练案5 第1章 微专题突破(一)离子反应的综合应用-【成才之路•练案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

化镁沉淀，D项错误 间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确：滴加紫色石蕊 2.B电荷不守恒，铁与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag一2Ag+ 溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H*,H*和CO?会反应 Fe2+,A错误；澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2++C0 产生H20、C02,不能大量共存，D错误。 一=CCO,↓，B正确：Mg(OH),不溶，不可拆开，氢氧化镁与！8.D向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则待测 稀硫酸反应：Mg(0H)2+2H+一2H,0+Mg2+,C错误；醋酸 液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子：向白色沉淀中加过量 (CH,COOH)不可以拆开，稀醋酸与碳酸钙反应：CaCO3+ 盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根：向溶液中加硝 2CH,C00H=Ca2++2CH,C00+C02↑+H20,D错误。 酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据 3.C氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共 此分析解答。①中发生的离子反应只有一个：Ba2++CO 存，故A错误：镁离子与碳酸根离子、氢氧根离子反应，不能大 BaC0↓，故A错误；③中离子反应为BaC0,+2H 量共存，故B错误；四种离子在溶液中不发生任何反应，能大 Ba2++CO,↑+H,0,故B错误：由溶液与AgNO/HNO3反应 量共存，故C正确：钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉： 生成白色沉淀，说明待测液中有C,由电荷守恒可知，待测 淀，不能大量共存，故D错误。 液中肯定有Na,故C错误，D正确。 4.DMN发生反应，Ba(OH)2+NaHSO4一BaS04↓+H,0+9.A(1)无色溶液说明不含Cu2+,滴加无色酚酞溶液变红，说 NaOH,NQ发生反应NaOH+NaHSO4=H,0+Na2SO4,Q点 明含OH,则不含Ag:(2)加入足量BCL,溶液，产生白色沉 Ba(OH)2和NaHs04溶液恰好完全反应，所得溶液为Na,S04 淀，说明含CO或SO或两者都有，则一定不含Ba+: 溶液，Q点以后NaHSO4过量，以此分析。NaHS04=一Na+! (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无 H+SO?,A错误；根据分析，P点NaHS04过量，溶质为 色气体生成，说明原溶液中一定含CO和S0;(4)向滤液 NaHSO,和Na,SO4,B错误：根据分析，N点Ba2+恰好完全反i 中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有C, 应，C错误；根据分析，MN生成BaSO,和H,0,Ba2+、OH的数 但可能是加入的BaCL,溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液 目在减少，D正确 中是否含有C1。根据溶液呈电中性，则溶液中一定含K。 5.D铁与稀盐酸反应生成Fé+，A项错误；碳酸钙难溶于水， 综上所述，原溶液一定含有K、OH、CO、SO,一定不含 不拆写为离子符号，B项错误：氢氧化钡和稀硫酸反应还生成 Ag、Ba2+、Cu2+,可能含有Cl,A正确。 硫酸钡沉淀，遗漏离子反应，C项错误；石灰水中通人过量的10.(1)CaC0,、CaHP04过滤 CO2,生成碳酸氢钙，离子方程式为OH+C0O2=一HC03,D (2)Ca2++C0=-CaC03↓蒸发结晶 项正确。 (3)CaCl,+Na,CO,=CaCO,+2NaCl 6.(1)NaHSO=Na*+HSO HCO+H*=H,O+CO, (4)反应步骤少：节约能源（其他合理答案均可） 2H+S0}+Ba2++20H=BaS04↓+2H20 【解析】方案一中，石灰石经过焙烧，生成氧化钙和二氧化 (2)Na,CO,+2HCI =CO,+H,O+2NaCl HCl NaOH 碳，则气体A为二氧化碳：氧化钙与水反应，生成氢氧化钙 =H,O+NaCl 经过操作过滤，除去不溶性的滤渣；滤液中有氢氧化钙，加 (3)C B D 入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，经过过滤分 【解析】(1)a.①为NaHSO,,根据原子守恒和电荷守恒，它 开两者；方案二中，石灰石经过稀盐酸酸浸，生成氯化钙、水 在熔融状态的电离方程式：NaHSO4一Na+HSO4; 和二氧化碳，则气体B为二氧化碳：所得溶液经过操作C过 b.①NaHSO,和④小苏打(NaHCO,)属于酸式盐，二者反应的 滤，除去不溶性的滤渣：滤液中有氯化钙，加入碳酸钠使其沉 实质是NaHSO,电离出的H+与NaHCO3电离出的HCO,反 淀，生成的碳酸钙和氯化钠，经过过滤分开两者，据此分析作 应生成水和二氧化碳，离子方程式：HCO,+H一一H,0+ 答。(1)四种摩擦剂中只有CaCO3、CaHPO4在水中能电离出 CO2↑；c.足量①NaHS0,和③Ba(OH)2按2：1反应生成 金属阳离子和酸根离子，故上述摩擦剂属于盐的是CaCO,、 BaSO4沉淀和水，离子方程式：2H++S0?+Ba2++20H CaHPO4;由分析知，操作a的名称为过滤。(2)方案一“沉 =BaS04↓+2H,0。(2)a.C0号+2H*=C02↑+H20 钙”时是氢氧化钙溶液中加入碳酸钠使其沉淀，生成碳酸钙 可代表可溶性碳酸盐和强酸的反应，如N,CO,+2HCl 和氢氧化钠，离子方程式为Ca++C0-=CaCO↓；由 C02↑+H20+2NaCl;b.H+OH一=H,0代表强酸和强碱 NaOH溶液得到NaOH固体的操作为蒸发结晶。(3)由分析 反应生成可溶性盐和水的反应，如HC+NaOH=H,0+ 知，方案二“沉钙”即氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和 NaCl。(3)a.向Ba(OH)2溶液中通入C02,CO2少量时，发生 氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na,C03一CaCO3↓+ 反应：Ba(OH),+CO,=BaCO,↓+H,O,由于生成了沉淀， 2NaCl。(4)从工艺流程看，对比“方案一”，“方案二”主要有 溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；此时再通 两个优，点：反应步骤少；无需加热，节约能源」 CO2,发生反应：BaC03+CO2+H20—=Ba(HCO3)2,溶液中 1 练案[5] 离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，故填C;b.向氢氧 化钠溶液中通入氯化氢气体至恰好中和，生成氯化钠溶液，由 学业考达标练 于氢氧化钠、氯化钠均为强电解质，且浓度相同，所以溶液导1.D甲会形成BO4沉淀而不能共存；乙会形成BaCO3沉淀 电能力几乎不变，故填B;c.向浓氯化钠溶液中加入稀氯化钠而不能共存；丙会产生CO2气体而不能共存，D正确。 溶液，混合后的氯化钠溶液的浓度比最初的氯化钠溶液的小，2.BC0不与氢氧化钠溶液反应，CO2能与氢氧化钠溶液反应 溶液的导电能力减弱，故填D。 生成碳酸钠和水，把原物质除去了，不符合除杂原则，A错误： 选择考提升练 KC易溶于水，MO,难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发 7.CCu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A错 结晶的方法进行分离除杂，B正确：NHCO,和Na,CO,均能与 误：Fe3+与OH会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共 盐酸反应，把原物质也除去了，不符合除杂原则，C错误：锌能 存，B错误；在强碱溶液中含有大量OH,OH与选项离子之 与CuSO,溶液反应生成锌离子，把原物质除去了，且引入了新 307 的杂质，不符合除杂原则，D错误。 的离子方程式为BaC0,+2HBa2++H,0+C02↑。 3.B因加HC之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白 (3)B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液充分反应后B(OH),过 色沉淀，但是后面加的HC1中含有大量C1也可以与硝酸银 量，A试管中所得溶液慢慢加入到C烧杯中产生沉淀，B+与 溶液反应生成白色沉淀，所以不能确定Cˉ是原溶液里的还 CO}、SO}形成BaCO3、BaSO4沉淀，Ba2+完全反应，猜想二 是后来加进去的，A错误：能使酚酞试液变红说明呈碱性，有 C烧杯滤液中大量存在的离子为Na、CO、SO:,还应增加 可能是碱溶液，或碳酸钠等可溶性碳酸盐溶液，B正确：加稀 的一种离子为OH。（4)对比四个猜想，向滤液中加入一种 硝酸后沉淀不溶解，白色沉淀可能为硫酸钡或AC1,故原溶液！ 物质，观察到白色沉淀，由此确认上述四个猜想中只有一项符 中可能含SO:ˉ或Ag,C错误；能和盐酸反应生成能使澄清 合事实，则加入的物质的化学式可为H2S04,S0?与Ba2+形 石灰水变浑浊的二氧化碳气体的可以是碳酸根、碳酸氢根等 成BaSO白色沉淀。(5)氢氧化钡在水溶液中完全电离成 离子，D错误。 Ba+和OHˉ，向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸， 4.A甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH),,乙废液有一定毒 硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的BSO4和难电离的 性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中 日，0，随着硫酸的滴入，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的 的重金属离子可与甲废液中的O川厂结合形成沉淀，同时乙废液 导电性逐渐减小，当两者恰好完全反应时，离子浓度几乎为 中含有能沉淀甲废液中Ba2+的SO或CO,A正确。 0,溶液的导电性接近0，继续滴加硫酸，过量硫酸电离成H 5.B要除去Ca2+、Mg+、S0,第一步是加入过量的Ba(OH)2溶 和SO?,溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电性逐渐 液，目的是除尽Mg2+、SO;第二步是加入过量的Na,CO,溶液， 增强，故选A;如果将硫酸换成MgS0,溶液，也能得到类似的 目的是除尽Ca2+和过量的Ba2+;操作I的名称是过滤，此时滤液 图像，加入MgSO,时发生反应Ba(OH),+MgSO4= 中剩余的离子有Na、C、CO、OH:第三步是加人适量盐酸， BaSO,↓+Mg(OH),↓，随着MgS04的滴加，溶液中离子浓度 除去CO:、OH,煮沸的目的是让多余的盐酸挥发。由以上分析 先减小后增大，恰好完全反应时离子浓度几乎为0。 可知B为碳酸钠溶液，A错误；第一步加足量的氢氧化钡溶液的 练案[6] 目的是除尽镁离子和硫酸根离子，B正确：操作的目的是将生成 的沉淀过滤分离出去，应为过滤操作，C错误；第三步是加入适量 学业考达标练 盐酸，除去C0、OH,发生的反应2H*+C0一H,0+1.D铁生成铁锈，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不 C02↑和H+OH=H,0,D错误。 符合题意：青铜鼎出现铜绿主要成分是碱式碳酸铜，化学式是 选择考提升练 C山2(OH)2C03,在反应中有元素化合价的变化，因此发生的反 6.BNa、K、Cl、NO之间不反应，且均为无色，在溶液中能 : 应为氧化还原反应，B不符合题意：铝制品表面生成致密的氧 够大量共存，A正确；钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀， 化膜是A1与空气中的氧气反应产生A,0,反应过程中有元 不共存，B错误；K、Ba+、Cl、NO3之间不反应，且均为无 素化合价的变化，因此发生的反应为氧化还原反应，C不符合 色，在溶液中能够大量共存，C正确；H+、Mg2+、SO、NO3之 题意；醋酸除水垢发生复分解反应，与氧化还原反应无关，D 间不反应，且均为无色，在溶液中能够大量共存，D正确。 符合题意。 7.(1)2H+S0+Ba2++20H=BaS04↓+2H,0 2.DNH,Cl+NaOH△NH,↑+NaC+H,0反应前后元素化 Ba2+、OH 合价不变，属于非氧化还原反应，A错误；CaCO,+2HCl (2)沉淀部分溶解，有气泡产生BaC0+2H+=Ba2++ CaCl2+C02↑+H20反应前后元素化合价不变，属于非氧化 H,0+C02↑ C(金刚石)反应前后元 (3)B试管中含过量的Ba(OH),加入A试管中所得溶液， 还原反应，B错误；C(石墨)一定条件， Ba2+全部与CO、SO?形成BaCO,、BaS0,沉淀，猜想二中还 素化合价不变，属于非氧化还原反应，C错误；MO2+ 应增加O川 4HC1(浓)△MnC,+L,↑+2H,0反应前后Mn、C1元素化 (4)H,S04 合价有变化，属于氧化还原反应，D正确。 (5)A MgSO 3.C由物质的微观示意图可以看出，一种单质和一种化合物生成 【解析】A试管中碳酸钠溶液与稀硫酸混合，H与C0反 物是另一种单质和另一种化合物，因此属于置换反应，C正确。 应，A试管所得溶液中一定含Na、S0?;B试管中滴加一定4.C元素化合价升高，发生氧化反应得到的产物为氧化产物， 量稀硫酸，发生反应Ba(OH)2+H2S04BaS04↓+2H,0, 根据方程式可知铁元素由Fe3+的+3价升高到FeO?中铁元 充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A: 素为+6价，发生氧化反应，因此氧化产物为F0,C正确。 试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯C内固体质量随5.A置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质 加入A试管中液体体积的增多而增大，说明有沉淀生成，B试； 和另一种化合物的反应，由于有单质参加和生成，故有元素化 管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应后Ba(OH)2过量，继续产生 合价变化，为氧化还原反应，A正确：金属氧化物不一定为碱 的沉淀可能为BaSO4或BaCO3与BaSO4的混合物。(I)B试 性氧化物，如M,O,属于酸性氧化物，B错误：酸性氧化物不 管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成BSO4沉淀和H2O,反 一定是非金属氧化物，如M,O,属于酸性氧化物，C错误：0， 应的离子方程式为2H++S0}+Ba2++20H—BaS04↓ 生成O,的反应属于非氧化还原反应，D错误 +2H0;根据分析，B试管中反应后所得溶液中大量存在的6.D反应为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的 溶质为Ba(OH)2,微粒是Ba2+、OH。(2)C烧杯的沉淀中一 反应，属于置换反应，A不符合题意：反应符合一变多特点，属 定有BaSO4,可能有BaC03,BaSO4与稀硝酸不反应，BaCO3与 于分解反应，B不符合题意；反应符合一变多特点，属于分解 稀硝酸反应生成Ba(NO),、H,O和CO,,故将C烧杯中沉淀 反应，C不符合题意：反应是有元素化合价变化的氧化还原反 过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，有气 应，但该反应不属于四种基本反应类型，D符合题意。 泡产生，进而证明滤渣为混合物：加入稀硝酸过程中发生反应7.A二氧化碳与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正 308练案[5] 第一章微专题突破（一） 离子反应的综合应用 学业考达标练 4.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有 1.（2025·广东省深圳市红岭中学高一阶段考试)甲、 一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为 乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清 Ba2+,若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降 溶液的成分，记录结果如下： 低。乙废液中可能含有的离子是 () 甲：K,S04、BaCl2、NaCl A.Cu2+和S0好 B.Cu2+和Cl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2C03 C.K*和S0 D.Ag+和NO, 丙：HCl、K,CO3、NaCl 5.(2025·河北省石家庄市高一第二次月考)为从粗食 丁：K2S04、Na2C03、KCl 盐水中除去Ca2+、Mg2+、S0等离子，以制得精盐 其中记录结果合理的是 水，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钠溶液三种 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 试剂，按如图步骤操作： 2.(2025·河北省沧州市衡水市八校联盟高一期中)除 溶液加过量A滤液加计B, ① 作，返夜如适量心、格情盐水 ③ 去下列物质中含有的少量杂质所选用的试剂或操作 方法正确的一组是 以下说法正确的是 A.物质B是氢氧化钡溶液 选项 物质（杂质） 除杂的试剂或操作方法 B.①中加入过量A溶液的主要日的是为了除尽 依次通过足量的NaOH C02(C0)气体 Mg2+、S0 溶液和浓硫酸 C.操作I的名称是蒸发 加水溶解、过滤、蒸发 D.③中发生的反应只有2H++C0—H20+ KCl(MnO,)固体 结晶 C0,↑ Na CO3(NaHCO3) C 加入少量盐酸 选择考提升练 溶液 6.(2025·河北省邢台市四校质检联盟高一上学期月 D CuSO(FeSO 加入过量的锌粉 考)常温下，甲、乙、丙、丁四位同学对四组无色透明 3.(2025·广东省东莞市高一四校联考)下列关于物质 溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，得出如下 或离子检验的叙述正确的是 ( 结论，其中一定错误的是 A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不 实验人员 实验结论 溶解时，可确定有C1存在 甲同学 溶液中含有Na+、K+、Cl,NO B.向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液 乙同学 溶液中含有Na+、Ba2+、OH、CO 不一定是碱溶液 丙同学 溶液中含有K+、Ba2+、Cl、NO, C.加入BaCl,溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀 丁同学 溶液中含有H+、Mg+、SO?、NO3 不溶解，可确定有S0}存在 D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊， A.甲同学 B.乙同学 可确定有C0?存在 C.丙同学 D.丁同学 213 7.(2025·湖南省岳阳市部分学校高一月考)某兴趣小 该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进 组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探 行了猜测。 究活动。 猜想一：Na,Ba2+、OH C内固体质量 猜想二：Na+、CO、SO 稀硫酸 稀硫酸 猜想三：Na*、OH、CO 0 碳酸钠 氢氧化 猜想四：Na*、OH、S0 0 加入液体体积mL 2 0 (3)小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀 子，理由是 硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空 烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧 杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积 变化如图D所示。完成下列填空： (1)B试管中发生反应的离子方程式为 (4)小组同学向滤液中加入一种物质，观察到白色沉 淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符 合事实的。判断加入物质的化学式可为 0 该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探 B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微 究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一 粒是 些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的 (填微粒符号)。 图像。 (2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝 ↑溶液的导电性 ↑溶液的导电性 酸，观察到 加入溶液的体积 O加入溶液的体积 A B ↑溶液的导电性 溶液的导电性 O加入溶液的体积 O加入溶液的体积 0 实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸 (5)向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至 过程中发生反应的离子方程式为 过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 (选填编号)：如果将硫酸换成 (填化学式)溶液，也能得到类 似的图像。 214