2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02(春季高考适用)

2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02(春季高考适用) （考试时间：70分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题。本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中科院刘静研究团队探索了碱金属热消融法治疗癌症。将微量金属钠注射入肿瘤组织后，Na与组织中的H2O反应，肿瘤开始消融，并出现皮下气肿，该气体的主要成分是 A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2 2．我国古代四大发明之一的黑火药中含有的硝酸钾 (KNO3)属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列属于金属材料的是 A．元青花瓷器 B．制造芯片的单晶硅 C．制造潜艇消声瓦的橡胶 D．制造高铁车体的不锈钢 A．A B．B C．C D．D 4．在储存和运输下列物质时，应贴下图标识的是 A．水 B．酒精 C．甲烷 D．煤炭 5．二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。下列属于新能源的是 A．煤炭 B．风能 C．天然气 D．石油 6．铀是自然界唯一能够发生可控裂变的同位素，主要用作核反应中的核燃料。中的中子数为 A．235 B．143 C．92 D．51 7．野外生存训练时，为了使木柴容易点燃，将木柴劈成细片，其原因是 A．改变了反应物的种类 B．增大了接触面积 C．增大了氧气的浓度 D．升高了温度 8．某密闭容器中物质变化的微观过程如图所示(已知：“O”代表碳原子“•”代表氧原子)，下列说法正确的是 A．变化1没有新物质生成 B．变化2有新物质生成 C．变化1原子种类发生了变化 D．变化2分子种类未发生变化 9．下列情形不能观察到丁达尔效应的是 A．光线透过树叶的缝隙射入密林中 B．在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 C．放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 D．用红色激光笔照射烧杯中的胶体 10．做化学实验时，如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再用下列哪种溶液冲洗 A．3%的硫酸 B．1%的硼酸 C．5%的溶液 D．3%~5%的溶液 11．下列物质中与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是 A．CH4 B．CH3CH2CH2CH3 C．CH3CH(CH3)2 D．CH3CH=CHCH3 12．“侯氏制碱法”的反应原理是。其中含有离子键的物质是 A． B． C． D． 13．能证明溶液中含有Fe3+的试剂是 A．氯水 B．KSCN溶液 C．稀H2SO4 D．石蕊溶液 14．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验的主要步骤包括：灼烧、浸泡、过滤、氧化等。其中灼烧步骤中需要用到的仪器为 A． B． C． D． 15．下列球棍模型中，能表示丙烷分子的是 选项 A B C D 球棍模型 A．A B．B C．C D．D 16．下列反应中，属于加成反应的是 A． B． C． D． 17．下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 18．下列物质中因发生化学反应而使溴水褪色的是 A．乙酸 B．乙烯 C．甲烷 D．四氯化碳 19．下列离子方程式中不正确的是 A．锌与硫酸亚铁溶液反应： B．氢氧化镁与稀盐酸反应： C．铜与浓硝酸反应： D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： 20．下列有关的实验正确的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．检验 A．A B．B C．C D．D 21．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．N2的摩尔质量是28g B．含有的原子数目为1.5NA C．标准状况下含有的水分子数目为NA D．溶液中含 22．下列离子组在溶液中一定能大量共存的是 A． B．、、 C． D． 23．下列有关元素及其化合物的性质错误的是 A．和乙醇反应可生成 B．工业上煅烧黄铁矿生产 C．常温下铝与浓硝酸反应可制备 D．工业上用氨的催化氧化制备 24．如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是 A．该装置中锌片作负极 B．该装置能将化学能转化为电能 C．电流由锌片经外电路流向铜片 D．电池总反应方程式： 25．SO2在400～500℃下发生催化氧化反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率 B．达到平衡时，SO2的浓度不再发生变化 C．达到平衡时，正反应和逆反应速率相等 D．该条件下，SO2可以100%地转化为SO3 二、非选择题:本题共5小题，共50分。 26．（8分）从A．甲烷B．蛋白质C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纤维素G．甲醛H．乙醇中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。 (1)水果、蔬菜等粗粮中富含被称为“第七营养素”的 。 (2)可用于制造肥皂的是 。 (3)糖尿病患者由于各种原因出现低血糖症，紧急情况下需要输注 溶液。 (4)普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的 。 (5)天然气的主要成分是 。 (6)水解最终生成氨基酸的是 。 (7)70％～75％的 可用于灭菌消毒，包括皮肤消毒、医疗器械消毒、碘酒的脱碘等。 (8)新装修的家居中的涂漆材料会散发出 。 27．（10分）海水是一个巨大的化学资源宝库。回答下列问题： (1)海水提溴工艺中，发生反应：，该反应中氧化剂是 ，它在反应中 (填“得到”或“失去”)电子；现有标准状况下的参加该反应，则理论上可转化的物质的量是 。 (2)利用化学沉淀法可以去除粗盐中的杂质离子(等)。向某粗盐水滴加过量溶液，有关反应的离子方程式为 ，滴加溶液略微过量的目的是 。 (3)在常温下，将氯气通入溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为 ，该漂白液的有效成分是 (填名称)。 28．（12分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H 2 C N F Ne 3 Na Mg Al S Cl (1)金属性最强的元素是 (填元素符号)。最不活泼元素的原子结构示意图为 。 (2)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是 (填元素名称)。Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是 。 (3)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为 。 (4)工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸，该反应的化学方程式为 。 (5)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为 ，该物质中碳元素与氢元素的质量比为 ，其分子立体构型为 。 29．（10分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。某兴趣小组用菱镁矿(主要成分为，还含少量及不溶于酸的杂质)制备氧化镁，设计实验流程如下： (1)菱镁矿与稀硫酸反应前，将菱镁矿石粉碎成粉末的目的是 。 (2)步骤(Ⅰ)中生成气体的分子式为 。分离溶液A和沉淀的操作的名称是 。 (3)步骤(Ⅱ)中发生的反应，其中还原剂是 。 (4)溶液B中含有的主要阴离子是 。 (5)为检验步骤(Ⅲ)中所得溶液是否还含有，使用的试剂是 。 (6)步骤(Ⅴ)中受热分解的化学方程式为 。 30．（10分）某小组同学探究与溶液的反应。 (1)依据碘元素的化合价判断，具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)实验1：向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，观察到溶液变为黄色，有气泡产生。 ①依据溶液变为黄色，小组同学推测该反应有生成。向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，观察到 ，证实了上述推测。 ②实验中产生的气体可使带火星的木条复燃，该气体为 。 (3)针对实验1中产生气泡的现象进行分析，设计并完成实验2. 查阅资料：能促进分解。 实验序号 操作 试剂a 试剂b 现象 2-1 水 5滴30%溶液 无气泡产生 2-2 溶液 5滴30%溶液 无气泡产生 ①下列分析合理的是 (填序号)。 a．实验2-1说明，无，其他条件与实验1相同时，无明显分解 b．实验2-2可排除实验1中对分解的影响 c．上述实验可证明，加入能促进分解 ②分解的化学方程式为 。 (4)综合以上实验，与溶液反应时，的作用有 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02(春季高考适用) 参考答案 一、选择题。本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D B B B B D B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D B C C A B B C D 21 22 23 24 25 B B C C D 二、非选择题:本题共5小题，共50分。 26．（8分） (1)F（1分） (2)D（1分） (3)E（1分） (4)C（1分） (5)A（1分） (6)B（1分） (7)H（1分） (8)G（1分） 27．（10分） (1)（1分） 得到（1分） 0.2（1分） (2)（2分） 使完全沉淀被除尽（2分） (3)（2分） 次氯酸钠（1分） 28．