第1章 第2节 第1课时 电解质的电离-【成才之路•学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

017 4.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红 酸碱 同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类 M ⑤ ① 指示剂 物质能够发生化学反应。 Ca(OH) (1)图中M所属的物质类别是 ④ ② 盐 某些非金 (2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应属于 反应（填反 属氧化物 应类型)，能（填“吸收”或“放出”）热量。 (3)利用图中氢氧化钙能与 反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬 了”的现象。 (4)利用图中④氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化 学方程式 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[2] 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 1.了解电解质的含义。 课程标准要求 2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3.会书写电解质的电离方程式。 1.宏观辨识与微观探析：能从电离角度认识酸、碱、盐在水溶液中的状态，能依据宏观现象判断 学科核心素养 溶液中离子的存在和改变。 2.证据推理与模型认知：能从物质及其变化的实验中提取证据，建构电解质的电离等核心概念 和电离方程式的书写认知模型。 1.通过对电解质相关问题的探究，了解电解质的概念，能从物质组成的视角与电离的视角对典 学习目标 型的物质进行分类。 2.通过实验探究，认识电解质的电离及电离条件；能用电离方程式表示常见酸、碱、盐的电离。 学习任务一 电解质 自主学习 认知形成 ©试验物质的导电性 实验装置 烧杯中物质 现象 NaCl固体 KNO,固体 灯泡不亮 蒸馏水 NaCl溶液 灯泡亮 KNO,溶液 熔融NaCl 灯泡亮 018 1.导电原因分析：电流是由 的粒子按 方向移动而形成的，物质导电必须具有能 的粒子。 (1)干燥NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有 离子，但这些离子不能 (2)NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是 (3)NCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够 的 Na+与Cl,所以熔融状态的NaCl可以 2.结论：化合物导电的原因是在 或 下能产生自由移动的离子。 白电解质 1.概念：在 或 状态下能够导电的 2.电解质导电的条件： 或 》微思考 (1)有的同学认为，酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、碱[NaOH、Ca(OH)2等]、盐(NaCl、KNO3、NH4Cl等)这些化合物 都是电解质。这种说法对吗？ (2)NaCl溶液、盐酸能导电，所以NaCl溶液、盐酸是电解质，这种说法对不对？ (3)二氧化碳水溶液也能导电，所以二氧化碳是电解质。这种说法对吗？为什么？ )微珍断 1.正误判断 (1)氨水是电解质。 ( (2)Ca0溶于水形成的溶液能导电，说明Ca0是电解质。 (3)NaOH晶体不能导电，所以NaOH不是电解质。 2.(2025·山东省聊城市高一期中)下列物质能导电且属于电解质的是 () A.盐酸 B.Cu C.酒精 D.熔融NaCl 3.(2025·河北省邯郸市永年区第二中学高一第一次月考)现有下列几种物质： ①酒精②Na2C03固体③盐酸④石墨⑤熔融氧化钠⑥液氯⑦NaHCO,溶液⑧H,SO4⑨氨水 0干冰①氢氧化铁胶体，请按要求用序号填空： 其中能导电的是 (填写序号，下同)；属于电解质的是 ;属于化合物而不是电解质的是 互动探究能力提升 ●情境创设 ▣电解质水配料表健康度对比图 产品 人体内的液体由水及溶解在水中的无机盐、 成分 有机物一起构成，统称体液。2022年4月16日， 神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场预定区 ● 0 域成功着陆。现场的航天员医学监督与医学保障 的氯钙锌钱 人员第一时间进入舱内对航天员进行询问检查和 电解质的补充。那什么是电解质呢？ 019 ●问题探究 问题1.人体血液中含有下列物质，哪些属于电解质？ A.H2CO3 B.水 C.氯化钠 D.葡萄糖 E.HCI 问题2.夏天出了很多汗（含有一定量的食盐）的手不能去接触电器或擦拭电器，否则 容易发生触电事故。其原因是什么？ 问题3.BaS04、AgCl的水溶液几乎不导电，由此可得BaS04、AgC1不是电解质，这一结 论对吗？为什么？ ●要点归纳 1.常见电解质的物质类型 酸 如H2S04、HN03、H2C03等 碱 如NaOH、Ca(OH),等 盐 如NaCl、KNO3、CaCO3等 部分金属氧化物 如Ca0、Na,0等 2.常见的不是电解质的化合物：非金属氧化物（如S02、S03、CO2等）、非酸性气态氢化物（如NH等）、部分有机 物（如蔗糖、酒精、CH4等）。 ●题点例练 题点依据导电性识别电解质 例共家不半流学中笔不用4中到 B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C.熔融的MgCL2能导电，所以MgCl2是电解质 D.NaCl溶于水能导电，NaCl溶液是电解质 )对点精练 1.(2024·河北省保定市唐县第二中学高一月考)下列叙述中因果关系正确的是 ( A.液态HCI不导电，所以HC1不是电解质 B.NH的水溶液能够导电，所以NH是电解质 C.液态CL2不导电，所以CL2不是电解质 D.BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 题点2依据物质类别识别电解质 ]24·北京交通大学附属中学高一期中)电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合 据化合物的一般分类，下列物质属于电解质的是 () A.Cu B.K,SO 酸碱盐都是电解质，但是酸碱盐溶 C.MgCL2溶液 D.NaOH溶液 液属于混合物，不是电解质 思维建模》电解质的识别流程思维模型 混合物 不是电解质非自身电离 单 质 遇水电离 可能是 而导电 电解质 物质 化合物 自身电高 个 酸、碱、盐、金属 婚融电离 纯净物 电解质 氧化物 而导电 个 一看 二看 三看 020 )对点精练 2.（2025·河北省邢台市部分名校高一月考)下列说法正确的是 A.NaOH是电解质，故NaOH固体能导电 B.只含有一种元素的物质，一定是纯净物 C.CaCO3虽难溶于水，但是电解质 D.酸性氧化物均能与水反应生成酸 学习任务二 电解质的电离 自主学习认知形成 ●电解质的电离及表示方法 1.电离的概念：电解质 ,形成自由移动的 的过程。 2.表示方法—电离方程式 电解质 电离方程式 HCI 酸 H2S04 NaOH 碱 Ca(OH)2 KNO 盐 NHCI )】微思考 某同学把NaHSO,受热熔化时的电离方程式写成了NaHSO,一Na++H++SO?。对吗？若不对，如何改正？ 台从电离角度认识酸，碱、盐 盐← 金属阳离子（或铵根 电离 电离 阳高子全是H○→酸 离子）和酸根阴离子 化合物 阴高子全部是OH○→碱 微思考 (1)在水溶液中能够电离出H*的化合物一定属于酸。这种说法对吗？为什么？ (2)下列物质溶于水，其电离方程式均有错误，请指出错误的原因。 ①Na0H=Na++H++02-; ②(NH4)2S0,=NH4+S0}; ③Ca(N03)2=Ca2++2(N03)2; ④Ba(OH)2-Ba2++OH2; ⑤FeCl3=fe3++Cl。 )】微诊断 1.判断正误 (1)电解质溶液中自由移动离子浓度越大，导电能力越强。 ( (2)仔细观察氯化钠溶解的微观过程（如右图），氯化钠在水 中的电离需要几步完成的，形成的离子是独立的Na+和 qq.00 O b C吗？写出氯化钠的电离方程式（简化）。 8的 88a8 88888 8886 NaCI加入水中 水分子与NaC晶体作用 NaCl溶解并电离 021 2.(2025·河北省邯郸市永年区第二中学高一第一次月考)下列电离方程式中，正确的是 A.H2 SO,=H2*+SO B.FeCl3—fe2++3Cl1 C.NaNO3 =Na*+NO; D.KCl03=K++C1°+302 互动探究能力提升 ●情境创设 苏打水是碳酸氢钠(NHCO3,俗称小苏打)的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性 的饮料。苏打水常添加甜味剂和香料，市面上亦存在不添加甜味剂的苏打水。 ●问题探究 翻臨 问题1.苏打水显弱碱性，那么碳酸氢钠属于碱吗？从电解质电离的角度说明。 。64 能 问题2.体液中离子可以通过盐的摄入提供，食盐、纯碱、小苏打是厨房的必需品，写出它们溶于水的电离方程式。 ●要点归纳 1.电解质电离的条件 电离的条件有两个，一个是在水溶液中，一个是在熔融状态下。所以K$0,的电离方程式实际存在两种情况， 即KS0,一K*+H++S0和KIS0,感K+HS0。“一”上面不标注条件，即表示在水溶液中。但 是酸等电解质在熔融状态下不电离而不能导电。 2.电解质的电离与导电的关系 、与溶解是两码事，溶解的物质不一定发生电 (1)电解质溶液导电本质 离，知蔗糖溶于木，只溶解不电离 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能发生定向移动从 而导电。 (2)电解质溶液导电能力大小的影响因素 电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 呈电中性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数 3.电离方程式的书写 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的数目相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正、负电荷数相等，溶液呈电中性。 ●题点例练 题点1电解质溶液的导电性 例 将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是 p Na' Na" CI Na' 与电 C 与电 与电 与电 与电 与电 源正 = 源负 源正 源负 源正 源负 极相 极相 极相 极相 极相 8 极相 连的 连的 8 连的 连的 连的 连的 电极 电极 电极 电极 电极 电极 H,O A 思维建模》电解质导电性与导电能力强弱的判断思维模型 定向移动 →导电性 电解质 电离 自由移动 (外电场作用下) (溶于水或熔化) 的离子 离子浓度大 所带电荷多 导电能力强 022 )对点精练 1.(2025·河北省石家庄市高一第二次月考)下列说法正确的是 () A.金属氧化物一定都是碱性氧化物 B.饱和电解质的溶液导电能力不一定比不饱和电解质的溶液导电能力强 C.只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H*和SO D.胶体、溶液的本质区别是丁达尔效应 题点2电离方程式书写与正误判断 例 (2025·广东省深圳市七校高一期中联考)下列电离方程式错误的是 A.Na2 CO3=2Na*+CO- B.NaHCO3—Na++H++CO C.NaHS04—Na++H++S0 D.Ba(OH)2—Ba2++20H 思维建模》电离方程式正误判断“三看” 一看 不能随意书写离子符号。离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价 二看 遵循质量守恒。方程式左右的原子种类、数目均不变 三看 注意电荷守恒。方程式左右的同种电荷数目相等 》对点精练 2.(2024·河北省唐山市第二中学高一月考)下列电离方程式正确的是 A.KA1(S04)2=K++A3++S02 B.H2S04=H++HS04 C.CH COONH =CHCOO-+NH D.NaHC0,—Na++H++Co 知识思维导图 溶于水或熔触 条件 形成自由移动离子 表示方式 电解质 TH 电离方程式 个O 酸 盐 金属阳离子 (或铵根离 分类 水 子)和酸根 部分氧化物 阴离子 课堂素养评价 1.（2025·河北省廊坊市第八中学高一月考)魔术“水”变红（如图），杯子中事先 涂有酚酞溶液，然后加入“水”，则加入的“水”是 ( 加“水” 变红了！ A.NaOH溶液 B.HNO3溶液 C.H,O D.NaCl溶液 2.(2025·河北省邢台市四校质检联盟高一第一次月考)小强同学利用生活中常见物品检验 H-⑧ 物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a最可能是( 陶瓷水杯 A.蔗糖 B.食盐 C.陈醋 D.白酒 3.（2024·天津市滨海新区塘沽第一中学高一期中)如图所示装置中图1灯泡不亮，图2 灯泡发亮，由此得出的结论是 ( A.NaCl溶液能导电，是电解质 B.电解质在电流的作用下才能发生电离 C.水能电离出大量的H+和OH NaCl固体 NaCI溶液 D.NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl- 图1 图2 023 4.(2025·湖南省岳阳县第一中学高一月考)回答下列问题： (1)在如右图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 低压 直流 碳棒 (填序号)。 电源 物质A ①硫酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③氯化铵晶体④氢氧化钡溶液 777 ⑤干燥的氯化钠晶体⑥蔗糖⑦干燥的氢氧化钠固体⑧稀硫酸 (2)请写出下列物质的电离方程式。 NH Cl: Na2SO,: NaHCO3: 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[3] 第2课时 离子反应 1.能依据离子反应发生的条件判断离子反应能否发生。 课程标准要求 2.能用离子方程式表达离子反应。 3.知道离子反应的应用。 1.宏观辨识与微观探析：依据宏观现象判断溶液中离子的存在和改变，从微观离子角度认识 酸、碱、盐在水溶液中反应的实质。 学科核心素养 2.变化观念与平衡思想：可以从不同角度对化学反应进行分类，认识离子反应的条件，理解离 子反应实质。 3.证据推理与模型认知：能运用模型解释离子反应的本质和规律。 1.通过实验探究认识离子反应，能判断离子反应发生的条件。 2.通过对“离子方程式”的学习，能够书写常见的离子方程式，并能进行正误判断：能用离子方 学习目标 程式正确表示典型物质的主要化学性质。 3.通过对“离子共存知识”的学习，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。 学习任务一 离子反应 自主学习认知形成 9离子反应 1.电解质在溶液中反应的实验探究 实验操作：向盛有2mLNa2S0,稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液（两者恰好完全反应） 现象 分析 Na,S0和BaCL2 Na,SO- 的电离方程式 BaCl,= BaCl,溶液 生成白 色沉淀 混合前两溶液离子 混合后溶液中离子 Na,S0,溶液 反应实质 S0子与Ba2+发生化学反应，生成难溶的 2.离子反应 电解质在溶液中反应的实质是 之间的反应，这样的反应称为离子反应。出现的氧化物有二氧化碳、氧化钙、一氧化碳3种，D错误。 应生成了碳酸(H,CO3),碳酸在水溶液中能够产生自由移动 对点精练 的带电荷的离子，二氧化碳水溶液能导电，说明碳酸(H,CO,) 是电解质 2.CH,02(aq) →0，，A错误：Cu0 NaOH(),不反应，B !微诊断 错误；Fe稀盐酸 feCl,(ag),C正确；NaCl(ag) 稀硝酸不反1.(1)× 氨水属于混合物，不是电解质。 应，D错误。 (2)× Ca0与水生成氢氧化钙，Ca(OH),在水溶液中能够 课堂素养评价 产生自由移动Ca2+和OH能够导电，说明氢氧化钙是电 1.D稀盐酸中存在H,0分子、H、C1和少量的OH,A错误： 解质。 发生化学反应时，参加反应的物质的质量不变，原子种类、个 (3)×NaOH的水溶液或熔融状态均能导电，所以NaOH是 数不变，但离子的总数可能发生变化，B错误；溶液中的阴离 电解质。 子均为OH的为碱，C错误；碱性氧化物在一定条件下可与酸2.D盐酸是HC1的水溶液，含有自由移动的H、C1ˉ，能够导 反应生成盐和水，D正确。 电，但该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A 2.B对比题目中反应前后的微观模拟图，则可知此反应为单质 错误：Cu是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电，但不 +化合物一→单质+化合物，B正确。 属于化合物，因此不是电解质，B错误：酒精不导电，属于非电 3.BZ与盐酸、氯化亚铁均反应生成氯化锌，不加入酸也可实； 解质，C错误；熔融的NaCl中含有自由移动的Na、Clˉ，能够 现转化，A错误；CaC03与HNO,反应生成Ca(NO)2,只有加 导电，NaCd是化合物，本身能够电离产生自由移动的离子而 人酸才能一步实现转化，B正确；NaOH与盐酸、CuCl,均反应 导电，因此属于电解质，D正确。 生成NaCL,不加入酸也可实现转化，C错误；氯化钡与硫酸、硫3.③④⑤⑦⑨①②⑤⑧①0 酸钠等均反应生成硫酸钡，不加人酸也可实现转化，D错误。 互动探究能力提升 4.(1)酸(2)化合放出 问题探究 (3)某些非金属氧化物 问题1.属于电解质的有A、B、C、E。 (4)Ca(OH),+Na,CO=CaCO +2NaOH 问题2.汗液中NaC在水溶液中能够产生自由移动的带电荷的 【解析】氢氧化钙为碱，具有碱的通性，能与酸、盐、酸碱指示 离子Na和Cl而能导电。 剂、某些非金属氧化物反应。(1)根据分析，M的物质类别是 酸。(2)氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，同时放出热 问题3.不对BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电是因为其溶解 量。(3)氢氧化钙能与C0反应生成碳酸钙，用石灰浆粉刷 度很小，BSO4、Agdl熔融状态下可以导电，因此两者都是电 墙壁，千燥后墙面就变硬了，原因是C(OH)2与空气中的 解质。 题点例练 C0,反应生成了坚硬的CCO1。(4)在氢氧化钠溶液中加入 :题点1 适量的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸 钙，发生的化学反应方程式为Ca(OH)2+Na,CO 例：C.在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物为电解质， CaC03↓+2NaOH。 电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离产生自由移 动的离子的化合物，电解质在水分子作用或加热熔融会发生 第二节离子反应 电离，据此解答。KNO3固体不导电，水溶液中或熔融状态导 电属于电解质，A错误；铜丝、石墨是单质，不是电解质，B错 第1课时电解质的电离 误；熔融的MgCL,能导电，MgCL2是电解质，C正确；NaCl溶 于水能导电，NaCl是电解质，NaCl溶液是混合物，不是电解 学习任务一 质，D错误。 自主学习认知形成 对点精练 ;1.D电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。液 1.带电荷一定自由移动的 带电荷 态HC1不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子 (1)阴、阳自由移动 和氯离子，能导电，所以HC1是电解质，A错误；氨气的水溶液 (2)含有自由移动的Na、Cl,K、NO, 导电是因为NH3与H,O反应生成了一水合氨，一水合氨在水 (3)自由移动导电 溶液中发生电离，但氨气自身不能电离，故NH,不是电解质， 2.水溶液中熔融状态 B错误：氯气是单质，不是电解质，前后无因果关系，C错误； 二 硫酸钡是盐，在熔融状态下能电离成自由移动的离子，能导 1.水溶液熔融化合物 电，故硫酸钡是电解质，D正确。 2.水溶液熔融状态 题点2 微思考 例：B电解质必须是化合物，Cu是单质，A错误；K,SO4属于 (1)正确因为酸(HC、H,SO4、HNO3等)、碱[NaOH 盐，KSO4是电解质，B正确；MgCl2溶液是混合物，C错误； Ca(OH),等]、盐(NaCl、KNO3、NH,Cl等)在水溶液中能够产 NaOH溶液是混合物，D错误。 生自由移动的带电荷的离子，这些化合物在水溶液中都能够对点精练 导电。 :2.C NaOH固体含有Na和C-,但不能自由移动，不导电，A错 (2)不对NaCl溶液、盐酸都是混合物，不属于化合物，而 误；只含一种物质的才是纯净物，比如O2和0，混合物中只含 Nad、HCl是电解质。 有O元素，B错误：CaCO,属于盐，CaCO,在熔融状态下能电离 (3)不对 二氧化碳水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反： 出钙离子和碳酸根离子，是电解质，C正确：酸性氧化物不一定 264 与水反应，例如二氧化硅不溶于水，与水不反应，D错误。 CH,COONH4=CH,COO-+NH,C正确：碳酸氢钠正确的 学习任务二 电离方程式为NaHCO3一Na*+HCO,,D错误。 课堂素养评价 自主学习认知形成 1.A酚酞溶液遇到碱溶液变红，则水可以是NOH溶液，A正 确：酚酞遇酸不变色，则水不可以是HNO,溶液，B错误：酚酞 1.溶于水或受热熔化时离子 溶液加水不变色，C错误；氯化钠溶液为中性，酚酞溶液遇到 2.HCl =H*+Cl-H2 SO=2H*+SO-NaOH =Na* 氯化钠溶液不变色，则水不可以是NaC溶液，D错误。 +0HCa(0H)2=Ca2++20HKN0,K*+N0, 2.C 蔗糖不是电解质，不导电，A错误；食盐固体中离子不能自 NH CI=NH CI 由移动，不导电，B错误；陈醋是酷酸的水溶液，含有自由移动 微思考 的离子，能导电，C正确；乙醇不是电解质，所以白酒不导电，D 不对NaHSO4=Na*+HSO:。 错误。 微思考 ;3.D装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产 (1)不对在水溶液中NaHSO,能够电离出H,NaHS0,属于： 生自由移动的Na和Cl,而溶液中NaCl发生电离，产生自由 盐。 移动的Na和C1,在外加电源的作用下作定向移动，形成电 (2)①0H不能分开；③硝酸根离子为NO,;④0H不能合 流，则灯泡发亮，以此来解答。电解质必须是化合物，NaCl溶 并，系数是2；②⑤违背质量守恒和电荷守恒。 液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，而NaCd是电 微诊断 解质，A错误；电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流 1.(1)×电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度； 无关，B错误；水的电离程度很小，能电离出少量的H和 及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越 OH,C错误；NaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由 多，导电能力越强。 移动的Na和Cl,D正确。 4.(1)①②④⑧ (2)3不是NaCl=Na++Cl (2)NH Cl =NH;Cl-Na2 SO =2Na*+S02 2.CH,S04电离方程式为H,S04==2H+S0,A错误： FeCl电离方程式为FeCl,Fe3++3Cl,B错误；NaNO电 NaHCO,=Na*+HCO, 【解析】(1)在如题图所示的装置里，若灯泡亮，说明广口瓶 离方程式为NaNO,一Na+NO,,C正确；KClO,的电离方 内的物质A中含有自由移动的阴阳离子，能够导电。在题目 程式为KClO,=K++CO,,D错误。 已知物质中，①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、④氢氧化钡溶 互动探究能力提升 液、⑧稀硫酸中含有自由移动的阴阳离子，能够导电，能够使 问题探究 灯泡亮：③氯化铵晶体、⑤千燥的氯化钠晶体、⑦千燥的氢氧 问题1.不是在水溶液中碳酸氢钠发生电离：NaHCO3三 化钠固体中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电；⑥蔗 Na*+HCO,故属于盐。 糖是由分子构成的化合物，无自由移动的离子，因此不能导 问题2.NaCl-Na+Cl,Na,C03=2Na+CO3,NaHC03 电，故物质A的序号可以是①②④⑧。(2)NH,C1是可溶性 =Na*+HCO3。 盐，电离产生NH、Cl,电离方程式为NH,Cl=NH+ 题点例练 Cl;Na2S04是盐，电离产生Na、SO},电离方程式为 题点1 Na,SO4=2Na*+SO};NaHCO,在水溶液中电离产生 例：D氯化钠固体溶于水电离出钠离子和氯离子，两者分别结 Na、HCO,,电离方程式为NaHCO,=Na+HCO。 合水分子得到水合离子，阴阳离子定向移动，溶液能导电，则 通电后灯泡发亮，D正确。 第2课时离子反应 对点精练 1.B金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Na,O2、FeO,都不 学习任务一 是碱性氧化物，A错误：溶液的导电能力主要取决于溶液中离 自主学习认知形成 子浓度的大小和离子所带的电荷数目多少，与溶液的饱和与 不饱和无关，B正确：电解质电离的条件是水溶液或熔融态， 1.2Na*+S0 Ba2++2ClNa+、SO2、Ba2+、Cl- Nat、 所以KHSO4电离成K*、H和SO?,不需要电流作用，C错 Cl BaSO 误；胶体、溶液的本质区别是分散质粒子直径，区别溶液和胶 体的方法是丁达尔效应，D错误。 2.离子 题点2 微思考 例：B碳酸钠电离方程式Na,CO,一一2Na+CO,A正确：碳 (1)离子反应中，参加反应的离子数目减少，生成的离子数目 会增大；如铁与稀硫酸反应，H浓度会减小而Fe2+浓度会 酸氢钠电离方程式NaHCO,一Na*+HCO;,B错误；硫酸 增加。 氢钠电离方程式NaHSO4一Na+H+SO,C正确；氢 (2)不一定，也可以生成难电离的电解质（如醋酸分子）。 氧化钡电离方程式Ba(OH)2一Ba2++20H,D正确。 对点精练 1.离子参加的置换反应 2.C电离方程式应遵循守恒关系，正确的电离方程式为 2.(1)互相交换离子 KA1(S0,)2一K++A13++2SO,A错误；硫酸在水中完全 (2)离子 电离出氢离子和硫酸根，正确的电离方程式为H,S0,一一微思考 2H+S0?,B错误；醋酸铵在水中完全电离，电离方程式为：(1)不一定酸碱中和是H+与OH反应生成水，属于离子反 265