练案16 第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度&练案17 微专题突破(四)阿伏加德罗常数NA的应用-【成才之路•练案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

练案[16] 第二章 第三节[第3课时 物质的量浓度] 学业考达标练 A.该混合溶液中MgS04的物质的量为0.1mol 1.(2025·天津市第四十七中学高一期中)实验室配制 B.若将该混合溶液加水稀释至体积为5L,稀释后溶 液中S0的物质的量浓度为0.02mol·L- 500mL0.2mol/L的Na,C0,溶液，下列说法错误的 C.若向该混合溶液中逐滴加入2mol·L1NaOH溶 是 液至Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH溶液50mL A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将 D.该混合溶液中由MgCL,电离出的CI-浓度为 导致所配溶液浓度偏小 0.2mol·L-l B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解后直接转移到容 5.(2025·广东省东莞市高一七校联考)用V代表阿 量瓶中 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 C.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂 A.1mol·L-1K,S04溶液中含有2NA个K1 瓶中 B.1 mol OH-中含有的电子数为10N D.定容颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，不应再滴 C.标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L 加蒸馏水至刻度线 D.将4.0 g NaOH溶于1L水中可得0.1mol·L- 2.(2025·北京交通大学附属中学高一期中)配制一定 NaOH溶液 物质的量浓度的K0H溶液时，造成最终浓度偏低的6.(2025·广东省东莞市高一上学期期中四校联考) 原因可能是 ) I.现用Na,C03·10H,0固体配制100mL A.容量瓶事先未烘干 0.1mol/LNa2C03溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、 烧杯、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管。回答下列 B.定容时观察液面俯视 问题： C.定容时观察液面仰视 （1)上述仪器中，还缺少的定量仪器是 D.定容后，摇匀时有少量液体流出 (2)经计算，需称取Na2C0,·10H20固体质量为 3.(2025·北京交通大学附属中学高一期中)下列溶液 go 中溶质的物质的量浓度为1mol·L1的是( (3)将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排 A.将40gNa0H溶解在1L水中 →B→ →F B.将1L10mol·L-的浓盐酸加入9L水中 C.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液 D.将l0 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到 溶液体积为250mL 馏水 4.(2025·河北省名校强基联盟高一期中)将KC1、 MgCL2、MgSO,溶于水配成混合溶液，溶液体积为1L, 部分离子物质的量如图所示，下列说法错误的是 (4)将所配制的NaC03溶液进行测定，发现浓度偏 ( 大，可能的原因是 物质的量/mol a.称量的Na2C03·10H20固体有杂质 b.称量的Na,C03·10H,0固体已经部分失去结 04 晶水 0.2 c.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 d.定容时，加蒸馏水未到刻度线就停止滴加蒸 馏水 234 (5)下列溶液中，与100mL0.1mol/LNa2C03溶液 实验步骤如下： 中的Na*物质的量浓度相同的是 I.配制溶液： a.200mL0.05mol/LNa,C03溶液 用托盘天平称取2.0 g NaOH固体，并用适量水溶解； b.200mL0.1mol/L NaCl溶液 将所得溶液转移至500L容量瓶中，经洗净→转移 →定容→摇匀得到浓度约为0.1mol·L1的Na0H c.300mL0.1mol/LNa2S04溶液 溶液。 d.100mL0.2mol/LNa0H溶液 Ⅱ.测定溶液的准确浓度： Ⅱ.回答下列问题： 准确称取三份0.4080g邻苯二甲酸氢钾固体，分别 (6)标准状况下，88gC02的体积为 溶于20mL水得到溶液，分别在三份溶液中逐滴加入 (7) gNH,中的H原子数目与3molH,0中 上述配制的NaOH溶液，当两者恰好完全反应时，平 的H原子数目相同。 均消耗NaOH溶液的体积为20.02mL。 选择考提升练 已知：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应的化学方程式 为KHCgH,O4+NaOH=KNaCgH4O4+H,O。 7.(2025·河北省邢台市质检联盟高一月考)某同学做 (1)称取NaOH固体时，NaOH固体应放在 (填 实验需要480mL0.5mol·L1CuS04溶液，下列说 “滤纸上”或“烧杯中”)称量。 法错误的是 (2)溶解NaOH固体和将NaOH溶液转移至容量瓶时 A.配制该溶液需要使用500mL容量瓶 都用到了玻璃棒，前者玻璃棒的作用是 B.用CuS04·5H,0配制该溶液时，需要用托盘天平 称取62.5gCuS04·5H,0 C.配制该溶液定容时俯视刻度线，会导致配制的溶 后者玻璃棒的作用是 液的浓度偏大 D.往10mL0.5mol·L-1CuS04溶液中加入0.8g Ba(OH)2,溶液导电性会增强 8.(2025·山东省淄博实验中学高一期中)N是阿伏 (3)配制NaOH溶液时，下列操作会导致所配NaOH 加德罗常数的值，下列说法正确的是 () 溶液的浓度偏低的是 (填标号)。 A.4.0gNa0H溶解在100mL水中所得溶液中 A.称取NaOH固体时动作缓慢 c(Na*)=1 mol/L B.NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和 玻璃棒 B.含16.25geCL3的饱和溶液加入到沸水中形成的 C.NaOH溶液未冷却立即转移至容量瓶中 Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N D.定容、振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，又加 C.5.6g金属铁与足量的氯气反应时失去的电子的 水至刻度线 数目为0.3N (4)邻苯二甲酸氢钾属于 (填“电解质”或 D.1.0mol/L MgCI2溶液中含Cl-的数目为2N “非电解质”)，该物质做焰色试验实验时的现象 9.(2024·河北省唐县第一中学高一期中)某校化学兴 为 趣小组需要使用400mL0.1mol·L-1Na0H溶液。 其与NaOH反应的反应类型为 查阅资料知，由于称量、溶解和定容中都可能出现误 (填基本反应类型)。 差，因此所得溶液浓度并不准确等于0.1mol·L。 (5)配得的NaOH溶液的准确浓度为 现设计实验用NaOH固体配制溶液并用邻苯二甲酸 mol·L1(精确至小数点后4位)。 氢钾(KHCsH,O4)测定所配NaOH溶液的准确浓度， -235 练案[17]第二章 微专题突破（四） 阿伏加德罗常数(N)的应用 学业考达标练 选择考提升练 1.（2025·河北省唐山市开滦第二中学高一月考)N6.(2025·河北省唐山市开滦第二中学高一月考)N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.22.4LC0含有NA个C0分子 B.0.1N个H20分子的质量为1.8g A.标准状况下，22.4LH,0中含H,0的分子数 C.l0gCaC03含有V个C原子 为N D.2molN2含有2N个N原子 B.含0.1mol的Ba(OH)2的溶液中含OH的数目为 2.(2025·广东省东莞市高一七校联考)设N为阿伏 0.1N 加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( C.标准状况下，11.2LC02中含有的原子数为 A.1mol的H2S04的质量为98g/mol 0.5W B.物质的量是国际单位中7个基本物理量之一 D.32g02和O3的混合气，所含分子总数小于VA C.0.5molS02中含有1.5N个原子 7.(2024·河北省唐县第一中学高一期中)设N4为阿 D.在标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() L/mol A.1mol·L的NaCO3,溶液中含有的Na+数为VA 3.(2025·湖南省长沙市雅礼中学高一期中)用V表 B.1L0.1mol·L1Na2S04,溶液中含有的粒子总数 示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( 等于0.3N A.标准状况下，22.4LH20中含有的分子数为NA C.标准状况下，22.4L由H2和02组成的混合气体 B.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子 中含有的原子总数为4W, 数均为2N、 D.10gCaC03完全溶于1L0.4mol·L-盐酸中，生 C.18gNH所含电子数为11N 成气体含有的原子总数为0.3N D.16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为N 8.(2025·广东省揭阳市揭东区高一期中)用N表示 4.(2025·河北省名校强基联盟高一期中)设V4为阿 阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( () A.标准状况下，1.8g水中含有的电子数为0.8NA A.常温下，22gC02含原子总数为1.5V, B.1mol碳正离子(CH)所含质子总数为8V B.1 mol Na202固体中含离子总数为3W C.标准状况下，11.2LH20中含有的分子数为 C.常温常压下，2.2g由CO2和N,0组成的混合气体 0.5N 中含有的原子总数为0.15V D.1 mol Na与足量氧气反应生成Na20和Na2O2的 D.0.25mol·L-1KMn04溶液中含有的K+数日为 混合物，钠失去V个电子 0.25NA 9.(2025·山东省临沂市沂水、平邑高一期中)N表示 5.(2025·北京师范大学附属实验中学高一月考)N 阿伏加德罗常数的值，HF为弱酸，部分电离。下列说 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 法正确的是 () ( ) A.22.4LC0和C02混合气体中分子数为N A.标准状况下22.4L氢气与18g水所含分子数 B.在1L0.1mol·L-1的HF溶液中，含有H*离子数 相等 目为0.1N B.标准状况下，1molH2的体积约为22.4L C.3.2gNH2含有的电子数为2V C.17gNH3含有的原子总数为4N D.将1mol氯气溶于水，则溶液中微粒数n(HClO)+ D.0.1mol·L的Na,CO3溶液中，Na+的物质的量 n(CI-)+n(CIO-)=2N 为0.2mol 236误：在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,11.2L氮 度之比等于摩尔质量之比，故密度①<④<③<②，B正确： 气的物质的量小于0.5ol,所含原子数目小于N.,C错误；同 根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g,HCl 温同压下，相同体积的任何气体单质物质的量相同，而气体单 的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g,氨气的质量为 质可能是单原子分子、双原子分子或多原子分子，故所含原子 0.2mol×17g/mol=3.4g,故质量④<①<③<②，C正确； 数目不一定相同，D错误。 甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol,HC中n(H)=0.5mol 6.B在标准状况下，HC1为气体，而H,0不是气体，因此等体积 硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol,氨气中n(H)= 的HC1和H,0的物质的量不相同，①错误；标准状况下，1g 0.2mdl×3=0.6mol,故H原子数目②<④<③<①，D正确。 H,和14gN,的物质的量都是0.5mol,由于在此条件下气体 :10.B3.36L的H20未表明状态，不能用气体摩尔体积公式换 摩尔体积相同，因此等物质的量的两种气体的体积也相同，② 算，不一定为0.15mdl,A错误；22gC02的物质的量为 0.5mdl,0.5molC0,中含有的原子数为0.5mol×3N,= 正确；28gC0的物质的量是1mol,由于气体所处的外界条件 1.5N,B正确：1 mol Na,O,与足量水反应，转移的电子数为 未知，因此不能确定1olC0的体积就是22.4L,③错误：若 Na,C错误；标准状况下，2.24LC0和C02的混合气体的物 两种物质在标准状况下的状态不都是气体，则两种物质尽管 质的量为0.1mol,则含分子总数为0.1WA,D错误。 物质的量相同，但它们在标准状况下的体积也不相同，④错11.(1)0.4W 误：在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，单位体积内 (2)28g/mol2.8Va4.48 气体分子数越多，则气体的压强就越大，⑤正确：根据气体的 【解析】（1)0.4molC0和C02的混合气体中，碳原子为 密度公式p=丹=兴，在同温同压下，气体摩尔体积相同，所 0.4mol,即0.4NA。(2)①将混合气体依次通过NaOH溶液 和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。②设原混合气体中 以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确。故 C0的物质的量为nm1,C02的物质的量为n2。则m1+n2= 选B。 0.4mol,28g/mol·n1+44g/mol·n2=14.4g,解得n1= 7.(1)CH4>02>C02>S02CH4>0,>C0,>S0, 0.2mol,n=0.2mol。因此气球中收集到0.2molC0,含有 (2)S0,、C02、0,、CH4 的电子总数为2.8NA。③0.2 mol CO在标准状况下的体积为 (3)2:12:14:3 4.48L0 (4)11:8 练案[16] 【解析】(1)设气体质量均为mg,CH4、C02、02、S02的相对 分子质量分别为16、44、32、64，摩尔质量在数值上等于相对分 学业考达标练 子质量，根据n=霜可得物质的量大小顺序为CH>0,>00,> :1.B称量时，若将Na,CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实 际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓 S0,,含有的分子数大小顺序为CH4>0,>C0,>S0,。(2)在 度偏小，A正确：溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液 相同的温度和压强下，S02、CO2、O2、CH4的物质的量大小顺序 要恢复室温，B错误：容量瓶不能长时间存放药品，所以将配 为SO,<C02<O,<CH,故体积大小顺序为S0,<C02<O,< 制好的N2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，C正确；定 0H。(3)设两者质量均为m,物质的量之比为受：得 容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致 溶液浓度偏低，D正确。 2:1,在相同条件下体积之比等于物质的量之比，原子个数之2.C容量瓶事先未烘干，对实验结果没有任何影响，A项错误； 比为(2×2)：(1×3)=4：3。（4)同温、同压下，气体的分子 定容时观察液面俯视，溶液体积偏小，浓度偏高，B项错误；定 数相同，即物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即 容时观察液面仰视，溶液体积偏大，浓度偏低，C项正确；定容 为44g/mol:32g/mol=11:8。 后，摇匀时有少量液体流出，溶剂和溶质的量已固定，浓度不 选择考提升练 变，D项错误。 8.D标准状况下，两容器中气体密度相同，则它们的质量相同， :3.D将40 g NaOH溶解在1L水中，溶液的体积大于1L,所以 由于它们的摩尔质量也相同，故它们的物质的量相同，A正 c(NaOH)小于1mdl·L1,A错误；将1L10mol·L-的浓盐 确；同温同压下，两容器中气体的体积相同，则它们的物质的 酸加入9L水中，混合溶液的体积不是10L,根据稀释定律可 量相同，由于它们的摩尔质量也相同，故它们的质量相同，B 以知道混合液的物质的量浓度不是1mol·L-1,B错误； 正确：这两种气体的摩尔质量都是44g/mol,故这两种气体混 22.4LHd气体的物质的量不一定等于1mol,因此溶液中物 合后平均摩尔质量为44g/mol,C正确；设乙容器中有1mol! 质的量浓度不一定是1mol·L-1,C错误；l0 g NaOH的物质 N20,由于氮、氧原子数相同，则甲容器中有0.5molC02、 的量为0.25mol,溶液的体积为0.25L,因此溶液中物质的量 1molN2,即甲容器中共有1.5mol气体；同温同体积下，气体 浓度是1mol·L1,D正确。 的压强与物质的量成正比，故甲、乙容器中的压强之比为4.C由图可知钾离子、镁离子、氯离子的物质的量分别为 1.5:1=3:2,D错误 0.2mol0.2mol、0.4mol,根据电荷守恒可知：硫酸根的物质 9A6,72L,的物质的量为z4=03m,②3.01 的量为0.1mol,溶液中溶质为0.2 mol KCl、0.1 mol MgCl2, 0.1 mol MgS04,A正确；溶液中有0.1 mol MgS04,稀释至5L ×103个HCl的物质的量 3.01×1023 6.02x102m0l7=0.5mol, 后溶液中硫酸根的物质的量浓度为0！mm=0.02m0l·L, 5L ③13.6gL5的物质的量为是9品=0.4ml,④0,2m B正确；若向该混合溶液中逐滴加人2mol·L1NaOH溶液至 Mg恰好完全沉淀，需NaOH溶液0：2×2m=0.2L= NH。根据V=V知，相同条件下，气体体积之比等于其物 2mol·L-1 质的量之比，故体积④<①<③<②，A错误：相同条件下，密 200mL,C错误；溶液中有0.1 mol MgCl2,由MgCl,电离出的 316 C浓度为0.1×2mol=0.2ml·L,D正确。 (2)搅拌引流 (3)ABD 5.B溶液的体积未知，无法计算其物质的量，A错误：1个OH (4)电解质透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰复分解反应 含有10个电子，故1 mol OH中含有的电子数为10WNA,B正 (5)0.0999 确；标准状况下，水不是气体，不能使用22.4L·ol'计算其 【解析】称取2.0 g NaOH固体，溶解，转移至500mL容量瓶 体积，C错误；溶液的浓度为单位体积的溶液中含有的溶质的 中，得到浓度约为0.1mol·L的NaOH溶液：准确称取邻苯 物质的量，溶液体积未知，故浓度无法计算，D错误。 二甲酸氢钾固体，溶于水得到溶液，加入上述配制的NaOH溶 6.(1)100mL容量瓶 液，当两者恰好完全反应时，平行做三次实验，取所消耗的 (2)2.86 NaOH平均体积可计算其准确浓度。（1)由于NaOH固体易 (3)C D A E 潮解，称取NaOH固体时，NaOH固体应放在千燥的烧杯中称 (4)bd 量。(2)溶解NaOH固体和将NaO溶液转移至容量瓶时都 (5)cd 用到了玻璃棒，前者玻璃棒的作用是搅拌，后者玻璃棒的作用 (6)44.8 是引流。(3)称取NaOH固体时动作缓慢，NaOH潮解吸收了 (7)34 水分，导致NaOH含量降低，所配溶液浓度偏低，A符合题意； 【解析】(1)由固体物质配制100mL溶液，需要用到的仪器 NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，NaOH 有：电子天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100mL容 粘在烧杯和玻璃棒而损失，所配溶液浓度偏低，B符合题意； 量瓶，缺少的仪器是100mL容量瓶。(2)需称取Na,CO,· NOH溶液未冷却立即转移至容量瓶中，由于热胀冷缩，溶液 10H,0固体质量m=n·M=c·V·M=0.1mol/L×0.1L× 体积未达到容量瓶标示体积，所配溶液浓度偏高，C不符合题 286gmol=2.86g。(3)配制一定物质的量浓度溶液的步骤 意：定容、振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度 为称量固体→溶解固体→冷却后转移入容量瓶中→洗涤烧杯 线，相当于稀释了溶液，所配溶液浓度偏低，D符合题意。故 及玻璃棒2~3次→洗涤液转入容量瓶→振荡→加蒸馏水至】 选ABD。(4)根据题给已知信息，邻苯二甲酸氢钾提供H与 距刻度线1~2cm处→改用胶头滴管加水至凹液面最低，点与！ NaOH中的OHˉ生成了H,O,故其属于电解质：该物质含有K 刻度线相平→上下颠倒摇匀，故图示顺序为CBDFAE。(4)固 元素，做焰色试验实验时的现象为：透过蓝色钻玻璃观察到紫 体中有杂质则Na,CO,物质的量减小，溶液浓度偏小，a错误； 色火焰：其是盐类，与NaOH反应提供H+,生成且，O,反应类 晶体失水则N,CO,物质的量增大，溶液浓度偏大，b正确；没 型为复分解反应。(5)根据反应方程式：KHC H,O4+NaOH 有洗涤烧杯和玻璃棒则N,CO3物质的量减小，溶液浓度偏 KNaCg H O4+H,O,KHCg H,O4与NaOH按物质的量之比 小，℃错误：加蒸馏水未到刻度线则溶液体积减小，溶液浓度 0.4080g 偏大，d正确。故选bd。(5)0.1mol/LNa,CO2溶液中的Nai 物质的量浓度为0.2mol/L。0.05mol/LNa,C0,溶液中的 1:1反应，则a0H溶液的准确浓度为204”m户×工」 20.02×10-3L Na物质的量浓度为0.1mol/L,不相同，a错误；0.1mol/L 0.0999mol·L-1。 NaC溶液中的Na物质的量浓度为0.1mol/L,不相同，b错 练案[17] 误；0.1mol/LNa,SO4溶液中的Na物质的量浓度为 0.2mol/L,相同，c正确；0.2mol/L NaOH溶液中的Na*物质 学业考达标练 的量浓度为0.2mo/L,相同，d正确。故选cd。(6)V=n·Vm :1.B气体的体积与温度和压强有关，A未说明温度和压强，A =受。=48×2.4Vaml=4.8L（)3m0 错误：0.1W个H,O分子的物质的量为0.1mol,水的摩尔质 量为18g/mol,故其质量为1.8g,B正确：碳酸钙的摩尔质量 中的H原子数目为6NA,含有6NAH原子数目的NH,的物质 为100g/mol,10gCaC0,含有0.1NA个C原子，C错误；氮气 的量为2mol,质量为2mol×17g/mol=34g。 是双原子分子，2molN2含有4WA个N原子，D错误。 选择考提升练 !2.A1mol的H,S04的质量为98g,A错误：物质的量是国际单 7.D实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶，则需 位制中7个基本物理量之一，B正确；0.5molS02中含有 要用托盘天平称取五水硫酸铜的质量为0.5mol·L1×0.5L 1mol0原子和0.5molS原子，则0.5molS02中含有1.5NA ×250g·mol-1=62.5g,A、B正确；配制该溶液定容时俯视 个原子，C正确：在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都 刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大，C 约为22.4L/mol,D正确。 正确：硫酸铜溶液与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸3.D标准状况下，H,0为非气态，无法根据体积计算物质的 钡沉淀，溶液中的离子浓度减小，则向硫酸铜溶液中加入氢氧： 22.4L 量，A错误；n=22.4ma=1m0l,1mmle的原子数为V, 化钡时，溶液导电性会减小，D错误。 8.C4.0gNa0H的物质的量为0.1mol,溶解在100mL水中， 18g 1mlGL的原子数为2八，B错误n18a1ml,电子 溶液的密度未知，无法求出溶液的体积，则无法求出所得溶液 16g 中c(Na）,A错误；含16.25 g FeCl3的饱和溶液中，FeC3的 数为10NA,C错误；氧气和臭氧均由O构成，n(O)= 16 g/mol 物质的量为0.1mol,加入到沸水中形成Fe(OH)3胶体，但由 =1mol,则氧原子数为NA,D正确。 于1个Fe(OH)3胶粒由许许多多个Fe(OH)3分子构成，所以4.C1个H,0分子中含有10个电子，则1.8g水中含有的电子 形成的Fe(OH)3粒子数小于0.1NA,B错误；5.6g金属铁的： 数为N,A错误；1mol碳正离子(CH)所含质子总数为 物质的量为0.1mol,与足量的氯气反应时，Fe由0价升高到： 9Na,B错误；常温常压下，2.2gC02或八20气体中含有的原 +3价，则失去电子的数目为0.3N,C正确；1.0mol/L MgCL, 子数均为0.15Na,C正确；KMnO4溶液未给出体积，D错误。 溶液的体积未知，无法求出含C1的数目，D错误。 22.4L 9.(1)烧杯中 18 g=1 mol 5.Dn(H,)=22.4m0=1mwl,n(H,0）=18gma .317 A正确：根据n(,)=了=1mol,得标准状况下，1molH,的 确：Fe,O4俗称磁性氧化铁，其组成可表示为FeO·Fe,O3,Fe 元素的化合价可看作既有+2价又有+3价，D正确。 17g 体积约为22.4L,B正确：n(NH,)=17ga=1ml,含有的 5.(1)Fe203+6H*-2Fe3++3H,0 (2)NaOH溶液或氨水 原子总数为4W。,C正确；题目中只给出溶液浓度，没有给出 (3)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 溶液的体积，无法计算Na*的物质的量，D错误。 4Fe(0H)2+02+2H20-4Fe(0H)2 选择考提升练 (4)Fe(OH),胶体FeC,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+ 6.D标准状况水不是气体，A错误；0.1mol的Ba(OH),溶液中 3HC1分散质粒子的直径大小不同 含0.2 mol OH-,数目为0.2W.,B错误：标准状况下，11.2L 【解析】(I)Fe,O3发生反应后变为FeCl3,可知是Fe203与 11.2L C0,物质的量为n=2.4ma=0.5mol,含0.5mml×3= 盐酸反应，离子方程式为Fe,0,+6H*—2Fe3++3H0。 1.5mol原子，含有的原子数为1.5NA,C错误；氧气和臭氧的 (2)FeCl3反应生成了Fe(OH)3,可知是加入了碱，可以是 摩尔质量不同，臭氧的摩尔质量大于氧气，当32g全部为氧气 NaOH溶液、氨水等。(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，先 时，分子个数为Na个，而当混有摩尔质量大于32gmol的臭 生成白色沉淀Fe(OH)2,进而被空气中的氧气氧化生成 氧时，分子个数小于N。个，D正确。 F(OH)3,这个过程的现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿 7.D没有明确溶液体积，不能计算1mol·L1的Na,CO2溶液 色，最终变成红褐色，发生的氧化还原反应是4F(OH)2+02 中含有的Na数目，A错误：1L0.1mol·L1Na2SO4溶液中 +2H20一4Fe(0H)3。(4)将FeCl,饱和溶液滴入沸水中 含有钠离子、硫酸根离子、水分子，所以含有的粒子总数大于 并继续煮沸至液体呈红褐色，制得F(OH)3胶体，反应的化 0.3NA,B错误：标准状况下，22.4L由H,和O2组成的混合气 学方程式为FeCl,+3H,0△Fe(0H),(胶体)+3HC;溶液、 体的物质的量是1mol,H2和02都是双原子分子，含有的原 胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。 子总数为2Wa,C错误；l0gCaC03完全溶于1L0.4mdl·L1 选择考提升练 盐酸（盐酸过量）中生成0.1mol二氧化碳气体，所以生成气6.A由题给流程可知，向废铁屑中加入稀硫酸酸浸、过滤得到 体含有的原子总数为0.3WA,D正确。 含有Fe2+、Fe+的滤液和含有碳的滤渣：向滤液中加入氢氧化 8.C常温下，22gC0,的物质的量为0.5ol,故含有原子总数 钠溶液，在空气中静置、过滤得到氢氧化铁：灼烧氢氧化铁得 为1.5NA,A正确；1个Na,02中含有2个Na*和1个0？， 到氧化铁。由图可知，甲装置为固液不加热装置，可进行“酸 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3W,B正确；标准状况下， 浸”操作，A正确：配制“酸浸”所需的稀硫酸溶液时，胶头滴 水为非气体，故无法由气体摩尔体积计算其物质的量，C错 管应在容量瓶的正上方，不能插人容量瓶中，B错误；过滤时， 误：1mol钠完全反应失电子1mol,生成Na,0和Na,O,的混 应用玻璃棒引流，防止溶液溅出，C错误：灼烧氢氧化铁固体 合物，转移电子总数为N,D正确。 时，应在坩埚中进行，不能在烧杯中直接灼烧固体，D错误。 9.C没有标准状况，不确定混合气体的物质的量，A错误；HF!7.C用澄清石灰水把产生的气体充分吸收，产生沉淀5g,则生 为弱酸，部分电离，则1L0.1ol·L的HF溶液中，含有 成的CO,的物质的量为n(CO,)=n(CaCO3)=5g÷ H离子数目小于0.1WA,B错误；1个NH2中含有的电子数 100g/mol=0.05mol,设铁的氧化物化学式为Fe,0,铁的氧 为10,3.2gNH2为0.2mol,则含有的电子为2mol,电子数为 化物的物质的量为nmol,则有： 2WA,C正确；Imol氯气溶于水，部分氯气和水生成盐酸和次 Fe,O,+yCO=xFe+yCO2 氯酸，根据氯原子守恒可知，溶液中微粒n(HC0)+n(Cl) 1 y +n(Cl0)的物质的量小于2mol,数目小于2WA,D错误。 0.05 练案[18] 得n=0.05,即 3.040.05x_4 6x+16y y ,方=5，所以Fe和0的原子 学业考达标练 个数比为4：5，C正确。 1.BA项，钠在氧气中点燃生成过氧化钠，可以一步实现，不符8.B根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe,O,分解生成F0 合题意；B项，F2O3难溶于水，不与水反应，不可以一步实现， 和0，则反应方程式为2Fe,0,太阳能6Fe0+0,↑，A正确： 符合题意；C项，铁在氯气中点燃，生成三氯化铁，可以一步实 过程Ⅱ中FeO与水反应生成H2和FeO4,反应方程式为3FeO 现，不符合题意：D项，FCl,与铁反应生成氯化亚铁，可以一 +H,0H,↑+Fe,O4,B错误：这两个反应中都有元素化 步实现，不符合题意。 合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正 2.B四氧化三铁中铁元素化合价既有+2价又有+3价，四氧 化三铁铁元素化合价描述错误：氢氧化铁受热易分解生成氧！ 确：过程1方程式为2F6,0,太阳能6F0+0,↑：过程Ⅱ方 化铁和水，氢氧化铁的部分性质描述错误；共有2项，B正确。 程式为3Fe0+H,0-一H2↑+Fe04,将I+Ⅱ×2，整理可 Fe0 3.B铁片投入盐酸、稀硫酸中，均发生置换反应生成H2,A、C 得2H20一2H2↑+02↑，在整个过程实现了太阳能向化 错误：铁片投人CSO4溶液中发生置换反应：fe+CuSO4 学能的转化，FeO为整个过程的催化剂，D正确。 FeS0,+Cu,消耗56gFe的同时生成64gCu,溶液质量减轻，9.(1)铁屑Fe+H2S04=FeS04+H↑ 且无气体生成，B正确；铁片投入Na,SO,溶液中，不发生反： (2)打开 排除装置中的空气H, 应，D错误。 (3)关闭活塞E,A中压强增大，将生成的FeSO,溶液压人B 4.AFe(OH)2中的e2+具有较强的还原性，可被空气中的O2 瓶中进行反应 氧化为Fe(OH)3,A错误；FeO、FeO3均为碱性氧化物，都能 (4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4F(0H)2 与盐酸反应，B正确：Fe(OH),只能通过复分解反应得到， +0,+2H,0==4Fe(0H): Fe(OH),可由Fe(OH),与O,、H,0发生化合反应得到，C正 【解析】(1)A中应预先加入的试剂是铁屑，A中发生反应 -318