山东省滨州市惠民县第一中学2025-2026学年高二上学期11月月考 化学试题

实验中心2024级高二上第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Fe-56 I-127 1、 单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 每小题只有1个选项符合题目要求。 1．下列对于反应方向说法不正确的是 A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．催化剂可以使非自发反应变为自发反应 C．碳酸钙分解反应能否自发进行，主要由ΔS决定 D．已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH= -78.03 kJ·mol-1，此反应在任何温度下都能自发进行 2．下列能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．合成氨工业采用高温更有利于氨的合成 C．为保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量铁粉 D．对平衡体系增大压强可使颜色变深 3．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法，正确有 ① ②容器内气体压强不再变化 ③混合气体的密度不再改变 ④4molH-O键断裂的同时，有4molH-F键断裂 ⑤的浓度之比为1：2：4 A．①②④ B．③④⑤ C．②③④ D．②③⑤ 4．某同学将等量的和充入如图所示的注射器中，进行反应。下列说法错误的是 A．反应过程中，混合气体总压强一直不变 B．反应达到平衡时， C．反应达到平衡时，和的转化率相等 D．增大压强，混合气体的颜色变深，平衡逆向移动 5．一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol A(g)和2 mol B(g)，发生反应。，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A． B．2 min时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体，使压强增大 C．0~2 min内， D．反应至3 min时，反应速率： 6．下列说法不正确的是 A．配制溶液时，向溶液中加入少量稀硫酸，以抑制的水解 B．蒸干灼烧氯化铁溶液，即可得到纯净的氯化铁晶体 C．泡沫灭火器的原理为： D．NaHS溶液显碱性，是因为的水解程度大于电离程度 7．数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A．图甲： B．图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂 C．图丙： D．D．图丁： 8．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 A．溶液中若mol·L-1，则，溶液显酸性 B．25℃时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的 C．常温下，能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈中性或碱性 D．在t℃()时，将的强碱与的强酸溶液混合，所得混合液的，则强碱与强酸的体积比为2：99 9．常温下，分别取未知浓度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是 A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 B．水的电离程度： C．将Z点溶液稀释100倍，所得溶液 D．向HA溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，增大 10．某温度下的水溶液中，。x与y的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该温度下水的离子积 B．该温度下溶液的 C．已知酸度，则该温度下，盐酸的 D．向a点溶液中加入适量溶液，可实现a点向b点移动 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11．乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是 A．使用更高效的催化剂可降低反应的活化能，不改变反应热 B．乙烯水合制乙醇的反应为放热反应 C．三步反应中第②步为决速步 D．适当升高温度目的是为了提高分子的能量 12．由下列实验事实所得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 在恒温恒容下发生反应，的体积分数不再变化 该反应达到了平衡状态 C 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色 13．为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按下图进行实验，已知呈橙色、CrO42-呈黄色，下列说法正确的是 A．微热试管a中溶液，黄色加深，故 B．试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中浓度减小 C．试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大 D．试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大 14．25℃时，向氢硫酸溶液中滴加NaOH溶液，测得、、的物质的量分数随溶液pH变化的分布曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示、 B．的电离常数的数量级为 C．NaHS溶液中： D．25℃时，溶液的 15．和等可组成缓冲溶液。常温下，某水溶液中微粒浓度比的对数值和与pH的关系如图。常温下，，。下列说法正确的是 A．线II表示与pH的关系 B．水的电离程度： C． D．当时， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。 (1)已知常温常压下，空气中溶于水达到平衡时，溶液pH=5.60，。 ①写出一级电离的电离方程式： 。 ②若忽略水的电离及的第二级电离，则一级电离的平衡常数 。(已知。计算结果保留小数点后两位) (2)已知的，HClO的电离常数。写出下列反应的离子方程式： ①少量通入过量的溶液中： ； ②少量通入过量的NaClO溶液中： 。 (3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为 ，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 17．在室温下，下列四种浓度均为的溶液，请根据要求填写下列空白： ①溶液；②溶液；③溶液；④氨水 (1)溶液①呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。 (2)溶液①至④中，从小到大的顺序是 。 (3)25℃时，向氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是 。 a．    b． (4)常温下，某水溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子有、。 ①写出酸的电离方程式： 。 ②若溶液M由溶液与溶液混合而得，则溶液M的pH (填“”、“”或“”)7。 18．某温度下，在2L恒容密闭容器中三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： (1)该反应的化学方程式可表示为 。 (2)反应起始至(设)，X的平均反应速率是 。若开始压强为，则t 时容器中Z气体的分压为 (气体的分压等于该气体的体积分数乘以总压)。 (3)在时，v(正) v(逆)(填，或者=)，下列可判断反应已达到化学平衡状态的是 (填字母，下同)。 A．         B．的反应速率比为2：3 C．混合气体的密度不变        D．生成的同时生成2 molX (4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有___________。 A．其他条件不变，及时分离出产物 B．适当降低温度 C．其他条件不变，增大X的浓度 D．保持温度不变，将容器体积压缩为1 L 19．Ⅰ．甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应i：　 反应ii：　 现将6molCO2和8molH2充入2L的恒温刚性密闭容器中，若只发生反应i，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示： (1)下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A．混合气体中c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)=1：3：1 B．混合气体的密度保持不变 C．压强保持不变 D． (2)a点正反应速率 (填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率。 (3)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是 。 (4)一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高转化率降低的原因可能是 。 Ⅱ．自然界中的固氮反应是将转化为含氮氧化物。在100kPa时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图2，反应中的平衡转化率与温度的关系曲线如图3。 (5)图2中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则 点对应的压强最大。 (6)100kPa、25℃时，平衡体系中，列式计算平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 20．我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，利用CO2，H2为原料合成CH3OH的主要反应如下。 Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=-48.5 kJ·mol-1  K1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    ΔH2=+43.9 kJ·mol-1  K2 回答下列问题： (1)已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式 。 (2)为提高CH3OH(g)的产率，理论上应采用的条件是 (填字母)。 a．高温高压    b．低温高压    c．高温低压    d．低温低压 (3)一定温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入1molCO2(g)和3molH2(g)，充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%，该温度下CH3OH的分压为 。 [甲醇的选择性=×100%] (4)研究者向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入反应物混合气(混合比例)，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。(甲醇时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”前半段升高的原因： 。 ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为 (填字母)。 A．Ni5Ga3，210℃    B．NiGa，220℃    C．NiGa，240℃    D．Ni5Ga3，220℃ ③二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为v=k·pm(CO2)·pn(H2)，其中k为速率常数，各物质分压的指数为反应级数，p(CO2)和p(H2)为初始分压。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用Ni5Ga3催化剂时，反应温度由169℃升高到223℃，若CO2反应级数m223℃：m169℃=a，H2反应级数不变，试计算速率常数之比 。 第 2 页 共 12 页 第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $可5▣ 报告查询：登求h1x.con扫二维向下载Ap ■ 《用户名和初始密码均为准考证号》 ■ ▣回 实验中心2024级高二上第二次月考化学答题卡 18.(12分)(1) 姓名： 班级： 考场/座位号： (2) 贴条形码区 注意事项 答腾前。考生先将自己的姓名、班级。考场填写清楚，并认真核对 条形玛上的处名和准考证号。 (3) 2。选择喜部分请按避号用递铅等填涂方框，修改时用橡皮擦干净。不 留痕迹。 3.事选择愿部分请按隧号用0.5毫米黑色品水签字笔书写，杏则作答 无效。要求字体工整、笔迹清廉。作图时，必领用2汤铅笔，并描浓 正确填涂 缺考标记口 (4) 在草棉纸，试器卷上答置无效。 请折叠答莲卡，保持字体工整，笔迹清廉，卡面清洁， 客观题110为单选题：11-15为多选题) 1A][B][c】[D] 6[a】[B][c][D] 11[a】[B】[c][D] 19.(12分)(1) 2[A][B][C][D] 7[A】[B][c][D] 12[A][B】[C][D] 3[A][B][C][DI 8 [A][B][C][D] 13IA][B][C][D] 4 EA][B][c][D] 9[A3[B][c][D] 14[a1[B】[C][D] 5 [A][B][c][D] 10 [A][B][C][D] 15[w][B】[c][D] (2) 解答题 (3) 16(12分) (4) (1) (5) (6) (2) (3) 20.(12分)(1) (2 17.(12分)(1) (3) 2 (4)① (3) (4) ■ 实验中心2024级高二上第二次月考化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D B B B D B C 题号 11 12 13 14 15 答案 C BD D BC AD 1．B 【详解】A．放热反应（ΔH<0）在低温下可能自发，即使熵减（ΔS<0），此时-TΔS较小，ΔG=ΔH-TΔS仍可能为负；吸热反应（ΔH>0）若要自发，必须满足ΔS>0且高温使TΔS>ΔH，A正确。 B．催化剂仅降低活化能，加快反应速率，不改变ΔG，无法使非自发反应（ΔG>0）变为自发，B错误。 C．碳酸钙分解是吸热反应（），若要自发，必须是熵增反应（），从根本上说，是熵增效应驱动了反应的发生，因此“主要由决定”的说法正确，C正确。 D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH= -78.03kJ·mol-1反应ΔH<0且ΔS>0（生成气体），ΔG=ΔH-TΔS恒为负（无论温度高低），因此任何温度下均自发，D正确。 综上所述，答案为B。 2．A 【详解】A．实验室用排饱和食盐水收集氯气，因饱和食盐水中浓度高，抑制与水的反应，符合勒夏特列原理，即增大产物浓度使平衡左移，A正确； B．合成氨的反应是放热反应，高温不利于氨的合成，采用高温是为了提高反应速率，以及在此温度下，确保催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．保存溶液加铁粉是为了防止被氧化为，离子方程式为，属于氧化还原反应，与浓度变化引起的平衡移动无关，C错误； D．反应前后气体分子数相等，加压虽使浓度增大导致颜色加深，但平衡不移动，此现象与勒夏特列原理无关，D错误；故选A。 3．C 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】①错误：化学平衡状态时，用不同物质表示的正、逆反应速率之比应等于其化学计量数之比，即，整理得。题中给出的关系为，反应未达平衡状态； ②正确：反应前后气体物质的量从3 mol（SiF4+ 2H2O）变为4 mol（4HF），恒容下压强与气体物质的量成正比，压强不变说明平衡； ③正确：气体总质量因生成固体SiO2而减少，密度=，当气体总质量不再变化时，密度不变，表明平衡； ④正确：正反应断裂4 mol H-O键对应1 mol反应，逆反应断裂4 mol H-F键对应1 mol反应，速率相等时说明平衡； ⑤错误：浓度比等于化学计量数不能说明是否不再变化，可能为初始状态而非平衡； 综上，②③④正确，选C。 4．D 【详解】A．该反应为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，反应前后气体分子总数不变（1+1=2）。在恒温条件下，根据理想气体状态方程PV=nRT，反应过程中气体总物质的量n不变，则总压强P一直不变，A正确； B．平衡常数K的表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应平衡时K=，B正确； C．起始时H2和I2的物质的量相等，且二者按1:1的计量数之比反应，故反应达到平衡时，二者的消耗量相等，转化率（转化率=消耗量/起始量×100%）相等，C正确； D．增大压强时，容器体积减小，I2（有颜色）的浓度增大，混合气体颜色变深；但该反应前后气体分子总数相等，增大压强平衡不移动，D错误；答案选D。 5．B 【详解】A．由反应方程式可知，Δc(A):Δc(B):Δc(D)=1:3:x。0~2 min内，A（曲线Ⅰ）浓度从1.0 mol/L降至0.9 mol/L，Δc(A)=0.1 mol/L；B（曲线Ⅲ）浓度从1.0 mol/L降至0.7 mol/L，Δc(B)=0.3 mol/L（符合1:3）；D（曲线Ⅱ）浓度从0升至0.1 mol/L，Δc(D)=0.1 mol/L。则Δc(D)=xΔc(A)，即0.1=x×0.1，解得x=1，A正确； B．2 min时，各物质浓度变化速率明显加快（曲线斜率增大），恒容时通入惰性气体，各反应物、生成物浓度不变，反应速率不变，与图像中速率加快矛盾，B错误； C．0~2 min内，B的Δc=0.3 mol/L，，C正确； D．3 min时，A、B浓度仍在降低，D浓度仍在升高，说明反应正向进行，v正>v逆，D正确； 故答案选：B。 6．B 【详解】A．易水解，加稀硫酸可抑制水解，A正确； B．蒸干溶液时，HCl挥发促进水解生成氢氧化铁，灼烧得到，B错误； C．与双水解生成Al(OH)3和CO2，方程式正确，C正确； D．因HS-水解程度大于其电离程度，NaHS溶液显碱性，D正确；故选B。 7．B 【详解】A．甲中容器体积未知，无法计量用浓度表示的A的反应速率，A错误； B．图乙中时刻正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，可能是加入了催化剂，也可能是对反应前后气体分子数不变的反应增大了压强，故改变的条件可能是加入催化剂，B正确； C．对图中反应升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，焓变大于0，C错误； D．根据先拐先平数据大，由下面两根曲线得到P2＞P1，增大压强，C%增大，说明正向移动，即正向是体积减小的反应，即，D错误；故选B。 8．D 【详解】A．溶液的酸碱性取决于溶液中浓度与浓度相对大小，溶液中若mol·L-1，未指明温度，不能说明，A错误； B．25℃时，的氨水和的等体积混合，充分反应后氨水过量，溶液显碱性，所得溶液的，B错误； C．甲基橙在溶液的pH大于4.4时显黄色，常温下，能使甲基橙指示剂变黄的溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错误； D．设酸溶液的体积为xL、碱溶液的体积为yL、的强碱溶液中mol/L，的强酸溶液中mol/L，混合溶液的，则混合溶液中mol/L，根据混合溶液中mol/L，解得：，D正确；故选D。 9．B 【分析】图像中，线的始终小于7，说明线代表酸性溶液；线的始终大于7，代表碱性溶液；对于P线(HA):当稀释倍数的对数lgn=1(即稀释10倍)时，变化小于1个单位，说明HA为弱酸(强酸稀释10倍变化应为1)；对于Q线(NaOH):强碱稀释时随稀释倍数增大而减小，符合图像趋势。 【详解】A．P线代表HA，但HA为弱酸(稀释10倍pH变化小于1)，A错误； B．Z点(),水电离的；Y点()，水电离的；X点()，水电离的,因此水的电离程度:，B正确； C．Z点是溶液（碱性），将其稀释100倍，溶液仍为碱性，则>7，C错误； D．只与温度有关，加入固体(消耗)会促进HA电离，但Ka不变，D错误； 故选B。 10．C 【详解】A．水的离子积，由图可知，直线上任意点满足，则，A项正确； B．溶液中，则，，B项正确； C．盐酸中，，，C项错误； D．a点、，加入后增大，减小，可移动到b点，D项正确； 答案选C。 11．C 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应的始态和终态能量，故反应热不变，A正确； B．由能量图可知，反应物的能量高于产物的能量，反应为放热反应，，B正确； C．决速步由活化能最大的步骤决定，第①步的活化能（第一个峰与起始能量差）大于第②、③步，故第①步为决速步，C错误； D．升高温度可提高分子平均能量，使更多分子达到活化能变成活化分子，增大活化分子百分数，加快反应速率，D正确；故答案为：C。 12．BD 【详解】A．反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，A错误； B．二氧化硫的体积分数不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，B正确； C．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快是因为溶液中氢离子浓度前者较大所致，所以不能得到金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响的结论，C错误； D．由题意可知，四水合铜离子为蓝色，四氯合铜离子为黄色，加热盛有氯化铜溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色说明升高温度，平衡向正反应方向移动，降低温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为吸热反应，D正确；故选BD。 13．D 【详解】A．微热试管a中溶液，升温后黄色加深，平衡正向移动，则该反应的ΔH>0，故A错误； B．试管b加水后，促进水解平衡正向移动，反应离子方程式中所有离子浓度均减小，Kh不变， 增大，故B错误； C．试管c比试管b黄色更深，说明加入氢氧化钠，中和氢离子，试管c中水解平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数不变，故C错误； D．d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，浓度增大，故D正确； 故选D。 14．BC 【分析】随pH增大，H2S浓度逐渐减小、HS-的浓度先增大后减小、S2-浓度增大；c(H2S)=c(HS-)时，pH=6.9，则=10-6.9；同理，c(S2-)=c(HS-)时，pH=13.0，Ka2(H2S)=10-13。 【详解】A．在溶液存在电离过程：、，随着NaOH溶液的滴加，电离程度增大，H2S浓度逐渐减小、HS-的浓度先增大后减小、S2-浓度增大，故曲线Ⅰ表示、曲线Ⅱ表示，曲线Ⅲ表示，A错误； B．根据氢硫酸的电离方程式可知，，a点，则，B正确； C．b点，则，NaHS的水解常数，故的水解程度大于其电离程度，NaHS溶液呈碱性，则，C正确； D．溶液中，部分水解使溶液呈碱性，溶液中的小于，溶液的，D错误；故选BC。 15．AD 【分析】时，，，pH=-lgc(H+)=5-lg1.7=4.8，故I代表与pH的关系，II代表与pH的关系，时，。 【详解】A．根据分析，II代表与pH的关系，A正确； B．酸对水的电离有抑制作用，酸性越强，水的电离程度越小，a→b的过程中pH增大，溶液酸性减弱，水的电离程度增大，即水的电离程度：，B错误； C．，C错误； D．由图可知，pH=4.8时，，pH=7.8时， ，此时，D正确；故选AD。 16．(1) (2) (3) 7.4 变大 (4)AD 【详解】（1）H2CO3是二元弱酸，分步电离，第一级电离方程式为；H2CO3电离程度较小，该溶液中，H2CO3电离的平衡常数 （2）由电离平衡常数可知，酸性强弱为，则少量Cl2通入过量的Na2CO3溶液中的离子方程式为； 少量通入过量的NaClO溶液中的离子方程式为。 （3）正常人体血液在正常体温时，，H2CO3的一级电离常数，，则，，；一定温度下，当过量的酸进入血液中时c(H+)增大，Ka1不变，则血液缓冲体系中的值将变小，故的值将变大。 17．(1) 酸 (2)④②①③ (3)b (4) ，() 【详解】（1）属于强酸弱碱盐，在溶液中能够发生水解()，故其水溶液为酸性，其水解方程式为：； （2）溶液①至④中，溶液①②③属于盐，可以完全电离出，但会进一步发生水解：，溶液中的氯离子对于水解即无促进作用也无抑制作用；溶液中也可以发生水解，且其水解生成氢氧根离子，对于水解有促进，故其浓度会比溶液小； 溶液中可以电离出氢离子，对于水解有抑制，故其浓度会比溶液大。溶液④氨水中的为弱电解质，不能完全电离，故中最小，故溶液①②③④中的浓度从小到大为：④②①③； （3）向氨水中加入同体积同浓度的盐酸，发生的化学反应的反应方程式为： ，参加反应的氨水和盐酸的物质的量之比为，加入的氨水和盐酸同浓度同体积，故恰好反应，反应结束产物为。可以完全电离，但会发生水解，故。为强酸弱碱盐，溶液显酸性，故，a选项不正确；由于产物为，由物料守恒（），含氯的只有氯离子，含氮原子的有铵根离子和一水合氨分子，故，b选项正确； （4）溶液中即含有和，也存在的分子，即可说明为二元弱酸，故其电离方程式为：，()；溶液与溶液反应的方程式为：，二者物质的量浓度和体积均相同，故其产物为，由上分析可知，其为强碱弱酸盐，故溶液 大于７。 18．(1) (2) (3) D (4)CD 【详解】（1）由图像可以看出X为反应物，Y和Z为生成物，当反应达到t min时，有，，，在化学反应中，各物质的物质的量变化值与化学计量数呈正比，则，所以反应的化学方程式为：。 （2）反应起始至t min(设t=5)，X的平均反应速率；相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，有，，则Z的分压为：。 （3）在时，根据图形，此时反应还未达到平衡，反应还在向右正向进行，生成物的物质的量还在增加，故有：；根据反应方程式，下列说法中，能判断反应已达到化学平衡状态的是： A．当时，不符合反应速率之比等于化学计量数之比，反应未达到平衡状态，A错误； B．在反应的任意时刻化学反应速率之比等于化学计量数比，且X、Y的反应速率比一直为2:3，无法判断反应已达到化学平衡状态，B错误； C．混合气体的质量不变，容器体积不变，则密度恒定不变，故密度不变时不能判断反应已达到化学平衡状态，C错误； D．生成的同时生成2 molX，说明正逆反应相等，能判断反应已达到化学平衡状态，D正确；故答案为：D。 （4）对该反应改变措施一定能使该反应的反应速率增大的为： A．其他条件不变，及时分离出产物，生成物浓度减小，化学反应速率减小，A错误； B．适当降低温度，化学反应速率减小，B错误； C．其他条件不变，增大X的浓度，化学反应速率增大，C正确； D．保持温度不变，将容器体积压缩为1 L，相当于压强增大，化学反应速率增加，D正确； 故答案为：CD。 19． (1) CD (2) 大于 (3) 加压(或增大二氧化碳的浓度) (4) 该反应是放热反应，随温度的升高，710K之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降 (5)B (6)0.06 【详解】A．混合气体中c(CO2)∶c(H2)∶c(CH3OH)=1∶3∶1时，不能体现同一物质表示的正、逆反应速率相等，不能说明反应已经达到平衡状态，A不符合题意； B．混合气体的总质量不变，刚性容器体积不变，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不变时，不能说明反应已经达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应为气体分子数减少的反应，反应开始至达到平衡过程，压强不断减小，当压强保持不变时，能表明该反应已经达到平衡状态，C符合题意； D．由反应i可知，当时有，即同一物质表示的正、逆反应速率相等，能表明该反应已经达到平衡状态，D符合题意；故选CD； ③由图可知，a点到b点过程n(H2)一直在减小，说明反应一直正向进行，正反应速率始终大于逆反应速率，即a点正反应速率大于b点逆反应速率; ④虚线消耗氢气速率更快，但平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡正向移动，且氢气的转化率增大，因该反应为气体分子数减少的反应，则改变的实验条件可能是加压或增大二氧化碳的浓度； ⑤710 K之前反应没有达到平衡，随温度的升高，反应速率增大，因此的转化率增大，但该反应是放热反应，710 K之后随温度的升高，平衡逆向移动，的转化率下降，所以温度高于710 K时，随温度的升高转化率降低的原因可能是：该反应是放热反应，随温度的升高，710 K之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降； （3）图2中曲线上各点为等压不等温，通过控制变量做等温线确定A、B、C三点与曲线的交点，A、C在曲线的下方，相对于等压线，NO的平衡转化率降低，则平衡逆向移动，为减小压强所致，B点相对于等压线，NO的平衡转化率增大，则平衡正向移动，为增大压强所致，从而确定曲线以下的点压强小于100 kPa，曲线以上的点压强大于100 kPa，所以B点对应的压强最大； （4）由图3可知，100 kPa、25 ℃时NO2的平衡转化率为80%，设NO2起始的物质的量为1 mol，则反应转化了0.8 mol NO2，剩余0.2 mol NO2、生成0.4 mol N2O4，平衡时总的物质的量为0.6 mol，则平衡常数。 20．(1) (2)b (3)0.125p (4) 温度升高，反应速率加快，时空收率增大 A 2 (5) 一 > 【详解】（1）已知反应Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=-48.5 kJ·mol-1  K1 反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)      ΔH2=+43.9 kJ·mol-1  K2反应Ⅲ的平衡常数，根据平衡常数与反应的关系，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，根据盖斯定律，，所以反应Ⅲ的热化学方程式为； （2）反应Ⅰ是气体分子数减少的放热反应，要提高CH3OH(g)的产率，需要使平衡正向移动。降低温度，平衡向放热反应（正向）移动；增大压强，平衡向气体分子数减少的方向（正向）移动，所以理论上应采用的条件是低温高压，所以选b； （3）已知向恒压为pMPa的密闭容器中通入1 molCO2(g)和3 molH2(g)，CO2平衡转化率为50%，则消耗CO2的物质的量为1 mol×50%=0.5 mol，又因为CH3OH选择性为80%，所以生成CH3OH消耗CO2的物质的量为0.5 mol×80%=0.4 mol。根据反应Ⅰ的化学计量关系，生成CH3OH的物质的量为0.4 mol。反应Ⅰ中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量为-0.4 mol、-1.2 mol、+0.4 mol、+0.4 mol；反应Ⅱ中消耗CO2的物质的量为0.5 mol-0.4 mol=0.1 mol，CO2、H2、CO、H2O的物质的量变化分别是-0.1 mol、-0.1 mol、+0.1 mol、+0.1 mol。平衡气体的总物质的量为1 mol+3 mol-0.4 mol-1.2 mol+0.4 mol+0.4 mol-0.1 mol-0.1 mol+0.1 mol+0.1 mol=3.2 mol。CH3OH的分压； （4）在“抛物线”前半段，温度升高，反应速率加快，单位时间内生成的甲醇增多，所以甲醇时空收率增大；根据图像，Ni5Ga3催化剂在210℃时甲醇时空收率最大，所以选A；已知使用Ni5Ga3催化剂时，反应温度由169℃升高到223℃，CO2反应级数m223℃：m169℃=a，H2反应级数不变，且a=1，根据速率方程v=k·pm(CO2)·pn(H2)，速率常数之比； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $