练案14 第2章 第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔&练案15 第3节 第2课时 气体摩尔体积-【成才之路•练案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

练案[14]第二章 第三节[第1课时 物质的量的单位 一摩尔] 学业考达标练 (2)标准状况下，CH4的摩尔质量为 1.下列说法正确的是 1.5 mol CH4质量为 A.摩尔是国际单位制中的基本物理量 (3)49gH2S04含有 个氢原子，共含有 个原子。 B.1molH20中所含氧原子的质量为16g C.铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量相等 选择考提升练 D.某物质含有6.02×1025个原子，则该物质的物质的7.(2025·河北省秦皇岛市第一中学高一期中)设N 量为1mol 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() 2.(2024·湖南省长沙市同升湖高级中学高一期中)已 A.100g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数 知3.2g某气体中含有3.01×102个分子，此气体的 为4W 摩尔质量是 ( B.4g氦气所含有的电子数为2N A.16 g/mol B.32 g/mol C.1 mol CL2与足量的铁发生反应，转移的电子总数 C.64 g/mol D.56 g/mol 为3Va 3.(2025·天津市第四十七中学高一期中)硫单质的同 D.46gNa与一定量02完全反应生成Na20和Na202 时转移的电子数为3N 素异形体有多种，比如S2、S4、S6、Sg,对于其中的S8 有关说法正确的是 8.(2025·山东省德州市第一中学高一月考)28gC0 气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量 A.该物质的摩尔质量为256g Na,O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是 B.1mol该分子中含有8N个质子 () C.0.5mol该分子的质量为128g A.C0与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气 D.该分子中含有电子128V B.充分反应后Na,02固体质量增加了28g 4.(2025·辽宁省沈阳市第十五中学高一月考)偏二甲 C.通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol 肼(C2HN2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量 D.若2gH2替代28g的C0发生上述反应，则Na202 可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 固体质量增加了2g ( 9.CO2的减排已引起国际社会的广泛关注。中科院大 A.偏二甲肼的摩尔质量为60g 连化物所用一种双金属固溶体氧化物催化剂，实现了 B.6.02×10”个偏二甲肼分子的质量约为60g CO2合成甲醇(CHOH),原理示意图如下： C.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol D.6.6g偏二甲肼含有0.25NA个碳原子 一定条件 物碳原子 000 。氧原子 00 5.下列说法正确的是 8 。氢原子 A.物质的量就是1mol物质的质量 (1)16 g CH OH的物质的量是 ,含H原子 B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 的数目为 C.摩尔是国际单位制中一个物理量 (2)H2与C02混合气体的总质量为9.0g,n(H2): D.3mol02与2molH20所含原子数相等 n(C02)=1:2 6.(2025·湖北省宜城市第一中学等六校高一期中)按 ①C02的质量是 要求填写下列空白： ②混合气体的平均摩尔质量为 (1)6.02×1023个Na+的质量为 g 231 练案[15] 第二章第三节 [第2课时 气体摩尔体积] 学业考达标练 5.（2025·河北省邯郸市永年区第二中学高一第一次 1.(2025·河北省唐山市丰润区高一期中)雾霾天气对 月考)Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确 环境造成了严重影响，部分城市开展PM2,和臭氧的 的是 () 监测。下列有关说法正确的是 A.17gNH所含电子数日为10NA A.臭氧的摩尔质量是48g B.2g氢气所含原子数目为N B.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N 2:3 D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的 C.16g臭氧中含有6.02×1025个原子 原子数目相同 D.1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×103 6.（2025·河北省衡水市安平中学高一第一次月考)下 2.(2025·辽宁省沈阳市第十五中学高一月考)设V 列叙述中正确的是 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 () ( ①标准状况下，1LHC1和1LH20的物质的量相同 A.4.6gNa和足量CL2充分反应后转移电子数为 ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 0.2N ③28gC0的体积为22.4L④两种物质的物质的量 B.标准状况下，22.4LH,0中含有分子的数目为V 相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同 C.常温常压下，11.2L02与0，混合气体中含分子数 体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 为0.5N ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成 D.1 mol NaHS04固体中，含阳离子数目为2W 正比 3.(2025·山东省临沂市沂水、平邑高一期中)在同温 A.①②③ B.②⑤⑥ 同压下，下列气体密度最大的是 C.②③⑥ D.④⑤⑥ A.C0, B.CL C.HCI D.S0, 7.某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球 4.(2025·山东省日照市高一期中)用V4代表阿伏加 德罗常数的数值。下列说法正确的是 他先在实验室中用等质量的CH4、C02、02、S02分别 A.标准状况下，33.6L水所含氢原子数为3N 吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是 B.4.9g硫酸与0.05N个磷酸分子含有相同的氧原 用哪种气体吹起的。 子数 C.NA个氧气分子和V个臭氧分子的质量比为3：2 D.25℃、101kPa时，11.2LCl2完全变为Cl时，失 B D 去的电子数为N 232 请回答下列问题。 9.(2025·河北省邯郸市永年区第二中学高一第一次 (1)等质量的CH4、C02、02、S02的物质的量大小顺 月考)标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1025个 序为 HCl③13.6gH,S④0.2 mol NH,。下列对四种气 体的关系从小到大表示不正确的是 () 含有的分子数大小顺序为 A.体积：④<①<②<③ B.密度：①<④<③<② C.质量：④<①<③<② (2)上述气球A、B、C、D依次相应吹入的气体是 D.氢原子数：②<④<③<① 10.(2025·广东省深圳市七校高一期中联考)用V表 示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 () A.3.36L的H20中，含有的电子数为1.5N (3)等质量的02和S02,物质的量之比为 B.22gC02中含有的原子数为1.5N 在相同条件下的体积之比为 ,原子数之 C.1 mol Na02与足量水反应，转移的电子数为2N 比为 D.标准状况下，2.24LC0和C02的混合气体中分 (4)同温、同压下，相同体积的C02和02的质量之比 子总数为0.2N 为 11.现有14.4gC0和C02的混合气体，在标准状况下 选择考提升练 其体积为8.96L。回答下列问题。 (1)混合气体中碳原子的个数为 8.(2025·湖南省岳阳市部分学校高一期中)向体积相 (用N表示阿伏加德罗常数的值)。 同的甲、乙两容器中分别通入一定量的C02和N,0, (2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集 下列说法不正确的是 在气球中（实验在标准状况下测定）。 A.标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物 气球 质的量相同 B.同温同压下，两容器中气体质量相同 非习 NaOH溶液 浓硫酸 C.将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为 44 g/mol ②气球中收集到的气体中，电子总数为 D.向甲容器中通入一定的N2,使得两容器中氮原子 (用N表示阿伏加德罗常数的值)。 数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下 ③气球的体积为 L(标准状况下)。 的压强之比为2：3 2330.5mol氧气，通过足量Na,0,固体发生的反应为2Na,O,+ 练案[14] 2C02=-2Na2C03+02,据此分析解答。C0与氧气反应，只 学业考达标练 消耗了0.5mol氧气，A正确：2Na,0,+2C0,2Na,C03+ 1.B摩尔是国际单位制中的基本单位，A错误；1molH20中所： O2,充分反应后Na202固体质量的增加量与C0的质量相等， 含氧原子的物质的量为1mol,则氧原子的质量为1mol× 为28g,B正确：200+0，点燃2C0,2Na,0,+2C0,一 16g/mol=16g,B正确：铁原子的摩尔质量以g/mol为单位时 和它的相对原子质量在数值上相等，C错误；某物质含有6.02 2NaCO,+O,,通过以上两步反应，余下氧气的量不变，物质 ×103个原子，则该物质含有的原子为1mol,但该物质的物质 的量仍为1ml,C错误2gH,的物质的量为2=1ml 的量不一定为1mol,D错误。 燃烧生成水后与过氧化钠反应，2Na,0,+2H,0一4NaOH+ 2.C 限据”三心求出该气体的物质的量 3.01×1022 6.02×103= O2↑，Na2O2固体质量的增加量等于氢气的质量，为2g,D 正确。 0.05m0l:再根据M=”求出该气体的摩尔质量0.5甲 9.(1)0.5mol2N 64g/mol,C正确。 (2)8.8g30g·mol- 3.C摩尔质量的单位是g/ol,则该物质的摩尔质量为 【解析】(1)16gCH,0H的物质的量=32g·0l 16g 256g/mol,A错误；1mol该分子中含有8mol硫原子，1个硫原 子含有16个质子，则含有128N个质子，B错误；0.5mol该 0.5mol:一个甲醇分子中含有4个氢原子，则0.5mol甲醇中 分子的质量为0.5mol×256g/mol=128g,C正确：1个硫原子； 含有2mol氢原子，即2NA个氢原子。(2)已知H2与C02混 含有16个电子，该分子中含有电子128个，D错误。 合气体的总质量为9.0g,n(H2):n(C02)=1:2,则n(H2) 4.B偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol,A错误；6.02×1023个偏 ×2g·mol-1+n(C02)×44g·mol1=9.0g,则n(C02)= 二甲肼的物质的量约为1mol,1mol偏二甲肼的质量为60g,B 0.2mol,C02的质量为0.2mol×44g·mol-1=8.8g;②混合 正确；C错误；6.6g偏二甲肼的物质的量为0.11ol,含有碳 原子数为0.22NA,D错误。 气体的平均摩尔质量=9.0g÷0.3mol=30g·mol1。 5.D物质的量与物质的质量不同，物质的量的单位为ol,质量的 练案[15] 单位为g,A错误：表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒 子的种类，因此表示水的构成时，应为1mol水中含有2mol氢原： 学业考达标练 子和1mol氧原子，B错误；摩尔是物质的量的单位，不是一种物理1.C摩尔质量的单位是gmdl,则臭氧的摩尔质量是48g/mol, 量，C错误：设N为阿伏加德罗常数的值，3olO,所含原子数i A错误：同温同压下气体摩尔体积相等，相同质量的不同气体 为6N,2molH,0所含原子数也为6WA,D正确。 其体积之比等于摩尔质量的反比，所以同温同压条件下，等质 6.(1)23 量的氧气和臭氧体积比=48g/mol:32g/mol=3:2,B错误； (2)16g·mol-124g 0原子的摩尔质量为16g/mol,则16g臭氧中氧原子个数= (3)6.02×10或Na2.107×104或3.5V 16gm×mol-1=6.02×102,C正确；每个臭氧分子中含 16g 【解析】(1)6.02×102个Na的物质的量为1mol,质量为 23g。(2)标准状况下，CH4的摩尔质量为16g·mol-1, 有24个电子，1.00mol臭氧中含有24mol电子，则1.00mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×103个，D错误。 1.5 mol CH4质量为1.5mol×16g·mol-1=24g。(3)49g: H2S04物质的量为0.5mol,含有6.02×102或NA个氢原子， 2.A4.6gNa共0.2mol,充分反应转化为+1价共转移0.2N, 共含有0.5mol×7×Nmol-1=3.5W或2.107×1024个 A正确；标准状况下，H,0不是气体，22.4LH,0中含有分子 的数目大于NA,B错误；常温常压下，气体摩尔体积大于 原子。 22.4L/mol,11.2L02与03混合气体含分子数小于0.5NA,C 选择考提升练 错误；1 mol NaHSO4固体中，含阳离子数目为N,且为钠离 7.B100g质量分数是98%的浓硫酸中，所含H,S04的质量为 子，D错误。 98g 100g×98%=98g,lH,S0,中所含氧原子数为8g:0l×43.B二氧化碳的摩尔质量是44g0l,氯气的摩尔质量是 ×Na mol-1=4WA,水分子中也含有氧原子，故浓硫酸中所含 71g/mol,HCl的摩尔质量是36.5g/mol,二氧化硫的摩尔质 氧原子数大于4N,A错误；4g氢气所含有的电子数为： 量是64g/mol,同温同压下，气体的摩尔质量越大，其密度越 4 g 大，故气体密度最大的是CL,B正确。 4gm一×2×N,m=2八，B正确：1mla,与足量的4.B标准状况下，水为固液混合物，3.6L远大于1.5ml,氢 铁反应生成氯化铁转移2mol电子，转移的电子总数为2WA,C 原子数远大于3WA,A错误；4.9g硫酸的分子数目为0.05NA, 错误；46gNa与一定量O2完全反应生成Na,0和Na202时， 一个硫酸与一个磷酸分子中都含有4个氧原子，硫酸与磷酸 23g·molT×1×W4mol1= Na转化为Na,转移电子数为。46g 的分子数目相同，则含有相同的氧原子数，B正确；N。个氧气 分子和NA个臭氧分子的质量比为2：3，C错误：25℃ 2NA,D错误。 101kPa不是标准状况，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol, 8C8:0气体的物质的量为x品1m,在1m的氧 完全变为时，失去的电子数不为NA,D错误。 5.A17g氨气的物质的量为1mol,所含电子数目为10WA,A 气中燃烧后，2C0+0,点槛2C0,生成1ml二氧化碳，剩余正确；2g氢气的物质的量为1ml,所含原子数目为2N,B错 -315 误：在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,11.2L氮 度之比等于摩尔质量之比，故密度①<④<③<②，B正确： 气的物质的量小于0.5ol,所含原子数目小于N.,C错误；同 根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g,HCl 温同压下，相同体积的任何气体单质物质的量相同，而气体单 的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g,氨气的质量为 质可能是单原子分子、双原子分子或多原子分子，故所含原子 0.2mol×17g/mol=3.4g,故质量④<①<③<②，C正确； 数目不一定相同，D错误。 甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol,HC中n(H)=0.5mol 6.B在标准状况下，HC1为气体，而H,0不是气体，因此等体积 硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol,氨气中n(H)= 的HC1和H,0的物质的量不相同，①错误；标准状况下，1g 0.2mdl×3=0.6mol,故H原子数目②<④<③<①，D正确。 H,和14gN,的物质的量都是0.5mol,由于在此条件下气体 :10.B3.36L的H20未表明状态，不能用气体摩尔体积公式换 摩尔体积相同，因此等物质的量的两种气体的体积也相同，② 算，不一定为0.15mdl,A错误；22gC02的物质的量为 0.5mdl,0.5molC0,中含有的原子数为0.5mol×3N,= 正确；28gC0的物质的量是1mol,由于气体所处的外界条件 1.5N,B正确：1 mol Na,O,与足量水反应，转移的电子数为 未知，因此不能确定1olC0的体积就是22.4L,③错误：若 Na,C错误；标准状况下，2.24LC0和C02的混合气体的物 两种物质在标准状况下的状态不都是气体，则两种物质尽管 质的量为0.1mol,则含分子总数为0.1WA,D错误。 物质的量相同，但它们在标准状况下的体积也不相同，④错11.(1)0.4W 误：在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，单位体积内 (2)28g/mol2.8Va4.48 气体分子数越多，则气体的压强就越大，⑤正确：根据气体的 【解析】（1)0.4molC0和C02的混合气体中，碳原子为 密度公式p=丹=兴，在同温同压下，气体摩尔体积相同，所 0.4mol,即0.4NA。(2)①将混合气体依次通过NaOH溶液 和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。②设原混合气体中 以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确。故 C0的物质的量为nm1,C02的物质的量为n2。则m1+n2= 选B。 0.4mol,28g/mol·n1+44g/mol·n2=14.4g,解得n1= 7.(1)CH4>02>C02>S02CH4>0,>C0,>S0, 0.2mol,n=0.2mol。因此气球中收集到0.2molC0,含有 (2)S0,、C02、0,、CH4 的电子总数为2.8NA。③0.2 mol CO在标准状况下的体积为 (3)2:12:14:3 4.48L0 (4)11:8 练案[16] 【解析】(1)设气体质量均为mg,CH4、C02、02、S02的相对 分子质量分别为16、44、32、64，摩尔质量在数值上等于相对分 学业考达标练 子质量，根据n=霜可得物质的量大小顺序为CH>0,>00,> :1.B称量时，若将Na,CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实 际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓 S0,,含有的分子数大小顺序为CH4>0,>C0,>S0,。(2)在 度偏小，A正确：溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液 相同的温度和压强下，S02、CO2、O2、CH4的物质的量大小顺序 要恢复室温，B错误：容量瓶不能长时间存放药品，所以将配 为SO,<C02<O,<CH,故体积大小顺序为S0,<C02<O,< 制好的N2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，C正确；定 0H。(3)设两者质量均为m,物质的量之比为受：得 容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致 溶液浓度偏低，D正确。 2:1,在相同条件下体积之比等于物质的量之比，原子个数之2.C容量瓶事先未烘干，对实验结果没有任何影响，A项错误； 比为(2×2)：(1×3)=4：3。（4)同温、同压下，气体的分子 定容时观察液面俯视，溶液体积偏小，浓度偏高，B项错误；定 数相同，即物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即 容时观察液面仰视，溶液体积偏大，浓度偏低，C项正确；定容 为44g/mol:32g/mol=11:8。 后，摇匀时有少量液体流出，溶剂和溶质的量已固定，浓度不 选择考提升练 变，D项错误。 8.D标准状况下，两容器中气体密度相同，则它们的质量相同， :3.D将40 g NaOH溶解在1L水中，溶液的体积大于1L,所以 由于它们的摩尔质量也相同，故它们的物质的量相同，A正 c(NaOH)小于1mdl·L1,A错误；将1L10mol·L-的浓盐 确；同温同压下，两容器中气体的体积相同，则它们的物质的 酸加入9L水中，混合溶液的体积不是10L,根据稀释定律可 量相同，由于它们的摩尔质量也相同，故它们的质量相同，B 以知道混合液的物质的量浓度不是1mol·L-1,B错误； 正确：这两种气体的摩尔质量都是44g/mol,故这两种气体混 22.4LHd气体的物质的量不一定等于1mol,因此溶液中物 合后平均摩尔质量为44g/mol,C正确；设乙容器中有1mol! 质的量浓度不一定是1mol·L-1,C错误；l0 g NaOH的物质 N20,由于氮、氧原子数相同，则甲容器中有0.5molC02、 的量为0.25mol,溶液的体积为0.25L,因此溶液中物质的量 1molN2,即甲容器中共有1.5mol气体；同温同体积下，气体 浓度是1mol·L1,D正确。 的压强与物质的量成正比，故甲、乙容器中的压强之比为4.C由图可知钾离子、镁离子、氯离子的物质的量分别为 1.5:1=3:2,D错误 0.2mol0.2mol、0.4mol,根据电荷守恒可知：硫酸根的物质 9A6,72L,的物质的量为z4=03m,②3.01 的量为0.1mol,溶液中溶质为0.2 mol KCl、0.1 mol MgCl2, 0.1 mol MgS04,A正确；溶液中有0.1 mol MgS04,稀释至5L ×103个HCl的物质的量 3.01×1023 6.02x102m0l7=0.5mol, 后溶液中硫酸根的物质的量浓度为0！mm=0.02m0l·L, 5L ③13.6gL5的物质的量为是9品=0.4ml,④0,2m B正确；若向该混合溶液中逐滴加人2mol·L1NaOH溶液至 Mg恰好完全沉淀，需NaOH溶液0：2×2m=0.2L= NH。根据V=V知，相同条件下，气体体积之比等于其物 2mol·L-1 质的量之比，故体积④<①<③<②，A错误：相同条件下，密 200mL,C错误；溶液中有0.1 mol MgCl2,由MgCl,电离出的 316