化学（河北卷）（新教材）-学科网2023届高三5月大联考考后强化卷

( ………………○……………… 外 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○……………… 内 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○……………… 外 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 绝密★启用前 2023年高三5月大联考考后强化卷（河北卷）（新教材） 化 学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．古诗词是我国传统文化的瑰宝，其中有很多诗句与化学知识有关。下列解读错误的是 A．《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”其中“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，主要成分是氧化铁 B．《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的气属于烃类物质 C．《客中行》中记载：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”用谷物酿酒的过程中发生了氧化还原反应 D．《诗经》中有“周原膴膴，堇荼如饴（麦芽糖）。”麦芽糖完全水解后只生成葡萄糖 2．下列化学用语正确的是 A．次氯酸的电子式： B．的离子结构示意图： C．基态Cr的电子排布式： D．的空间填充模型： 3．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 B 用石灰乳除去烟气中的 是酸性氧化物 C 将锌块镶嵌在轮船底部防腐 锌的金属性比铁强 D 用除去试管中的银镜 具有强氧化性 4．下列有关化学药品的配制和保存的说法正确的是 A．将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存在同一个药品橱中 B．配制溶液时加入少量防止水解 C．纯碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存 5．屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的科学家。青蒿素的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．青蒿素的分子式为C15H22O5 B．组成元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H C．分子中所有碳原子的杂化方式均相同 D．分子中含有7个手性碳原子 6．前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定性增加，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H—O—O—H，下列说法错误的是 A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 B．H2O2分子中只含σ键，不含π键 C．H2O2既有氧化性又有还原性 D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物 7．是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4 L氧气所含的质子数为 B．1 mol 晶体中含有的共价键数目为 C．向100 mL 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为 D．1 L 溴化铵溶液中与离子数之和大于 8．如图为氮及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是 A．实验室可通过加热i的溶液制取c B．在水溶液中，c能被氧化成f C．自然固氮可实现b→c的转化 D．利用a和f反应可生产氮肥 9．下列实验结论或解释错误的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤，加入稀盐酸，洗涤效果更好 Fe3++AgFe2++Ag+，加入稀盐酸，Cl−与Ag+结合生成氯化银沉淀，使平衡右移 B 将200 mL 5 mol·L−1的Na2CO3溶液加热到60 ℃，用pH传感器测定pH，测得溶液的pH逐渐减小 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 C 用注射器多次抽取硫酸厂附近的空气样品慢慢注入盛有品红的同一试管中，品红不变色 空气样品中几乎不含SO2 D 取2 mL 0.5 mol·L−1的CuCl2溶液于试管中，置于冷水中，溶液呈蓝色；一段时间后取出加热，溶液逐渐变黄 [Cu(H2O)4]2++4Cl−4H2O+[CuCl4]2−是放热反应 10．Fe氧簇MOF催化与反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A．总反应方程式为 B．为该反应的催化剂 C．该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成 D．根据分子的结构推测其电子式为 11．分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是 A．乙的含氧官能团是酯基 B．甲和乙都能发生氧化反应和取代反应 C．乙分子中含有两个手性碳原子 D．甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激 12．化学家正在研究尿素燃料电池，电池结构如图所示。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，该反应既能有效减轻环境污染，又能充分利用化学能，下列说法正确的是 A．H+通过质子交换膜向甲电极移动 B．乙极区溶液的pH减小 C．电池工作时，理论上每消耗标准状况下33.6 L O2就有1 mol CO(NH2)2被还原 D．甲极区的电极反应式为CO(NH2)2−6e−+H2O=CO2↑+N2↑+6H+ 13．常用于锰盐制备，也用作氧化剂、催化剂等。由富锰废料（含和少量、、）进行废气脱硫并制备的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A．“化浆”所得浆液中的锰元素均为 B．吸收的主要反应为 C．滤渣1中含有大量，应回收再利用 D．转化反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3 14．实验测得浓度均为0.1 mol·L−1的NaOH溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．20 ℃时，纯水的Kw约为10−14.17 B．随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的c(OH−)均减小 C．随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的水解平衡均正向移动 D．50 ℃时，将CH3COONa和NH4Cl配制成pH=7的混合液，溶液中存在：c(CH3COO−)+c(Cl−)＜c()+c(Na+) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）Ⅰ.含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）时，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。 回答下列问题： （1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_____________________________________________。 （2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为__________________________。 （3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中______________已分解（填微粒符号）。检验此久置氯水中Cl−存在的操作及现象是_______________________________________________________。 Ⅱ.某合作学习小组探究温度对AgCl溶解度的影响。 查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。 实验①：配制不同温度（25 ℃、35 ℃、45 ℃）下的三种AgCl饱和溶液，并测定其电导率，记录数据如下。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/（μS·cm−1） 1 ⅰ.25 ℃的AgCl饱和溶液 25 A1 2 ⅱ.35 ℃的AgCl饱和溶液 35 A2 3 ⅲ.45 ℃的AgCl饱和溶液 45 A3 （4）实验结果为A3> A2> A1，甲同学由此认为AgCl在水中的溶解度：S(45 ℃)>S(35 ℃)>S(25 ℃)。乙同学认为，甲同学结论依据不足，理由是_________________________________________________________________________________________________________。 实验②：为进一步验证甲同学的结论，乙同学在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。 实验序号 试样（编号） 测试温度/℃ 电导率/（μS·cm−1） 4 ⅰ a._______ A4 5 b._______ c._______ A5 （5）请完成表中a ~ c处内容___________________、___________________、___________________。 （6）结合资料信息，当电导率实验结果为__________________________时，可说明甲同学结论正确。 16．（14分）铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣（主要成分是、、、、等）中提取高纯的工艺如下： 已知： ①乙酰胺()有臭味、有毒，熔点为82.3 ℃，沸点为221 ℃，可溶于水。 ②常温下，， K=1.6×10−31。 ③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 离子 开始沉淀的 1.5 3.6 4.5 沉淀完全的 3.2 4.7 6.7 回答下列问题： （1）中的的化合价为，则的化合价是_____________。 （2）“沉铋”时加入溶液，转化为沉淀的离子方程式是_______________________。往“沉铋”所得滤液中加入铁粉可回收其中的_______________（填化学式）金属。 （3）“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是除去滤饼中的____________（填化学式）杂质。 （4）“转化”分两步进行：第一步转化为Bi(OH)3，反应的离子方程式为_______________________________________；第二步Bi(OH)3受热分解，2Bi(OH)3Bi2O3+ 3H2O。常温下，当恰好完全转化成Bi(OH)3时，溶液中浓度为0.04 mol·L−1，则此时溶液的为____________。 （5）“合成”所得乙酰胺的水溶液经____________________________________________（填操作）可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺()。 （6）钼酸铋()可用于光催化水的分解，其晶胞结构（不含氧原子）如图所示，晶胞参数为a nm、a nm、c nm，晶胞棱边夹角均为90°。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1的坐标为(，，0)，则原子2的坐标为______________。 ②设阿伏加德罗常数的值为NA，的相对分子质量为Mr，则晶体的密度为____________（列计算式）。 17．（15分）CO、CO2加氢有利于缓解化石能源消耗，实现“碳中和”。该体系主要涉及以下反应： 反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1<0 反应Ⅱ：2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g) ΔH2<0 反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH3<0 反应Ⅳ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4<0 反应Ⅴ：2CH3OH(g)C2H5OH(g)+H2O(g) ΔH5 回答下列问题： （1）上述反应中，ΔH5=_________________________（写出一个代数式即可）。 （2）密闭容器中，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列描述正确的有_____________（填标号）。 A．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率 B．降低温度，反应Ⅱ的正反应速率增大，逆反应速率减小 C．增大CO的浓度，反应Ⅲ、Ⅳ的平衡均向左移动 D．恒温恒容充入氩气，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡不移动 （3）恒容下，n(CO)=n(CO2)=1 mol，并按照不同氢碳比[]投料，发生上述反应。图甲表示不同氢碳比时，[CO+CO2]的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示氢碳比=3时，平衡后体系中C2H5OH、CH3OH的选择性随温度变化的关系。 已知：CH3OH的选择性=×100%；C2H5OH的选择性=×100%。 ①图甲中x____________3（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是__________________________________________________________________________________________________。 ②Q点对应的体系中n(CH3OH)=___________mol；此时，H2转化了4 mol，则反应2CH3OH(g) C2H5OH(g)+H2O(g)的平衡常数Kp=_________（Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字）。 （4）常温常压下，以Ag为催化剂，在酸性水溶液中将CO2电催化还原为CO的反应历程如图所示： ①据图，CO和CO2相比，____________（填化学式）更稳定。 ②吸附在催化剂表面上的物种用*标注，图中第一步反应为CO2+e−+H+=*COOH，则第二步反应为____________________________________。 18．（15分）化合物H是抗肿瘤药泰泽司他的中间体，其合成路线如图： 已知：①； ②； ③苯环上取代基定位原则：为邻、对位定位基，—CHO为间位定位基。 回答下列问题： （1）反应①的反应试剂为_________________。 （2）化合物B中官能团的名称为_________________________________；一定条件下，1 mol C最多能与________mol NaOH反应。 （3）反应⑤的反应类型为_________________；化合物G的结构简式为_________________。 （4）满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为________________________（写出一种即可）。 ①含有苯环，且苯环上有5个取代基；②可发生银镜反应；③可与氯化铁溶液发生显色反应；④核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2。 （5）已知酯可以水解生成醇，也可以氨解生成醇：。化合物D通过聚合反应可形成一种高分子，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。 （6）参照题干中的合成路线，设计以苯甲醇为主要原料，制备的合成路线：_________________________________________________________（其他试剂任选）。 化学试题 第7页（共8页） 化学试题 第8页（共8页） 化学试题 第5页（共8页） 化学试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $绝密★启用前 C.纯碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 . D.白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存 2023年高三5月大联考考后强化卷（河北卷）（新教材） 5。居恸呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的科学家。青篙素的结构简式 如图所示，下列说法错误的是 化学 CH 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答趣卡上对应趣目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 A.青嵩素的分子式为CH:Og 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选扬题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 B.组成元素的电负性由大到小的顺序为O>CH 3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 C.分子中所有碳原子的杂化方式均相同 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23s32Cu64 D,分子中含有7个手性碳原子 单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 6.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gigm1ae巧妙地利用尿素(H-NCONH)和HO:形成化合物 目要求的。 H.NCONH2HO2,不但使HO2稳定性增加，而且其结构也没有发生改变，得到了可供行射实验的单品体。 1.古诗词是我国传统文化的瑰宝，其中有很多诗句与化学知识有关。下列解读错误的是 己知HO:的结构式为H一O一O一H,下列说法错误的是 A。《傅鹑粗集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。“其中“朱指的是朱砂，古代常用的一种红 A,H:NCONH:与HO:是通过氢键结合的 色颜料，主要成分是氧化铁 B.HO2分子中只含。键，不含π键 B,《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的气属于烃 C.H,O2既有氧化性又有还原性 类物质 D.H NCONH2HO:属于离子化合物 C,《客中行》中记载：“兰陵美酒椰金香，玉碗盛来琥珀光。“用谷物酿酒的过程中发生了氧化还原反应 7.N是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 D.《诗经》中有“周原應瞧，革茶如饴（麦芽糖）。”麦芽糖完全水解后只生成葡萄糖 2.下列化学用语正确的是 A.标准状况下，22.4L氧气所含的质子数为16N A.次氯酸的电子式：H:O:C B.1 mol SiO,晶体中含有的共价键数目为2N C.向100mL0.10molL1FcCl,溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N B.Fc2的离子结构示意图 D.1L1molL澳化铵溶液中NH耳与H离子数之和大于N 8.如图为氮及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是 C,基态Cr的电子排布式： 1s22s22p3s23p*3d'4s 化价 D.PC1,的空间填充模型： 3.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 N:具有还原性 .. 用石灰乳除去烟气中的$0： SO:是酸性氧化物 将锌块镶嵌在轮船底部防腐 锌的金属性比铁强 物新类别 0 用HNO,除去试管中的银镜 HNO,具有强氧化性 化 4.下列有关化学药品的配制和保存的说法正确的是 A.将盛有MO:与乙醇的试剂瓶保存在同一个药品橱中 A.实验室可通过加热i的溶液制取c B.在水溶液中，c能被氧化成 B.配制NaS溶液时加入少量HS防止水解 C.自然固氮可实现b+c的转化 D.利用a和f反应可生产氮肥 化学试题第1页（共8页） 化学试恩第2页（共8页） 9.下列实验结论或解释错误的是 甲电极 一负戮 .电楼 选项 实验操作和现象 结论或解释 C0+N.4 6 做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤，加入稀盐酸， Fe+Ag一Fc2+Ag,加入稀盐酸，CI 洗涤效果更好 与Ag结合生成氯化银沉淀，使平衡右移 CO(NH:+HO- 将200mL5molL'的Na,C03溶液加热到60℃，用pH K改变与水解平衡移动共同作用的结果 多孔碳电极 传感器测定pH,测得溶液的p逐渐减小 A.H通过质子交换膜向甲电极移动 用注射器多次抽取硫酸厂附近的空气样品慢慢注入盛 空气样品中几乎不含$0： B.乙极区溶液的pH减小 有品红的同一试管中，品红不变色 C,电池工作时，理论上每消耗标准状况下33.6LO:就有1molC00H2被还原 取2mL0.5molL的CuC2溶液于试管中，置于冷水 [CuHO)]"+4CI一4H0+[CuC1是 D.甲极区的电极反应式为CONH)2-6c+H:O-CO21+N2t+6H 中，溶液呈蓝色：一段时间后取出加热，溶液逐渐变黄 放热反应 13.MnO,常用于锰盐制备，也用作氧化剂、催化剂等。由富猛废料（含MnO,MnCO,和少量Fc,O,AL,O,、 NO)进行发气脱硫并制备MnO,的工艺流程如下： 10.Fe氧簇MOF催化CH,与N,O反应的机理如图所示。下列说法错误的是 N 稀硫酸含S0,废气富锰废料 MnS KMnO. N 高锰波料一化浆浆孩酸夜一H迪液1除南迪液2转花一M0, 020 除铁，铝 NO- 母液 滤渣1 下列叙述正确的是 游 0 A,“化浆所得浆液中的锰元素均为Mn 050 B.吸收s0,的主要反应为2Fc+80,+2H,0=2Fe2++S0+4H 0 0 0 C.滤渣1中含有大量MnO,,应回收再利用 ...: D.转化反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 CH 14.实验测得浓度均为0.1moL的NaOH溶液、CH:COONa溶液和NH,CI溶液的pH随温度变化的曲线如 CH.OH 0 0 图所示。下列说法错误的是 0 0 0 p20.13.17 催化剂 1 Na0H(50,12.26) A.总反应方程式为CH,+N,O CH,OH+N, 12 11 020 10 B.0.0为该反应的催化剂 9 (20,8.97)CHC00Na(50.8.49 8 C.该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成 D.根据N,O分子的结构推测其电子式为：N:N:: 6 205.2)NC1504.7m 11,分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、 4 2030405070 0 肠道有刺激性，可对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是 A.20℃时，纯水的K约为1047 B.随温度升高，CH,COONa溶液和NHCI溶液中的c(OH)均减小 O C,随温度升高，CH,COONa溶液和NHCl溶液的水解平衡均正向移动 D.50C时，将CHCOONa和NHCI配制成pH=7的混合液，溶液中存在：c(CH,COO)+c(C)< .… c(NH:)+c(Na) 甲（布洛芬） 乙（布洛芬分子修饰产物） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 A,乙的含氧官能团是酯基 B。甲和乙都能发生氧化反应和取代反应 15.(14分)1含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MO2)时，将 C.乙分子中含有两个手性碳原子D,甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激 它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，藏雏确认并命名为chlorine(中文命名“氯℃”)。 12,化学家正在研究尿素燃料电池，电池结构如图所示。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，该反应围 回答下列问题： ..0 能有效减轻环境污染，又能充分利用化学能，下列说法正确的是 (1)实验室沿用舍动的方法制取C:的化学方程式为 (2)实验室制取干燥C,时，净化与收集C1,所需装置的接口连接颗序为 化学试愿第3页（共8页） 化学试题第4页（共8页） (1)CBi,0,中的C1的化合价为+2，则Bi的化合价是 .. (2)“沉桃"时加入NaOH溶液，B+转化为BOC1沉淀的离子方程式是 往“沉 浓HSO 饱和 ■食盐水 溶液 桃”所得滤液中加入铁粉可回收其中的 (填化学式)金属。 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 已分解（填微粒符号）。检验此久 (3)少洗涤"时先用水洗。再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的日的是除去滤饼中的 (填化学式) 置氯水中C存在的操作及现象是 杂质。 Ⅱ某合作学习小组探究温度对AgC!溶解度的影响。 (4)“转化"分两步进行：第一步BiOC1转化为Bi(O田，反应的离子方程式为」 查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随 第二步Bi(OD,受热分解，2Bi(O西，△Bi,O+3H,0。常温下，当Bi0C1恰好完 溶液中离子浓度的增大而增大：离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高面增大。 实验①：配制不同温度(25C、35℃、45℃)下的三种AgC1饱和溶液，并测定其电导率，记录数 全转化成Bi(OH)时，溶液中C浓度为Q04moL,则此时溶液的pH为 据如下。 《5)“合成“所得乙酰胺的水溶液经 (填操作)可获得乙 酰胺固体，以再生疏代乙酰胺(CH,CSNH:)。 实验序号 试样 测试温度/℃电导率/(scm) (6)钥酸秘(Bi,MO,)可用于光：化水的分解，其品胞结构（不含氧原子）如图所示，品胞参数为am、 1 i.25℃的AgC饱和溶液 A am、cmm,品胞棱边夹角均为90r。 L,35C的AgC1饱和溶液 35 A ①以品胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示品胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。己知原 1 3 i45C的AgC1饱和溶液 45 A 子1的坐标为兮，}0.则聚子2的坐标为 (4)实验结果为A>A>A1,甲同学由此认为AgC1在水中的溶解度：S45C)>S35CPS25C)。乙 同学认为，甲同学结论依据不足，理由是 O 实验②：为进一步验证甲同学的结论，乙同学在实验1-3的基础上完善方案，进行实验4和5。 实验序号 试样（编号） 测试温度/℃ 电导率/(scm') 4 (5)请完成表中a-c处内容 (6)结合资料信息，当电导率实验结果为 时，可说明甲同学结论正确。 16.(14分)铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含矿渣（主要成分是CB1,O,、C0、 FeO,、Al,O,、SiO,等)中提取高纯Bi,S,的工艺如下： 盐酸NaOH溶液 NaOH溶液 CH,CSNH溶液 pH=2.3 ②设阿伏加德罗常数的值为N,Bi:MoO,的相对分子质量为M,则B,MoO。品体的密度为 矿液一酸浸一沉纪一滤饼洗涤转化 一→所，0，一合成一洗涤干燥 gcm(列计算式)。 →高纯BiS 17.(15分)CO、CO2加氢有利于缓解化石能源消耗，实现“碳中和：该体系主要涉及以下反应： 浸出渣滤液 溶液 乙酰胺溶液 反应1：C0(g+2H(g=CH,OH(g)△H<0 已知： ①乙酰胺(CH,CONH)有臭味、有毒，熔点为823℃，沸点为221C.可溶于水。 反应I:2C0g)+4H(g=CHOH(g+HOg）AH<0 ②常温下，KpBi(OHD,]=4.0×10引，Bi0C+H,0=Bi+20H+G =1.6×10。 反应Il:2CO(g+6H(g)CHOH(g十3HOg)△H,<0 ③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的H范围如下： 反应V:C0,(g+3H(g=CH,OH(g)+HOg）△H4<0 离子 Fe 开始沉淀的pH 1.5 3.6 45 反应V:2CH,OHg)=CH,OHg+HO(g)△H 沉淀完全的pH 3.2 4.7 67 回答下列问题： (1)上述反应中，△H= (写出一个代数式即可). 回答下列问题： (2)密闭容器中，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列描述正确的有 (填标号)。 化学试题第5页（共8页） 化学试题第6页（共8页） A.加入催化剂，可提高C0,的平衡转化率 18.(15分)化合物H是抗肿瘤药泰泽司他的中间体，其合成路线如图： B.降低温度，反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 O.N. Br O.N Br B C.增大CO的浓度，反应Ⅲ、V的平衡均向左移动 SnC].HCI △ D.恒温恒容充入氩气，反应I、Ⅱ的平衡不移动 COOH (() COOCH COOCH H,) B C (3)拉容下，uCo7co1mol,并按照不同氢碳比7CO,片CO]投料.发生上述反应。图甲表 (0 (0④ 3 示不同氢碳比时，[CO+CO]的总平衡转化率随温度变化的关系：图乙表示氢碳比=3时，平衡后体系 CIHO:NBr 6 中CH,OH、CH,OH的选择性随温度变化的关系。 n(CH,OH) 2(C,H,OH) H COOCH 己知：CHOH的选择性= (CO:)+(CO) ×1006:C,H,OH的选择性= CO,CO). R R 已知：① C=0+HNY C=NY: 100 (R)H (RH 80 ②RCH,CHO+HNR,→RCH=CHNR,: ③苯环上取代基定位原则：-CH,OH为邻、对位定位基，一CHO为间位定位基。 回答下列问题： 20 ★一★ 游 (1)反应①的反应试剂为 15018015050 4 150180250350 150 (2)化合物B中官能团的名称为 一定条件下，1molC最多能与 nol NaOH反应。 ①图甲中x 3(填大于"小于”或“等于)，其原因是 (3)反应⑤的反应类型为 ：化合物G的结构简式为 (4)满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为」 (写出一种即可)。 ②Q点对应的体系中(CH,OD mol:此时，H转化了4mol,则反应2CH,OHg)≠ ①含有苯环，且苯环上有5个取代基：②可发生银镜反应：③可与氯化铁溶液发生显色反应：④核 磁共振氢谐有4组峰，峰面积之比为1：2：22。 CH,OHg)+HOg)的平衡常数K,= (玉，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分 (5)己知酯可以水解生成醇，也可以氨解生成醇：RCOOR'+NH,→RCONH,+ROH。化合物D通过聚 数，结果保留两位有效数字)。 合反应可形成一种高分子，该反应的化学方程式为 (4)常温常压下，以Ag为催化剂，在酸性水溶液中将CO,电催化还原为C0的反应历程如图所示： ●( NI ● (6)参照题干中的合成路线，设计以苯甲醇为主要原料，制备 的合成路线： 0 (其他试剂任选)。 ①据图，C0和C02相比， (填化学式)更稳定。 ②吸附在催化剂表面上的物种用*标注，图中第一步反应为CO+e+H=+COOH,则第二步反应为 、 化学试愿第7页（共8页） 化学试题第8页（共8页）2023年高三5月大联考考后强化卷（河北卷)( 新教材) 化学全解全析 1 2 4 5 6 个 8 10 11 12 13 14 A A D C ) A D D D D 1.A【解析】朱砂的主要成分是Hg$,A项错误：文中的气”具有催熟水果的作用，应为乙烯，乙烯属于 烃类，B项正确；酿酒是采用富含糖类的谷物经缓慢氧化生成乙醇的过程，C项正确：一分子麦芽糖水 解得到两分子葡萄糖，D项正确。 2.A【解析】次氯酸的结构式为HO一C1,电子式为H:O:C:,A项正确；Fe2+的核电荷数为26，Fe2+核 外有3个电子层，最外层电子数为14，F2+的离子结构示意图为 814 B项错误；铭元素的原子 序数为24，核外电子排布式为1s22s22p°3s23p3d4s,C项错误：三氯化磷的空间结构为三角锥形，磷原 子的原子半径大于氯原子的，空间填充模型为 D项错误。 3.A【解析】氮气和氢气合成氨气过程中，氮气中的氮元素化合价降低，表现氧化性，劳动项目和化学知 识不相关，A项符合题意；二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应，劳动项目和化学知识有关联，B项不 符合题意；锌的金属性比铁强，在船底镶嵌锌，形成原电池时铁做正极，不被腐蚀，劳动项目和化学知 识有关联，C不符合题意；银和硝酸反应，硝酸表现强氧化性，劳动项目和化学知识相关，D项不符合 题意。 4.D【解析】KMnO4具有强氧化性，能和乙醇反应，不能将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存在同一个药 品橱中，A项错误；NaS溶液水解使溶液显碱性，配制Na,S溶液时应加入少量氢氧化钠防止水解，B 项错误；纯碱溶液水解使溶液显碱性，会和玻璃反应，不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，C项错误：白 磷的燃点低，在空气中易燃，应该浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存，D项正确。 5.C【解析】青蒿素的分子式是CsH22O5,A项正确：青蒿素的组成元素有C、O、H,元素非金属性越 强，电负性越大，故电负性由大到小的顺序为O>C>H,B项正确：青蒿素分子中酯基中C原子形成3 个σ键，其他碳原子形成4个σ键，均没有孤电子对，碳原子的杂化方式分别为sp2、p，C项错误； CH3 连接四种不同的原子或基团的碳原子是手性碳原子，如图 含有7个手性碳原 CH3 子，D项正确。 6.D【解析】尿素(H-NCONH2)和H2O2形成化合物INCONH2HO2,不但使H2O2稳定性增加，而且 结构也没有发生改变，这说明二者是通过氢键连接的，A项正确；已知HO2的结构式为H一OO—H, 化学全解全析第1页（共7页) 均由单键构成，所以只含有σ键，不含π键，B项正确：HO2中的O元素化合价显-1价，既能升高显 还原性，又能降低显氧化性，C项正确；除了铵盐外，由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合 物，故H-NCONH2H2O2为共价化合物，D项错误。 7.B【解析】标准状况下，22.4L氧气为1mol,1个氧原子中有8个质子，因此，1mol02所含质子数为 16N,A项正确；在Si02晶体中，1个Si原子周围有4个以共价单键相连的0原子，1个0原子周围 有2个以共价单键相连的Si原子，所以1个“SiO2”中平均含4个Si一0键，1 mol SiO2晶体中Si一0键 数为4WA,B项错误；100mL0.l0mol.L1的FeCl,溶液中FeCl,的物质的量为 n(FeCl3)=c.V=0.1L×0.10mol.L1=0.01mol,FeCl3和Cu反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+, FeCl,~e,则0.01 mol FeCl.3充分反应转移电子的数目为0.01NA,C项正确：1L1mol.L溴化铵溶液 中，由电荷守恒有：cNH)+cH=c(OH)+cBr),cBr)=1molL1,故cNH4)+c(H)>lmol.L1,故 NH与广离子数之和大于Na,D项正确。 8.A【解析】由物质价态及物质类别可知，1为铵盐，c为一氧化氮，无法通过加热铵盐溶液制取一氧化氮， A项错误；c为一氧化氮，为硝酸，由元素价态可知一氧化氨在溶液中可被氧化为硝酸，B项正确：b 为氮气，c为一氧化氮，氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮，自然界中的氨气可在闪电作用下 转化为一氧化氮，实现氮的固定，C项正确：为氨气，f为硝酸，二者反应生成硝酸铵，可作氮肥，D 项正确。 9.D【解析】铁盐能与Ag单质反应生成Ag,加入盐酸后Ag与CI反应生成氯化银沉淀，促进 Fe3+Ag、一Fe2+Ag平衡正向移动，A项正确；加热促进Na2CO3溶液水解，pH应增大，但实际测得 溶液的pH逐渐减小，是因为加热过程中Kw增大，两者共同作用导致pH减小，B项正确；SO2具有漂 白性，能使品红褪色，多次抽取气体注入品红溶液中，气体不能使品红褪色，说明空气中不含$O2,C 项正确；[CuHO)4]呈蓝色，[CCL]呈黄色，升温溶液变黄，则平衡正向移动，正向为吸热反应，D 项错误。 10.D【解析】根据图中信息得到总反应方程式为CH,+N,0雀化 0f0 CH,OH+N2,A项正确：开始时OO O-Fe +20 和N,0反应生成中间体，后来又生成00，因此00为该反应的催化剂，B项正确：该反应 中存在碳氢极性键的断裂，氨氮非极性键的形成，C项正确；根据N,O分子的结构推测其电子式为 NN:0,D项错误。 11.C【解析】乙中的含氧官能团为COO一R,为酯基，A项正确；甲和乙苯环上的烷基均能被氧化，同 时苯环、羧基、酯基、烷基等都能发生取代反应，B项正确；手性碳的特点为连接四个不同的原子或基 团，该分子中只有1个手性碳，C项错误；甲呈酸性，对胃、肠道有刺激，而乙不显酸性，可降低对胃、 肠道的刺激，D项正确。 12.D【解析】由尿素燃料电池结构图可知，甲电极上尿素中的氨元素由-3价上升为0价，失电子发生氧 化反应，甲电极作负极，电极反应式为CONH)2-6e+H2O=CO2↑+N2↑+6H,乙电极上O2得电子，化 化学全解全析第2页（共7页) 合价降低，发生还原反应，乙电极作正极，电极反应式为O2+4e+4H=2HO,则电池总反应为 2C0NH2)2+3022C02+2N2+4HO,负极产生H,透过质子交换膜移向正极，两极转移电子数目相等。 该装置为原电池，由分析可知，甲电极为负极，乙电极为正极，电池工作时阳离子移向正极，故应 向乙电极移动，A项错误；乙电极上O2得电子，化合价降低，发生还原反应，乙电极作正极，电极反 应式为O2+4e+4H=2H2O,乙极区消耗H,溶液的pH增大，B项错误；标准状况下33.6LO2的物质 的量'=，3.65m01,电池总反应为2C00N西*302C0,+2N+4H.0,每消耗1.5mol O2,就有1olC0NH)2被氧化，C项错误；甲电极上尿素中的氮元素由-3价上升为0价，失电子发 生氧化反应，甲电极作负极，电极反应式为CONH)2-6e+H,O-CO2+N2+6H,D项正确。 13.D【解析】由题给流程可知，向富锰废料中加入稀硫酸化浆时，碳酸锰、金属氧化物溶于稀硫酸得到 含有锰离子、铁离子、铝离子、镍离子的浆液，向浆液中通入含二氧化硫废气，二氧化锰、铁离子在 酸性条件下与SO2反应转化为锰离子、亚铁离子，向反应后的浆液中加入富锰废料调节溶液pH,使溶 液中的亚铁离子转化为铁离子，并将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤 得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣1和滤液1；向滤液1中加入硫化锰，将溶液中的镍离子转化为硫 化镍沉淀，过滤得到硫化镍和滤液2：向滤液2中加入高锰酸钾，将溶液中的锰离子转化为二氧化锰沉 淀，过滤得到母液和二氧化锰。二氧化锰不溶于稀硫酸，浆液中含有的锰元素为锰离子和二氧化锰，A 项错误；由分析可知，吸收二氧化硫的主要反应为在酸性条件下，二氧化锰与二氧化硫反应生成硫酸 锰，反应的离子方程式为SO2+MnO2=Mm++SO},B项错误；由分析可知，滤渣1的主要成分为氢 氧化铁、氢氧化铝，C项错误：由分析可知，转化反应中，高锰酸钾被溶液中的锰离子还原为二氧化锰， 由得失电子数目守恒可知，氧化剂高锰酸钾与还原剂锰离子的物质的量之比为2：3，D项正确。 14.B【解析】从图分析，20C时，0.1molL1的NaOH溶液的pH为13.17，即c(=103.17moL, c(OH=0.1molL,则纯水的K约为1013.17×0.1=101417，A项正确；50℃时，Na0H溶液中， c(H=10226molL1,c(OH)=0.1moL1,Kw=101226×0.1=1013.26,20C时，Na0H溶液中， c=1013.17molL1,c(OH)-0.1molL,Kw=10B17x0.1=10417,则50C时CH,C0ONa溶液中， c(OH)=101326 105moL104”mlL,20℃时，CH,C0ONa溶液中，c(O-10 1087moL1-1052 a150C时.q1溶液中，c0n8mLL10*mL.20G时HG指液中. c(OH=10417 0-moL10”molL,则随温度升高，CHC00Na溶液和NH,C1溶液中的cO 均增大，B项错误；CH,COONa和NHCI的水解反应均吸热，则随温度升高，CH,COONa溶液和NHCI 溶液的水解平衡均正向移动，C项正确；50C时，从NaOH溶液分析，水的离子积常数为1013.26，将 CH;COONa和NH4C1配制成pH=7的混合液，根据电荷守恒分析，溶液中有 c(CH,COO)tc(CI)+c(OH)=c(NH)十cNa)+cH,pH=7的混合液中c(OH)>cH,溶液中有 c(CH,COO)+c(CI)<c(NH)+cNa,D项正确。 15.(14分) 化学全解全析第3页（共7页) I(1)MnO,+4HCI(浓)△MmCL,+2H,O+CL,↑(2分) (2)c→d→b→a→e(2分) (3)次氯酸(1分) 向溶液中滴加几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成(2分) Ⅱ.(4)离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据不同温度下电导率A3>A2>A1, 无法得到结论证明45℃的情况下AgC1溶解度大(2分) (5)45(1分) iⅱ(1分)45(1分) (6)A4<A5<A3(2分) 【解析】I(1)浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MmO,+4HCI(浓)△ MnCl,+2H2O+C12个。 (2)制取的氯气中还含有HC1、水蒸气，用饱和氯化钠溶液除去HC1,浓硫酸除去水，然后收集并进行 尾气吸收，所以实验室制取干燥C12时，净化与收集C2所需装置的接口连接顺序为c→d→b→a→e。 (3)久置的氯水，具有漂白性的HCIO分解生成HC1和O2,检验CI的操作为向溶液中滴加几滴硝酸银 溶液，有白色沉淀生成。 Ⅱ.(4)离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据不同温度下电导率A3>A2>A1, 无法得出45℃时AgC1溶解度大。 (5)为证明AgC1溶解度随温度的升高而增大，可证明若温度高，溶解度大，则电导率应上升，故可以 选取相同温度的试样，但是采用不同的测定温度，若电导率上升，则是由于温度升高，溶解度增大， 导致离子浓度增大。 (6)结合⑥可知，采取相同温度的试样，采用不同的测定温度，若电导率上升，则是由于温度升高， 溶解度增大，导致离子浓度增大，故结果应是电导率A4<A5<A3。 16.(14分) (1)+3(1分) (2)B++2OH+CI=BiOCl↓+H,0(2分) C1(1分) (3)Fe(OD3(1分) (4)BiOCl+OH +H,O-Bi(OH),+CI(2) 13(2分) (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(2分) (6)0(444 ,113、 )(1分) 4Mx1021(2分) ② a'cN 【解析】在含铋矿渣（住要成分是CBi,O4、CuO、F©，O,、AlO,、SiO,等）中，加入盐酸酸浸，浸出渣 为SiO2,溶液中含有Cu2+、Bi、Fe+、A1+,加入NaOH溶液调节pH=2.5,滤饼中含有BiOCl和Fe(OH), 再加入NaOH溶液生成Bi(O田3，进而转化为Bi,O,,用CH,CsNH,溶液合成，最终得到BiS,产品。 (1)CuBi,O,中C1的化合价为+2，O的化合价为-2，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，则Bi 的化合价是+3。 (2)“沉铋时加入NaOH溶液，B3+转化为BOCl沉淀的离子方程式为 B++2OH+CI=BiOC1↓+H,O;“沉铋所得滤液中含有Cu2+、Bi+、Fe3+、A1+,加入铁粉，发生反 化学全解全析第4页（共7页) 应：Fe+Cu+=Cu+Fe2+,可回收其中的C。 (3)加入NaOH溶液，调节pH=2.5,滤饼中含有BiOCl和Fe(OH,用稀硫酸洗涤的目的是除去滤饼 中的Fe(oH)3。 (4)加入NaOH溶液，BiOCl转化为Bi(OH),反应的离子方程式为BiOC+OH+H,O=Bi(OH),+CI, 已知反应BiOC1+H,O≠Bi++2OH+CI的-cBic2(OH)c(C)=1.6×1031,同时乘c(oH), cBc3(oH)c(CI=c(OH)×1.6×1031,KBi(OD3]c(CI)=c(OH)×1.6×1031,当C1浓度为0.04mol-L1 时coH=40x10x0.04molL01molL,DpH=13。 1.6×10-31 (5)乙酰胺(CH,CONH2)熔点为82.3℃，可溶于水，水溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 燥，可得乙酰胺固体。 《6)①根羯品跑的结构，限子1的华标为兮方0心，则层子2的坐标为（宁子 113 )。②根据晶胞 的结构，一个晶胞中所含M0原子的个数为8x+6×)=4,所含B1原子的个数为8，所以晶胞的相对 1 4M. 质量为4M,晶胞密度P= =44,×1021gcm3。 p=acxa0)N㎡aNW 17.(15分) (1)△H2-2△H1(或△H3-2△H4)(2分) (2)CD(2分) (3)①大于(2分) 相同温度下，氢碳比越大（或增加氢气的物质的量），该体系加氢反应的平衡 向右进行，C0和C02的平衡转化率均增大，故x>3(2分) ②0.8(2分) 0.75(2分) (4)①C02(1分) ②*C00H+H+e=H0+*C0(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，Ⅱ-I×2可得V,I-2×V也可得V,所以△H=△H2-2△H或△H3-2△H4。 (2)催化剂可以加快反应速率，但不能改变平衡转化率，A项错误：降低温度，正逆反应速率均减小， B项错误；增大CO的浓度，反应I、Ⅱ平衡正向移动，CH,OH(g)、CHOH(g)的浓度增大，反应Ⅲ、IV 的平衡均向左移动，C项正确：氩气不参与反应，恒温恒容充入氩气，反应I、Ⅱ中的反应物和生成物的 浓度均不改变，平衡不移动，D项正确。 (3)①相同温度下，氢碳比越大（或增加氢气的物质的量），该体系加氢反应的平衡向右进行，CO和 CO2的平衡转化率均增大，故x>3。 ②Q点[C0+CO]的总平衡转化率为80%，乙醇和甲醇的选择性均为50%，所以(CH,OD=(1mo+1mol) ×80%×5096-0.8mol:n(C,H,0H=(1mol+1mol)×806×50%×2=0.4mol,H,转化了4mol,设H,0(g) 的物质的量为xmol,则根据H元素守恒有4×0.8mol+6×0.4mo+2xmol=4mol×2,解得x=1.2,该反应 前后气体系数之和相等，所以可以用物质的量代替分压计算平衡常数飞，则平衡常数飞，-12x040.75。 0.82 (4)①据图可知，CO2的能量低于C0,所以C02更稳定。②据图可知，第二步反应中*C0OH结合H+e 转化为H20和*C0,则第二步反应为*C0OH+H+e=HO+*C0。 18.(15分) 化学全解全析第5页（共7页) (1)液溴、Fe(或FeBr)(2分) (2)硝基、碳溴键、羧基(2分) 3(1分) Br (3)还原反应(1分) (2分) COOCH: NH HO OH (4) HO OH (或oH( C1HO）(2分) OHO CHO NH2 HN Br (5)n .H十HN c-OCH3 +(n-1)CH3OH (2) COOCH: Br CH-OH CHOH CHO 浓HSO4 Cu/O SnCl,HCI 浓HINO3△ NO,△ -NO,△ (6) (3分) CHO NH NaHB(OAc) NH 【解析】D和O 一O发生信息反应①生成E,结合F的结构简式可知，E为 COOCH 结合F的结构简式可知，E和NaB(OAc)3发生还原反应生成F,F和CH,CHO发生信息反应②生成G, Br Br 则G为0 G中碳碳双键上发生加氢反应生成H,则H为O COOCH COOCH (I)反应①为苯环上的溴代反应，反应试剂为液溴、Fe或FBr,。 (2)化合物B中含三种官能团，分别为硝基、碳溴键、羧基；有机物C中能与NOH反应的官能团有 酯基、碳溴键，且溴原子与苯环相连，水解生成酚羟基后能继续与NaOH反应，故1molC最多能消耗 3 mol NaOH。 (3)结合已知信息①和F的结构可知，反应⑤为碳氨双键上的加氢反应，为还原反应；根据分析，F 和CHCH0发生信息反应②生成G,则G为 COOCH; (4)根据题意可知，A的同分异构体中含有酚羟基、醛基或类似醛基的结构，核磁共振氢谱有4组峰， 化学全解全析第6页（共7页) 峰面积之比为1：2：2：2，说明该分子的对称性较高且不含一CH,根据苯环上有5个取代基和分子 中氧原子的个数及分子的不饱和度为6，可确定该分子中含有2个羟基、2个醛基和1个氨基，则其结 NH2 HO OH 构简式为 HO OH 或OHC CHO OHC CHO NH2 (5)根据题给信息，RCOOR'中的一OR被NH3中的-NH2取代生成RCONH2和R'OH,一个有机物分 子中有两种能相互反应并脱去小分子的官能团，则该有机物分子可发生缩聚反应形成高分子化合物， 化合物D通过聚合反应可形成一种高分子得反应的化学方程式为 HN Br .H-HN nOCH3 +(n-1)CH3OH COOCH3 Br CHO (6)由目标产物逆推，产物可由 NH,发生己知信息①中分子间的醛胺缩合反应，再还原得到。 因此，苯环上需要引入一NO2和醛基，因为一CHO为间位定位基，因此要先引入一NO2,再氧化羟基 为醛基，又因一NH2有强还原性，容易被氧化，要先氧化羟基为醛基，再还原NO2为一H2,其合成 CH2OH CH2OH 浓H2SO4 CHO Cu/O2 SnCl,HCI 浓HNO3/△ NO,△ NO2△ 路线为 CHO 化学全解全析第7页（共7页) 2023年高三5月大联考考后强化卷（河北卷）（新教材） 化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A A A D C D B A D D C D D B 1．A 【解析】朱砂的主要成分是HgS，A项错误；文中的“气”具有催熟水果的作用，应为乙烯，乙烯属于烃类，B项正确；酿酒是采用富含糖类的谷物经缓慢氧化生成乙醇的过程，C项正确；一分子麦芽糖水解得到两分子葡萄糖，D项正确。 2．A 【解析】次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，A项正确；的核电荷数为26，核外有3个电子层，最外层电子数为14，的离子结构示意图为，B项错误；铬元素的原子序数为24，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，C项错误；三氯化磷的空间结构为三角锥形，磷原子的原子半径大于氯原子的，空间填充模型为，D项错误。 3．A 【解析】氮气和氢气合成氨气过程中，氮气中的氮元素化合价降低，表现氧化性，劳动项目和化学知识不相关，A项符合题意；二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应，劳动项目和化学知识有关联，B项不符合题意；锌的金属性比铁强，在船底镶嵌锌，形成原电池时铁做正极，不被腐蚀，劳动项目和化学知识有关联，C不符合题意；银和硝酸反应，硝酸表现强氧化性，劳动项目和化学知识相关，D项不符合题意。 4．D 【解析】KMnO4具有强氧化性，能和乙醇反应，不能将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存在同一个药品橱中，A项错误；溶液水解使溶液显碱性，配制溶液时应加入少量氢氧化钠防止水解，B项错误；纯碱溶液水解使溶液显碱性，会和玻璃反应，不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，C项错误；白磷的燃点低，在空气中易燃，应该浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存，D项正确。 5．C 【解析】青蒿素的分子式是C15H22O5，A项正确；青蒿素的组成元素有C、O、H，元素非金属性越强，电负性越大，故电负性由大到小的顺序为O＞C＞H，B项正确；青蒿素分子中酯基中C原子形成3个σ键，其他碳原子形成4个σ键，均没有孤电子对，碳原子的杂化方式分别为sp2、sp3，C项错误；连接四种不同的原子或基团的碳原子是手性碳原子，如图含有7个手性碳原子，D项正确。 6．D 【解析】尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定性增加，而且结构也没有发生改变，这说明二者是通过氢键连接的，A项正确；已知H2O2的结构式为H—O—O—H，均由单键构成，所以只含有σ键，不含π键，B项正确；H2O2中的O元素化合价显−1价，既能升高显还原性，又能降低显氧化性，C项正确；除了铵盐外，由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，故H2NCONH2·H2O2为共价化合物，D项错误。 7．B 【解析】标准状况下，22.4 L氧气为1 mol，1个氧原子中有8个质子，因此，1 mol O2所含质子数为16NA，A项正确；在SiO2晶体中，1个Si原子周围有4个以共价单键相连的O原子，1个O原子周围有2个以共价单键相连的Si原子，所以1个“SiO2”中平均含4个Si—O键，1 mol SiO2晶体中Si—O键数为4NA，B项错误；的溶液中的物质的量为，和Cu反应的离子方程式为，，则充分反应转移电子的数目为，C项正确；1 L 溴化铵溶液中，由电荷守恒有：c(NH)+c(H+)=c(OH−)+c(Br−)，c(Br−)=1 mol·L−1，故，故NH与H+离子数之和大于NA，D项正确。 8．A 【解析】由物质价态及物质类别可知，i为铵盐，c为一氧化氮，无法通过加热铵盐溶液制取一氧化氮，A项错误；c为一氧化氮，f为硝酸，由元素价态可知一氧化氮在溶液中可被氧化为硝酸，B项正确；b为氮气，c为一氧化氮，氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮，自然界中的氮气可在闪电作用下转化为一氧化氮，实现氮的固定，C项正确；a为氨气，f为硝酸，二者反应生成硝酸铵，可作氮肥，D项正确。 9．D 【解析】铁盐能与Ag单质反应生成Ag+，加入盐酸后Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，促进Fe3++AgFe2++Ag+平衡正向移动，A项正确；加热促进Na2CO3溶液水解，pH应增大，但实际测得溶液的pH逐渐减小，是因为加热过程中Kw增大，两者共同作用导致pH减小，B项正确；SO2具有漂白性，能使品红褪色，多次抽取气体注入品红溶液中，气体不能使品红褪色，说明空气中不含SO2，C项正确；[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2−呈黄色，升温溶液变黄，则平衡正向移动，正向为吸热反应，D项错误。 10．D 【解析】根据图中信息得到总反应方程式为，A项正确；开始时和反应生成中间体，后来又生成，因此为该反应的催化剂，B项正确；该反应中存在碳氢极性键的断裂，氮氮非极性键的形成，C项正确；根据分子的结构推测其电子式为，D项错误。 11．C 【解析】乙中的含氧官能团为—COO—R，为酯基，A项正确；甲和乙苯环上的烷基均能被氧化，同时苯环、羧基、酯基、烷基等都能发生取代反应，B项正确；手性碳的特点为连接四个不同的原子或基团，该分子中只有1个手性碳，C项错误；甲呈酸性，对胃、肠道有刺激，而乙不显酸性，可降低对胃、肠道的刺激，D项正确。 12．D 【解析】由尿素燃料电池结构图可知，甲电极上尿素中的氮元素由−3价上升为0价，失电子发生氧化反应，甲电极作负极，电极反应式为CO(NH2)2−6e−+H2O=CO2↑+N2↑+6H+，乙电极上O2得电子，化合价降低，发生还原反应，乙电极作正极，电极反应式为O2+4e−+4H+═2H2O，则电池总反应为2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，负极产生H+，透过质子交换膜移向正极，两极转移电子数目相等。该装置为原电池，由分析可知，甲电极为负极，乙电极为正极，电池工作时阳离子移向正极，故H+应向乙电极移动，A项错误；乙电极上O2得电子，化合价降低，发生还原反应，乙电极作正极，电极反应式为O2+4e−+4H+═2H2O，乙极区消耗H+，溶液的pH增大，B项错误；标准状况下33.6 L O2的物质的量，电池总反应为2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，每消耗1.5 mol O2，就有1 mol CO(NH2)2被氧化，C项错误；甲电极上尿素中的氮元素由−3价上升为0价，失电子发生氧化反应，甲电极作负极，电极反应式为CO(NH2)2−6e−+H2O=CO2↑+N2↑+6H+，D项正确。 13．D 【解析】由题给流程可知，向富锰废料中加入稀硫酸化浆时，碳酸锰、金属氧化物溶于稀硫酸得到含有锰离子、铁离子、铝离子、镍离子的浆液，向浆液中通入含二氧化硫废气，二氧化锰、铁离子在酸性条件下与SO2反应转化为锰离子、亚铁离子，向反应后的浆液中加入富锰废料调节溶液pH，使溶液中的亚铁离子转化为铁离子，并将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣1和滤液1；向滤液1中加入硫化锰，将溶液中的镍离子转化为硫化镍沉淀，过滤得到硫化镍和滤液2；向滤液2中加入高锰酸钾，将溶液中的锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到母液和二氧化锰。二氧化锰不溶于稀硫酸，浆液中含有的锰元素为锰离子和二氧化锰，A项错误；由分析可知，吸收二氧化硫的主要反应为在酸性条件下，二氧化锰与二氧化硫反应生成硫酸锰，反应的离子方程式为，B项错误；由分析可知，滤渣1的主要成分为氢氧化铁、氢氧化铝，C项错误；由分析可知，转化反应中，高锰酸钾被溶液中的锰离子还原为二氧化锰，由得失电子数目守恒可知，氧化剂高锰酸钾与还原剂锰离子的物质的量之比为2∶3，D项正确。 14．B 【解析】从图分析，20 ℃时，0.1 mol·L−1的NaOH溶液的pH为13.17，即c(H+)=10−13.17 mol·L−1，c(OH−)=0.1 mol·L−1，则纯水的Kw约为10−13.17 ×0.1 =10−14.17，A项正确；50 ℃时，NaOH溶液中，c(H+)=10−12.26 mol·L−1，c(OH−)=0.1 mol·L−1，Kw=10−12.26 ×0.1 =10−13.26，20 ℃时，NaOH溶液中，c(H+)=10−13.17 mol·L−1，c(OH−)=0.1 mol·L−1，Kw=10−13.17 ×0.1 =10−14.17，则50 ℃时CH3COONa溶液中，c(OH−)= mol·L−1=10−4.77 mol·L−1，20 ℃时，CH3COONa溶液中，c(OH−)=mol·L−1=10−5.2 mol·L−1，50 ℃时，NH4Cl溶液中，c(OH−)= mol·L−1=10−8.49 mol·L−1，20 ℃时NH4Cl溶液中，c(OH−)= mol·L−1=10−8.97 mol·L−1，则随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的c(OH−)均增大，B项错误；CH3COONa和NH4Cl的水解反应均吸热，则随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的水解平衡均正向移动，C项正确；50 ℃时，从NaOH溶液分析，水的离子积常数为10−13.26，将CH3COONa和NH4Cl配制成pH=7的混合液，根据电荷守恒分析，溶液中有c(CH3COO−)+c(Cl−)+c(OH−)=c()+c(Na+)+c(H+)，pH=7的混合液中c(OH−)＞c(H+)，溶液中有c(CH3COO−)+c(Cl−)＜c()+c(Na+)，D项正确。 15．（14分） Ⅰ.（1）（2分） （2）c→d→b→a→e（2分） （3）次氯酸（1分） 向溶液中滴加几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成（2分） Ⅱ.（4）离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据不同温度下电导率A3＞A2＞A1，无法得到结论证明45 ℃的情况下AgCl溶解度大（2分） （5）45（1分） ⅱ（1分） 45（1分） （6）A4＜A5＜A3（2分） 【解析】Ⅰ.（1）浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为 。 （2）制取的氯气中还含有HCl、水蒸气，用饱和氯化钠溶液除去HCl，浓硫酸除去水，然后收集并进行尾气吸收，所以实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为c→d→b→a→e。 （3）久置的氯水，具有漂白性的HClO分解生成HCl和O2，检验Cl-的操作为向溶液中滴加几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 Ⅱ.（4）离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据不同温度下电导率A3＞A2＞A1，无法得出45 ℃时AgCl溶解度大。 （5）为证明AgCl溶解度随温度的升高而增大，可证明若温度高，溶解度大，则电导率应上升，故可以选取相同温度的试样，但是采用不同的测定温度，若电导率上升，则是由于温度升高，溶解度增大，导致离子浓度增大。 （6）结合⑥可知，采取相同温度的试样，采用不同的测定温度，若电导率上升，则是由于温度升高，溶解度增大，导致离子浓度增大，故结果应是电导率A4＜A5＜A3。 16．（14分） （1）+3（1分） （2）（2分） （1分） （3）（1分） （4）（2分） 13（2分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分） （6）①(，，)（1分） ②（2分） 【解析】在含铋矿渣(主要成分是、、、、等)中，加入盐酸酸浸，浸出渣为，溶液中含有、、、，加入溶液调节，滤饼中含有和，再加入溶液生成，进而转化为，用溶液合成，最终得到产品。 （1）中的化合价为，O的化合价为−2，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，则的化合价是+3。 （2）“沉铋”时加入溶液，转化为沉淀的离子方程式为；“沉铋”所得滤液中含有、、、，加入铁粉，发生反应：，可回收其中的。 （3）加入溶液，调节，滤饼中含有和，用稀硫酸洗涤的目的是除去滤饼中的。 （4）加入溶液，转化为，反应的离子方程式为，已知反应的K=c(Bi3+)c2(OH−)c(Cl−)=1.6×10−31，同时乘c(OH−)，c(Bi3+)c3(OH−)c(Cl−)=c(OH−)×1.6×10−31，Ksp[Bi(OH)3]c(Cl−)=c(OH−)×1.6×10−31，当浓度为0.04 mol⸱L−1时，c(OH−)= mol⸱L−1=0.1 mol⸱L−1，。 （5）乙酰胺()熔点为82.3 ℃，可溶于水，水溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得乙酰胺固体。 （6）①根据晶胞的结构，原子1的坐标为(，，0)，则原子2的坐标为(，，)。②根据晶胞的结构，一个晶胞中所含Mo原子的个数为，所含Bi原子的个数为8，所以晶胞的相对质量为4Mr，晶胞密度。 17．（15分） （1）ΔH2−2ΔH1（或ΔH3−2ΔH4）（2分） （2）CD（2分） （3）①大于（2分） 相同温度下，氢碳比越大（或增加氢气的物质的量），该体系加氢反应的平衡向右进行，CO和CO2的平衡转化率均增大，故x＞3（2分） ②0.8（2分） 0.75（2分） （4）①CO2（1分） ②*COOH+H++e−=H2O+*CO（2分） 【解析】（1）根据盖斯定律，Ⅱ−Ⅰ×2可得Ⅴ，Ⅲ−2×Ⅳ也可得Ⅴ，所以ΔH5=ΔH2−2ΔH1或ΔH3−2ΔH4。 （2）催化剂可以加快反应速率，但不能改变平衡转化率，A项错误；降低温度，正逆反应速率均减小，B项错误；增大CO的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ平衡正向移动，CH3OH(g)、C2H5OH(g)的浓度增大，反应Ⅲ、Ⅳ的平衡均向左移动，C项正确；氩气不参与反应，恒温恒容充入氩气，反应Ⅰ、Ⅱ中的反应物和生成物的浓度均不改变，平衡不移动，D项正确。 （3）①相同温度下，氢碳比越大（或增加氢气的物质的量），该体系加氢反应的平衡向右进行，CO和CO2的平衡转化率均增大，故x＞3。 ②Q点[CO+CO2]的总平衡转化率为80%，乙醇和甲醇的选择性均为50%，所以n(CH3OH)=（1 mol+1 mol）×80%×50%=0.8 mol；n(C2H5OH)=（1 mol+1 mol）×80%×50%×=0.4 mol，H2转化了4 mol，设H2O(g)的物质的量为x mol，则根据H元素守恒有4×0.8 mol+6×0.4 mol+2x mol=4 mol×2，解得x=1.2，该反应前后气体系数之和相等，所以可以用物质的量代替分压计算平衡常数Kp，则平衡常数Kp==0.75。 （4）①据图可知，CO2的能量低于CO，所以CO2更稳定。②据图可知，第二步反应中*COOH结合H++e−转化为H2O和*CO，则第二步反应为*COOH+H++e−=H2O+*CO。 18．（15分） （1）液溴、Fe（或）（2分） （2）硝基、碳溴键、羧基（2分） 3（1分） （3）还原反应（1分） （2分） （4）（或）（2分） （5）（2分） （6）（3分） 【解析】D和发生信息反应①生成E，结合F的结构简式可知，E为；结合F的结构简式可知，E和NaHB(OAc)3发生还原反应生成F，F和CH3CHO发生信息反应②生成G，则G为； G中碳碳双键上发生加氢反应生成H，则H为。 （1）反应①为苯环上的溴代反应，反应试剂为液溴、Fe或。 （2）化合物B中含三种官能团，分别为硝基、碳溴键、羧基；有机物C中能与NaOH反应的官能团有酯基、碳溴键，且溴原子与苯环相连，水解生成酚羟基后能继续与NaOH反应，故1 mol C最多能消耗3 mol NaOH。 （3）结合已知信息①和F的结构可知，反应⑤为碳氮双键上的加氢反应，为还原反应；根据分析，F和CH3CHO发生信息反应②生成G，则G为。 （4）根据题意可知，A的同分异构体中含有酚羟基、醛基或类似醛基的结构，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2，说明该分子的对称性较高且不含—CH3，根据苯环上有5个取代基和分子中氧原子的个数及分子的不饱和度为6，可确定该分子中含有2个羟基、2个醛基和1个氨基，则其结构简式为或。 （5）根据题给信息，RCOOR′中的—OR′被中的—NH2取代生成和R′OH，一个有机物分子中有两种能相互反应并脱去小分子的官能团，则该有机物分子可发生缩聚反应形成高分子化合物，化合物D通过聚合反应可形成一种高分子得反应的化学方程式为。 （6）由目标产物逆推，产物可由发生已知信息①中分子间的醛胺缩合反应，再还原得到。因此，苯环上需要引入—NO2和醛基，因为—CHO为间位定位基，因此要先引入—NO2，再氧化羟基为醛基，又因—NH2有强还原性，容易被氧化，要先氧化羟基为醛基，再还原—NO2为—NH2，其合成路线为。 化学 全解全析 第1页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $