化学（河北卷）-学科网2022届高三2月大联考

■■■■ ■■■■ ■■■■ 学科网2022年高三2月大联考（河北卷） 请在各题目的答愿区域内作答。短出黑色矩形边框限定区域的咨案无效」 请在各题目的答题区域内作答，随出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学·答题卡 (4) 16 (14分) (1) (2分) 姓名： 贴条形码区 (2分) 名 (2分) 1. 答前，考生先将自己的姓名、准 考证号填写请楚，并认真检查监考 (5) (1分) (1分) 员所粘粘的条形马 法择题必须用2B铅笔填涂：非选 谁考证号 (3)① (2分)② (1分) 择恩必须用0.5mm黑色签字笔 15.(14分) 题，不得用铅笔或园珠笔答圈：字 意事 体工整、笔迹清晰 00to101 t03 3.请按题号顺序在各题目的答圈区域 t13c1 (1) (1分) 内作答，超出区域书写的答案无 [232 23 2 22 效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 (2) (2分) (2分) 拓 4. 保持卡面清洁。不要折叠、不要方 Es] 破。 616 66 5. 正确填涂 t73t73 (2分) 缺考标记 口 (3) (4)① (2分)② (2分) 选择题（请用2B铅笔填涂） (2分) 选考恩，请考生在17,18两思中任选一题作答，请把你所选题目的题号用2B铅笔 [A][B][c][D] 6 [A][B][C][D] 涂黑，注意选做题目的题号必须与所涂题号致。如果多做，则按所做的第一题计 2 [A][B][C][D] 7闲aco 12[A][B]tG[D] (4 分，在作答过程中请写清每问的小标号。 3]B]c [D] 8[AJ[B][C][D] 13 [A][B][C][D] 4AB]c】D] 9AJB】[G][D 我所选的题号是：口118】(15分) 必 5IA][B]c】D] Io[A][B】[c][D] (2分) (5) (1分) (1分 非选择题（请在各试题的答题区内作答】 (6) (3分) 14.(14分) (1) (1分) (1分) (1分) (2) (2分) (1分) (2分) (3) (2分) 请在各圈目的答愿区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的客题区城内作客，超出黑色矩形边框限定区城的咨美无效！ 请在各题日的答题区城内作答。超出黑色犀形边框限定区碱的答案无效！ 化学第1页（共3页》 化学第2页（共3页） 化学弟3页（共3页） 学科网2022年高三2月大联考（河北卷） 化学·答案+评分标准+评分细则 1 2 3 4 5 6 7 8 B C C D A C C A 9 10 11 12 13 C A AC D BD 14．（14分） （1）分液漏斗（1分） 平衡气压（合理即可，1分） 盐酸无法顺利滴入（合理即可，1分） （2）Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2（2分） 低（1分） 反应一直持续加热，氨水滴加过快可能导致部分氨水来不及反应就受热挥发（合理即可，2分） （3）5×10−13（2分） （4）加入硫酸后，平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH−(aq)正向移动，导致溶液中Mg2+的浓度增大，而此时温度不变，Ksp[Mg(OH)2] = c(Mg2+)·c2(OH−)不变，所以c(OH−)减小，pH下降（或Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH−(aq)，加入稀硫酸，c(OH−)减小，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，达到新平衡时c(OH−)比原平衡时减小）（合理即可，2分） （5）B（2分） 15．（14分） （1）减小（1分） （2）2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+（2分） 2CuS+3O22CuO +2SO2（2分，漏写反应条件也给分） （3）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入Ni(OH)2后消耗H+，使平衡正向移动，有利于除去Fe3+（2分，说法合理即可） （4）pH太小时，锌的萃取率低，pH太大时，镍可能以Ni(OH)2的形式沉出，不利于硫酸镍晶体的生成（2分，说法合理即可） （5）蒸发皿（1分） 出现（少量）晶膜（1分） （6）0.003（或0.00298）（3分） 16．（14分） （1）+247.3 kJ·mol−1（2分） （2）CO2*+H*=CO*+OH*（2分，分步书写正确且完整给2分：CO2*+H*=COOH*、COOH*=CO*+OH*） H*和OH*（1分，漏写不给分） （3）①CH3*=CH2*+H*（2分，写成CH3*+H*=CH2*+2H*得1分） ②v1>v3>v2（1分） ③脱氢反应第4步为CH*=C*+H*，发生该步反应，三种催化剂中Sn12Ni需要克服的活化能最大，反应不易发生，故产生的积碳较少（2分，其他合理答案也可） （4）①BC（2分，选对1个得1分，错选不给分） ②（2分，不化简不扣分） 17．（15分） （1）d区（1分） （1分） （2）①sp2与sp2（1分） p与p（1分） Si2H6（或H6NB等其他合理答案，1分） ②4（1分） Pd6Cl12（1分） （3）随着原子序数的增加，Cl、Br、I电负性依次降低，给出孤电子对与中心原子配位的能力依次增加，形成配离子的稳定性依次增强（2分，答案合理即可得分） （4）①Ni3Pt（或PtNi3）（1分） ②1∶3（1分） 2∶1（2分） a（2分） 18．（15分） （1）CH2=CHCOOCH3（1分） 10（2分） （2）（2分） 取代（水解）反应（1分） （3）醚键、酯基（2分） （4）4（2分） （任写一种，1分） （5）（4分） 化学 全解全析 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $学科网2022年高三2月大联考（河北卷) 化学全解全析 3 4 5 6 B C C D A C C A 9 10 11 12 13 C A AC D BD 1.B【解析】瓷器的原料是黏土，其主要成分是硅酸盐，水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，A错误：纯 金属的硬度较小，且冶炼难度高，故易县燕下都出土的剑和戟金属部件均为合金，B正确：长时间将银 器浸泡在稀硝酸中，不仅能除去硫化银，还会溶解银器，C错误；隋唐时期造纸的原料来源于植物，成 分为纤维素，是天然纤维，D错误。 2.C【解析】淀粉属于多糖，只含有C、H、O三种元素，A错误：淀粉主要存在于植物的种子、块根之中， B错误；淀粉遇到碘单质变蓝，碘酒中含有碘单质，C正确；淀粉在人体内最终水解为葡萄糖，D错误。 3.C【解析】分水器的作用是及时分离出反应生成的水，促进分子间脱水反应，提高原料的转化率，A正 确：根据题干信息，正丁醚为无色液体，密度比水小，故产品在上层，B正确；过滤操作中不能用玻璃 棒搅拌，以防滤纸松动或者戳破滤纸，C错误；正丁醚为液态有机物，在经过洗涤和干燥后只含有机杂 质，可采取蒸馏提纯，D正确。 4.D【解析】聚苯乙烯属于不可降解材料，A错误：纳米铁粉不属于分散系，B错误：用蘸有浓氨水的玻 璃棒靠近氯气的运输管道，如果氯气泄漏会发生反应：8NH+3Cl=NHC+N2,有白烟(NHCI固 体小颗粒)生成，可以检测，C错误：HO2中的O元素为-1价，既有氧化性也有还原性，可用作氧化 剂、还原剂、漂白剂、杀菌消毒剂等，D正确。 5.A【解析】X原子的质量数为27，且其电子层数等于其最外层电子数，可知X为A1,通过核反应方程推 出Y为P。电解Al2O3可以制备A1单质，A正确：磷酸为中强酸，B错误；A1与氯元素可以形成AICl3,为 共价化合物，C错误；0YH,和1YH,是化合物，同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质，D错 误。 6.C【解析】粉碎可以增大接触面积，提高黄金的浸出率，A正确：由题干信息王水溶金生成HAuCL和 NO,根据化合价升降守恒配平为Au+4HC+NO,一HIAuCI4+NO↑+2H,O,B正确：向HAuCl4溶液中 加入NaHSO3溶液，HAuCl.4被还原为Au,C错误；己知金粉会吸附铁的化合物，故加盐酸的目的是将 吸附的杂质溶解除去，D正确。 7.C【解析】一部分CIO在溶液中会发生水解，其数目小于Na,A错误；Cl2与NaOH的反应为歧化反应， 故1 mol Cl2发生反应只转移1mol电子，B错误；p=12说明cH=1×1012molL1,故c(OH)=1×102 molL1,OH的数目为0.01Na,C正确；在空气中久置的NaCIo溶液会完全变质为NaCl溶液，故溶液 中CI的数目最终变为2Na,D错误。 8.A【解析】噻吩含有S元素，不属于烃类，A错误；由图示可知噻吩含有碳碳双键，能与氢气发生加成 反应，B正确：根据噻吩分子的结构可知，分子中所有原子共平面，C正确；噻吩具有对称轴，有两种 不同化学环境的氢原子，故一氯代物有2种，D正确。 化学全解全析第1页（共6页) 9.C【解析】镁锂双盐电池的工作原理为：放电时，电池负极材料金属镁失去电子生成Mg2,电解液中 的L得到电子嵌入正极材料，达到电荷平衡；充电时，电池正极材料中LVS2失去电子，生成Li,电 解液中的Mg2+得到电子沉积到金属镁负极上去，再次达到电荷平衡。放电时负极反应为 Mg-2e=Mg2+,正极反应为VS2+xe+xLit=LiVS2,总反应为xMg+2VS2+2xLi=2LiVS2+ xMg2+,故a极为负极，b极为正极，A错误；放电时，Mg2+向b极移动，充电时，Li计向a极移动，B 错误；充电时，阴极的电极反应为Mg+2e=Mg,C正确；该电池负极消耗mg时，转移电子数为 m 6o,而铅蓄电池充电时总反应为2P6s0+2H0Pb+Pb0,士2班80，我移)o1电子时，消粗 水的质量为18=3m 1228,D错误。 10.A【解析】向FBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄，加CCL4萃取，溶液分层，水层黄色，CCL层无 色，则Fe2+被氧化为Fe3+,Fe2+的还原性强于Br,A正确；溶液红色消失是因为SO2具有酸性氧化物 的通性，中和了溶液的碱性，B错误；乙醇也有还原性，也能使高锰酸钾溶液褪色，C错误；3olNO2 与水反应会生成1 mol NO,故气体不能完全被吸收，溶液不会充满整支试管，D错误。 I1.AC【解析】由结构式可推出W为Li元素，X为B元素，Y为F元素，Z为P元素。Li能与水反应， 生成LiOH并放出氢气，A正确；F的非金属性强于P,故简单氢化物的稳定性：HF>HP,B错误；原 子半径：L>B,C正确：题中所给两种化合物中，Li原子最外层为2电子结构，P原子最外层为12电 子结构，D错误。 12.D【解析】该物质的分子式为C21H25CN2O,2HCl,A正确；1mol该物质最多可与6molH2发生加成反 应，B正确；该物质结构中与苯环直接相连的碳原子上连有H,且含有HC1,可被酸性高锰酸钾溶液氧 化，C正确；1mol该物质可以看作含有1mol羧基和2 nol HCI,故1mol该物质分别与足量的Na和 NaHCO3反应，消耗二者物质的量之比为1：1，D错误。 13.BD【解析】根据表中的数据可得、厂2A错误：根据反应级数可知1.60，B正确：温度升高、 k均增大，k增大的程度大，随着】增大，对应的k、k均减小，飞越小，pk越大，斜率越大，变化越 快，故a曲线为pk@与】的关系，b曲线为pk与二的关系，C错误；该反应为放热反应，正反应的活化 入 能小于逆反应的活化能，D正确。 14.(14分) (1)分液漏斗(1分)平衡气压（合理即可，1分） 盐酸无法顺利滴入（合理即可，1分） (2)Mg2+2NH3H0=Mg(OHD2J+2NH（2分) 低(1分)反应一直持续加热，氨水滴加过 快可能导致部分氨水来不及反应就受热挥发（合理即可，2分） (3)5×1013(2分) (4)加入硫酸后，平衡Mg(OD2(s)一Mg2+(aq)+2OH(aq)正向移动，导致溶液中Mg2的浓度增大， 而此时温度不变，K知[Mg(OH)2]=cMg2c(OH)不变，所以c(OH)减小，pH下降（或 Mg(OH)2(s)≠Mg2(aq)+2OH(aq),加入稀硫酸，c(OH)减小，平衡正向移动，根据勒夏特列原理， 化学全解全析第2页（共6页） 达到新平衡时c(OH)比原平衡时减小)（合理即可，2分） (5)B(2分) 【解析】(1)由于烧瓶为封闭体系，向烧瓶中滴加盐酸时，需要和外界气压保持平衡方能使盐酸顺利 滴入，故导管的作用为平衡气压；反应中可能产生一些气体，如无该导管，还可能使烧瓶中压强过大 造成危险。 (2)一水合氨为弱碱，故离子方程式为Mg2+2NH3·HO=Mg(OD2+2NH；图中横坐标为滴加速 率，可以看出，氨水滴速越快，产率越低。从反应需要加热可以分析得出，氨水加入过快，可能导致 还没有反应就被加热蒸出，导致产率下降。 (3)由Mg(OHDz(s)Mg2(aq)+2OH(aq)可知，c(OH)=2cMg2,由pH=10,可知c(OH)=104 mo-L1,即cMg2=5×105molL1,可求得Kp[Mg(OHD2]-Mg2c2(oH)=5×1013。 (4)加入稀硫酸后，平衡Mg(OD2(s)一Mg2(aq+2OH(aq)正向移动，导致溶液中Mg2的浓度增大， 而此时温度不变，Kp[Mg(O田]=cMg2c(OH)不变，所以c(OH)减小，pH减小。 (5)A选项，升高温度，水的电离程度增大，cH增大，pH减小，故可能性存在；B选项，升温后氢 氧化镁的溶解平衡Mg(OHD2(S)、→Mg2(aq十2OH(aq)正向移动，c(OH)增大，pH增大，故不可能： c选项，升温后氢氧化镁分解为氧化镁，可能导致溶解平衡Mg(OD2z(s)、→Mg2(aq)t2oH(aq)遭到破 坏，故可能性存在。 15.(14分) (1)减小(1分) (2)2Fe3#+H2SS1+2Fe2+2H(2分)2CuS+302 意桃20u0+2S0,(2分，漏写反应条件也给分） (3)Fe3+3H,O三Fe(O田+3H,加入Ni(OD2后消耗H,使平衡正向移动，有利于除去Fe3+(2分， 说法合理即可) (4)pH太小时，锌的萃取率低，pH太大时，镍可能以(OD2的形式沉出，不利于硫酸镍晶体的生成 (2分，说法合理即可) (5)蒸发皿(1分) 出现（少量）晶膜(1分) (6)0.003(或0.00298)(3分) 【解析】(1)粗铜精炼工艺中，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解开始时Fe、等金属失电子，铜离子 得电子，故电解初期，溶液中Cu+的浓度减小。 (2)“反应P'是Cu+与H2S反应生成CuS,稍过量的HS可能与Fe3+反应，故副反应的离子方程式为 2Pe+H,SS+2Pe+21f,“培烧时Cus与0，反应，转化为Cu0,方程式为20uS+30,烧 =2Cu0 +2S020 (3)“反应r'中先用HO2将Fe2+氧化为Fe3+,后通过Ni(OH)2调节pH使Fe3+生成Fe(OHD3而除去。 (4)由图可知，萃取锌时，在pH=3~4时，锌的萃取效率高，若再增大pH,Ni可能生成Ni(OH)2。 (5)“操作Y为重结晶，在蒸发皿中蒸发浓缩至有少量的晶膜出现、冷却结晶得到晶体。 (6)设该溶液与证2溶液的体积均为1L,则参加反应的F为 (0.001mol-2L×10-5mol.L1)×2=0.00196mol(或0.002mol),反应后溶液中剩余的F为 化学全解全析第3页（共6页) 4×10 105 -mol·L1×2L=0.004mol,故所加N证2溶液的浓度至少为c个NF2)尸 1×(0.004+0.00190=0.00298molL1(或0.003molL)。 16.(14分) (1)+247.3kJmoΓ1(2分) (2)CO2*+H=CO*+OH*(2分，分步书写正确且完整给2分：CO,*+H*=COOH*、 C0OH*一C0*+OH*)H*和OH*(1分，漏写不给分) (3)①CH,*—CH2*+H*(2分，写成CH,*+H*—CH2+2H*得1分)②1>>2(1分) ③脱氢反应第4步为CH一C*+H*,发生该步反应，三种催化剂中S1Ni需要克服的活化能最大， 反应不易发生，故产生的积碳较少(2分，其他合理答案也可) (8+p2x(8-p2 (4)①BC(2分，选对1个得1分，错选不给分)②23 23 (2分，不化简不扣分) po)x(Do-p) 23 23 【解析】(1)由燃烧热的定义、盖斯定律可得△H=(-890.3+285.8×2+283×2)kJmol厂=+247.3kJmo。 (2)由图可知C02的氢诱导活化的总反应方程式为CO2+H*—CO*+OH*(CO2*+H*COOH*、 COOH*—CO*+OH*)；过程4扩散吸附反应为H*+OH*=HO*、H*+H*=H2*,反应物微粒为 H*和OH*。 (3)①由图2可知三种催化剂中，活化能最大的步骤为第2步脱氢CH3*=CH2+H*。②各步骤反 应中活化能最大的催化剂反应速率最慢，故反应速率为>v>2③脱氢反应第4步为CH*—C*+H*, 发生该步反应，三种催化剂中S2Ni需要克服的活化能最大，反应不易发生，故产生的积碳较少，可 以有效抑制碳沉积。 (4)①初始时甲烷与CO2的物质的量比为2：1，平衡后不再是2：1，A错误：副反应反应前后分子数 相等，改变压强，平衡不移动，主反应为分子数增大的反应，若其他条件不变，与恒压相比，恒容相 当于增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，B正确：通过燃烧热、水的汽化热及盖斯定律计算可 知，主、副反应均为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，C正确。 ② CH(g)+ C02(g)±2C0(g) +2H2(g) 始态 2 mol 1 mol 0mol 0 mol 变化 0.8 mol 0.8 mol 1.6 mol 1.6 mol 终态 1.2 mol 0.2 mol 1.6 mol 1.6 mol n总=4.61mol 1.2 4石名 0.2 462 1.6 1.6 分压 46b 9G名 (因为副反应发生前后气体总的物质的量不变，所以体系平衡时急仍为4.6mol) CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) 变化分压 化学全解全析第4页（共6页) 体系各组分平衡分压p(CH2;C0,02A-p:Co)162+p:p0H 1.6卫6-p: 4.6 4.6 4.6 4.6 (l6px(162p(px(0p K,=4. 4.6 23 23 2)x(02gp 4. 4.6 x(p 23 17.(15分) 4d (1)d区(1分) 1(1分) (2)①sp2与$p2(1分)p与p(1分)SiH6(或HNB等其他合理答案，1分) ②4(1分)PdCl2(1分) (3)随着原子序数的增加，C1、Br、I电负性依次降低，给出孤电子对与中心原子配位的能力依次增加， 形成配离子的稳定性依次增强(2分，答案合理即可得分) (4)①NiPt(或PNi3)(1分)②1：3(1分)2：1(2分) 2 a(2分) 2 【解析】(1)Pd位于元素周期表的VⅢ族，属于d区。根据题意可知，其价电子为4d,处于全充满状 4d 态，P的价电子轨道表达式为111□ (2)①乙烯中含有C一Hσ键、C一Cσ键、C-C键，σ键分别由碳的sp杂化轨道与氢的s轨道重叠成 键和两个碳的s即2杂化轨道重叠成键，键由两个碳原子未参与成键的轨道肩并肩成键；通过换元法可 知CH,的等电子体有SiH6或HNB等。②-PdC2中钯周围有4个氯，配位数为4。B-PdCl2为团簇分 子，分子式为Pd,Cl2 (3)配离子的稳定性主要与以下几个因素有关，正电荷相同，半径小，离子势大，越稳定；共价性显 著，越稳定：配位原子电负性大，吸引电子能力强，则给出电子对和中心原子配位能力越弱，而题给 配离子稳定性主要受电负性影响。 (4)①由铂镍合金晶胞可知，P的个数：8× 1,Ni的个数：6x=3,故化学式为NiPt:②完全由镍 8 2 原子构成的八面体空隙的中心在晶胞的体心，铂原子和镍原子共同构成的八面体空隙的中心在棱心， 二者数目之比为1：3，镍原子和铂原子共同构成的八面体空隙由4个镍原子和2个铂原子构成，二者 数日之比为2：1。两种八面体空隙中心最近的距离是棱心和体心的距离，为V -apm。 18.(15分) (1)CH2=CHC00CH(1分)10(2分) △ NaOH (2) +CH,OH(2分) COOCH COONa 取代（水解）反应(1分) (3)醚键、酯基（2分) 化学全解全析第5页（共6页) (4)4(2分) OCH OH OH OH H.CO OH OCH, HCO OH H.CO OH OCH, (任写一种，1分) OH OCH OCH OH CH, CH,CH,CHCH, (5) NaOH乙醇 02Ag CH,CHCHO OH (4分) 光照 ◆0 △ BFELO HO 定条件 【解析】(1)由A和B的结构对比看出发生了信息中的反应原理 说 明X含有一个双键，结合B的结构信息，可推知X为CH=CHCOOCH3。扣除甲基中2个氢原子，X 中最多有10个原子共平面。(2)B中酯基在氢氧化钠作用下发生水解反应，则B→C第一步反应的化 △ NaOH 学方程式是 +CH,OH,该反应为取代反应。(3) COOCH. COONa 根据D的结构简式，含氧官能团为醚键、酯基。(4)组成上比E少一个“CH2”的有机物的分子式为 CHO4,分子中含有4个不饱和度。根据限制条件可知，有机物中含一个苯环，2个酚羟基，可以先 把两个酚羟基的位置定下来，互为邻、间、对三种情况，根据限制条件核磁共振氢谱有三组峰，苯环 上还连有两个一OCH3,故答案为4种： OCH OH OH OH HCO OH OCH H.CO (5)分析目标合成产物 OH HCO 人0H OCH 。 OCH OCH, OH OH CH CH,CHCHO 的结构，与题干流程图中的F→G有相似之处，采取逆合成分析，需要0 这可 HO 以利用已知条件乙烯在银催化下和氧气反应生成环氧乙烷知识，由 与氧气在银催化下得到，关联 本题中原料为环己烷，因此可以通过环己烷光照得到一氯环己烷，再消去得环己烯， 故合成路线图为： CH,CHCHCH, CH CL NaOH,乙醇 02,Ag CH,CH,CHO OH 光照 △ 0 BF,·EL,O HO 化学全解全析第6页（共6页) ( ………………………○……○……○……○……○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… 学校： 班级： 姓名： 准考证号 ： ) ( ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// //////////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ……………………… 装 ………………………… … …… … …………… 订 …………………………… …………… …… … 线 ……………… ……………… 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负 。 ) ( ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// //////////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负 。 ……………………… 装 ………………………… … …… … …………… 订 …………………………… …………… …… … 线 ……………… ……………… ) 绝密★启用前 学科网2022年高三2月大联考（河北卷） 化 学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．习近平主席指出“没有文明的继承和发展，没有文化的弘扬和繁荣，就没有中国梦的实现”。下列说法正确的是 A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其成分与水晶、玛瑙相同 B．易县燕下都出土的剑和戟强度都很高，其金属部件均由合金材料制成 C．为除去古银器表面的灰褐色物质硫化银，可以将银器放入稀硝酸中长时间浸泡 D．隋唐时期出现的麻纸、桑皮纸、竹纸等都属于合成纤维，是我国造纸术发展的见证 2．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，这是国际上原创性的突破。下列有关说法正确的是 A．淀粉是一种多糖，是含有C、H、O、N等元素的有机高分子物质 B．自然界中的淀粉主要存在于动物的肌肉与内脏中 C．向面包上滴加碘酒，观察到出现蓝色，可证明淀粉的存在 D．淀粉在人体内可最终水解成氨基酸、甘油等小分子 3．正丁醚为无色液体，难溶于水，密度约为0.77 g·cm−3，可用作溶剂、电子级清洗剂等。正丁醇和浓硫酸共热反应，再经过回流、洗涤、干燥、蒸馏可制得产品正丁醚，装置如图所示。 下列说法错误的是 A．装置Ⅰ中分水器的作用是及时分离出水，提高原料的转化率 B．洗涤后用装置Ⅱ分液，产品在上层 C．用装置Ⅲ过滤除去干燥剂时，用玻璃棒搅拌，可加快过滤速度 D．经装置Ⅳ蒸馏，可得到更纯的产品 4．化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．聚苯乙烯可用作包装材料，其属于可降解材料 B．纳米铁粉属于胶体，能高效去除水中的重金属离子 C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气的运输管道，无法检测氯气是否泄漏 D．H2O2可用作氧化剂、还原剂、漂白剂、杀菌消毒剂等 5．人工获得放射性同位素的核反应为，其中X的电子层数等于其最外层电子数。下列说法正确的是 A．电解X的熔融氧化物可以制备X单质 B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．X与氯元素可以形成离子化合物 D．和互为同素异形体 6．某实验室进行纯化黄金（纯度>90%，含铁和铜的化合物等杂质）的工艺流程如图所示，王水溶金过程中有HAuCl4和NO生成。下列说法错误的是 A．预处理过程包括粉碎等操作，目的是提高溶解过程的黄金浸出率 B．王水溶金时的化学方程式为Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O C．往HAuCl4中加入NaHSO3溶液，当0.5 mol HAuCl4被氧化时，反应转移1.5 mol电子 D．向过滤所得金粉加盐酸的目的是将吸附的杂质溶解除去 7．84消毒液是一种用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂，某化学兴趣小组在实验室利用氯气和NaOH溶液模拟制备84消毒液，将71 g Cl2通入足量NaOH溶液中，并稀释到1 L。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该溶液中含有ClO−的数目为NA B．反应转移电子总数为2NA C．常温下，若反应后溶液的pH为12，则此时溶液中OH−的数目为0.01NA D．将制得的溶液在空气中放置足够长的时间，溶液中Cl−的数目最终变成1.5NA 8．科学家们在火星上发现了一种有机物噻吩，或证明火星上曾经存在过生命。噻吩的分子式为C4H4S，其分子的球棍模型如图所示。下列有关噻吩的说法错误的是 A．属于一种不饱和烃 B．可以与氢气发生加成反应 C．分子中所有原子共平面 D．一氯代物共有2种 9．镁锂双盐电池是结合镁离子电池和锂离子电池而设计的新型二次离子电池，其工作原理如图所示。已知放电时，b极物质转化关系为：VS2 → LixVS2。下列有关说法正确的是 A．放电时，b极为负极，a极为正极 B．放电时，Mg2+向b极移动，充电时，Li+向b极移动 C．充电时，阴极的电极反应为 Mg2++2e−=Mg D．用该电池为铅蓄电池充电，负极消耗m g时，铅蓄电池消耗水的质量为g 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 10．下列有关化学实验操作、现象和结论的叙述均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡、静置 溶液变黄，CCl4层无色 Fe2+的还原性强于Br− B 向含有酚酞的某红色溶液中通入SO2 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 C 使乙醇蒸气通过炽热的铜粉，接着通入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 乙醇被催化氧化为乙醛 D 将充满NO2的试管倒扣在盛有水的水槽中 试管中液面上升，溶液充满试管 NO2能与水反应 11．电池中两种常见的电解质的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且核电荷数依次增大。下列说法正确的是 A．W的单质能够与水反应 B．简单氢化物的稳定性：Y<Z C．原子半径：W>X D．上述两种化合物中各原子最外层均为8电子结构 12．盐酸左西替利嗪是一种常见的抗过敏药物，用于过敏性鼻炎、荨麻疹等疾病的治疗，其结构简式如图所示。下列关于盐酸左西替利嗪的说法错误的是 A．分子式为C21H25ClN2O3·2HCl B．1 mol 该物质最多可与6 mol H2发生反应 C．可被酸性KMnO4溶液氧化 D．1 mol该物质分别与足量的Na和NaHCO3反应，消耗二者物质的量之比为1∶2 13．一定条件下，CH2Cl2(g)+Cl2(g)CHCl3(g)+HCl(g) ΔH<0，其正反应的速率方程式为 v正=k正cx(CH2Cl2)∙cy(Cl2)，k正、k逆分别为正反应、逆反应速率常数，只与温度有关；温度升高，k正、k逆均增大。某温度下，该反应在不同浓度下的正反应速率如下表。已知pk=−lgk， pk（k指k正、k逆）与（T指温度）的关系如下图所示。下列结论正确的是 实验 c(CH2Cl2)/mol·L1 c(Cl2)/mol·L1 v正/ mol·L1·min1 Ⅰ 0.100 0.100 v Ⅱ 0.200 0.100 2v Ⅲ 0.400 0.400 8v Ⅳ 0.800 z 32v A．x=1，y=1 B．表中z=1.600 C．曲线c表示pk正与的关系 D．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 三、非选择题：共57题。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共42分。 14．（14分）氢氧化镁是一种重要的化工产品，主要应用于环保和阻燃两个方面。某化学兴趣小组在实验室利用如图装置（部分夹持和加热仪器已略去），以硼泥（主要含MgO、SiO2）为原料制备氢氧化镁，并验证氢氧化镁的相关性质。 回答下列问题： Ⅰ．氢氧化镁的制备 实验步骤： ①硼泥的浸出：将一定量的硼泥置于圆底烧瓶中，加入适量盐酸，反应一段时间后，抽滤，得到含氯化镁的溶液。 ②将所得氯化镁的溶液加入三颈烧瓶中，用pH计监测溶液pH，在加热搅拌下逐滴滴加浓氨水至溶液的pH=11，停止滴加。 ③过滤，洗涤，烘干，得到氢氧化镁产品。 （1）图1中盛装盐酸的仪器名称是_________；导管a的作用是_________，若无该导管，可能导致的后果是_______________。 （2）图2中氯化镁溶液与浓氨水反应的离子方程式为___________________。氨水的滴加速率与产率关系如图3所示，则氨水滴加速率越快，产率越____（填“高”或“低”），其原因可能是____________________。 Ⅱ．验证氢氧化镁的相关性质 ①常温下，将pH传感器放置在蒸馏水中，开启磁力搅拌器搅拌。 ②100s时，向水中加入过量的氢氧化镁，一段时间后，白色固体有剩余。 ③300s时，再向体系中加入少量稀硫酸，一段时间后，白色固体仍有剩余。 利用pH传感器得到上述过程中pH随时间的变化如图4所示。 （3）a段纵坐标数值为10，由此可求得氢氧化镁的Ksp=_________________。 （4）b段pH小于a段的原因是________________________________。 （5）某同学测定了氢氧化镁悬浊液的pH随温度升高的变化，发现pH随温度的升高而减小，则下列解释中一定不可能的是______（填标号）。 A．升高温度，水的电离平衡正向移动 B．受热后，氢氧化镁的溶解平衡正向移动 C．升高温度，氢氧化镁可分解为氧化镁 15．（14分）从铜电解液中可提纯得到粗硫酸镍晶体（主要含Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Zn2+等杂质），为了进一步纯化并获得胆矾和硫酸镍晶体，某课题小组设计如图所示流程。 回答下列问题： （1）工业上进行粗铜精炼时，电解初期，溶液中Cu2+的浓度________（填“增大”“不变”或“减小”）。 （2）为了使“反应Ⅰ”充分进行，需要通入稍过量的H2S，可能发生的副反应的离子方程式为__________________；“焙烧”过程的化学方程式为_____________________。 （3）请结合离子方程式解释“反应Ⅱ”加入Ni(OH)2的原因________________________。 （4）室温下选择萃取剂P204[二(2-乙基己基)磷酸酯，用HR表示]，其萃取原理为nHR+Mn+ MRn+nH+，溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图所示，已知Ksp[Ni(OH)2]= 2.0×10−15。则“萃取锌”时，应控制pH的范围在3~4左右，不能过小，也不能过大，请解释原因_________________________________。 （5）“操作Y”为在___________（仪器名称）中加热至_______________________，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到硫酸镍晶体。 （6）若“反应Ⅲ”中Ca2+的浓度为0.001 mol·L−1，取等体积的NiF2溶液与该溶液混合，要使反应结束时c(Ca2+)≤10−5mol·L−1，则所加NiF2溶液的浓度至少为__________mol·L−1。[已知室温下，Ksp(CaF2)=4×10−11] 16．（14分）为了完成“碳达峰”和“碳中和”目标，二氧化碳的高效利用成为研究的热点。某研究小组采用双金属合金团簇催化甲烷干法重整（DRM）反应取得了良好的效果。甲烷干法重整（DRM）制H2的过程为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1，副反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0。 已知：CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.3 kJ·mol−1、285.8 kJ·mol−1、283 kJ·mol−1。 回答下列问题： （1）甲烷干法重整（DRM）反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH1=_________。 （2）大量研究表明Pt12Ni、Sn12Ni、Cu12Ni三种双金属合金团簇可用于催化DRM反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，分别为过程1：甲烷逐步脱氢；过程2：CO2*的活化（包括直接活化和氢诱导活化）；过程3：C*和CH*的氧化；过程4：扩散吸附反应，其反应机理如图1所示。则CO2*的氢诱导活化的总反应方程式为____________________；过程4发生扩散吸附的反应物微粒为______________。 （3）Pt12Ni、Sn12Ni、Cu12Ni三种催化剂催化甲烷脱氢过程的能量变化如图2所示。 ①甲烷脱氢过程中活化能最大的反应步骤为____________________________（用反应方程式表示）。 ②Pt12Ni、Sn12Ni、Cu12Ni三种催化剂催化甲烷脱氢过程的脱氢速率分别为v1、v2、v3，则脱氢速率由大到小的关系为___________________。 ③Sn12Ni双金属团簇具有良好的抗积碳作用，能有效抑制碳沉积对催化剂造成的不良影响，请结合图2解释原因___________________。 （4）T ℃时，在恒压反应器中，通入2 mol CH4和1 mol CO2发生DRM反应，总压强为p0，平衡时甲烷的转化率为40%，H2O(g)的分压为p。 ①关于上述平衡体系，下列说法正确的是_________（填标号）。 A．n(CH4)∶n(CO2)=2∶1 B．在其他条件不变时，若反应在恒容条件下进行，甲烷转化率小于40% C．若降低反应温度，主、副反应均逆向移动 ②DRM反应的压强平衡常数Kp=___________________（用含p、p0的计算式表示，已知分压=总压×物质的量分数）。 （二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。 17．[选修3：物质结构与性质]（15分） 钯（Pd）位于元素周期表中第Ⅷ族，与铑(Rh)、铂(Pt)等元素统称为铂系元素，在工业及军事技术上发挥关键作用。 （1）Pd位于第五周期，与镍相邻，其在元素周期表中的分区是_______；Pd核外无单电子，则基态Pd原子价电子的轨道表达式为___________。 （2）已知：2CH2=CH2+O22CH3CHO。 ①由于共价键的形成方式不同，乙烯中含有3种不同的共价键，除了sp2与s轨道形成的σ键，还含有_________轨道形成的σ键和__________轨道形成的π键；乙烯与氢气加成后生成乙烷，与乙烷互为等电子体的分子为___________（填化学式）。 ②不同温度下PdCl2的结构不同，ɑ−PdCl2为无限的平面形长链，其结构如图（a）所示，则Pd(Ⅱ)的配位数为_____________。β−PdCl2为团簇分子，其结构如图（b）所示，则其分子式为____________________。 （3）铂与卤离子也可以形成稳定的配离子，已知配离子[Pt(Ⅱ)Cl4]2−、[Pt(Ⅱ)Br4]2−、[Pt(Ⅱ)I4]2−的稳定性依次增强，其可能原因是________________________________。 （4）铂镍合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞的结构如图所示。结构中有两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，一种由铂原子和镍原子共同构成。 ①组成该晶体的化学式为_______________________。 ②晶体中完全由镍原子构成的八面体空隙与由镍原子和铂原子共同构成的八面体空隙数之比为_________，由镍原子和铂原子共同构成的八面体空隙中镍原子和铂原子个数之比为__________，两种八面体空隙中心的最近距离为_________pm。 18．[选修5：有机化学基础]（15分） 磷酸奥司米韦是治疗高致病性禽流感的有效药物。下图为磷酸奥司米韦合成路线图中的一部分： 已知： 回答下列问题： （1）试剂X的结构简式为________________，X分子中最多有______个原子共平面。 （2）写出B→C第①步反应的化学方程式：______________，该反应类型为__________。 （3）D中含氧官能团的名称为____________________________。 （4）组成上比E少一个“CH2”的有机物有多种，符合下列条件的有机物有________种，写出其中任意一种的结构简式：________。 a．属于芳香族化合物 b．1 mol该物质最多可以消耗2 mol NaOH c．核磁共振氢谱有三组峰 （5）已知：CH2=CH2，以环己烷和异丁醇为原料，设计合成的路线（其他试剂任选）____________________________________________。 化学试卷 第1页（共8页） 化学试卷 第2页（共8页） 化学试卷 第3页（共8页） 化学试卷 第4页（共8页） 化学试卷 第5页（共8页） 化学试卷 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $令学利网 绝密★启用前 5.人工获得放射性同位素的核反应为X+:He→0Y+。n,其中X的电子层数等于其最外 学科网2022年高三2月大联考（河北卷) 层电子数。下列说法正确的是 A。电解X的熔融氧化物可以制备X单质 化 学 B.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 本卷满分100分，考试时间75分钟。 C.X与氯元素可以形成离子化合物 注意事项： D.”YH和"YH,互为同素异形体 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 6.某实验室进行纯化黄金（纯度>90%，含铁和铜的化合物等杂质）的工艺流程如图所示，王 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 水溶金过程中有HAuCL,和NO生成。下列说法错误的是 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 正水 +旋壶 在本试卷上无效。 %1 黄金+面处理溶解 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 滤液 周 还的过滤 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Mg24A127S32C135.5Ca40 ,金粉一一沸→流涤 一、 单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.习近平主席指出“没有文明的继承和发展，没有文化的弘扬和繁荣，就没有中国梦的实现”。 纯金粉+想干 下列说法正确的是 A,预处理过程包括粉碎等操作，目的是提高溶解过程的黄金浸出率 A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其成分与水晶、玛瑙相同 B.王水溶金时的化学方程式为A+4HC+HNO,=HAuCL+NO↑+2H,O B.易县燕下都出土的剑和戟强度都很高，其金属部件均由合金材料制成 C.往HAuCla中加入NaHSO溶液，当0.5 mol HAuCl被氧化时，反应转移1.5mol电子 C。为除去古银器表面的灰褐色物质硫化银，可以将银器放入稀硝酸中长时间浸泡 D.向过滤所得金粉加盐酸的目的是将吸附的杂质溶解除去 D,隋唐时期出现的麻纸、桑皮纸、竹纸等都属于合成纤维，是我国造纸术发展的见证 7.84消毒液是一种用于环境和物体表面消毒的含氧消毒剂，某化学兴趣小组在实验室利用氯 2.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，这是国际上原创性的突破。下列有关说法 气和NaOH溶液模拟制备84消毒液，将71gCl:通入足量NaOH溶液中，并稀释到1L。 正确的是 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.淀粉是一种多糖，是含有C、H、O、N等元素的有机高分子物质 A.该溶液中含有CO的数目为NA B。自然界中的淀粉主要存在于动物的肌肉与内脏中 B.反应转移电子总数为2N C.向面包上滴加碘酒，观察到出现蓝色，可证明淀粉的存在 C.常温下，若反应后溶液的pH为12，则此时溶液中OH的数目为0.01Na D.淀粉在人体内可最终水解成氨基酸、甘油等小分子 D.将制得的溶液在空气中放置足够长的时间，溶液中C的数目最终变成15N 3,正丁醚为无色液体，难溶于水，密度约为077g3,可用作溶剂、电子级清洗剂等。正丁 8.科学家们在火星上发现了一种有机物噻盼，或证明火星上管经存在过生命。噻吩的分子式 醇和浓硫酸共热反应，再经过回流、洗涤、干燥、蒸馏可制得产品正丁醚，装置如图所示。 为CH,S,其分子的球棍模型如图所示。下列有关寐吩的说法错误的是 ●】 ●-0 ●s ●C o H A,属于一种不饱和烃 B.可以与氢气发生加成反应 C.分子中所有原子共平面 D.一氯代物共有2种 9.镁锂双盐电池是结合镁离子电池和锂离子电池而设计的新型二次离子电池，其工作原理如 图所示。己知放电时，b极物质转化关系为：VS,→Li,VS。下列有关说法正确的是 下列说法错误的是 0 A.装置I中分水器的作用是及时分离出水，提高原料的转化率 B.洗涤后用装置Ⅱ分液，产品在上层 C.用装置Ⅲ过滤除去干燥剂时，用玻璃棒搅拌，可加快过滤速度 D.经装置V蒸馏，可得到更纯的产品 4.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A,聚苯乙烯可用作包装材料，其属于可降解材料 o B.纳米铁粉属于胶体，能高效去除水中的重金属离子 C.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氢气的运输管道，无法检测氯气是否泄漏 D.HO,可用作氧化剂、还原剂、漂白剂、杀菌消毒剂等 化学试卷第1页（共8页） 化学试卷第2页（共8页） 学翻购 A.放电时，b极为负极，a极为正极 B.放电时，Mg+向b极移动，充电时，L广向b极移动 指、与月 (T指温度)的关系如下图所示。下列结论正确的是 C.充电时，阴极的电极反应为Mg"+2eMg 实验 c(CH,Cl,)/mol L c(Cl )/mol-L v/mol-L.min D、用该电池为铅蓄电池充电，负极消耗mg时，铅蓄电池消耗水的质量为18 0.100 0.100 V Ⅱ 0.200 0.100 2v 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有 Ⅲ 0.400 0.400 8 一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分：若正确 V 0.800 32 答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一 pk 个，该小题得0分。 10.下列有关化学实验操作、现象和结论的叙述均正确的是 选项 操作 现象 结论 向FeBr2溶液中加入少量氯水， A 再加CCL4振荡、静置 溶液变黄，CCl,层无色 Fe2+的还原性强于Br 必 向含有酚酞的某红色溶液中通入 溶液红色褪去 S0,具有漂白性 使乙醇蒸气通过炽热的铜粉，接 A.x=1,1=1 B.表中=1.600 C 若通入酸性KMnO:溶液 KMnO4溶液褪色 试 乙醇被催化氧化为乙醛 C.曲线c表示pk与上的关系 D.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 将充满NO2的试管倒扣在盛有水 试管中液面上升，溶液 有 无 的水槽中 充满试管 NO2能与水反应 三、非选择题：共57题。第1416题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选 11.电池中两种常见的电解质的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素， 考题，考生根据要求作答。 印 且核电荷数依次增大。下列说法正确的是 (一)必考题：共42分。 或 14.(14分)氢氧化镁是一种重要的化工产品，主要应用于环保和阻燃两个方面。某化学兴趣 T 打 小组在实验室利用如图装置（部分夹持和加热仪器已略去），以硼泥（主要含MgO、SO,) 为原料制备氢氧化镁，并验证氢氧化镁的相关性质。 A,W的单质能够与水反应 B.简单氢化物的稳定性：Y<Z C.原子半径：W>X D.上述两种化合物中各原子最外层均为8电子结构 及 12.盐酸左西替利嗪是一种常见的抗过敏药物，用于过敏性鼻炎、荨麻疹等疾病的治疗，其结 构简式如图所示。下列关于盐酸左西替利嗪的说法错误的是 Hi计 更 浓氢 否 则 任 一氯化领溶液 负 2HCI 回答下列问题： I.氢氧化镁的制备 A,分子式为C2H2CNO12HC1 实验步骤： B.1mol该物质最多可与6molH2发生反应 ①硼泥的浸出：将一定量的硼泥置于圆底烧瓶中，加入适量盐酸，反应一段时间后，抽滤， C.可被酸性O,溶液氧化 得到含氯化镁的溶液。 D,1mol该物质分别与足量的Na和NaHCO,反应，消耗二者物质的量之比为1：2 ②将所得氯化镁的溶液加入三颈烧瓶中，用pH计监测溶液pH,在加热搅拌下逐滴滴加浓 13.一定条件下，CHC(g)+C2(g=CHC1(g)+HCI(g)△H<0,其正反应的速率方程式为 氨水至溶液的pH=11,停止滴加。 v=卡正c(CHC)c(C),kE、k分别为正反应、逆反应速率常数，只与温度有关：温度 ③过滤，洗涤，烘干，得到氢氧化镁产品。 升高，k、k均增大。某温度下，该反应在不同浓度下的正反应速率如下表。已知p一一k (1)图1中盛装盐酸的仪器名称是 导管a的作用是 一·若无该导管，可 能导致的后果是 化学试卷第3页（共8页） 化学试卷第4页（共8页） 学利网 (2)图2中氯化镁溶液与浓氨水反应的离子方程式为 氨水的滴加 2.0×10“。则萃取锌时，应控制pH的范围在34左右，不能过小，也不能过大， 速率与产率关系如图3所示，则氨水滴加速率越快，产率越（填“高”或“低”）， 请解释原因 其原因可能是 ■-fe 70 73 60 F 72 50 20 2 34678 0330671013316720m23326730 溶液川 城水河加速半演 2 (5)“操作Y为在 (仪器名称)中加热至 ,冷却结 图3 晶、过滤、洗涤、干燥后得到硫酸镍晶体。 图4 Ⅱ.验证氢氧化镁的相关性质 (6)若“反应T'中Ca2*的浓度为0.001molL,取等体积的NF2溶液与该溶液混合，要使 ①常温下，将pH传感器放置在蒸馏水中，开启磁力搅拌器搅拌。 反应结束时c(Ca≤10olL,则所加Ni证2溶液的浓度至少为 molL。 ②100s时，向水中加入过量的氢氧化镁，一段时间后，白色固体有剩余。 [已知室温下，Kp(CaF)-4×10 ③300时，再向体系中加入少量稀硫酸，一段时间后，白色固体仍有剩余。 16.(14分)为了完成“碳达峰"和碳中和"目标，二氧化碳的高效利用成为研究的热点。某研 利用pH传感器得到上述过程中pH随时间的变化如图4所示。 究小组采用双金属合金团簇催化甲烷干法重整(DRM)反应取得了良好的效果。甲烷干 (3)a段纵坐标数值为10，由此可求得氢氧化镁的Kp 法重整(DRM)制H2的过程为CH,(g汁CO,(®)一2COg计2H(g)△H1,副反应为 (4)b段pH小于a段的原因是 CO,(gtH(g)=CO(g)+HO(g)△H>0。 (5)某同学测定了氢氧化镁悬浊液的pH随温度升高的变化，发现pH随温度的升高而减小， 已知：CH、H2、C0的燃烧热分别为890.3 kJ-mol、285.8 kJ-mol厂、283kJmo厂。 则下列解释中一定不可能的是」 (填标号)。 回答下列问题： 若 A.升高温度，水的电离平衡正向移动 (1)甲烷干法重整(DRM)反应CH,(g)+C0,(g)三2C0g)+2H,(g)的△H1= B.受热后，氢氧化镁的溶解平衡正向移动 (2)大量研究表明Pt1Ni、SnNi、CuNi三种双金属合金团簇可用于催化DRM反应， C.升高温度，氢氧化镁可分解为氧化镁 在催化剂表面涉及多个基元反应，分别为过程1：甲烷逐步脱氢：过程2：CO,的 15.(14分)从铜电解液中可提纯得到粗硫酸镍晶体（主要含C、Fe2、Fe共、Ca2共、Zn2*等 活化（包括直接活化和氢诱导活化）：过程3：C*和CH*的氧化：过程4：扩散吸附 杂质)，为了进一步纯化并获得胆矾和硫酸镍晶体，某课题小组设计如图所示流程。 反应，其反应机理如图1所示。则CO,*的氢诱导活化的总反应方程式为 ：过程4发生扩散吸附的反应物微粒为 0 硫酸 易 空气→焙烧→酸化→操作→s0,51,0 4 ILS H,0 滤渣2 机硫酸望 品体 水浸 反应1→过施→反应→过滤→反应口 茶取剂 余液 萃哏锌·一过选☐·滤渣3 回答下列问题： (1)工业上进行粗铜精炼时，电解初期，溶液中C*的浓度 (填“增大“不变 +用+2+3 或“减小”)。 -14 (2)为了使“反应T充分进行，需要通入稍过量的HS,可能发生的副反应的离子方程式 反应进图 1 为 :“培烧”过程的化学方程式为 (3)请结合离子方程式解释“反应T加入N(OHD2的原因 (3)Pt1Ni、Sn1Ni、Cu1Ni三种催化剂催化甲烷脱氢过程的能量变化如图2所示。 (4)室温下选抒萃取剂P204[二(2-乙基己基)磷酸酯，用HR表示]，其萃取原理为HR+M ①甲烷脱氢过程中活化能最大的反应步骤为 (用反 一MR+H,溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图所示，已知XNi(OHD] 应方程式表示)。 化学试卷第5页（共8页） 化学试卷第6页（共8页） 令学利网 ②PtNi、Sm1Ni、C1Ni三种催化剂催化甲烷脱氢过程的脱氢速率分别为M、 的，则脱氢速率由大到小的关系为 ③SnNi双金属团簇具有良好的抗积碳作用，能有效抑制碳沉积对催化剂造成的不 良影响，请结合图2解释原因 (4)TC时，在恒压反应器中，通入2 nol CH和1 mol CO2发生DRM反应，总压强为 Po,平衡时甲烷的转化率为40%，HO(g)的分压为p。 ①关于上述平衡体系，下列说法正确的是 (填标号)。 装 A.(CH):CO)=2:1 o \i : B,在其他条件不变时，若反应在恒容条件下进行，甲烷转化率小干40% ①组成该晶体的化学式为 C。若降低反应温度，主、副反应均逆向移动 ②品体中完全由镍原子构成的八面体空隙与由镍原子和铂原子共同构成的八面体空 ②DRM反应的压强平衡常数K, (用含户、P%的计算式表示， 隙数之比为 ,由镍原子和铂原子共同构成的八面体空隙中镍原子和铂原子 个数之比为 已知分压=总压×物质的量分数)。 ,两种八面体空隙中心的最近距离为 pme 18.[选修5：有机化学基础的(15分) (二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目 磷酸奥司米韦是治疗高致病性禽流感的有效药物。下图为磷酸奥司米韦合成路线图中的一 对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分； 部分： 不涂，按本选考题的首题进行评分。 喜动器 试剂、 17.[选修3：物质结构与性质](15分) 定条件 钯(P)位于元素周期表中第VⅢ族，与铑Rh)、铂Pt)等元素统称为铂系元素，在工业及 品 军事技术上发挥关键作用。 1 (1)P位于第五周期，与镍相邻，其在元素周期表中的分区是 :Pd核外无单电子， 则基态P原子价电子的轨道表达式为 LARCH H.3) COOC.H. (2)己知：2CH,CH,+02ac,→2CH,CH0。 2(11 00 3-戊脉 311.1 2H--0--CH (-,B·0 ①由于共价键的形成方式不同，乙烯中含有3种不同的共价键，除了即2与s轨道形 成的o键，还含有 轨道形成的σ键和 轨道形成的π键：乙烯与氢 气加成后生成乙烷，与乙烷互为等电子体的分子为 (填化学式) ②不同温度下PdCl的结构不同，a-PdCl,为无限的平面形长链，其结构如图(a)所 已知： 示，则Pd(四的配位数为 。B-PdC1,为团簇分子，其结构如图(b)所 示，则其分子式为 回答下列问题： + (1)试剂X的结构简式为 X分子中最多有个原子共平面。 (2)写出B→C第①步反应的化学方程式： ，该反应类型为 (3)D中含氧官能团的名称为 (4)组成上比E少一个“CH:”的有机物有多种，符合下列条件的有机物有 种， 写出其中任意一种的结构简式： a.属于芳香族化合物 b.1mol该物质最多可以消耗2 mol NaOH ■■ (3)铂与卤离子也可以形成稳定的配离子，已知配离子Pt)CL]广、[Pt四B广、Pt四L]2 ©.核磁共振氢谱有三组峰 (川 的稳定性依次增强，其可能原因是 0.A (4)铂像合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞的结构如图所示。结构 (5)已知：CH,=CH, △心，以环己烧和异丁醇为原料，设计合成Hm 0. 中有两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，一种由铂原子和镍原子共同构成。 ) 的路线（其他试剂任选） 化学试卷第7页（共8页） 化学试卷第8页（共8页）学科网2022年高三2月大联考（河北卷) 化学·答案+评分标准+评分细则 2 7 P B C C D A C C 9 10 11 12 13 C AC D BD 14.(14分) (1)分液漏斗(1分)平衡气压（合理即可，1分） 盐酸无法顺利滴入（合理即可，1分） (2)Mg2+2NH3H2O-Mg(OH)2+2 NH (2) 低(1分)反应一直持续加热，氨水滴加过 快可能导致部分氨水来不及反应就受热挥发（合理即可，2分） (3)5×1013(2分) (4)加入硫酸后，平衡Mg(OD2(s)三Mg2+(aq)+20H(aq)正向移动，导致溶液中Mg2+的浓度增大， 而此时温度不变，K[Mg(OH)]=cMg2c2(OH不变，所以c(OH)减小，pH下降（或 Mg(OH)2(s)一Mg2(aq)+2OH(aq),加入稀硫酸，c(OH)减小，平衡正向移动，根据勒夏特列原理， 达到新平衡时c(OH)比原平衡时减小)（合理即可，2分） (5)B(2分) 15.(14分) (1)减小(1分) (2)2邓e+H8S1+2e2+2H(2分)20S+30,箱旋20u0+2S0,(2分，漏写反应条件也给分) (3)Fe3#+3H,0三e(OH)+3H,加入Ni(OD2后消耗Hr,使平衡正向移动，有利于除去Fe3+(2分， 说法合理即可) (4)pH太小时，锌的萃取率低，pH太大时，镍可能以(OD2的形式沉出，不利于硫酸镍晶体的生成 (2分，说法合理即可) (5)蒸发皿(1分) 出现（少量）晶膜(1分) (6)0.003(或0.00298)(3分) 16.(14分) (1)+247.3 kJmolΓ1(2分) (2)C02*+H*=C0*+OH*(2分，分步书写正确且完整给2分：C02+H*C0OH*、 COOH*=CO*+OH*)H*和OH*(1分，漏写不给分) (3)①CH3*=CH2*+H*（2分，写成CH3*+H*=CH2*+2H*得1分)②>y3>v2(1分) ③脱氢反应第4步为CH*一C*+H*,发生该步反应，三种催化剂中S12Ni需要克服的活化能最大， 反应不易发生，故产生的积碳较少(2分，其他合理答案也可) 化学全解全析第1页（共2页) (8+p2x(8-p2 (4)①BC(2分，选对1个得1分，错选不给分) ②23 23 (2分，不化简不扣分) 黔x号p 17.(15分) 4d (1)d区(1分) 1(1分) (2)①sp2与p2(1分)p与p(1分)SiH6(或HNB等其他合理答案，1分) ②4（1分) PdC112(1分) (3)随着原子序数的增加，C1、Br、I电负性依次降低，给出孤电子对与中心原子配位的能力依次增加， 形成配离子的稳定性依次增强(2分，答案合理即可得分) (4)①NiPt（或PNi3)(1分)②1：3(1分)2：1(2分) a(2分) 2 18.(15分) (1)CH2=CHCO0CH3(1分) 10(2分) NaOH (2) +CH,0H(2分) COOCH, COONa 取代（水解）反应(1分) (3)醚键、酯基(2分) (4)4(2分) OCH OH OH OH H.CO OH OCH, H.CO o H.CO OH OCH 0 (任写一种，1分) OH OCH, OCH OH OH CH, CH,CH,CHCH CI (5) CL NaOH,乙醇 02,Ag CH,CHCHO. OH (4分) 光照 △ 4*0 BF3·EL,O HO 化学全解全析第2页（共2页)■■■■ 学科网2022年高三2月大联考（河北卷) 请在各恶目的答恩区城内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效！ 请在各瑟日的答圈区域内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效！ 化学·答题卡 (4) 16.(14分) 姓名： (1) (2分) 贴条形码区 (2分) 容避前，考生先将自己的姓名，准 (2) (2分) 考证号填写清楚，并认真检查雪考 (5) (2分) 员所粘的条形码。 选择题必须用2B铅笔填涂：非迭 准考证号 (1分) 必 罪烟必须用0.5m黑色签字笔答 15.(14分 悲，不得用铅笔或圆味笔答恩：字 0 0 0 (1分)② 体工整、笔清。 0123 10 0 (3)① 0 (1分) 3.请按图号氟序在各思目的答题区找 123 123 123 123 123 9 (1分) 内作答，超出区域书写的答案无效： 23 不高屁式径上落上及 (2 2分) 4。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄 1234567 456 (2分 破 5.正确填涂■ 456789 456789 456789 0123456789 123456789 456789 4567 456789 (2分) 缺考标记 问 (3 (4)① (2分)② (2分) 选择趣（请用2B铅笔填涂） (2分) 1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11 [A][B][C][D] 选考题，请考生在17、18两图中任选一医作答。请把你所选题目的恩号用2B铅 2 [A][B][c] 7 [A][B][C][D] 12 [A][B][c][D] 笔涂黑，注意选做题目的题号必须与所涂恶号致。如果多做，则按所做的第 3⑧G] (4) 8 [A][B][C][D] 13[A][BC][D] 遇计分。在作答过程中请写清每问的小标号 4[][B[G][D] 9 [A][B][C][D] [A][B][C][D] 10[A)[B[GD 2分) 我所迭的题号是：1718](15分) (5) (1分) 非选择题（请在各试题的答邀区内作答） (6) (3分) 14.(14分】 (1) (1分) (1分) (1分) (2) (2分) (1分) (2分) (3 (2分) 请在各圆目的答区域内作客，出黑色矩形边框限定区的答案无效！ 请在各趣目的答圆区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答深无效！ 化学第士项（共3贸 化学第2贤共3于员) 化学第3项（共3页） ■ ■ 请在各题目的答源区城内作答，超出黑色矩形边框眼定区城的答案无效！ 理科综合第4贞（共6贞） 理科综合第5页（共6寅） 理科综合第6实（共6页） ■ ■ ■ 学科网2022年高三2月大联考（河北卷） 化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 B C C D A C C A 9 10 11 12 13 C A AC D BD 1．B 【解析】瓷器的原料是黏土，其主要成分是硅酸盐，水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，A错误；纯金属的硬度较小，且冶炼难度高，故易县燕下都出土的剑和戟金属部件均为合金，B正确；长时间将银器浸泡在稀硝酸中，不仅能除去硫化银，还会溶解银器，C错误；隋唐时期造纸的原料来源于植物，成分为纤维素，是天然纤维，D错误。 2．C 【解析】淀粉属于多糖，只含有C、H、O三种元素，A错误；淀粉主要存在于植物的种子、块根之中，B错误；淀粉遇到碘单质变蓝，碘酒中含有碘单质，C正确；淀粉在人体内最终水解为葡萄糖，D错误。 3．C 【解析】分水器的作用是及时分离出反应生成的水，促进分子间脱水反应，提高原料的转化率，A正确；根据题干信息，正丁醚为无色液体，密度比水小，故产品在上层，B正确；过滤操作中不能用玻璃棒搅拌，以防滤纸松动或者戳破滤纸，C错误；正丁醚为液态有机物，在经过洗涤和干燥后只含有机杂质，可采取蒸馏提纯，D正确。 4．D 【解析】聚苯乙烯属于不可降解材料，A错误；纳米铁粉不属于分散系，B错误；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气的运输管道，如果氯气泄漏会发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，有白烟（NH4Cl固体小颗粒）生成，可以检测，C错误；H2O2中的O元素为−1价，既有氧化性也有还原性，可用作氧化剂、还原剂、漂白剂、杀菌消毒剂等，D正确。 5．A 【解析】X原子的质量数为27，且其电子层数等于其最外层电子数，可知X为Al，通过核反应方程推出Y为P。电解Al2O3可以制备Al单质，A正确；磷酸为中强酸，B错误；Al与氯元素可以形成AlCl3，为共价化合物，C错误；和是化合物，同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质，D错误。 6．C【解析】粉碎可以增大接触面积，提高黄金的浸出率，A正确；由题干信息王水溶金生成HAuCl4和NO，根据化合价升降守恒配平为Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O，B正确；向HAuCl4溶液中加入NaHSO3溶液，HAuCl4被还原为Au，C错误；已知金粉会吸附铁的化合物，故加盐酸的目的是将吸附的杂质溶解除去，D正确。 7．C 【解析】一部分ClO−在溶液中会发生水解，其数目小于NA，A错误；Cl2与NaOH的反应为歧化反应，故1 mol Cl2发生反应只转移1 mol电子，B错误；pH=12说明c(H+)=1×10−12 mol·L−1，故c(OH−)=1×10−2 mol·L−1，OH−的数目为0.01NA，C正确；在空气中久置的NaClO溶液会完全变质为NaCl溶液，故溶液中Cl−的数目最终变为2NA，D错误。 8．A 【解析】噻吩含有S元素，不属于烃类，A错误；由图示可知噻吩含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，B正确；根据噻吩分子的结构可知，分子中所有原子共平面，C正确；噻吩具有对称轴，有两种不同化学环境的氢原子，故一氯代物有2种，D正确。 9．C 【解析】镁锂双盐电池的工作原理为：放电时，电池负极材料金属镁失去电子生成Mg2+，电解液中的Li+得到电子嵌入正极材料，达到电荷平衡；充电时，电池正极材料中LixVS2失去电子，生成Li+，电解液中的Mg2+得到电子沉积到金属镁负极上去，再次达到电荷平衡。放电时负极反应为Mg−2e−=Mg2+，正极反应为VS2+xe−+xLi+=LixVS2，总反应为xMg+2VS2+2xLi+=2LixVS2+ xMg2+，故a极为负极，b极为正极，A错误；放电时，Mg2+向b极移动，充电时，Li+向a极移动，B错误；充电时，阴极的电极反应为Mg2++2e−=Mg，C正确；该电池负极消耗m g时，转移电子数为mol，而铅蓄电池充电时总反应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，转移mol电子时，消耗水的质量为g，D错误。 10．A 【解析】向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄，加CCl4萃取，溶液分层，水层黄色，CCl4层无色，则Fe2+被氧化为Fe3+，Fe2+的还原性强于Br−，A正确；溶液红色消失是因为SO2具有酸性氧化物的通性，中和了溶液的碱性，B错误；乙醇也有还原性，也能使高锰酸钾溶液褪色，C错误；3 mol NO2与水反应会生成1 mol NO，故气体不能完全被吸收，溶液不会充满整支试管，D错误。 11．AC 【解析】由结构式可推出W为Li元素，X为B元素，Y为F元素，Z为P元素。Li能与水反应，生成LiOH并放出氢气，A正确；F的非金属性强于P，故简单氢化物的稳定性：HF>H3P，B错误；原子半径：Li>B，C正确；题中所给两种化合物中，Li原子最外层为2电子结构，P原子最外层为12电子结构，D错误。 12．D 【解析】该物质的分子式为C21H25ClN2O3·2HCl，A正确；1 mol该物质最多可与6 mol H2发生加成反应，B正确；该物质结构中与苯环直接相连的碳原子上连有H，且含有HCl，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；1 mol 该物质可以看作含有1 mol 羧基和2 mol HCl，故1 mol该物质分别与足量的Na和NaHCO3反应，消耗二者物质的量之比为1∶1，D错误。 13．BD 【解析】根据表中的数据可得x=1、y=，A错误；根据反应级数可知z=1.60，B正确；温度升高k正、k逆均增大，k逆增大的程度大，随着增大，对应的k正、k逆均减小，k越小，pk越大，斜率越大，变化越快，故a曲线为pk逆与的关系，b曲线为pk正与的关系，C错误；该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D正确。 14．（14分） （1）分液漏斗（1分） 平衡气压（合理即可，1分） 盐酸无法顺利滴入（合理即可，1分） （2）Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2（2分） 低（1分） 反应一直持续加热，氨水滴加过快可能导致部分氨水来不及反应就受热挥发（合理即可，2分） （3）5×10−13（2分） （4）加入硫酸后，平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH−(aq)正向移动，导致溶液中Mg2+的浓度增大，而此时温度不变，Ksp[Mg(OH)2] = c(Mg2+)·c2(OH−)不变，所以c(OH−)减小，pH下降（或Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH−(aq)，加入稀硫酸，c(OH−)减小，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，达到新平衡时c(OH−)比原平衡时减小）（合理即可，2分） （5）B（2分） 【解析】（1）由于烧瓶为封闭体系，向烧瓶中滴加盐酸时，需要和外界气压保持平衡方能使盐酸顺利滴入，故导管的作用为平衡气压；反应中可能产生一些气体，如无该导管，还可能使烧瓶中压强过大造成危险。 （2）一水合氨为弱碱，故离子方程式为Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2；图中横坐标为滴加速率，可以看出，氨水滴速越快，产率越低。从反应需要加热可以分析得出，氨水加入过快，可能导致还没有反应就被加热蒸出，导致产率下降。 （3）由Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH−(aq) 可知，c(OH−)=2c(Mg2+)，由pH=10，可知c(OH−)=10−4 mol·L−1，即c(Mg2+)=5×10−5 mol·L−1，可求得Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH−)=5×10−13。 （4）加入稀硫酸后，平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH−(aq) 正向移动，导致溶液中Mg2+的浓度增大，而此时温度不变，Ksp[Mg(OH)2] = c(Mg2+)·c2(OH−)不变，所以c(OH−)减小，pH减小。 （5）A选项，升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH减小，故可能性存在；B选项，升温后氢氧化镁的溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+ 2OH−(aq) 正向移动，c(OH−)增大，pH增大，故不可能；C选项，升温后氢氧化镁分解为氧化镁，可能导致溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+ 2OH−(aq)遭到破坏，故可能性存在。 15．（14分） （1）减小（1分） （2）2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+（2分） 2CuS+3O22CuO +2SO2（2分，漏写反应条件也给分） （3）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入Ni(OH)2后消耗H+，使平衡正向移动，有利于除去Fe3+（2分，说法合理即可） （4）pH太小时，锌的萃取率低，pH太大时，镍可能以Ni(OH)2的形式沉出，不利于硫酸镍晶体的生成（2分，说法合理即可） （5）蒸发皿（1分） 出现（少量）晶膜（1分） （6）0.003（或0.00298）（3分） 【解析】（1）粗铜精炼工艺中，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解开始时Fe、Ni等金属失电子，铜离子得电子，故电解初期，溶液中Cu2+的浓度减小。 （2）“反应Ⅰ”是Cu2+与H2S反应生成CuS，稍过量的H2S可能与Fe3+反应，故副反应的离子方程式为2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+ ，“焙烧”时CuS与O2反应，转化为CuO，方程式为2CuS+3O22CuO +2SO2。 （3）“反应Ⅱ”中先用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，后通过Ni(OH)2调节pH使Fe3+生成Fe(OH)3而除去。 （4）由图可知，萃取锌时，在pH=3~4时，锌的萃取效率高，若再增大pH，Ni可能生成Ni(OH)2。 （5）“操作Y”为重结晶，在蒸发皿中蒸发浓缩至有少量的晶膜出现、冷却结晶得到晶体。 （6）设该溶液与NiF2溶液的体积均为1 L,则参加反应的F−为mol（或0.002 mol），反应后溶液中剩余的F−为，故所加NiF2溶液的浓度至少为c(NiF2)= mol·L−1（或0.003 mol·L−1）。 16．（14分） （1）+247.3 kJ·mol−1（2分） （2）CO2*+H*=CO*+OH*（2分，分步书写正确且完整给2分：CO2*+H*=COOH*、COOH*=CO*+OH*） H*和OH*（1分，漏写不给分） （3）①CH3*=CH2*+H*（2分，写成CH3*+H*=CH2*+2H*得1分） ②v1>v3>v2（1分） ③脱氢反应第4步为CH*=C*+H*，发生该步反应，三种催化剂中Sn12Ni需要克服的活化能最大，反应不易发生，故产生的积碳较少（2分，其他合理答案也可） （4）①BC（2分，选对1个得1分，错选不给分） ②（2分，不化简不扣分） 【解析】（1）由燃烧热的定义、盖斯定律可得ΔH1=（−890.3+285.8×2+283×2）kJ·mol−1=+247.3 kJ·mol−1。 （2）由图可知CO2的氢诱导活化的总反应方程式为CO2*+H*=CO*+OH*（CO2*+H*=COOH*、COOH*=CO*+OH*）；过程4扩散吸附反应为H*+OH*=H2O*、H*+H*=H2*，反应物微粒为H*和OH*。 （3）①由图2可知三种催化剂中，活化能最大的步骤为第2步脱氢CH3*=CH2*+H*。②各步骤反应中活化能最大的催化剂反应速率最慢，故反应速率为v1>v3>v2。③脱氢反应第4步为CH*=C*+H*，发生该步反应，三种催化剂中Sn12Ni需要克服的活化能最大，反应不易发生，故产生的积碳较少，可以有效抑制碳沉积。 （4）①初始时甲烷与CO2的物质的量比为2∶1，平衡后不再是2∶1，A错误；副反应反应前后分子数相等，改变压强，平衡不移动，主反应为分子数增大的反应，若其他条件不变，与恒压相比，恒容相当于增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，B正确；通过燃烧热、水的汽化热及盖斯定律计算可知，主、副反应均为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，C正确。 ② CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) 始态 2 mol 1 mol 0 mol 0 mol 变化 0.8 mol 0.8 mol 1.6 mol 1.6 mol 终态 1.2 mol 0.2 mol 1.6 mol 1.6 mol n总=4.6 mol 分压 （因为副反应发生前后气体总的物质的量不变，所以体系平衡时n总仍为4.6 mol） CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 变化分压 p p p p 体系各组分平衡分压p(CH4)=；p(CO2)=；p(CO)=；p(H2)=；。 17．（15分） （1）d区（1分） （1分） （2）①sp2与sp2（1分） p与p（1分） Si2H6（或H6NB等其他合理答案，1分） ②4（1分） Pd6Cl12（1分） （3）随着原子序数的增加，Cl、Br、I电负性依次降低，给出孤电子对与中心原子配位的能力依次增加，形成配离子的稳定性依次增强（2分，答案合理即可得分） （4）①Ni3Pt（或PtNi3）（1分） ②1∶3（1分） 2∶1（2分） a（2分） 【解析】（1）Pd位于元素周期表的Ⅷ族，属于d区。根据题意可知，其价电子为4d10，处于全充满状态，Pd的价电子轨道表达式为。 （2）①乙烯中含有C—H σ键、C—C σ键、C—C π键，σ键分别由碳的sp2杂化轨道与氢的s轨道重叠成键和两个碳的sp2杂化轨道重叠成键，π键由两个碳原子未参与成键的p轨道肩并肩成键；通过换元法可知C2H6的等电子体有Si2H6或H6NB等。②α−PdCl2中钯周围有4个氯，配位数为4。β−PdCl2为团簇分子，分子式为Pd6Cl12。 （3）配离子的稳定性主要与以下几个因素有关，正电荷相同，半径小，离子势大，越稳定；共价性显著，越稳定；配位原子电负性大，吸引电子能力强，则给出电子对和中心原子配位能力越弱，而题给配离子稳定性主要受电负性影响。 （4）①由铂镍合金晶胞可知，Pt的个数：8×=1，Ni的个数：6×=3，故化学式为Ni3Pt；②完全由镍原子构成的八面体空隙的中心在晶胞的体心，铂原子和镍原子共同构成的八面体空隙的中心在棱心，二者数目之比为1∶3，镍原子和铂原子共同构成的八面体空隙由4个镍原子和2个铂原子构成，二者数目之比为2∶1。两种八面体空隙中心最近的距离是棱心和体心的距离，为a pm。 18．（15分） （1）CH2=CHCOOCH3（1分） 10（2分） （2）（2分） 取代（水解）反应（1分） （3）醚键、酯基（2分） （4）4（2分） （任写一种，1分） （5）（4分） 【解析】（1）由A和B的结构对比看出发生了信息中的反应原理，说明X含有一个双键，结合B的结构信息，可推知X为CH2=CHCOOCH3。扣除甲基中2个氢原子，X中最多有10个原子共平面。（2）B中酯基在氢氧化钠作用下发生水解反应，则B→C第一步反应的化学方程式是，该反应为取代反应。（3）根据D的结构简式，含氧官能团为醚键、酯基。（4）组成上比E少一个“CH2”的有机物的分子式为C8H10O4，分子中含有4个不饱和度。根据限制条件可知，有机物中含一个苯环，2个酚羟基，可以先把两个酚羟基的位置定下来，互为邻、间、对三种情况，根据限制条件核磁共振氢谱有三组峰，苯环上还连有两个—OCH3，故答案为4种：。（5）分析目标合成产物的结构，与题干流程图中的F→G有相似之处，采取逆合成分析，需要，这可以利用已知条件乙烯在银催化下和氧气反应生成环氧乙烷知识，由与氧气在银催化下得到，关联本题中原料为环己烷，因此可以通过环己烷光照得到一氯环己烷，再消去得环己烯，故合成路线图为： 。 化学 全解全析 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $