点） 易错提醒： 1. 溶液酸碱性判断错误 弱酸强碱盐不一定显碱性：如NaHSO4溶液，HSO4−的电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 弱碱强酸盐不一定显酸性：如CH3COONH4，CH3COO−和NH4+水解程度相同，溶液呈中性。 2. 水解平衡移动与水解程度的关系混淆 水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。例如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡正向移动，但Fe3+的水解程度减小。 3. 盐溶液蒸干后的产物判断错误 水解生成难挥发性酸：如CuSO4溶液蒸干后仍得CuSO4固体。 水解生成易挥发性酸：如AlCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3，灼烧后得Al2O3。 考虑盐的热稳定性：如NH4Cl溶液蒸干后无固体残留，Ca(HCO3)2溶液蒸干后可能得到CaCO3或CaO。 4. 离子共存问题忽略水解相互促进 Al3+与CO32−、HCO3−等相遇，会发生双水解反应，不能大量共存。 Fe3+与CO32−、HCO3−等也会因双水解而不能共存。 5. 配制易水解盐溶液的方法错误 配制FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸中，再稀释，以抑制Fe3+水解。 配制Na2S溶液时，需滴加NaOH溶液，抑制S2−水解。 6. 化肥使用中的水解问题忽略 铵态氮肥（如NH4Cl）不能与草木灰（K2CO3）混合使用，K2CO3水解呈碱性，会促进铵态氮肥中NH4+​水解，释放NH3，降低肥效。 7. 泡沫灭火器原理理解错误 泡沫灭火器的反应原理是Al3+与HCO3−的双水解：Al3++3HCO3− = Al(OH)3↓+3CO2↑，生成的CO2将Al(OH)3吹出形成泡沫。 1.【盐类水解在生活中的应用】下列有关生产，生活的表述与盐类水解无关的是 A．氯化铵溶液可用来除锈 B．活性炭可用作净水剂 C．热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D．蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁固体 【答案】B 【解析】A．氯化铵水解使溶液显酸性，可以除锈，A不符合题意； B．活性炭因为吸附性可以净水，与盐类水解无关，B符合题意； C．纯碱水解显碱性，加热可以促进碳酸钠水解，去除油污，C不符合题意； D．蒸干氯化铁溶液因为水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发后灼烧氢氧化铁分解产生氧化铁，D不符合题意； 故答案选B。 2.【盐类水解对现象的解释】下列过程或现象与盐类水解有关的是 A．用氯化铵水溶液清洗铁锈 B．铜在潮湿的空气中生锈 C．用铁红生产红色颜料 D．酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红 【答案】A 【解析】A．水解使溶液呈酸性，因此溶液可以清洗铁锈，故A符合题意； B．铜在潮湿的空气中发生化学腐蚀或电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B不符合题意； C．铁红为红色，可用于生产红色颜料，与盐类水解无关，故C不符合题意； D．NaOH电离出，使酚酞变红，与水解无关，故D不符合题意； 答案选A。 3.【盐类水解在实验室的应用】易水解，实验室用固体配制溶液。下列说法正确的是 A．配制溶液时使用的容量瓶需要干燥 B．配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C．需用托盘天平称量固体 D．溶解固体时需要加入少量盐酸 【答案】D 【解析】A．配制溶液时，为了使操作规范、减小误差，应该使用500mL容量瓶，但不需要干燥，A项错误； B．配制溶液过程中，按照实验操作的顺序，玻璃棒分别起到搅拌和引流的作用，B项错误； C．用托盘天平称量固体质量时，需称量固体质量为，C项错误； D．易水解生成沉淀，故溶解时要加入盐酸抑制的水解，D项正确； 故答案选D。 4.【盐类水解在工业中的应用】我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”，主要工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．析出固体1时，发生反应的离子方程式为 B．气体1、气体2均为 C．溶液2中，含碳粒子主要是 D．盐析池中加入NaCl固体，增大，的平衡逆向移动，析出 【答案】D 【分析】在饱和NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤分离得到的固体1是NaHCO3，将固体1在煅烧炉中加热，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱和气体1是CO2气体；溶液1中含有NaCl、NaHCO3、NH4Cl；在冷却池中通入NH3，使溶液显碱性，同时增大了溶液中c()，逆向移动；析出NH4Cl固体可作氮肥；溶液2含有NaCl、Na2CO3、(NH4)2CO3、NH4Cl。在盐析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，的平衡逆向移动，NH4Cl析出，析出盐后的溶液3循环回转到沉淀池中，再用于制取纯碱。 【解析】A．析出的固体1为NaHCO3沉淀，正确的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，离子方程式应包含Na⁺且生成沉淀，选项中离子方程式缺少Na⁺且无沉淀符号，A错误； B．气体1是煅烧NaHCO3生成的CO2，气体2为循环使用的NH3（沉淀池需通入NH3使溶液呈碱性以吸收CO2），二者不均为CO2，B错误； C．向冷析池中通入NH3，便于析出NH4Cl，此时溶液显碱性，因此溶液2中含碳微粒主要是，C错误； D．盐析池中加入NaCl固体，Cl⁻浓度增大，使NH4Cl溶解平衡逆向移动，NH4Cl溶解度降低而析出，D正确； 故选D。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 酸碱中和与盐类水解 题型1 酸碱中和滴定实验 题型2 酸碱中和滴定误差分析（重点） 题型3 酸碱中和滴定曲线分析（难点） 题型4 酸碱中和滴定的拓展（难点） 题型5 盐类水解及其规律（重点） 题型6 盐类水解方程式书写 题型7 影响盐类水解的因素（重点） 题型8 盐类水解的应用（重点） 题型1 酸碱中和滴定实验 易错提醒： 1. 仪器洗涤不当：酸碱滴定管需用待测液或者标准液洗涤；锥形瓶不可用待测液洗涤。 2. 酸碱滴定管使用时管内不能有气泡。 3. 读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。 4. 指示剂选择需合理，一般是：强酸滴碱甲基橙；强碱滴酸用酚酞。 1.【酸碱中和滴定的实验操作】下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C．滴定过程中摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内溶液颜色变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL 2.【酸碱中和滴定的实验操作】用标准溶液滴定溶液的操作中合理的是 A．润洗滴定管 B．量取溶液 加少量所要盛装的试剂上下振荡滴定管 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 C．用标准溶液滴定溶液 D．记录滴定管液面的示数 眼睛注视锥形瓶中溶液 记录 3.【可逆反应的数据判断】下列实验设计和操作合理的是 A.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 B.用饱和碳酸钠溶液除去 CO2中混有的少量 HC1气体 C.用乙醇作茎取剂茎取溴水中的溴 D.用 NaOH 标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂 题型2 酸碱中和滴定的误差分析（重点） 易错提醒： 1.仪器润洗不当 酸式滴定管未用标准液润洗：会使标准液被稀释，导致消耗体积偏大，待测液浓度计算值偏高。 碱式滴定管未用待测液润洗：待测液被稀释，消耗标准液体积偏小，待测液浓度计算值偏低。 锥形瓶用待测液润洗：使待测液量增多，消耗标准液体积偏大，待测液浓度计算值偏高。 锥形瓶内有蒸馏水：不影响待测液物质的量，对结果无影响。 2.气泡问题 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失：实际消耗标准液体积偏小，但记录体积偏大，待测液浓度计算值偏高。 碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失：实际放出待测液体积偏小，消耗标准液体积偏小，待测液浓度计算值偏低。 3.读数误差 俯视读数：滴定前俯视，读数偏大；滴定后俯视，读数偏小，导致消耗标准液体积计算值偏小，待测液浓度计算值偏低。 仰视读数：滴定前仰视，读数偏小；滴定后仰视，读数偏大，导致消耗标准液体积计算值偏大，待测液浓度计算值偏高。 4.滴定操作失误 滴定过程中溶液溅出：待测液量减少，消耗标准液体积偏小，待测液浓度计算值偏低。 标准液滴到锥形瓶外：实际消耗标准液体积偏小，但记录体积偏大，待测液浓度计算值偏高。 滴定终点判断错误：如酸滴碱时红色未褪尽即停止，消耗标准液体积偏小，待测液浓度计算值偏低。 5.指示剂选择不当 强酸滴定弱碱用酚酞，终点可能提前，消耗标准液体积偏小，待测液浓度计算值偏低。 强碱滴定弱酸用甲基橙，终点可能滞后，消耗标准液体积偏大，待测液浓度计算值偏高。 1.【酸碱中和滴定的误差分析】 用0.1000mol·L-1的NaOH溶液来测定市售白醋的总酸量。下列操作会使实验结果偏高的是 A．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 B．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．碱式滴定管内滴定前无气泡，滴定后有气泡产生 2.【酸碱中和滴定的误差分析】 下列叙述正确的是 A．NaOH滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂 B．用湿润的pH试纸测氯水的pH值，测定值偏大 C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高 D．盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏高 3.【酸碱中和滴定的误差分析】用标准浓度氢氧化钠的溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶用水洗后，直接加入未知浓度的盐酸 ③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 A．①④ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 题型3 酸碱中和滴定曲线分析（难点） 易错提醒： 1. 曲线起点判断 强酸滴定弱碱、强碱滴定弱酸时，曲线起点不同。例如，强酸（如盐酸）滴定弱碱（如氨水），起始pH较低；而强碱滴定弱酸（如醋酸），起始pH较高。若混淆起点，会导致对酸碱性质的误判。 2. 突跃范围与指示剂选择 强酸强碱滴定的突跃范围大，而强酸弱碱或强碱弱酸滴定的突跃范围小。选择指示剂时，需确保其变色范围在突跃范围内。例如，酚酞（pH 8.2-10.0）适用于强碱滴定弱酸，甲基橙（pH 3.1-4.4）适用于强酸滴定弱碱。若指示剂选择错误，可能无法准确判断滴定终点。 3. 中和点与中性点混淆 中和点是酸碱恰好完全反应的点，此时溶液的酸碱性取决于生成盐的性质（如强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性）。中性点是pH=7的点，不一定在中和点处。例如，醋酸滴定氢氧化钠，中和点pH>7，而中性点在滴定过程中较早出现。 4. 半中和点的离子浓度关系 半中和点时，酸和盐的物质的量相等。对于弱酸的半中和点，溶液中存在电离平衡和水解平衡，离子浓度关系需根据具体酸的性质判断。 5. 滴定终点的判断 滴定终点是指示剂颜色突变且半分钟内不恢复的时刻。若滴定速度过快，可能错过终点；若终点判断不准确，会导致结果偏差。 6. 数据处理与误差分析 多次测量取平均值时，需剔除异常数据。误差分析需结合操作步骤，如滴定管未润洗、读数错误、指示剂选择不当等，都会影响结果的准确性。 1.【酸碱中和滴定pH曲线分析】 25℃时，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点的pH>1 B．c点时，V(NaOH)=20mL C．反应过程中的值逐渐增大 D．a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大 2.【酸碱中和滴定pH曲线分析】25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.100mol/L的CH3COOH溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．①点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-) B．若③点溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，此时V(NaOH)>20mL C．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c(H+)：③<②<① D．其他条件不变，若NaOH溶液和CH3COOH溶液的初始浓度均为0.200mol/L，则滴定曲线中的pH突跃范围将变大 3.【酸碱中和滴定对数曲线分析】已知为一元弱碱，常温下，向20mL 溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点时加入盐酸的体积为20mL B．常温下，的数量级为 C．N点溶液： D．滴加过程中逐渐增大 4.【酸碱中和滴定分布系数曲线分析】常温下，向20mL0.1mol·L-1HX(弱酸)溶液中滴加VmL0.1mol·L-1MOH(弱碱)溶液，某些粒子分布系数δ与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：，。 A．a曲线、d曲线分别代表δ(HX)、δ(MOH)与pH的关系 B．常温下， C．当V=10时，溶液的pH>4.75 D．当V=20时，溶液中 题型4 酸碱中和滴定拓展（难点） 易错提醒： 1. 滴定管选择与使用 高锰酸钾（KMnO₄）滴定：KMnO₄具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，需使用酸式滴定管。若误用碱式滴定管，可能导致溶液泄漏或滴定管损坏。 碘量法（I₂或Na₂S₂O₃）：I₂易挥发且与橡胶接触可能反应，Na₂S₂O₃溶液呈碱性，均需用酸式滴定管。 2. 指示剂的使用与变色判断 自身指示剂：KMnO₄滴定无色或浅色还原剂时，KMnO₄自身可作指示剂，滴定终点时溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色。若过早判断终点，会导致结果偏低。 专属指示剂：碘量法中，淀粉是专属指示剂，应在接近终点时加入，避免过早加入导致I₂与淀粉结合，影响滴定准确性。终点时溶液由蓝色变为无色，且30秒内不恢复原色。 3. 反应条件控制 酸度影响：高锰酸钾法需在强酸性（如H₂SO₄）介质中进行，酸度过低会使MnO₄⁻生成MnO₂沉淀，影响反应；碘量法在中性或弱酸性介质中进行，酸度过高会使I⁻被空气氧化，或S₂O₃²⁻分解。 温度影响：部分反应速率较慢，需适当升高温度，但高温可能使某些物质分解（如H₂O₂）。例如，KMnO₄滴定H₂O₂时，反应在室温下进行，避免加热。 4. 滴定终点与计量点的差异 终点误差：滴定终点是指示剂变色的点，而计量点是理论上的反应完全点。由于指示剂变色范围有限，可能存在终点与计量点不完全重合的情况，需通过计算或校正减少误差。 突跃范围：氧化还原滴定的突跃范围与电对的条件电极电势差值有关，差值越大，突跃范围越大，滴定准确性越高。若电势差值较小，可能无法准确判断终点。 5. 计算与数据处理 关系式法：间接滴定或返滴定时，需正确建立物质之间的关系式。例如，用KMnO₄滴定Ca²⁺时，通过Ca²⁺→C₂O₄²⁻→MnO₄⁻的反应关系计算，若关系式错误会导致结果偏差。 数据记录与处理：滴定管读数时，应读取凹液面最低处，且需注意估读到最小刻度的下一位。多次测量时，需舍去异常数据，取平均值计算结果。 6. 试剂的稳定性与标定 KMnO₄溶液：KMnO₄溶液不稳定，易分解，需定期标定。标定常用基准试剂如Na₂C₂O₄或H₂C₂O₄·2H₂O。 Na₂S₂O₃溶液：Na₂S₂O₃溶液易受空气中O₂氧化，需现用现配或保存在棕色瓶中，并用K₂Cr₂O₇等标准溶液标定。 1.【氧化还原滴定】 碘量法是氧化还原滴定中常用的分析方法，其原理为用标准溶液定量滴定未知浓度含的溶液，发生的反应为：。下列说法不正确的是 A．该反应的氧化剂为，氧化产物为 B．每有1mol还原剂参与反应，就转移2mol电子 C．应选用淀粉溶液作指示剂，并在接近反应终点时再添加 D．若待测溶液酸性过强，可能发生其它副反应影响测定结果 2.【沉淀滴定】沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和指示剂生成沉淀的溶解度要比滴定剂和被滴定物生成沉淀的溶解度大，否则不能用这种指示剂。 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 溶解度() 若用去滴定溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为 A． B． C． D． 3.【双指示剂法滴定】工业碱的主要成分主要是NaOH和或和（无其他杂质）。实验室用盐酸做标准溶液，酚酞和甲基橙双指示剂来滴定测定工业碱的组成和含量。已知室温下溶液的pH为8.32，饱和溶液的pH为3.89。实验步骤如下： ①量取6.0盐酸5.0mL加入到245mL蒸馏水中混合均匀备用。 ②称取1.06g无水置于小烧杯中，加入适量蒸馏水溶解并转移到100mL容量瓶中，定容摇匀后转移到试剂瓶中备用。 ③量取15.00mL 溶液，加1～2滴甲基橙，用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，3次平行实验所用盐酸平均体积为V mL，计算标准盐酸浓度。 ④称取一定质量的工业碱置于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，配置成250mL溶液。量取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂1，用标准盐酸滴定至终点1，记录所用盐酸体积；再加入指示剂2，继续用标准盐酸滴定至终点2，记录所用盐酸体积。进行3次平行实验，终点1所用标准盐酸平均体积 mL，终点2所用标准盐酸平均体积为 mL。 下列说法错误的是 A．步骤①中用到两种量程的量筒 B．装待测液的滴定管应用待测液润洗2～3次 C．配制溶液定容时俯视，会导致标准盐酸浓度偏大 D．终点2的现象是滴入最后半滴标准盐酸，溶液红色恰好消失 4.【综合滴定】实验室用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN含少量In、Mg金属)制备Ga2O3过程如下。已知：Ga与In为同族元素In难溶于NaOH溶液。 Ga2O3纯度测定：称取Ga2O3样品wg经处理配制成VmL溶液从中移取V0mL于锥形瓶中一定条件下加入V1mLc1mol/LNa2H2Y溶液(此时镓以[GaY]-存在)再加入PAN作指示剂用c2mol/L CuSO4标准溶液滴定过量的Na2H2Y滴定终点为紫红色。 该过程涉及反应：Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+ （1）终点时消耗CuSO4溶液V2mL则Ga2O3纯度为 。(列出计算式) （2）滴定时会导致所测Ga2O3纯度偏小的情况是______。(填标号) A．未使用标准溶液润洗滴定管 B．称重后样品吸收了空气中水汽 C．终点时滴定管尖嘴内有气泡 D．终点读数时仰视滴定管刻度线 题型5 盐类水解及其规律 易错提醒： 1. 能水解的盐必须溶于水；必须含有弱酸根离子或弱碱阳离子。 2. 在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。盐类水解可促进水的电离。 1.【盐类水解酸碱性的判断】下列溶液因水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 2.【盐类水解在离子共存中的应用】常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A．pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、CI-、NO B．含有大量 Al3+的溶液：NH、Cl-、Na+、 HCO C．由水电离的 c(OH-)=10-9mol·L-l的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO- D．无色溶液中：Mg2+、Na+、NO、MnO 3.【盐类水解综合】下列有关说法错误的是 A．相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 B．常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液pH<7 C．常温下，pH=3.5的苹果汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶的1000倍 D．测出1 mol∙L-1的HF溶液的pH=a，则0.01mol∙L-1的HF溶液的pH=a+2 题型6 盐类水解方程式书写 易错提醒： 1. 一般盐类水解程度小（微弱水解），用“⇌”，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“ ↓ ”和“ ↑ ”，也不把生成物写成其分解产物的形式。 2. 谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H+，阴离子水解生成OH—；阴阳离子都水解， 则生成弱酸和弱碱。 3. 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；多元弱碱阳离子水解的离子方程式较复杂，中学阶段只要求一步写到底即可。 4. 要将盐的电离方程式和盐类水解的离子方程式区别开。 1. 【盐类水解方程式判断】下列化学方程式中，属于水解反应的是 A． B． C． D． 2.【盐类水解方程式与电离方程式的区别】下列属于水解方程式且书写正确的是 A．+H2OH2SO3+OH- B．OH-＋+H2O C．H2O＋H2OH3O++ OH- D．+2H2OH2CO3+OH- 题型7 影响盐类水解平衡的因素（重点） 易错提醒： 1. 水解平衡移动与水解程度的关系 易错点：认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。 加入盐的固体（如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体），平衡虽正向移动，但离子浓度增大，水解程度反而减小；而加水稀释，平衡正向移动，水解程度增大。 2. 盐溶液酸碱性的判断 易错点：认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。 NaHSO3溶液显酸性，因HSO3−的电离能力大于水解能力；CH3COONH4溶液呈中性，因CH3COO−和NH4+水解程度相同。 3. 酸式盐溶液的酸碱性 易错点：认为酸式盐一定呈酸性。 NaHCO3、NaHS溶液呈碱性，因水解程度大于电离程度；NaHSO4、NaHSO3溶液呈酸性，因电离程度大于水解程度。 1.【盐类水解平衡移动】在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ①加热  ②通入HCl  ③加入适量  ④加入溶液 A．③④ B．②③ C．①② D．①④ 2.【盐类水解平衡移动】通过控制条件，氯化铁在水中生成聚合氯化铁，具有很强的吸附能力，离子方程式为：，欲使平衡正向移动可采用的方法是 A．降温 B．加水稀释 C．加入 D．加入 3.【盐类水解平衡综合】化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦，回答： （1）常温下，将pH=12的NaOH和氨水分别加水稀释100倍后，稀释后NaOH的pH_______10，氨水的pH_______10(填“>”“<”或“=”) （2）常温下，pH=l0的溶液中，水电离出来的_______mol/L，在pH=3的溶液中水电离出来的为_______mol/L。 （3）等物质的量浓度的④、⑤、⑦溶液中浓度由大到小的顺序是_______(填序号) （4）某学生用甲基橙做指示剂，用标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸溶液，完成填空：滴定终点溶液颜色的变化是_______。若滴定中锥形瓶摇荡剧烈，使溶液溅出，则所测浓度_______。(填偏大、偏小或无影响) （5）下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大_______。 A．升温 B．通入HCl气体 C．加入NaOH固体 D．加入固体 题型8 盐类水解的应用（重点） 易错提醒： 1. 溶液酸碱性判断错误 弱酸强碱盐不一定显碱性：如NaHSO4溶液，HSO4−的电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 弱碱强酸盐不一定显酸性：如CH3COONH4，CH3COO−和NH4+水解程度相同，溶液呈中性。 2. 水解平衡移动与水解程度的关系混淆 水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。例如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡正向移动，但Fe3+的水解程度减小。 3. 盐溶液蒸干后的产物判断错误 水解生成难挥发性酸：如CuSO4溶液蒸干后仍得CuSO4固体。 水解生成易挥发性酸：如AlCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3，灼烧后得Al2O3。 考虑盐的热稳定性：如NH4Cl溶液蒸干后无固体残留，Ca(HCO3)2溶液蒸干后可能得到CaCO3或CaO。 4. 离子共存问题忽略水解相互促进 Al3+与CO32−、HCO3−等相遇，会发生双水解反应，不能大量共存。 Fe3+与CO32−、HCO3−等也会因双水解而不能共存。 5. 配制易水解盐溶液的方法错误 配制FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸中，再稀释，以抑制Fe3+水解。 配制Na2S溶液时，需滴加NaOH溶液，抑制S2−水解。 6. 化肥使用中的水解问题忽略 铵态氮肥（如NH4Cl）不能与草木灰（K2CO3）混合使用，K2CO3水解呈碱性，会促进铵态氮肥中NH4+​水解，释放NH3，降低肥效。 7. 泡沫灭火器原理理解错误 泡沫灭火器的反应原理是Al3+与HCO3−的双水解：Al3++3HCO3− = Al(OH)3↓+3CO2↑，生成的CO2将Al(OH)3吹出形成泡沫。 1.【盐类水解在生活中的应用】下列有关生产，生活的表述与盐类水解无关的是 A．氯化铵溶液可用来除锈 B．活性炭可用作净水剂 C．热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D．蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁固体 2.【盐类水解对现象的解释】下列过程或现象与盐类水解有关的是 A．用氯化铵水溶液清洗铁锈 B．铜在潮湿的空气中生锈 C．用铁红生产红色颜料 D．酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红 3.【盐类水解在实验室的应用】易水解，实验室用固体配制溶液。下列说法正确的是 A．配制溶液时使用的容量瓶需要干燥 B．配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C．需用托盘天平称量固体 D．溶解固体时需要加入少量盐酸 4.【盐类水解在工业中的应用】我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”，主要工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．析出固体1时，发生反应的离子方程式为 B．气体1、气体2均为 C．溶液2中，含碳粒子主要是 D．盐析池中加入NaCl固体，增大，的平衡逆向移动，析出 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $