化学（河北卷）（新教材）-学科网2023届高三12月大联考

学科网2022年高三12月大联考（河北卷）（新教材） 化学·全解全析及评分标准 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B A B C C C D C B AD B AB D 1．B 【解析】碳纤维复合材料是由有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%，并不是碳单质，所以不是碳的同素异形体，A项错误；为保证航天员的安全，且不影响航天员舱外活动的灵活性，出舱使用的安全绳应该柔韧性好，强度高，B项正确；航天发射成本高，物品携带有限，照明灯更可能使用太阳能电池及可充电电池，C项错误；航天员舱外航天服采用LiOH吸收CO2，是因为LiOH能与CO2反应，D项错误。 2．A 【解析】明龙泉窑刻花三足炉、元磁州窑白釉黑花芦雁纹大盆、唐白釉点褐彩印花蝶纹瓷盒都是由硅酸盐材料制成，汉三轮盘附觞铜温炉是由合金材料制成，A项正确。 3．B 【解析】苯环可以发生加成、取代反应，A项正确；酰胺基中的N原子与甲基中的C原子均为sp3杂化，b中所有原子不可能共平面，B项错误；化合物c中含有苯环，属于芳香族化合物，C项正确；化合物d的分子式为C6H6N2O2，D项正确。 4．C 【解析】将SO2通入BaCl2溶液无明显变化，A项错误；若溶液中含有Cu2+，则向其中加入足量氨水，最终沉淀会溶解，B项错误；CO2能与Na2CO3反应生成溶解度较小的NaHCO3，从而析出晶体使溶液变浑浊，C项正确；先向某盐溶液中加入盐酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，则该盐还有可能是硝酸亚铁，D项错误。 5．C 【解析】PF5极易水解，PCl5也易水解，因此该流程必须在无水环境下进行，A项正确；反应①中无水HF的作用不仅是作反应物，还作溶剂，B项正确；第④步分离混合物的方法是过滤，第⑤步分离混合物的方法是冷凝，C项错误；HF易与SiO2反应，腐蚀玻璃和陶瓷，D项正确。 6．C 【解析】N2H4分子中存在氮氮非极性键，A项错误；NH3的VSEPR模型为四面体形，B项错误；和中均含氮氢配位键，C项正确；N2H4的沸点比NH3高主要是由于N2H4分子间形成的氢键数目较多，D项错误。 7．D 【解析】根据题意可知X、Y、Z、W分别为Li、O、P、Fe。基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，A项正确；元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，所以稳定性：H2O＞PH3，B项正确；Li的金属性非常强，工业上可采用电解法制备Li单质，C项正确；P与Cl形成的PCl5中P原子最外层不满足8电子结构，D项错误。 8．C 【解析】标准状况下，2.24 L丙烯的物质的量为0.1 mol，1个丙烯分子中有8个σ键，A项正确；Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142 g·mol−1，所以14.2 g Na2SO4和Na2HPO4的混合物中所含Na+的数目为0.2NA，B项正确；若Cl2过量，则转移电子的数目小于0.2NA，C项错误；18 g水蒸气中含氢原子的数目为2NA，根据元素守恒知，充分反应后所得混合气体中氢原子的数目也为2NA，D项正确。 9．B 【解析】根据离子移动方向可知，膜a为阴离子交换膜、膜b为阳离子交换膜，A项正确；通电过程中Ⅳ室内消耗的H+与转移来的H+数目相等，所以硫酸浓度不变，B项错误；Ⅲ室中Ni2+参与的反应为Ni2++2CH3COCH2COCH3+2OH−=Ni(CH3COCHCOCH3)2+2H2O，C项正确；通电过程中N极每产生11.2 L（标准状况下）气体（H2）时，反应中转移1 mol e−，双极膜内减少18 g H2O，D项正确。 10．AD 【解析】EG的化学名称为乙二醇，A项错误；乙二醇与水分子之间易形成氢键，可与水以任意比互溶，其余两种物质均难溶于水，B项正确；DMT和PX分子结构中均有两种不同化学环境的氢原子，因此二者核磁共振氢谱信号峰的数量相同，C项正确；DMT生成对苯二甲酸的反应类型为水解反应（取代反应），PX生成对苯二甲酸的反应类型为氧化反应，D项错误。 11．B 【解析】盛放稀盐酸和锌粒的仪器名称为启普发生器，A项正确；装置乙内盛放的试剂为碱石灰，其作用为除去甲中挥发出的HCl和水蒸气，B项错误；实验过程中应先打开K1一段时间，待丙中空气排尽后，再点燃酒精灯，防止锂被氧化及氢气不纯发生爆炸，C项正确；氢化锂与硫酸的反应为归中反应，若16 g（2 mol）氢化锂与足量稀硫酸完全反应，则标准状况下生成氢气的体积为44.8 L（2 mol），D项正确。 12．AB【解析】由图可知2号原子的坐标为（，，），A项错误；以硫原子为顶点，构成的立方晶胞结构中硫原子的位置位于顶点和面心，所以距离硫原子最近的硫原子数目为12，B项错误；由晶胞结构可知硫原子位于锌原子和铁原子形成的四面体空隙中，C项正确；该晶胞中含4个Zn、4个Fe、8个S，晶体密度为g·cm−3，D项正确。 13．D 【解析】一定条件下的化学反应，ΔH为一定值，与是否达平衡状态无关，A项错误；由图1可知，温度升高，平衡正向移动，则ΔH＞0，由方程式聚集状态知ΔS＞0，则根据ΔG=ΔH−TΔS＜0时反应能自发进行知，该反应为高温下的自发反应，B项错误；由图1可知，A点时，H2(g)和H2O(g)的体积分数均为40%。由于体系中只含H2(g)、H2O(g)、CO(g)三种气体，则CO(g)体积分数为20%，则p(H2)=p(H2O)=0.04 MPa，p(CO)=0.02 MPa，Kp==4×10−4(MPa)2，C项错误；由图2可知，T1时，K(正)=K(逆)，由于K(正)×K(逆)=1，则K(正)=K(逆)=1，D项正确。 14．（15分） （1）加快反应速率（1分，合理即可） 防止生成的亚铁离子被氧化（1分） （2）减少莫尔盐的损耗，加速干燥（1分，答案合理即可） BC（2分，写出1个给1分，错选不得分） （3）①4+6HCHO=(CH2)6N4H++6H2O+3H+（2分） ②溶液由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色（2分） ③0.05V mol·L−1（2分，漏写单位扣1分） ④偏高（2分） （4）分别取等体积、等物质的量浓度的莫尔盐和硫酸亚铁溶液，均滴加一定量KSCN溶液，露置在空气中，硫酸亚铁溶液先变红，说明硫酸亚铁中的亚铁离子稳定性更差（2分，答案合理即可） 【解析】（1）溶解铁屑时加热的目的是加快反应速率；铁屑需稍过量的目的是防止生成的亚铁离子被氧化。 （2）用乙醇进行洗涤，可减少莫尔盐的损耗，加速干燥；上述流程实验在蒸发结晶时会用到酒精灯和蒸发皿，整个过程一定用不到的仪器为分液漏斗和冷凝管。 （3）①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为4+6HCHO=(CH2)6N4H++6H2O+3H+。 ②滴定终点的实验现象为溶液由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色。 ③根据滴定原理可知：4⁓(CH2)6N4H++3H+⁓4OH−，流程中所取(NH4)2SO4溶液的浓度为0.100 0× V÷20×÷2 mol·L−1=0.05V mol·L−1。 ④若滴定操作过程中未用NaOH溶液润洗碱式滴定管，则会导致滴加NaOH溶液的量偏多，最终测得(NH4)2SO4溶液的浓度偏高。 （4）可根据硫酸亚铁中的亚铁离子更易被空气中的氧气氧化为铁离子设计实验进行验证。 15．（14分） （1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分（2分，答案合理即可） 2Cr2O3+8NaHCO3+3O24Na2CrO4+8CO2+4H2O（2分，漏写反应条件不扣分） （2）Fe2O3或氧化铁（2分） 2[Al(OH)4]−+CO2=2Al(OH)3↓++H2O[或2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+]（2分，漏写状态符号不扣分） （3）CO2、NaHCO3（每个1分，共2分，写名称不给分） （4）4.83~8.6（或4.9~8.6或4.83＜pH≤8.6或4.9≤pH≤8.6）（2分，答案合理即可） （5）Be3Al2Si6O18、Al2Be3Si6O18、Be3Al2(SiO3)6、Al2Be3(SiO3)6、3BeO·Al2O3·6SiO2、Al2O3·3BeO·6SiO2（2分，任写一种均可） 【解析】（1）高温焙烧时需将“含铬废渣”粉碎并与NaHCO3固体混合均匀，并在焙烧炉中与空气逆流而行，该操作的目的是增大反应物之间的接触面积，使焙烧更充分；该工序中Cr2O3发生反应的化学方程式为2Cr2O3+8NaHCO3+3O24Na2CrO4+8CO2+4H2O。 （2）混合物中只有Fe2O3不与NaHCO3反应，所以“浸渣”的主要成分为Fe2O3；“调pH=9.0”的工序中得到的“滤渣1”为H2SiO3和Al(OH)3，反应的离子方程式为+CO2+H2O=H2SiO3↓+和2[Al(OH)4]−+CO2=2Al(OH)3↓++H2O[或2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+]。 （3）由流程可知气体X为CO2，滤渣2为NaHCO3，所以流程中可循环利用的物质为CO2和NaHCO3。 （4）由Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)×c3(OH−)可知，c(Al3+)由10−5 mol·L−1降至10−6 mol·L−1时，pH上升约0.33，结合离子浓度与pH的关系图可知，pH不低于4.83；根据[Al(OH)4]−+H+=Al(OH)3↓+H2O，可知[Al(OH)4]−的浓度由10−5 mol·L−1降至10−6 mol·L−1时，c(H+)增大10倍，结合图示可知，此时pH=8.6，所以常温下，若要控制溶液中铝元素的浓度不超过10−6 mol·L−1，需控制pH范围为4.83~8.6。 （5）根据环状结构可知，每个结构单元中两个氧原子与另外两个结构单元顶角共用，所以环状结构中每个结构单元可表示为，则由Be2+、Al3+及六元环构成的绿柱石的化学式为Be3Al2Si6O18。 16．（14分） （1）对甲基苯乙酸（或4−甲基苯乙酸，1分） （1分） （2）羟基、酰胺基（或肽键）（2分） 2（1分） （3）N（1分） N易形成分子间氢键，M易形成分子内氢键，所以N的沸点更高（1分，答案合理即可） （4）（2分） （5）15（2分） （6）（3分，每步1分） 【解析】（1）A的名称为对甲基苯乙酸或4−甲基苯乙酸，B的结构简式为。 （2）E中含氧官能团的名称为羟基、酰胺基或肽键，该分子中含有的手性碳原子数目为2，如图用※标记的碳原子为手性碳原子：。 （3）N()易形成分子间氢键，M()易形成分子内氢键，所以N的沸点较高。 （4）反应②的化学方程式为。 （5）遇FeCl3溶液能发生显色反应说明含酚羟基，另一个取代基可能为：—C—C—N、—C—N—C、—N—C—C、、，共5种；每种都有邻、间、对三种情况，所以满足条件的的同分异构体有15种。 （6）由和(CH3)3COH为原料制备的合成路线为。 17．（14分） （1）O＞C＞H或O、C、H（1分） （2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=−93.6 kJ·mol−1（2分） （3）①bd（2分，写出1个给1分，见错不得分） ②降低温度（1分，写“温度”也给分） ③0.0036（2分） （或）（2分，答案合理即可） （4）在较高温度下反应速率更快（或该温度下催化剂活性较强）（2分，答案合理即可） 该反应为气体分子总数减小的反应，选择较高压强有利于提高CH3OH的平衡产率（2分，答案合理即可） 【解析】（1）根据原子结构可得：C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H。 （2）根据盖斯定律，由反应ⅰ减去反应ⅱ可得：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=−93.6 kJ·mol−1。 （3）①CO的生成速率与CO的消耗速率相等能说明两反应达到平衡状态，a项不符合题意；由于是两个反应的混合体系，所以单位时间内生成CH3OH的物质的量与生成CO2的物质的量相等不能说明反应达到平衡状态，b项符合题意；容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化时可以说明两反应达到平衡状态，c项不符合题意；容器容积不变，气体总质量不变，容器内混合气体的密度始终不变，d项符合题意。 ②与L1相比，L2仅改变了一种反应条件，所改变的条件为降低温度，判断的理由为恒容密闭容器，容积不变，降温会使容器内气体压强减小。 ③已知M点时，CO2的浓度c(CO2)=0.004 mol·L−1，压强变为原来的0.75倍，即反应达到平衡后，气体总物质的量为0.3 mol，分析反应ⅰ和反应ⅱ的特点可知，反应ⅰ生成了0.05 mol CH3OH，反应ⅱ消耗了0.006 mol·L−1的CO2。平衡体系中不同反应对应同一物质的浓度相等，则列出三段式如下： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 初始浓度/（mol·L−1） 0.02 0.06 0 0 转化浓度/（mol·L−1） 0.01 0.03 0.01 0.01 平衡浓度/（mol·L−1） 0.004 0.024 0.01 0.016 CO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g) 初始浓度/（mol·L−1） 0.02 0.06 0 0 转化浓度/（mol·L−1） 0.006 0.006 0.006 0.006 平衡浓度/（mol·L−1） 0.004 0.024 0.006 0.016 所以L1条件下，前10 min内H2的平均反应速率v(H2)=0.036 mol·L−1÷10 min=0.003 6 mol·L−1·min−1；浓度之比等于压强之比，平衡时气体总浓度为0.06 mol·L−1，总压强为0.75p0，各气体的分压分别为p（CO2）=0.004÷0.06×0.75p0=0.05p0，p（H2）=0.024÷0.06×0.75p0=0.3p0，p（CH3OH）=0.01÷0.06×0.75p0=0.125p0，p（H2O）=0.016÷0.06×0.75p0=0.2p0，所以该条件下反应ⅰ的压强平衡常数Kp=或。 （4）工业上加入合适催化剂，通过反应ⅰ制备CH3OH时，选择的条件是较高温度和较高压强。从反应速率的角度分析选择较高温度的原因为该温度下催化剂活性较强且高温时反应速率较快；从平衡的角度分析选择较高压强的原因为该反应为气体分子总数减小的反应，选择较高压强有利于提高CH3OH的平衡产率。 化学 全解全析及评分标准 第2页（共5页） 学科网（北京）股份有限公司 $学网 绝密★启用前 NH. NHCOCH, NHCOCH. NH 学科网2022年高三12月大联考（河北卷）（新教材） CH,COCI 浓HNO H,O.H 浓H,S0,△ 化学 N0, NO, 6 d A.化合物可发生取代反应、加成反应B.化合物b分子中所有原子可能共平面 本卷满分100分，考试时间75分钟。 C.化合物c属于芳香族化合物 D.化合物d的分子式为CHNO 注意事项： 4.下列实验操作对应的实验现象及结论均正确的是 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 选项 实验操作 实验现象 实验结论 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 A 将某气体通入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该气体可能是S0: 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 B 向某溶液中加入足量氨水 最终有蓝色沉淀生成 o 该溶液中含有C 可能用到的相对原子质量：H1Li7016Na23P31S32Fe56Zn65 将某气体通入饱和NaCO, 一、 单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有 溶液变浑浊 该气体可能是C0, 溶液 一项是符合题目要求的。 装 1.2022年9月2日，神舟十四号航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲密切协同，完成出舱活动期间全 先向某盐溶液中加入盐酸酸 该盐一定属于三价 溶液变为红色 部既定任务，创造了多个世界第一。出舱使用的一系列太空装备，也为顺利出舱提供了保 化，再滴加几滴KSCN溶液 铁盐 障。下列说法正确的是 5. 某工厂在低温下合成LP℉。的流程如图所示。已知：HC1的沸点是-85.0C,HF的沸点是 19.5℃，PF,极易水解。 A,制造“神舟十四号”飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体 滤液 B.航天员出舱使用的安全绳柔韧性好，强度高 ① LiF(s)- LHF,饱和溶液 LiPF (s).HF() 无水HFD C.航天员出舱使用的照明灯中的电池多采用一次性电池 LiPF,产品 PCI() PF,(g).HCI(g) 尾气HF,HC D.航天员舱外航天服采用LiOH吸收CO2,利用了LiOH的吸附性 无水HF HF循环使用 ·HC用水吸收 2.邢台有“五朝古都、十朝雄都”之称，传统文化源远流长，大量出土的文物见证了这座城市 下列说法错误的是 的历史。下列文物主要成分不是硅酸盐的是 A.该流程必须在无水环境下进行 B,反应①中无水H亚的作用不仅是反应物 文 C.第④、⑤步分离混合物的方法相同 D.该流程不能使用玻璃和陶瓷材质的设备 物 6.NH、NH是氨的两种常见氢化物，二者的水溶液均显碱性：NH+H2O=NH,+OH、 NH+H,O一N,H+OH。下列说法正确的是 选 A.汉三轮盘附觞铜 B.明龙泉窑刻C.元磁州窑白釉黑花 D,唐白釉点褐 A.NH、NH都是只由极性键形成的极性分子 项 温炉 花三足炉 芦雁纹大盆 彩印花蝶纹瓷盒 B.NH,的VSEPR模型为三角锥形 3. 氨基乙酰化是保护氨基不被氧化的重要方法，工业中用苯胺生产对硝基苯胺的合成方法如 C.NH和N,H中均含配位键 图所示，下列说法错误的是 D.NH的沸点比NH,高主要是因为NH的范德华力较大 化学试卷第1页（共8页） 化学试卷第2页（共8页） 学利网 7,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，W的单质是目前应用最广泛的金属。化 可将废弃PET塑料直接转化为汽车燃料PX和防冻液EG,为解决“白色污染”问题 合物XVZY4是一种常用的电极材料，该材料中的阴离子结构如图所示。下列说法错误的是 提供了新思路。原理如下： A.基态W原子的价电子排布式为34s2 One pot B.简单氢化物的稳定性：Y>Z C.工业上可采用电解法制备X单质 Y 0 甲醇分解作用① 0 CaNa/5i0. D.Z与氯形成的化合物中各原子最外层均满足8电子结构 0—483KH,3 PET DMT CH,OH- PX 8.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 3 A.标准状况下，2.24L丙烯中所含σ键的数目为0.8N 下列有关说法错误的是 B.14.2gNa2SO4和Na:HPO的混合物中所含Na的数目为0.2NA A,EG的化学名称为1,4-丁二醇 必 C.0.1 mol Cl2溶于含的溶液后转移电子的数目为0.2N B.DMT、EG、PX三种化学物质中，EG在水中的溶解度最大 必 D.高温下18g水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子的数目为2W C.DMT和PX的核磁共振氢谱信号峰的数量相同 9.镍离子(N)和钴离子(Co2性质相似，工业上可通过电化学装置将废水中的Co2*和N D,DMT和PX生成对苯二甲酸的反应类型相同 卷 分离，装置如图。己知C0和乙酰丙酮不反应。下列说法错误的是 11.氢化锂(LH)常用作有机合成的缩合剂、核防护材料及还原剂等，常温下易与水和酸反 无 直流电源 应，某学习小组利用如图装置制备少量氢化锂。下列说法错误的是 印 .m ne 或 石墨M 膜a 膜 双极膜 石墨N 稀盐酸， OH-+ 粒 有 含C和 Ni(CH,COCHCOCH) 要 NP.SO 及 H,0 时 的废水 CH.COCH.COCH. A,盛放稀盐酸和锌粒的仪器名称为启普发生器 更 稀硫酸 (乙酰丙酮 一H稀酸酸 B.装置乙和装置丁内盛放的试剂分别为无水硫酸铜和碱石灰 1室 Ⅱ室 Ⅲ室 N室 否 C.实验过程中应先打开K:一段时间后，再点燃酒精灯 则 A,膜a为阴离子交换膜、膜b为阳离子交换膜 B.通电过程中V室内硫酸浓度逐渐增大 D.若16g氢化锂与足量稀硫酸完全反应，则标准状况下生成氢气的体积为44.8L 任 C.Ⅲ室中Ni2参与的反应为N2*+2CH,C0CH,COCH+2OH-Ni(CH,COCHCOCH)2+ 12.一种锌铁矿的四方晶胞结构如图所示。己知该晶胞的参数为apm、apm、bpm,1号原 2H20 子的坐标为（子子安·下列说法错误的是 D.通电过程中N极每产生11.2L(标准状况下)气体时，双极膜内减少18gHO 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有 太号限子的全标为（停县多 一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确 B.距离硫原子最近的硫原子数目为4 答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一 C.硫原子位于锌原子和铁原子形成的四面体空隙中 个，该小题得0分。 10.2022年6月，中国科学家团队开发出一种低成本转化废弃塑料的“一锅法”新工艺， D.该晶体的密度为4×65+4×56+8x32)×10 abN g.cm 化学试卷第3页（共8页》 化学试卷第4页（共8页） 学网 13.碳酸钠作固硫剂并用氢气还原辉钼矿的原理为： 于锥形瓶中： MoS:(s)+4H2(g)+2Na,CO:(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)AH 步骤Ⅱ：向锥形瓶中加入足量中性甲醛溶液，将NH转化为(CH)NH,同时有H 实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。下列说法正确的是 生成： 气体的体积分数% 步骤皿：向锥形瓶中加入几滴酚酞作指示剂，用0.1000 mol L NaOH溶液滴定至 、H 终点，记录所加NaOH溶液的体积： 60 0 步骤TV:重复上述滴定操作三次，测得平均消耗NaOH溶液的体积为PmL。 己知：1mol(CH)N和1molH消耗NaOH的物质的量相等。 30 H,0 ①步骤I中发生反应的离子方程式为 ②滴定终点的实验现象为 1001100120130014001500TK T 77℃ ③该实验中所取QNH4)2SO,溶液的浓度为 图1温度与平衡时气体 图2正、逆反应的平衡常数(0 ④若滴定操作过程中未用NOH溶液润洗碱式滴定管，则会导致最终测得个H)SO 成分的关系 与温度（的关系 溶液的浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 试 A.由反应可知，△H一定时，说明该反应达平衡状态 (4)莫尔盐和硫酸亚铁中均含亚铁离子，但二者在空气中的稳定性差异较大，请设计实验 有 B.由图像可知，该反应在低温下可以自发进行 证明莫尔盐中的亚铁离子比硫酸亚铁中的亚铁离子更稳定： C.图1中，若A点总压强为0.1MPa,则该反应对应温度下的K=2×10QMPa) 或 D.图2中，T温度对应的平衡常数为1 15.(14分)铬及其化合物在化工上用途广泛，由含铬废渣（除含C,03外，主要含Al,O:、 三、非选择题：本题共4小题，共57分。考生根据要求作答。 FezO3、SiOz)为主要原料制备红矾钠(Na,CrO2H,0)的工艺流程如图所示。 NaHCO,空气 适量气体X适量气体X稀硫酸 14.(15分)FSO4QNH)2SO46HO又称为莫尔盐，是一种重要的化工原料。实验室模拟工业 制备莫尔盐的流程如下图 含铬 废渣 一高温焙烧一烧渣→水浸一浸液一即9.0一沉钠一酸化 一系列 操作 +红积钠 硫酸 硫酸铵溶液 co. 浸渣 滤渣1 滤渣2 更 铁屑→热溶解 混合蒸发，浓缩 过滤，洗涤→莫尔盐 已知：常温下，溶液中部分离子的物质的量浓度的对数lg(ColL)与pH的关系如下图 所示。当溶液中离子浓度≤1,0×10moL时，认为沉淀完全。 少量铁屑 回答下列问题： (1)溶解铁屑时加热的目的是」 铁屑需稍过量的目的为 Cr,02 =2 (2过滤、洗涤”中常用乙醇进行洗涤，原因为 AP AI(OH) 上述流程实验中一定用不到的仪器为 填标号)。 9.6 0 9.310.2 H 回答下列问题： (3)流程中的NH)SO:溶液需要保持较高浓度。通过甲醛法可测定QNH)SO4溶液的浓度， (1)高温焙烧"时需将“含铬废渣”粉碎并与NHC0,固体混合均匀，后在焙烧炉中与空气 具体操作如下。 逆流而行，上述操作的目的是 :该工序中C,O,转 步骤I:准确量取心NH)S04溶液5.00mL,加水稀释至100mL,取稀释后溶液20mL 化为Na2CrO,写出该反应的化学方程式： 化学试卷第5页（共8页） 化学试卷第6页（共8页） 学购 (2)“沒渣”的主要成分为 :“调pH=9.0的工序中有A1(OD3生成， 写出该反应的离子方程式： (6)参照上述合成路线，设计由 和(CH),COH为原料制备 0的 (3)流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 合成路线 (无机试剂任选)。 (4)常温下，若要控制溶液中铝元素的浓度不超过106olL,需控制溶液pH范围为 17,(14分)我国“双碳”目标的制定使研究二氧化碳利用技术成为研究热点。其中利用H2还原 CO2是研究的热点之一。该过程主要涉及以下反应： (5)在“滤渣1”中含有硅酸，硅酸及硅酸盐中，SiO四面体[如下图(]通过共用顶角氧离 i.CO2(g)+3H(g)==CHOH(g)+H,O(g)AH=-52.3 kJ-mol 子可形成岛状、链状、环状等结构。图b)为SO四面体连成的三元环和四元环多硅 ii.CO:(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH2=+41.3 kJ-mol 酸根。绿柱石是由Be2、A"及SiO,四面体连成的六元环构成，其中Be2、A个 回答下列问题： 数之比为3：2，则绿柱石的化学式为 (1)C,H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为 (2)由H,和C0合成CH,OHg)的热化学方程式为 注 (3)向某5L的恒容密闭容器中充入0.1 mol CO:和0.3molH2,在L1、L2两种条件下 必 同时发生反应和反应五，容器内气体压强随时间的变化情况如图所示。 点 试 图 图) 16.(14分)有机物E是一种合成抑制胆固醇吸收药物的中间体。其中一种合成路线如下图所 无 示： 0.75p 或 0.73p 定条件 若指 回答下列问题： 10 14 u/min 要 及 (1)A的名称为 B的结构简式为 ①某条件下，下列叙述不能作为上述容器中两反应达到平衡状态标志的是 时 (2)E中含氧官能团的名称为 ,该分子中含有的手性碳原子数目为二。 (填标号)。 更 a.C0的生成速率与C0的消耗速率相等 HO b.单位时间内生成CHOH的物质的量与生成CO2的物质的量相等 否 (3)M( )和N )是两种重要的化工原料，也是A的两种同分异构体，其 则 ©.容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 OH d.容器内混合气体的密度不再变化 任 中沸点较高的是」 (填“M”或“N"),原因是 ②与L1相比，L2仅改变了一种反应条件，该条件为 ③已知M点时，c(CO)=0.004molL',则L1条件下，前10min内H,的平均反应速 (4)反应②的化学方程式为 率HF mol Lmin:该条件下反应i的压强平衡常数K, NH. (用平衡分压代替平衡浓度计算)。 O (5)同时满足下列条件的 的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 (4)工业上加入合适催化剂，通过反应i制备CH,OH时，选择的条件是较高温度和较高压 强。从反应速率的角度分析选择较高温度的原因为 ①遇FcCl溶液能发生显色反应： 从平衡的角度分析选择较高压强的原因为 ②苯环上有两个取代基。 化学试卷第7页（共8页） 化学试卷第8页（共8页）■■■■ 情在各恶目的答恩区城内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效】 学科网2022年高三12月大联考（河北卷）（新教材） 请在各湛目的答圆区域内作答，超出墨色矩形边框限定区域的答案无效 化学·答题卡 (2分) ④ 1分) (2) (2分) (1分 姓名： (4) 贴条形码区 (3) (1分》 容避前，考生先将自己的姓名，准 考证号填写清楚，并认真检查雪考 员所粘的条形码。 (1分) 选择题必须用2B铅笔填涂：非选 准考证号 罪烟必须用0.5m黑色签字笔答 悲，不得用铅笔或圆味笔答恩：字 体工整笔透清。 0 0 3.请按图号氟序在各思目的答题区找 123 123 0123 0123 0 0 0 0 123 1 1 (2分) 内作答，超出区域书写的答案无效： 在草稿纸、试题卷上答题无效。 4。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄 破 456789 456789 456789 456789 123456789 456789 234567 23 123 气 (2分) 456 5.正确填涂■ 4567 456789 15.(14分) (2分) 8 缺考标记 口 (1) (2分) ! 选择趣（请用2B铅笔填涂） 1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11 [A][B][C][D] (6) (3分 2 [A][B][c] 7 [A][B][C][D] 3⑧G 13[A][BC][D] (2分) 4[][B[G][D] 9 [A][B][C][D] 17.(14分) ABG】D 10 [A][B][c][D] (2) (2分) (1) (1分》 非选择题（请在各试题的答邀区内作答） 2分) (2 (2分) ! 14.(15分) 3 (1分) ! (3)① 2分) (1分》 (1) (1分) (4) (1分) 1分】 (5) (2分) (2分) (2分) (2 (1分 16. (14分)》 (4) 2分) (2分) (1) (1分 (3)① (2分) (2分) ⑨ (2分 (1分) 请在各题目的答還区域内作答，超出黑色矩形边框限定区城的瓷案无效1 请在各圈目的答趣区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的客案无效】 化学第十负（共3员 化学第2贤共3员) 化学第3项（共3页） ■ ■ 请在各题月的答题区域内作容，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 理科综合第4贞（共6贞） 理科综合第5页（共6寅） 理科综合第6实（共6页） ■ ■ ■■■■■ ■■■■ ■■■ 请在各题目的答题区域内作答，植出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 学科网2022年高三12月大联考（河北卷）（新教材） 化学·答题卡 (2分) ④ (2分) (2) (2分) (1分) 姓名： (4) (3) (1分) 贴条形码区 1. 答想前，考生先将自己的姓名、准 (1分) 考证号填写清楚，并认真检查监考 员所粘贴的条形码 2,选择题必须用2B铅笔填涂：非选 准考证号 择愿必须用0.5mm黑色签字笔答 盟，不得用铅笔或置珠笔容恩：字 意事 体工整、笔迹清晰。 t03 (2分) (4) (2分) 项 3。请按题号懒序在各恩目的答恩区域 内作答，超出区域书写的答案无 [23t2 23 2 232 效：在草稿纸、试题卷上答题无效」 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄 44E4414 c4 15,(14分) (5) (2分) 破。 c661 5. 正确填涂 73 (2分) ! 缺考标记 ▣ (1) 选择题（请用2B铅笔填涂） (6) (3分) [J[B[OD 6 [A][B][C][D] 11 [A][8][C][D] 2 [A][B][C][D] 7 [A][B][c][D] 12 [A][B][c][D] [B】[ctDj 8 [A][B][C][D] 13[AJ[®][G1[o] (2分) 17.(14分) 4 [A][B][c][D] 9JB】[cD 5 [A][B][C][D] Io [A][B][C][D] (2) (2分) (1) (1分) 非选择题（请在各试题的答题区内作答） (2分) (2) (2分) 14.(15分) (3) (2分) (3)① (2分) ② (1分) (1》 (1分) (4) (2分) (1分) 6 (2分) (2分) (2分) ! ! (2) (1分) 16.(14分) (2分) (2分) (1) (1分) (3) (2分) (2分) (2分) (1分) 请在各题目的答遇区域内作答，超出属色矩形边瓶限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 睛在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学第1页（共3页） 化学第2页（共3页） 化学第3页（共3页） ( ………………………○……○……○……○……○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… 学校： 班级： 姓名： 准考证号 ： ) ( ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// //////////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ……………………… 装 ………………………… … …… … …………… 订 …………………………… …………… …… … 线 ……………… ……………… 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负 。 ) ( ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// //////////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负 。 ……………………… 装 ………………………… … …… … …………… 订 …………………………… …………… …… … 线 ……………… ……………… ) 绝密★启用前 学科网2022年高三12月大联考（河北卷）（新教材） 化 学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Zn 65 一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2022年9月2日，神舟十四号航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲密切协同，完成出舱活动期间全部既定任务，创造了多个世界第一。出舱使用的一系列太空装备，也为顺利出舱提供了保障。下列说法正确的是 A．制造“神舟十四号”飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体 B．航天员出舱使用的安全绳柔韧性好，强度高 C．航天员出舱使用的照明灯中的电池多采用一次性电池 D．航天员舱外航天服采用LiOH吸收CO2，利用了LiOH的吸附性 2．邢台有“五朝古都、十朝雄郡”之称，传统文化源远流长，大量出土的文物见证了这座城市的历史。下列文物主要成分不是硅酸盐的是 文物 选项 A．汉三轮盘附觞铜温炉 B．明龙泉窑刻花三足炉 C．元磁州窑白釉黑花芦雁纹大盆 D．唐白釉点褐彩印花蝶纹瓷盒 3．氨基乙酰化是保护氨基不被氧化的重要方法，工业中用苯胺生产对硝基苯胺的合成方法如图所示，下列说法错误的是 A．化合物a可发生取代反应、加成反应 B．化合物b分子中所有原子可能共平面 C．化合物c属于芳香族化合物 D．化合物d的分子式为C6H6N2O2 4．下列实验操作对应的实验现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将某气体通入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该气体可能是SO2 B 向某溶液中加入足量氨水 最终有蓝色沉淀生成 该溶液中含有Cu2+ C 将某气体通入饱和Na2CO3溶液 溶液变浑浊 该气体可能是CO2 D 先向某盐溶液中加入盐酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液 溶液变为红色 该盐一定属于三价铁盐 5．某工厂在低温下合成LiPF6的流程如图所示。已知：HCl的沸点是−85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃，PF5极易水解。 下列说法错误的是 A．该流程必须在无水环境下进行 B．反应①中无水HF的作用不仅是反应物 C．第④、⑤步分离混合物的方法相同 D．该流程不能使用玻璃和陶瓷材质的设备 6．NH3、N2H4是氮的两种常见氢化物，二者的水溶液均显碱性：NH3+H2O+OH−、 N2H4+H2O+OH−。下列说法正确的是 A．NH3、N2H4都是只由极性键形成的极性分子 B．NH3的VSEPR模型为三角锥形 C．和中均含配位键 D．N2H4的沸点比NH3高主要是因为N2H4的范德华力较大 7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，W的单质是目前应用最广泛的金属。化合物XWZY4是一种常用的电极材料，该材料中的阴离子结构如图所示。下列说法错误的是 A．基态W原子的价电子排布式为3d64s2 B．简单氢化物的稳定性：Y＞Z C．工业上可采用电解法制备X单质 D．Z与氯形成的化合物中各原子最外层均满足8电子结构 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，2.24 L丙烯中所含σ键的数目为0.8NA B．14.2 g Na2SO4和Na2HPO4的混合物中所含Na+的数目为0.2NA C．0.1 mol Cl2溶于含KI的溶液后转移电子的数目为0.2NA D．高温下18 g水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子的数目为2NA 9．镍离子（Ni2+）和钴离子（Co2+）性质相似，工业上可通过电化学装置将废水中的Co2+和Ni2+分离，装置如图。已知Co2+和乙酰丙酮不反应。下列说法错误的是 A．膜a为阴离子交换膜、膜b为阳离子交换膜 B．通电过程中Ⅳ室内硫酸浓度逐渐增大 C．Ⅲ室中Ni2+参与的反应为Ni2++2CH3COCH2COCH3+2OH−=Ni(CH3COCHCOCH3)2+ 2H2O D．通电过程中N极每产生11.2 L（标准状况下）气体时，双极膜内减少18 g H2O 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 10．2022年6月，中国科学家团队开发出一种低成本转化废弃塑料的“一锅法”新工艺，可将废弃PET塑料直接转化为汽车燃料PX和防冻液EG，为解决“白色污染”问题提供了新思路。原理如下： 下列有关说法错误的是 A．EG的化学名称为1,4−丁二醇 B．DMT、EG、PX三种化学物质中，EG在水中的溶解度最大 C．DMT和PX的核磁共振氢谱信号峰的数量相同 D．DMT和PX生成对苯二甲酸的反应类型相同 11．氢化锂（LiH）常用作有机合成的缩合剂、核防护材料及还原剂等，常温下易与水和酸反应，某学习小组利用如图装置制备少量氢化锂。下列说法错误的是 A．盛放稀盐酸和锌粒的仪器名称为启普发生器 B．装置乙和装置丁内盛放的试剂分别为无水硫酸铜和碱石灰 C．实验过程中应先打开K1一段时间后，再点燃酒精灯 D．若16 g氢化锂与足量稀硫酸完全反应，则标准状况下生成氢气的体积为44.8 L 12．一种锌铁矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为a pm、a pm、b pm，1号原子的坐标为（，，）。下列说法错误的是 A．2号原子的坐标为（，，） B．距离硫原子最近的硫原子数目为4 C．硫原子位于锌原子和铁原子形成的四面体空隙中 D．该晶体的密度为g·cm−3 13．碳酸钠作固硫剂并用氢气还原辉钼矿的原理为： MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH 实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．由反应可知，ΔH一定时，说明该反应达平衡状态 B．由图像可知，该反应在低温下可以自发进行 C．图1中，若A点总压强为0.1 MPa，则该反应对应温度下的Kp=2×10−4(MPa)2 D．图2中，T1温度对应的平衡常数为1 三、非选择题：本题共4小题，共57分。考生根据要求作答。 14．（15分）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O又称为莫尔盐，是一种重要的化工原料。实验室模拟工业制备莫尔盐的流程如下图： 回答下列问题： （1）溶解铁屑时加热的目的是_________________；铁屑需稍过量的目的为__________________________________。 （2）“过滤、洗涤”中常用乙醇进行洗涤，原因为__________________________________；上述流程实验中一定用不到的仪器为_______（填标号）。 （3）流程中的(NH4)2SO4溶液需要保持较高浓度。通过甲醛法可测定(NH4)2SO4溶液的浓度，具体操作如下。 步骤Ⅰ：准确量取(NH4)2SO4溶液5.00 mL，加水稀释至100 mL，取稀释后溶液20 mL于锥形瓶中； 步骤Ⅱ：向锥形瓶中加入足量中性甲醛溶液，将转化为(CH2)6N4H+，同时有H+生成； 步骤Ⅲ：向锥形瓶中加入几滴酚酞作指示剂，用0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定至终点，记录所加NaOH溶液的体积； 步骤Ⅳ：重复上述滴定操作三次，测得平均消耗NaOH溶液的体积为V mL。 已知：1 mol (CH2)6N4H+和1 mol H+消耗NaOH的物质的量相等。 ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为________________________________________。 ②滴定终点的实验现象为__________________________________。 ③该实验中所取(NH4)2SO4溶液的浓度为______________________。 ④若滴定操作过程中未用NaOH溶液润洗碱式滴定管，则会导致最终测得(NH4)2SO4溶液的浓度_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （4）莫尔盐和硫酸亚铁中均含亚铁离子，但二者在空气中的稳定性差异较大，请设计实验证明莫尔盐中的亚铁离子比硫酸亚铁中的亚铁离子更稳定：______________________________________________________________________________。 15．（14分）铬及其化合物在化工上用途广泛，由含铬废渣（除含Cr2O3外，主要含Al2O3、 Fe2O3、SiO2）为主要原料制备红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）的工艺流程如图所示。 已知：常温下，溶液中部分离子的物质的量浓度的对数lg(c/mol·L−1)与pH的关系如下图所示。当溶液中离子浓度≤1.0×10−5 mol·L−1时，认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）“高温焙烧”时需将“含铬废渣”粉碎并与NaHCO3固体混合均匀，后在焙烧炉中与空气逆流而行，上述操作的目的是______________________________；该工序中Cr2O3转化为Na2CrO4，写出该反应的化学方程式：____________________。 （2）“浸渣”的主要成分为______________________；“调pH=9.0”的工序中有Al(OH)3生成，写出该反应的离子方程式：________________________________________。 （3）流程中可循环利用的物质为____________________（填化学式）。 （4）常温下，若要控制溶液中铝元素的浓度不超过10−6 mol·L−1，需控制溶液pH范围为____________________。 （5）在“滤渣1”中含有硅酸，硅酸及硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、环状等结构。图(b)为四面体连成的三元环和四元环多硅酸根。绿柱石是由Be2+、Al3+及四面体连成的六元环构成，其中Be2+、Al3+个数之比为3∶2，则绿柱石的化学式为____________________。 16．（14分）有机物E是一种合成抑制胆固醇吸收药物的中间体。其中一种合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）A的名称为_______________，B的结构简式为_______________。 （2）E中含氧官能团的名称为______________，该分子中含有的手性碳原子数目为____。 （3）M()和N()是两种重要的化工原料，也是A的两种同分异构体，其中沸点较高的是_______________（填“M”或“N”），原因是_____________________________________________。 （4）反应②的化学方程式为_____________________________________________。 （5）同时满足下列条件的的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。 ①遇FeCl3溶液能发生显色反应； ②苯环上有两个取代基。 （6）参照上述合成路线，设计由和(CH3)3COH为原料制备的合成路线_____________________________________________（无机试剂任选）。 17．（14分）我国“双碳”目标的制定使研究二氧化碳利用技术成为研究热点。其中利用H2还原CO2是研究的热点之一。该过程主要涉及以下反应： ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=−52.3 kJ·mol−1 ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.3 kJ·mol−1 回答下列问题： （1）C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_________________。 （2）由H2和CO合成CH3OH(g)的热化学方程式为______________________________。 （3）向某5 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol CO2和0.3 mol H2，在L1、L2两种条件下同时发生反应ⅰ和反应ⅱ，容器内气体压强随时间的变化情况如图所示。 ①某条件下，下列叙述不能作为上述容器中两反应达到平衡状态标志的是________（填标号）。 a．CO的生成速率与CO的消耗速率相等 b．单位时间内生成CH3OH的物质的量与生成CO2的物质的量相等 c．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 d．容器内混合气体的密度不再变化 ②与L1相比，L2仅改变了一种反应条件，该条件为______________________。 ③已知M点时，c(CO2)=0.004 mol·L−1，则L1条件下，前10 min内H2的平均反应速率v(H2)=_____________mol·L−1·min−1；该条件下反应ⅰ的压强平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算）。 （4）工业上加入合适催化剂，通过反应ⅰ制备CH3OH时，选择的条件是较高温度和较高压强。从反应速率的角度分析选择较高温度的原因为_____________________________；从平衡的角度分析选择较高压强的原因为__________________________________。 化学试卷 第1页（共8页） 化学试卷 第2页（共8页） 化学试卷 第7页（共8页） 化学试卷 第8页（共8页） 化学试卷 第5页（共8页） 化学试卷 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $学科网2022年高三12月大联考（河北卷）（新教材) 化学·全解全析及评分标准 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ⊙ C C D C B AD B AB D 1.B【解析】碳纤维复合材料是由有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%，并不是碳单质， 所以不是碳的同素异形体，A项错误：为保证航天员的安全，且不影响航天员舱外活动的灵活性，出舱 使用的安全绳应该柔韧性好，强度高，B项正确；航天发射成本高，物品携带有限，照明灯更可能使用 太阳能电池及可充电电池，C项错误：航天员舱外航天服采用LiOH吸收CO2,是因为LiOH能与CO2 反应，D项错误。 2.A【解析】明龙泉窑刻花三足炉、元磁州窑白釉黑花芦雁纹大盆、唐白釉点褐彩印花蝶纹瓷盒都是由硅 酸盐材料制成，汉三轮盘附觞铜温炉是由合金材料制成，A项正确。 3.B【解析】苯环可以发生加成、取代反应，A项正确：酰胺基中的N原子与甲基中的C原子均为s即杂 化，b中所有原子不可能共平面，B项错误；化合物c中含有苯环，属于芳香族化合物，C项正确；化 合物d的分子式为CHN2O2,D项正确。 4.C【解析】将SO2通入BaC2溶液无明显变化，A项错误：若溶液中含有Cu2+,则向其中加入足量氨水， 最终沉淀会溶解，B项错误；CO2能与N2CO,反应生成溶解度较小的NaHCO,从而析出晶体使溶液变 浑浊，C项正确；先向某盐溶液中加入盐酸酸化，再滴加几滴K$CN溶液，溶液变为红色，则该盐还有 可能是硝酸亚铁，D项错误。 5.C【解析】PF;极易水解，PCL,也易水解，因此该流程必须在无水环境下进行，A项正确；反应①中 无水HF的作用不仅是作反应物，还作溶剂，B项正确；第④步分离混合物的方法是过滤，第⑤步分离 混合物的方法是冷凝，C项错误；HF易与SO2反应，腐蚀玻璃和陶瓷，D项正确。 6.C【解析NH分子中存在氮氮非极性键，A项错误；NH的VSEPR模型为四面体形，B项错误；NH 和N,H中均含氮氢配位键，C项正确；NH4的沸点比NH,高主要是由于NH4分子间形成的氢键数目 较多，D项错误。 7.D【解析】根据题意可知X、Y、Z、W分别为Li、O、P、Fe。基态Fe原子的价电子排布式为3d4s2, A项正确；元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，所以稳定性：HO>PH3,B项正确；Lⅵ 的金属性非常强，工业上可采用电解法制备Li单质，C项正确；P与CI形成的PCl中P原子最外层不 满足8电子结构，D项错误。 8.C【解析】标准状况下，2.24L丙烯的物质的量为0.1mol,1个丙烯分子中有8个σ键，A项正确：NaSO4 和Na2HPO4的摩尔质量均为142gmo,所以14.2gNa2S04和Na2PO4的混合物中所含Na的数目为 0.2NA,B项正确：若C2过量，则转移电子的数目小于0.2N,C项错误：18g水蒸气中含氢原子的数 目为2W,根据元素守恒知，充分反应后所得混合气体中氢原子的数目也为2NA,D项正确。 9.B【解析】根据离子移动方向可知，膜ā为阴离子交换膜、膜b为阳离子交换膜，A项正确；通电过程 中V室内消耗的H与转移来的H矿数目相等，所以硫酸浓度不变，B项错误；Ⅲ室中N参与的反应为 Ni+2 CH;COCH2COCH+2OHNi(CH,COCHCOCH)2+2H,O,C项正确；通电过程中N极每产生 11.2L(标准状况下)气体(H2)时，反应中转移1mole，双极膜内减少18gHO,D项正确。 10.AD【解析】EG的化学名称为乙二醇，A项错误：乙二醇与水分子之间易形成氢键，可与水以 任意比互溶，其余两种物质均难溶于水，B项正确；DMT和PX分子结构中均有两种不同化学 环境的氢原子，因此二者核磁共振氢谱信号峰的数量相同，C项正确；DMT生成对苯二甲酸的 反应类型为水解反应（取代反应），PX生成对苯二甲酸的反应类型为氧化反应，D项错误。 化学全解全析及评分标准第1页（共5页) 11.B【解析】盛放稀盐酸和锌粒的仪器名称为启普发生器，A项正确；装置乙内盛放的试剂为碱石灰， 其作用为除去甲中挥发出的HC1和水蒸气，B项错误；实验过程中应先打开K1一段时间，待丙中空气 排尽后，再点燃酒精灯，防止锂被氧化及氢气不纯发生爆炸，C项正确：氢化锂与硫酸的反应为归中反 应，若16g(2ol)氢化锂与足量稀硫酸完全反应，则标准状况下生成氢气的体积为44.8L(2mol), D项正确。 12,AB【解析】由图可知2号原子的坐标为(，三，)，A项错误：以硫原子为顶点，构成的立方晶 4’4’8 胞结构中硫原子的位置位于项点和面心，所以距离硫原子最近的硫原子数目为12，B项错误：由晶胞 结构可知硫原子位于锌原子和铁原子形成的四面体空隙中，C项正确；该晶胞中含4个Z1、4个F®、8 个S,晶体密度为4×65+4x56+8×32)×10 gcm3,D项正确。 a'bN, 13.D【解析】一定条件下的化学反应，△H为一定值，与是否达平衡状态无关，A项错误；由图1可 知，温度升高，平衡正向移动，则△H>0,由方程式聚集状态知△S>0,则根据△G一△H-T△S<0时 反应能自发进行知，该反应为高温下的自发反应，B项错误；由图1可知，A点时，H2(g)和H2O(g) 的体积分数均为40%。由于体系中只含H2(g)、H2O(g)、C0(g)三种气体，则C0(g)体积分数为 2096,则pH,pH,0片0.04MPa,pCo)=0.02MPa,K,=D但，0-pC0）-4x100Pa,C项错 p(H2) 误；由图2可知，T时，K(正)=K(逆)，由于K(正)×K(逆)=1，则K(正)=K(逆)=1，D项正确。 14.（15分) (1)加快反应速率(1分，合理即可) 防止生成的亚铁离子被氧化(1分) (2)减少莫尔盐的损耗，加速干燥(1分，答案合理即可)BC（2分，写出1个给1分，错选不得分) (3)①4NH+6HCHO=(CH2)6NH+6HO+3H(2分) ②溶液由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色(2分) ③0.05 mol L1(2分，漏写单位扣1分) ④偏高(2分) (4)分别取等体积、等物质的量浓度的莫尔盐和硫酸亚铁溶液，均滴加一定量K$CN溶液，露置在空 气中，硫酸亚铁溶液先变红，说明硫酸亚铁中的亚铁离子稳定性更差(2分，答案合理即可) 【解析】(1)溶解铁屑时加热的目的是加快反应速率；铁屑需稍过量的目的是防止生成的亚铁离子被氧 化。 (2)用乙醇进行洗涤，可减少莫尔盐的损耗，加速干燥：上述流程实验在蒸发结晶时会用到酒精灯和 蒸发皿，整个过程一定用不到的仪器为分液漏斗和冷凝管。 (3)①步骤I中发生反应的离子方程式为4NH+6HCHO=(CH2)NH+H2O+3H。 ②滴定终点的实验现象为溶液由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色。 ③根据滴定原理可知：4NH~(CH2)NH+3H~4OH,流程中所取NH4)2SO4溶液的浓度为0.1000× 20x10÷2molL-0.05Vm0lL1。 5 ④若滴定操作过程中未用NaOH溶液润洗碱式滴定管，则会导致滴加NaOH溶液的量偏多，最终测得 NH4)2SO4溶液的浓度偏高。 (4)可根据硫酸亚铁中的亚铁离子更易被空气中的氧气氧化为铁离子设计实验进行验证。 化学全解全析及评分标准第2页（共5页） 15.(14分) (1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分(2分，答案合理即可) 2C,0,+8NaIC0,+30,高温桔烧4Na,Cr0,+8C0,+4H,0(2分，漏写反应条件不扣分) (2)Fe2O3或氧化铁(2分) 2[A1(OHD4]+C02=2A1(OHD3+C0}+H2O[或2A1O,+C02+3H2O=2A1(OD3N+C0}](2分，漏写 状态符号不扣分) (3)C02、NaHCO3(每个1分，共2分，写名称不给分) (4)4.83~8.6(或4.9~8.6或4.83<pH≤8.6或4.9≤pH飞8.6)(2分，答案合理即可) (5)Be3Al2Si6O18、Al2Be3Si6O18、Be3Al2(SiO3)6、AlBe3(SiO3)6、3BeO·Al2O36SiO2、Al2O33BeO·6SiO2 (2分，任写一种均可) 【解析】(1)高温焙烧时需将“含铬废渣粉碎并与NaHCO3固体混合均匀，并在焙烧炉中与空气逆流而 行，该操作的目的是增大反应物之间的接触面积，使焙烧更充分：该工序中C12O3发生反应的化学方程 式为2C,0,计8NaHC0,t30,高温后烧4Na,010+8C0,+4H,0。 (2)混合物中只有FezO3不与NaHCO3反应，所以“浸渣'的主要成分为FeO3;“调pH=9.0'的工序中得 到的滤渣1”为HSiO3和A1(OD3,反应的离子方程式为SiO?+C02+H0=HSiO3+C0}和 2[A1(OD4]+C02=2A1(OH)3N+CO}+H2O[或2A1O,+C02+3H20=2A1(OH3+CO3]。 (3)由流程可知气体X为CO2,滤渣2为NaHCO,所以流程中可循环利用的物质为CO2和NaHCO,。 (4)由KAl(OHD3]=c(A1×c3(OH)可知，c(A13由105moL1降至106molL1时，pH上升约0.33， 结合离子浓度与pH的关系图可知，pH不低于4.83；根据[A1(OD4]+H=A1(OH)3+HO,可知 [A1(OHD4]的浓度由105molL1降至106molL1时，cH增大10倍，结合图示可知，此时pH=8.6, 所以常温下，若要控制溶液中铝元素的浓度不超过106molL1,需控制pH范围为4.83~8.6。 (5)根据$O年环状结构可知，每个结构单元中两个氧原子与另外两个结构单元顶角共用，所以环状结 构中每个结构单元可表示为SiO,，则由Be2+、A13+及SiO4六元环构成的绿柱石的化学式为 Be;AlSi6O1so 16.(14分) (1)对甲基苯乙酸（或4-甲基苯乙酸，1分） (1分) (2)羟基、酰胺基（或肽键）(2分)2(1分) (3)N(1分)N易形成分子间氢键，M易形成分子内氢键，所以N的沸点更高(1分，答案合理即 可) 0(+HBr(2分) (5)15(2分) 化学全解全析及评分标准第3页（共5页) (CH).COH (6) (3分，每步1分) CH).COH HE(CH).CBr- 【解析】(1)A的名称为对甲基苯乙酸或4-甲基苯乙酸，B的结构简式为 (2)E中含氧官能团的名称为羟基、酰胺基或肽键，该分子中含有的手性碳原子数目为2，如图用※标 记的碳原子为手性碳原子： OH H 3)N( )易形成分子间氢键，M( )易形成分子内氢键，所以N的沸点较高。 0+HBr。 (5)遇FCl,溶液能发生显色反应说明含酚羟基，另一个取代基可能为：一C一C-N、一C-N一C、 NH, 《、一一，共5种：每种都有、同、对三种情况，所以满足条件的 的同分异构体有15种。 (6)由 和(CH),COH为原料制备 的合成路线为 (CH).COH (CH).CBr- 17.（14分) (1)0>C>H或O、C、H(1分) (2)CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)AF--93.6kJ.mol() (3)①bd(2分，写出1个给1分，见错不得分) ②降低温度（1分，写温度”也给分) 1 500 ③0.0036(2分) 0054n（或27P)2分，答案合理即可 (4)在较高温度下反应速率更快（或该温度下催化剂活性较强）(2分，答案合理即可) 该反应为气体分子总数减小的反应，选择较高压强有利于提高CH,OH的平衡产率(2分，答案合理即可) 【解析】(1)根据原子结构可得：C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H。 (2)根据盖斯定律，由反应i减去反应i可得：CO(g+2H(g)=CH,OH(g)△H=-93.6kJmo厂。 (3)①C0的生成速率与CO的消耗速率相等能说明两反应达到平衡状态，a项不符合题意；由于是两 化学全解全析及评分标准第4页（共5页) 个反应的混合体系，所以单位时间内生成CH,OH的物质的量与生成CO2的物质的量相等不能说明反应 达到平衡状态，b项符合题意；容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化时可以说明两反应达到平衡状 态，C项不符合题意：容器容积不变，气体总质量不变，容器内混合气体的密度始终不变，d项符合题 意。 ②与乙1相比，L2仅改变了一种反应条件，所改变的条件为降低温度，判断的理由为恒容密闭容器，容 积不变，降温会使容器内气体压强减小。 ③已知M点时，C02的浓度c(C0)=0.004molL1,压强变为原来的0.75倍，即反应达到平衡后，气体 总物质的量为0.3mol,分析反应i和反应i的特点可知，反应i生成了0.05 nol CH3OH,反应i消耗了 0.006olL1的C02。平衡体系中不同反应对应同一物质的浓度相等，则列出三段式如下： C02(g+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g) 初始浓度/(molL1) 0.02 0.06 0 0 转化浓度/(molL1) 0.01 0.03 0.01 0.01 平衡浓度/(molL1) 0.004 0.024 0.01 0.016 CO2(g)+H(g) =CO(g)+H2O(g) 初始浓度/(molL1) 0.02 0.06 0 0 转化浓度/(molL1) 0.0060.006 0.0060.006 平衡浓度/(molL1) 0.0040.024 0.0060.016 所以L1条件下，前10min内H2的平均反应速率v(H2)=0.036molL÷10min=0.0036 mol L.min:浓 度之比等于压强之比，平衡时气体总浓度为0.06olL1,总压强为0.75po,各气体的分压分别为p(C02) =0.004÷0.06×0.75p0=0.05po,p(H2)=0.0240.06×0.75p0=0.3p0,p(CH30H)=0.01÷0.06×0.75p0=0.125p0, 1 500 p（H,0）-0.0160.060.75-0,2p,所以该条件下反应i的压强平衡常数K,00542或270· (4)工业上加入合适催化剂，通过反应i制备CHOH时，选择的条件是较高温度和较高压强。从反应 速率的角度分析选择较高温度的原因为该温度下催化剂活性较强且高温时反应速率较快；从平衡的角 度分析选择较高压强的原因为该反应为气体分子总数减小的反应，选择较高压强有利于提高CH,OH的 平衡产率。 化学全解全析及评分标准第5页（共5页）学到网 绝密★启用前 NH. NHCOCH, NHCOCH. NH 学科网2022年高三12月大联考（河北卷）（新教材） CH,COCI 浓HNO H,O.H 浓H,S0,△ 化学 NO. NO, 6 A.化合物a可发生取代反应、加成反应B.化合物b分子中所有原子可能共平面 本卷满分100分，考试时间75分钟。 C.化合物c属于芳香族化合物 D.化合物d的分子式为CHN2O2 注意事项： o 4.下列实验操作对应的实验现象及结论均正确的是 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 选项 实验操作 实验现象 实验结论 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 A 将某气体通入BaC2溶液 有白色沉淀生成 该气体可能是S02 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 B 向某溶液中加入足量氨水 最终有蓝色沉淀生成 0 该溶液中含有Cu2“ 可能用到的相对原子质量：H1Li7016Na23P31S32Fe56Zn65 将某气体通入饱和NazCO 一、 单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有 溶液变浑浊 该气体可能是C02 溶液 一项是符合题目要求的。 1.2022年9月2日，神舟十四号航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲密切协同，完成出舱活动期间全 先向某盐溶液中加入盐酸酸 该盐一定属于三价 溶液变为红色 部既定任务，创造了多个世界第一。出舱使用的一系列太空装备，也为顺利出舱提供了保 化，再滴加几滴KSCN溶液 铁盐 障。下列说法正确的是 5. 某工厂在低温下合成LiP℉6的流程如图所示。已知：HCI的沸点是-85.0℃，HF的沸点是 19.5℃，P℉s极易水解。 A。制造“神舟十四号”飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体 B。航天员出舱使用的安全绳柔韧性好，强度高 ① 滤液 LiF(s)- LHF,饱和溶液 LiPF (s).HF() 无水HF) C,航天员出舱使用的照明灯中的电池多采用一次性电池 LiPF,产品 PCL(s) PF,(g).HCI(g) 尾气HF,HC D.航天员舱外航天服采用LiOH吸收CO2,利用了iOH的吸附性 无水HF) HF循环使用 ·HC用水吸收 2.邢台有“五朝古都、十朝雄郡”之称，传统文化源远流长，大量出土的文物见证了这座城市 下列说法错误的是 的历史。下列文物主要成分不是硅酸盐的是 A,该流程必须在无水环境下进行 B.反应①中无水HF的作用不仅是反应物 文 C.第④、⑤步分离混合物的方法相同 D.该流程不能使用玻璃和陶瓷材质的设备 物 6.NH、NH是氮的两种常见氢化物，二者的水溶液均显碱性：NH+HO一NH,+OH、 A.汉三轮盘附觞铜 B.明龙泉窑刻C.元磁州窑白釉黑花 NH+HO一N2H+OH。下列说法正确的是 D.唐白釉点褐 A.NH、N,H都是只由极性键形成的极性分子 项 温炉 花三足炉 芦雁纹大盆 彩印花蝶纹瓷盒 B.NH的VSEPR模型为三角锥形 3. 氨基乙酰化是保护氨基不被氧化的重要方法，工业中用苯胺生产对硝基苯胺的合成方法如 C.NH和N,H;中均含配位键 图所示，下列说法错误的是 D,NH的沸点比NH高主要是因为NH的范德华力较大 化学试卷第1页（共8页） 化学试卷第2页（共8页） 学利阿 7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，W的单质是目前应用最广泛的金属。化 可将废弃PET塑料直接转化为汽车燃料PX和防冻液EG,为解决“白色污染”问题 合物XWZY4是一种常用的电极材料，该材料中的阴离子结构如图所示。下列说法错误的是 提供了新思路。原理如下： A,基态W原子的价电子排布式为3d4s2 One pot B.简单氢化物的稳定性：Y>Z C.工业上可采用电解法制备X单质 0 甲醇分解作用① 0 CaNa/5i0. D.Z与氯形成的化合物中各原子最外层均满足8电子结构 0-483KH,3 PET DMT CH,OH- PX 8.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 3性 A.标准状况下，2.24L丙稀中所含G键的数目为0.8W 下列有关说法错误的是 B.14.2gNa2SOa和NaHP0a的混合物中所含Na的数目为0.2W A,EG的化学名称为1,4-丁二醇 必 C.0.1molC溶于含KI的溶液后转移电子的数目为0.2W B.DMT、EG、PX三种化学物质中，EG在水中的溶解度最大 必 清 D.高温下18g水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子的数目为2W C.DMT和PX的核磁共振氢谱信号峰的数量相同 试 9.镍离子(N)和钴离子(Co2)性质相似，工业上可通过电化学装置将废水中的Co*和N2 D,DMT和PX生成对苯二甲酸的反应类型相同 分离，装置如图。已知C0和乙酰丙酮不反应。下列说法错误的是 11.氢化锂(L出)常用作有机合成的缩合剂、核防护材料及还原剂等，常温下易与水和酸反 无 直流电源 应，某学习小组利用如图装置制备少量氢化锂。下列说法错误的是 .m ne 或 石墨M 膜a 膜 双极膜 石墨N 稀盐酸 OH-+ 粒 含C和 Ni(CH,COCHCOCH) 要 NP.SO 及 H,0 时 的废水 CH.COCH.COCH. A.盛放稀盐酸和锌粒的仪器名称为启普发生器 稀硫酸 (乙酰丙酮 H稀硫酸 B.装置乙和装置丁内盛放的试剂分别为无水硫酸铜和碱石灰 1室 Ⅱ室 室 N室 否 C.实验过程中应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯 则 A.膜a为阴离子交换膜、膜b为阳离子交换膜 B.通电过程中IV室内硫酸浓度逐渐增大 D.若16g氢化锂与足量稀硫酸完全反应，则标准状况下生成氢气的体积为44.8L 任 C.Ⅲ室中Ni2参与的反应为N2*+2CH,COCH2COCH+2OH一Ni(CH COCHCOCH)2+ 12,一种锌铁矿的四方晶胞结构如图所示。己知该晶胞的参数为apm、apm、bpm,1号原 2H2O 子的坐标为（寻子·骨·下列说法错误的是 D.通电过程中N极每产生112L(标准状况下)气体时，双极膜内减少18gH2O 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有 人2号限子的标为（层是名 一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确 B.距离硫原子最近的硫原子数目为4 答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一 C,硫原子位于锌原子和铁原子形成的四面体空隙中 个，该小题得0分。 10.2022年6月，中国科学家团队开发出一种低成本转化废弃塑料的“一锅法”新工艺， D.该晶体的密度为4×65+4×56+8×32)×100 a'bN g.cm 化学试卷第3页（共8页） 化学试卷第4页（共8页） 学网 13.碳酸钠作固硫剂并用氢气还原辉钼矿的原理为： 于锥形瓶中： MoS(s)+4H2(g)+2NazCO:(s)-=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)AH 步骤：向锥形瓶中加入足量中性甲醛溶液，将NH转化为(CH2)N4H,同时有H 实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。下列说法正确的是 生成： 气体的体积分数% 步骤：向锥形瓶中加入几滴酚酞作指示剂，用0.1000 mol-L NaOH溶液滴定至 、H 终点，记录所加NaOH溶液的体积： 60 步骤IV:重复上述滴定操作三次，测得平均消耗NaOH溶液的体积为VmL。 0 40 已知：1mol(CHNH和1molH消耗NaOH的物质的量相等。 30 H,0 ①步中发生反应的离子方程式为 ②滴定终点的实验现象为 10001100120130014001500TK T 77℃ ③该实验中所取NH)S04溶液的浓度为 图1温度与平衡时气体 图2正、逆反应的平衡常数(0 必 ④若滴定操作过程中未用NOH溶液润洗碱式滴定管，则会导致最终测得NH)SO: 成分的关系 与温度（的关系 溶液的浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 试 A.由反应可知，△H一定时，说明该反应达平衡状态 (4)莫尔盐和硫酸亚铁中均含亚铁离子，但二者在空气中的稳定性差异较大，请设计实验 卷有 B.由图像可知，该反应在低温下可以自发进行 证明莫尔盐中的亚铁离子比硫酸亚铁中的亚铁离子更稳定： C.图1中，若A点总压强为0.1MPa,则该反应对应温度下的K,-2×10‘QMPa) D.图2中，T1温度对应的平衡常数为1 15.(14分)铬及其化合物在化工上用途广泛，由含铬废渣（除含CzO5外，主要含A12O、 或 三、非选择题：本题共4小题，共57分。考生根据要求作答。 Fe2O、SiOz)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O,2Hz0)的工艺流程如图所示。 NaHCO,空气 适量气体X适量气体X稀硫酸 14.(15分)FSO4NH)hSO46H20又称为莫尔盐，是一种重要的化工原料。实验室模拟工业 含铬 制备莫尔盐的流程如下图： 废渣 一高温烧烧渣→水浸一浸液一即9.0一沉钠一酸化 一系列 操作 红钠 硫酸 硫酸铵溶液 co. 浸渣 滤渣1 滤渣2 铁屑→热溶解 混合蒸发，浓缩 过滤，洗涤→莫尔盐 已知：常温下，溶液中部分离子的物质的量浓度的对数lg(colL)与pH的关系如下图 所示。当溶液中离子浓度≤1.0×10molL时，认为沉淀完全。 少量铁屑 回答下列问题： ()溶解铁屑时加热的目的是 铁屑需稍过量的目的为 Cr,02 2 (2)过滤、洗涤”中常用乙醇进行洗涤，原因为 AP AI(OH). 上述流程实验中一定用不到的仪器为 填标号) 96 0 45 9.310.2 H 回答下列问题： (3)流程中的NH4)2SOa溶液需要保持较高浓度。通过甲醛法可测定NH)2SO4溶液的浓度， (1)高温焙烧”时需将“含铬废渣”粉碎并与NHCO,固体混合均匀，后在焙烧炉中与空气 具体操作如下。 逆流而行，上述操作的目的是 ；该工序中Cr203转 步骤I:准确量取QNH)hSO4溶液5.00L,加水稀释至100mL,取稀释后溶液20mL 化为Na2Cro4,写出该反应的化学方程式： 化学试卷第5页（共8页） 化学试卷第6页（共8页） 学购 (2)浸渣”的主要成分为 :“调pH-9.0”的工序中有A1(O3生成， 写出该反应的离子方程式： (6)参照上述合成路线，设计由 和(CH)COH为原料制备 (3)流程中可循环利用的物质为 (填化学式) 合成路线 (无机试剂任选)。 (4)常温下，若要控制溶液中铝元素的浓度不超过10‘m©L',需控制溶液pH范围为 17,(14分)我国“双碳”目标的制定使研究二氧化碳利用技术成为研究热点。其中利用H2还原 CO2是研究的热点之一。该过程主要涉及以下反应： (5)在“滤渣1中含有硅酸，硅酸及硅酸盐中，SiO:四面体[如下阁()通过共用顶角氧离 i.CO2(g)+3H2(g)=-CH;OH(g)+H2O(g)AH1=-52.3 kJ-mol 子可形成岛状、链状、环状等结构。图b)为SO4四面体连成的三元环和四元环多硅 i.C02(g)+Hz(g)—C0(gtH,0(g)△H=+41.3 kJmol 酸根。绿柱石是由Be2、A及SiO;四面体连成的六元环构成，其中Be2“、A个 回答下列问题： 数之比为3：2，则绿柱右的化学式为 (1)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为 (2)由H2和C0合成CH,OH(g)的热化学方程式为 注 ANa (3)向某5L的恒容密闭容器中充入0.1molC02和0.3molH2,在L1、2两种条件下 同时发生反应和反应五，容器内气体压强随时间的变化情况如图所示。 试 图 图 P 16.(14分)有机物E是一种合成抑制胆固醇吸收药物的中间体。其中一种合成路线如下图所 无 示： 0.75p 或 0.73p 一定条件 A 若 回答下列问题： 10 14 /min 要 及 (1)A的名称为 ,B的结构简式为 ①某条件下，下列叙述不能作为上述容器中两反应达到平衡状态标志的是 时 (2)E中含氧官能团的名称为」 该分子中含有的手性碳原子数目为。 (填标号)。 更 a.CO的生成速率与C0的消耗速率相等 HO b。单位时间内生成CHOH的物质的量与生成CO2的物质的量相等 否 (3)M( )和N )是两种重要的化工原料，也是A的两种同分异构体，其 则 ©.容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 任 OH d.容器内混合气体的密度不再变化 中沸点较高的是 (填“M”或“N”),原因是 ②与L相比，仅改变了一种反应条件，该条件为 负 ③已知M点时，c(CO)=0.004moL,则L1条件下，前10min内H的平均反应速 (4)反应②的化学方程式为 率H= molL'min';该条件下反应i的压强平衡常数K, NH. (用平衡分压代替平衡浓度计算)。 (5)同时满足下列条件的H0 的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 (4)工业上加入合适催化剂，通过反应i制备CHOH时，选择的条件是较高温度和较高压 强。从反应速率的角度分析选择较高温度的原因为 ①遇FeCl溶液能发生显色反应： 从平衡的角度分析选择较高压强的原因为 ②苯环上有两个取代基。 化学试卷第7页（共8页） 化学试卷第8页（共8页）