题型三工艺流程类题（题型练习本）-【追击中考】2026年中考化学（江西专用）

题型三 工艺流程类题 整体解读 一、解题思路 行反应：防止主产品与氧气等发生反应。 关键点：主线是主产品，分支为副产品，回 (2)陌生化学方程式的书写 头表示循环。 根据箭头方向，箭头进入的是反应物（投 循环利用 料)，出去的是生成物（包括主产品和副产品）；若 副产品 从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质 对原料的 核心 产品的分 原料 产品 预处理 反应 离与提纯 量守恒定律，可从补水和补氧气中考虑： 主要是粉碎注要考查：过滤、结品，“洗涤、产率 ①补水：反应在溶液中进行或已给物质中含 烧、酸溶、碱溶反应原理蒸馏等.计算等.一 水溶等操作，目 有氢或氧元素。 的是初步除杂. ②补氧气：在流程中出现“高温、氧气或空 二、考查内容 气、煅烧”等关键词。 1.对原料进行预处理的常用方法及其目的 3.产品的分离提纯方法 (1)粉碎（或研磨）：增大反应物间的接触面 (1)过滤：不溶性固体和液体的分离。实验 积，加快反应速率，使反应更充分。 室进行该操作所需要的仪器和用品有铁架台（带 (2)搅拌：使反应物充分接触，加快反应（或 铁圈)、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。 溶解)速率。 (2)常用结晶方法：蒸发结晶和降温结晶。 (3)浸出（如水溶、酸溶或碱溶）：使原料中 其中降温结晶适用于提纯溶解度受温度影响较 的可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。 大的物质。 (4)灼烧（或煅烧、焙烧）：使固体或杂质在 (3)洗涤：除去晶体表面的杂质或干扰物质。 高温条件下分解，使反应充分进行或增大转 ①若用热水洗涤固体，则所得固体的溶解度 化率。 随温度的升高而减小。 2.核心化学反应与条件控制 ②若用冷水洗涤固体，则所得固体的溶解度 (1)流程中反应条件的控制 随温度的升高而增大。 ①调节pH:使反应发生或避免某反应的 4.可循环利用物质的判断及工艺流程的 发生。 评价 ②控制温度：a.水浴加热一受热均匀，便 (1)可循环利用物质的判断 于控制温度；b.温度太高易导致反应速率太快， ①流程图中回头箭头指向的物质。 造成物质分解或挥发等；℃.温度太低易导致反应 ②生产流程中后面新生成或新分离的物质 速率太慢，造成物质转化率、产率不高等。 (不要忽视结晶后的母液)，可能是前面某一步反 ③加入过量试剂：a.完全除去某物质（非主 应的相关物质。 产品)；b.使某物质完全转化为主产品。 (2)工艺流程的评价：从产率高、速率快、产 ④通入保护气（如氩气）或在无氧条件下进 「品纯度高、无污染、成本低等方面分析评价。 94 2026江西化学 突破训练 类型1 物质制备型(10年7考) 资料：乙醇在空气中易与氧气反应生成乙酸。 1.(2024江西)研究小组利用木炭粉与氧化铜反 (1)蒸煮糯米时，淀粉在高温条件下和水作用 应后的剩余固体（含Cu、Cu2O、CuO和C)为 发生 (填“物理”或“化学”)变化， 原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如下 形成糊化淀粉。 图所示： (2)酒曲中的酶将淀粉〔(C。H1。O,),)和水转 过量H02溶液 固体N 化为葡萄糖(C。H2O。),该过程属于 过量 和过量稀硫酸 剩余稀硫酸 固体M 操作2 过量氢氧 (填基本反应类型)。 固体操作1 溶液甲 化钠溶液 ① ② (3)葡萄糖在无氧条件下经酵母菌发酵生成乙 一系列 适量 操作 胆矾 硫酸铜溶液丙 醇(C2HOH)和二氧化碳，发生反应的化学方 溶液 ④ 蓝色沉淀 程式为 溶液乙 ,此反应二氧化碳中碳元素的化 资料：Cu2O+H2SO4一CuSO4+Cu 合价为 +H2O。 (4)酿制完成的米酒在储存时需要注意 (1)步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目 的是 3.原创题蓝铜矿主要含有铜元素，同时也含 有铁和铝等元素，是工业提取铁、铜等金属的 (2)步骤②中反应的化学方程式为Cu+ H2SO4+H2O2—CuSO,+2X,则X的化学 原材料之一。某工厂用蓝铜矿制备单质铜和 绿矾(FeSO,·7H2O)的工艺流程如下图所 式为 示。请回答下列问题： (3)步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 预 加人足 圆加人试剂A回 酸 量废 体■ 操作X 理 铁屑 酸浸 矿 过滤 除去A+ (4)下列分析不正确的是 (填 Ca24等 溶冷却 液结品es0:7H,0 字母)。 (1)原料预处理过程中将蓝铜矿粉碎的目的是 A.