第2章 第3节 第2课时 气体摩尔体积-【成才之路•学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

098 知识思维导图 表示一定量的物质中含有多少个微粒集体的物理量 1mol任何粒子的粒子数 个 个 ÷摩尔质量M(g·mo X阿伏加德罗常数(W) 物质的质量(9) 物质的量(n) 微粒数（个）》 摩尔质量M(g·mo ÷阿伏加德罗常数W) 每摩尔物质的质量，数值上等于物质的相对原子（分子）质量 摩尔(mol),物质的量的单位 课堂素养评价 1.已知0.25mol甲烷中所含原子数为a,则阿伏加德罗常数可表示为 A.号mol B.4a mol-1 C.a mol-! D.0.8a mol-! 2.(2025·湖北省A9高中联盟高一期中联考)物质的量是基本物理量之一，物质的量为宏观物质和微观粒子之 间构建起一座桥梁。下列有关物质的量的说法正确的是 () A.摩尔是一个物理量 B.C02的摩尔质量为44g C.32g02中含有氧分子的数目约为6.02×102 D.0.1molH,0中含有H2为0.1mol 3.(2025·广东省茂名市信宜市高一期中)16gX气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为 A.16 g/mol B.32g C.32 g/mol D.64 g/mol 4.完成下列问题。 (1)3.6gH,0的物质的量是 ,含有 个水分子，含有 molH。 (2)11.7 g NaCl的物质的量是 ,含有 个Na, 个C1°，共含离子 mol (3)3.01×102个0H的物质的量为 ,质量为 含有质子的物质的量为 ,含有电子的 物质的量为 ,这些OH与 mol NH3的质量相同，和 gNa+含有的离子数相同。 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[14] 第2课时 气体摩尔体积 1.了解气体摩尔体积的含义 课程标准要求 2.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。 3.理解阿伏加德罗定律及其推论。 1.宏观辨识与微观探析：利用物质的量将宏观的物理量（气体体积）与微观中微粒的个数（气 体分子)联系起来，能应用物质的量、气体摩尔体积进行计算。 学科核心素养 2.科学探究与创新意识：了解气体摩尔体积等知识，体会从物质的量的层次定量研究化学问题 的意义。 1.通过探究物质体积大小的影响因素，能从宏观和微观相结合的角度解释影响物质体积大小 的因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 学习目标 2.通过气体摩尔体积的学习，能复述气体摩尔体积的含义及影响因素，能建立n、m、Vm之间计 算模型。 099 学习任务一 物质体积大小的影响因素、阿伏加德罗定律 自主学习认知形成 9分析数据 物质的量 条件 物质 体积 H2 22.4L 0℃、101kPa 02 22.4L H,O 18.0cm3 1 mol H2S04 53.6cm 20℃ Fe 7.12cm Al 10.0cm ①1mol气体在相同温度和压强下，体积 ,在0℃、101kPa(通常称为 结论 )时体积约为 ②1mol固体或液体，在相同温度下，体积 ©物质的体积大小的影响因素 粒子的 影响 决定固态物质或液态物质的体积 粒子数目 因素 决定)气体的体积 粒子之间的距离 →同温、同压下，任何气体粒子之间的距离都 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是 的，故粒子数相同的任何气体都具有 的体积。也可以说，在相同的 和 下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 【微提醒】(1)固、液体的粒子间距很小，与粒子大小相比可以忽略。 (2)同温同压下，气体分子之间的间距（平均值）相等，且远大于气体分子的直径。 )微思考 (1)两种气体体积相同，所含分子数一定相同吗？ (2)在相同的温度和压强下，1mol任何物质的体积均相同吗？ 】微诊断 1.正误判断 (1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子。 () (2)同温同压下，相同体积的物质含有相同数目的分子。 () 2.两个体积相同的容器，一个装有N0,一个装有N2、02,在同温、同压下，两容器中的气体一定有相同数日的是 ①分子 ②质量 ③原子 ④质子 3.(2024·邢台高一检测)下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C.同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同 D.等质量的H2,压强越小、温度越高，气体所占体积越大 100 互动探究能力提升 ●情境创设 1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出阿伏加德罗定律。空气是地球周围的气体。它分层 覆盖在地球表面，透明且无色无味，它主要由氨气和氧气组成，对人类的生存和生产有重要影响 世界卫生组织“清新空气的标准”规定，空气中的负氧离子浓度每立方厘米达到1000~1500个 即为清新空气。 ●问题探究 问题1.同温同压下，两支完全相同的注射器，甲注射器中吸入10mL空气，乙吸入I0mL氧气，两。y 支注射器中分子数相同吗？原因是什么？ 问题2.相同体积的甲、乙两个容器，甲中盛放1mol氧气，乙中放2ol空气，则在相同温度下，甲、乙两容器中压 强相同吗？ ●要点归纳 1.阿伏加德罗定律 (1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。这里的粒子指的是气体分子 (2)适用范围：阿伏加德罗定律适用于任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。 2.阿伏加德罗定律的推论 结论 相同条件 公式 语言叙述 同温同压 __X 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数 Vn N 之比 同温同体积 0-是 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子 数之比 同温同压 众0 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成 同温同压同体积 1-4 m2 M2 正比 同温同气体的量 P1-5 同温同气体的量下，压强与体积成反比 ●题点例练 题点阿伏加德罗定律的应用 例 (2025·河北省邯郸市永年区第二中学高一第一次月考)现有等质量的CH4、02两种气体，下列说法一定 正确的是 转化为物质的量，再做其他讨论 () A.两种气体的原子个数之比为5：1 B.两气体体积比为2：1 C.两种气体的分子数之比为1：1 D.两气体的物质的量之比为1：2 101 思维建模》正确理解阿伏加德罗定律的应用 ()阿伏加德罗定律的适用对象是气体（单一气体或混合气体），不适用于液体或固体。 2)“三同”定“一同”。同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三 “同”成立，则另一“同”就必定成立。 3)“二同”定比例。温度、压强、气体体积、气体物质的量，若两个量相同，则另两个量成正比或反比。 4)公式“pV=nRT”的应用：阿伏加德罗定律的推论可根据公式pV=nRT进行推导，其中p为压强（单位 Pa),V为体积（单位L),n为物质的量（单位mol),R为常数，T为绝对温度（单位K)。 )对点精练 (2025·湖南省长沙市雅礼中学高一期中)下列与“物质的量”相关的计算不正确的是 A.有C0、C02、03三种气体，它们各含有1mol0,则三种气体物质的量之比为3：2：1 B.两种物质的物质的量相同，则它们在相同温度和相同压强下的体积不一定相同 C.在相同温度和相同压强下，2mol氧气和1mol氮气的体积比约为2：1 D.在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 学习任务二气体摩尔体积 自主学习 认知形成 1.气体摩尔体积定义：单位 的气体所占的体积。符号Vm。 2定义式：片 3.常用单位：L/mol(或L·mol-l)和m3/mol(或m3·mol-1)》 4.影响因素：温度和压强。 不同的温度和压强下，V可能不同：标准状况(0℃，101kP)下，气体摩尔体积约为 ;在25℃和 101kPa条件下，气体摩尔体积约为 】微思考 在25℃、101kPa下，2mol02的体积为49L,该状况下Vm还是22.4L·mol吗？若不是，计算该状况下 的Vmo 】微珍断 1.正误判断 (1)标准状况下，36g水的体积约为44.8L。 (2)1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L。 2.(2024·湖北省武汉市黄陂区部分学校高一期中)下列叙述正确的是 A.1molH0的质量为18g·mol- B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×10个S02分子的质量为32g D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 互动探究 能力提升 ●情境创设 C02是植物光合作用的必需原料。某研究机构测定 植物的光合作用 C02含量如右图所示。 氧气 ▣ 02 C02 ●问题探究 阳光 88 gm3 问题1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为 co, 作用 © 22.4L吗？ 二氧化碳 压强 温度 水 0 101 kPa 0C 淀粉、糖 102 问题2.气体摩尔体积的适用范围是气体，是否必须为纯净的气体？ 问题3.在该测定条件下，1立方米空气所含气体分子的物质的量是多少？ 问题4.在本次测定中，每立方米空气所含的C02气体的体积是多少？ ●要点归纳 1.气体摩尔体积的正确理解 在0℃、101kPa时1mo任何气体的体积都约为22.4L 条件 标准 对象 数值 同温、同压下相同数目任何气体 的 体积相同■ (1)1个条件：必须为标准状况(0℃，101kPa)。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。因此在使 用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状态。 (2)1种状态：必须为气体。如水、酒精等物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1mol”“约22.4L”。 2.气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2molH2与0.8ol02的混合气 体在标准状况下的体积约为22.4L。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 3求解气体摩尔质量“五”方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(m):1=受。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数日()和阿伏加德罗常数(N,):M=N,·朵。 (3)根据标准状况下气体的密度p:M=p×22.4(g·mol-1)。 (4)根据同温同压下气体的相对密度(D):P=业=D。 ‘p2M, (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M=M1×a%+M2×b%+M3 ×c%…%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数（或体积分数）。 ●题点例练 题点1气体摩尔体积的概念辨析 例 2025·湖北省鄂州市部分高中协作体高一期中)下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是() .1mol由H2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L B.若气体摩尔体积为22.4L/mol,则该气体一定处于标准状况 C.常温常压下，32g02所占的体积约为22.4L D.在标准状况下，11.2LN2中含有0.5mol氮原子 思维建模》使用“22.4L/mol”要“三看” 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol 1)看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，mol气体的体积不一定是22.4上。 2)看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳、三氧化硫等为非气态物质。 3)看数值单位：单位是LmoL,而不是L:数值“224”为近似值。 103 》对点精练 1.下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是 A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B.气体摩尔体积一定是22.4L/mol C.1mol气体体积为22.4L,则一定是标准状况 D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同 题点2气体摩尔体积的计算 202·湖南省长沙市实验中学高一期中)心，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正 A.常温常压时，1mol氧气体积小于22.4L B.在标准状况下，C0和CO2的混合物22.4L所含的碳原子数为N C.24gMg与足量稀硫酸反应，产生的氢气的体积为22.4L D.3.2g02和03混合气体中的氧原子数为0.1V 思维建模》有关计算（标准状况下）一“四公式” 0气体的物质的量n22.4Lmo° V ②入摩尔质量 ②气体的摩尔质量M=22.4LmoL·P。 气体的 物质的量 体积 粒子数 ④ V 回气体的分子数N=n·N4224Lm0NA。 质量 @气体的顶量m=n·M22.4Lm0·M。 )对点精练 2.(2025·山东省德州市第一中学高一月考)已知ag气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为V,气 体摩尔体积为Vm,则该条件下11.2L该气体的质量为 A.44.8aN B.11.2aw C.2aN D.aN Vb V b 2b 新题剖析气体摩尔体积的综合应用 例(205·新江省抗州第二中学高一期未)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和 Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在C0中静止不动，B气球放在O2中上 浮。下列叙述或表示正确的是 A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大依据气球的变化，分析气体密度的相对大小， B.X可能是N2,Y可能是CH 进而确定摩尔质量的相对大小 C.X气体的密度小于Y气体的密度 D.充气后A气球质量比B气球质量大 【思路分析】X气球放在C0中静止不动，Y气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和一氧化碳的密度接 近，Y的密度小于氧气，根据p=M/Vm知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量与CO的 相似，接近28，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32。 〉对点精练 3.NH,N(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2,且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物 (简称a)28g,则下列关于a的说法错误的是 A.a中两种气体的体积（同温同压）比为1：1 B.a中两种气体的质量比为14：1 C.a的密度为l.25g·L D.a的平均摩尔质量为l5g·mol- 104 知识思维导图 同温、同压下，相同体 符号：Vn 阿伏加德 气体摩 积的任何气体都含有相 气体摩 罗定律 尔体积 尔体积 单位：L/mol或L·mol 同数目的粒子 计算公式：= 决定物质体积大小的因素 粒子数目 粒子的大小 粒子间的距离 特例：标准状况下，m=22.4L/mol 课堂素养评价 1.（2025·山东省青岛市四区统考高一期中)维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H06 下列说法错误的是 () A.维生素C的摩尔质量为176g·mol-1 B.维生素C中C、H、0三种元素的质量比为9：1：12 C.标准状况下，0.5mol维生素C的体积为11.2LD.适当食用维生素C含量较高的食物对人体有益 2.(2025·河北省邯郸市永年区第二中学高一月考)在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H。气体，当 这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 () A.两种气体的压强是p(C,H4)<p(C,H6) B.C2H4比C,H。的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氢原子数目相等 3.(2025·河北省邢台市质检联盟高一月考)N0会危害人体健康，污染城市环境，还会对生态平衡造成巨大威 胁。一种利用氨气除去N0的反应为4NH,+4O+0,催化剂4N,+6H,0,设N,为阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是 () A.上述反应方程式中的物质有两种氧化物 B.3gN0含有的原子数为0.2 C.消耗11.2L02,转移的电子数为6N D.NH既是氧化剂又是还原剂 4.(1)标准状况下，11gC02的物质的量为 ,体积为 (2)已知4.8g某混合气体中所含分子个数为0.15N(设N为阿伏加德罗常数的值)，该气体的平均摩尔质量 为 (3)等物质的量的S02和S0,含有的氧原子个数之比为 ,气体的质量之比为 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[15] 第3课时 物质的量浓度 1.了解物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。 课程标准要求 3.知道容量瓶的特点、用途及注意事项。 4.掌握物质的量浓度的有关计算。 1.宏观辨识与微观探析：利用物质的量将宏观概念物质的量浓度与微观中微粒的数目相联系， 能从宏观和微观相结合的角度分析与解决实际问题。 学科核心素养 2.证据推理与模型认知：通过分析一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差，建立认知模型， 并能运用模型解释误差产生原因，揭示现象的本质和规律。 1.通过物质的量浓度的学习，理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系，能进行物质的 量浓度的有关计算。 学习目标 2.通过配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶的特点和使用方法，熟练掌握配制一定物质 的量浓度的溶液的基本操作。 3.通过对配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，建立实验误差分析思维模型，能应用模型 解决实际问题。分子。 : 数目为6.02×102，则11.9g阴离子R0:的物质的量为 问题3.“1mol氧”没有指明微粒的种类。1摩尔氧原子可表示 6.02×102 mol=0.1mol,即R0,的摩尔质量为119g·mal1, 为“1mol0”。 6.02×1023 题点例练 则R元素的摩尔质量为119g·mol1-4×16g·mol1= 题点1 55g·mol 例：C摩尔适用于描述所有微观粒子，包括分子、原子、离子、电课堂素养评价 子、质子、中子等，A错误：物质的量表示一定数目微观粒子1.D0.25 nol CH4所含原子物质的量为0.25mol×5= 的集合体，不表示物质的质量，B错误；物质的量的单位是摩 尔，C正确：1molH,0含2mol氢原子和1mol氧原子，选项 1.25m0l,原子数为a,则阿伏加德罗常数为1.25ma= 中氢、氧指代不明，D错误。 0.8amol-1,D正确。 对点精练 2.C摩尔是物质的量的单位，A错误；摩尔质量的单位是 1.C物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质； g/mol,B错误；32g02的物质的量为1mol,1molO2中氧分 的量的单位，A错误；物质不一定由分子构成，每摩尔物质不 子数目约为6.02×10，C正确；H20属于纯净物不含氢气分 一定含有6.02×10个分子，B错误；2molH表示2mol氢原 子，D错误。 子，C正确；物质的量描述的对象是微粒，1mol氯指代不清3.C 3.01×102 楚，D错误。 该气体的物质的量为6.0210mm=0.5mm,其摩尔 题点2 16g 质量为0.5m=32gmol,故选C。 例：A1molO2所含的原子数目为2NA,A错误；水分子是三原 4.(1)0.2mol1.204×10230.4 子分子，所以0.5molH20含有的原子数目为1.5NA,B正 (2)0.2mol1.204×1021.204×1020.4 确：1molH,O含有的H,0分子数目为N.,C正确：0.5N。个 (3)0.05mol0.85g0.45mol0.5mol0.051.15 氯气分子的物质的量是0.5mol,D正确。 对点精练 第2课时气体摩尔体积 2.B每个H,S04分子中含有4个氧原子，a mol H,S04中含有 6个氧原子，则4a×N,=b,N=名m。 学习任务一 自主学习认知形成 学习任务二 自主学习认知形成 相同标准状况22.4L不相同 1827相对原子质量或相对分子质量 大小相等相等相同温度压强 微思考 Mg/mol(或g·mol-1)相对分子质量或相对原子质量 (1)不一定在相同的温度和压强下，相同体积的气体所含 微思考 分子数相同：若气体所处的温度、压强不同，相同体积的情况 (1)不对质量的单位是g,摩尔质量的单位是g·mol-。 下，分子数也不同。 (2)不对物质摩尔质量是一个定值，2mlH,0的摩尔质量 (2)在相同条件下，1ol不同的固体和液体物质体积不同。 仍是18g·mol- 1mol任何气体所占的体积约相同。 微诊断 微诊断 1.3434g/mol171.5 1.(1)×同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的 2.B1molH,S04的质量是98g,A错误：S02的摩尔质量为 分子，不同分子所含原子可能不同。 (2)×阿伏加德罗定律只适用于气体物质，对液体、固体物 64g·mol-l,B正确；两者数值相等，单位不同，C错误；1mol 质不适用。 氧指代不明，D错误。 !2.①③ 互动探究能力提升 3.C从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒 问题探究 子间距决定，A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，则 问题1.0.04g。 相同条件下体积也相同，B正确；该结论只适用于气态物质，C 问题2.0.01mol。 错误；等质量的山压强越小、温度越高，气体体积越大，D 问题3.0.02mol。0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生0.02molH2。 正确。 题点例练 互动探究 能力提升 题点 问题探究 例：C常温常压下，32g氧气的物质的量为1mol,含有的原子 问题1.相同原因是同温同压下①气体的体积相同，②粒子间 数为2Na,A错误；1.8gNH的物质的量为0.1mol,0.1mol 的距离相同。 NH中含有1.1ml质子，含有的质子数为1.1N,B错误；问题2.不相同 同温同体积时，气体的物质的量越大，压强 48g03的物质的量为1mol,1mol臭氧中含有3mol氧原： 越大。 子，含有的氧原子数为3N4,C正确；2.4g镁的物质的量为题点例练 0.1ml,变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为题点 0.2N,D错误。 :例：A现有等质量的CH4、O2两种气体，设质量都是1g,CH4 对点精练 B因为1个R0,的电子数比质子数多1，故11.9gRO,的 的物质的量为名ml1.0,的物质的量为7l,两种气体的 281 原子个数之比为6×5)：(32×2）=5：1，A正确：没有明 件不同时，气体摩尔体积不一定相同，D错误。 题点2 确温度、压强，两气体体积比不一定为2：1，B错误；两种气例：B标准状况下，1mol气体体积为22.4L,常温常压时， 体的分子数之比6：克=2：1，C错误：两气体的物质的量 1mol气体体积大于22.4L,A错误；在标准状况下，C0和 22.4L 之比为六：克=2：1，D信误。 C0,的混合物2.4L,所含的碳原子数为22.4ma×1× Na mol1=Na,B正确；题目未给标准状况，无法使用 对点精练 22.4L/mol求算气体体积，C错误；氧气和臭氧互为同素异形 A含1molO的CO、CO2、O3的物质的量分别是1mol、 0.5m,了mml,三种气体物质的量之比为6：3：2，A错误； 体，32g其温合物中氧原子数为6品温×成m。 0.2WA,D错误。 两种物质的物质的量相同，但它们的状态不一定相同，所以它对点精练 们在相同温度和相同压强下的体积并不一定相同，B正确：在 相同温度和相同压强下，气体的体积之比等于物质的量之比， :2.Aag气体XY,含有b个原子，则其物质的量为 4N,m=nM C正确：同温同体积时，压强与物质的量成正比，气体的物质 V.m-11.2×a44.8aN 的量越大，则压强越大，D正确。 V n' Vm×4NN b 6,A正确。 学习任务二 新题剖析 自主学习认知形成 例：BX的相对分子质量接近CO,Y相对分子质量小于氧气， 1.物质的量 但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误：氮气的相 4.22.4L/mol24.5L/mol 对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，所以X可能是 微思考 氮气，Y可能是甲烷，B正确；X的密度接近CO,但不一定小 于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体其物质 不是Vm= 片-9=2451m 的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其 微诊断 质量相对大小，D错误。 1.(1)×水在标准状况下不是气体。 对点精练 (2)× 没有给出气体所处的条件，因此无法判断气体的 3.C 同温同压下，气体体积与物质的量成正比，两种气体的体 体积。 积（同温同压）比为1：1，A正确：m(}-n(N)·M(N 2.C1olH,0的质量为18g,A错误：CH4的摩尔质量为 m(H2)n(H2)·M(H2) 16g·mol1,B错误；3.01×103个S02分子的物质的量为 =×受=片，两种气休的质量比为14：1，B正确：a气休 0.5mol,质量为32g,C正确；标准状况下，1mol任何气体的 的质量确定，但一定物质的量的气体体积与温度、压强有关， 体积都约为22.4L,不能是任何物质，D错误。 互动探究能力提升 所以密度不能确定，C错误；a的平均摩尔质量为8g+2:三 2 mol 问题探究 15g·mol-1,D正确。 问题1.不一定物质的状态有气态、固态或液态，在标准状况 课堂素养评价 下，1mol气体的体积约为22.4L。 1.C维生素C的相对分子量是176，摩尔质量是176g·mol-1 问题2.不是气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气 A正确；维生素C中C、H、0三种元素的质量比为(6×12)： 体，也可以是不反应的混合气体，如标准状况下，0.2molH2 (8×1):(6×16)=9:1:12,B正确：标准状况下，维生素C 和0.8ol02组成的混合气体的体积约为22.4L。 是非气态，不能使用气体摩尔体积计算，C错误；维生素C能 问题3.n=上 1000L 2.4L,mol7≈4.6m0l。 促进生长和增强对疾病的抵抗力，可用作营养增补剂，D 正确。 m 88g 间题4.V=n·。=M·V=44gia×2.4L·mwlr'= 2.DC2H4和C3H。的体积相同，密度相等，则C2H4和CH。的 质量相等：C,H4、C,H的摩尔质量依次为28g/mol、42g/mol 44.8L C2H4和CH。的物质的量之比为3：2，所含分子数目之比为 题点例练 3:2:所含氢原子数之比为(3×4)：(2×6)=1：1，即所含 题点1 氢原子数目相等：同温度同体积，气体的压强之比等于气体的 例：A在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol,1mol混 物质的量之比，C2H与C,H。的压强之比为3：2，p(C2H)> 合气体在标准状况下的体积约为22.4L,A正确；若气体摩 p(C,H。):正确的为D。 尔体积为22.4Lmol,不能确定一定处于标准状况，B错误； 3.A上述反应方程式中的NO、H0均属于氧化物，故有两种 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ol,C错误；在标准 氧化物，A正确；3gN0含有的原子数为0.2Na,B错误； 状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol,0.5molN2含有 11.2L02的存在状态未知，无法计算转移的电子数，C错误： 1mol氮原子，D错误。 反应中NH3中的N由-3价升高为0价，被氧化做还原剂，D 对点精练 错误。 1.A单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，A正4.(1)0.25mol5.6L 确；气体体积受温度、压强的影响，随着条件的变化，气体摩尔 (2)32g·mol-1 体积也会变化，不一定是22.4L/ol,B错误；非标准状况下 (3)2:34:5 通过调节温度和压强也可以使1m0l气体体积达到22.4L,C 错误：气体摩尔体积与物质的量无关，与温度、压强有关，当条 【解析】(1)标准状况下，11gC0,的物质的量n= M 282 44g·mal=0.25mal;体积V=ny。=0.25mol× 11g :I 1000ml·L1×1.18g·cm3×36.5%=11.8mol.L1。 36.5g·mol-1 22.4L·mol-=5.6L。(2)某混合气体中所含分子个数为 :对点精练 0.15N,则其物质的量n=0.15mol,该气体的平均摩尔质量 1.B 标准状况下的aLHC(g)物质的量：224mol:溶液总质 为。4.8g=32g·mol。(3)设S02、S0,各为1m0l,则两， 种气体所含氧原子的个数之比为2：3：气体质量之比为 量：224m0l×36.5g·m0l1+1000g:溶液总体积：V=0= p 64:80,即4：5。 22.4×36.5+1000 a 第3课时物质的量浓度 b×10-3 L,溶液物质的量浓度：c=三 刀 学习任务一 22.4 1000ab mol·L= 自主学习认知形成 2.4×36.5+1000 22400+36.5amol·L,故 1.单位体积物质的量物质的量浓度c第 b×10-3 2.mol·L 选B。 3.1 mol 题，点2 4.(2)c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 例：C NaHS04在溶液中完全电离，故溶液中不存在硫酸氢根， 微思考 A错误；稀释前后溶液中Na的物质的量不变，c(Na)= (1)B表示溶液中的任意溶质可以表示溶质，也可以表示溶质 i. n(Na)_0.5molL-1×20x10-3L=0.1mol.L-,B错 电离出来的离子。 V 100×10-3L (2)不对严格来讲，溶液体积不是溶质和溶剂的体积之和， 误；稀释前后溶液中硫酸根的物质的量不变，n(S)= 更不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V=m计算。 n(0?)=0.5mol·L-1×20×10-3L=0.01mol,则m(S) 0 =nM=0.01mol×32g·mol-=0.32g,C正确；稀释后，溶 微诊断 液密度变小了，D错误。 1.(1)×物质的量浓度表示的是单位体积溶液中所含溶质的 对点精练 物质的量，将1 mol NaCl溶于1L水中，溶液的体积不是1L。2.B1L1mml·LBaC,溶液中含有的C的浓度为 (2)×K,SO,中有2个K,所以K的物质的量浓度为0.2！ 2mol·L-1,A错误；将1mol·L1H,S0,溶液与1mol·L-1 mol·L1g BaCL,溶液等体积混合，设硫酸溶液的体积为VL,反应生成 (3)V溶质物质的量为1mml,溶液体积为1L,根据c=是 HCl的物质的量为1mol·L1×VL×2=2Vmol,得到的HCl 知，溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。 浓度为2咒1mlL-,B正确将5.85gd国体溶于 (4)×c(Na)等于0.5mol·L-1的稀Na,S0,溶液的物质 1L水中，得到溶液的体积不是1L,NaCl溶液的浓度不是 的量浓度为0.25mol·L-1。 0.1mol·L,C错误：10.6gNa,C03固体溶于水得到1L溶 2.B葡萄糖为0.0059mol·L,涉及单位为mol·L,为物 10.6g 质的量浓度的单位，溶解度的单位为g,质量分数无单位，摩尔 质量单位为g·mol1,B正确。 液，得到的溶液巾·的张度为106g2 IL 3.BH,0中不存在H,,A错误：两者摩尔质量均为28g/mol,28 0.2mol·L,D错误 gN2和CO的混合气体物质的量为1mol,所含分子数是NA,B题，点3 正确；He为单原子分子，含有N个氢原子的氦气物质的量为例：C由表可知，c(Na)=1.0mol·L-,该混合液中，NaCl的 1mol,标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L,C错 质量为0.1L×1.0mdl·L1×58.5g·mol1=5.85g,A正 误；溶液体积未知，无法计算离子数目，D错误。 确；c(Mg2+)=0.5mol·L1,含溶质MgCl2的物质的量为 互动探究能力提升 0.1L×0.5mol·L1=0.05mol,B正确；氯化钠提供的氯离 问题探究 子的物质的量为0.1mol,氯化镁提供的氯离子的物质的量 问题1.该H,S0,的物质的量浓度c=1000×1.84×98% 为0.05mol×2=0.1mol,根据氯离子守恒，由CaCl2提供的 98 n CI)=0.3 mol -0.1 mol -0.1 mol =0.1 mol,n(CaCl, mol·L-1=18.4mol·L-1。 =0.05 mol,c(CaCl =0.05 mol/0.1 L =0.5 mol.L,C 问题2.该硫酸的密度为1.84g·mL,所以100mL该硫酸的 质量为184g。 误；该混合液中n(Cl）=0.1L×3mol·1=0.3mol,则 问题3.根据稀释公式c1=c2,可知0.25L×c=0.0625L× n(Cl)=0.3NA,D正确。 对点精练 18.4mol·L-1,c=4.6mol·L1。 问题4.1L×1mol,L1+3Lx0.5mol·L 3.BCO+Ba2+—=BaCO3↓，amol碳酸钠的溶液恰好使钡 5L =0.5mol·L。 离子完全沉淀，则溶液中的钡离子为amol,Ag+C一 题点例练 AgCl↓，bol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀，则溶液 题点1 中的氯离子为bmol,根据电荷守恒，2n(Ba2+)+n(K)= 例：C由质量分数和物质的量浓度的定义可得，c=100p型 n(Cl),则一份溶液中钾离子的物质的量为(b-2a)mol,原 M 溶液中K*物质的量为5(b-2a)mol。 283