练案4 第1章 第2节 第2课时 离子反应-【成才之路•练案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

练案[4] 第一章 第二节[第2课时离子反应] 学业考达标练 5.(2025·湖北省A9高中联盟高一期中)下列离子方 1.(2025·河北省唐山市第二中学高一月考)下列各组 程式中，正确的是 () 离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+—2Fe3++3H2↑ A.无色溶液中：K+、C2+、S0 B.碳酸钙与稀硝酸反应：C0号+2H+一C02↑ B.使酚酞溶液变红的溶液中：CO?、Na、NO +H,0 C.加入Mg能放出H,的溶液中：Cl-、CO-、Na C.氢氧化钡与稀硫酸反应：0H+H+一H,O D.无色透明溶液中：Na、Mg2+、OH D.石灰水中通入过量的C02:0H+C02一HC0, 2.(2025·河北省衡水市饶阳中学高一第一次阶段考6.(2025·河北省邢台市第一中学高一月考)完成下列 试)准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之 问题 一，下列离子方程式书写正确的是 ( (1)现有下列物质：①NaHS04,②干冰，③Ba(OH)2, A.铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag*—Ag+Fe2+ ④小苏打。 B.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2++C0?-一 a.写出①在熔融状态的电离方程式： CaC03↓ C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H*+0H—=H20 D.稀醋酸与碳酸钙反应：CaC0,+2H*一Ca2++ C02↑+H20 b.写出属于酸式盐的两种物质在水溶液中反应 3.(2025·湖北省武汉市部分学校高一期中)下列各组 的离子方程式： 中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.H+、Ca2+、Cl-、C0 B.Na+、Mg2+、CO、OH c.写出足量①和③反应的离子方程式： C.K+、Na+、Cl、OH D.Cu2+、Ba2+、Cl-、S0 4.(2025·河北省邢台市部分名校高一第一次月考)某 化学兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中 (2)写出下列离子方程式表示的化学方程式（合理均 逐滴加入NaHSO,溶液，并测得混合溶液的导电能力 正确)。 随加入NaHSO4溶液体积的变化曲线如图所示。下 a.C0号+2H+—C02↑+H20 列说法正确的是 b.H++0H=H20 只1 M (3)如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物 质的多少： 0 滴入溶液的体积 +导电能力 A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4 Na*HSO B.P点对应的溶液中溶质只有1种 D C.Q点时Ba2+恰好反应完全 D.MN段溶液中Ba2+、OH的数目在减少 所加溶液的量 211 a.表示向Ba(OH)2溶液中通入CO2至过量的是 A.一定含有K+、0H、C0、S02 （填字母，下同)； B.可能含有C、OH、K b.表示向氢氧化钠溶液中通入氯化氢气体至恰 C.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl 好中和的是 D.无法判断 c.表示向浓氯化钠溶液中加入稀氯化钠溶液的 10.(2025·河北省邢台市第一中学高一月考)制造牙 是 膏的常用摩擦剂有①CaCO,、②CaHPO4、③Si02、 选择考提升练 ④A1(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细 7.(2025·广东省东莞市高一七校联考)下列各组离子 CaCO3,其原理如图所示。回答下列问题： 定能大量共存的是 H,0 Na,CO,溶液 A.在无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl、S0 方案一：石灰石-赔烧一水浸操作日一阮钙一→操作D→CaC0, B.在含大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、NO、OH 气体A 滤渣 NaOH溶液 C.在强碱溶液中：Na+、K+、NO3、CO 稀HCl Na,CO,溶液 D.滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Na+ 方案二：石灰石一酸浸一操作可沉锡-操作可Cac0, 气体B滤渣 NaCd溶液 C1、C03 (1)上述摩擦剂属于盐的是 (填化学式)， 8.(2025·河北省衡水市饶阳中学高一第一次阶段考 试)某溶液中含有Na*、Cl、CO、SO}中的几种， 操作a的名称为 将该溶液进行如图实验： (2)方案一“沉钙”时发生反应的离子方程式为 待 AgNO,/HNO3溶液 溶液 白色沉淀 过量Ba(NO,2溶液 ② ① 白色沉淀 过量盐酸 液 ③ 沉淀完全溶解 由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为 下列说法正确的是 A.①中发生的离子反应有两个 B.③中反应的离子方程式为C0?+2H*一C02↑ +H20 (3)方案二“沉钙”时发生反应的化学方程式为 C.该溶液中一定含有C1、CO,不能确定是否含 有Na D.该溶液中一定含有Cl、CO、Na*,肯定没 有S0 9.(2025·湖南省岳阳市部分学校高一期中)某无色溶 液中只可能含有K+、Ag、Ba2+、Cu2+、C、OH、 CO、SO?中的一种或几种，对其进行如下实验操 (4)“方案二”和“方案一”相比，优点主要有 作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCL,溶液，产生白色沉 淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶 解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤， 向滤液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。下列 对该溶液的说法正确的是 212选择考提升练 子和硝酸根离子，其电离方程式为NH4NO3=一NH4+NO,, 7.B甲+丙→沉淀、乙+丙→沉淀、丙+丁→沉淀，则丙为；D正确。 AgNO3;乙+丁→无色无味气体，则乙、丁分别为Na2CO,、HC15.CCl带负电荷，向与正极相连的电极移动，C1半径大于 中的某一种，则甲为BaCL2;甲+乙→沉淀，则乙为Na2C0,丁： Na,因此○代表Cl°，A正确：NaCl固体不导电是因为Na和 为HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分别是BaC2、 C1ˉ按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干 Na,CO2、AgNO、HC,B正确。 燥的NaCl固体不导电，B正确：图b表示熔融状态下NaCl发 8.B由题目中的信息可以知道：两种物质之间分别验证，则 生电离，破坏了图中阴阳离子间作用力，而不是在通电条件 CO与H2反应需要加热，而题目要求“在常温下”进行，故此 下才能发生电离，C错误；NaCl溶于水后产生的水合钠离子和 反应不能进行；CuO与稀硫酸反应，Ba(OH)2溶液和K2CO3: 水合氯离子在通电后定向移动而导电，D正确。 溶液反应生成沉淀，B(0H)2溶液与稀硫酸反应生成沉淀，6.(1)②⑤⑥⑦ K,CO,溶液与稀硫酸反应生成气体，NaOH溶液与稀硫酸反 (2)①②③⑨ 应，生成盐和水，故共5个化学反应，B正确。 (3)①③④8⑨ 9.B由加入无色酚酞试液，乙溶液变红可知，乙溶液为氢氧化 1. (4)NaHSO,(水溶液)==Na+H+SO NaHSO,(熔融) 钠溶液；由加入硝酸钡溶液，甲、丙溶液中生成白色沉淀，丁溶 -Na*+HSO 液无明显现象可知，丁溶液为稀盐酸，由加入锌粒，甲溶液无 【解析】(1)电解质是在水溶液中或者熔融状态下可以导电 明显现象，丙溶液中产生无色气体可知，甲溶液为硫酸钠溶 的化合物，有：②熔融的MgCl2、⑤CH,COOH、⑥CaCO3、 液、丙溶液为稀硫酸，则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 ⑦NaHSO4。(2)能导电的即存在自由移动的电子或离子的体 ④③②①，B正确。 系，有：①Cu丝、②熔融的MgCl2、③NaCl溶液、⑨氨水。 10.(1)CaO Ca(OH),CaCO CaCl Ca(NO3)2 (3)不属于电解质的是：①铜、③NaCl溶液、④蔗糖、⑧CO2、 (2)酸酸性氧化物或酸 ⑨氨水。(4)⑦NaHSO,在水中的电离方程式为NaHSO.(水 (3)CaC03+C02+H0-=Ca(HC03)2 溶液)一=Na+H++SO,在熔融状态下的电离方程式为 (4)Ca(0H)2+2C02=Ca(HC03)2 NaHS0,(熔融)=Na+HSO4。 【解析】实验室通常用碱B检验CO2,即B为氢氧化钙，则 A为氧化钙，D为酸式盐，说明N为二元酸或其对应的酸性 选择考提升练 氧化物，则D为碳酸氢钙，N为二氧化碳或碳酸，C为碳酸7.DNaC的水溶液能导电，Nad是电解质，A正确；Cl半径大 钙，氧化钙、碳酸钙、碳酸氢钙和氢氧化钙都可以与盐酸或硝！ 于Na半径，则a离子为Cl,b离子为Na,B正确；NaCl溶 酸反应生成氯化钙或硝酸钙，故M为盐酸或HNO,,E为氯化 液中含有大量的Na和Cl,故导电能力比纯水的强，C正确： 钙或硝酸钙。（1)A为CaO,B为Ca(OH),C为CaCO3,E为 由图可知，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠 CaCl,或Ca(NO3)2。(2)M为盐酸或HNO,N为CO,或 离子和水合氯离子，溶液中还有H、OH以及水分子，共有5 H,CO3。(3)碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式为CC03i 种微粒，D错误。 +C02+H,0-Ca(HC03)2。(4)氢氧化钙转化为碳酸氢8.D 硝酸电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式为NO, 钙的化学方程式为Ca(0H)2+2C02Ca(HC03)2o 一H+NO,,A错误；Ca(OH)2电离出钙离子和氢氧根离 练案[3] 子，电离方程式为Ca(0H)2=Ca2++20H,B错误；氯化 铁电离出铁离子和氯离子，电离方程式为FeCl,一Fe3++ 学业考达标练 3C,C错误；A12(S04)3电离出A13+和S0,电离方程式为 1.C电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。铁 AL,(S04)3—2A13++3S0,D正确。 是单质，不是电解质，故A错误；葡萄糖不能电离，水溶液不能9.B 硫酸钡难溶于水，放入水中离子浓度很小，所以溶液几乎 导电，不是电解质，故B错误；MgSO4在溶于水或熔融状态能； 不导电，但硫酸钡是电解质，①错误：氨溶于水得到的溶液氨 够导电，属于电解质，故C正确：食盐水是氯化钠的水溶液，属 水能导电，氨水是混合物，不是电解质，②错误：固态NaCl中 于混合物，不是电解质，故D错误。 无自由移动的离子故不导电，熔融的NaCl中含有自由移动的 2.D铜是单质，不是电解质，A错误；NaCl固体中含Na、Cl, 钠离子、氯离子可以导电，③正确；电解质放在水中不一定能 但要溶于水或熔融状态离子才可以自由移动，才能导电，B错 导电，④错误；①②④错误，B正确。 误；NaCl在溶于水或熔融状态发生电离，C错误：电解质指在 10.(1)HCl04Ba(0H)2Fe2(S04)3、KHs04 水溶液或熔融状态能导电的化合物，NCl是电解质，D正确。 (2)纯碱盐酸盐酸是HCl溶于水后的混合物NaCO 3.D①电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，电 ==2Na*+C02 解质本身不一定能导电，例如氯化钠固体不导电，错误；②能 导电的物质不一定是电解质，例如铜单质，错误；③酸是电离 【解析】(1)根据酸、碱、盐的概念判断。(2)①纯碱的化学 出的阳离子都是氢离子的化合物，故酸一定含有氢元素，正 式为Na2CO,属于盐，不是碱。②盐酸是HCl的水溶液，是 确：④能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性 混合物。③NaCO3是电解质，其电离方程式为Na2CO3= 氧化物常温下不一定可以和水反应生成相应的碱，例如氧化 2Na+C0。 铁，错误，D正确。 练案[4] 4.CHNO3在水溶液中完全电离出氢离子和硝酸根离子，其电 离方程式为HNO3一=H+NO,A正确：KOH在水溶液中 学业考达标练 完全电离出钾离子和氢氧根离子，其电离方程式为KO一一；1.BC+有颜色，不符合题意，A项错误：使酚酞溶液变红的溶 K*+OH,B正确；Fe2(SO4)3在水溶液中完全电离出铁离子 液是碱性溶液，CO、Na、NO3均可稳定存在，B项正确；加 和硫酸根离子，其电离方程式为Fe2(S04)3-—2Fe3++ 入Mg能放出H2的溶液是酸性溶液，CO不能在酸性溶液 3SO,C错误；NH4NO3为盐，在水溶液中完全电离出铵根离 中大量存在，C项错误；Mg+、OH~不能大量共存，会生成氢氧 306 化镁沉淀，D项错误 间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确：滴加紫色石蕊 2.B电荷不守恒，铁与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag一2Ag+ 溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H*,H*和CO?会反应 Fe2+,A错误；澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2++C0 产生H20、C02,不能大量共存，D错误。 一=CCO,↓，B正确：Mg(OH),不溶，不可拆开，氢氧化镁与！8.D向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则待测 稀硫酸反应：Mg(0H)2+2H+一2H,0+Mg2+,C错误；醋酸 液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子：向白色沉淀中加过量 (CH,COOH)不可以拆开，稀醋酸与碳酸钙反应：CaCO3+ 盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根：向溶液中加硝 2CH,C00H=Ca2++2CH,C00+C02↑+H20,D错误。 酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据 3.C氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共 此分析解答。①中发生的离子反应只有一个：Ba2++CO 存，故A错误：镁离子与碳酸根离子、氢氧根离子反应，不能大 BaC0↓，故A错误；③中离子反应为BaC0,+2H 量共存，故B错误；四种离子在溶液中不发生任何反应，能大 Ba2++CO,↑+H,0,故B错误：由溶液与AgNO/HNO3反应 量共存，故C正确：钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉： 生成白色沉淀，说明待测液中有C,由电荷守恒可知，待测 淀，不能大量共存，故D错误。 液中肯定有Na,故C错误，D正确。 4.DMN发生反应，Ba(OH)2+NaHSO4一BaS04↓+H,0+9.A(1)无色溶液说明不含Cu2+,滴加无色酚酞溶液变红，说 NaOH,NQ发生反应NaOH+NaHSO4=H,0+Na2SO4,Q点 明含OH,则不含Ag:(2)加入足量BCL,溶液，产生白色沉 Ba(OH)2和NaHs04溶液恰好完全反应，所得溶液为Na,S04 淀，说明含CO或SO或两者都有，则一定不含Ba+: 溶液，Q点以后NaHSO4过量，以此分析。NaHS04=一Na+! (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无 H+SO?,A错误；根据分析，P点NaHS04过量，溶质为 色气体生成，说明原溶液中一定含CO和S0;(4)向滤液 NaHSO,和Na,SO4,B错误：根据分析，N点Ba2+恰好完全反i 中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有C, 应，C错误；根据分析，MN生成BaSO,和H,0,Ba2+、OH的数 但可能是加入的BaCL,溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液 目在减少，D正确 中是否含有C1。根据溶液呈电中性，则溶液中一定含K。 5.D铁与稀盐酸反应生成Fé+，A项错误；碳酸钙难溶于水， 综上所述，原溶液一定含有K、OH、CO、SO,一定不含 不拆写为离子符号，B项错误：氢氧化钡和稀硫酸反应还生成 Ag、Ba2+、Cu2+,可能含有Cl,A正确。 硫酸钡沉淀，遗漏离子反应，C项错误；石灰水中通人过量的10.(1)CaC0,、CaHP04过滤 CO2,生成碳酸氢钙，离子方程式为OH+C0O2=一HC03,D (2)Ca2++C0=-CaC03↓蒸发结晶 项正确。 (3)CaCl,+Na,CO,=CaCO,+2NaCl 6.(1)NaHSO=Na*+HSO HCO+H*=H,O+CO, (4)反应步骤少：节约能源（其他合理答案均可） 2H+S0}+Ba2++20H=BaS04↓+2H20 【解析】方案一中，石灰石经过焙烧，生成氧化钙和二氧化 (2)Na,CO,+2HCI =CO,+H,O+2NaCl HCl NaOH 碳，则气体A为二氧化碳：氧化钙与水反应，生成氢氧化钙 =H,O+NaCl 经过操作过滤，除去不溶性的滤渣；滤液中有氢氧化钙，加 (3)C B D 入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，经过过滤分 【解析】(1)a.①为NaHSO,,根据原子守恒和电荷守恒，它 开两者；方案二中，石灰石经过稀盐酸酸浸，生成氯化钙、水 在熔融状态的电离方程式：NaHSO4一Na+HSO4; 和二氧化碳，则气体B为二氧化碳：所得溶液经过操作C过 b.①NaHSO,和④小苏打(NaHCO,)属于酸式盐，二者反应的 滤，除去不溶性的滤渣：滤液中有氯化钙，加入碳酸钠使其沉 实质是NaHSO,电离出的H+与NaHCO3电离出的HCO,反 淀，生成的碳酸钙和氯化钠，经过过滤分开两者，据此分析作 应生成水和二氧化碳，离子方程式：HCO,+H一一H,0+ 答。(1)四种摩擦剂中只有CaCO3、CaHPO4在水中能电离出 CO2↑；c.足量①NaHS0,和③Ba(OH)2按2：1反应生成 金属阳离子和酸根离子，故上述摩擦剂属于盐的是CaCO,、 BaSO4沉淀和水，离子方程式：2H++S0?+Ba2++20H CaHPO4;由分析知，操作a的名称为过滤。(2)方案一“沉 =BaS04↓+2H,0。(2)a.C0号+2H*=C02↑+H20 钙”时是氢氧化钙溶液中加入碳酸钠使其沉淀，生成碳酸钙 可代表可溶性碳酸盐和强酸的反应，如N,CO,+2HCl 和氢氧化钠，离子方程式为Ca++C0-=CaCO↓；由 C02↑+H20+2NaCl;b.H+OH一=H,0代表强酸和强碱 NaOH溶液得到NaOH固体的操作为蒸发结晶。(3)由分析 反应生成可溶性盐和水的反应，如HC+NaOH=H,0+ 知，方案二“沉钙”即氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和 NaCl。(3)a.向Ba(OH)2溶液中通入C02,CO2少量时，发生 氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na,C03一CaCO3↓+ 反应：Ba(OH),+CO,=BaCO,↓+H,O,由于生成了沉淀， 2NaCl。(4)从工艺流程看，对比“方案一”，“方案二”主要有 溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；此时再通 两个优，点：反应步骤少；无需加热，节约能源」 CO2,发生反应：BaC03+CO2+H20—=Ba(HCO3)2,溶液中 1 练案[5] 离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，故填C;b.向氢氧 化钠溶液中通入氯化氢气体至恰好中和，生成氯化钠溶液，由 学业考达标练 于氢氧化钠、氯化钠均为强电解质，且浓度相同，所以溶液导1.D甲会形成BO4沉淀而不能共存；乙会形成BaCO3沉淀 电能力几乎不变，故填B;c.向浓氯化钠溶液中加入稀氯化钠而不能共存；丙会产生CO2气体而不能共存，D正确。 溶液，混合后的氯化钠溶液的浓度比最初的氯化钠溶液的小，2.BC0不与氢氧化钠溶液反应，CO2能与氢氧化钠溶液反应 溶液的导电能力减弱，故填D。 生成碳酸钠和水，把原物质除去了，不符合除杂原则，A错误： 选择考提升练 KC易溶于水，MO,难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发 7.CCu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A错 结晶的方法进行分离除杂，B正确：NHCO,和Na,CO,均能与 误：Fe3+与OH会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共 盐酸反应，把原物质也除去了，不符合除杂原则，C错误：锌能 存，B错误；在强碱溶液中含有大量OH,OH与选项离子之 与CuSO,溶液反应生成锌离子，把原物质除去了，且引入了新 307