精品解析：黑龙江省哈尔滨市第三中学校2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

哈三中2025～2026学年度上学期高二学年期中考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 I-127 一、单选题(共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列溶液一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B. c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸是二元强酸，NaOH是一元强碱，等体积等浓度混合后H+过量，溶液呈酸性，A不符合题意； B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是否中性取决于温度，若温度高于25℃（如100℃），此时溶液可能呈碱性，B不符合题意； C．pH=7是否为中性与温度有关，高于25℃时，中性溶液的pH小于7，C不符合题意； D．c(H+)=c(OH-)时，无论温度如何变化，溶液一定呈中性，D符合题意； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 时，反应不能自发进行 B. 温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变 C. 增大压强，反应速率加快，平衡一定发生移动 D. 催化剂能缩短达到平衡的时间，也能增大平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应总是向着自由能减小的方向进行，即ΔG＜0时，反应能自发进行，则时，反应不能自发进行，A正确； B．温度升高，平衡向吸热方向移动，但正反应方向不一定是吸热方向，且平衡常数与温度有关，温度改变，平衡常数发生改变，B错误； C．增大压强，反应速率不一定加快，如都是固态物质参与的反应，压强增大，其浓度不变，对反应速率无影响；且对于能加快反应速率的反应，平衡也不一定发生移动，如反应前后气体分子数不变(如)的反应，增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，对化学平衡的移动无影响，则不能增大平衡转化率，D错误； 故选A。 3. 盐类的水解在生产生活中有着广泛的应用。下列应用与盐类的水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液去油污 B. 明矾净水 C. 配制硫酸亚铁溶液时需向溶液中加入少量铁粉 D. 在空气中加热蒸干氯化镁溶液无法得到氯化镁固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱（）水解生成，，加热促进水解，增强碱性，使油脂水解更彻底，与盐类水解有关，A不符合题意； B．明矾中的水解生成胶体，，吸附水中杂质，与盐类水解有关，B不符合题意； C．硫酸亚铁溶液中加入铁粉是为了防止被氧化为，，属于氧化还原反应，与盐类水解无关，C符合题意； D．溶液蒸干时，水解生成的挥发，，导致水解彻底，最终生成，，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气 C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D. 在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 【答案】B 【解析】 【详解】A.用排饱和食盐水的方法收集氯气，相当于在氯水中加入NaCl，c(Cl－)增大，反应Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO的平衡左移，减小了氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，故不选A； B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气，利用催化剂增大反应速率，催化剂不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故选B； C.增大压强，反应2SO2＋O22SO3的平衡右移，能用勒夏特列原理解释，故不选C； D.在Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，平衡右移，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选D； 本题答案为B。 5. 在恒温恒容的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列不一定能表明该反应已达到化学平衡状态的说法是 A. 、、HF的浓度之比为1：2：4 B. 容器内气体压强不再变化 C. 混合气体的密度不再改变 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiF4、H2O、HF的浓度之比为1∶2∶4时，不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，A符合题意； B．该反应是气体分子数增大的反应，反应未达到平衡前，恒温恒容的密闭容器内气体压强是个变量，则容器内气体压强不再变化时，能表明该反应已达到化学平衡状态，B不符合题意； C．该反应是混合气体质量减小的反应，反应未达到平衡前，恒温恒容的密闭容器中混合气体的密度是个变量，则混合气体的密度不再改变时，能表明该反应已达到化学平衡状态，C不符合题意； D．由化学反应速率之比等于化学计量系数之比可得，当时可得，即同一组分正、逆反应速率相等，能表明该反应已达到化学平衡状态，D不符合题意； 故选A。 6. 的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应决速步骤的活化能为 B. 该反应的两步基元反应均为放热反应 C. 使用合适的催化剂会使、、同时减小 D. 温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数增大，第Ⅱ步反应活化分子百分数减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．决速步骤是活化能最大(反应速率最慢)的步骤，由能量图可知第Ⅱ步的活化能E2大于第Ⅰ步的活化能E1，故决速步骤为第Ⅱ步，其活化能为E2，A正确； B．图中第Ⅰ步：反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应；第Ⅱ步：反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，两步并非均为放热反应，B错误； C．催化剂只能降低各步基元反应的活化能（E1、E2），而E3是总反应的焓变的绝对值（由最初的反应物总能量和最终产物的总能量的相对大小决定），总反应的焓变不受催化剂影响，C错误； D．温度升高，分子能量增加，无论吸热还是放热反应，活化分子百分数均增大，第Ⅰ、Ⅱ步活化分子百分数均增大，D错误； 故答案选A。 7. 下列实验操作或方法符合规范的是 A．调控滴定速度 B．碱式滴定管排气 C．转移溶液 D．量取15.00mL NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．调控滴定速度时，酸式滴定管应放在左手虎口处，使用左手拇指、食指和中指控制活塞，A错误； B．碱式滴定管排气泡需将尖嘴向上弯曲，挤压玻璃珠使溶液喷出带出气泡，B错误； C．转移溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠容量瓶刻度线以下内壁，烧杯嘴紧靠玻璃棒，C错误； D．NaOH溶液为强碱，应使用碱式滴定管量取，D正确； 故选D。 8. 下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是 ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2 ②NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3 NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4 A. ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4 C. ΔH1=ΔH2；ΔH3<ΔH4 D. ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4 【答案】B 【解析】 【详解】A．ΔH1对应生成H2O(g)，ΔH2对应生成H2O(l)，生成液态水释放更多热量，由于ΔH1＜0，ΔH2＜0，所以ΔH2更小，故ΔH1>ΔH2正确；但ΔH3（强酸中和）释放热量更多，ΔH4（弱酸中和）释放热量更小，由于ΔH3＜0，ΔH4＜0，所以ΔH3<ΔH4，A错误； B．ΔH1>ΔH2正确；ΔH3（强酸中和）释放热量更多，ΔH3更小，故ΔH3<ΔH4，B正确； C．ΔH1=ΔH2错误（产物状态不同）；ΔH3<ΔH4正确，C错误； D．ΔH1<ΔH2错误；ΔH3>ΔH4错误，D错误； 故答案选B。 9. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 A. 等体积、pH相同的三种酸，稀释10倍后 B. 反应不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的溶液反应，消耗溶液的体积： D. 相同温度下，和溶液，HX的电离平衡常数相等 【答案】D 【解析】 【分析】相同温度下电离常数越大、电离能力越大，等物质的量浓度的酸提供的氢离子浓度越大、酸性越强，则酸性HX＜HY＜HZ； 【详解】A．稀释弱酸时，电离度增大，H+浓度下降幅度小于强酸。HZ酸性最强，稀释后H+浓度最低，而HX最弱，稀释后H+浓度最高，顺序应为HZ＜HY＜HX，A错误； B．根据强酸制弱酸原理，反应能够发生，B错误； C．等体积、等浓度的三种酸，物质的量也相等，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相等，C错误； D．电离平衡常数仅与温度有关，浓度变化不影响其值，D正确； 故选D。 10. 下列一定能大量共存的离子组是。 A. 无色透明溶液：、、、 B. 能使pH试纸呈红色的溶液：、、、 C. 加水稀释时值明显增大的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与在酸性条件下反应生成SO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．pH试纸呈红色的溶液为酸性环境，在酸性条件下，与Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等产物，不能大量共存，B错误； C．加水稀释时值明显增大，说明原溶液为碱性，Na+、Ba2+、Cl-、在碱性条件下互不反应且与OH-无反应，能大量共存，C正确； D．水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol/L的溶液可能显酸性或碱性，在酸性或碱性条件下均不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则 【答案】B 【解析】 【分析】一水合氨为弱碱，pH=11的氨水，其物质的量浓度大于10-3mol/L；NaOH为强碱，pH=11的氢氧化钠溶液，其物质的量浓度等于10-3mol/L；醋酸为弱酸，pH=3的醋酸，其物质的量浓度大于10-3mol/L；盐酸为强酸，pH=3的盐酸，其物质的量浓度等于10-3mol/L。 【详解】A．将溶液②、③等体积混合，反应完成后，醋酸有剩余，且溶液中以剩余的醋酸电离为主，所得溶液显酸性，A正确； B．强酸、强碱加水稀释，pH变化大，弱酸、弱碱稀释，pH变化小，则分别取1mL加水稀释至10mL，氢氧化钠溶液的pH减小的幅度比氨水大，盐酸的pH增大的幅度比醋酸大，所以四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，B错误； C．向溶液③中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后增大溶液中的醋酸根离子浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，④中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后与H+结合为弱电解质醋酸，c(H+)减小，pH增大，C正确； D．②pH=11的氢氧化钠溶液、④pH=3的盐酸中，c(HCl) =c(NaOH) =10-3mol/L，且两者均为强酸强碱，将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7，则10-3a=10-3b，所以a:b=1:1，D正确； 故选B。 12. 水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的是 A. B. 各点对应的水的离子积： C. 温度下的盐酸中由水电离出的 D. 向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，促进水的电离，由水电离的、均增大，且=，对应的pH和pOH均减小，则温度：T1＜T2，A错误； B．由A项分析可知，温度：T1＜T2，升高温度，促进水的电离，由水电离的、均增大，水的离子积常数增大，由图可知，b、d点的温度相同，f点温度低于b、d点，则各点对应的水的离子积：Kw(f)＜Kw (b)= Kw (d)，B错误； C．由图可知，T2温度下水离子积常数，温度下的盐酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-10 mol/L，则此时由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1×10-20，C正确； D．向b点溶液通入少量氯化氢，溶液中的增大，水的离子积常数不变，减小，导致pH减小、pOH增大，则组成由b点沿斜线向d点方向移动，D错误； 故选C。 13. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的 A. GHCl对水的电离起促进作用 B. GHCl的电离方程式为GHCl=G+HCl C. 25℃时，0.001mol/LGHCl溶液的pH=3 D. GHCl水溶液中，存在：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，水解生成，促进水的电离，A正确； B．电离应生成和，而非分解为G和，B错误； C．虽完全电离，但水解程度有限，浓度小于，pH＞3，C错误； D．电荷守恒应为，选项等式不成立，D错误； 故选A。 14. H3PO4是一种三元酸。室温下，向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH值。混合溶液中lgX[表示、、)]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法不正确的是   A. 室温下Na2HPO4溶液显碱性 B. H3PO4二级电离常数Ka2数量级为10-8 C. 随着pH增大，比值不断减小 D. pH=9.79时，c()=c() 【答案】C 【解析】 【分析】H3PO4的一级电离大于二级大于三级电离，当===0时，其一级电离对应的溶液氢离子浓度更大，故与横坐标交点为pH=2.15、7.20、12.38的曲线分别对应、、随溶液pH值的变化，且、、，据此分析； 【详解】A．室温下Na2HPO4的水解常数为，故的水解大于其电离，溶液显碱性，A正确； B．由分析可知，H3PO4二级电离常数，故数量级为10-8，B正确； C．，故随着pH增大，的比值不变，C错误； D．当pH=9.79时，，故c()=c()，D正确； 故选C。 15. 乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中、、X三种粒子浓度的对数值()与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为、 B 当时， C. b点时， D. c点时， 【答案】D 【解析】 【分析】，因此溶液碱性越强，pOH越小，纵坐标从上至下溶液碱性逐渐增强，向XH2Cl2溶液中加入固体NaOH，利用碱性强的制取碱性弱的，即的浓度随着氢氧化钠物质的量增大而减小，XH+的浓度先增大后减小，，推出①代表，②代表XH+，③代表X。 【详解】A．X的第二步电离，电离平衡常数，电离平衡常数只受温度的影响，利用a点进行计算，a点时，，则=10-7.2，即数量级为10-8，同理用c点计算可得，数量级为10-5，故A错误； B．由图可知，pOH=5.65时，，故B错误； C．根据，b点溶液显中性，即，代入电离平衡常数表达式，，因此有，推出，故C错误； D．c点，若，即NaOH与XH2Cl2按物质的量之比3:2反应，则生成的，由图可知此时pOH=4.10，溶液呈碱性，即X电离程度大于XH+的电离和水解程度，所以，分析可知要使时，，故D正确； 故答案为：D。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题(共55分) 16. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。回答下列问题： （1）的水溶液中存在电离平衡。下列方法可使的溶液中电离程度增大的是___________(填字母)。 a．加入少量固体 b．加水将溶液稀释至 c．加入少量NaCl固体 d．加入少量的NaOH溶液 e．通入少量 （2）常温下，用氨水吸收可得到溶液，反应的平衡常数___________[已知：常温下电离常数，，]。 （3）是二元弱碱，在水溶液中存在如下两步电离： 第一步： ； 第二步：___________(写出在水溶液中的第二步电离方程式)； 25℃时，向的水溶液中加入稀硫酸，欲使，同时，应控制溶液的pH范围为___________(用含a、b的式子表示)。 （4）25℃时，将的溶液与的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液的，则溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，的电离常数___________(用含a的代数式表示，需化简，不考滤液混合时体积的变化)。 （5）已知碳酸：，，，草酸：，，。若将少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式为：___________。 【答案】（1）b （2） （3） ①. ②. （4） ①. < ②. 或或 （5） 【解析】 【小问1详解】 溶液中存在电离平衡，a．加入少量固体，溶液中增大，上述电离平衡逆移，电离程度减小，a错误；b．加水将溶液稀释至，、、均减小为原来的，则此时，电离平衡正移，电离程度增大（即越稀越电离），b正确；c．加入少量NaCl固体，对上述电离平衡无影响，电离程度不变，c错误；d．加入少量的NaOH溶液，增大，上述电离平衡逆移，电离程度减小，d错误； e．通入少量，增大，电离平衡正移，但电离程度减小，e错误；故答案为：b。 【小问2详解】 = 【小问3详解】 是二元弱碱，在水溶液中分步电离产生，第二步电离方程式为；根据、，欲使，则，解得，同时，则，解得，即需，，。 【小问4详解】 混合溶液中存在电荷守恒：，溶液的，即、，则溶液中<；，，根据元素守恒、，则或或。 【小问5详解】 根据的>的，说明的酸性强于，根据强酸制弱酸，与可以生成、，但碳酸钠溶液是足量的，应转化为，故少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中，反应的离子方程式为。 17. 碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，绿色晶体，在冷水中的溶解度很小，在沸水中易分解。实验室制备步骤如下： Ⅰ．将和分别溶解配制成浓度为的溶液； Ⅱ．按不同的物质的量之比将溶液和溶液混合，在一定温度下搅拌，监测沉淀的生成速率和质量； Ⅲ．静置，减压过滤，洗涤，干燥，得产品，测定产品纯度。 表一：反应物物质的量之比对产物的影响 1∶0.9 1∶1.1 1∶1.2 1∶1.4 沉淀生成速率 很慢 慢 快 很快 最终沉淀质量/g 0.547 0.533 0.549 0.527 表二：反应温度对产物的影响 温度/℃ 65 70 75 85 沉淀生成速率 较慢 较快 快 较快 最终沉淀质量/g 1.303 1.280 1.451 1.280 （1）依据表一信息，步骤Ⅱ中的与最佳投料比为___________。 （2）依据表二信息，确定步骤Ⅱ中制备温度为75℃，应采取的加热方式为___________。此温度下产生的沉淀量最大，可能的原因为___________。 （3）制备碱式碳酸铜时，有一种无色无味气体生成，则反应的离子方程式为___________。 （4）步骤Ⅲ中测定样品纯度实验如下：取三份质量均为0.2400g的碱式碳酸铜样品，溶解，以淀粉为指示剂，加入过量KI溶液，保持体系密封避光5 min后，用标准液滴定，反应原理为，，则达到滴定终点的现象是___________，使用标准液体积分别为19.98mL、20.02mL、20.90mL，则产品的纯度为___________，下列操作会使测定结果偏小的是___________(填序号)。 ①锥形瓶水洗后没有用待测液润洗；②装有标准液的滴定管未用标准液润洗；③滴定前平视读数，滴定后俯视读数；④滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后出现气泡；⑤滴定后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体。 （5）制备碱式碳酸铜也可以利用和的混合溶液，已知25℃时，碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为8.5，溶液中、、的分布系数随pH的变化如图。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中___________。 【答案】（1）1∶1.2 （2） ①. 水浴加热 ②. 适当升温，促进平衡正向移动，温度过高，产物分解 （3） （4） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复 ②. 92.5% ③. ③④ （5）100.37 【解析】 【小问1详解】 根据表一信息，在反应速率和沉淀产量都高的条件下进行选择，即最佳投料比，为1：1.2，故答案为1：1.2； 【小问2详解】 制备温度为75℃，为了更好控温，采用水浴加热，由表二中信息可知，此温度下产生的沉淀量最大，推测可能的原因为适当升温，促进平衡正向移动，温度过高，产物分解，答案：水浴加热；适当升温，促进平衡正向移动，温度过高，产物分解； 【小问3详解】 根据反应物和产物，制备碱式碳酸铜[Cu(OH)2•CuCO3]时，同时有一种无色无味气体生成可推测离子方程式为，答案：； 【小问4详解】 ①滴定终点的现象为，滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复； ②标准液体积分别为19.98 mL、20.02 mL、20.90 mL，第三组数据偏差较大，舍弃，可得体积为20.00 mL，根据化学式可得，2n(Cu2+)~n(I2)~2n()可知，n(Cu2+)=0.1000 mol/L×20.0 mL×10-3，n[Cu2(OH)2CO3]=0.5 n(Cu2+)，纯度=×100%=92.5%，答案：92.5%； ③解析如下： 滴定中锥形瓶未润洗，对测试结果无影响，故①错误； 标准液的滴定管未润洗，则会使标准液的浓度偏小，则滴定相同物质的量的I2时，实际使用的标准液的体积偏大，会使计算得到的Cu2+浓度偏大，测量结果偏大，故②错误； 滴定前读数正确，滴定后俯视读数，会使读出来的标准液的体积偏小，会使计算得到的Cu2+浓度偏小，测量结果偏小，故③正确； 滴定前管内无气泡，但滴定结束后有气泡，会使读出来的标准液的体积偏小，会使计算得到的Cu2+浓度偏小，测量结果偏小，故④正确； 滴定后，滴定管尖嘴处悬挂液体，会使读出来的标准液的体积偏大，会使计算得到的Cu2+浓度偏大，测量结果偏大，故⑤错误； 综上，选③④； 【小问5详解】 根据分布曲线中的第一个点（6.38，0.5），可知，根据第二个点（10.25，0.5），可知。饱和碱式碳酸铜溶液，溶液中存在，，，，又饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液的pH=8.5，则此时溶液中c(H+)=10-8.5，c(OH-)=10-5.5， ，故，则，故答案为：100.37。 18. Ⅰ．反应在工业上有重要应用。 （1）该反应在不同温度下的平衡常数如下表所示。 温度/℃ 700 800 830 1000 平衡常数 1.67 1.11 1.00 0.59 ①反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”)。 ②反应常在较高温度下进行，该措施的优点是___________。 （2）该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。 ①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是___________。 ②某温度下，在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法正确的是___________。 A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性 B．图中过程2的 C．加快Pd膜内H原子迁移有利于的解离 D．H原子在Pd膜表面上结合为的过程是放热反应 ③同温同压下，等物质的量的和通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75％；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90％，则相同时间内出口a和出口b中的质量比为___________。 Ⅱ．工业上可用以下反应制丙烯： （3）总压恒定为100 kPa，在密闭容器中通入和的混合气体发生反应(不参加反应)，从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入”的作用是___________；在某温度时，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图所示，则平衡时的分压为___________kPa(保留一位小数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ＜ ②. 升高温度，反应速率加快 （2） ①. Pd膜能选择性分离出，平衡正向移动，平衡转化率增大 ②. AC ③. 1∶8 （3） ①. 减小气体浓度，使平衡右移，提高转化率(或减小反应混合物分压，使平衡向气体体积增大的方向移动，转化率升高) ②. 16.7 【解析】 【小问1详解】 根据表中的数据，温度越高，平衡常数越小，所以正反应为放热反应，；反应常在较高温度下进行，有优点也有缺点，优点是升高温度，反应速率较快，缺点是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产物转化率较低； 【小问2详解】 Pd膜能选择性分离出，平衡正向移动，平衡转化率增大； A．Pd膜只允许氢气通过，不允许二氧化碳通过，对气体分子的透过具有选择性，A项正确 B．过程正反应的活化能远小于逆反应的活化能，，B项错误； C．加快Pd膜内H原子迁移，平衡正向移动，有利于氢气的解离，C项正确； D．为放热过程，H原子在Pd膜表面上结合为氢气的过程为吸热过程，D项错误； 答案选AC； ，设通入的CO和H2O均为a mol，无Pd膜反应器中CO的平衡转化率为75%，列三段式：，则反应前后气体分子数不变，用物质的量代替物质的量浓度计算平衡常数 ，有Pd膜反应器中CO的平衡转化率为90%，列三段式： ，温度不变，则平衡常数K不变， ，解得n=0.1a，则相同时间内出口a产生的氢气为0.1a mol，出口b的氢气为（0.9a-0.1a）mol，质量比为1：8； 【小问3详解】 减小气体浓度，使平衡右移，提高转化率（或减小反应混合物分压，使平衡向气体体积增大的方向移动，转化率升高）； 在某温度时，当通入气体中C3H8的物质的量分数为0.4时，C3H8的平衡转化率为50%，设通入混合气体x mol，则起始时C3H8为0.4x mol，N2为0.6x mol，平衡时C3H8的转化量为0.4x mol×50%=0.2x mol，列三段式法计算如下：，则平衡时气体总物质的量为(0.2x+0.2x+0.2x+0.6x) mol=1.2x mol，C3H8的物质的量分数为，体系恒压为100 kPa，故平衡时C3H8的分压为kPa≈16.7 kPa；故答案为16.7。 19. 乙烷直接裂解、乙烷二氧化碳氧化裂解和乙烷氧气氧化裂解的反应如下： (Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) （1）在一绝热的恒容密闭容器中，通入一定量的发生反应(Ⅰ)，反应过程中容器内压强(P)与时间(t)变化如图1所示，随着反应进行，a～b段压强减小的原因是___________。 （2）反应(Ⅱ)的Arrhenius经验公式实验数据如图2中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能___________。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。 （3）乙烷氧气氧化裂解制乙烯，除发生反应(Ⅲ)之外，还发生副反应(Ⅳ)：。在800℃时用乙烷氧气氧化裂解制乙烯，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系如图所示： 已知： 的收率=的转化率的选择性 ①控制而不采用选择性更高的，除可防止积碳外，另一原因是___________；时，越小，乙烷的转化率越大、乙烯的选择性和收率越小的原因是___________。 ②一定温度和压强为5.8p MPa条件下，将和按物质的量之比为2∶3通入密闭弹性容器中发生反应，平衡时，的选择性为60%，的收率为48%。该温度下，反应的___________Mpa(列出计算式即可，用含字母p的代数式表示，已知是用气体的分压来表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）反应(Ⅰ)吸热，反应初期，反应正向进行，尽管容器内气体分子数增多，但反应吸热，温度降低引起的压强减小的程度大于气体分子增多引起压强增大的程度 （2） ①. 26 ②. 加入催化剂或增大催化剂表面积 （3） ①. 为2～3.5时，乙烯的收率几乎不变 ②. 氧气过量，乙烷发生了深度氧化，生成CO、等其他物质 ③. 【解析】 【小问1详解】 反应(Ⅰ)吸热，反应初期，反应正向进行，尽管容器内气体分子数增多，但反应吸热，温度降低引起压强减小的程度大于气体分子增多引起压强增大的程度，因此随着反应进行，a～b段压强减小； 【小问2详解】 计算曲线a的活化能，将(3.8，2.8)、(3.5，10.6)分别代入到Rlnk=-+C可得，解得Ea=26 kJ·mol-1；计算曲线b的活化能，将(3.5，10.6)、(4.2，1.1)分别代入到Rlnk=-+C可得，解得Ea=13.6 kJ·mol-1，与a相比，曲线b的活化能降低，则实验可能改变的外界条件是加入催化剂或增大催化剂表面积； 【小问3详解】 ①由图可知，在投料比时，随着投料比的增大，转化率减小，选择性增大，但收率几乎不变，因此控制；时，随着氧气的增加，即减小，乙烷发生了深度氧化，生成CO、CO2等其他物质，导致乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小； ②根据条件假设初始时加入的乙烷物质的量为2x mol，氧气物质的量为3x mol，因为，且C2H4的选择性为60%、C2H4的收率为48%，则C2H6的转化率=，所以n(C2H4)=2x×80%×60%=0.96x，容器中主反应列三段式：，参与反应的C2H6的物质的量总计为2x×0.8=1.6x，CO2(g)的选择性为40%，，容器中副反应如下：，此时反应器中总的物质的量为：n总=0.4x+0.28x+1.28x+2.88x+0.96x=5.8x，得各物质的分压为：，，，，根据平衡常数公式有：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈三中2025～2026学年度上学期高二学年期中考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 I-127 一、单选题(共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列溶液一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B. c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 2. 下列说法正确的是 A. 时，反应不能自发进行 B. 温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变 C. 增大压强，反应速率加快，平衡一定发生移动 D. 催化剂能缩短达到平衡的时间，也能增大平衡转化率 3. 盐类的水解在生产生活中有着广泛的应用。下列应用与盐类的水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液去油污 B. 明矾净水 C. 配制硫酸亚铁溶液时需向溶液中加入少量铁粉 D. 在空气中加热蒸干氯化镁溶液无法得到氯化镁固体 4. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气 C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D. 在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 5. 在恒温恒容的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列不一定能表明该反应已达到化学平衡状态的说法是 A. 、、HF的浓度之比为1：2：4 B. 容器内气体压强不再变化 C. 混合气体的密度不再改变 D. 6. 的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应决速步骤的活化能为 B. 该反应的两步基元反应均为放热反应 C. 使用合适的催化剂会使、、同时减小 D. 温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数增大，第Ⅱ步反应活化分子百分数减小 7. 下列实验操作或方法符合规范的是 A．调控滴定速度 B．碱式滴定管排气 C．转移溶液 D．量取15.00mL NaOH溶液 A A B. B C. C D. D 8. 下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是 ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2 ②NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3 NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4 A. ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4 C. ΔH1=ΔH2；ΔH3<ΔH4 D. ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4 9. 相同温度下，三种酸电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 A. 等体积、pH相同的三种酸，稀释10倍后 B. 反应不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的溶液反应，消耗溶液的体积： D. 相同温度下，和溶液，HX的电离平衡常数相等 10. 下列一定能大量共存的离子组是。 A. 无色透明溶液：、、、 B. 能使pH试纸呈红色的溶液：、、、 C. 加水稀释时值明显增大的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 11. 常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则 12. 水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的是 A. B. 各点对应的水的离子积： C. 温度下的盐酸中由水电离出的 D. 向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 13. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的 A. GHCl对水的电离起促进作用 B. GHCl的电离方程式为GHCl=G+HCl C. 25℃时，0.001mol/LGHCl溶液的pH=3 D. GHCl水溶液中，存：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 14. H3PO4是一种三元酸。室温下，向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH值。混合溶液中lgX[表示、、)]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法不正确的是   A. 室温下Na2HPO4溶液显碱性 B. H3PO4二级电离常数Ka2的数量级为10-8 C. 随着pH增大，比值不断减小 D. pH=9.79时，c()=c() 15. 乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中、、X三种粒子浓度的对数值()与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为、 B. 当时， C. b点时， D c点时， 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题(共55分) 16. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。回答下列问题： （1）的水溶液中存在电离平衡。下列方法可使的溶液中电离程度增大的是___________(填字母)。 a．加入少量固体 b．加水将溶液稀释至 c．加入少量NaCl固体 d．加入少量的NaOH溶液 e．通入少量 （2）常温下，用氨水吸收可得到溶液，反应的平衡常数___________[已知：常温下电离常数，，]。 （3）是二元弱碱，在水溶液中存在如下两步电离： 第一步： ； 第二步：___________(写出在水溶液中的第二步电离方程式)； 25℃时，向的水溶液中加入稀硫酸，欲使，同时，应控制溶液的pH范围为___________(用含a、b的式子表示)。 （4）25℃时，将的溶液与的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液的，则溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，的电离常数___________(用含a的代数式表示，需化简，不考滤液混合时体积的变化)。 （5）已知碳酸：，，，草酸：，，。若将少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式为：___________。 17. 碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，绿色晶体，在冷水中的溶解度很小，在沸水中易分解。实验室制备步骤如下： Ⅰ．将和分别溶解配制成浓度为的溶液； Ⅱ．按不同的物质的量之比将溶液和溶液混合，在一定温度下搅拌，监测沉淀的生成速率和质量； Ⅲ．静置，减压过滤，洗涤，干燥，得产品，测定产品纯度。 表一：反应物物质的量之比对产物的影响 1∶0.9 1∶1.1 1∶1.2 1∶1.4 沉淀生成速率 很慢 慢 快 很快 最终沉淀质量/g 0.547 0533 0.549 0.527 表二：反应温度对产物的影响 温度/℃ 65 70 75 85 沉淀生成速率 较慢 较快 快 较快 最终沉淀质量/g 1.303 1.280 1.451 1.280 （1）依据表一信息，步骤Ⅱ中的与最佳投料比为___________。 （2）依据表二信息，确定步骤Ⅱ中制备温度为75℃，应采取的加热方式为___________。此温度下产生的沉淀量最大，可能的原因为___________。 （3）制备碱式碳酸铜时，有一种无色无味气体生成，则反应的离子方程式为___________。 （4）步骤Ⅲ中测定样品纯度实验如下：取三份质量均为0.2400g的碱式碳酸铜样品，溶解，以淀粉为指示剂，加入过量KI溶液，保持体系密封避光5 min后，用标准液滴定，反应原理为，，则达到滴定终点的现象是___________，使用标准液体积分别为19.98mL、20.02mL、20.90mL，则产品的纯度为___________，下列操作会使测定结果偏小的是___________(填序号)。 ①锥形瓶水洗后没有用待测液润洗；②装有标准液的滴定管未用标准液润洗；③滴定前平视读数，滴定后俯视读数；④滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后出现气泡；⑤滴定后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体。 （5）制备碱式碳酸铜也可以利用和的混合溶液，已知25℃时，碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为8.5，溶液中、、的分布系数随pH的变化如图。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中___________。 18. Ⅰ．反应在工业上有重要应用。 （1）该反应在不同温度下的平衡常数如下表所示。 温度/℃ 700 800 830 1000 平衡常数 1.67 1.11 1.00 0.59 ①反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”)。 ②反应常在较高温度下进行，该措施的优点是___________。 （2）该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。 ①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是___________。 ②某温度下，在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法正确的是___________。 A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性 B．图中过程2的 C．加快Pd膜内H原子迁移有利于的解离 D．H原子在Pd膜表面上结合为的过程是放热反应 ③同温同压下，等物质的量的和通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75％；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90％，则相同时间内出口a和出口b中的质量比为___________。 Ⅱ．工业上可用以下反应制丙烯： （3）总压恒定为100 kPa，在密闭容器中通入和的混合气体发生反应(不参加反应)，从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入”的作用是___________；在某温度时，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图所示，则平衡时的分压为___________kPa(保留一位小数，分压=总压×物质的量分数)。 19. 乙烷直接裂解、乙烷二氧化碳氧化裂解和乙烷氧气氧化裂解的反应如下： (Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) （1）在一绝热的恒容密闭容器中，通入一定量的发生反应(Ⅰ)，反应过程中容器内压强(P)与时间(t)变化如图1所示，随着反应进行，a～b段压强减小的原因是___________。 （2）反应(Ⅱ)的Arrhenius经验公式实验数据如图2中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能___________。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。 （3）乙烷氧气氧化裂解制乙烯，除发生反应(Ⅲ)之外，还发生副反应(Ⅳ)：。在800℃时用乙烷氧气氧化裂解制乙烯，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系如图所示： 已知： 的收率=的转化率的选择性 ①控制而不采用选择性更高的，除可防止积碳外，另一原因是___________；时，越小，乙烷的转化率越大、乙烯的选择性和收率越小的原因是___________。 ②一定温度和压强为5.8p MPa条件下，将和按物质的量之比为2∶3通入密闭弹性容器中发生反应，平衡时，的选择性为60%，的收率为48%。该温度下，反应的___________Mpa(列出计算式即可，用含字母p的代数式表示，已知是用气体的分压来表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $