第1章 第2节 第2课时 离子反应-【成才之路•学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

与水反应，例如二氧化硅不溶于水，与水不反应，D错误。 CH,COONH4=CH,COO-+NH,C正确：碳酸氢钠正确的 学习任务二 电离方程式为NaHCO3一Na*+HCO,,D错误。 课堂素养评价 自主学习认知形成 1.A酚酞溶液遇到碱溶液变红，则水可以是NOH溶液，A正 确：酚酞遇酸不变色，则水不可以是HNO,溶液，B错误：酚酞 1.溶于水或受热熔化时离子 溶液加水不变色，C错误；氯化钠溶液为中性，酚酞溶液遇到 2.HCl =H*+Cl-H2 SO=2H*+SO-NaOH =Na* 氯化钠溶液不变色，则水不可以是NaC溶液，D错误。 +0HCa(0H)2=Ca2++20HKN0,K*+N0, 2.C 蔗糖不是电解质，不导电，A错误；食盐固体中离子不能自 NH CI=NH CI 由移动，不导电，B错误；陈醋是酷酸的水溶液，含有自由移动 微思考 的离子，能导电，C正确；乙醇不是电解质，所以白酒不导电，D 不对NaHSO4=Na*+HSO:。 错误。 微思考 ;3.D装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产 (1)不对在水溶液中NaHSO,能够电离出H,NaHS0,属于： 生自由移动的Na和Cl,而溶液中NaCl发生电离，产生自由 盐。 移动的Na和C1,在外加电源的作用下作定向移动，形成电 (2)①0H不能分开；③硝酸根离子为NO,;④0H不能合 流，则灯泡发亮，以此来解答。电解质必须是化合物，NaCl溶 并，系数是2；②⑤违背质量守恒和电荷守恒。 液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，而NaCd是电 微诊断 解质，A错误；电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流 1.(1)×电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度； 无关，B错误；水的电离程度很小，能电离出少量的H和 及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越 OH,C错误；NaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由 多，导电能力越强。 移动的Na和Cl,D正确。 4.(1)①②④⑧ (2)3不是NaCl=Na++Cl (2)NH Cl =NH;Cl-Na2 SO =2Na*+S02 2.CH,S04电离方程式为H,S04==2H+S0,A错误： FeCl电离方程式为FeCl,Fe3++3Cl,B错误；NaNO电 NaHCO,=Na*+HCO, 【解析】(1)在如题图所示的装置里，若灯泡亮，说明广口瓶 离方程式为NaNO,一Na+NO,,C正确；KClO,的电离方 内的物质A中含有自由移动的阴阳离子，能够导电。在题目 程式为KClO,=K++CO,,D错误。 已知物质中，①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、④氢氧化钡溶 互动探究能力提升 液、⑧稀硫酸中含有自由移动的阴阳离子，能够导电，能够使 问题探究 灯泡亮：③氯化铵晶体、⑤千燥的氯化钠晶体、⑦千燥的氢氧 问题1.不是在水溶液中碳酸氢钠发生电离：NaHCO3三 化钠固体中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电；⑥蔗 Na*+HCO,故属于盐。 糖是由分子构成的化合物，无自由移动的离子，因此不能导 问题2.NaCl-Na+Cl,Na,C03=2Na+CO3,NaHC03 电，故物质A的序号可以是①②④⑧。(2)NH,C1是可溶性 =Na*+HCO3。 盐，电离产生NH、Cl,电离方程式为NH,Cl=NH+ 题点例练 Cl;Na2S04是盐，电离产生Na、SO},电离方程式为 题点1 Na,SO4=2Na*+SO};NaHCO,在水溶液中电离产生 例：D氯化钠固体溶于水电离出钠离子和氯离子，两者分别结 Na、HCO,,电离方程式为NaHCO,=Na+HCO。 合水分子得到水合离子，阴阳离子定向移动，溶液能导电，则 通电后灯泡发亮，D正确。 第2课时离子反应 对点精练 1.B金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Na,O2、FeO,都不 学习任务一 是碱性氧化物，A错误：溶液的导电能力主要取决于溶液中离 自主学习认知形成 子浓度的大小和离子所带的电荷数目多少，与溶液的饱和与 不饱和无关，B正确：电解质电离的条件是水溶液或熔融态， 1.2Na*+S0 Ba2++2ClNa+、SO2、Ba2+、Cl- Nat、 所以KHSO4电离成K*、H和SO?,不需要电流作用，C错 Cl BaSO 误；胶体、溶液的本质区别是分散质粒子直径，区别溶液和胶 体的方法是丁达尔效应，D错误。 2.离子 题点2 微思考 例：B碳酸钠电离方程式Na,CO,一一2Na+CO,A正确：碳 (1)离子反应中，参加反应的离子数目减少，生成的离子数目 会增大；如铁与稀硫酸反应，H浓度会减小而Fe2+浓度会 酸氢钠电离方程式NaHCO,一Na*+HCO;,B错误；硫酸 增加。 氢钠电离方程式NaHSO4一Na+H+SO,C正确；氢 (2)不一定，也可以生成难电离的电解质（如醋酸分子）。 氧化钡电离方程式Ba(OH)2一Ba2++20H,D正确。 对点精练 1.离子参加的置换反应 2.C电离方程式应遵循守恒关系，正确的电离方程式为 2.(1)互相交换离子 KA1(S0,)2一K++A13++2SO,A错误；硫酸在水中完全 (2)离子 电离出氢离子和硫酸根，正确的电离方程式为H,S0,一一微思考 2H+S0?,B错误；醋酸铵在水中完全电离，电离方程式为：(1)不一定酸碱中和是H+与OH反应生成水，属于离子反 265 应：氢气燃烧也生成水，但不属于离子反应。 (3)S04+Ba2+==BaS04↓ (2)不一定复分解型离子反应的发生条件是生成沉淀、放 出气体或生成水（难电离的物质），如NaCl与KNO,不反应， H*+OH=H,0 H*+OH=H,O H*+OH 不符合复分解的反应条件。 H,O H*+0H-=H,O 微诊断 ;1.Ht+0H==H,0 1.(1)V离子反应的实质是使溶液中某些离子浓度减小， 三 SO}和Ba2+生成BaS0,使溶液中S0子和Ba2+浓度减小。 1.制备和分离 (2)×参加离子反应的物质有些是不能写成离子形式的，如2.提纯和鉴定 单质、氧化物、难溶物等。 微思考 (3)×有离子参加的置换反应是离子反应，无离子参加的反 (1)错违背了两者反应的客观实际，正确的写法为Ba2++ 应不是离子反应，如H,+Cu0△Cu+H,0。 20H+2H+S0}=BaS04↓+2H20。 2.B镁与稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气，A不符合题意：氯化 (2)将样品加水溶解后先加入稍过量的BaCl2溶液，再加人稍 镁与稀硫酸混合后，不能发生反应，没有硫酸镁生成，B符合 过量的NaCO3溶液，过滤：向滤液中加入稍过量的盐酸：蒸发 题意：氧化镁与稀硫酸反应，生成硫酸镁和水，C不符合题意； 结晶，即得精盐。 碳酸镁与硫酸反应，生成硫酸镁、二氧化碳气体和水，D不符微诊断 合题意；故选B。 1.(1)×Fe+2HFe2++H2↑。 互动探究能力提升 (2)×CaC03+2H*==Ca2++C02↑+H,0 问题探究 (3)×该溶液中也可能含有Ag,检验S0}时，先加盐酸， 问题1.哑泉水（含有较多的硫酸铜）致哑的离子是C+,万安溪 若无白色沉淀再加BaCL,溶液。 安乐泉水（含有较多的碱）含有OH,两种离子反应生成难溶2.C①HC1是强酸，完全电离出氢离子，且氯离子不反应，能代 于水的Cu(OH)2。 表该反应中的H:②CH COOH是弱酸，不能完全电离，不能 问题2.实验①②③中参加反应的离子数目减少离子反应使 代表该反应中的H:③H,SO,虽然是强酸，但是会与钡离子 溶液中某些离子的浓度减小。 生成硫酸钡沉淀，不能代表该反应中的H:④HNO,是强酸， 问题3：②滴加酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去：③产生大量气； 完全电离出氢离子，且硝酸根离子不反应，能代表该反应中的 泡；④固体逐渐溶解，产生大量气泡复分解反应复分解类 H;⑤KHSO,完全电离产生氢离子，但是会与钡离子生成硫 离子反应发生的条件是要生成沉淀、气体或生成水等难电离 酸钡沉淀，不能代表该反应中的H·,C正确。 的物质。 互动探究能力提升 题点例练 问题探究 题点1 问题1.C0+C02+H20=HCl0+HC03。 例：B离子反应是指在水溶液中有离子参与或生成的反应，锌问题2.错误碳酸钙和Mg(OH)2都不溶于水，不能写成离子 与稀硫酸的反应符合，B正确。 形式，正确的离子方程式为CaC02+2H一-Ca2++H,0+ 对点精练 C0,↑，Mg(OH),+2H=Mg2++2H,0。 1.A离子反应是离子参与的反应，不一定是离子与离子之间的题点例练 反应，A符合题意；电解质在溶液中能发生电离，产生离子，故题点1 电解质溶液之间发生的反应均为离子反应，B不符合题意；在例：BCu的活泼性比H弱，铜不能置换出氢气，A错误；氧化镁 溶液中有离子参与的化学反应是离子反应，C不符合题意：表 与稀盐酸反应生成氯化镁和水，B正确：少量澄清石灰水滴 示离子反应的式子是离子方程式，离子反应均能用离子方程 人小苏打溶液，Ca(OH)2:NaHCO3的比例为1：2，Ca2+ 式表示，D不符合题意。 2HC0,+20H2H,0+C0+CaC0,↓，C错误；石灰石 题点2 的主要成分是碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和 例：ApH=12的溶液呈碱性，Na、K、CO、SO子在碱性溶 二氧化碳，CaCO3+2H=Ca2++H,0+C02↑，D错误。 液中能大量共存，故A正确；遇酚酞变红的溶液呈碱性，则对点精练 Mg·不能大量存在，故B错误；与Fe反应生成H,的溶液呈1.D酚酞遇碱溶液变红色，向含酚酞的Ca(OH)2溶液中滴加 酸性，CO不能大量存在，C错误：MO4显紫红色，故D! 盐酸，红色褪去，证明发生了反应，故A正确；反应的离子方程 错误。 式为H+OH一H20,故B正确；久置的石灰水与空气中 对点精练 的CO,发生反应而变质，故C正确；Ca(OH)2与NaCl不发生 2.DMg2+与OH不能大量共存，A错误：Ca2+与CO不能大i 反应，D错误。 量共存，B错误；H与HCO不能大量共存，C错误；各种离题点2 子之间不反应，溶液中离子能大量共存，D正确。 例：B该离子反应表示可溶性铜盐与强碱反应生成可溶性盐和 学习任务二 Cu(OH)2沉淀，据此分析可得。CuSO,与Ba(OH)2除生成 Cu(OH),外还生成BaSO,沉淀，故A错误：CuSO4与NaOH 自主学习认知形成 反应生成可溶性盐硫酸钠和C(OH)2沉淀，故B正确； NH,·H,0是弱碱不可以拆开，故C错误；另一产物CaSO4是 1.离子符号 微溶物，不能拆成离子形式，故D错误。 2.(1)BaCl,Na,SO =BaSO+2NaCl 对点精练 (2)易溶于水且易电离难溶的物质、气体和水 2.AH,SO,和NaOH反应的离子方程式为H*+OH-= —266 H,O,HNO3和Ba(OH),反应的离子方程式为H+OH (2)稀盐酸（或稀硫酸）Mg+2H一—Mg2++H↑ H,0,A正确；H,S0,和Ba(OH)2反应的离子方程式为2H (3)Na0H溶液C02+20H-=C0+H20 +S0+20H+Ba2+2H,0+BaS04↓，BaCL2和Na,S0, 【解析】除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引 反应的离子方程式为SO+Ba2+一BaS04↓，B错误； 入新的杂质，转化生成更易被分离的物质。(I)Fe比C1活 Na2CO3溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为C0+H* 泼，因此可向含CuSO4杂质的FeSO,溶液中加入铁粉置换出 一HCO,Na,CO3溶液和过量稀盐酸反应的离子方程式为 铜，然后过滤即可，发生的离子反应为Fe+Cu2+一一Cu+ CO+2H=CO2↑+H0,C错误；H2S04和NaOH反应 F2+。(2)Mg是活泼金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而 的离子方程式为H+OH一一H20,H2S0,和Cu(OH)2反 C是不活泼金属，不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，故可加入稀 应的离子方程式为Cu(OH)2+2H*=C2++2H,0,D 盐酸（或稀硫酸）除去Cu中的Mg,发生的离子反应为Mg+ 错误。 2H=Mg++H2↑。(3)C02能与NaOH溶液反应，而C0 新题剖析 不与NaOH溶液反应，故可选用NaOH溶液洗气，发生的离子 例：C为保证杂质离子被除尽，则除杂试剂①②③都必须过量， 反应为C0,+20H==CO足-+H,0。 A项正确；为了不引入新的杂质，需保证Na2CO,在BaCl2之 i 微专题突破（一）离子反应的综合应用 后加入，则试剂①、②、③可以是BaCL,、NaOH、Na,C0,,B项 正确；加人Na,CO溶液，目的是除去CaCl2及过量的BaCL2, !题点例练 发生反应的离子方程式为Ca2++C0一CaC03↓、Ba2+ 题点1 :例：D某溶液+AgNO3溶液一→生成白色沉淀，此沉淀可能为 +CO-BCO,↓，C项错误：滤液中加入适量盐酸，经蒸 AgCl,也可能为AgCO3等，则原溶液中不一定有Clˉ，A错 发结晶，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得 误：某溶液+BaCL,溶液一→生成白色沉淀，此沉淀可能为 到NaCl固体，D项正确。 BaSO4,也可能为AgCl等，则原溶液中不一定含有SO,B错 对点精练 误；某溶液+稀硫酸一一→生成无色气体，此气体若为C02,则 3.B向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液 : 呈酸性，则一定含有氢离子，氢离子存在的情况下碳酸氢根离 原溶液中可能有CO号、HCO,,C错误；某溶液+稀盐酸一→ 子、碳酸根离子一定不存在，无色溶液，铜离子一定不存在，向 无现象，表明溶液中不含有Ag、COˉ、等，再加BaCL2溶液 溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明生成 →生成白色沉淀，则说明原溶液中有S0,D正确 的沉淀为硫酸钡，含有硫酸根离子，含有硫酸根离子的情况下 对点精练 钡离子一定不存在，将(2)中所得沉淀过滤，滤液中加入硝酸 1.B为检测氯水中的C1,可取少许溶液于试管中，滴加稀硝 银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，步骤(2)中引人了氯离子， 酸，无明显变化后再加硝酸银溶液，若溶液有白色沉淀生成， 因此无法证明原溶液中是否存在氯离子。因为每种离子的浓 则可检测出氯水中含有C1,故A正确；氢氧化钡中的OH与 HCO,反应生成CO和H,O,COˉ与Ba2+反应生成BaC0 度均相等，硫酸根离子与氢离子浓度相等，根据溶液呈电中性， 白色沉淀，无法确定原溶液中存在CO还是HC05,无法达 则一定还含有钠离子，一定没有氯离子。该溶液中一定不含有 氯离子，A正确：该溶液中含有钠离子，不含氯离子，B错误：该 到检验的目的，故B错误；为检测未知溶液中的SO,可取少 许溶液于试管中，滴加稀盐酸，无明显变化后再加氯化钡溶 溶液中一定含有钠离子、硫酸根离子和氢离子，C正确：该溶液 中一定不含碳酸氢根离子、碳酸根离子和铜离子，D正确。 液，若溶液有白色沉淀生成，则可检测出未知溶液中含有 SO,故C正确；酚酞试液可检测碱性物质，因此为检验钠与 课堂素养评价 水反应有O生成，可滴加几滴酚酞试液，若溶液变红，则证 1.CH不能在强碱性溶液中大量存在；MO,显紫红色，无论 明反应产物中有OH,故D正确 溶液是强酸性还是强碱性，它均不能在无色溶液中大量存在，A 错误；C0与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能在强酸性溶 题点2 例：D加入足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，可能是BaSO4或 液中大量存在，NH4能结合OH生成一水合氨，不能在强碱性 者BCO3,继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是 溶液中大量存在，B错误；A13+能与OH反应生成A1(OH)3沉 BaSO4,没有BaC03,则原溶液中有SO,没有CO,因为有 淀，不能在强碱性溶液中大量存在，但溶液呈强酸性时，K、 S0子，则原溶液中没有Ba2+,滴加足量盐酸还得到无色气 Na、A13+、SO均能大量共存，C正确；HCO既能与氢离子 体，因为没有CO,一定有HC0,;加入足量NaOH溶液，产 反应生成水和二氧化碳，又能与OH反应生成碳酸根和水， 生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是 HCO,在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，D错误。 Mg(OH),,则原溶液中有Mg2+,综上所述，原溶液中一定有 2.CCu(OH)2与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H=Cu2++ S0子、HC0、Mg2+、一定没有C0、Ba2+,可能有Na、C 2H,0,故A错误；铁与稀盐酸反应：Fe+2H一Fe2++ 据此解答。根据上述分析可知，可能有Na、C,A正确：由 H,↑，故B错误：BCl,溶液和稀硫酸反应生成硫酸和盐 分析可知滴加足量盐酸还得到无色气体，该无色气体是 酸，Ba2++S0?—BaS04↓，故C正确；铜与稀硫酸不反应， CO2,B正确；由分析，一定有SO}、HC0、Mg2+,C正确；一 故D错误。 定没有CO、Ba2,可能有C1,D错误。 3.C为除去粗盐中的Ca2+,Mg2+、SO?等杂质离子，将粗盐溶对点精练 解，得到粗盐水后，加人过量氢氧化钠除去镁离子，加入过量：2.B固体由CaC0,、Na2S0,、KNO,、BaCL2、CS04中的三种物质 氯化钡除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠除去钙离子和过量 组成，由实验流程可知，溶于水过滤得到无色溶液，则一定不 的钡离子，故碳酸钠试剂应该在氯化钡试剂之后：生成沉淀之 含CSO,,且白色沉淀溶于盐酸生成气体和无色溶液，可知白 后过滤，分离出滤液，滤液中加入适量稀盐酸除去过量的氢氧 色沉淀为CaCO,则只含Na,SO4、BaCl2中的一种，且一定含 化钠和碳酸钠；故加入试剂顺序正确的是a、c、b、d,C正确。 KNO3。由上述分析可知，可能含BaCl,不含Na,SO4,A错误： 4.(1)铁粉Fe+Cu2+-Cu+Fe2+ 该固体粉末中一定含有KNO,、CaCO3,含Na,SO4、BaCL2中的 267023 4.(2025·湖南省岳阳县第一中学高一月考)回答下列问题： (1)在如右图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 低压 直流 碳棒 (填序号)。 电源 物质A ①硫酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③氯化铵晶体④氢氧化钡溶液 777 ⑤干燥的氯化钠晶体⑥蔗糖⑦干燥的氢氧化钠固体⑧稀硫酸 (2)请写出下列物质的电离方程式。 NH Cl: Na2SO,: NaHCO3: 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[3] 第2课时 离子反应 1.能依据离子反应发生的条件判断离子反应能否发生。 课程标准要求 2.能用离子方程式表达离子反应。 3.知道离子反应的应用。 1.宏观辨识与微观探析：依据宏观现象判断溶液中离子的存在和改变，从微观离子角度认识 酸、碱、盐在水溶液中反应的实质。 学科核心素养 2.变化观念与平衡思想：可以从不同角度对化学反应进行分类，认识离子反应的条件，理解离 子反应实质。 3.证据推理与模型认知：能运用模型解释离子反应的本质和规律。 1.通过实验探究认识离子反应，能判断离子反应发生的条件。 2.通过对“离子方程式”的学习，能够书写常见的离子方程式，并能进行正误判断：能用离子方 学习目标 程式正确表示典型物质的主要化学性质。 3.通过对“离子共存知识”的学习，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。 学习任务一 离子反应 自主学习认知形成 9离子反应 1.电解质在溶液中反应的实验探究 实验操作：向盛有2mLNa2S0,稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液（两者恰好完全反应） 现象 分析 Na,S0和BaCL2 Na,SO- 的电离方程式 BaCl,= BaCl,溶液 生成白 色沉淀 混合前两溶液离子 混合后溶液中离子 Na,S0,溶液 反应实质 S0子与Ba2+发生化学反应，生成难溶的 2.离子反应 电解质在溶液中反应的实质是 之间的反应，这样的反应称为离子反应。 024 》微思考 (1)离子反应中，是不是所有的离子数目都减少？ (2)复分解反应一定有沉淀或气体或水生成吗？ 白离子反应的类型与发生条件 1.离子反应的类型 常见离子反应的类型有复分解反应和有 2.离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应 实质：两种电解质在溶液中 的反应。 生成难溶性的物质（沉淀） 离子 条件 生成难电高的物质（水、NHH0、弱酸等） 三者具备其 反应 一即可 生成挥发性的物质（气体） (2)置换型离子反应 溶液中有 参加的置换反应，如活泼金属与酸（锌与稀H2S04)、活泼金属与盐（铁与CuSO4溶液）的 反应等。 】微思考 (1)反应中有水生成的化学反应一定是离子反应吗？举例说明。 (2)酸碱盐溶液混合一定能发生离子反应吗？为什么？ 】微诊断 1.正误判断 (1)CuS04溶液与BaCL2溶液反应，实质是S0?和Ba2+生成BaS04的反应。 () (2)离子反应中参加反应的全是离子。 ( (3)置换反应一定属于离子反应。 ( 2.(2025·湖南益阳高一统考期未)下列物质之间的反应中，不能生成硫酸镁的是 ( A.镁与稀硫酸反应 B.氯化镁与稀硫酸反应 C.氧化镁与稀硫酸反应 D.碳酸镁与硫酸反应 互动探究能力提升 ○情境创设 【情境一】诸葛亮遇“哑泉”之谜 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水，个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老 叟，指点迷津一一饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 025 【情境二】 某兴趣小组进行了以下四个实验探究： 2 mL 2 mL 2 mL 2 mL 0.2mol·L-1 0.1mol·L 0.2mol·L 0.2mol·L- NaOH溶液 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 2 mL 2 mL 7 2 mL 0.1mol·L 0.1mol·L 0.1mol·L CaCO,固体 )CuSO,溶液 到滴加酚酞的 Na,CO,溶液 NaOH溶液 实验① 实验② 实验③ 实验④ ●问题探究 问题1.哑泉水（含有较多的硫酸铜）能致哑，万安溪安乐泉水（含有较多的碱）是什么灵丹妙药呢？原理是什么？ 问题2.从微观角度考虑，分析实验①②③反应前后离子数目的变化。由此归纳离子反应的实质是什么？ 问题3：实验②③④的现象是什么？它们属于4种基本反应类型中的哪一种？请结合以上分析总结该类型离子反 应发生的条件。 ●要点归纳 1.离子：反应本质：参加反应的离子数目减少。 2.理解离子反应的三个角度 (1)反应物：离子反应的反应物大部分是电解质，但也有的反应物不是电解质，如锌与浓硫酸的反应。 (2)反应环境：离子反应一般是在溶液中进行的反应。 (3)发生条件（三者具备其一即可） ①生成沉淀（如BS04);②生成难电离的物质（如水）；③生成气体。 3.离子反应类型：(1)复分解反应；(2)有离子参加的置换反应等。 4.离子能否大量共存的判断方法 (1)离子不能大量共存的三种情况 生成难溶 生成难溶性的盐 如Ca2+与C0},Ba2+与C0}、S0},Ag*与C1等 或微溶物质 生成难溶性的碱 如0H与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等 生成气体 如H+与C0}、HC0等 生成水等难 如H+与OH-、CH,CO0,OH与NH4等 电离物质 (2)判断离子能否大量共存的“隐含条件” ①“无色透明”溶液不存在有色离子，如： Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 ②酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子。 “酸性”溶液的不同描述：a.酸性溶液。b.pH<7的溶液。c.使石蕊溶液变红色的溶液。 ③碱性溶液中不能大量存在与OHˉ反应的离子。 “碱性”溶液的不同描述：.碱性溶液。b.pH>7的溶液。c.使石蕊溶液变蓝色的溶液。d.使酚酞溶液变 红色的溶液。 026 题点例练 题点1离子反应的判断 例 下列反应中，属于离子反应的是 A.H2和02反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中 C.木炭在高温下与C02反应生成C0 D.2KCIO, 2KCl+302↑ 思维建模》判断离子反应的“三看点”思维模型 条件：在水溶液中进行 反应物：存在电解质的电离 离子：反应物的离子数目减少 离子反应 )对点精练 1.下列有关离子反应的理解错误的是 A.离子反应一定是离子与离子之间的反应 B.电解质溶液之间发生的反应均为离子反应 C.在溶液中有离子参与的化学反应是离子反应 D.离子反应均能用离子方程式表示 题点2离子共存问题的判断 例 (2025·河北省衡水市饶阳中学高一第一次阶段考试)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.plH=l2的溶液：Na+、K+、CO?、S0 B.滴入酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SO}、NO C.加入铁粉放出H2的溶液：K*、Na+、CO、ClD.无色透明的溶液：NH、Na+、MnO4、Cl 思维建模》解答离子共存题目的思维流程 提取关键点能在无色溶液中大量共存 转化知识点 记住常见离子在水溶液中的颜色及离子反应发生的条件 对高子反应发生条件的理解是主要障碍点，离子之问结合生成难溶物、生成挥发性物质、生 排除障碍点 成难电离物质是不能大量共存的 》对点精练 2.(2025·北京工业大学附属中学高一月考)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.K+、Mg+、S0?、OH B.Na+、Ca2+、C0、NO C.Na*、H+、Cl、HC03 D.Na+、Cu2+、Cl、S0 学习任务二 离子方程式 自主学习认知形成 ●离子方程式 1.用实际参加反应的 来表示反应的式子叫做离子方程式。 2.离子方程式的书写一般步骤 以氯化钡溶液和硫酸钠溶液的反应为例： (1)写：写出反应的化学方程式： (2)拆：把 的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式， 等用化学式表示。 2Na++S0}+Ba2++2Cl—BaS04↓+2Na*+2Cl (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 027 今离子方程式的意义 请试着把下表中几种酸与碱反应的化学方程式改写成离子方程式： 化学方程式 离子方程式 NaOH HCI =NaCl +H,O KOH+HCI =KCI +H,O 2NaOH+H2SO=Na2SO+2H2O 2K0H+H2S04K,S04+2H20 1.上述4个反应的离子方程式均为 2.意义 (I)表示某一个具体的化学反应，如反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3可表示为Ag*+Cl=AgCl↓。 (2)表示同一类型的离子反应。如H++OH一H,0可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。 目离子反应的应用 1.应用于物质 2.应用于物质 3.应用于消除水中污染物等。 微思考 (1)某同学将B(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式写为Ba2++0H+H++S0}一BaS0,↓+H20,你 认为是否正确？若错误，如何书写？ (2)设计实验将粗盐中的Na,S04杂质除去。 】微诊断 1.正误判断 (1)Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H*—2Fe3++2H,↑。 () (2)实验室制取C02:C0?+2H+=C02↑+H,0。 (3)某溶液中加入BaCL,溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含有S0}。 () 2.(2024·孝感高一检测)离子方程式BaC03+2H+—Ba2++C02↑+H,0中的H*不能代表的物质是( ①HCI ②CH,CO0H ③H2S04 ④HNO3 ⑤KHS0, A.①② B.①②⑤ C.②③5 D.②③ 互动探究 能力提升 ●情境创设 【情境一】2020年，全球暴发新型冠状病毒肺炎疫情，“84” 消毒液（主要成分NaCIO)是疫情期间常用的消毒剂，其消毒原理 可表示为NaCl0+CO2+H20一HCl0+NaHCO3。其中HCl0是 一种弱酸，能够使病毒变性而将病毒杀死。 【情境二】用水壶长期加热澄清的自来水，水壶里会出现厚 厚的一层水垢，水垢碎片进入胃中会与盐酸反应，产生钙、镁离子 和二氧化碳，前者会导致结石形成，后者则会使人胀气、难受，胃溃疡病人还可能发生胃穿孔的危险。 028 ●问题探究 问题1.写出“84”消毒原理对应的离子方程式。 问题2.已知水垢的成分是碳酸钙和Mg(OH)2,某同学写出水垢在胃中发生反应的离子方程式如下： ①C0号+2H*H20+C02↑；②H++0H—H20请判断正误。 要点归纳 离子方程式中的书写基本要求 书写要求 物质类型 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；可溶性盐： 需拆成离子的物质写离子符号 NaCl、KzSO4、NaNO3等 单质（如Cu、02、CL2等）；气体（如C02、NH3等）；氧化物（如C02、MO2、 不能拆成离子的物质（写化学 CuO等)；难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；难电离的物质：H,0、CH,COOH 式) 等；其他：乙醇、浓硫酸等 澄清溶液写成离子形式；浑浊状 微溶物：如Ca(0H)2,澄清石灰水写成“Ca2++20H”,而石灰乳要表示为 态或沉淀时写成化学式 “Ca(oH)2” ●题点例练 题点1离子方程式的书写及正误判断 例(2025·北京工业大学附属中学高一月考)下列离子方程式中，正确的是 ?金属的活动性顺序表中，铜排到氛的后边注意电荷守恒和原子守恒 A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H—Cu2++H, B.将氧化镁与稀盐酸混合：Mg0+2H+—Mg2++H,0 入书写离子方程式时，把少量的物质看做“1”，以少定多 C.将少量澄清石灰水滴入小苏打溶液中：Ca2++C0CaC0, 苏打：Na2CO3、小苏打：NaHC03 碳酸不格定易分解生戍水和二氧化 D.将稀盐酸滴在石灰石上：CC03+2H+Ca2++H2C03x 碳，故写成水和二氧化碳形式 思维建模》离子方程式书写及判断的核心 易溶 两易 同时满足“两易”的物质才能拆成离子形式 易电离 离子方程式前后同种元素原子数目相等 两等 即原子守恒 核心 离子方程式前后电荷总数相等 即电荷守恒 检查是否漏写必要的反应条件 两查 检查各项化学计量数是否都有公约数，若有必须约去 029 )对点精练 1.(2024·河北省衡水市饶阳中学高一第一次阶段考试)如图是某同学总结的氢氧化钙溶液的部分化学性质， 下列说法错误的是 碱的通性有4个：与指示剂反应，与酸性氧 A.②中可利用酚酞证明两者发生了反应 化物反应，与酸反应，与某些盐反应 酚酞① 盐酸 Ca(OH), C02 B.②中离子方程式为H+0H一H,0 书写离子方程式时，石灰乳中的 溶液 ③ C.③可解释久置的石灰水会变质 氢氧化钙不能拆戍离子形式 某些盐④ D.④中某些盐可选择NaCl、Na,CO,等 题点2离子方程式的意义 例(2025·河北省衡水市饶阳中学高一第一次阶段考试)下列物质在溶液中的反应可用离子方程式“ 20H=Cu(0H)2↓表示的是，一个离子方程式可以表示一类化学反应 () A.CuS04与Ba(OH)2 B.CuSO,与NaOH C.CuS04与NH3·H20 D.CuS04与Ca(OH)2 )对点精练 2.(2025·天津市第五中学高一月考)下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是() A.H,SO4和NaOH;HNO3和Ba(OH)2 B.H,S04和Ba(OH)2;BaCL2和Na,SO C.Na2CO3溶液和少量稀盐酸；Na2CO3溶液和过量稀盐酸 D.H2S04和NaOH;H2S04和Cu(OH)2 新题剖析离子反应的应用 例 (2025·北京师范大学附属实验中学高一期中)已知粗盐中只有杂质MgCl2、CaCl2和Na,S04,为提纯粗盐 设计操作流程如下：根据离子反应选择合适的试剂，注意试剂滴加顺序，确保杂质离子处理干净 粗盐溶解试剂心，试剂巴，达剂③，过滤滤液盐感 氯化钠固体 下列有关说法中，不正确的是 A.除杂试剂①②③都必须过量 B.试剂①、②、③可以是BaCL2、NaOH、Na,CO3 C.加入Na,C03溶液后，发生反应的离子方程式为Ca2++C0?CaC0,↓ D.加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 【思路分析】由实验流程可知，粗盐溶解后，可先加NaOH除去MgCL2,再加BaCl2除去Na,SO4,然后加 Na,C03除去CaCl2及过量的BaCl2,为了不引入新的杂质，需保证Na,C03在BaCl2之后加入，过滤后，滤液中加入 适量盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体。 思维建模》粗盐提纯的流程思维模型 粗盐 溶解、 过滤 除泥沙 过量BaCl2 过量NOH 过量Na,C0g 溶液 除S0 溶液 除Mg2+ 溶液 除Ba2Ca2+ 过滤 蒸发 Nacl 除OH、CO 盐酸 结晶 除Mg(OH)2、BaS04、CaC03 030 )对点精练 常见离子的颜色：Cu2+蓝色、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄色、MnO,紫红色 3.(2025·河北省邢台市第一中学高一月考)某无色、澄清溶液中可能含有①Na*、②S0}、③Cl、④HC0、⑤C0、 ⑥H*、⑦C+、⑧B:2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察 到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCL,溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO,溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 ( A.该溶液中一定不含有③ B.可能含有的离子是①③ C.肯定含有的离子是①②⑥ D.④⑤⑦离子肯定不含有 知识思维导图 电解质 水的作用 自由离子 共存、 离子共存问题 概念：用实际参加反应的离子符号表示 反应的式子 不共存 结果 应用 离子反应 离子浓度减小 书写：写、拆、删、查 意义：不仅可以表示某个具体的化学反 离子方程式的书写及正误判断 应，还可以表示同一类型的离子反应 课堂素养评价 1.(2024·河北省邢台市第一中学高一月考)某无色溶液可能是强酸性或强碱性，在该溶液中可能大量共存的离 子组是 () A.H+、Na+、MnO4、NO3 B.Na+、CO、NH4、Cl C.K+、Na+、A3+、SO D.K+、C1、Ba2+、HC05 2.（2024·广东省东莞市高一七校联考)下列离子方程式书写正确的是 () A.Cu(OH)2与稀盐酸反应：OH+H*=H20 B.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+—2Fe3++3H,↑ C.BaCL2溶液和稀硫酸反应：Ba2++S0}—BaS04↓ D.铜与稀硫酸反应：Cu+2H+一C2++H2↑ 3.（2025·北京顺义高一统考期中)为除去粗盐中的Ca2+、Mg+、S0}等杂质离子，将粗盐溶解，得到粗盐水后， 进行如下操作。加入试剂顺序正确的是 () a.向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液；b.向粗盐水中滴加过量的饱和Na2CO3溶液；c.向粗盐水中滴加过量的 NaOH溶液；d.过滤，向滤液中滴加盐酸至溶液呈中性或微酸性。 A.c、d、a、b B.c、b、a、d C.a、c、b、d D.b、c、d、a 4.用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂及有关反应的 离子方程式。 (1)FeSO4溶液(CuS04):所加试剂： ,离子方程式： (2)Cu(Mg):所加试剂： ,离子方程式： (3)C0(C02):所加试剂： ,离子方程式： 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[4]