第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度-【成才之路•学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

44g·mal=0.25mal;体积V=ny。=0.25mol× 11g :I 1000ml·L1×1.18g·cm3×36.5%=11.8mol.L1。 36.5g·mol-1 22.4L·mol-=5.6L。(2)某混合气体中所含分子个数为 :对点精练 0.15N,则其物质的量n=0.15mol,该气体的平均摩尔质量 1.B 标准状况下的aLHC(g)物质的量：224mol:溶液总质 为。4.8g=32g·mol。(3)设S02、S0,各为1m0l,则两， 种气体所含氧原子的个数之比为2：3：气体质量之比为 量：224m0l×36.5g·m0l1+1000g:溶液总体积：V=0= p 64:80,即4：5。 22.4×36.5+1000 a 第3课时物质的量浓度 b×10-3 L,溶液物质的量浓度：c=三 刀 学习任务一 22.4 1000ab mol·L= 自主学习认知形成 2.4×36.5+1000 22400+36.5amol·L,故 1.单位体积物质的量物质的量浓度c第 b×10-3 2.mol·L 选B。 3.1 mol 题，点2 4.(2)c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 例：C NaHS04在溶液中完全电离，故溶液中不存在硫酸氢根， 微思考 A错误；稀释前后溶液中Na的物质的量不变，c(Na)= (1)B表示溶液中的任意溶质可以表示溶质，也可以表示溶质 i. n(Na)_0.5molL-1×20x10-3L=0.1mol.L-,B错 电离出来的离子。 V 100×10-3L (2)不对严格来讲，溶液体积不是溶质和溶剂的体积之和， 误；稀释前后溶液中硫酸根的物质的量不变，n(S)= 更不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V=m计算。 n(0?)=0.5mol·L-1×20×10-3L=0.01mol,则m(S) 0 =nM=0.01mol×32g·mol-=0.32g,C正确；稀释后，溶 微诊断 液密度变小了，D错误。 1.(1)×物质的量浓度表示的是单位体积溶液中所含溶质的 对点精练 物质的量，将1 mol NaCl溶于1L水中，溶液的体积不是1L。2.B1L1mml·LBaC,溶液中含有的C的浓度为 (2)×K,SO,中有2个K,所以K的物质的量浓度为0.2！ 2mol·L-1,A错误；将1mol·L1H,S0,溶液与1mol·L-1 mol·L1g BaCL,溶液等体积混合，设硫酸溶液的体积为VL,反应生成 (3)V溶质物质的量为1mml,溶液体积为1L,根据c=是 HCl的物质的量为1mol·L1×VL×2=2Vmol,得到的HCl 知，溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。 浓度为2咒1mlL-,B正确将5.85gd国体溶于 (4)×c(Na)等于0.5mol·L-1的稀Na,S0,溶液的物质 1L水中，得到溶液的体积不是1L,NaCl溶液的浓度不是 的量浓度为0.25mol·L-1。 0.1mol·L,C错误：10.6gNa,C03固体溶于水得到1L溶 2.B葡萄糖为0.0059mol·L,涉及单位为mol·L,为物 10.6g 质的量浓度的单位，溶解度的单位为g,质量分数无单位，摩尔 质量单位为g·mol1,B正确。 液，得到的溶液巾·的张度为106g2 IL 3.BH,0中不存在H,,A错误：两者摩尔质量均为28g/mol,28 0.2mol·L,D错误 gN2和CO的混合气体物质的量为1mol,所含分子数是NA,B题，点3 正确；He为单原子分子，含有N个氢原子的氦气物质的量为例：C由表可知，c(Na)=1.0mol·L-,该混合液中，NaCl的 1mol,标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L,C错 质量为0.1L×1.0mdl·L1×58.5g·mol1=5.85g,A正 误；溶液体积未知，无法计算离子数目，D错误。 确；c(Mg2+)=0.5mol·L1,含溶质MgCl2的物质的量为 互动探究能力提升 0.1L×0.5mol·L1=0.05mol,B正确；氯化钠提供的氯离 问题探究 子的物质的量为0.1mol,氯化镁提供的氯离子的物质的量 问题1.该H,S0,的物质的量浓度c=1000×1.84×98% 为0.05mol×2=0.1mol,根据氯离子守恒，由CaCl2提供的 98 n CI)=0.3 mol -0.1 mol -0.1 mol =0.1 mol,n(CaCl, mol·L-1=18.4mol·L-1。 =0.05 mol,c(CaCl =0.05 mol/0.1 L =0.5 mol.L,C 问题2.该硫酸的密度为1.84g·mL,所以100mL该硫酸的 质量为184g。 误；该混合液中n(Cl）=0.1L×3mol·1=0.3mol,则 问题3.根据稀释公式c1=c2,可知0.25L×c=0.0625L× n(Cl)=0.3NA,D正确。 对点精练 18.4mol·L-1,c=4.6mol·L1。 问题4.1L×1mol,L1+3Lx0.5mol·L 3.BCO+Ba2+—=BaCO3↓，amol碳酸钠的溶液恰好使钡 5L =0.5mol·L。 离子完全沉淀，则溶液中的钡离子为amol,Ag+C一 题点例练 AgCl↓，bol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀，则溶液 题点1 中的氯离子为bmol,根据电荷守恒，2n(Ba2+)+n(K)= 例：C由质量分数和物质的量浓度的定义可得，c=100p型 n(Cl),则一份溶液中钾离子的物质的量为(b-2a)mol,原 M 溶液中K*物质的量为5(b-2a)mol。 283 学习任务二 瓶中不能直接溶解固体，D错误。 题点2 自主学习认知形成 例：B配制480mL0.1mol·L-1CuS04溶液，应选择500mL 容量瓶，需要称取胆矾晶体的质量为0.5L×0.1mol·L× 1.50mL100mL500mL1000mL 250g·mol1=12.5g,若用托盘天平称取12.0g胆矾晶体， 导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A错误：溶解后未 0.1mol5.85g托盘天平药匙玻璃棒烧杯100mL 等CuSO4溶液冷却至室温就转移至容量瓶，冷却后溶液体积 容量瓶玻璃棒1~2cm凹液面2~3次容量瓶 偏小，溶液浓度偏大，B正确：定容时仰视刻度线，导致溶液 微思考 体积偏大，溶液浓度偏低，C错误；移液时，有少量溶液溅出 (1)将溶质全部转移到容量瓶中，否则配制的溶液浓度偏小。 容量瓶，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，D错误。 (2)不能因为用胶头滴管吸水时，也会吸出一部分溶质，所对点精练 以应该重新配制。 2.B称量时，若将NaCl固体置于托盘天平右盘，称量的实际质 微诊断 量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏 1.(1)×容量瓶不能用于溶解固体 小，A正确：定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水 (2)×冷却至室温后转移，否则配制的溶液浓度偏大。 至刻度线导致溶液浓度偏低，B错误：溶解过程应该在烧杯中 (3)×容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干就能用于溶液 进行，转移之前溶液要恢复室温，C正确；配制时选用的玻璃 配制。 仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，500mL容量瓶，D正确。 2.D所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为10.6g÷ 新题剖析 106g/mol÷0.1L=1.0mol/L,A正确；将溶质全部转移到容 例：B配制含0.52mol·L1K+、0.50ml·L-NH、 量瓶中，B正确；定容方法，C正确；继续加水，溶液浓度变稀， 0.66mol·L1C、0.18mol·L1S0的营养液1L,选项 配制失败，要重配，D错误。 中只有KCl提供K+,故需要KC的物质的量为0.52mol,只 互动探究 能力提升 有KCl、NHC提供Cl,故需NH4Cl的物质的量为0.66mol 问题探究 -0.52mol=0.14mol,只有(NH4),S04提供S0,故需 问题1.4.0mol·L1托盘天平、烧杯、玻璃棒，500mL容量瓶、 (NH4),S0,的物质的量为0.18ol,B正确。 对点精练 胶头滴管、药匙 149gc(NaC10）=1000pw M 100×1.2g·cm3×25%≈4.0mol·L-。需要配制 3.C由图乙知，200mL样品中，c(NH）=L.6mo.L1x1L 0.2L 74.5g·mal-1 =8.0mol·L,而图甲中X离子的浓度为4.0mol·L,则 500mL溶液，需要NaC0的质量为m=0.5L×4.0mol·L-1 其为c(S0)。由以上分析可知，图甲中X离子是S0?,A ×74.5g·mol-1=149g。 错误；图乙中c1为c(NH),所以c1=8.0,B错误：依据 问题2.62.5mL不对浓硫酸物质的量浓度c= c(NH)=8.0mol·L-1,c(S02)=4.0mol·L1,所以营养 1000×1.84×98% mol·L1=18.4mol·L1,设需要浓硫 液中K,SO4与NH,C1的物质的量之比为1：2，C正确；营养液 98 中KCl的浓度是9.0mol·L1-8.0mol·L1= 酸体积为V,则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变， 1.0mol·L1,D错误。 得：V×18.4mol·L1=500mL×2.3mol·L,计算得出V 课堂素养评价 =62.5mL。如果冲洗并转移至容量瓶中，会造成配制的溶质 !1.A溶液呈电中性，即阴阳离子的所带的正负电荷总数相等， 的物质的量浓度偏高。 问题3.①偏高②偏低③不变④偏高 有0.01mol·L-1+0.01mol·L-1=0.005mol·L-1+ ①未经冷却趁热将溶液注人容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，！ c(P0)×3,解得c(PO)=0.005mdl·L1。 溶液浓度偏高：②摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度2.AN,和C0的摩尔质量都是28g·ml1,均为双原子分子， 线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低：③容量瓶中原有少量 则1mol该混合气体中含原子数为2N,A正确：溶液中除了 蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响，溶液 溶质中含有0元素外，溶剂水中也含有0元素，则含有的氧 浓度不变：④定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液 原子数大于4WA,B错误；标准状况下，H20不是气体，不能用 浓度偏高。 气体摩尔体积计算，C错误；氢气是由单原子分子构成，1ol 题点例练 氢气中含有的原子数为Na,D错误。 题点1 3.A容量瓶洗净后未干燥，不影响H,SO,的物质的量，不影响 例：C图②中胶头滴管不应该伸入容量瓶内，A错误；配制操作 溶液最终定容的体积，不影响最终配制的溶液浓度，A正确； 的步骤为：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，则正确顺序为 浓硫酸稀释后未冷却，立即用玻璃棒引流到容量瓶中，会导致 ①④③⑥②⑤，B错误：选用250mL容量瓶，m=c×V×M= 最终定容的溶液体积偏小，溶液浓度偏大，B错误：移液后末 0.2mol·L-1×0.25L×250g·mdl-1=12.5g,C正确；步骤 1 洗涤玻璃棒和烧杯，导致溶质H,S04的物质的量偏小，最终配 ⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容相当于对溶液稀释， 制的溶液浓度偏小，C错误；定容时俯视容量瓶刻度线，导致 所配溶液的浓度会偏低，D错误。 溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大，D错误。 对点精练 4.(1)6.1mol/① 1.A配制溶液时需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，A正确：溶解 (2)20% 后还要经过洗涤、定容等操作，故溶解时不能加入太多的水，B (3)6.1mol/L20%1.219g/mL2.44g0.061mol 错误；定容时蒸馏水滴到容量瓶外，不影响浓度，C错误；容量 (4)0.61mol/L 284 【解析】(1)24.4gNa0H的物质的量为0.61mol,c(NaOH) (3)重新配制 _0.61mml=6.1mol/L。(2)100mLNa0H溶液的质量为 (4)②③ 0.1L (5)小于 100mL×1.219g/mL=121.9g,Na0H的质量分数为Lg, 【细解】(1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器：500L容量 瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒。(2)因容量瓶没有 ×100%≈20%。(3)由于溶液具有均一性、稳定性，所以这 480mlL应选用500mL,计算按500mL,m=n×M=c×V×M 10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH的物质的量浓度、质 =0.5L×0.1000mol·L-1×392g·mol-1=19.60g 量分数和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均 (3)配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，需要重新配 为原来的10(4)这10mL溶液中Na0H的物质的量浓度为 制。(4)根据c=判断，①摩尔盐放置过程中失去了部分 6.1mol/L,稀释到100mL以后，NaOH的物质的量浓度为 结晶水，称量质量不变但含有溶质增多，所配溶液浓度偏大； 6.1mol/L×10mL×10-3L/mL=0.61mo/L。 ②定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定 100mL×10-3L/mL 容，溶液体积偏大，浓度偏小；③定容时仰视容量瓶刻度线， 微专题突破（四）阿伏加德罗常数(N)的应用 溶液体积偏大，浓度偏小：④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏 水，无影响；故②③符合题意。(5)(NH4)2Fe(SO4)2溶液的 典例剖析 密度大于水，等质量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和水，水的体 例：A8.4gMgC0,固体的物质的量为，8.4g 84g·mol7=0.1mol, 积较大，混合所得溶液的浓度小于1.00ol·L。 :对点精练 所含的原子总数为0.5N。,A正确；没有说明溶液的体积，无 (1)160g·mol-156 法计算Ba2+数目，B错误；没有说明C0和N2的质量，无法 (2)11.2Na或6.02×10 计算所含分子总数，C错误：常温常压下，2.24LS02分子小 (3)ad5042.6< 于0.1mol,所含的原子总数小于0.3N,D错误 【解析】(1)Fe03的摩尔质量为160g·mol-1,0.5mol 专题精练 Ffe,0,中fe元素的质量为0.5mol×2×56g·mol-1=56go 1.A铁单质与稀硫酸反应生成Fe2+,0.1mol铁单质与足量稀 硫酸完全反应，转移电子数目为0.2W。,A错误；Na2O2由钠离 (2)标准状况下，16g02的体积 32g·mal7×224L·mal- 16g 子与过氧根离子构成，7.8gNa02中所含离子总数为0.3Wa, B正确：胶体粒子是由许多氢氧化铁分子组成的，0.01ol =11.2L,所含的氧原子数 32g·0l×2×Vml-1=N 16g FeCL,制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.O1NA,C正确：标准 或6.02×102。(3)①98%的浓硫酸的物质的量浓度为c= 状况下，1molH,含有2mol电子，11.2LH,中含有的电子数 为NA,D正确。 1000pu=1000×1.84×98%mml.L1=18.4mol.L,a 98 2.C标准状祝下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错 错误；需要用量筒量取5m:Lx100mL≈27.2mL98%的 误：常温常压下，足量MnO,与含146gHCl的浓盐酸完全反 18.4mol.L-1 浓硫酸，b正确：浓硫酸稀释时是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加 应，Mn02+4HCl(浓)△MnCL,+C,↑+2H,0因反应过程 入水中，并不断用玻璃棒搅拌，心正确；容量瓶水洗之后不需 盐酸变稀反应停止，含146gHC1的浓盐酸溶质物质的量为 要用5mol·L硫酸润洗，5mol·L硫酸润洗导致浓度偏 4mol,转移电子数小于2NA,B错误；7.8gNa2O2物质的量是 大，d错误。②根据H,S04+2K0H=K,S04+2H,0,10mL 0.1mol,含有0.2mol钠离子，0.1mol过氧根离子，7.8g Na,02含有的离子数为0.3WA,C正确；32g02物质的量是 5m0l.L硫酸最多能消耗l0mLx5mol:Lx2=50ml 2mol·L1 1mol,所含的原子数为2W,D错误。 2mol·LKOH。③5mol·L硫酸中溶质的质量分数为0= 实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液 cM 10001000×.15≈42.6%，5mol·L-硫酸密度大于水， 5×98 三 与等质量的蒸馏水混合后，体积大于原硫酸体积的二倍，硫酸 1.5.855.9烧杯玻璃棒冷却至室温玻璃棒2~3 的浓度c(H,S0)<2.5mol·L 1~2胶头滴管凹液面最低处与刻度线相切 2.50.0量筒50.0玻璃棒玻璃棒2~31~2胶头滴 章末整合素能提升 管凹液面最低处与刻度线相切 新情境命题研究 四 新情境类型一 (1)目的是把残留在烧杯和玻璃棒上的溶质完全转移到容量瓶例：D次氯酸钠NaCO中Na为+1价、0为-2价，其中Cl元 中，避免所配溶液浓度偏小。 素显+1价，A正确；该“84消毒液”中NaC0的物质的量浓 (2)两种方法的不同之处在于称量时的不同，一种用量筒量取 液体的体积，一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液 度约为1000p=1000×:19×25%m0l·L1= M 74.5 配制稀溶液时，不用托盘天平和药匙。 4mol·L1,B正确；次氯酸钠易与二氧化碳、水反应生成次 (3)定容后再加入蒸馏水，会导致溶液体积偏大，溶液的浓度 氯酸，次氯酸易分解为HC和氧气，所以“84消毒液”保存时 偏低。 不能敞口放置，需要密封保存，C正确；欲用NaClO固体配制 五、 含25%NaC10的消毒液480mL,需用500mL容量瓶，需要 例：(1)500mL容量瓶、胶头滴管 称量的NaC10固体质量为500mL×1.19g·mL-1×25%= (2)19.60 148.8g,D错误。 -285104 知识思维导图 同温、同压下，相同体 符号：Vn 阿伏加德 气体摩 积的任何气体都含有相 气体摩 罗定律 尔体积 尔体积 单位：L/mol或L·mol 同数目的粒子 计算公式：= 决定物质体积大小的因素 粒子数目 粒子的大小 粒子间的距离 特例：标准状况下，m=22.4L/mol 课堂素养评价 1.（2025·山东省青岛市四区统考高一期中)维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H06 下列说法错误的是 () A.维生素C的摩尔质量为176g·mol-1 B.维生素C中C、H、0三种元素的质量比为9：1：12 C.标准状况下，0.5mol维生素C的体积为11.2LD.适当食用维生素C含量较高的食物对人体有益 2.(2025·河北省邯郸市永年区第二中学高一月考)在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H。气体，当 这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 () A.两种气体的压强是p(C,H4)<p(C,H6) B.C2H4比C,H。的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氢原子数目相等 3.(2025·河北省邢台市质检联盟高一月考)N0会危害人体健康，污染城市环境，还会对生态平衡造成巨大威 胁。一种利用氨气除去N0的反应为4NH,+4O+0,催化剂4N,+6H,0,设N,为阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是 () A.上述反应方程式中的物质有两种氧化物 B.3gN0含有的原子数为0.2 C.消耗11.2L02,转移的电子数为6N D.NH既是氧化剂又是还原剂 4.(1)标准状况下，11gC02的物质的量为 ,体积为 (2)已知4.8g某混合气体中所含分子个数为0.15N(设N为阿伏加德罗常数的值)，该气体的平均摩尔质量 为 (3)等物质的量的S02和S0,含有的氧原子个数之比为 ,气体的质量之比为 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[15] 第3课时 物质的量浓度 1.了解物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。 课程标准要求 3.知道容量瓶的特点、用途及注意事项。 4.掌握物质的量浓度的有关计算。 1.宏观辨识与微观探析：利用物质的量将宏观概念物质的量浓度与微观中微粒的数目相联系， 能从宏观和微观相结合的角度分析与解决实际问题。 学科核心素养 2.证据推理与模型认知：通过分析一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差，建立认知模型， 并能运用模型解释误差产生原因，揭示现象的本质和规律。 1.通过物质的量浓度的学习，理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系，能进行物质的 量浓度的有关计算。 学习目标 2.通过配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶的特点和使用方法，熟练掌握配制一定物质 的量浓度的溶液的基本操作。 3.通过对配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，建立实验误差分析思维模型，能应用模型 解决实际问题。 105 学习任务一 物质的量浓度 自主学习认知形成 1.物质的量浓度：是指 的溶液里所含溶质B的 ,也称为B的 ,符号为 2.表达式及单位：0=停，单位 3.意义：lmol·L-NaCl溶液表示1 L NaCI溶液中含有 NaCl。 4.浓溶液的稀释计算 (1)稀释原理：溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。 (2)公式： 【微提醒】正确判断溶液的溶质 (1)与水发生反应生成新的物质为溶质，如Na,Na,0、Na,0,本NaOH;S0,木H,S0,等。 (2)含结晶水的物质如CuS04·5H20溶于水后，CuS04为溶质。 (3)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH,·H,O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 】微思考 (1)4=停中的B表示溶液中的任意溶质，可以是溶质或离子吗？ (2)c=卡中的V是溶液的体积，溶剂体积与溶质体积之和就是溶液体积，这种说法对吗？ 】微诊断 1.正误判断 (1)1 mol NaCl溶于1L水所得溶液物质的量浓度是1mol·L-1。 ( (2)0.1mol·L1K2S04溶液中K+的物质的量浓度为0.1mol·L-1。 ( (3)把1 mol NH通入水中得到1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-'。 ( (4)c(Na*)等于0.5mol·L的稀Na,S04溶液的物质的量浓度为1.0mol·L。 () 2.(2024·北京海淀区期中)某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059mol·L-'。表示该体检指标的物理 量是 A.溶解度(S) B.物质的量浓度(c) C.质量分数(w) D.摩尔质量(M) 3.(2025·湖南省岳阳市部分学校高一期中)用N代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1molH0中含有H2的个数为NA B.28gN2和C0的混合气体中所含分子数是V C.含有N、个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L D.0.5mol·L-的NaCl溶液中C1的个数为0.5V 互动探究 能力提升 ●情境创设 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。 《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆 硫酸化学纯(CP) 取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。 (500mL) 品名：硫酸 硫酸是一种活泼的二元强酸，能和绝大多数金 化学式：HS04 属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，与 相对分子质量：98 腐蚀品 密度：1.84gem3 水混合时，亦会放出大量热能。如图是某校化 8 质量分数：98% 学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。 图一 图 106 ●问题探究 问题1.该硫酸的物质的量浓度为多少？ 问题2.100mL该硫酸的质量是多少？ 问题3.取该硫酸62.5mL稀释至250mL,得到稀硫酸的物质的量浓度为多少？ 问题4.将1L1mol·L-1的HS04溶液和3L0.5mol·L-的H2S04溶液混合，加水至5L,此时硫酸溶液的物质 的量浓度是多少？ ●要点归纳 1.物质的量浓度的简单计算 ()计算的基本公式：c=是=” m (2)计算的基本类型和方法 ①已知溶质的质量：m n=M溶液) n N NA ②已知溶液中某种粒子的数目：N e-V(溶液) ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算： V气体 溶质的物质的量n=2.41·mo n C= V=m=m气体+m溶剂 p p 2.溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·（浓）三c(稀)·（稀）溶质的物质的量不变 m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)溶质的质量不变 (2)混合规律 ①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量（或总质量）等于混合前两溶 液中溶质的物质的量之和（或质量之和）。 ②公式：C1·V1+92·V2=c(混)·V(混)、m1w1+m2w2=m(混)w(混)。 ●题点例练 题点1物质的量浓度计算 例 (2025·辽宁省丹东市高一期中)某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g·cm3,该盐酸中溶质的 物质的量浓度是 () A.3 mol L-1 B.8.4 mol.L- C.11.8mol·L- D.0.5 mol L- 107 思维建模》溶液中c、w、S等相关量的关系 (I)溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系 00000P CM M 2)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算 若某饱和溶液的密度为P9·cm5,溶质的摩尔质量为M9·mol，溶解度为S9,则溶解度与物质 的量浓度的表达式分别为： /00cM S/M 1000Ps 51000p-Mc700t5 M(/00+S)° 1000p 】对点精练 1.(2024·湖南省岳阳市部分学校高一期中)将标准状况下的aLHC1(g)溶于1L水中，得到的盐酸密度为 bg·cm3,则该盐酸的物质的量浓度是 () A.ml 1000ab B.22400+36.5a mol·L1 ab mol·L~1 D.22400mml.L-1 ab C.2400+36.50 题点2溶液稀释或混合的计算 例 (2025·山东省日照市高一期中)将20mL浓度为0.5mol·L-1的NaHS04溶液稀释至100mL。下列有关 说法正确的是 () A.稀释后溶液中HS0,的数目为0.1N B.稀释后溶液中Na的浓度为0.01mol·L-1 C.稀释后溶液中硫元素的质量为0.32g D.稀释后溶液的密度增大 》对点精练 2.(2024·河北省唐县第一中学高一期中)下列有关描述中正确的是 () A.1L1mol·L BaCl2溶液中含有的Cl的浓度为1mol·L-1 B.将1mol·L1H,SO,溶液与1mol·L1BaCL,溶液等体积混合（忽略溶液混合时的体积变化）后得到的HCl 浓度为1mol·L-1 C.将5.85 g NaCI固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为0.1mol·Ll D.10.6gNaC03固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中Na*的浓度为0.1mol·L-1 题点3溶液中离子浓度的计算 例225·山东省青岛市四区统考高一期中)在0,1L由a,MgC,CCL组成的混合溶液中，部分离子浓度 大小如下表所示，下列说法错误的是 () 离子 Na* Mg2+ CI 物质的量浓度(mol·L1) 1 0.5 3 A.该混合液中溶质NaCl的质量为5.85g B.该混合液中溶质MgCl2的物质的量为0.05mol C.该混合液中CaCl2的物质的量浓度为1mol·Ll D.该混合液中Cl的数目为0.3Na 108 思维建模》溶液中离子浓度的计算思维模板 溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比=化学组成中的离子个数之比。 类型 方法 举例 单一溶质溶液 根据电离方程式或组成规律计算 K2S04溶液中：cK+)=2c(S0子)=2cK2S04) 电荷守恒计算 Na2SO4、NQCl混合溶液中，cNat)、cCL分别 （原理：电解质溶液呈电中性一一溶 为7moL·L、3moL·L,由c(Na+)= 混合溶液 质所有阳离子带正电荷总数与阴离子 2cso+ccl),则c50)=73 2 mol·L- 带负电荷总数相等) -2mol·L 】对点精练 3.(2025·河北省秦皇岛市第一中学高一期中)含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份。取一份加入含amol 碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b…l硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该 混合溶液中钾离子的物质的量为 () A.(b-2a)mol B.5(b-2a)mol C.(b-a)mol D.5(2a-b)mol 学习任务二 配制一定物质的量浓度的溶液 自主学习认知形成 ●一定物质的量浓度溶液的配制的重要仪器—容量瓶 1.容量瓶的结构与规格 刻 度← ①结构：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 线 ②标志：温度、容积和刻度线 /00ml ③规格： 、 250mL、 和 等 20℃ ④用途：配制一定物质的量浓度的溶液 2.使用容量瓶的注意事项 (1)容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 (2)使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检查方法：加水→塞瓶塞→倒立→观察是否漏水 →正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。 (3)使用后应将容量瓶洗净、晾干。 台用固体氯化钠配制100mL1.00mol·L氯化钠溶液操作步骤 试写出计算：n(NaCl)= 一计算 将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签 m(NaCl)= 装瓶一 1.00moL-1NaCl溶液 个 (1)仪器： 可的+ 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的 (2)准确称取NaCl固体5.9g。 称量 摇匀 )手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混 合均匀。 (1)仪器： 量筒。 个 溶解 (1)用蒸馏水注入容量瓶，至液面离容 (2)冷却至室温。 量瓶刻度线处。 (1)仪器A的名称： 定容 100ml2)改用胶头滴管滴加蒸馏水至 移液 与刻度线相切，平视凹液面。 (2)需用 引流 (①)用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 洗涤 (2)将洗涤液都注人中。 (3)轻轻摇动，使溶液混合均匀。 109 【微提醒】使用容量瓶的“五不” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；③不 能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液；④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中；⑤向 容量瓶中注入液体时，不能直接注入，一定要用玻璃棒引流且玻璃棒的下端要在刻度线以下。 微思考 (1)配制过程中“洗涤”操作的目的是什么？ (2)若配制溶液定容时加水高于刻度线，能否立即用胶头滴管吸出多余水？应该怎么处理？ )微珍断 1.正误判断 (1)将4.0gNa0H固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配制1.0mol/LNa0H溶液。 （) (2)配制0.4mo/L的Na0H溶液：称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250mL 容量瓶中定容。 () (3)容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干后用于溶液配制。 () 2.(2025·河北省唐山市丰润区高一期中)如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误 的是 () Na,C0310.6g 蒸 馏 100mL 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A.所配制的Na2C03溶液的物质的量浓度为1.0mo/L B.操作2是将溶解的Na,CO3溶液转移到容量瓶中 C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 互动探究能力提升 情境创设 2020年新冠疫情在全球暴发，在全国上下一致的努力下，中国取得了“战疫” 84消毒液 的胜利。“战疫”中常用的消毒液为“84消毒液”。已知某市售“84消毒液”瓶体部 【有效成分】NaClO 84消毒液 分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。 【规格】1000mL 【质量分数】25% “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98% 【密度】1.2gcm3 (密度为1.84g·cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol·L1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。 110 ●问题探究 问题1.该“84消毒液”中NaCl0的物质的量浓度约为 。欲用NaCl0固体配制480mL与市售物质的量 浓度相同的“84消毒液”，需要的仪器有哪些？需要称量NaCl0固体的质量是多少？ 问题2.配制所需硫酸需用浓硫酸的体积为多少？配制一定物质的量浓度的硫酸时，量取浓硫酸的量筒内壁的残 留液应冲洗，并倒入容量瓶中，对吗？ 问题3.配制稀硫酸的过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度发生什么变化？（填“偏高”“偏低”或“不变”） ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容。 () ②摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线。 () ③容量瓶中原有少量蒸馏水。 ( ④定容时俯视容量瓶刻度线。 ( ●要点归纳 1.一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤及所用仪器 →药→→→ 制步我 并振荡 主要 托盘天平、药 烧杯、 一定容积 胶头 仪器 匙（或量筒） 玻璃棒 的容量瓶 滴管 2.误差的分析方法 根据c,=号=可知，配制100mL1.0m0l·L-'氯化钠溶液常出现的误差 VMV 实验操作 2 ①称量时物砝放反 偏小 不变 偏小 ②砝码生锈（没有脱落） 偏大 不变 偏大 ③少量氯化钠沾在滤纸上 偏小 不变 偏小 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 ⑦定容时仰视刻度线 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 111 题点例练 题点1配制一定物质的量浓度溶液操作 列 (2025·北京师范大学附属实验中学高一月考)实验室需要使用240mL0.2mol·L-1CuS0,溶液（配制过 程如图所示)，下列说法正确的是 () 水 蒸馏水 ① 5 A.上述操作步骤均规范正确 B.配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤ C.若用CuS04·5H20固体配制，则需要称量12.5gCuS04·5H,0固体 D.步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容，所配溶液的浓度会偏高 》对点精练 1.(2025·北京理工大学附属中学高一期中)配制100mL1mo/L的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是( A.转移时应洗涤烧杯、玻璃棒2~3次 B.用100mL量筒量取95mL水溶解氯化钠固体 C.定容时蒸馏水滴到容量瓶外会影响浓度 D.氯化钠可以直接在容量瓶中溶解 题点2误差分析 例 (2024·山东省聊城市高一期中)某同学欲配制480mL0.1mol·L'CuS04溶液，下列实验操作导致溶液 浓度偏大的是 注意容量瓶的选择 () A.用托盘天平称取12.0g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解溶于水后的溶质是疏酸铜 B.溶解后未等CuSO4溶液冷却至室温就转移至容量瓶 C.定容时仰视刻度线 D.移液时，有少量溶液溅出容量瓶 思维建模》 (!)误差分析的理论依据 浓度 几m m(或n)实际值比理论值小 c== m(或n)实际值比理论值 浓度 偏低 V实际值比理论值大 (变量为n、m、V) 大，V实际值比理论值小 偏高 2)容量瓶读数误差的图示分析 俯视 刻度线 液面高于刻废线 液面低于刻度线 仰视心 图1 图2 图/使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 112 )】对点精练 2.(2024·湖北省武汉市黄陂区部分学校高一期中)实验室配制500mL0.2mol·L的NaC1溶液，下列说法错 误的是 () A.称量时，若将NaCl固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 C.将NaCl固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中 D.选用的玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶 新题剖析营养液的配制方案 例(2025·河北省沧州市衡水市八校联盟高一期中)无土培植中，需配制含0.52m0l·L-K、 0.50mol·L-1NH、0.66mol·L1Cl、0.18mol·L-1S0}的营养液。若用KC1、NH4Cl、(NH4)2S04 三种固体配制1L营养液，需此三种固体的物质的量为 () 呈电中性，即溶液中阳离 以 Q D 子带的正电荷总数等于阴 KCI 0.52 mol 0.52 mol 0.66 mol 0.66 mol 离子带的负电荷总数 NHCI 0.50 mol 0.14 mol 0.26 mol 0.03 mol (NH4)2S04 0.18 mol 0.18 mol 0.12 mol 0.36 mol 【思路分析】 培养液呈中性，则离子的正电荷的总浓度= 培养液所含营养元素为氨、磷、钾 负电荷总浓度，即电荷守恒表达式：c(M)×1 培养液中所含营养离子为K*、 +c(M2+)×2+c(M3+)×3=c(R)×1+ NH4、PO等 c(R2)×2+c(R3-)×3 】对点精练 3.(2025·安徽省安庆市怀宁县高河中学高一第二次月考)某 ↑c/(mol·L-) 无土栽培所用营养液中含有KCl、K,SO4、NH,Cl三种溶质， 9. 实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加 水稀释，测得NH4的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图 1.6--------2 乙所示。 K*XC离子种类00.2 下列判断正确的是 A.图甲中X是NH4 B.图乙中c1为6.4 C.营养液中K,S04与NH4C1的物质的量之比为1：2 D.营养液中KCl的浓度是4.0mol·L-1 知识思维导图 单位体积溶液里所含溶质的物质的量 ←=含义→表达式 c=n/v 物质的量浓 计算→称量（或量取)→ 度的计算 物质的 步骤 溶解（或稀释）→移液 计算 量浓度 溶液柿释和 配制 →洗涤→定容 混合的计算 误差分析 分析依据 113 课堂素养评价 1.(2025·山东省青岛市四区统考高一期中)水培植物营养液含0.01mol·L-1K+、0.01mol·L1NH4、 0.005mol·L1N0、cmol·L-1P0,则c为 () A.0.005 B.0.01 C.0.015 D.0.02 2.(2025·河北省沧州市衡水市八校联盟高一期中)N、为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.28g由N2和C0组成的混合气体中含有的原子数为2V B.1.0L1.0mol·L-1Na,S04水溶液中含有的氧原子数为4W C.标准状况下，22.4LH0中含有的原子总数为3N D.常温常压下，1mol氦气中含有的原子数为2N 3.(2025·北京师范大学附属实验中学高一月考)以浓H2S0,配制100mL1.00mol·L1H,S04溶液，下列实验 操作不会引起实验误差的是 () A.容量瓶洗净后未干燥 B.浓硫酸稀释后立即用玻璃棒引流到容量瓶中 C.移液后未洗涤玻璃棒和烧杯 D.定容时俯视容量瓶刻度线 4.将24.4gNa0H固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 (2)该溶液中NaOH的质量分数为 (3)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为 NaOH的质量分数为 ,溶液的密 度为 ,含NaOH的质量为，含NaOH的物质的量为 o (4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[16] 微专题突破（四）阿伏加德罗常数(N、)的应用 专题精讲 常见阿伏加德罗常数(V)的“陷阱”及突破方法 考查方向 常见陷阱 突破方法 看“气体”是否处在“标准”状况下 22.4L/mol的适用条件分 气体体积 看“标准状况”下，物质是否为“气体” 析 (CCL4、N204、、S03、己烷、HF、苯等在 标准状况下为非气态) 看是否指明溶液的体积；二看是否有电解质电离；三看有无微 缺少体积、电解质电离、微 溶液微粒 粒的再聚集[如Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是集合体，所以胶 粒聚集 粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目]