第2章 第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔-【成才之路•学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

093 3.(2025·山东省青岛市黄岛区等4地高一期中)某同学利用Cl2与浓Na0H溶液制备“84”消毒液，装置如图： 已知：①Mn02+4HCI(浓)△MnCL,+C,↑+2H,0; 浓盐酸 ②CL2与NaOH溶液的反应为放热反应，温度升高时易发生副反应。 (1)仪器a的名称是，“84”消毒液的有效成分是 (填化学式)。 (2)制备“84”消毒液的化学方程式为 233 (3)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 浓NaOH溶液 (4)上述装置存在两处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是 (5)装置C的作用是 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[13] 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位—摩尔 1.了解物质的量及其单位—摩尔。 课程标准要求 2.了解摩尔质量的含义及应用。 3.了解阿伏加德罗常数(N)及其相关计算。 1.宏观辨识与微观探析：利用物质的量将宏观的物理量（质量）与微观中微粒的个数相联系， 能从宏观和微观相结合的角度分析与解决实际问题。 学科核心素养 2.证据推理与模型认知：能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的 质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 1.通过建立物质的量的概念，了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，能利用 物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来。 学习目标 2.通过物质的量，认识物质组成及其化学变化，能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进 行简单计算。 学习任务一 物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 自主学习认知形成 1.物质的量 (1)概念：表示含有 的集合体，符号为 ,是国际单位制中7个基本物理量之一。 (2)单位：物质的量的单位为 ,简称摩。 2.摩尔 符号 标准一1ml粒子集合体所含的粒子数约为 计量对象一 —·—、—、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子 094 3.阿伏加德罗常数 定义今 H做阿伏加德罗常 符号 数值及单位 4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系为 【微提醒】(1)摩尔是物质的量的单位，不是物理量，如同“米”是“长度”的单位一样，两者不可混淆。 (2)物质与构成粒子的物质的量的关系 ①Na,C0, -2Na+ —C03 30 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol (②H,S04 2H-S--40 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 】微思考 1molH、1molH*、1molH2所表示的含义是否相同？能说1mol大米吗？ 】微诊断 1.正误判断 (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。 ( (2)摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一。 (3)1molH2和1molH20中所含的分子数和原子数都相同。 ( (4)阿伏加德罗常数就是6.02×102。 2.教材延伸 教材【资料卡片】介绍了“国际单位制的7个基本单位”。教材中描述“1ol任何粒子集合体都约含有6.02× 10个粒子”。1mol任何粒子含有的原子数都相等吗？举例说明。 3.(2025·河北省邯郸市永年区第二中学高一上学期第一次月考)下列叙述错误的是 () ①摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约6.02×105个原子③6.02×105就 是阿伏加德罗常数④1molC02中含有1mol碳和2mol氧 A.①② B.②③ C.②③ D.全部 互动探究能力提升 ● 情境创设 欧洲有个故事：古时候有一个勇敢的小伙子想娶国王的女 我提 儿一一美丽的公主，国王出题刁难，其中的一个问题是10kg小米 议：这 阿伏加德罗常教 个“包 是多少粒？小伙子很快就想到了解决这个问题的办法，顺利的娶 就叫阿 伏加德 NA 到了公主。其采用的方法为先数出1g小米有多少粒，然后再转换 罗 N=6.02×103mol 成10kg中有多少粒。 (法)让·佩兰 阿伏加德罗 日常生活中，我们经常看到商品“打包”流通或销售的现象，如 大米，构成单元是“粒”，以一定质量（如0kg)打包后的单位是“袋”。曲别针不是按个出售的，而是按盒出售的， 一盒100个。 ●问题探究 问题1.物质的量这一物理量定义的过程中，我们对微观的微粒“打包”的国际标准是什么？ 095 问题2.1mol任何物质含有的粒子数是否相等？含有的分子数都约为6.02×10个吗？ 问题3.1摩尔氧原子能否表示为“1mol0”和“1mol氧”？ 要点归纳 物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的关系 基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 个 微观粒子及其特定组合 计量对象物质的量(n】 单位摩尔(mo) 标准 个 阿伏加德罗常数W,6.02X102mor'规定1m0l粒子集合体所合的粒子数约为6.02×102 ● 题点例练 题点！对物质的量及其单位摩尔理解 例 2025·湖南省名校联盟高一阶段性调研)下列说法中正确的是 .摩尔只适用于分子、原子、离子 B.物质的量就是1mol物质的质量 C.摩尔是物质的量的单位 D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 思维建模》 （1）“四化”理解物质的量 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组 微观化 合，如NaCl;不能表示宏观的物质，如苹果 具体化 必须指明具体粒子的种类，如/mol0、2mol02、1.5mol03,不能说1mol氧 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如/molNacl、0.5molH2S04 (2)“三量”理解阿伏加德罗常数 基准量 1moL粒子集合体所含的粒子数 准确量 是一个物理量，用Na表示，单位是mol 近似量 6.02×1023m0l- )对点精练 1.（2025·北京市第一六一中学高一月考)下列说法正确的是 A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×103个分子 C.2molH表示2mol氢原子 D.1mol氯含有6.02×103个氯原子 题点2阿伏加德罗常数的应用 例 (2025·北京理工大学附属中学高一期中)下列有关阿伏加德罗常数(N)的说法错误的是 A.1mol02所含的原子数目为N B.0.5molH,0含有的原子数目为1.5N C.1molH20含有的H20分子数目为Na D.0.5N个氯气分子的物质的量是0.5mol 096 》对点精练 2.（2025·河北省衡水市安平中学高一第一次月考)a mol H,S04中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示 为 () A元ma B.6 D.mol- 4a m0l-1 c mol-1 学习任务二 摩尔质量 自主学习认知形成 e填表 物质微粒 6.02×102个(1mol)微粒的质量/g 相对分子（或原子）质量 H20 18 AI 27 结论：6.02×103个(1mol)任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的 相等。 已摩尔质量 概念 一单位物质的量的物质所具有的质量符号：，单位： 数值一以g/mol为单位时，数值与该粒子的 相等 关系一物质的量、质量、摩尔质量的关系：n= M 》微思考 (1)1molH20的质量是18g·mol-对吗？为什么？ (2)有人认为2molH20的摩尔质量是36g·mol对吗？为什么？ 》微珍断 1.H,S的相对分子质量为 ,摩尔质量为 。0.5molH,S的质量为 g,51gH2S的物质的 量为 molo 2.(2025·广东省东莞市高一期中四校联考)下列说法中正确的是 () A.1molH2S04的质量为98gmol1 B.S02的摩尔质量为64g·mol-1 C.S02的摩尔质量与S02的相对分子质量相等 D.1mol氧的质量为32g 互动探究能力提升 ○情境创设 利用太阳能等能源分解水制备氢气，是实现绿色氢能经济 的必由之路，也是未来氢燃料电池的氢源发展方向。我国科研 团队开发出新一代电解水催化剂，达到目前已知的规模化电解 水制氢的最高效率。 H 097 ●问题探究 若光解0.02mol水 问题1.生成H2的质量为多少克？ 问题2.生成02的物质的量为多少？ 问题3.生成H2的量理论上等于多少mol Fe与稀硫酸反应产生H2的量？ ●要点归纳 “四性”理解摩尔质量 1.等值性：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 2.近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g/ol为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如 Na和Na的摩尔质量都为23g/mol。 3.确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 4.混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1ol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。 ○题点例练 题点物质的量、物质的质量、微粒数目之间的计算关系 例(2025·河北省衡水市安平中学高一第一次月考)设X,表示网伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 () A.常温常压下，32g氧气所含的原子数为V B.1.8g的NH4离子中含有的质子数为V C.常温常压下，48g03含有的氧原子数为3V D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N、 思维建模》物质的量、物质的质量、微粒数目之间的计算关系 (1)n=N On、N、NA三个量中，已知任意两项可求第三项。 @求N时，概念性问题用N,数字性问题用6.02×/023mol。 ③N与n成正比，比较微粒数多少时只需判断其n的大小即可。 2n网 物质 物质的 的量 微粒 ①m、n、M三个量中，已知任意两项可求第三项。 质量 数目 ②对于同一物质(M相同)，m与n成正比。 觉品 ÷M XN ON、N。、m、M四个量中，已知任意三项可求第四项。 m XM NA @该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求。 】对点精练 (2024·河北省唐县第一中学高一期中)测得一种物质中阴离子R0,的质量为11.9g,且电子数比质子数多 6.02×102,则R元素的摩尔质量为 A.119g·mol-l B.55g·mol- C.119 D.55 098 知识思维导图 表示一定量的物质中含有多少个微粒集体的物理量 1mol任何粒子的粒子数 个 个 ÷摩尔质量M(g·mo X阿伏加德罗常数(W) 物质的质量(9) 物质的量(n) 微粒数（个）》 摩尔质量M(g·mo ÷阿伏加德罗常数W) 每摩尔物质的质量，数值上等于物质的相对原子（分子）质量 摩尔(mol),物质的量的单位 课堂素养评价 1.已知0.25mol甲烷中所含原子数为a,则阿伏加德罗常数可表示为 A.号mol B.4a mol-1 C.a mol-! D.0.8a mol-! 2.(2025·湖北省A9高中联盟高一期中联考)物质的量是基本物理量之一，物质的量为宏观物质和微观粒子之 间构建起一座桥梁。下列有关物质的量的说法正确的是 () A.摩尔是一个物理量 B.C02的摩尔质量为44g C.32g02中含有氧分子的数目约为6.02×102 D.0.1molH,0中含有H2为0.1mol 3.(2025·广东省茂名市信宜市高一期中)16gX气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为 A.16 g/mol B.32g C.32 g/mol D.64 g/mol 4.完成下列问题。 (1)3.6gH,0的物质的量是 ,含有 个水分子，含有 molH。 (2)11.7 g NaCl的物质的量是 ,含有 个Na, 个C1°，共含离子 mol (3)3.01×102个0H的物质的量为 ,质量为 含有质子的物质的量为 ,含有电子的 物质的量为 ,这些OH与 mol NH3的质量相同，和 gNa+含有的离子数相同。 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[14] 第2课时 气体摩尔体积 1.了解气体摩尔体积的含义 课程标准要求 2.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。 3.理解阿伏加德罗定律及其推论。 1.宏观辨识与微观探析：利用物质的量将宏观的物理量（气体体积）与微观中微粒的个数（气 体分子)联系起来，能应用物质的量、气体摩尔体积进行计算。 学科核心素养 2.科学探究与创新意识：了解气体摩尔体积等知识，体会从物质的量的层次定量研究化学问题 的意义。 1.通过探究物质体积大小的影响因素，能从宏观和微观相结合的角度解释影响物质体积大小 的因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 学习目标 2.通过气体摩尔体积的学习，能复述气体摩尔体积的含义及影响因素，能建立n、m、Vm之间计 算模型。(2)× 不一定含C,因为CO与Ag反应也生成白色 再通过浓H2SO,干燥，B正确；氯气的密度大于空气，用向上 沉淀。 排空气法收集，即长进短出，C错误；氯气有毒，用氢氧化钠溶 (3)×检验是否有NaCl不能用盐酸，应选择过量的稀硝酸。 液吸收尾气，D错误。 2.CC1、CO?与Ag*反应分别生成氯化银和碳酸银沉淀，加3.(1)分液漏斗NaC0 入硝酸可除去碳酸根离子干扰，则可用向少许未知溶液中加： (2)2NaOH CL=NaCl NaCIO +H,O 入稀硝酸酸化后，再加人AgNO,溶液，看是否有白色沉淀产 (3)Mm0,+4HC1(浓)MnC,+C,↑+2H,0 生检验是否含有Cl,故选C。 (4)在氯气通人氢氧化钠之前加一个盛放饱和食盐水的洗气 互动探究能力提升 瓶、将氢氧化钠溶液浓度适当减小，同时将氢氧化钠溶液置于 问题探究 冰水浴中 问题1.取自来水少许于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入 (5)尾气处理，防止Cl,污染空气 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明自来水中含有Cl。 【解析】(1)a指向的是分液漏斗，“84”消毒液是氯化钠和 问题2.取少量样品，加水溶解，配制成溶液，向该溶液中加入过 次氯酸钠的溶液，其中有效成分是次氯酸钠。(2)制备“84” 量稀硝酸至没有气泡产生为止，再加人AgNO3溶液，产生白 : 消毒液是将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应方程式为2NaOH 色沉淀，说明原Na,CO,固体中有NaC;若没有白色沉淀产 +Cl,2一NaCl+NaCIO+H,0。(3)圆底烧瓶中二氧化锰和 生，说明原Na,CO,固体中没有NaCl。C0?+2H*一H,0+ CO2↑，Ag+Cl=AgCl↓。 浓盐酸共热生成氯气，反应方程式为Mn0,+4HC(浓)△ MnCl2+C2↑+2H,O。(4)导致产率降低的两处缺陷分别 问题3.先加入足量的Ba(NO,)2溶液，过滤后取滤液（或静置后 取上层清液)加入稀硝酸酸化的AgNO,溶液，若生成白色沉 是：①产生的氯气里面有氯化氢杂质；②氯气和氢氧化钠反应 放热，而在加热条件下氯气和氢氧化钠反应会生成氯酸钠和 淀，说明含有C1。 氯化钠。(5)氯气有毒，不能直接排放到空气中，故C的作用 题点例练 是尾气处理，防止C2污染空气。 题点 例：D若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该 第三节 物质的量 溶液中可能含有CO、HCO,,A错误；若某溶液焰色试验的 焰色为黄色，则该溶液含有Na,可能为NaCl、NaOH等溶 第1课时 物质的量的单位一摩尔 液，B错误：若向某溶液中加人AgNO,溶液，产生白色沉淀， 该白色沉淀可能是AgCl、AgS04、AgCO3,则该溶液可能含 学习任务一 有C1S0、C0等，C错误；先滴加过量的稀盐酸，再滴 入BaCL,溶液后，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有S0, 自主学习认知形成 1.(1)一定数目粒子n D正确。 (2)摩尔 对点精练 2.m0l6.02×102原子分子、离子 1.D进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，要证明钾元素存 在，需要透过蓝色钴玻璃观察，A错误；能和Ba2+产生沉淀的 3.1mol任何粒子的粒子数NA6.02×102mol 可以是s0,也可以是C0,所以向某溶液中加入BaC,溶4.n= N 液，产生白色沉淀，则溶液中不一定含有S0,B错误；若溶液微思考 中含有SO,则向溶液中依次加入BaCl,溶液、HNO,溶液， 不相同虽然都是1ol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示 也会产生白色沉淀BS04,所以溶液中不一定含有Ag,C错 1mol氢原子，1mol氢离子和1mol氢分子。物质的量只能用 误；若向某溶液中加入HNO,酸化再加人AgNO溶液，有白色 来计量分子、原子等微观粒子，不能计量大米等宏观物质。 沉淀产生，则溶液中一定含有C1,D正确。 微诊断 新题剖析 1.(1)×物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量 例：CMnO2与浓盐酸反应需要加热，所以不能用MnO2替代 (2)× 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔 KMnO,,A错误；碱石灰是碱性物质，能与氯气反应，故a中 是其单位。 盛放的药品不可以是碱石灰，B错误：干燥的有色布条在通 (3)×分子数相同，原子数不同。 入氯气后不褪色，说明干燥的CL,无漂白性，C正确；鲜花中 (4)×阿伏加德罗常数是1mol任何粒子所含的粒子数，约 含有水，遇到氯气直接褪色，无法证明氯气本身有无漂白性， 为6.02×102mol-1。 D错误。 :2.不一定如1mol0,和1molN2含有的原子数相等，但1mol 对点精练 02和1 mol O3含有的原子数不相等。 2.A①处液体逐渐变成浅黄绿色说明C,能溶于水，A正确： 3.D①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误：②1mol任 浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B 何物质都含有约6.02×10个结构粒子，不一定是原子，错 错误：干燥的Cl,不具有漂白性，C错误：④处出现棕黄色的烟 误；③阿伏加德罗常数约为6.02×103mdl-1,错误；④1mol 说明CL,能与铜反应生成氯化铜，氯气具有氧化性，D错误。 碳和2mol氧均未指明粒子种类，错误。 课堂素养评价 互动探究能力提升 1.B利用图中装置制备C2,先检验气密性，再加入药品并加热问题探究 制备氯气，然后收集氯气，最后处理尾气，则正确的实验操作问题1.阿伏加德罗常数国际上规定1ol粒子集合体所含的 顺序是③①②④」 粒子数约为6.02×102。 2.B浓盐酸和二氧化锰反应需加热，A错误；氯气通过饱和食：问题2.相等不一定，1mol任何物质含有的粒子数相等，但并 盐水可以去除H杂质气体且氯气在饱和食盐水中损耗少，： 不是所有物质都是由分子构成的，如铁、铜、氯化钠等不含 280 分子。 : 数目为6.02×102，则11.9g阴离子R0:的物质的量为 问题3.“1mol氧”没有指明微粒的种类。1摩尔氧原子可表示 6.02×102 mol=0.1mol,即R0,的摩尔质量为119g·mal1, 为“1mol0”。 6.02×1023 题点例练 则R元素的摩尔质量为119g·mol1-4×16g·mol1= 题点1 55g·mol 例：C摩尔适用于描述所有微观粒子，包括分子、原子、离子、电课堂素养评价 子、质子、中子等，A错误：物质的量表示一定数目微观粒子1.D0.25 nol CH4所含原子物质的量为0.25mol×5= 的集合体，不表示物质的质量，B错误；物质的量的单位是摩 尔，C正确：1molH,0含2mol氢原子和1mol氧原子，选项 1.25m0l,原子数为a,则阿伏加德罗常数为1.25ma= 中氢、氧指代不明，D错误。 0.8amol-1,D正确。 对点精练 2.C摩尔是物质的量的单位，A错误；摩尔质量的单位是 1.C物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质； g/mol,B错误；32g02的物质的量为1mol,1molO2中氧分 的量的单位，A错误；物质不一定由分子构成，每摩尔物质不 子数目约为6.02×10，C正确；H20属于纯净物不含氢气分 一定含有6.02×10个分子，B错误；2molH表示2mol氢原 子，D错误。 子，C正确；物质的量描述的对象是微粒，1mol氯指代不清3.C 3.01×102 楚，D错误。 该气体的物质的量为6.0210mm=0.5mm,其摩尔 题点2 16g 质量为0.5m=32gmol,故选C。 例：A1molO2所含的原子数目为2NA,A错误；水分子是三原 4.(1)0.2mol1.204×10230.4 子分子，所以0.5molH20含有的原子数目为1.5NA,B正 (2)0.2mol1.204×1021.204×1020.4 确：1molH,O含有的H,0分子数目为N.,C正确：0.5N。个 (3)0.05mol0.85g0.45mol0.5mol0.051.15 氯气分子的物质的量是0.5mol,D正确。 对点精练 第2课时气体摩尔体积 2.B每个H,S04分子中含有4个氧原子，a mol H,S04中含有 6个氧原子，则4a×N,=b,N=名m。 学习任务一 自主学习认知形成 学习任务二 自主学习认知形成 相同标准状况22.4L不相同 1827相对原子质量或相对分子质量 大小相等相等相同温度压强 微思考 Mg/mol(或g·mol-1)相对分子质量或相对原子质量 (1)不一定在相同的温度和压强下，相同体积的气体所含 微思考 分子数相同：若气体所处的温度、压强不同，相同体积的情况 (1)不对质量的单位是g,摩尔质量的单位是g·mol-。 下，分子数也不同。 (2)不对物质摩尔质量是一个定值，2mlH,0的摩尔质量 (2)在相同条件下，1ol不同的固体和液体物质体积不同。 仍是18g·mol- 1mol任何气体所占的体积约相同。 微诊断 微诊断 1.3434g/mol171.5 1.(1)×同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的 2.B1molH,S04的质量是98g,A错误：S02的摩尔质量为 分子，不同分子所含原子可能不同。 (2)×阿伏加德罗定律只适用于气体物质，对液体、固体物 64g·mol-l,B正确；两者数值相等，单位不同，C错误；1mol 质不适用。 氧指代不明，D错误。 !2.①③ 互动探究能力提升 3.C从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒 问题探究 子间距决定，A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，则 问题1.0.04g。 相同条件下体积也相同，B正确；该结论只适用于气态物质，C 问题2.0.01mol。 错误；等质量的山压强越小、温度越高，气体体积越大，D 问题3.0.02mol。0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生0.02molH2。 正确。 题点例练 互动探究 能力提升 题点 问题探究 例：C常温常压下，32g氧气的物质的量为1mol,含有的原子 问题1.相同原因是同温同压下①气体的体积相同，②粒子间 数为2Na,A错误；1.8gNH的物质的量为0.1mol,0.1mol 的距离相同。 NH中含有1.1ml质子，含有的质子数为1.1N,B错误；问题2.不相同 同温同体积时，气体的物质的量越大，压强 48g03的物质的量为1mol,1mol臭氧中含有3mol氧原： 越大。 子，含有的氧原子数为3N4,C正确；2.4g镁的物质的量为题点例练 0.1ml,变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为题点 0.2N,D错误。 :例：A现有等质量的CH4、O2两种气体，设质量都是1g,CH4 对点精练 B因为1个R0,的电子数比质子数多1，故11.9gRO,的 的物质的量为名ml1.0,的物质的量为7l,两种气体的 281