（12分） (1)Na（1分） （1分） (2)铝（1分） Na（1分） (3)SO2（1分） (4)Cl2+H22HCl（2分） (5)CH4（1分） 3∶1（2分） 正四面体形（2分） 29．（10分） (1)增大接触面积，加快反应速率（2分） (2)CO2 （1分） 过滤（1分） (3)（1分） (4)SO（1分） (5)KSCN溶液（2分） (6)（2分） 30．（10分） (1)还原性（1分） (2)溶液变蓝色（2分） 氧气（1分） (3)abc（2分） （2分） (4)还原剂、催化剂（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02(春季高考适用) （考试时间：70分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题。本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中科院刘静研究团队探索了碱金属热消融法治疗癌症。将微量金属钠注射入肿瘤组织后，Na与组织中的H2O反应，肿瘤开始消融，并出现皮下气肿，该气体的主要成分是 A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2 【答案】D 【详解】金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，同时释放热量。反应方程式为 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑，题目中“皮下气肿”的气体来源于该反应的唯一气体产物氢气； 答案选D。 2．我国古代四大发明之一的黑火药中含有的硝酸钾 (KNO3)属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【详解】A．酸是能电离出H⁺的化合物，而KNO3不含H+，A错误； B．碱是能电离出OH⁻的化合物，KNO3不含OH-，B错误； C．盐由金属阳离子和酸根阴离子构成，KNO3含K+和，属于盐，C正确； D．氧化物仅含两种元素且含氧，KNO3含K、N、O三种元素，D错误； 故答案为C。 3．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列属于金属材料的是 A．元青花瓷器 B．制造芯片的单晶硅 C．制造潜艇消声瓦的橡胶 D．制造高铁车体的不锈钢 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．元青花瓷器的主要成分为硅酸盐，A不符合题意； B．单晶硅属于无机非金属材料，B不符合题意； C．橡胶属于有机高分子材料，C不符合题意； D．不锈钢属于金属材料，D符合题意； 故选D。 4．在储存和运输下列物质时，应贴下图标识的是 A．水 B．酒精 C．甲烷 D．煤炭 【答案】B 【详解】A．水不可燃，不属于易燃液体，A错误； B．酒精是液体，且具有可燃性，属于易燃液体，B正确； C．甲烷是气体，其标识应为易燃气体，而非易燃液体，C错误； D．煤炭是固体，其标识应为易燃固体，而非易燃液体，D错误； 故选B。 5．二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。下列属于新能源的是 A．煤炭 B．风能 C．天然气 D．石油 【答案】B 【详解】A．煤炭属于化石能源，A不符合题意； B．风能属于新能源，B符合题意； C．天然气属于化石能源，C不符合题意； D．石油属于化石能源，D不符合题意； 故合理选项是B。 6．铀是自然界唯一能够发生可控裂变的同位素，主要用作核反应中的核燃料。中的中子数为 A．235 B．143 C．92 D．51 【答案】B 【详解】铀-235的原子符号为，其中左上角235为质量数（质量数=质子数+中子数），左下角92为质子数；中子数=质量数−质子数=235−92=143； 故选B。 7．野外生存训练时，为了使木柴容易点燃，将木柴劈成细片，其原因是 A．改变了反应物的种类 B．增大了接触面积 C．增大了氧气的浓度 D．升高了温度 【答案】B 【详解】A．将木柴劈成细片，没有改变反应物的种类，A错误； B．将木柴劈成细片，使木柴与空气的接触面积增大，反应物的接触面积增大，反应就容易进行，B正确； C．将木柴劈成细片，不改变氧气的浓度，C错误； D．将木柴劈成细片，没有升高温度，D错误； 故选B。 8．某密闭容器中物质变化的微观过程如图所示(已知：“O”代表碳原子“•”代表氧原子)，下列说法正确的是 A．变化1没有新物质生成 B．变化2有新物质生成 C．变化1原子种类发生了变化 D．变化2分子种类未发生变化 【答案】D 【详解】A．由题干示意图信息可知，变化1即2CO+O22CO2，故有新物质生成，A错误； B．由题干示意图信息可知，变化2为CO2降温气体体积缩小，没有新物质生成，B错误； C．由题干示意图信息可知，变化1即2CO+O22CO2，故有新物质生成，但原子种类没有发生变化，C错误； D．由题干示意图信息可知，变化2为CO2降温气体体积缩小，没有新物质生成即分子种类未发生变化，D正确； 故答案为：D。 9．下列情形不能观察到丁达尔效应的是 A．光线透过树叶的缝隙射入密林中 B．在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 C．放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 D．用红色激光笔照射烧杯中的胶体 【答案】B 【详解】A．细小固体颗粒分散在空气中形成胶体，光线透过树叶的缝隙射入密林中能产生丁达尔效应，A不符题意； B．钠燃烧的黄色火焰是钠的焰色试验，与胶体无关，因此无法观察到丁达尔效应，B符合题意； C．细小固体颗粒分散在空气中形成胶体，放映电影时，放映室射到银幕上的光柱属于丁达尔效应，C不符题意； D．用红色激光笔照射烧杯中的胶体，可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，属于丁达尔效应，D不符题意； 答案选B。 10．做化学实验时，如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再用下列哪种溶液冲洗 A．3%的硫酸 B．1%的硼酸 C．5%的溶液 D．3%~5%的溶液 【答案】D 【详解】A．3%的硫酸具有强酸性和腐蚀性，酸性较强，不能中和冲洗后的酸性，A错误； B．硼酸溶液为酸性，不能中和冲洗后的酸性，B错误； C．稀NaOH溶液为强碱性溶液，NaOH溶液具有腐蚀性，则不能用强碱来与皮肤上的酸性溶液反应，C错误； D．3%~5%的溶液为弱碱性，可以中和冲洗后的酸性，D正确； 故选D。 11．下列物质中与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是 A．CH4 B．CH3CH2CH2CH3 C．CH3CH(CH3)2 D．CH3CH=CHCH3 【答案】C 【详解】A．甲烷与丁烷分子式不相同，不互为同分异构体，A不符合题意； B．该物质与题目物质结构一致，为同一物质，B不符合题意； C．该物质是异丁烷，分子式为，结构为支链烷烃，二者属于同分异构体关系，C符合题意； D．该物质含碳碳双键，分子式为，分子式不相同，不是同分异构体，D不符合题意； 故选C。 12．“侯氏制碱法”的反应原理是。其中含有离子键的物质是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．：氨分子由N和H通过共价键结合，无离子键，A不符合题意； B．：二氧化碳分子中C和O以共价双键结合，无离子键，B不符合题意； C．：水分子中H和O通过共价键结合，无离子键，C不符合题意； D．：由和通过离子键结合，且内部为共价键。因此，中含有离子键，D符合题意； 故选D。 13．能证明溶液中含有Fe3+的试剂是 A．氯水 B．KSCN溶液 C．稀H2SO4 D．石蕊溶液 【答案】B 【详解】A．氯水与Fe3+无明显特征反应，且自身颜色可能干扰，A不符合题意； B．KSCN溶液与Fe3+反应生成红色络合物，是Fe3+的特征检验方法，B符合题意； C．稀H2SO4无法与Fe3+产生特异性现象，不能用于检验Fe3+，C不符合题意； D．石蕊溶液仅能检测溶液酸性，但无法区分Fe3+与其他酸性物质，D不符合题意； 故选B。 14．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验的主要步骤包括：灼烧、浸泡、过滤、氧化等。其中灼烧步骤中需要用到的仪器为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．分液漏斗，用于分液、萃取操作，不用于灼烧，A错误； B．容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不用于灼烧，B错误； C．坩埚，是灼烧固体的专用仪器，符合“灼烧海带”的需求，C正确； D．冷凝管，用于蒸馏/分馏的冷凝操作，不用于灼烧，D错误； 故选C。 15．下列球棍模型中，能表示丙烷分子的是 选项 A B C D 球棍模型 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】丙烷分子式为C3H8，分子中只有C和H两种原子，且C原子比H原子大，所以球棍模型为；故答案选C。 16．下列反应中，属于加成反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A. 符合加成反应的特征，属于加成反应，故选A； B. 属于置换反应，故不选B； C. 属于氧化反应，故不选C； D. 属于取代反应，故不选D。 选A。 17．下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．CaO和H2O生成Ca(OH)2，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．SO2中S为+4价，H2O2中O为-1价；反应后H2SO4中S为+6价（被氧化），O为-2价（被还原），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．Na2CO3与HCl反应为复分解反应，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．Ca(HCO3)2与NaOH反应为复分解反应，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 18．下列物质中因发生化学反应而使溴水褪色的是 A．乙酸 B．乙烯 C．甲烷 D．四氯化碳 【答案】B 【详解】A．乙酸不能使溴水褪色，故A错误； B．乙烯可以和溴水发生加成反应，使溴水褪色，故B正确； C．甲烷不能使溴水褪色，故C错误； D．四氯化碳会萃取溴水中的溴，没有化学反应发生，故D错误； 故选B。 19．下列离子方程式中不正确的是 A．锌与硫酸亚铁溶液反应： B．氢氧化镁与稀盐酸反应： C．铜与浓硝酸反应： D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： 【答案】C 【详解】A．锌置换硫酸亚铁中的Fe2+生成Fe单质，方程式正确，A正确； B．氢氧化镁为不溶物，与H+反应生成Mg2+和水，方程式正确，B正确； C．浓硝酸与铜反应应生成NO2而非NO，该方程式描述的是稀硝酸的反应，正确的离子反应：，C错误； D．Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，方程式正确，D正确； 故选C。 20．下列有关的实验正确的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．检验 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备，故A错误； B．氨气与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，用碱石灰干燥氨气，故B错误； C．氨气易溶于水，不能用排水法收集氨气，应该用向下排空气法收集氨气，故C错误； D．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D正确； 选D。 21．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．N2的摩尔质量是28g B．含有的原子数目为1.5NA C．标准状况下含有的水分子数目为NA D．溶液中含 【答案】B 【详解】A．摩尔质量的单位应为g/mol，而选项A中单位错误，应为28g/mol，A错误； B．每个H2O分子含3个原子，0.5mol H2O含原子数为0.5×3×NA=1.5NA，B正确； C．标准状况下H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．未说明溶液体积，无法确定K+的物质的量，D错误； 故选B。 22．下列离子组在溶液中一定能大量共存的是 A． B．、、 C． D． 【答案】B 【详解】A．会生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．均为可溶性离子，彼此不反应，能大量共存，B符合题意； C．会生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．会反应生成，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 23．下列有关元素及其化合物的性质错误的是 A．和乙醇反应可生成 B．工业上煅烧黄铁矿生产 C．常温下铝与浓硝酸反应可制备 D．工业上用氨的催化氧化制备 【答案】C 【详解】A．钠与乙醇反应生成氢气，反应为2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑，故A正确； B．煅烧黄铁矿（FeS2）生成SO2的反应为，故B正确； C．常温下铝与浓硝酸发生钝化，表面形成氧化膜阻止反应，无法持续生成NO2，故C错误； D．工业上通过氨的催化氧化生成NO和水，故D正确； 答案选C。 24．如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是 A．该装置中锌片作负极 B．该装置能将化学能转化为电能 C．电流由锌片经外电路流向铜片 D．电池总反应方程式： 【答案】C 【详解】A．锌的金属活动性强于铜，在原电池中活泼金属作负极，锌片发生氧化反应，A正确； B．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，电流表指针偏转可证明有电流产生，B正确； C．电流方向与电子流向相反，电子从负极（锌片）经外电路流向正极（铜片），则电流应由铜片经外电路流向锌片，C错误； D．电池总反应为锌与稀硫酸的置换反应，方程式为，D正确； 故答案选C。 25．SO2在400～500℃下发生催化氧化反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率 B．达到平衡时，SO2的浓度不再发生变化 C．达到平衡时，正反应和逆反应速率相等 D．该条件下，SO2可以100%地转化为SO3 【答案】D 【详解】A．催化剂能够降低反应的活化能，从而增大反应速率，故A正确； B．达到化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化，的浓度也不再改变，故B正确； C．平衡状态下，正、逆反应速率相等，故C正确； D．该反应是可逆反应，可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，所以不能100%地转化为，故D错误； 故选D。 二、非选择题:本题共5小题，共50分。 26．（8分）从A．甲烷B．蛋白质C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纤维素G．甲醛H．乙醇中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。 (1)水果、蔬菜等粗粮中富含被称为“第七营养素”的 。 (2)可用于制造肥皂的是 。 (3)糖尿病患者由于各种原因出现低血糖症，紧急情况下需要输注 溶液。 (4)普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的 。 (5)天然气的主要成分是 。 (6)水解最终生成氨基酸的是 。 (7)70％～75％的 可用于灭菌消毒，包括皮肤消毒、医疗器械消毒、碘酒的脱碘等。 (8)新装修的家居中的涂漆材料会散发出 。 【答案】(1)F（1分） (2)D（1分） (3)E（1分） (4)C（1分） (5)A（1分） (6)B（1分） (7)H（1分） (8)G（1分） 【详解】（1）水果、蔬菜等粗粮中富含被称为“第七营养素”的F．纤维素，其可以促进肠胃蠕动，故选F； （2）可用于制造肥皂的是D．油脂，油脂通过皂化反应可以制取肥皂，故选D； （3）糖尿病患者由于各种原因出现低血糖症，紧急情况下需要输注E．葡萄糖溶液，为人体补充葡萄糖，改善低血糖症状，故选E； （4）普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的C．乙酸，乙酸又称为醋酸，故选C； （5）天然气的主要成分是A．甲烷，为一种化石燃料，故选A； （6）B．蛋白质为一种多肽，可以水解最终生成氨基酸，故选B； （7）70％～75％的H．乙醇，能够杀灭病菌，可用于灭菌消毒，故选H； （8）G．甲醛是一种常用的有机溶剂，其家居中的涂漆材料会散发出甲醛，故选G。 27．（10分）海水是一个巨大的化学资源宝库。回答下列问题： (1)海水提溴工艺中，发生反应：，该反应中氧化剂是 ，它在反应中 (填“得到”或“失去”)电子；现有标准状况下的参加该反应，则理论上可转化的物质的量是 。 (2)利用化学沉淀法可以去除粗盐中的杂质离子(等)。向某粗盐水滴加过量溶液，有关反应的离子方程式为 ，滴加溶液略微过量的目的是 。 (3)在常温下，将氯气通入溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为 ，该漂白液的有效成分是 (填名称)。 【答案】 (1)（1分） 得到（1分） 0.2（1分） (2)（2分） 使完全沉淀被除尽（2分） (3)（2分） 次氯酸钠（1分） 【详解】（1）氧化还原反应中，得到电子化合价降低的物质为氧化剂，反应：，氧化剂是Cl2，它在反应中得到电子；标准状况下的物质的量为0.1mol，根据反应的系数关系，则理论上可转化的物质的量是0.2。 （2）镁离子可以和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，向某粗盐水滴加过量溶液，有关反应的离子方程式为，滴加溶液略微过量的目的是使完全沉淀被除尽； （3）将氯气通入溶液中得到漂白液的化学方程式为，该漂白液的有效成分是次氯酸钠。 28．（12分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H 2 C N F Ne 3 Na Mg Al S Cl (1)金属性最强的元素是 (填元素符号)。最不活泼元素的原子结构示意图为 。 (2)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是 (填元素名称)。Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是 。 (3)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为 。 (4)工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸，该反应的化学方程式为 。 (5)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为 ，该物质中碳元素与氢元素的质量比为 ，其分子立体构型为 。 【答案】 (1)Na（1分） （1分） (2)铝（1分） Na（1分） (3)SO2（1分） (4)Cl2+H22HCl（2分） (5)CH4（1分） 3∶1（2分） 正四面体形（2分） 【详解】（1）金属性最强的元素位于周期表的左下方，因此是在所给出的元素中金属性最强的是Na。最不活泼元素是稀有气体元素，在所给出的元素中Ne是稀有气体元素，原子结构示意图为。 （2）第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的是氢氧化铝，对应的元素是铝。同周期自左向右原子半径逐渐减小，则Na、Mg两种元素中原子半径较大的是Na。 （3）第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该物质是二氧化硫，该氧化物的化学式为SO2。 （4）氢气和氯气反应的化学方程式为Cl2+H22HCl。 （5）由碳与氢元素形成的最简单有机物是甲烷，化学式为CH4，该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶4＝3∶1，其分子空间构型为正四面体。 29．（10分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。某兴趣小组用菱镁矿(主要成分为，还含少量及不溶于酸的杂质)制备氧化镁，设计实验流程如下： (1)菱镁矿与稀硫酸反应前，将菱镁矿石粉碎成粉末的目的是 。 (2)步骤(Ⅰ)中生成气体的分子式为 。分离溶液A和沉淀的操作的名称是 。 (3)步骤(Ⅱ)中发生的反应，其中还原剂是 。 (4)溶液B中含有的主要阴离子是 。 (5)为检验步骤(Ⅲ)中所得溶液是否还含有，使用的试剂是 。 (6)步骤(Ⅴ)中受热分解的化学方程式为 。 【答案】 (1)增大接触面积，加快反应速率（2分） (2)CO2 （1分） 过滤（1分） (3)（1分） (4)SO（1分） (5)KSCN溶液（2分） (6)（2分） 【详解】（1）菱镁矿石粉碎成粉末可以增大与硫酸的接触面积，从而加快反应速率； （2）步骤(Ⅰ)中碳酸镁、碳酸亚铁溶于硫酸生成CO2气体。分离溶液A和沉淀应采用过滤操作； （3）由反应可知失电子转化为，作还原剂； （4）溶液B中主要溶质为硫酸镁和硫酸铁，主要的阴离子为SO； （5）检验可选用KSCN溶液，观察溶液是否出现血红色； （6）步骤(Ⅴ)中受热分解生成氧化镁和水，反应方程式为：。 30．（10分）某小组同学探究与溶液的反应。 (1)依据碘元素的化合价判断，具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)实验1：向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，观察到溶液变为黄色，有气泡产生。 ①依据溶液变为黄色，小组同学推测该反应有生成。向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，观察到 ，证实了上述推测。 ②实验中产生的气体可使带火星的木条复燃，该气体为 。 (3)针对实验1中产生气泡的现象进行分析，设计并完成实验2. 查阅资料：能促进分解。 实验序号 操作 试剂a 试剂b 现象 2-1 水 5滴30%溶液 无气泡产生 2-2 溶液 5滴30%溶液 无气泡产生 ①下列分析合理的是 (填序号)。 a．实验2-1说明，无，其他条件与实验1相同时，无明显分解 b．实验2-2可排除实验1中对分解的影响 c．上述实验可证明，加入能促进分解 ②分解的化学方程式为 。 (4)综合以上实验，与溶液反应时，的作用有 。 【答案】 (1)还原性（1分） (2)溶液变蓝色（2分） 氧气（1分） (3)abc（2分） （2分） (4)还原剂、催化剂（2分） 【详解】（1）中碘元素为-1价，是其最低价，判断具有还原性； （2）①溶液变为黄色，碘单质溶于水呈黄色，淀粉遇碘单质显蓝色，滴加淀粉溶液，观察到溶液变蓝色，证实了上述推测； ②实验中产生的气体可使带火星的木条复燃，结合分析，该气体为氧气； （3）①a．实验2-1中使用水代替KI溶液，结果无气泡产生，说明在没有KI的情况下，无明显分解。因此，KI的存在是分解的关键因素，a正确； b．实验2-2中使用KCl溶液代替KI溶液，结果同样无气泡产生。这说明钾离子对的分解没有促进作用，排除了的影响，b正确； c．实验1中KI溶液与反应产生气泡，而实验2-1和2-2中无KI或I⁻的情况下无气泡产生，证明I⁻能促进的分解，c正确； 故选abc； ②分解生成水和氧气，化学方程式为； （4）综合以上实验，与溶液反应时，的作用有还原剂、催化剂。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02(春季高考适用) 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．（8分） （1）_____________   （2）_____________ （3）_____________ （4）_____________ （5）_____________   （6）_____________ （7）_____________ （8）_____________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27．（10分） （1）_____________   _____________   _____________ （2）__________________________________   _____________ （3）__________________________________   _____________ 28．（12分） （1）_____________   _____________     （2）_____________   _____________ （3）_____________  （4）_____________ （5）_____________   _____________   _____________ 29．（10分） （1）_____________  （2）_____________   _____________ （3）_____________ （4）_____________ （5）_____________ （6）_____________ 30．（10分） （1）_____________  （2）_____________   _____________ （3）_____________   _____________ （4）_____________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $