第1章 第1节 第2课时 物质的转化-【成才之路•学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

(3)×纳米材料不属于分散系而不是胶体，需将纳米材料加课堂素养评价 入到分散剂中形成分散系，再利用丁达尔效应检验。 1.A氧化物为两种元素组成的且一种为氧元素的化合物。 2.D荷塘上的小水滴分散在空气中形成雾，雾属于胶体；形成2.B丁达尔效应是胶体特有的性质。FCl,溶液属于溶液，不 丁达尔效应的根本原因是分散质微粒直径大小在109~10-7m 会出现丁达尔效应，A不符合题意；云、雾都属于胶体，会出现 之间，故选D。 丁达尔效应，B符合题意；蔗糖溶液属于溶液，不会出现丁达 互动探究 能力提升 尔效应，C不符合题意；水是纯净物不是胶体，不会出现丁达 问题探究 尔效应，D不符合题意。 问题1.生活场景①属于胶体，分散剂是空气。 3.C根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊 问题2.(1)分别属于溶液、胶体和浊液 本质区别是分散质粒 液，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径 子直径的大小 在10-9~10m之间，故A正确：光线透过胶体时，胶体中可 可以用一束光照射所获得的分散系，观察是否有丁达尔效应， 发生丁达尔效应，故B正确；用平行光照射NaCl溶液不能产 有丁达尔效应的为胶体。 生丁达尔效应，用平行光照射F(OH)?胶体时产生丁达尔效 应，故C错误：胶体具有吸附性，Fe(OH),胶体能够吸附水中 (2)提纯方法如图FOH,胶体和 悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确。 取最后 C溶液混合液 馏水 4.0)树状分类法 ! (2)盐：NaHCO、CaCO 氧化物：Mg0CaCO3+2HC CaCl2+H,O+CO,↑ 次渗析液于小试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产 生，则说明胶体已经提纯。 (3)eC,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCl 胶体中分散 (3)开始胶粒聚集形成红褐色沉淀，这一变化是物理变化，沉 质粒子直径在1~100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于 淀溶解得到黄色溶液是化学变化。 1 nm 题点例练 题点1 第2课时 物质的转化 例：B分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶 体，故A错误；胶体能发生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔 学习任务一 效应，则根据丁达尔效应可以区别淀粉胶体和食盐溶液，故 自主学习 认知形成 B正确：难溶于水的氢氧化铁分散于水时，若许多粒子聚集 在一起形成的胶粒直径介于1~100m之间时，可能均匀地 分散在水里形成较稳定的红褐色胶体，故C错误；胶体粒子 1.相似 2.组成 H'OH 是很多分子的集合体，胶体粒子能透过滤纸，不可以通过半 3.置换 复分解 透膜，故D错误。 对点精练 1.A纳米级硒化铜不是分散系，不会有胶体的性质，故A错 1.红FeS0,+H,↑置换反应CasS0,+H,0复分解反应 误：纳米级硒化铜是化合物，属于纯净物，故B正确：纳米级硒 K,S04+2H,0复分解反应Na,S04+H,0+CO,↑复分 化铜是钠离子电池的正极材料，能导电，是一种导电材料，故 解反应 C正确：硫酸根离子直径小于1m,纳米级硒化铜粒子直径是 :2.红CaC03↓+H20Ca(N0)2+2H0复分解反应 几纳米至几十纳米，故D正确 Mg(OH)2↓+CaCl2复分解反应 题点2 ;3.AgCl↓+HNO3复分解反应CaCO3↓+2NaOH复分解反 例：(2)复分解反应 应CaCO3↓+2NaCl复分解反应Cu+ZmSO4置换反应 (3)饱和A红褐Fea,+3H,0△Fe(0H),(胶体) 微思考 (1)不一定酸、碱、盐之间的反应属于复分解反应，符合复 +3HCI 分解反应发生条件的才可发生。 (4)盛装C的烧杯中会出现一条光亮通路，盛装D的烧杯中 (2)Ca(OH),+CuS04=-Cu(OH)2+CaSO4不能用铜，可 未出现光亮通路（或其他合理答案） 用CuO,铜单质与稀硫酸不反应，CO可以与稀硫酸反应制备 【解析】(2)氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可生成红褐色氢 硫酸铜。 氧化铁沉淀：FeCl,+3NaOH一Fe(OH)3↓+3NaCl,该反应为 微诊断 复分解反应。(3)三价铁在水中发生水解，若向沸水中滴入饱 1.（1)×如C0不能与碱反应。 和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得 (2)×能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶 (0H)3胶体：FeCL,+3H,02Fe(0H)3(胶体)+3HC。(4) 液，如碳酸钠溶液显碱性，也可以使酚酞变红，而碳酸钠属 用激光笔照射硫酸铜溶液，未出现光亮通路；氢氧化铁胶体具有 于盐。 丁达尔效应，即盛装C的烧杯中会出现一条光亮通路 (3)×铜不能与盐酸反应生成CuCl,。 对点精练 2.①S02+H,0H,S03;②S02+Ca0=CaS03;③S02+ 2.CA项，丁达尔效应可以区分胶体和溶液，正确；B项，胶体 ! Ca(0H)2=CaS03↓+H,0。 的分散质粒子直径在1~100m范围，正确：C项，制备胶体 3.DA项，CaO是碱性氧化物，可以和H,S0,反应生成CaS0 的化学方程式FeC,+3H,0△Fe(0H),(胶体)+3HC,错 和水，不符合题意：B项，C0是碱性氧化物，可以和酸性氧化 误：D项，溶液由黄色变为红褐色，立即停止加热即可制得氢： 物S0,反应生成CaS03,不符合题意：C项，CaO可以和水反应 氧化铁胶体，正确。 生成Ca(OH),,不符合题意：D项，CaO是碱性氧化物，不能和 262 碱NaOH反应，符合题意。 三、 互动探究能力提升 2.(2)Na20作为原料，来源少、成本高电解饱和食盐水 问题探究 Na,CO Ca(OH), 问题1.AgNO3HCl、H2SO4、HNO3 AgNO3、CaCl2 HCL、微思考 H2S04、AgN0 ①2Mg+0,点尴2M0化合反应 问题2.(1)碱和盐之间生成新碱和新盐的反应只有符合复分解 ②Mg0+2HCl=MgC2+H,0复分解反应 反应的条件时才能发生，如Ca(OH)2+Na2CO,一CaC03↓ ③MgCL2+2NaOH-Mg(OH)2↓+2NaCl复分解反应 +2NaOH,生成了碳酸钙沉淀而符合复分解反应发生的条件， 该反应才能发生。 ④Mg(OH),商温M0+H,0分解反应 (2)Mg+H,S0,-Mgs0,+H,↑Mg0+H,S0,=Mgs0,微诊断 +H,0Mg(OH)2+H,S04一Mgs0,+2H,0MgC0,+1.(1)×Cu0与Cu(OH)2均难溶于水，不能用Cu0与水反应 H2S04=Mgs04+C02↑+H20 制备Cu(OH)20 题点例练 (2)×C02通人CaCl2溶液，两者不反应。 题，点1 (3)√稀盐酸与Cu0反应转化为溶于水的CuCl2。 例：C盐和盐反应可生成两种新盐，反应物、生成物都是两种，2.方法一：Cu0+,SO,一CS04+H,0,Zm+CS0, A不符合题意；酸与碱反应生成盐和水，反应物、生成物都是 ZnSO+Cu; 两种，B不符合题意；碱性氧化物和水反应产生碱，生成物只 方法二：Zm+H,s0,=ZnS04+H,↑，H,+Cu0△ 有一种，C符合题意；酸性氧化物和碱反应生成盐和水，反应 Cu+H2O。 物、生成物都是两种，D不符合题意。 互动探究能力提升 对点精练 问题探究 1.DH,C204是二元酸，故能与锌反应生成盐和氢气，则化学方 程式可以为H,C,0,+Zn一ZnC,0,+H,↑，A正确；C,0,能问题1.①CaC0,橙 Ca0+C02↑，②Ca0+H20=Ca(0H)2, 与H0反应生成HC,04,则C03能与Ca0反应生成 ③Ca(0H)2+Na2C03-=CaC0,↓+2Na0H。 CaC204,则化学方程式为C2O3+Ca0一=CaC2O4,B正确； 加盐酸 加Na2CO3溶液 问题2. 石灰石 CaCl 碳酸钙（或 C,0,能燃烧生成C02,则化学方程式为2C,0,+02 4C02,C正确；C203能与H20反应生成H,C204,则C203能与 石灰石高温 C02 生石灰 碳酸锅或石灰石商温生石闲 NaOH反应生成NaHC,04或Na,C,04,则化学方程式为C,03 加盐酸 加Na2CO3溶液 +2NaOH =Naz C2 O,+H2O C203 NaOH =NaHC20, ,氯化钙 碳酸钙〉 D错误。 问题3.石灰石 高温 生石灰 加盐酸 题点2 氯化钙（或石灰石 例：C氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，I为复分解反 加盐酸 氯化钙) 应：氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，Ⅱ 为复分解反应；Fe和氯化铜反应生成Cu和氯化亚铁，Ⅲ属 !题点例练 题点1 于置换反应：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，V属于 置换反应。 例：C雨过天晴、破釜沉舟、笑不露齿均没有生成新物质，均为 对点精练 物理变化，A、B、D错误；漆身吞炭（炭指燃着的木炭）涉及燃 烧，燃烧过程生成新物质，属于化学变化，C正确。 2.D该转化关系涉及的化学反应依次为C+2Cu0商温2Cu+ :对点精练 C02↑、C02+H,0=H,C03、H,C03+Ca(0H)2= 1.C碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金 CaC03↓+2H20、CaC0, 高温Ca0+C0,↑，各反应的基本反应 属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物； 类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，D C山，(OH)2C03属于盐，A错误；“烧草为灰”，这里的灰类似活 正确。 性炭，具有吸附作用，用于吸附海水中的食盐，B错误：侯氏制 碱法，该工艺过程中二氧化碳与饱和氨盐水反应生成了溶解 学习任务二 度较小的碳酸氢钠，是应用了物质溶解度的差异，先析出了 NHCO,晶体，C正确：乙醚从黄花蒿汁液中提取出青蒿素，该 自主学习 认知形成 提取过程是萃取过程，没有生成新物质，属于物理变化，D 错误。 化学变化元素 题点2 二、 1.(1)2Ca+02-2Ca0化合 例：D捕捉室中氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，煅烧室中发生 反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和 (2)Ca0+H0=Ca(0H)2 碳高温转化为煤气一氧化碳。捕捉室中氧化钙和二氧化碳 (3)Ca(OH),+CO,=CaCO+H,O 生成碳酸钙，发生了化合反应，A正确：煅烧室中发生反应为 2.(1)C+0,点燃c0,化合 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为 (2)C02+H20H2C03 (3)H,C03+Ca(0H)2=CaC03↓+2H20 CaCO, 烧Ca0+C0,↑，B正确：固态二氧化碳俗称干冰，升 华吸热导致温度降低，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨，C (4)CaC0,高温ca0+C0,↑ 正确；氧化物是含有两种元素，一种为氧元素的化合物，图中 263 出现的氧化物有二氧化碳、氧化钙、一氧化碳3种，D错误。 应生成了碳酸(H,CO3),碳酸在水溶液中能够产生自由移动 对点精练 的带电荷的离子，二氧化碳水溶液能导电，说明碳酸(H,CO,) 是电解质 2.CH,02(aq) →0，，A错误：Cu0 NaOH(),不反应，B !微诊断 错误；Fe稀盐酸 feCl,(ag),C正确；NaCl(ag) 稀硝酸不反1.(1)× 氨水属于混合物，不是电解质。 应，D错误。 (2)× Ca0与水生成氢氧化钙，Ca(OH),在水溶液中能够 课堂素养评价 产生自由移动Ca2+和OH能够导电，说明氢氧化钙是电 1.D稀盐酸中存在H,0分子、H、C1和少量的OH,A错误： 解质。 发生化学反应时，参加反应的物质的质量不变，原子种类、个 (3)×NaOH的水溶液或熔融状态均能导电，所以NaOH是 数不变，但离子的总数可能发生变化，B错误；溶液中的阴离 电解质。 子均为OH的为碱，C错误；碱性氧化物在一定条件下可与酸2.D盐酸是HC1的水溶液，含有自由移动的H、C1ˉ，能够导 反应生成盐和水，D正确。 电，但该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A 2.B对比题目中反应前后的微观模拟图，则可知此反应为单质 错误：Cu是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电，但不 +化合物一→单质+化合物，B正确。 属于化合物，因此不是电解质，B错误：酒精不导电，属于非电 3.BZ与盐酸、氯化亚铁均反应生成氯化锌，不加入酸也可实； 解质，C错误；熔融的NaCl中含有自由移动的Na、Clˉ，能够 现转化，A错误；CaC03与HNO,反应生成Ca(NO)2,只有加 导电，NaCd是化合物，本身能够电离产生自由移动的离子而 人酸才能一步实现转化，B正确；NaOH与盐酸、CuCl,均反应 导电，因此属于电解质，D正确。 生成NaCL,不加入酸也可实现转化，C错误；氯化钡与硫酸、硫3.③④⑤⑦⑨①②⑤⑧①0 酸钠等均反应生成硫酸钡，不加人酸也可实现转化，D错误。 互动探究能力提升 4.(1)酸(2)化合放出 问题探究 (3)某些非金属氧化物 问题1.属于电解质的有A、B、C、E。 (4)Ca(OH),+Na,CO=CaCO +2NaOH 问题2.汗液中NaC在水溶液中能够产生自由移动的带电荷的 【解析】氢氧化钙为碱，具有碱的通性，能与酸、盐、酸碱指示 离子Na和Cl而能导电。 剂、某些非金属氧化物反应。(1)根据分析，M的物质类别是 酸。(2)氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，同时放出热 问题3.不对BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电是因为其溶解 量。(3)氢氧化钙能与C0反应生成碳酸钙，用石灰浆粉刷 度很小，BSO4、Agdl熔融状态下可以导电，因此两者都是电 墙壁，千燥后墙面就变硬了，原因是C(OH)2与空气中的 解质。 题点例练 C0,反应生成了坚硬的CCO1。(4)在氢氧化钠溶液中加入 :题点1 适量的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸 钙，发生的化学反应方程式为Ca(OH)2+Na,CO 例：C.在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物为电解质， CaC03↓+2NaOH。 电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离产生自由移 动的离子的化合物，电解质在水分子作用或加热熔融会发生 第二节离子反应 电离，据此解答。KNO3固体不导电，水溶液中或熔融状态导 电属于电解质，A错误；铜丝、石墨是单质，不是电解质，B错 第1课时电解质的电离 误；熔融的MgCL,能导电，MgCL2是电解质，C正确；NaCl溶 于水能导电，NaCl是电解质，NaCl溶液是混合物，不是电解 学习任务一 质，D错误。 自主学习认知形成 对点精练 ;1.D电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。液 1.带电荷一定自由移动的 带电荷 态HC1不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子 (1)阴、阳自由移动 和氯离子，能导电，所以HC1是电解质，A错误；氨气的水溶液 (2)含有自由移动的Na、Cl,K、NO, 导电是因为NH3与H,O反应生成了一水合氨，一水合氨在水 (3)自由移动导电 溶液中发生电离，但氨气自身不能电离，故NH,不是电解质， 2.水溶液中熔融状态 B错误：氯气是单质，不是电解质，前后无因果关系，C错误； 二 硫酸钡是盐，在熔融状态下能电离成自由移动的离子，能导 1.水溶液熔融化合物 电，故硫酸钡是电解质，D正确。 2.水溶液熔融状态 题点2 微思考 例：B电解质必须是化合物，Cu是单质，A错误；K,SO4属于 (1)正确因为酸(HC、H,SO4、HNO3等)、碱[NaOH 盐，KSO4是电解质，B正确；MgCl2溶液是混合物，C错误； Ca(OH),等]、盐(NaCl、KNO3、NH,Cl等)在水溶液中能够产 NaOH溶液是混合物，D错误。 生自由移动的带电荷的离子，这些化合物在水溶液中都能够对点精练 导电。 :2.C NaOH固体含有Na和C-,但不能自由移动，不导电，A错 (2)不对NaCl溶液、盐酸都是混合物，不属于化合物，而 误；只含一种物质的才是纯净物，比如O2和0，混合物中只含 Nad、HCl是电解质。 有O元素，B错误：CaCO,属于盐，CaCO,在熔融状态下能电离 (3)不对 二氧化碳水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反： 出钙离子和碳酸根离子，是电解质，C正确：酸性氧化物不一定 264010 第2课时 物质的转化 1.了解各类物质的一般性质，理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 课程标准要求 2.能够设计方案通过化学反应实现物质间的转化。 1.宏观辨识与微观探析：从物质之间的转化认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决 定性质”的观念。 学科核心素养 2.变化观念与平衡思想：通过物质间转化的应用，理解物质是运动和变化的，知道化学变化需 要一定的条件，并遵循一定规律。 3.证据推理与模型认知：应用分类法建立各类物质的转化模型。 1.通过思考和讨论，能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。 学习目标 2.通过归纳相关物质之间的化学反应关系，能预测和判断物质之间的转化关系，制备新物质。 学习任务一酸、碱、盐的性质 自主学习认知形成 ●不同角度认识物质的化学性质 1.物质类别：同类物质往往具有 的性质，如硫酸、盐酸等酸，NaOH、KOH、Ca(OH)2等碱，各具有相似的 性质。 2.宏观微观：不同的酸、碱具有相似的化学性质，是因为它们在 上具有相似性。从微观角度看，不同的酸 溶液中都含有 ,不同的碱溶液中都含有 3.反应类型：已学的酸与金属、盐与金属的反应，都属于 反应，酸与碱、盐与酸、盐与盐之间的反应，都属 于 反应。 已酸、碱、盐的主要性质 1.酸的主要化学性质（以稀硫酸为例） 酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变 色 与活泼金属（如Fe)反应 Fe +H,SO= 与碱性氧化物（如Ca0)反应 Ca0+H,SO- 与碱（如KOH)反应 H2S04+2K0H 与盐（如Na2CO3)反应 Na2C03+H2S04— 2.碱的主要化学性质[以Ca(OH)2为例] 碱的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式）》 反应类型 与酸碱指示剂作用 能使无色的酚酞溶液变 色 与酸性氧化物（如C02)反应 Ca(0H)2+C02 与酸（如HNO)反应 Ca(OH),+2HNO,= 与盐（如MgCL,)反应 Ca(OH)2 MgCl2- 011 3.盐的主要化学性质 盐的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 盐与酸反应 AgNO +HCI 盐与碱反应 Na2 CO3+Ca(OH)2= 盐与盐反应 Na,CO3+CaCl2 盐与金属反应 Zn CuS0 )微思考 (1)酸、碱、盐之间都可以发生反应吗？ (2)农业上常用石灰乳[C(OH)2]和硫酸铜溶液按一定比例混合配制农药波尔多液做杀虫剂，写出配制波尔 多液时发生反应的化学方程式。能否用铜或C0与稀硫酸反应制备硫酸铜？ 】微诊断 1.正误判断 (1)非金属氧化物都能与碱反应。 ( (2)能使酚酞变红的一定是碱的溶液。 (3)Cu、CuO均可与盐酸反应生成CuCL2。 () 2.教材延伸 教材第8页【方法导引】中描述“运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生 的变化”，S02和C02都属于酸性氧化物，你能根据C02的主要化学性质，推测一下S02的化学性质吗？请用化 学方程式表示。 3.(2025·北京市丰台区期中)生石灰(C0)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A.H2SO B.S02 酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷等，中性干燥剂：氯化钙、 C.H20 D.NaOH 氯化镁、硫酸镁等，碱性干燥剂：生石灰、氦氧化钠、碱石灰等 互动探究能力提升 情境创设 【情境一】实验室有以下药品： 盐酸 硫酸 硝酸 氢氧化钠 碳酸钠 硝酸银 氯化钙 镁条 司 【情境二】 科学家将复分解反应形象地比喻为“交换舞伴的舞蹈”。 以尽地 012 ●问题探究 问题1.情境一中，能与盐酸反应生成沉淀的物质有哪些？能与碳酸钠在溶液中发生反应生成气体的物质有哪 些？生成沉淀的有哪些？能与镁发生置换反应的物质有哪些？（写化学式） 问题2.情境二中，(1)碱和盐反应时应符合什么条件才能发生？试举例说明。(2)你能利用硫酸、镁及其化合物 (类别不同)为原料，设计4种制备硫酸镁的方法吗？请用化学方程式表示。 要点归纳 金属、氧化物、酸、碱和盐的通性 1.金属的通性 金 属 +02 金属氧化物 +酸 盐+H2 +盐 盐+金属 2.氧化物的通性 酸性氧化物 +水 含氧酸 +碱 盐+H,0 盐 物 +水 碱 +酸 益+H,0 喊性氧化物 3.酸的通性 酸 +碱性 氧化物 益+H20 +盐新酸+新盐 +酸碱 指示剂 遇石蕊变红 +活泼 金属 盐+H2 +碱盐+H,O 4.碱的通性 碱 +酸盐+H20 +盐新碱+新盐 +酸碱 +酸性 指示剂 遇石蕊变蓝或遇酚酞变红 氧化物 盐+H20 5.盐的通性 盐 +酸新酸+新盐 +碱新碱+新盐 +盐新盐+新盐 【易错警示】 (1)误以为所有酸与活泼金属反应都生成氢气。其实不然，硝酸、浓硫酸与活泼金属反应不生成氢气。 (2)误以为碱性氧化物都能与水反应生成碱，酸性氧化物都能与水反应生成酸。其实不然，氧化物难溶于水 或对应酸、碱难溶于水的一般不可以，如Cu0、Fe203、Si02等。 (3)误以为金属活动性顺序表中前面的金属都能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。其实不然，活泼金 属可能与水反应，如Na等。 (4)非金属氧化物不一定与水反应生成酸。如C0、N0等不能与水反应。 (5)金属氧化物不一定与水反应生成碱。如Cu0、Fe,03等不能与水反应。 ●题点例练 题点酸、碱、盐的通性 例 (2025·河北省唐县第一中学高一月考)X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y—Z+W,则X和Y的反应 不可能是 () A.盐和盐的反应 B.酸与碱的反应 C.碱性氧化物和水的反应 D.酸性氧化物和碱的反应 013 思维建模》水溶液中发生复分解反应的规律与条件 本质是酸、碱、盐在水溶液中生戍的离子结合成难溶的沉淀、气体或水 规律 反应条件 酸+碱一→盐十水 酸、碱至少有一种可溶，有水生成 酸+盐一→新盐+新酸 酸可溶，有沉淀、气体或更弱的酸生成 碱十盐一→新碱+新盐 反应物都可溶于水，生成物中要有沉淀 盐+盐一→新盐+新盐 一般反应物都可溶于水，生成物中要有沉淀 小结：酸、碱、盐之间能否发生反应取决于是否符合复分解反应发生的条件 》对点精练 1.(2025·河北省邢台市第一中学高一月考)碳元素能形成多种氧化物，如C0、C02、C20、C203,其中C20、C203 能燃烧生成C02,C203能与H,0反应生成二元酸(H,C,04),下列反应的化学方程式肯定错误的是() 属于酸性氧化物，是H2C204的酸酐 上一个酸分子能够电离出2个H的 A.H2C204+Zn—ZnC204+H2↑ 酸，同理一个酸分子能够电离出1个 B.C2O3+CaO=CaC2O H的酸属于一元酸，一个酸分子能 C.2C203+024C02 够电离出3个H+的酸属于三元酸 D.C2O;+NaOH=NaC2O4+H2O 题点2化学反应的四种基本类型判断 例 2025·湖南省邵阳市第二中学高一期中)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液 是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部 澄清 稀盐酸 分(I、Ⅱ、Ⅲ、V)表示物质间的反应，其中对应的四个反应的反应类型，下列 石灰水1 说法正确的是 属于初中学过的基本反应类型 () 氯化铜 A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 溶液 B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应 C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 思维建模》 化 化合反应：多种物质生成一种物质A+B==AB 依据物质种类和类别、分解反应：一种物质生成多种物质AB==A+B 反 7 (四种基本类型) 置换反应：一种单质和-种化合物生成另一种单质和另一种化合物A+BC一AC+B 应 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物AB+CD=AD+CB 》对点精练 2.(2025·河北省邯郸市永年区第二中学高一第一次月考)以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的 基本反应类型依次是 () c商温c0H9H,c0, H20 Ca(OH) Cac0,商温C0 Cuo A.化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B.置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C.置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 014 学习任务二 物质的转化 自主学习认知形成 台物质转化的基本依据 通过 可以实现物质之间的转化，其间 是不会改变的。 日单质.酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系 1.金属单质到盐的转化 Ca Cao (2)Ca(OB):(3)Caco, (1) 反应。 (2) 0 (3) 2.非金属单质到盐的转化 C CO22),H2Co,(3)CaCo,(4)Cao (1) 反应。 (2) (3) (4) ©物质间的转化应用 1.确定制备某类物质的方法 (1)确定依据 物质的组成和性质 确定依据 物质之间的转化关系 (2)实例—一可采取两种方法制备碱 碱性氧化物与水 如Ca0+H20=Ca(OH)2 碱的制备 盐与另一种碱 如Ca(OH)2+NaCO3=CaC03↓+2NaOH 2.工业生产方法的选择 (1)最适当方法的选择 考虑 因素 反应进行的可能性 原料来源 成本高低 设备要求 (2)实例—工业上制取NaOH ①一般不采用Na20与H,0反应的原因： ②主要采用： ； ③过去曾采用：用盐（如 )与碱[如 ]反应。 》微思考 镁及其化合物转化关系如图所示，写出其中涉及的反应的化学方程式及基本反应类型。 M图2MEO品MEg(On]是Me0 )微诊断 1.正误判断 (1)可利用C0与水反应制备Cu(OH)2g ) (2)CO,通入CaCl,溶液，溶液变浑浊。 ) (3)可以用稀盐酸除去试管内壁附着的CO。 ( 2.(教材习题改编)按要求完成下列转化 以Z、Cu0、H2S04为原料，用不同方法制取铜，并写出反应的化学方程式。 015 互动探究能力提升 情境创设 2022年9月20日是第34个“全国爱牙日”。宣传主题是“口腔健康全身健康”，副主题是“护牙健齿少年 强健康中国民族兴”。每天养成刷牙的好习惯，能将口腔及牙齿上面的食物碎渣、软白污物和牙菌斑消除。某 品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，可以用石灰石制备。 ○问题探究 问题1.某同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案，流程图为 石灰石①商温生石灰②加水石灰水 ③加NaCO,溶液 碳酸钙 写出上述方案中有关反应的化学方程式。 问题2.请你仍然以石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种制备碳酸钙的实验方案，并用流程图的形式表示出来。 问题3.仍以石灰石为原料（其他试剂自选），设计两种制备CCl2的实验方案，并用流程图形式表示出来。 要点归纳 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 金属单质0)碱性氧化物 H,0 碱 酸或酸性氧化物→ 盐 盐 才 非金属单质0)酸性氧化物 H20 酸 喊或碱性氧化物 盐 ●题点例练 题点1传统文化中物质的性质与变化 例0：河北省那台市四胶质检联盟高一第一次月考)邦台在历史的长河中积淀了很深的文化底整，的有 近百条成语、典故源自邢台，下列成语或典故最有可能包含化学变化的是 () A.雨过天晴 B.破釜沉舟 又称化学反应，判断 C.漆身吞炭（炭指燃着的木炭） D.笑不露齿 依据是有新物质生成 思维建模》解答传统文化试题的关键和基本思路 物理性质 化学性质 对照 材料信息 信息提取 化学反应类型分离与提纯方法 选项 化学反应原理 检验 】对点精练 1.（2025·山东省泰安市肥城市高一期中)中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应该弘扬与尊崇。下 列说法中正确的是 () A.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为 [Cu2(OH)2C03]),孔雀石颜料的主要成分为碱 B.明代《菽园杂记》中对海水提取食盐有如下记载：烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复 淋。上述涉及的“灰”作用是过滤 C.我国化学家侯德榜先生于1943年创立了著名的侯氏制碱法，该工艺过程中应用了物质溶解度的差异，先析 出了NaHCO3晶体 D.2015年10月，我国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出青蒿素， 该提取过程属于化学变化 016 题点2物质之间的转化与应用 例 2025·河北省邢台市四校质检联盟高一第一次月考)2023年 Ca0 月，香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳 利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中C0,的捕捉和转发电厂烟气一蜜C0,燬惑室 化过程如图所示。下列说法错误的是 C02 A.捕捉室中发生了化合反应 C→煤气发生炉的一→C0 B.授烧室中发生反应的化学方程式为CaC0,煜烧Ca0+C0,↑ C.固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨 D.图中出现的氧化物有4种 思维建模》单质、氧化物、酸、碱和盐的相互两条转化链模型 (1）金属单质及其化合物的转化（如：Ca) 金属单质0 H20 酸或酸性氧化物 碱性氧化物 益 (2)非金属单质及其化合物的转化（如：C) 非金属单质，酸性氧化物 H20 容 碱或碱性氧化物 》对点精练 2.（2025·湖北省鄂州市部分高中协作体高一期中)下列物质间所示的转化能一步实现的是 A.H.O.() B.Cuo Nao(Cu(OH) C.Fe稀盐酸 FeCl2(aq) D.NaCl(aq) 稀硝酸 NaNO (aq) 知识思维导图 金属单质 非金属单质 物质 物质 常见物 碱性氧化物 的制取 酸性氧化物 的转化 质的转化 决定 碱 酸 课堂素养评价 1.(2025·河北省邢台市质检联盟高一月考)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认 识中正确的是 () A.微粒观：稀盐酸中含有H,0和HC1分子 B.守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C.分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D.变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 2.（2024·湖北省武汉市黄陂区部分学校高一期中)如图所示的微观变化与 下列反应及反应类型对应正确的是 () 每个小球代表一个原子 A.2C0+0,点槛2C0,化合反应 O0 oo 00 B.2HI+CL,=2HC+I2置换反应 o 8 d C.2H,0电解2H2↑+0，↑分解反应 反应前 反应后 D.2HCl+Cu0CuCL2+H20复分解反应 3.实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是 ( A.Zn→ZnCl2 B.CaC03→Ca(NO3)2 C.NaOH-NaCl D.BaCl2→BaS04 017 4.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红 酸碱 同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类 M ⑤ ① 指示剂 物质能够发生化学反应。 Ca(OH) (1)图中M所属的物质类别是 ④ ② 盐 某些非金 (2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应属于 反应（填反 属氧化物 应类型)，能（填“吸收”或“放出”）热量。 (3)利用图中氢氧化钙能与 反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬 了”的现象。 (4)利用图中④氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化 学方程式 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[2] 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 1.了解电解质的含义。 课程标准要求 2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3.会书写电解质的电离方程式。 1.宏观辨识与微观探析：能从电离角度认识酸、碱、盐在水溶液中的状态，能依据宏观现象判断 学科核心素养 溶液中离子的存在和改变。 2.证据推理与模型认知：能从物质及其变化的实验中提取证据，建构电解质的电离等核心概念 和电离方程式的书写认知模型。 1.通过对电解质相关问题的探究，了解电解质的概念，能从物质组成的视角与电离的视角对典 学习目标 型的物质进行分类。 2.通过实验探究，认识电解质的电离及电离条件；能用电离方程式表示常见酸、碱、盐的电离。 学习任务一 电解质 自主学习 认知形成 ©试验物质的导电性 实验装置 烧杯中物质 现象 NaCl固体 KNO,固体 灯泡不亮 蒸馏水 NaCl溶液 灯泡亮 KNO,溶液 熔融NaCl 灯泡亮