操作1和操作2的名称是过滤 B.固体N的成分是木炭粉 C.步骤④中加入的溶液丙是Na2SO,溶液 (2)“酸浸”过程需要490kg质量分数为20% D.“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸 的稀硫酸，用质量分数为98%的浓硫酸配制 铜的溶解度随温度的升高而减小 上述所需的稀硫酸，则需要浓硫酸的质量为 2.原创题江西篁岭非遗展示活动中演示了传 统米酒酿造技艺。下图是酿米酒的工艺流程 (3)加入试剂A发生反应的化学方程式为 示意图。请回答下列问题： 。 在实验 50kg精米 清水浸泡捞出、沥干、蒸煮 6一8小时 糊化淀粉凉水冲淋 室进行操作X需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗 密封发酵 加入500g酒曲 米酒 维持温度25~30℃ 葡萄糖 搅拌 和 题型突破 95 (4)绿矾(FeSO,·7H2O)的溶解度随温度的 (填字母)。 升高而 (填“增大”或“减小”)。 A.稀盐酸 B氢氧化钠 4.金属钛(T)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为 C.生石灰 D.氢氧化钙 “未来的金属”。钛酸亚铁(FeTiO,)经过一系 (3)写出生成沉淀的化学方程式： 列反应制备钛和甲醇(CH3OH)的主要流程 如下图所示： (4)该流程存在缺陷，请写出一种改进措施： MgC,(熔融) ④电解 6.(2025赣州模拟)用硫铁矿烧渣（主要成分为 Mg 钛酸亚铁(FeTiO)》 ③冶炼 Ti Fe2O3和不溶性杂质SiO2)制备碳酸亚铁的 焦炭 ①氯化 800℃.Ar →MgCl2 流程如下： CO ②合成 甲醇 (CH:OH) 稀硫酸过量铁粉 Na,CO,溶液 查阅资料：钛在常温下十分稳定，在高温下易 整一酸祠一还阋一操作冈-露没-沉钩一附保 被氧化。 Na,S0溶液 (1)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为 已知： ①还原过程中发生的反应之一是Fe十 9 (2)步骤③“冶炼”过程发生反应的化学方程 Fe2(SO)3-3FeSO 式为 ②Na2CO3溶液显碱性，FeSO4在碱性条件下 ,该反应在氩气(Ar)环境中进行的理由 生成Fe(OH)2沉淀。 是 ③FeCO3难溶于水。 (3)步骤④中发生反应的基本反应类型是 (1)为了加快“酸浸”的反应速率，可采取的措 施是 (写出一条 (4)绿色化学提倡物料循环，以上流程中可循 即可)。 环利用的物质是 (填化学式)。 (2)操作X是为了除去过量铁粉和不溶性杂 5.CaCl2可用于食品加工、制药等领域，某工厂 质，操作X是 (填操作名称)。 就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取 (3)“酸浸”的目的是 CaCl2,其主要流程如下图所示： 稀盐酸 (4)写出“沉铁”时发生反应的化学方程式： 沉淀 过量X 过滤 粉碎机 溶液蒸发.，灼桃CaC 搅拌器 反应器 (5)实验时要将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶 (1)粉碎机和搅拌器所起的作用是 液中，而不能反向滴加，其原因是 7.海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁 (2)反应器中生成的气体的化学式为 等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如下 。流程中的X可以为 实验流程： 96 2026江西化学 溶 试剂 操作 已知：TeO2微溶于水，能与较浓的强酸和强 过量的 液 X NaCⅢ氯化钠 NaOH 溶液 晶体 碱发生反应。回答下列问题： 海预处理 溶液 溶液 水 (含少量 操作I 试剂 (1)“碱浸”后进行操作1得到滤渣1，滤渣1 NaCl) 溶液 镁 中的金属有 种。 (2)“沉碲”时发生两个化学反应。写出其中发 根据流程回答下列问题： 生中和反应的化学方程式： (1)操作I中玻璃棒的作用是 操作I中加入的NaOH溶液应过量，其目的 是 (3)经过操作2后，得到的滤液2中一定含有 的阳离子是 (填离子符号)。 (2)操作Ⅲ的名称是 (4)“酸溶”时，TeO2与HCl反应生成四氯化 (3)试剂X是 (填名称)。写 碲，该反应的基本反应类型是 出向溶液A中加入试剂X发生反应的化学方 程式： 类型2 提纯与分离型(10年1考) 0 8.下图是某化学小组用粗硅原料（假设只含氧 10.(2025南昌青山湖区质检)钛金属具有银白 化镁杂质)制备高纯硅和金属镁的流程。请 色光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃， 回答下列问题： 具有良好的延展性和耐酸碱、耐腐蚀等优良 的性能，被誉为“未来金属”。“嫦娥五号”带 H2 HCI 过量 粗硅 SiCl 加热 高温 回的月壤中含有大量的钛铁矿（主要成分为 粗硅稀盐酸 高纯硅 原料操作1 FeTiO3)。科学家设想的有关人类利用月壤 Mg 滤液 MgCL 资源的流程图如下： 操作2 (熔融) 通电 已知：硅不与稀盐酸反应。 金属单质A和B 甲烷 1000℃ (1)操作1的名称是 氧化碳h条件 甲烷 光照 过氧 催化剂厂化氢 (2)上述流程中，可循环利用的物质是 氢气 水 Ⅲ 氢气 (填化学式)。 (1)钛铁矿属于 (填“纯净物” (3)滤液中含有的阳离子为 或“混合物”)。步骤I中需要将钛铁矿粉碎， 其目的是 (4)用MgCl2制备Mg的化学方程式为 (2)根据金属钛的性质，下列不能用钛制作的 9.景德镇素有“瓷都”之称，制瓷历史悠久。碲 是 (填字母)。 (Te)在陶瓷工艺中具有广泛的应用。用某工 A.保险丝 B.医疗器械 业废渣（主要含TeO2,还含有少量Cu、Ag、 C.潜艇外壳 D.眼镜架 Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下： (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 过量浓aOH 溶液 过量稀硫酸 HCI 盛碱浸 沉痛 T0酸溶还原碲 (4)上述流程中可循环使用的物质是 滤渣1 滤液2 题型突破 11.宋代名画《千里江山图》使用的红色颜料主 13.铁红(Fe2O3)是中国传统红色颜料的重要着 要成分是赭红。下图是某研究小组利用暖 色剂，常用于油漆、油墨及橡胶工业。古籍记 宝宝废渣（含铁粉、氧化铁、氯化钠等）为原 载煅烧绿矾可以制备铁红，现代工业可以利 料，提取Fe2O3制备赭红的工艺流程图。 用废铁屑制取铁红，其工艺流程如下图所示： ①足量 稍过量的 H02②适量 NH,HCO溶液 过量硫 溶液，碱液 滤液1 稀硫酸 滤液 空气 研碎 酸、微热 操作2 废渣 操作1 废铁屑一酸溶一沉淀一操作a一洗涤一煅烧Fe0 滤渣 (1)“酸溶”过程中，为了加快反应速率，可以 橄榄油 焙烧 赭红颜料 Fe0烘干 Fe(OH)s 采取的措施是 滤液2 (写出一种即可)。 (1)研碎废渣的目的是 (2)“沉淀”过程中，发生反应的化学方程式为 FeSO,+2NH,HCO3 -FeCO+X+ (2)滤液1中含有Fe2(SO,)3,生成Fe2(SO4)3 CO2↑十H2O,则X的化学式为 的化学方程式为 (3)上述工艺流程图中，操作a的名称是 (3)操作2的名称是 (4)“焙烧”过程中发生了分解反应，则“焙 (4)铁红用途广泛，其粉末与铝粉在高温条件 烧”过程中生成的另一种产物为 下发生置换反应可用于焊接钢轨，该反应的 (填化学式)。 化学方程式为 类型3回收利用型(10年2考) 12.(2025江西)碳酸镁是重要的化工原料。实 14.为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前 验室以工业废渣（含MgCO3、MgO、SiO2)为 实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集 原料制备MgCO,的主要实验过程如下： 是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如 过量碳酸钠溶液 过量稀硫酸 MgCO固体 下图所示。 操作2 操作1 溶液A 工业废渣 操 溶液B C0,含量 喷淋 Na-CO 作 NaOH 滤渣 低的气体 溶液 溶液 C02(压缩 C02含量 储存) 已知：MgCO3能与酸反应；SiO2不溶于水且 高的气体 石灰浆 固体 流程中不参与反应。 +H20① (1)滤渣的成分是 (1)NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是 (2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成 ,发生反应的化学方程式为 硫酸镁和水，该反应的化学方程式为 (2)操作a为 (3)操作1和操作2的名称都是 (3)固体A的名称为 反应 不能省去操作1的理由是 ①属于 (填“放热”或“吸热”) 反应。 98 2026江西化学 (4)该流程中除了CaO,还可循环利用的物 O2和NaCO 通入C02 Na CO 溶液 调pH 溶液 质是 废 冷却 操 Na-Cr-O (5)践行低碳行动的有效措施有： 渣烧 水浸 作 作 溶液 →K2Cr0 a (写 CO, 滤渣 滤渣 出一种即可)。 (1)重铬酸钾(K2Cr2O,)中铬元素的化合价 15.(2025樟树模拟)金属材料的广泛应用，极大 为 ;操作a的名称为 地促进了“中国梦”发展。逐梦小组以“探究 金属的前世和今生”为主题开展探究学习。 (2)“煅烧”操作中会生成Na2CrO,。该反应 任务一：探究金属的冶炼 的化学方程式为 焦炭过量空气厂氧焦炭 一氧赤铁矿石生铁 高温(I)化碳高温（Ⅱ）化碳高温（Ⅲ） 图1 (3)上述流程中可循环利用的物质是 (1)炼铁的原理及流程如图1所示。该流程 (填化学式)。 中，具有还原性的物质有 17.铁黄FeO(OH)是一种颜料，以某硫铁矿废 (填化学式)。 渣（主要成分为Fe2O3,含有少量的SiO2,其 任务二：探究金属的回收再利用 余成分不考虑)为原料制取铁黄，制取的工艺 小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收 流程如下： 金属银，设计流程如图2所示。请回答下列 NaOH 溶液 问题： 过量 滤液ⅡH 空气铁黄 铁 过量 滤液I FeS 过程 晶体烘干黄 溶液A 废稀硫酸 过程 废 预 ①足量 渣过程 滤渣Ⅱ ②适量 滤渣I 粗产品 稀硫酸 AgNO: (含Cu、Ag,A1)操作I 溶液X 固体人操作口 L溶液 已知：铁黄不与水反应，SiO2不与水和 金属Ag H2SO4反应。 图2 (2)废旧零部件预处理要进行粉碎的目的是 (1)过程I中的化学方程式为 ,滤渣I 中的物质有 (填化学式)。 (3)操作I、Ⅱ的名称为 (2)过程Ⅱ的操作名称为 (4)依据流程判断铜、银、铝的金属活动性由 (3)过程Ⅲ中发生的一个反应的化学方程式为 强到弱的顺序是 FeSO,+2NaOH =Fe(OH)2+Na2 SO, (5)步骤②所发生的反应的化学方程式为 该反应属于 (填基本反 应类型)。 16.重铬酸钾在实验室和工业中都有广泛的用 (4)FeO(OH)随着温度的升高，会受热分解 途。下图表示以某治金工业产生的废渣（含 成Fe2O3。写出该反应的化学方程式： Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，制备 重铬酸钾的部分流程。 题型突破 99后，不再变化，A不符合题意。木炭粉和氧化铜在高温 室温时倒流进集气瓶的水的体积是消耗掉的氧气和逸出 下反应生成铜和二氧化碳，反应生成了气体，故固体的 的气体的体积和，测定结果误差较大，D不符合题意。 质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，B不符合题意。 6.(1)溶剂(2)分解(3)提供热量，隔绝氧气（或空气） 将足量的稀硫酸分别加入等质量的锌粉、铁粉中，刚开 (4)防止生成的高温熔融物溅落，而炸裂集气瓶瓶底 始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不 (5)吸收SO2,防止污染空气(6)B 足，酸过量，锌和稀硫酸反应的化学方程式为Z十 7.(1)可燃物(2)过滤（或除去水中的难溶性杂质）(3)防 H,SO,一ZnSO,十H:↑，铁和稀硫酸反应的化学方程 止加热时试管内的粉末状物质进入导管(4)生石灰（合 式为Fe十HSO,一FeSO,十H:个，相对原子质量的大 理即可) 小关系为锌>铁，故最后铁生成氢气的质量大，C不符合 8.D【解析】温度不同，溶剂种类不同，涉及两个变量，不能 题意。向盛有铁钉的烧杯中加人一定质量的CuSO,溶 用于探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，不能达到实 液，铁和硫酸铜反应的化学方程式为Fe十CuSO,一 验目的，A不符合题意。方案乙实验中，左边的钢丝棉与 FeSO,十Cu,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜， 水、空气接触，右边的钢丝棉只与干燥的空气接触：一段 固体质量增加，待完全反应后，不再变化，D符合题意。 时间后，左边的钢丝棉生锈，右边的钢丝棉没有生锈，只 14.B 能证明铁生锈与水有关，不能达到实验目的，B不符合题 15.D【解析】a点对应的物质是石灰石，含有一定量的 意。过氧化氢溶液的浓度不同，催化剂不同，涉及两个变 CaCO,不含CaO,A错误。高温煅烧石灰石，固体质量 量，不能用于探究不同催化剂对H,O2分解速率的影响 减小，固体中钙元素的质量不变，则钙元素质量分数增 不能达到实验目的，C不符合题意。用同一个酒精灯同时 大，B错误。b点时反应结束，固体成分不再改变，b、c点 加热铜片，根据熔化的快慢，可以比较合金及组成它的纯 对应物质的成分相同，C错误。反应前后固体减少的质 金属的熔点高低，能达到实验目的，D符合题意。 量为生成CO2的质量，该反应中生成二氧化碳的质量为 9.(1)溶质的种类(2)温度达到可燃物的着火点 与氧气 (m一n)g,D正确。 接触(3)c纸花比a纸花先变红 16.A 10.(1)蜡烛火焰由下而上依次熄灭(2)分子在不断运动 17.B向锌粉中加入硫酸亚铁溶液（合理即可）【解析】向 (3)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同(4)黑色固体 二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰作为该反应的 变为红色【解析】(1)二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧， 催化剂，质量一直不变，A不符合题意。向铜锌合金中 密度比空气大，故图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地 加入稀硫酸，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，固体质 倒入烧杯中，观察到蜡烛火焰由下而上依次熄灭。(2)图 量减少，锌反应完之后固体质量不变，B符合题意。向镁 2实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后， 粉中加入稀盐酸，固体质量最终为0，C不符合题意。 酚酞溶液变为红色，说明分子在不断运动。当氨分子运 动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性， 题型二 教材实验归类练 能使酚酞溶液变红。(3)图3实验中，溶质种类相同，溶 包突破训练 剂种类不同，高锰酸钾能溶于水，难溶于汽油，说明同种 溶质在不同溶剂中的溶解性不同。(4)图4实验中，碳和 1.(1)分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大(2)偏 氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故现象是黑色 小(3)上升硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小 固体变为红色。 (4)密闭先变大，后变小 2.(1)减小先变大，后逐渐恢复原状(2)烧杯中的稀盐 题型三 工艺流程类题 酸沿导管进入试管中，试管中有气泡产生2NaOH十 CO,=Na:CO,+H,O 闷突破训练 3.(1)2NaOH+C02一NaCO,十H,0(2)钟罩内氧气 1.(1)使反应物之间充分接触，加快反应速率，使反应更充分 有剩余（或蜡烛燃烧不充分产生了一氧化碳，合理即可） (2)H,O(3)CuS0,+2aOH—Cu(OHD2￥+Na,SO, (3)试管a中液面比试管b中液面上升得更高(4)①水 (4)CD ②水进入三颈烧瓶，使瓶内气体被压缩③bcde 2.1)化学(2)化合反应(3)CH:0,酵母菌2C,H,0H 4.B 十2CO,个十4(4)密封【解析】(1)淀粉在高温和水 5.B【解析】二氧化碳能溶于水，氢氧化钠浓溶液滴入后 的作用下变成糊化淀粉，分子的排列方式发生了改变，属 瓶内气压减小，U形管内液面左高右低，可能是二氧化碳 于化学变化。(2)淀粉和水在酶的作用下转化为葡萄糖， 溶于水，也可能是二氧化碳和氢氧化钠反应造成的，原因 不能确定，应增加一个对照实验，A不符合题意。题图中 该反应的化学方程式为(C,H。O,).十nH,0魔 热水的温度能够达到白磷的着火点，且随着注射器中水的 nC,H.O,符合“多变一”的特征，属于化合反应。(3)根 据题意可知，反应物为C,H2O。,生成物是C:H,OH和 推入，集气瓶中氧气被排到水中的白磷处，白磷可以燃烧， B符合题意。两个实验的变量有水和氧气，而且两个铁钉 CO2,条件是在无氧条件下经酵母菌发酵，则该反应的化 都没有生锈，无法得出空气是铁生锈的必要条件，C不符合 学方程式为C,H.0,酵母菌2C,H,0H+2C0,4.C0, 题意。测定空气中氧气含量时，红磷燃烧放热，气体膨胀， 中O显一2价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数 由于缺少弹簧夹，集气瓶中的气体会从导管口逸出，恢复至 和为0，可知C的化合价为十4。(4)由资料中的信息可 22 2026江西化学 知，乙醇在空气中易与氧气反应生成乙酸，因此米酒在储 是适当升温、搅拌等。(2)操作X是为了除去过量铁粉和 存时需要注意密封以隔绝氧气。 不溶性杂质，使固液分开的操作为过滤，因此操作X是过 3.(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更 滤。(3)氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以“酸 充分(2)100kg(3)Fe+HSO,一FeSO,+H2↑ 浸”的目的是将氧化铁转化为硫酸铁，以便后续还原。 玻璃棒(4)增大【解析】(1)粉碎蓝铜矿，增大了蓝铜矿 (4)“沉铁”时碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和 与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 硫酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3十FeSO,一 (2)稀释溶液前后，溶液中的溶质质量不变。稀硫酸中的 FeCO,￥十Na,SO,。(5)碳酸钠溶液显碱性，实验时要将 溶质质量为490kgX20%=98kg,则所需浓硫酸的质量 Na,CO,溶液滴入FeSO,溶液中，而不能反向滴加，其原 为98kg÷98%=100kg。(3)蓝铜矿中的Cu不与稀硫酸 因是避免生成Fe(OH):。 反应，因此固体中有Cu,加入了足量的废铁屑，说明固体 7.(1)引流将MgCI:完全转化为Mg(OH):沉淀(2)蒸 中还有剩余的Fe。为了除去固体中剩余的铁，加入的试 发(3)稀盐酸NaOH+HC1一NaC1+H,O【解析】 剂A为稀硫酸，发生反应的化学方程式为Fe十H:SO, (1)根据流程图，可知操作I是将固液分离，为过滤操作。 =FeSO,十H↑。操作X是过滤，在实验室进行过滤 过滤操作中玻璃棒的作用为引流，防止液滴溅出。NOH 操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(4)绿矾 能与MgCl,反应生成Mg(OH):沉淀和NaCl,实验中需 (FeSO,·THO)通过冷却得到结晶，因此绿矾的溶解度 要加入过量的NaOH溶液，目的是将MgCl完全转化为 随温度的升高而增大。 Mg(OH):沉淀。(2)操作Ⅲ将NaCI溶液变为氯化钠晶 体，为蒸发操作。(3)MgCl2溶液中含有少量的NaCl,加 4.(1)+4(2)2Mg+TiC1 800C,A虹Ti+2MgCL:镁和 入过量的NaOH溶液，反应后过滤得到的溶液A中的溶 钛在高温下易被氧化(3)分解反应(4)MgC2【解 质为NaOH、NaCl,固体B为Mg(OH)2:NaOH能与稀盐 析】(I)钛酸亚铁(FeTiO2)中，铁元素的化合价为十2，氧元 酸反应生成NaCI和HO,Mg(OH)2能与稀盐酸反应生 素的化合价为一2，设钛元素的化合价为x,根据“化合物中 各元素正、负化合价的代数和为零”，则十2十x十（一2）×3 成MgCL,和H:O,则试剂X为稀盐酸。溶液A中的 NaOH与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCI一 =0,解得x=十4。(2)由流程可知，步骤③为镁和TiCL,在 NaC+H,O。 8O0℃下的Ar环境中反应生成氯化镁和T,反应的化学方 8.(1)过滤(2)HC1、C2(3)镁离子，氢离子（或Mg+、 程式为2Mg十TCl,80C,ATi+2MgL。镁和钛在高 温条件下会和氧气反应，该反应在氩气(A)环境中进行， H)4MgCL(熔融)通电Mg十C, 9.(1)三(2)2NaOH+H2S0,=Na2S04+2H.O 可防止镁和钛被氧化。(3)由流程可知，氯化镁（熔融）在通 (3)Na+、H+(4)复分解反应【解析】(1)已知TeO2微 电条件下生成镁和氯气，该反应为由一种物质生成多种物 溶于水，能与较浓的强酸和强碱发生反应，“碱浸”过程中 质的反应，属于分解反应。(4)由流程可知，MgC2既是生 只有TeO2会与NaOH发生反应，Cu、Ag、Au不会与 成物，又是反应物，则可循环利用。 NaOH反应，经过操作1后，得到的滤渣1中的金属是 5.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 Cu、Ag、Au,故滤渣1中的金属有三种。(2)“沉碲”时加 (2)CO:CD (3)CuCl2+Ca (OH):=CaCl+ Cu(OH):(4)将“过量X”改为“适量X”【解析】 入过量的稀硫酸，发生了两个化学反应，其中的中和反应 是过量的NaOH与H,SO,反应，该反应的化学方程式为 (1)粉碎机可以将大颗粒固体变为小颗粒固体，搅拌器可以 2NaOH十H:SO4一Na:SO,十2H,O。(3)由分析可知， 使反应物充分接触。反应物接触越充分，则反应越快、越充 经过操作2后，得到的滤液2中的溶质是Naz SO,和 分。因此粉碎机和搅拌器所起的作用是增大反应物间的 接触面积，使反应更快、更充分。(2)该矿石中石灰石的主 H,SO,故滤液2中一定含有的阳离子是Na+、H。 (4)根据化学反应前后元素种类不变，可知“酸溶”时， 要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二 氧化碳。氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，所以生 TO2与HC反应生成四氯化碲和水，该反应所属的基本 成的气体是二氧化碳。流程中加入的X是要除去铜离 反应类型是复分解反应。 子，且不引入氯离子、钙离子以外的离子。稀盐酸无法除 10.(1)混合物增大反应物间的接触面积，加快反应速率， 去铜离子，A不符合题意。氢氧化钠和氯化铜反应生成 使反应更充分(2)A(3)C0+3H,一定条件CH,十 氢氧化铜沉淀和氯化钠，但引入了钠离子，B不符合题意。 HO(4)氢气和甲烷【解析】(1)钛铁矿的主要成分是 生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铜反应 FeTiO,,说明其除了含有FeTiO2,还含有其他物质，因 生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质， 此钛铁矿属于混合物。步骤I中把钛铁矿粉碎，增大了 C,D符合题意。(3)生成沉淀的化学方程式为CuC1,十 反应物间的接触面积，可以加快反应速率，使反应更充 Ca(OH)2一CaCl,十Cu(OH)2￥。(4)加入过量的X 分。(2)保险丝需要熔点较低的金属材料，而钛的熔点为 (氧化钙或氢氧化钙)，会有氢氧化钙剩余，留在溶液中成 1725℃，熔点较高，不适合制作保险丝，A符合题意。钛 为新杂质，故改进措施是将“过量X”改为“适量X”。 具有良好的耐腐蚀性等优良性能，适合制作医疗器械，B 6.(1)适当升温（合理即可）(2)过滤(3)将氧化铁转化为 不符合题意。钛耐酸碱、耐腐蚀，适合制作潜艇外壳，C 硫酸铁，以便后续还原（合理即可）(4)Na,CO,十FeSO, 不符合题意。钛有良好的延展性等性能，适合制作眼镜 一FeCO2↓十Na:SO,(5)避免生成Fe(OH)2【解 架，D不符合题意。(3)步骤Ⅱ中发生的反应是一氧化碳 析】(1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施 和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为 参考答案 23 C0+3H,一定条件CH,十H,0。（4)从流程图中可以 16.(1)+6过滤(2)2Cx,0,+30,+4Na:C0,商温 看出，甲烷和氢气分别在步骤I、Ⅱ中参与反应，又分别 4NaCrO,+4CO2 (3)Na:COaCOz 在步骤Ⅱ、Ⅲ中生成，故上述流程中可循环使用的物质 17.(1)Fe,O3+3H,S0,—Fez(S0,)a+3H,0 是氢气和甲烷。 (2)过滤(3)复分解反应42Fe0(OH)△fe,0,十 11.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 H,O【解析】(1)根据资料，铁黄不与水反应，SO2不与 (2)Fe,O,+3HS0,—Fe(SO,),+3H,0(3)过 水和稀硫酸反应。某硫铁矿废渣（主要成分为FeO3,含 (4)H2O 有少量的SO2,其余成分不考虑)，过程I加入过量稀硫 12.(1)二氧化硅（或SiO2)(2)MgO+H2SO,—MgSO, 酸，FezO2与H2SO,反应生成Fe:(SO,)3和H:O,反应 十H,O(3)过滤会使制备的碳酸镁不纯【解析】 的化学方程式为Fe:O2十3H:SO4一Fe:(SO,)3十 (1)工业废渣含MgCO3、MgO、SiO2,加入过量稀硫酸， 3H2O。SO2不与水和稀硫酸反应，因此滤渣1中的物 MgCO,、MgO会与稀硫酸反应，SiO2不溶于水且不参与 质有SiO2。(2)由过程Ⅱ可得到滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，是将 反应，故经操作1（过滤）后，滤渣的成分是SO,(二氧化 固体与液体分离，说明该过程进行了过滤操作。(3)过程 硅)。(2)氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应 Ⅲ中发生的一个化学方程式为FeSO,十2NaOH 的化学方程式为MgO+H,SO,一MgSO,+H,O。 Fe(OH)2↓十NaSO,该反应由两种化合物互相交换成 (3)操作1和操作2都是将固体和液体分离，名称是过 分生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解 滤：过滤是分离不溶性固体与液体的一种常用方法。不 反应。(4)根据质量守恒定律，可知化学反应前后元素的 能省去操作1的理由：滤渣中含有SiO:,若省去操作1， 种类不变。反应物FeO(OH)中含有Fe、O、H这三种元 SO2会进人溶液A中，后续加入碳酸钠溶液时，SO2不 素，生成物Fe,O2中含有Fe、O这两种元素，则该反应一 参与反应，会导致最终得到的MgCO2固体不纯。 定生成一种含有氢元素的产物，可推知另一种产物是 13.(1)将废铁屑粉碎（合理即可）(2)(NH)2SO,(3)过滤 H:O,则FeO(OH)受热分解成FezO2和H,O,反应的化 （Fe,O,十2N高温AL,0,十2Fe【解析】(1)“酸溶”过程 学方程式为2Fe0(OH)△Fe,0,+H,0. 中，为了加快反应速率，可以采取的措施有将废铁屑粉 碎、搅拌、升温、提高酸的浓度等。(2)化学反应前后原子 题型四 实验探究题 的种类与数目不发生变化，根据化学方程式FeSO,十 2 NH,HCO,一FeCO2↓+X+CO2↑+H,O可知，反 闷突破训练 应前Fe、S、O、N、H、C原子的个数分别为1、1、10、2、10 1.活动一：【进行实验】浑浊【结论】蜡烛燃烧时与氧气反 2,反应后已知的生成物中Fe、S、O、N、H、C原子的个数 应，氧气中含有氧元素，无法确定生成物中的氧元素来自 分别为1、0、6、0、2、2.则X中含有1个S、4个O、2个N 蜡烛（合理即可）活动二：铜有气泡产生，溶液颜色无 8个H,得出X的化学式为(NH,),SO。(3)由上述工 变化Mg十2HCI一MgCl十H,↑活动三：【交流讨 艺流程图可知，操作a用于分离固体和液体，应为过滤操 论】用湿抹布盖灭（合理即可）隔绝氧气（与上一空对应 作。(4)置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成 即可)【解析】活动一：【进行实验】在实验中，向烧杯内倒 入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛 另一种单质和另一种化合物的反应，氧化铁粉末与铝粉 在高温条件下发生置换反应生成铁和氧化铝，该反应的 燃烧生成了二氧化碳。【结论】蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反 应，氧气中含有氧元素。在火焰上方罩一个干燥的烧杯 化学方程式为Fe,0,十2A1商温A1,0,十2Fe. 烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水中的氢元素来自蜡 14.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 烛：澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳 2NaOH十CO2一Na,CO,十H,O(2)过滤(3)碳酸 中的碳元素来自蜡烛。由于氧气参与了反应，故不能确 钙放热(4)氢氧化钠（或NaOH)(5)植树造林（或 定生成的水中的氧元素和二氧化碳中的氧元素是否来自 使用清洁能源，合理即可) 蜡烛，因此只能得出蜡烛含有碳、氢元素，不能确定是否 15.(1)C和C0(2)增大反应物间的接触面积，使反应更 含有氧元素。活动二：镁是银白色金属，铁在打磨后也是 快、更充分(3)过滤(4)A1、Cu、Ag(5)Cu十 银白色金属，铜是红色金属。已知打火石呈银白色，说明 2AgNO2=Cu(NO2)2十2Ag【解析】(1)该流程中， 该金属一定不是铜。根据实验结论“该金属一定不是铁， 二氧化碳与焦炭高温下反应生成一氧化碳，焦炭体现的 而是镁”，镁和稀盐酸反应会生成氯化镁和氢气，反应的 是还原性：一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧 化学方程式为Mg十2HCI一MgCl,十H,↑，会观察到有 化碳，一氧化碳体现的是还原性，因此具有还原性的物 气泡产生，溶液颜色无变化。活动三：【交流讨论】可以采用 质有C、CO。(2)预处理过程把废旧零部件粉碎的目的 湿抹布盖灭的方法熄灭“吹不灭”的蜡烛；用湿抹布盖灭蜡 是增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更 烛的原理是隔绝氧气（或空气），使蜡烛因缺少氧气而熄灭。 充分。(3)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来， 2.(1)酸(2)产生气泡HSO,④(3)CO2十2NaOH 因此流程中操作I、Ⅱ的名称是过滤。(5)分析流程图 —Na,CO2十HO(4)Na:CO3(5)无色酚酞溶液 可知，固体A中是铜和银的混合物，铜和硝酸银反应生 (6)ac 成硝酸铜和银，则步骤②中发生反应的化学方程式为Cu 3.【实验结论】②【交流讨论】(1)NaOH溶液中的水进入 +2AgNO,=Cu(NO,):+2Ag. 浓硫酸中被吸收会影响实验结果(2)使燃烧产物被完 24 2026江西化学