湖南省岳阳市平江县平江颐华卓毅补习学校2025-2026学年高三上学期第三次阶段检测（期中）化学试题

颐华高复部2025级第三次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：C-120-16-127C-35.5H-1Fe-56B-11Na-23 一、单选题（每小题3分，共42分） 1.“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是() A.“雪龙2号”破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B.大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为HOH 2.下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是（) B D 丁烷 葡萄糖 浓硫酸 氯化钡 A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 3.将NaCI固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCI溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl, 下列相关实验操作规范的是() 令浓硫酸 HC气体 饱和NaC Na固体 溶液 A.制备HCI B.析出NaCl C.过滤 D.定容 A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 第1页 4.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO5一Ag+NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2用FS去除：Pb2+S2一PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H20一2Br+SO子+4H D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn04+5C20子+16H一2Mn2+10C02↑+8H0 5.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是() A.在0.1mol·L1氨水中：Ag、Cu2+、NO3、SO B.在0.1mol·L1氯化钠溶液中：Fe3+、I、Ba2+、HCO3 C.在0.1mol·L1醋酸溶液中：SO、NH4、Br、H D.在0.1mol·L1硝酸银溶液中：K、Cl、Na、CO3 6.离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H20==4NaOH+O2↑；②CaH2+ 2HO==Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是() A.NazO2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 7.关于反应KHIO6十9HⅡ==2KI十4I2十6H0,下列说法正确的是() A.KHIO6发生氧化反应 B.KI是还原产物 C.生成12.7gI2时，转移0.1ol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 8.二氧化氯(CIO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KC1O3制取C1O2的反应为 H2C2O4+2KClO3+H2SO4一2CIO2↑+2C02↑+KzSO4+2H0。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是() A.0.1molH2180中含有的中子数为1.2NAB.每生成67.5gClO2,转移电子数为2.0Na C.0.1mol·L1H2C2O4溶液中含有的H数目为0.2Na D.标准状况下，22.4LCO2中含o键数目为2.0NA 共4页 9.超氧化钾(K02)可用作潜水或宇航装置的C02吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2C02一2K2C03+3O2,N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(） A.44gC02中o键的数目为2N B.1 nol KO2晶体中离子的数目为3Na C.1L1mol·L1KC03溶液中C0的数目为NaD.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5Na 10.下列装置不能达到实验目的的是() 浓氨水 棉花 CuSO 生石灰 溶液圍 ① ② 木棍 线 饱和明子晶体 名矾溶液 ④ A.图①可用于实验室制NH3 B.图②可用于除去C2H2中少量的HS C.图③可用于分离CHCl2和CCl4 D.图④可用于制备明矾晶体 11.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是() 如+2 +1 单质氧化物碱 A.可存在c→d→e的转化 B.能与HO反应生成c的物质只有b C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D.若b能与HO反应生成O2,则b中含共价键 第2页 12.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是() 实验方案 现象 结论 短时间内无明显 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 Fe2+的氧化能力比Zm2+弱 现象 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶 溶液先变成血红 B Fe3+与SCN的反应不可逆 液，再加入少量K2S04固体 色后无明显变化 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶 食品脱氧剂样品中没有+3 C 溶液呈浅绿色 于盐酸，滴加KSCN溶液 价铁 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3 溶液先变成红褐 Fe3+先水解得Fe(O3再 D 溶液，持续煮沸 色再析出沉淀 聚集成Fe(O田3沉淀 A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 13.工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是() A.漂白液的有效成分是NaClo B.ClO水解生成HCIO使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClo溶液比HClO溶液稳定 14.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 浓硫酸蔗糖 下列关于该过程的分析不正确的是() A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 共4页 二、填空题 15.(14分)硼氢化钠(NBH4)是常见的还原剂，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。白硼钙石的主 要成分是Ca4B1oO19·7H20,含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质。利用白硼钙石制取NaBH4的工艺流 程如下： 气体 乙醇 足量浓硝酸 酸浸乙醇醇夏 NaOH溶液 MgH 白硼钙石 80C水浴 一系列操作X →NaBH 滤液1 滤渣1 己知： ①H3BO3微溶于水，易溶于乙醇。 ②偏硼酸钠(NB02)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。 请回答下列问题： (1)B价电子的轨道表达式为 (2)“酸浸”前，需将矿石磨碎，其目的是 (3)写出“酸浸”中发生的氧化还原反应离子方程式 (4)“气体”的主要成分为 (5)“一系列操作X”为 ,过滤、洗涤、干燥。 (6)写出加入MgH2后发生反应的化学方程式 第3页 16.（16分)柠檬酸亚铁(F©C6HO,摩尔质量：246g·mol)在食品工业中作营养增补剂，可用于乳制品。 一种用硫铁矿（主要成分为FS2,含有A12O3、SiO2杂质）为原料来制备柠檬酸亚铁的流程如图所示： 空气 稀硫酸 FeS2 调pH NHHCO 柠檬酸 修一路说一烫国一除留圆送，选篷© 1一系列操作。柠檬酸 亚铁晶体 滤渣 淡黄色 NH 沉淀 OH 已知：①“焙烧”生成了铁红；②柠檬酸的结构简式为 HO OH OH 回答下列问题： (1)“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是 “焙烧”过程中氧化剂与还原剂的 物质的量之比为 (2)“溶浸”后滤渣的主要成分是 (写化学式)，己知：FS2与H2SO4不反应，“还原” 时FeS2作用是 (用离子方程式表示)。 (3)“沉铁”时需控制温度在32℃左右的原因是 (4)柠檬酸亚铁是一种 (填“正”“酸式”或“碱式”)盐。某兴趣小组同学检验柠檬酸 亚铁中的铁元素，可取少量柠檬酸亚铁样品于试管中，加水溶解，然后加入少量稀硝酸，再滴加几 滴 溶液，现象为 则证明含铁元素。 三、实验题 17.(14分)苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： NO2 NH2 Fe.CH,COOH △ 共4页 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/gcm3 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 -6.3 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 乙醚 74 -116.3 34.5 0.71 微溶于水 反应装置I和蒸馏装置Ⅱ（加热、夹持等装置略）如下： 装置I 装置Ⅱ 实验步骤为： ①向装置I双颈烧瓶中加入13.5g铁粉、25.0mL水及1.50mL乙酸，加热煮沸10min: ②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入8.20mL硝基苯(0.08mol),再加热回流30min; ③将装置I改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺。水馏出液； ④将苯胺·水馏出液用NC1饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层； 合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶（装置Ⅱ），先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180185℃馏分，得到5.58g苯胺。 回答下列问题： (1)实验室保存硝基苯的玻璃容器是 (填标号)。 A (2)装置I中冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。 (3)步骤④中将苯胺。水馏出液用NaCl饱和的原因是 (4)步骤④中第二次分液，醚层位于层（填“上”或“下”）。 第4页 (5)蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是 回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是 (6)下列说法正确的是 (填标号)。 A缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率 B.蒸馏时需加沸石，防止暴沸 C.用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D.蒸馏回收乙醚，无需尾气处理 18.(14分)硫代硫酸钠N2S20)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸均易分解。某学习小组用如图装置 利用绿矾受热分解生成的$02气体制备硫代硫酸钠。 绿矾玻璃纤维m N2 K1 飞2 pH传感器 石英管 冰水 食用油 混合 Na2S和 物 Na.COal的 混合溶液莲 A C D 己知：①绿矾受热分解反应为2FeS04·7H20高温Fe203十S0,↑+S02↑+14H20↑： ②S03的沸点为44.8℃。 (1)完成实验操作过程：连接装置， 加入药品(Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸过的蒸馏水配 制)，使所有活塞处于关闭状态。开始制备，打开某些活塞，通入一段时间N2:关闭活塞 ,打开活 塞 ,加热绿矾；使用pH传感器始终观测C处溶液的pH,pH为78之间时停止加热，同时关闭 活塞K;…将锥形瓶用热水浴浓缩至水层表面出现结晶为止，经过 、过滤、洗涤、干燥得到 NazS2O3晶体。 (2)写出锥形瓶中发生反应的离子方程式： (3)装置B的作用为 (4)将锥形瓶中的反应停止在pH传感器的读数为78时的原因是 共4页