第六单元 金属和金属材料（专项训练） 化学新教材科粤版九年级下册

第六单元 金属和金属材料 A 高频命题点题组 考点一 金属的物理性质 命题点1 金属的物理性质与用途的关系 命题点2 金属之最和分类 命题点3 常见的合金及其特性 命题点4 金属材料的选择依据 考点二 金属的化学性质（重点） 命题点1 金属与氧气反应 命题点2 金属与酸反应的原理和图像 命题点3 金属活动性顺序的理解和判断 命题点4 置换反应 考点三 金属矿物与金属冶炼（重点） 命题点1 常见的金属矿物 命题点2 工业炼铁原理和装置 命题点3 金属冶炼的计算 考点四 金属的腐蚀 命题点1 探究铁生锈的条件 命题点2 金属的除锈措施 命题点3 金属资源现状及其保护措施 B 综合拔高题组 A 高频命题点题组 考点一 金属的物理性质 命题点1 金属的物理性质与用途的关系 1．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A．煤油作为温度计的测温材料 B．铜和铝用于生产电缆 C．用铁制造炊具 D．天然气作为家用燃料 2．下列物质的应用错误的是 A．铜合金制造古代钱币 B．锡作灯丝 C．钛镍形状记忆合金制卫星天线 D．作气体肥料 3．下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是 A．铜为紫红色——作导线 B．氮气化学性质稳定——作保护气 C．氧气助燃——切割金属 D．稀有气体通电发不同光——航标灯 4．下列有关物质的用途说法不正确的是 A．钨作灯丝 B．钛镍合金制卫星天线 C．不锈钢做水壶 D．银丝做导线 5．下列物质的用途主要与其物理性质有关的是 A．氧气用作助燃剂 B．铜常用来制电线、电缆 C．高粱常用于酿制白酒 D．焊接金属时常用氮气作保护气 6．“物质性质决定用途”是化学观念之一。下列关于物质性质与用途的说法不正确的是 A．铜丝具有导热性，用于电线 B．二氧化碳不支持燃烧，也不燃烧，用于灭火 C．酒精具有可燃性，用作燃料 D．氮气常温下化学性质稳定，用于食品防腐 7．下列实验室区分物质的方法均不正确的是 选项 A B C D 物质 二氧化碳和氧气 白糖和食盐 白醋和白酒 铜和铁 方案一 伸入燃着的木条 加水溶解 闻气味 用磁铁吸引 方案二 滴加澄清石灰水 观察颜色 尝味道 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 8．对物质的鉴别是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 需区分的物质 实验方案 A 生铁和钢 分别用磁铁吸引 B 黄金和黄铜 分别加稀硫酸，观察现象 C 焊锡和锡 加热，比较熔点 D 铁粉和锌粉 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 9．白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A．用钨制作灯泡的灯丝是因为钨的密度大 B．两侧金属丝仅起机械支撑作用 C．灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D．白炽灯工作时，红磷能消耗残留的氧气 命题点2 金属之最和分类 10．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A．一氧化碳具有还原性——作燃料 B．活性炭具有吸附性——降低水的硬度 C．氮气的化学性质不活泼——可作保护气 D．焊锡的熔点高——焊接金属 11．下列有关金属材料的说法正确的是 A．铝是目前世界上年产量最高的金属 B．所有金属都是银白色的固体 C．纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好 D．钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等 12．下列物质中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是 A．青铜 B．钢材 C．18K金 D．钛合金 13．下列叙述正确的是 A．自然界中水是循环的，可利用的淡水资源不会减少 B．地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铝，也是人类使用最多的金属 C．空气是宝贵的自然资源，其中氮气约占空气体积的78% D．天然气是无污染的可再生能源，因此发展前景非常好 14．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．石墨有金属光泽，可用于制造受电弓滑板 B．金刚石无色透明，可用于裁玻璃 C．干冰升华吸热，可用于人工增雨 D．钨的密度大，可用作白炽灯的灯丝 15．下列说法正确的是 A．天然存在最硬的物质——金刚石 B．熔点最低的金属——银 C．空气中体积分数最大的气体——氧气 D．地壳中含量最高的金属元素——氧 命题点3 常见的合金及其特性 16．下列合金(金属)的比较，不正确的是 A．含碳量：生铁＞钢 B．抗腐蚀性：青铜＞铜 C．硬度：生铁＞纯铁 D．熔点：焊锡＞锡 17．材料与人类生活密切相关。下列物品所用金属材料及性质不正确的是 A．制作轮毂的合金强度大、硬度大 B．钛做人造骨因为钛与人体有很好的相容性 C．自行车架利用锰钢的韧性好，硬度大 D．用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线 A．A B．B C．C D．D 18．下列物质用途错误的是 A．焊锡做钢轨 B．钛合金做人造骨 C．用钨做灯丝 D．不锈钢可做医疗器械 19．下列有关合金的叙述中，正确的是 ①合金中的金属元素都以化合物形式存在    ②合金中至少含有两种纯金属 ③相较于钢，生铁是含碳较多的铁合金     ④合金中一定含有金属 ⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能地更好 ⑥合金一定是混合物 A．①③④ B．①②④ C．②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 20．在2025年九三阅兵的空中无人作战方队中，新型察打一体无人机、无人制空作战飞机等装备凭借隐蔽性、自主性优势惊艳亮相。其设计制造蕴含丰富化学知识。下列相关分析正确的是 A．无人机的“耐低温电池”在-40℃仍能稳定供电，工作时将电能转化为化学能 B．无人机挂载的精确制导炸弹外壳用铝合金制造，铝合金属于金属材料 C．无人机的“太阳能辅助供电系统”中，核心材料是硅，硅是地壳中含量最多的元素 D．机身表面的“自修复涂层”，当涂层受损时，微胶囊破裂释放修复剂，与空气中氧气反应实现“自修复”，该过程属于物理变化 21．下列物质的用途错误的是 A．石墨作高铁列车的受电弓滑板 B．氮气用于食品防腐 C．用锰钢制造自行车架 D．用木炭填充防毒面具的滤毒罐 A．A B．B C．C D．D 22．下列物质的用途不正确的是 A．钛合金做人造骨 B．锌做干电池的正极 C．硬铝制航空发动机 D．记忆合金制卫星天线 23．2025年4月24日17时17分，神舟二十号飞船发射成功。神舟飞船大多使用铝合金大型挤压型材、铝锂合金、铝合金厚板、铝合金铸件、高性能复合材料等多种材料，下列说法不正确的是 A．铝合金作火箭骨架是因为铝的密度大 B．偏二甲肼作火箭燃料是因为其具有可燃性 C．铝合金的硬度比纯铝大，因此更适合做火箭外壳 D．火箭发射成功又一次彰显了大国实力 24．打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水(铁水为液态生铁)击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是 A．铁水是混合物 B．柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点 C．柳木勺中的铁水击向高空后才燃烧，这与铁和氧气的接触面积有关 D．空中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体 25．我国汉代研制出带烟管的青铜灯，简称为“釭”，西汉彩绘鱼雁青铜釭灯是出土的典型文物，有很高的实用性、艺术性和科学价值。下列相关叙述不正确的是 A．青铜比纯铜的硬度大、熔点低 B．利用铜矿等冶炼青铜的过程属于化学变化 C．燃烧时产生的烟气可以通过鱼身雁颈进入盛水的雁体，可以减少室内污染 D．选择青铜而不用铁制作釭灯的原因是当时人们还没有掌握冶铁技术 26．“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等金属材料。下列说法正确的是 A．合金中至少含两种金属元素 B．生铁是铁的合金，钢是纯铁 C．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮 D．钛和钛合金还被广泛应用到火箭、导弹和医疗等领域 27．西汉青铜雁鱼灯是古代劳动人民智慧的结晶，下列说法错误的是 A．青铜属于合金 B．灯油燃烧时烟气导入水中有利于减少污染 C．转动灯罩可使灯火熄灭的原理是降低温度 D．青铜比纯铜的硬度大 命题点4 金属材料的选择依据 28．金属-空气电池已经成为较理想的电化学储能装置，四类金属-空气电池的理论能量密度及理论电压如表。下列说法正确的是 常见类型 Li-空气电池 Al-空气电池 Fe-空气电池 Mg-空气电池 理论能量密度/W•h•kg-1 13000 8100 1220 6815 理论电压/V 2.91 2.71 1.28 3.1 A．理论上，锂空气电池的能量密度和电压均最高 B．SO2、CO2都是空气污染物，也是重要的资源 C．Al-空气电池放电时，氮气能够发生化学变化 D．镁空气电池具有资源较丰富、理论电压高等优点 29．为了减少汽车油耗，科学家通过研发新型泡沫金属材料，来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的，泡沫金属材料应具有的性质是 A．熔点低 B．弹性好 C．硬度大 D．密度小 30．人类的生产和生活离不开金属材料。下列说法不正确的是 A．铝制品有良好的抗腐蚀性是由于铝的化学性质不活泼 B．钢与生铁都是铁的合金，生铁的含碳量比钢高 C．伍德合金的熔点低，因此可做保险丝，保护电路 D．将纯铝和铝合金相互刻画，可得铝合金的硬度比纯铝大 31．阅读下面科普短文，回答问题。 杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（TiO2）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳（g—C3N4）的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使TiO2带来更多经济与社会效益。 (1)氮化碳（C3N4）属于 （填“单质”或“化合物”）。 (2)TiO2光催化分解水与电解水的产物相同，写出该反应的化学方程式： 。 (3)下列关于TiO2的说法正确的是______（填字母）。 A．改变形态的方法均属于物理方法 B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C．与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本 D．TiO2光催化分解水的过程中，其质量和性质不变 32．白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达2000℃左右，为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华。白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。 (1)由于钨的 (填“熔、沸点”或“硬度”)较高，所以用钨制作灯丝。 (2)灯泡内充入氦气用作保护气，使灯泡耐用，是利用氦气的 性(具体的化学性质)。 (3)白炽灯泡逐渐退出市场，是由于 。 考点二 金属的化学性质（重点） 命题点1 金属与氧气反应 33．九3班苏同学取一段细铁丝，在自己收集的氧气中点燃，却没有观察到“火星四射”的现象。造成此实验失败的原因不可能是 A．收集到的氧气量太少或纯度太低 B．实验前没有打磨铁丝 C．铁丝的温度不够 D．集气瓶底部没有放少量水或细沙 34．下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 钢轨连接处应留有空隙 升温分子间隔会变大 B CuSO4溶液蓝色，FeSO4溶液浅绿色 二者溶液中的阳离子种类不同 C 伍德合金做保险丝 合金的熔点一般比组成它们的纯金属熔点低 D 真金不怕火炼 金即使在高温下也不与氧气反应 A．A B．B C．C D．D 35．下列过程中发生化学变化的是 A．活性炭吸附二氧化氮 B．铝表面生成氧化膜 C．铜放入盐酸中 D．黄铜与纯铜相互刻划 36．在验证质量守恒定律的实验中，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气含量的变化（如图2）。下列说法合理的是 A．图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B．由图2可知，锥形瓶内物质的总质量减少16.03% C．根据图2中“氧气含量”减少，可以判断有氧气参与反应 D．加热前装置内铜粉和氧气的总质量一定等于生成的氧化铜质量 37．下列实验现象描述正确的是 A．铜丝在空气中灼烧变成黑色氧化铜 B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C．硫在氧气中燃烧生成无色无味的气体 D．镁片与稀盐酸剧烈反应，产生大量气体，并放出热量 命题点2 金属与酸反应的原理和图像 38．下列金属不能与稀反应的是 A． B． C． D． 39．推理和归纳是化学学习中常用的思维方法。下列推理不正确的是 A．燃烧都有发光、放热现象，而发光、放热现象的变化不一定是燃烧 B．置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应可能是置换反应 C．有些金属与稀盐酸反应放出气体，但与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属 D．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质 40．下列实验现象描述正确的是 A．铜和硝酸银溶液反应：蓝色溶液变为无色 B．甲烷燃烧：无色气体燃烧，生成二氧化碳气体 C．镁带燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟 D．铜放入稀硫酸中：固体表面冒出气泡 41．下列物质不能由金属和稀酸直接反应得到的是 A．CuSO4 B．AlCl3 C．MgCl2 D．ZnSO4 42．提出一个问题比解决一个问题更重要。针对“金属与稀硫酸的反应”实验(如图)提出的问题中，没有意义的是 A．稀盐酸是否也能与铁片反应 B．铁片与不同浓度的稀硫酸反应的现象是否相同 C．除铁外，还有哪些金属能与稀硫酸反应 D．稀硫酸为什么是无色透明的 43．为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是 A．捂热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好 B．相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多 C．由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生 D．相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快 44．小康以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列有关说法错误的是 A．在自然界中丁主要以单质形式存在 B．小康选择“数轴”的原点丙为H C．将乙加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D．甲和Hg都能和稀硫酸发生反应，甲比Hg反应更快 45．如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余(U管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)，下列说法一定不正确的是 A．右试管中溶液为浅绿色 B．充分反应后两试管中产生氢气的质量相等 C．U形管中液面左升右降 D．U形管中液面仍相平 46．小明以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法错误的是 A．在自然界中丁主要以单质形式存在 B．甲和乙都能和稀硫酸发生反应，且各方面条件相同时，甲比乙反应更快 C．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D．小明选择“数轴”的原点丙为H 47．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．表示向一定量的水中通电一段时间 B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C．在空气中加热一定质量的铜 D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量 48．将等质量的打磨后的铝片和锌片分别与等体积等浓度的稀盐酸反应（如图甲），利用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系（如图乙，已知压强与温度和单位体积内分子数都呈正比）。下列说法正确的是 A．曲线①中由B点开始温度逐渐下降到室温 B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生总量更多 C．曲线②是铝片与稀盐酸反应的压强变化曲线 D．两个实验反应结束后稀盐酸一定都有剩余 49．将镁条和稀盐酸先后加入如图1所示的装置中（装置气密性良好），用压强传感器测得密闭容器内压强与时间的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．刚注入盐酸瞬间压强迅速上升是因为产生大量 B．bc段反应速率比ab段反应速率快 C．cd段压强减小是因为温度降低 D．a点和c点溶液中的溶质均只有 50．在密闭容器中分别放入打磨过的等质量的镁片、铁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线如下图所示。下列有关说法错误的是 A．三种金属消耗硫酸的质量：Mg>Zn>Fe B．三种金属的活动性：Mg>Zn>Fe C．三种金属最终产生气体的质量：Mg>Fe>Zn D．铁的相对原子质量>镁的相对原子质量 51．分别向盛有等质量镁粉和锌粉的试管中加入足量、等浓度的稀盐酸，下列图像与实验事实相符的是 A． B． C． D． 52．下列反应生成氢气的质量变化与如图不相符的是 A．1g的镁片与足量的稀盐酸反应 B．1g的锌片与足量的稀盐酸反应 C．1g的铁片与足量的稀盐酸反应 D．1g的铜片与足量的稀盐酸反应 53．某小组用图1的装置探究金属与酸的反应。向烧瓶中加入等量、等浓度的稀盐酸(足量)，分别加入打磨过的大小及表面积相同的镁、铝、锌、铁、铜金属片，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞(如图1)，测得压强随时间的变化如图2。下列说法错误的是 A．曲线a对应的金属是铜 B．曲线c中气压变小的原因是反应停止后恢复至室温 C．曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取氢气 D．27gAl与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量为2g 54．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系合理的是 A． B． C． D． 55．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．足量的镁条在密闭容器中燃烧 B．等质量的镁和铝与足量的稀硫酸反应 C．水通电，电解生成两种气体的体积比 D．将铁钉放入足量的硫酸铜溶液中 56．下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 A．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C．向等质量的铝和镁中分别加入等浓度、等质量且足量的稀硫酸 D．电解水实验中，产生的氢气和氧气的体积关系 57．下列图像能正确表示对应关系的是 A．在密闭容器中红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B．等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解 C．一定质量的木炭和氧化铜的混合物在高温条件下反应 D．向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 命题点3 金属活动性顺序的理解和判断 58．把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的金属化合物溶液中，X的表面有固体析出。则三种金属的活动性顺序是 A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y 59.我国传统工艺“湿法炼铜”涉及反应：。由该反应可知，铁和铜的金属活动性强弱关系是 A．Fe>Cu B．Fe<Cu C．Fe=Cu D．无法判断 60．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 A．Cu、Ag 两种单质的混合物 B．Cu、Fe两种单质的混合物 C．Ag、Fe两种单质的混合物 D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物 61．将铁片放入和的混合溶液中，充分反应后过滤。滤渣中一定含 A．Cu B．Ag C．Fe D．Cu和Ag 62．实验是学习化学的重要途径之一。下列试剂中，能验证铜、银的金属活动性强弱的是 A．硫酸铜溶液 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水 63．向硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中逐渐加入一定量的锌粉，生成铁的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．Oa段没有发生化学反应 B．ab段溶液质量减小 C．c点溶液中的溶质有三种 D．根据实验现象及消耗锌粉、生成铁的质量可以判断铜锌铁三种金属的活动性顺序 64．向一定质量和的混合液中加入Zn，溶液质量与溶质质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点溶液中的溶质有3种 B．b点所得固体只有银 C．c点溶液中溶质为 D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 65．某小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法不正确的是 A．实验中观察到左端烧杯中无明显现象 B．右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4 C．一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D．该实验可得出铁的金属活动性比铜强 66．化学社团同学将铁丝折成“爱”“我”“中”“华”造型，放在垫有宣纸的培养皿中，再加入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色。有关该实验的说法正确的是 A．铁的金属活动性比铜强 B．培养皿中溶液颜色无变化 C．不能用铝丝代替铁丝 D．该反应属于复分解反应 67．将金属、分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，金属析出的情况如表所示，则它们的金属活动性依次递减的顺序为 金属 X盐 Y盐 Z盐 无 无 有 有 无 有 A． B． C． D． 68．利用金属与盐溶液的置换反应判断甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，实验后得到三种金属的转化关系如图所示。下列相关说法正确的是 A．三种金属的活动性顺序为丙>甲>乙 B．甲、乙、丙依次可能为 C．要判断三种金属的活动性顺序，图示转化关系缺一不可 D．若将图中的金属换成对应盐溶液，箭头反向，各转化关系成立 69．我国是世界上冶炼锌最早的国家，明代宋应星所著的《天工开物》记载了冶炼锌的过程。此工艺过程分解模拟如图。请结合图文信息，分析思考，下列说法错误的是 A．装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分 B．高温炉内，炉甘石（主要成分是碳酸锌）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成和，反应的化学方程式为 C．冷凝器中发生的变化属于物理变化 D．我国古代冶锌晚于铁和铜，锌金属活动性比铁和铜强 70．下列实验设计不能达到目的的是 A．证明分子不断运动 B．验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序 C．探究可燃物的燃烧条件 D．证明水由氢元素和氧元素组成 A．A B．B C．C D．D 71．在化学实验课上，兴趣小组的同学为验证常见金属的活动性顺序，设计并完成了如下实验，具体步骤如图所示，下列关于该实验的说法正确的是 A．将铜丝压成片状利用了其良好的导电性 B．A试管中溶液由浅绿色变为蓝色 C．B试管中的溶液在反应过程中质量减小 D．该实验无法证明铁、铜、银的金属活动性顺序 72．下列实验方案不能达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．比较锌、铁、铜的金属活动性顺序 C．探究燃烧条件 D． 收集O2 A．A B．B C．C D．D 命题点4 置换反应 73．一氧化氮是大气污染物。在左右、有催化剂存在的条件下，氨气可将其转化，微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应前后原子种类发生改变 B．生成物均无污染 C．反应前后氮元素化合价不变 D．该反应为置换反应 74．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．从反应类型看：该反应属于置换反应 B．从微观构成看：四种物质均由分子构成 C．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应 D．从反应前后看：该反应的原子种类没有改变 75．我国科学家成功实现世界最大化学链碳捕集装备试验，将捕集到的高浓度与反应制甲醇（），其反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的反应物和生成物中共有3种氧化物 B．该反应为置换反应 C．反应前后原子和分子的数目均没有改变 D．参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为 76．下列化学反应方程式书写正确且属于置换反应的是 A． B． C． D． 77．下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A．实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑    置换反应 B．铝制品具有很好的抗腐蚀性的原因：Al+O2=AlO2    化合反应 C．用酒精作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O    氧化反应 D．实验室制氧气：2H2O22H2↑+O2↑    分解反应 考点三 金属矿物与金属冶炼（重点） 命题点1 常见的金属矿物 78．炼铁选用的铁矿石，不仅要求含铁量高，而且要求“有害元素”少，有以下几种铁矿石：磁铁矿（）、赤铁矿（）、褐铁矿（）、黄铁矿（），你认为最不适宜炼铁的是 A．磁铁矿 B．赤铁矿 C．褐铁矿 D．黄铁矿 79．下列矿石适宜用来冶炼生铁的是 A．黄铜矿 B．孔雀石 C．铝土矿 D．赤铁矿 80．广西百色是我国重要的铝业基地，其中用于炼铝的铝土矿是 A．磁铁矿（主要成分是Fe3O4） B．铝土矿（主要成分是Al2O3） C．菱锌矿（主要成分是ZnCO3） D．黄铜矿（主要成分是CuFeS2） 81．高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是 A．铝合金的硬度小于纯铝 B．铝是地壳中含量最高的元素 C．铝土矿是主要含铝矿物之一 D．铝表面的致密氧化膜要及时除去 82．宋代绢本《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石[主要成分为]，深红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是 A．炭黑由松枝烧制，该过程是物理变化 B．从元素组成看，孔雀石可以冶炼出金属铜 C．赭石主要成分是 D．《千里江山图》历经千年色彩依然，是因为常温下所用颜料的化学性质不活泼 83．我国是已知金属矿物种类比较齐全的国家之一。下列四种金属矿石的主要成分中，金属元素化合价标注正确的是 A．赤铁矿（） B．赤铜矿（） C．金红石（） D．软锰矿（） 命题点2 工业炼铁原理和装置 84．竖炉炼铁的工艺流程如图所示。催化反应室中发生的反应之一为：。下列分析正确的是 A．赤铁矿石粉碎后可以增加铁元素的含量 B．原料是赤铁矿石、天然气、高温尾气 C．合成气中X的化学式为 D．赤铁矿石和天然气的主要成分都属于化合物 85．与重整制备合成气（含和的混合气体），其过程如图1所示。不同温度下氧化室中气体的体积分数如图2所示。已知：气体M的体积分数 下列说法不正确的是 A．如图1还原室的反应中，固体中铁元素质量分数减小 B．如图2中曲线X表示的体积分数 C．若与实现循环，理论所得合成气中 D．将理论所得合成气在氧气中充分燃烧产生的多于还原室通入的 86．宋代《天工开物》记载用煤冶铁，其原理与现代工业炼铁有相似之处。下列说法正确的是 A．煤直接作为还原剂将铁从矿石中还原出来 B．冶炼过程中，石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅 C．现代高炉炼铁中，焦炭仅用于提供高温 D．炼铁时得到的产物是纯净的铁 87．下图是某炼铁厂炼铁的大致流程，下列有关说法错误的是 A．②是CO B．③是生铁 C．②③反应的化学方程式为： D．①和②分子构成不同，致使二者的化学性质有很大差异 88．工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投入高炉内，从下方通入热空气，最后得到生铁。下列说法中，正确的是 A．矿石中含铁元素就可用作炼铁原料 B．焦炭只起为反应提供还原剂的作用 C．所得生铁的含碳量在2%~4.3%范围 D．高炉炼铁过程中，所用赤铁矿石的主要成分是 89．《天工开物》中记载常见铁矿石：“质有土锭，碎砂数种”，以及炒钢法：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟”，已知“潮泥灰”主要成分是石灰石。该方法的生产过程可用如图表示。下列理解错误的是 A．图甲中的“生铁”属于铁合金，硬度比纯铁大 B．“潮泥灰''主要作用是将二氧化硅转化为炉渣 C．“既炒则熟”是为了降低生铁中的含碳量 D．炼铁炉中发生的反应是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑ 90．如图为实验室模拟工业炼铁的装置图，相关说法正确的是 A．实验时先点燃酒精喷灯，再通CO B．实验中可观察到黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊 C．该装置缺少尾气处理，会产生污染 D．该实验体现了CO的氧化性 91．小聪想要探究铬(Cr)与金属铁(Fe)、铜(Cu)的活动性强弱。 【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 【做出猜想】 (1)猜想1：；猜想2：；猜想3： 。 【设计与实验】 (2)小聪取大小相同的用砂纸打磨光亮的三种金属片放入三支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀硫酸。(补充①和③的实验现象) 实验操作 实验现象 ①铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为 。 ②铬片的表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色。 ③ 【结论与解释】 (3)根据上述实验现象，可得出猜想 正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 (4)已知试管②中溶液的蓝色是CrSO4溶于水形成的，请写出试管②中发生反应的化学方程式： 。 (5)铁制品是目前使用比较广泛的金属材料，工业用赤铁矿石炼铁的原理是 (用化学方程式表示)。 92．氧化铁(Fe2O3)在工业上又叫铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也是常用催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。 【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。 (1)在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是 。 (2)高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为 。反应过程中碳元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 (3)若操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的降低而 (填“增大”或“减小”)。 (4)实验室中完成操作2，玻璃棒的作用是 。 (5)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为 。 (6)操作4涉及的化学反应的基本类型为 。 命题点3 金属冶炼的计算 93．某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： (1)写出方框中相应物质的化学式 。 (2)现有1600t含75％氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少(利用化学方程式计算)？ 94．用足量的一氧化碳还原氧化铜和氧化铁的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了2.4g。则原固体混合物的质量可能为 A． B． C． D． 25．我国钢铁年产量已连续29年稳居全球第一。其中，炼铁高炉中主要是利用一氧化碳在高温条件下将铁从铁矿石中还原出来。计算：用含的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁量的生铁的质量。（结果精确到） 96．2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。 (1)含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，请结合下表分析原因： 。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 660.4 2467 2040 2980 (2)制作飞船时常在金属铝中添加一定比例的其他金属，如和等形成合金。 查阅资料得知：锰与稀盐酸反应生成氯化锰（），氯化锰溶液和硫酸锰溶液均为粉红色。 ①一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的 （填“大”或“小”）。 ②为探究、、三种金属的活动性，请你设计实验方案。 实验操作 实验现象 实验结论 活动性： ③提供足量的含、的铝合金和稀盐酸，欲确定各金属的质量分数，需要收集的实验数据有 。 (3)工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，电解10.2t氧化铝，计算理论上制得铝的质量（写出计算过程）。 考点四 金属的腐蚀 命题点1 探究铁生锈的条件 97．下列相关“铁制品锈蚀的条件”的探究实验的说法中，错误的是 A．试管中的蒸馏水可以用自来水代替 B．实验前要用砂纸将铁钉打磨干净 C．此实验中使用氯化钙的作用是吸收水蒸气 D．图中左侧的铁钉生锈 98．下列关于实验的说法不正确的是 A．实验①：电解水的玻璃管内分别生成和，说明水由H和O两种元素组成 B．实验②：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中可能含有CO C．实验③：说明铁生锈需要铁与氧气和水同时接触 D．实验④：说明燃烧需要可燃物温度达到着火点，可燃物与氧气接触 99．实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是 A．甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2∶1 B．乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响 C．丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高 D．丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 100．某实验小组为探究铁生锈的条件，设计了如下实验。以下分析正确的是 A．一周后观察到的现象是b中铁钉生锈 B．b试管中放CaCl2的目的是干燥空气 C．一周后玻璃管中的现象是红墨水液面左低右高 D．该实验可以得到铁生锈需要水和氧气的结论 101．请结合下图所示实验回答问题： (1)仪器的名称是 。电解水的过程中，发生改变的微粒是写名称 。 (2)写出一个用装置制取气体的化学方程式 。当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是填序号 。 ①将导气管移出集气瓶口 ②将集气瓶和玻璃片一起移出水面 ③在水面下用玻璃片盖住集气瓶口 ④将集气瓶正放在桌面上 (3)C中发生反应的化学方程式为 ；中最容易生锈的是填序号 ，铁制品生锈的条件是 。 (4)C、两个实验共同采用的一种实验方法是 。 102．项目小组对铁系食品脱氧剂(又称为“双吸剂”)进行了如下探究。 I.探究成分：某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。 (1)为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。 实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引，说明存在铁粉。 实验2：取实验1中被吸引的部分铁粉放入试管中，加入适量稀盐酸。观察到有气泡产生，写出该反应的化学方程式 。 实验3：另取实验1中被吸引的部分铁粉放入试管中，加入适量硫酸铜溶液，现象是 ，证明铁的活动性 。 实验4：另取被磁铁吸引的铁粉，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射，铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃，原因是 。 Ⅱ.证明生锈： (2)利用图1所示装置进行实验，一段时间后，观察到气球变大。 气球变大的原因是 。 Ⅲ.应用：实验：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。 实验序号 铁粉/g 水\L 活性炭/g NaCl/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示： (3)对比实验①和④可得到的结论是 。 (4)下列叙述正确的是 (填字母)。 a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水 b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量 c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间 命题点2 金属的除锈措施 103．路边垃圾桶的铝制外壳可保持它原本的银白色，而固定垃圾桶的铁制螺丝却锈迹斑斑，下列说法正确的是 A．所有金属都呈银白色 B．铁的金属活动性比铝强 C．铝制外壳不与空气成分反应 D．给铁制螺丝涂油能防止生锈 104．铁是我们最常见的金属。下列有关铁的说法正确的是 A．铁在干燥的空气中不易生锈，说明铁不与氧气反应 B．将铁制品表面镀铬可以防止生锈，因为铬的金属活动性比铁弱 C．铁在潮湿的空气中容易生锈，生成主要成分为FeO的红褐色固体 D．自行车链条涂油防锈，其原理是隔绝了氧气和水 105．国宝“鎏金铁芯铜龙”以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(将金和汞制成合金，熔化后均匀涂于器物表面，再精准加热去汞，待冷却后便在器物表面完美形成金膜)。下列有关说法错误的是 A．鎏金铁芯铜龙由金属材料制成 B．铁芯不易生锈的原因是隔绝了空气和水 C．金历经千年后依旧金光闪闪，说明金的化学性质不活泼 D．鎏金工艺利用的是合金的硬度大于组成其纯金属硬度的性质 106．第九届亚冬会于2025年2月7日至2月14日在哈尔滨举行，哈尔滨是历史文化名城，中国冰雪文化之都，有很多标志性建筑。下列说法错误的是 A．中央大街的铁制围栏刷油漆主要为了防锈 B．哈尔滨大剧院的铝合金外壳具有很好的抗腐蚀性 C．龙塔所用的钢铁含碳量比生铁高 D．索菲亚大教堂用合金制成的门窗硬度大于其组成的纯金属 命题点3 金属资源现状及其保护措施 107．下列关于资源、能源的叙述错误的是 A．稀土是储量较少的一类金属矿物的统称，对人类来说没有什么用途 B．废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染 C．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等 D．从汽车用过的铅酸蓄电池中回收铅 108．下列有关金属资源的利用和保护的说法不正确的是 A．徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称 B．金属矿物的储量有限，可以再生 C．大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在，我国矿物储量也很丰富 D．从废旧锂离子电池中回收锂、钴、镍等，对保护环境和实现金属资源循环利用有重要意义 109．下列有关水的认识中错误的是 A．大量使用农药、化肥，会造成水体污染 B．水通过三态变化实现天然循环，主要是通过化学变化完成的 C．水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面 D．随意丢弃废电池易造成水土重金属污染 110．我国自主研发的厚的超薄不锈钢箔材让高精尖设备制造更上一个台阶。下列有关说法正确的是 A．超薄不锈钢具有良好的延展性 B．回收超薄不锈钢没有意义 C．超薄不锈钢遇水就会生锈 D．超薄不锈钢硬度比纯铁小 111．可持续发展战略的重要内容之一是保护资源，矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的，下列不符合金属资源保护的有效途径是 A．合理开采矿物资源，回收利用废旧金属 B．寻找、研制金属的代用品 C．对金属制品采用有效的防护措施，防止金属腐蚀 D．有矿物就开采，并加快开采进度 112．金属材料用途广泛。下列有关金属的说法不正确的是 A．自然界中所有金属都以化合物形式存在 B．将铁制品放在潮湿的空气里易生锈 C．在钢铁表面涂油、刷漆均能防止其生锈 D．合理开采矿物是保护金属资源的途径之一 B 综合拔高题组 1．下列防锈措施中，与其他三种方法原理不同的是 A．室外篮球架刷油漆 B．把铁制成不锈钢 C．自行车链条涂润滑油 D．用塑料包裹铁制座椅 2．往AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中肯定含有的溶质是 A．AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2 B．Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和 Fe(NO3)2 C．Fe(NO3)2和Mg(NO3)2 D．Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2 3．材料是时代进步的重要标志之一。下列不属于金属材料的是 A．黄金 B．黄铜 C．不锈钢 D．金刚石 4．某化学兴趣小组利用如图微型实验装置（夹持仪器等省略）进行模拟炼铁实验。下列说法不正确的是 A．实验过程中CO的用量与理论值相等 B．A处可以观察到红棕色粉末逐渐变黑色 C．该实验装置的优点有节约药品、产生的污染物少等 D．B处观察到溶液变浑浊，其原因是 5．图甲是实验室模拟炼铁的装置图，图乙是工业炼铁高炉模型，下列说法不正确的是 A．图甲：实验开始时，应先通CO一段时间后，点燃酒精喷灯 B．图甲：实验过程中看到澄清石灰水变浑浊，说明已完全转化为Fe C．图乙：高炉炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦炭、热空气 D．图乙：炉渣出口高于生铁出口，说明炉渣密度小于生铁密度 6．向和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡。以下对滤液与滤渣的分析不对的是 A．滤渣中一定有Fe B．滤液中一定有 C．滤渣中一定有Cu D．滤液中一定有 7．《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题： (1)炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。Fe2O3中Fe的化合价为 。 (2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的 （选填“大”或“小”）。 (3)人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的 （填选“强”或“弱”）。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因： 。 8．某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁钉生锈的条件，实验如图所示： (1)图中，要得出“铁生锈一定与水有关”的结论，依据的实验是 。 (2)小明学习金属的相关知识后，知道铁生锈是铁与空气的氧气、水蒸气发生反应的过程，并关注到生活中有以下现象： Ⅰ.海边的铁制品，锈蚀程度比其他地方更严重。 Ⅱ.切过咸菜的菜刀，不及时清洗，很容易就锈蚀了。 ①针对Ⅰ和Ⅱ的现象，小明提出猜想： （填一种因素）会加快铁制品生锈。 ②请根据小明的猜想设计实验方案 。 9．铁、铝、铜是常见的三种金属，某化学兴趣小组对这三种金属的活动性顺序产生兴趣，想通过实验来证明这些金属的活动性强弱。 【提出问题】这三种金属的活动性强弱如何呢？ 【实验探究】同学们将打磨过的粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中。 实验操作 实验现象 缓慢产生少量气泡 快速产生大量气泡 无气泡 【讨论交流】 (1)分析。上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (2)写出铁丝插入稀盐酸的实验中，发生的化学反应方程式 。 【反思改进】小清同学提出利用金属和金属化合物溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如图实验。 (3)若铝丝足量，则甲中充分反应后的现象是 。 (4)小敏同学思考后认为 (填序号)实验是多余的，不需要进行该实验。 (5)反应一段时间后，小清同学取出丙中的铝丝直接称量，发现其质量增加了1g，则试管内溶液质量减少了 g。 (6)小乐同学将反应一段时间后的乙中的溶液取出，向其中加入Zn粉，发现溶液质量变化如图所示，b点对应溶液中除水外，一定含有的物质是 (填化学式)。 【拓展迁移】 (7)小琼同学提出若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。三种金属丝的插入顺序为_______(填序号)。 A．铁、铝、铜 B．铁、铜、铝 C．铝、铁、铜 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第六单元 金属和金属材料 A 高频命题点题组 考点一 金属的物理性质 命题点1 金属的物理性质与用途的关系 命题点2 金属之最和分类 命题点3 常见的合金及其特性 命题点4 金属材料的选择依据 考点二 金属的化学性质（重点） 命题点1 金属与氧气反应 命题点2 金属与酸反应的原理和图像 命题点3 金属活动性顺序的理解和判断 命题点4 置换反应 考点三 金属矿物与金属冶炼（重点） 命题点1 常见的金属矿物 命题点2 工业炼铁原理和装置 命题点3 金属冶炼的计算 考点四 金属的腐蚀 命题点1 探究铁生锈的条件 命题点2 金属的除锈措施 命题点3 金属资源现状及其保护措施 B 综合拔高题组 A 高频命题点题组 考点一 金属的物理性质 命题点1 金属的物理性质与用途的关系 1．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A．煤油作为温度计的测温材料 B．铜和铝用于生产电缆 C．用铁制造炊具 D．天然气作为家用燃料 【答案】D 【详解】A、煤油作为温度计的测温材料，是利用煤油热胀冷缩的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、铜和铝用于生产电缆，是因为铜和铝具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、用铁制造炊具，是因为铁具有良好的导热性，导热性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、天然气作为家用燃料，是因为天然气具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意。 故选D。 2．下列物质的应用错误的是 A．铜合金制造古代钱币 B．锡作灯丝 C．钛镍形状记忆合金制卫星天线 D．作气体肥料 【答案】B 【详解】A、铜合金具有良好的耐腐蚀性和耐磨性，适合制造古代钱币，应用正确。 B、灯丝需要熔点高的金属，锡的熔点较低，不能作灯丝（通常用钨作灯丝），应用错误。 C、钛镍形状记忆合金具有形状记忆功能，可用于制造卫星天线，应用正确。 D、二氧化碳是植物光合作用的原料，可作气体肥料，应用正确。 故选B。 3．下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是 A．铜为紫红色——作导线 B．氮气化学性质稳定——作保护气 C．氧气助燃——切割金属 D．稀有气体通电发不同光——航标灯 【答案】A 【详解】A、铜作导线是因为其良好的导电性，而非颜色，该选项不正确； B、氮气因化学性质稳定，不易参与反应，可用于隔绝氧气、防止氧化，该选项正确； C、氧气支持燃烧，与可燃气体（如乙炔）结合产生高温火焰，用于切割金属，该选项正确； D、稀有气体在通电时发出特定颜色的光（物理性质），用于航标灯、霓虹灯等，该选项正确。 故选A。 4．下列有关物质的用途说法不正确的是 A．钨作灯丝 B．钛镍合金制卫星天线 C．不锈钢做水壶 D．银丝做导线 【答案】D 【详解】A、钨的熔点高，通常用钨丝作灯丝，故A正确； B、钛镍合金属于记忆合金，在温度变化时会改变自身形状，可用于制造天线，故B正确； C、不锈钢具有良好的导热性，可用于制造水壶，故C正确； D、银的导电性很好，但价格高，不用银做导线，故D错误； 故选D。 5．下列物质的用途主要与其物理性质有关的是 A．氧气用作助燃剂 B．铜常用来制电线、电缆 C．高粱常用于酿制白酒 D．焊接金属时常用氮气作保护气 【答案】B 【详解】A、氧气用作助燃剂，利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 B、铜常用来制电线、电缆，利用了铜的导电性和延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 C、高粱常用于酿制白酒，是将高粱中的糖类物质转化为酒精，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 D、焊接金属时常用氮气作保护气，利用了氮气化学性质稳定，属于化学性质。 故选B。 6．“物质性质决定用途”是化学观念之一。下列关于物质性质与用途的说法不正确的是 A．铜丝具有导热性，用于电线 B．二氧化碳不支持燃烧，也不燃烧，用于灭火 C．酒精具有可燃性，用作燃料 D．氮气常温下化学性质稳定，用于食品防腐 【答案】A 【详解】A、铜可用于电线，是因为铜具有导电性，而不是电热性，该选项说法不正确； B、二氧化碳不可燃也不助燃，且密度比空气大，则可用于灭火，该选项说法正确； C、酒精具有可燃性，则可用作燃料，该选项说法正确； D、氮气化学性质稳定，则可用于食品防腐，该选项说法正确。 故选A。 7．下列实验室区分物质的方法均不正确的是 选项 A B C D 物质 二氧化碳和氧气 白糖和食盐 白醋和白酒 铜和铁 方案一 伸入燃着的木条 加水溶解 闻气味 用磁铁吸引 方案二 滴加澄清石灰水 观察颜色 尝味道 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、伸入燃着的木条。氧气支持燃烧，木条燃烧更旺，二氧化碳不支持燃烧，木条熄灭，可区分，正确；二氧化碳能使石灰水变浑浊，氧气不能，可区分，该选项不符合题意。 B、白糖和食盐均易溶于水，形成无色透明溶液，无法区分，不正确；白糖和食盐均为白色晶体，颜色相同，无法区分，不正确，该选项符合题意。 C、白醋有酸味，白酒有酒精味，气味不同，可区分，正确；实验室严禁品尝任何化学品（因可能有害），违反安全规则，不可取，不正确，该选项不符合题意。 D、铁是铁磁性物质，被磁铁吸引，铜不是，不被吸引，可区分，正确；铜为紫红色，铁为银白色，颜色不同，可区分，正确，该选项不符合题意。 故选B。 8．对物质的鉴别是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 需区分的物质 实验方案 A 生铁和钢 分别用磁铁吸引 B 黄金和黄铜 分别加稀硫酸，观察现象 C 焊锡和锡 加热，比较熔点 D 铁粉和锌粉 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A：生铁和钢都含有铁，都能被磁铁吸引，因此“用磁铁吸引”的方法不能鉴别生铁和钢，该实验设计不能达到目的。 B：黄金（主要成分为Au）与稀硫酸不反应。黄铜是铜（Cu）锌（Zn）合金，其中的锌（Zn）能与稀硫酸反应产生气泡，因此加入稀硫酸可以鉴别，该实验设计能达到目的。 C：焊锡是锡的合金，合金的熔点比其组成金属（锡）低。加热时，焊锡先熔化，锡后熔化。因此“加热比较熔点”可鉴别，该实验设计能达到目的。 D：铁粉呈现黑色、锌粉呈现灰色，仅通过“观察颜色”可以鉴别，该实验设计能达到目的。 故选A 9．白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A．用钨制作灯泡的灯丝是因为钨的密度大 B．两侧金属丝仅起机械支撑作用 C．灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D．白炽灯工作时，红磷能消耗残留的氧气 【答案】D 【详解】A、钨的熔点高，则可用钨制作灯泡的灯丝，该选项说法不正确； B、两侧的金属丝起到导电作用，使电流能够通过钨丝，该选项说法不正确； C、氮气化学性质不活泼，灯泡内填充氮气可作保护气，该选项说法不正确； D、红磷燃烧消耗氧气，白炽灯工作时，残留氧气会与钨丝反应影响灯泡寿命，红磷可消耗残留氧气，保护钨丝，该选项说法正确。 故选D。 命题点2 金属之最和分类 10．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A．一氧化碳具有还原性——作燃料 B．活性炭具有吸附性——降低水的硬度 C．氮气的化学性质不活泼——可作保护气 D．焊锡的熔点高——焊接金属 【答案】C 【详解】A、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意； C、氮气化学性质不活泼，很难与其他物质反应，可用作保护气，符合题意； D、焊锡的熔点低，可用于焊接金属，不符合题意。 故选C。 11．下列有关金属材料的说法正确的是 A．铝是目前世界上年产量最高的金属 B．所有金属都是银白色的固体 C．纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好 D．钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等 【答案】D 【详解】A、前世界上年产量最高的金属是铁，而不是铝‌，故A选项不符合题意； B、‌虽然铁、铝、银等金属具有银白色的金属光泽，但并非所有金属都是银色的，例如，铜是紫红色的，金是黄色的，故B选项不符合题意； C、合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，故C选项不符合题意； D、钛和钛合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易加工、、抗腐蚀性好、机械性能好等，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，故D选项符合题意。 故选D。 12．下列物质中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是 A．青铜 B．钢材 C．18K金 D．钛合金 【答案】B 【详解】目前世界上用量最大、用途最广的合金是铁合金，即钢材； 故选B。 13．下列叙述正确的是 A．自然界中水是循环的，可利用的淡水资源不会减少 B．地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铝，也是人类使用最多的金属 C．空气是宝贵的自然资源，其中氮气约占空气体积的78% D．天然气是无污染的可再生能源，因此发展前景非常好 【答案】C 【详解】A.自然界中水确实循环，但可利用的淡水资源（如河流、湖泊、地下水）受污染、过度开发和气候变化影响，总量会减少，并非不会减少，故叙述错误，不符合题意； B.地壳中含量最多的金属元素是铝（约占8%），但人类使用最多的金属是铁（如钢铁在建筑、汽车中的广泛应用），而非铝，故叙述错误，不符合题意； C.空气是宝贵的自然资源，其组成中氮气约占体积的78%，氧气约占21%，其他气体（如二氧化碳、稀有气体）占1%，故叙述正确，符合题意； D.天然气燃烧会产生氮氧化物等污染物，并非无污染；同时，它是化石燃料，形成需数百万年，属于不可再生能源，因此“无污染”和“可再生”的表述均错误，故叙述错误，不符合题意，故选C。 14．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．石墨有金属光泽，可用于制造受电弓滑板 B．金刚石无色透明，可用于裁玻璃 C．干冰升华吸热，可用于人工增雨 D．钨的密度大，可用作白炽灯的灯丝 【答案】C 【详解】A、石墨具有良好的导电性，且具有滑腻感，故可用于制造受电弓滑板，不符合题意； B、金刚石是天然存在的最硬的物质，故可用于裁玻璃，不符合题意； C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工增雨，符合题意； D、钨的熔点高，故钨可用作白炽灯的灯丝，不符合题意。 故选C。 15．下列说法正确的是 A．天然存在最硬的物质——金刚石 B．熔点最低的金属——银 C．空气中体积分数最大的气体——氧气 D．地壳中含量最高的金属元素——氧 【答案】A 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，符合题意； B、汞是熔点最低的金属，不符合题意； C、空气中体积分数最大的气体是氮气，约占空气体积的78%，不符合题意； D、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最高的金属元素是铝元素，不符合题意。 故选A。 命题点3 常见的合金及其特性 16．下列合金(金属)的比较，不正确的是 A．含碳量：生铁＞钢 B．抗腐蚀性：青铜＞铜 C．硬度：生铁＞纯铁 D．熔点：焊锡＞锡 【答案】D 【详解】A、生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，则含碳量：生铁＞钢，故选项说法正确。 B、合金比组成成分金属的抗腐蚀性强，青铜是铜锡合金，则抗腐蚀性：青铜＞铜，故选项说法正确。 C、合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，生铁是铁的合金，则硬度：生铁＞纯铁，故选项说法正确。 D、合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，焊锡是锡和铅的合金，则熔点：焊锡＜锡，故选项说法不正确。 故选D。 17．材料与人类生活密切相关。下列物品所用金属材料及性质不正确的是 A．制作轮毂的合金强度大、硬度大 B．钛做人造骨因为钛与人体有很好的相容性 C．自行车架利用锰钢的韧性好，硬度大 D．用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、制轮毂的合金通常需要高强度、高硬度，A选项正确； B、钛合金与人体相容性好，常用于人造骨，B选项错误； C、自行车架利用锰钢的韧性好，硬度大，C选项正确； D、钛镍形状记忆合金常用于可折叠卫星天线，D选项正确。 故选：B。 18．下列物质用途错误的是 A．焊锡做钢轨 B．钛合金做人造骨 C．用钨做灯丝 D．不锈钢可做医疗器械 【答案】A 【详解】A、 焊锡是锡、铅等金属组成的合金，熔点低且强度、硬度、耐性等性能差，而钢轨需承受巨大重量、摩擦力，焊锡无法满足这些要求，不能做钢轨，该用途错误，符合题意； B、钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制人造骨，该用途正确，不符合题意； C、钨的熔点高，能承受高温，可用于制灯丝，该用途正确，不符合题意； D、不锈钢具有良好的抗腐蚀性，可用于制医疗器械，该用途正确，不符合题意。 故选A。 19．下列有关合金的叙述中，正确的是 ①合金中的金属元素都以化合物形式存在    ②合金中至少含有两种纯金属 ③相较于钢，生铁是含碳较多的铁合金     ④合金中一定含有金属 ⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能地更好 ⑥合金一定是混合物 A．①③④ B．①②④ C．②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 【答案】D 【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。 【详解】①合金中的元素以单质形式存在，故说法错误；    ②由合金的概念可知，合金中至少含有一种金属，故说法错误； ③生铁与钢都是铁的合金，其中生铁的含碳量较高，故说法正确；     ④合金中一定含有金属，故说法正确； ⑤合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，故说法正确； ⑥合金一定是混合物，故说法正确。 故选D。 20．在2025年九三阅兵的空中无人作战方队中，新型察打一体无人机、无人制空作战飞机等装备凭借隐蔽性、自主性优势惊艳亮相。其设计制造蕴含丰富化学知识。下列相关分析正确的是 A．无人机的“耐低温电池”在-40℃仍能稳定供电，工作时将电能转化为化学能 B．无人机挂载的精确制导炸弹外壳用铝合金制造，铝合金属于金属材料 C．无人机的“太阳能辅助供电系统”中，核心材料是硅，硅是地壳中含量最多的元素 D．机身表面的“自修复涂层”，当涂层受损时，微胶囊破裂释放修复剂，与空气中氧气反应实现“自修复”，该过程属于物理变化 【答案】B 【详解】A、电池工作时是将化学能转化为电能，而不是电能转化为化学能，A 错误。 B、铝合金属于金属材料，B 正确。 C、地壳中含量最多的元素是氧元素，硅是地壳中含量第二多的元素，C 错误。 D、修复剂与空气中氧气反应，有新物质生成，属于化学变化，D 错误。 故选：B 21．下列物质的用途错误的是 A．石墨作高铁列车的受电弓滑板 B．氮气用于食品防腐 C．用锰钢制造自行车架 D．用木炭填充防毒面具的滤毒罐 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、石墨具有优良的导电性和润滑性，可作高铁列车的受电弓滑板，用途正确。 B、氮气化学性质稳定，可隔绝氧气，用作食品防腐（防止食品氧化变质），用途正确。 C、锰钢硬度大，韧性好，可用于制造自行车架，用途正确。 D、防毒面具的滤毒罐中填充的是活性炭（活性炭具有很强的吸附性，能吸附有毒气体），而不是木炭（木炭吸附性远弱于活性炭），因此用途错误。 故选D 22．下列物质的用途不正确的是 A．钛合金做人造骨 B．锌做干电池的正极 C．硬铝制航空发动机 D．记忆合金制卫星天线 【答案】B 【详解】A、钛合金与人体有很好的 “相容性”，能用钛合金制造人造骨，故A正确； B、锌有导电性，可做干电池的负极，干电池的正极是石墨，故B错误； C、硬铝是铝的合金，强度高且重量轻，可制航空发动机，故C正确； D、钛镍形状记忆合金具有形状记忆功能，能制成卫星天线，故D正确。 故选B。 23．2025年4月24日17时17分，神舟二十号飞船发射成功。神舟飞船大多使用铝合金大型挤压型材、铝锂合金、铝合金厚板、铝合金铸件、高性能复合材料等多种材料，下列说法不正确的是 A．铝合金作火箭骨架是因为铝的密度大 B．偏二甲肼作火箭燃料是因为其具有可燃性 C．铝合金的硬度比纯铝大，因此更适合做火箭外壳 D．火箭发射成功又一次彰显了大国实力 【答案】A 【详解】A、火箭骨架需要轻质高强的材料，而密度大意味着材料更重，不利于火箭发射。铝的密度小，因此铝合金被广泛用于火箭骨架，以减轻重量，A不正确； B、偏二甲肼是一种可燃性液体燃料，在火箭发动机中与氧化剂反应释放大量能量，推动火箭升空，B正确； C、合金通常比纯金属具有更高的硬度和强度，因此铝合金比纯铝更适合用于制造火箭外壳，以承受发射过程中的各种应力，C正确； D、火箭发射是国家科技实力的体现，D正确。 故选A。 24．打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水(铁水为液态生铁)击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是 A．铁水是混合物 B．柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点 C．柳木勺中的铁水击向高空后才燃烧，这与铁和氧气的接触面积有关 D．空中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体 【答案】B 【详解】A、铁水是液态生铁，生铁是铁和碳（含碳量2%-4.3%）的合金，属于混合物，该选项说法正确； B、着火点为物质的固有属性，不能改变，柳木勺未燃烧是因为水蒸发吸热，使温度低于柳木的着火点，该选项说法不正确； C、铁水被击成小液滴后，与氧气接触面积增大，燃烧更剧烈，该选项说法正确； D、铁燃烧时火星四射，放出热量，生成黑色固体，该选项说法正确。 故选B。 25．我国汉代研制出带烟管的青铜灯，简称为“釭”，西汉彩绘鱼雁青铜釭灯是出土的典型文物，有很高的实用性、艺术性和科学价值。下列相关叙述不正确的是 A．青铜比纯铜的硬度大、熔点低 B．利用铜矿等冶炼青铜的过程属于化学变化 C．燃烧时产生的烟气可以通过鱼身雁颈进入盛水的雁体，可以减少室内污染 D．选择青铜而不用铁制作釭灯的原因是当时人们还没有掌握冶铁技术 【答案】D 【详解】A、合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低，耐腐蚀，青铜是铜的合金，故青铜比纯铜的硬度大、熔点低，不符合题意； B、利用铜矿等冶炼青铜的过程，有铜等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、燃烧时产生的烟气可以通过鱼身雁颈进入盛水的雁体，水可吸收烟气中的一些物质，可以减少室内污染，不符合题意； D、西汉时期已经掌握冶铁技术，选择青铜而不用铁制作釭灯的原因是青铜硬度大，耐腐蚀，且青铜加工工艺成熟等，符合题意。 故选D。 26．“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等金属材料。下列说法正确的是 A．合金中至少含两种金属元素 B．生铁是铁的合金，钢是纯铁 C．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮 D．钛和钛合金还被广泛应用到火箭、导弹和医疗等领域 【答案】D 【详解】A、合金是金属与金属或非金属熔合而成，因此合金至少含一种金属元素，故错误。 B、生铁和钢均为铁合金，区别在于含碳量（生铁2%-4.3%，钢0.03%-2%），钢并非纯铁，故错误； C、合金硬度通常高于纯金属，铜合金（如青铜）更耐磨，纯铜不适合制作耐磨齿轮，故错误； D、钛合金因强度高、耐腐蚀、生物相容性好，广泛应用于火箭、导弹及医疗（如人造关节），故正确。 故选D。 27．西汉青铜雁鱼灯是古代劳动人民智慧的结晶，下列说法错误的是 A．青铜属于合金 B．灯油燃烧时烟气导入水中有利于减少污染 C．转动灯罩可使灯火熄灭的原理是降低温度 D．青铜比纯铜的硬度大 【答案】C 【详解】A、青铜是铜、锡合金，故选项说法正确； B、水能吸收烟气中某些物质，灯油燃烧时烟气导入水中有利于减少污染，故选项说法正确； C、转动灯罩隔可使灯火熄灭，原理是隔绝了氧气，故选项说法错误； D、青铜为铜、锡合金，硬度比纯铜的硬度大，故选项说法正确； 故选：C。 命题点4 金属材料的选择依据 28．金属-空气电池已经成为较理想的电化学储能装置，四类金属-空气电池的理论能量密度及理论电压如表。下列说法正确的是 常见类型 Li-空气电池 Al-空气电池 Fe-空气电池 Mg-空气电池 理论能量密度/W•h•kg-1 13000 8100 1220 6815 理论电压/V 2.91 2.71 1.28 3.1 A．理论上，锂空气电池的能量密度和电压均最高 B．SO2、CO2都是空气污染物，也是重要的资源 C．Al-空气电池放电时，氮气能够发生化学变化 D．镁空气电池具有资源较丰富、理论电压高等优点 【答案】D 【详解】A、由表格信息可知，锂空气电池拥有最高的理论能量密度，但是其理论电压比镁空气电池低，故选项说法不正确； B、SO2是有毒气体，属于空气污染物，而CO2是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法不正确； C、金属-空气电池放电时，都是以空气中活泼的氧气作为正极上参加反应的活性物质，氮气的化学性质非常稳定，因此-空气电池放电时，氮气不能发生化学变化，故选项说法不正确； D、镁在自然界中含量较为丰富，从表格可知镁空气电池理论电压为3.1V，相对较高，所以镁空气电池具有资源较丰富、理论电压高等优点，故选项说法正确。 故选D。 29．为了减少汽车油耗，科学家通过研发新型泡沫金属材料，来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的，泡沫金属材料应具有的性质是 A．熔点低 B．弹性好 C．硬度大 D．密度小 【答案】D 【详解】为了减少汽车油耗，科学家通过研发新型泡沫金属材料，来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的，泡沫金属材料应具有的性质是密度小，质轻的性质； 故选：D。 30．人类的生产和生活离不开金属材料。下列说法不正确的是 A．铝制品有良好的抗腐蚀性是由于铝的化学性质不活泼 B．钢与生铁都是铁的合金，生铁的含碳量比钢高 C．伍德合金的熔点低，因此可做保险丝，保护电路 D．将纯铝和铝合金相互刻画，可得铝合金的硬度比纯铝大 【答案】A 【详解】A、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，A选项错误； B、钢和生铁都是铁合金，生铁的含碳单为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁的含碳量高，B选项正确； C、伍德合金可作保险丝是因为其熔点低，C选项正确； D、将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大，D选项正确。 故选：A。 31．阅读下面科普短文，回答问题。 杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（TiO2）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳（g—C3N4）的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使TiO2带来更多经济与社会效益。 (1)氮化碳（C3N4）属于 （填“单质”或“化合物”）。 (2)TiO2光催化分解水与电解水的产物相同，写出该反应的化学方程式： 。 (3)下列关于TiO2的说法正确的是______（填字母）。 A．改变形态的方法均属于物理方法 B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C．与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本 D．TiO2光催化分解水的过程中，其质量和性质不变 【答案】(1)化合物 (2) (3)C 【详解】（1）化合物是由不同种元素组成的纯净物，氮化碳由氮元素和碳元素组成纯净物，属于化合物； （2）TiO2光催化分解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式：； （3）A、由题目信息可知，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，此过程无新物质生成，属于物理变化，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，此过程有新物质生成，属于化学变化，故改变形态的方法不都属于物理方法，错误； B、分析图像可知，相同时间内，掺杂石墨氮化碳越多（g-C3N4和TiO2的比值越大），产生氢气越少，即反应速率越慢，光催化分解水效果越差，错误； C、黄金价格比铁的价格高，故与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本，正确； D、TiO2做催化剂，催化剂只改变反应速率，化学反应前后本身的质量和化学性质不变，物理性质可能会发生改变，错误。 故选C。 32．白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达2000℃左右，为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华。白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。 (1)由于钨的 (填“熔、沸点”或“硬度”)较高，所以用钨制作灯丝。 (2)灯泡内充入氦气用作保护气，使灯泡耐用，是利用氦气的 性(具体的化学性质)。 (3)白炽灯泡逐渐退出市场，是由于 。 【答案】(1)熔点 (2)稳定 (3)白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低 【详解】（1）由于钨丝熔点高，所以用其制作灯丝。 （2）氦气的化学性质比较稳定，可用作保护气。 （3）由于白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐退出市场。 考点二 金属的化学性质（重点） 命题点1 金属与氧气反应 33．九3班苏同学取一段细铁丝，在自己收集的氧气中点燃，却没有观察到“火星四射”的现象。造成此实验失败的原因不可能是 A．收集到的氧气量太少或纯度太低 B．实验前没有打磨铁丝 C．铁丝的温度不够 D．集气瓶底部没有放少量水或细沙 【答案】D 【详解】A、氧气不足可能使燃烧不充分，是可能原因。故选项A错误； B、未打磨铁丝阻碍反应，是可能原因。故选项B错误； C、温度不够无法引燃，是可能原因。故选项C错误； D、防护措施缺失不影响现象产生，不可能是原因。故选项D正确； 故选D。 34．下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 钢轨连接处应留有空隙 升温分子间隔会变大 B CuSO4溶液蓝色，FeSO4溶液浅绿色 二者溶液中的阳离子种类不同 C 伍德合金做保险丝 合金的熔点一般比组成它们的纯金属熔点低 D 真金不怕火炼 金即使在高温下也不与氧气反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、钢轨是金属（铁合金），由原子直接构成，而非分子。热胀冷缩时，温度升高原子间隔（变大，从而使钢轨膨胀。故选项解释错误； B、CuSO4溶液蓝色，FeSO4溶液浅绿色，二者溶液中的阴离子均为硫酸根离子，阳离子分别是铜离子和亚铁离子，故造成两者颜色不同是因为阳离子不同，故选项解释正确； C、武德合金做保险丝，是因为合金的熔点一般比组成它们的纯金属熔点低，故选项解释正确； D、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项解释正确。 故选A。 35．下列过程中发生化学变化的是 A．活性炭吸附二氧化氮 B．铝表面生成氧化膜 C．铜放入盐酸中 D．黄铜与纯铜相互刻划 【答案】B 【详解】A、活性炭吸附二氧化氮，没有新物质生成，属于物理变化； B、铝表面生成氧化膜，发生缓慢氧化，有新物质氧化铝生成，属于化学变化； C、铜放入盐酸中不反应，没有新物质生成，属于物理变化； D、黄铜与纯铜相互刻划，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 36．在验证质量守恒定律的实验中，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气含量的变化（如图2）。下列说法合理的是 A．图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B．由图2可知，锥形瓶内物质的总质量减少16.03% C．根据图2中“氧气含量”减少，可以判断有氧气参与反应 D．加热前装置内铜粉和氧气的总质量一定等于生成的氧化铜质量 【答案】C 【详解】A、铜粉和氧气在加热条件下生成氧化铜，实验中固体颜色由红色变为黑色，加热时瓶内压强增大，气球变大，随着反应进行，氧气不断消耗，瓶内压强减小，气球变小，故选项说法不合理； B、密闭体系中，根据质量守恒定律，锥形瓶内物质的总质量不变，故选项说法不合理； C、加热密闭容器中的铜粉，通过图2氧气含量的减少，说明氧气参与了化学反应，故选项说法合理； D、反应前参加反应的Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量，故选项说法不合理。 故选：C。 37．下列实验现象描述正确的是 A．铜丝在空气中灼烧变成黑色氧化铜 B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C．硫在氧气中燃烧生成无色无味的气体 D．镁片与稀盐酸剧烈反应，产生大量气体，并放出热量 【答案】D 【详解】A、铜丝在空气中加热时，与氧气发生反应，生成氧化铜（CuO）。氧化铜是一种黑色固体，因此现象应该是铜丝表面会变黑。而不是变成黑色的氧化铜。A错误。 B、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，B错误。 C、硫在氧气中燃烧时，生成二氧化硫气体。二氧化硫是无色的，但有强烈的刺激性气味，C错误。 D、镁片与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁。反应过程剧烈，产生大量气泡（氢气），并且该反应是放热反应，会释放热量。D正确。 故选D。 命题点2 金属与酸反应的原理和图像 38．下列金属不能与稀反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意； B、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，不符合题意； C、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，不符合题意； D、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，符合题意。 故选D。 39．推理和归纳是化学学习中常用的思维方法。下列推理不正确的是 A．燃烧都有发光、放热现象，而发光、放热现象的变化不一定是燃烧 B．置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应可能是置换反应 C．有些金属与稀盐酸反应放出气体，但与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属 D．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质 【答案】D 【详解】A、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理正确； B、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如，故选项推理正确； C、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，但与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理正确； D、一种元素可能组成多种物质，如红磷和白磷都是由磷元素组成，因此红磷和白磷混合后属于混合物，故选项推理错误。 故选D。 40．下列实验现象描述正确的是 A．铜和硝酸银溶液反应：蓝色溶液变为无色 B．甲烷燃烧：无色气体燃烧，生成二氧化碳气体 C．镁带燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟 D．铜放入稀硫酸中：固体表面冒出气泡 【答案】C 【详解】A、铜与硝酸银溶液反应时，铜置换出银，生成硝酸铜溶液，硝酸铜溶液呈蓝色，而原硝酸银溶液为无色，因此溶液应由无色变为蓝色，描述错误； B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水属于实验结论，而非可直接观察的现象，描述错误； C、镁带燃烧时，银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体（氧化镁），同时伴随白烟（氧化镁颗粒分散在空气中），描述正确； D、铜在金属活动性顺序中位于氢之后，无法与稀硫酸反应生成氢气，因此不会产生气泡，描述错误； 故填：C。 41．下列物质不能由金属和稀酸直接反应得到的是 A．CuSO4 B．AlCl3 C．MgCl2 D．ZnSO4 【答案】A 【详解】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，生成相应的盐。 A、铜（Cu）在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成CuSO4，符合题意； B、铝（Al）在金属活动性顺序中位于氢之前，能与稀盐酸反应生成AlCl3，不符合题意； C、镁（Mg）在金属活动性顺序中位于氢之前，能与稀盐酸反应生成MgCl2，不符合题意； D、锌（Zn）在金属活动性顺序中位于氢之前，能与稀硫酸反应生成ZnSO4，不符合题意； 故选A。 42．提出一个问题比解决一个问题更重要。针对“金属与稀硫酸的反应”实验(如图)提出的问题中，没有意义的是 A．稀盐酸是否也能与铁片反应 B．铁片与不同浓度的稀硫酸反应的现象是否相同 C．除铁外，还有哪些金属能与稀硫酸反应 D．稀硫酸为什么是无色透明的 【答案】D 【详解】A、铁的金属活动性排在氢之前，稀盐酸也含有氢离子，所以探究稀盐酸是否也能与铁片反应，对于研究金属与酸的反应具有意义；不符合题意。    B、不同浓度的稀硫酸，其反应的速率等现象可能不同，探究铁片与不同浓度的稀硫酸反应的现象是否相同，有助于更深入地理解浓度对化学反应的影响，具有意义；不符合题意。    C、 探究除铁外，还有哪些金属能与稀硫酸反应，属于对金属活动性顺序的进一步研究，具有意义；不符合题意。    D、稀硫酸为什么是无色透明的，这是关于硫酸的物理性质的问题，与“金属与稀硫酸的反应”这一化学变化过程无关，没有意义；符合题意。    故选D。 43．为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是 A．捂热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好 B．相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多 C．由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生 D．相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快 【答案】B 【详解】A、捂热锥形瓶，瓶中的气体受热膨胀，测得传感器数据显著增大，说明瓶中的气体没有泄露，证明装置气密性良好，选项正确； B、由图可知，开始阶段，相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液少，选项错误； C、由图可知，锌与50%硫酸溶液混合后，气体的压强不变，几乎无气体产生，选项正确； D、由图可知，开始阶段，相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液少，即相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快，选项正确，故选B。 44．小康以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列有关说法错误的是 A．在自然界中丁主要以单质形式存在 B．小康选择“数轴”的原点丙为H C．将乙加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D．甲和Hg都能和稀硫酸发生反应，甲比Hg反应更快 【答案】D 【分析】根据金属活动性顺序（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），甲是Al，乙是Fe，丙是H，丁是Au（金） 。 【详解】A、丁是金，化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在，该选项正确； B、由分析可知丙为H，该选项正确； C、乙是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气（），有气泡产生，溶液变为浅绿色，该选项正确； D、Hg（汞）在金属活动性顺序中位于氢之后，不能和稀硫酸发生反应，该选项错误。 故选D。 45．如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余(U管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)，下列说法一定不正确的是 A．右试管中溶液为浅绿色 B．充分反应后两试管中产生氢气的质量相等 C．U形管中液面左升右降 D．U形管中液面仍相平 【答案】C 【详解】A、右试管中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液为浅绿色，不符合题意； B、将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，锌、铁均能与稀盐酸反应生成氢气，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余，说明金属过量，稀盐酸完全反应，稀盐酸等质量、等浓度，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氢气中的氢元素完全来自盐酸，则生成氢气的质量相等，不符合题意； C、由B的分析可知，左右试管中生成氢气的质量相等，则左右试管中压强变化相等，U形管内初始液面相平，则充分反应后U形管中液面仍相平，符合题意； D、由C的分析可知，充分反应后U形管中液面仍相平，不符合题意。 故选C。 46．小明以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法错误的是 A．在自然界中丁主要以单质形式存在 B．甲和乙都能和稀硫酸发生反应，且各方面条件相同时，甲比乙反应更快 C．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D．小明选择“数轴”的原点丙为H 【答案】C 【详解】根据金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知： A、丁是金，由于金的化学性质稳定，所以在自然界中主要以单质形式存在，说法正确； B、甲、乙分别是铝、铁，由金属活动性铝>铁>氢可知，铝、铁均位于氢之前，都能和稀硫酸反应，且各方面条件相同时，由于铝的金属活动性大于铁，故铝比铁反应更快，即甲比乙反应更快，说法正确； C、将甲（铝）加入稀盐酸中，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故有气泡产生，溶液仍为无色，说法错误； D、小明选择“数轴”的原点丙为H，说法正确。 故选：C。 47．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．表示向一定量的水中通电一段时间 B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C．在空气中加热一定质量的铜 D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量 【答案】D 【详解】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图像错误； B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，最终生成氧气的质量相等，故选项图像错误； C、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误； D、向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为，每54（18）份质量的铝和219（73）份质量的盐酸反应生成6（3）份质量的氢气；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，金属完全反应，等质量的金属，产生氢气的质量为铝＞铁，铝和稀盐酸反应生成的氢气的质量多，拐点高些，故选项图像正确； 故选：D。 48．将等质量的打磨后的铝片和锌片分别与等体积等浓度的稀盐酸反应（如图甲），利用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系（如图乙，已知压强与温度和单位体积内分子数都呈正比）。下列说法正确的是 A．曲线①中由B点开始温度逐渐下降到室温 B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生总量更多 C．曲线②是铝片与稀盐酸反应的压强变化曲线 D．两个实验反应结束后稀盐酸一定都有剩余 【答案】A 【详解】A、曲线①中从开始到 B 点，随着反应进行，放出热量使装置内温度升高，压强增大。B 点之后，反应逐渐结束，热量逐渐散失，温度逐渐下降到室温，正确； B、在该实验中，装置内压强变化是因为金属与稀盐酸反应产生氢气，同时放出热量；曲线①和曲线②最终压强相等，说明产生H2的总量相等；曲线①斜率较大，一开始压强较大，说明反应速率更快，放热更多，但不能说明①产生H2总量更多，错误； C、铝的金属活动性比锌强，反应速率更快。在压强 - 时间图像中，反应速率快则压强上升得快；曲线①压强上升更快，所以曲线①是铝片与稀盐酸反应的压强变化曲线，曲线②是锌片与稀盐酸反应的压强变化曲线，错误； D、从图像可知，反应结束后装置内压强不再变化，说明反应完全停止。若稀盐酸都有剩余，金属完全反应，根据2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑ 、Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑，每54份质量的铝能反应生成6份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，对比可知等质量的铝和锌完全反应产生氢气的质量不同，而题目中最终产生氢气的质量相同，所以不可能两个实验金属都完全反应（即稀盐酸都有剩余），错误。 故选A。 49．将镁条和稀盐酸先后加入如图1所示的装置中（装置气密性良好），用压强传感器测得密闭容器内压强与时间的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．刚注入盐酸瞬间压强迅速上升是因为产生大量 B．bc段反应速率比ab段反应速率快 C．cd段压强减小是因为温度降低 D．a点和c点溶液中的溶质均只有 【答案】C 【详解】A、刚注入盐酸瞬间压强迅速上升，是因为一开始将盐酸快速注入后，内部气体体积变小，造成压强增大，错误； B、bc段曲线的斜率比ab段小，bc段反应速率比ab段反应速率慢，错误； C、镁和稀盐酸反应属于放热反应，cd段压强减小是因为温度降低至常温，正确； D、a点时稀盐酸有剩余，溶液中的溶质是氯化镁和氯化氢，c点恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化镁，错误。 故选C。 50．在密闭容器中分别放入打磨过的等质量的镁片、铁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线如下图所示。下列有关说法错误的是 A．三种金属消耗硫酸的质量：Mg>Zn>Fe B．三种金属的活动性：Mg>Zn>Fe C．三种金属最终产生气体的质量：Mg>Fe>Zn D．铁的相对原子质量>镁的相对原子质量 【答案】A 【分析】金属活动性顺序中，根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，金属的位置越靠前，其活动性越强，反应越剧烈。 【详解】A、最终容器内气体压强由大到小的顺序是Mg＞Fe＞Zn，说明最终生成氢气的质量由大到小的顺序是Mg＞Fe＞Zn，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，则三种金属消耗硫酸的质量：Mg＞Fe＞Zn，故选项说法错误； B、金属越活泼，反应需要时间越短，由图中信息可知，三种金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe，故选项说法正确； C、最终容器内气体压强由大到小的顺序是Mg＞Fe＞Zn，说明最终生成氢气的质量由大到小的顺序是Mg＞Fe＞Zn，故选项说法正确； D、最终容器内气体压强由大到小的顺序是Mg＞Fe，说明最终生成氢气的质量由大到小的顺序是Mg＞Fe，且镁、铁与稀硫酸反应生成+2价的硫酸盐，所以铁的相对原子质量>镁的相对原子质量，故选项说法正确。 故选A。 51．分别向盛有等质量镁粉和锌粉的试管中加入足量、等浓度的稀盐酸，下列图像与实验事实相符的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】向盛有等质量镁粉和锌粉的试管中加入足量、等浓度的稀盐酸，由于镁的金属活动性比锌强，所以镁与稀盐酸的反应速率比锌快，根据化学方程式、，则等质量的镁粉和锌粉与足量等浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量，则生成氢气的质量与时间的关系图为，故选：B。 52．下列反应生成氢气的质量变化与如图不相符的是 A．1g的镁片与足量的稀盐酸反应 B．1g的锌片与足量的稀盐酸反应 C．1g的铁片与足量的稀盐酸反应 D．1g的铜片与足量的稀盐酸反应 【答案】D 【详解】A、镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，故氢气的质量从零开始逐渐增加，直至镁片完全反应不再变化，与图相符，不符合题意； B、锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，故氢气的质量从零开始逐渐增加，直至锌片完全反应不再变化，与图相符，不符合题意； C、铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，故氢气的质量从零开始逐渐增加，直至铁片完全反应不再变化，与图相符，不符合题意； D、铜与稀盐酸不反应，故氢气的质量为零，与图不符，符合题意。 故选：D。 53．某小组用图1的装置探究金属与酸的反应。向烧瓶中加入等量、等浓度的稀盐酸(足量)，分别加入打磨过的大小及表面积相同的镁、铝、锌、铁、铜金属片，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞(如图1)，测得压强随时间的变化如图2。下列说法错误的是 A．曲线a对应的金属是铜 B．曲线c中气压变小的原因是反应停止后恢复至室温 C．曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取氢气 D．27gAl与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量为2g 【答案】D 【详解】A、曲线a对应的金属是铜，是因为铜不能和盐酸反应，气压几乎不变，该选项说法正确； B、曲线c中气压变小的原因是反应停止后恢复至室温，该选项说法正确； C、分析图2可知，曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取氢气，该选项说法正确； D、反应的化学方程式及其质量关系： 与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量为，该选项不正确。 故选D。 54．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系合理的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据金属活动性强弱关系锌>铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，即相同的反应时间，锌产生的气体更多，斜率更大；由于稀硫酸过量，因此金属完全反应，根据化学方程式：、，消耗等质量的锌和铁，最终铁产生的气体更多。 故选B。 55．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．足量的镁条在密闭容器中燃烧 B．等质量的镁和铝与足量的稀硫酸反应 C．水通电，电解生成两种气体的体积比 D．将铁钉放入足量的硫酸铜溶液中 【答案】C 【详解】A、镁条在密闭容器中燃烧，放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误。 B、根据反应的化学方程式、可知，等质量镁、铝分别和足量的稀硫酸反应，铝生成氢气的质量比镁多，故选项图像错误。 C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图像正确。 D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。 故选C。 56．下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 A．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C．向等质量的铝和镁中分别加入等浓度、等质量且足量的稀硫酸 D．电解水实验中，产生的氢气和氧气的体积关系 【答案】C 【详解】A、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化下分解生成氧气和氯化钾，随着反应的进行，固体的质量不断减小，则固体中二氧化锰的质量分数不断增大，至完全反应不再发生改变，故A错误； B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故B错误； C、向等质量的铝和镁中分别加入等浓度、等质量且足量的稀硫酸，由于镁比铝活泼，所以镁反应更快，相同时间镁产生气体更多，，，由于酸足量，金属完全反应，等质量的铝产生的氢气大于镁产生的氢气，所以最终铝产生气体更多，故C正确； D、电解水，“正氧负氢，氧一氢二”，生成的氧气和氢气的体积比为1：2，故D错误。 故选：C。 57．下列图像能正确表示对应关系的是 A．在密闭容器中红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B．等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解 C．一定质量的木炭和氧化铜的混合物在高温条件下反应 D．向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 【答案】D 【详解】A、红磷燃烧放热，温度升高，压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，气体减少，压强减小，则反应结束冷却至室温后，最终压强小于初始压强，且初始压强不为零，图像错误，不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则相同时间内加二氧化锰时过氧化氢分解产生的氧气质量大于未加二氧化锰时过氧化氢分解产生的氧气质量，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，由于是等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解，则最终生成氧气的质量相等，图像错误，不符合题意； C、木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，则反应过程中固体质量逐渐减少，直至木炭与氧化铜完全反应不再变化，由于铜是固体，所以固体的质量不会减少为零，图像错误，不符合题意； D、向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，根据化学方程式、，则等质量的铁、锌与稀硫酸反应生成氢气的质量铁>锌，等质量的稀硫酸与足量铁、锌反应生成氢气的质量相等，图像正确，符合题意。 故选：D。 命题点3 金属活动性顺序的理解和判断 58．把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的金属化合物溶液中，X的表面有固体析出。则三种金属的活动性顺序是 A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y 【答案】A 【详解】把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化，说明 Y 的金属活动性比氢强，X、Z的金属活动性比氢弱，即Y＞H且H＞X，H＞Z； 把X放到Z的金属化合物溶液中，X的表面有固体析出，说明X的金属活动性比 Z 强，即X＞Z； 综上，三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，故选A。 59.我国传统工艺“湿法炼铜”涉及反应：。由该反应可知，铁和铜的金属活动性强弱关系是 A．Fe>Cu B．Fe<Cu C．Fe=Cu D．无法判断 【答案】A 【详解】在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。根据反应：可知， Fe能将Cu从CuSO4溶液中置换出来，说明在金属活动性顺序里，Fe排在Cu前面。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，所以Fe的活动性比Cu强。 故选A。 60．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 A．Cu、Ag 两种单质的混合物 B．Cu、Fe两种单质的混合物 C．Ag、Fe两种单质的混合物 D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物 【答案】D 【分析】本题考查金属活动性顺序的应用；金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；位于氢（H）前的金属能与稀酸反应生成氢气，位于氢后的金属不能，铁（Fe）位于氢前，能与稀硫酸反应生成氢气，铜（Cu）和银（Ag）位于氢后，不能与稀硫酸反应生成氢气；排在前面的金属能把其后的金属从它的盐溶液中置换出来，铁能把银和铜从硝酸银溶液和硝酸铜溶液（即银和铜的硝酸盐溶液）中置换出来。 【详解】向含有和的混合溶液中加入铁粉，发生置换反应，铁优先置换活动性最弱的：；当被完全置换后，剩余的Fe再置换：；过滤后，向滤出的固体滴加稀硫酸有气体生成（氢气），说明滤出固体中一定含有 Fe（因为只有 Fe 能与稀硫酸反应生成氢气），这意味着铁粉有剩余，即铁粉的量足以完全置换和并有剩余，因此：一定被完全置换，滤出固体中一定含有 Ag；剩余的 Fe 会继续置换，滤出固体中一定含有 Cu；同时，剩余的 Fe 也存在于滤出固体中；综上，滤出固体一定含有 Ag、Cu、Fe 三种单质。 故选D。 61．将铁片放入和的混合溶液中，充分反应后过滤。滤渣中一定含 A．Cu B．Ag C．Fe D．Cu和Ag 【答案】B 【详解】金属活动性顺序：Fe > Cu > Ag，将铁片放入和的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。所以一定发生的反应为铁与硝酸银反应。滤渣中一定含有银。不能确定铜和铁的有无。 故选B。 62．实验是学习化学的重要途径之一。下列试剂中，能验证铜、银的金属活动性强弱的是 A．硫酸铜溶液 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水 【答案】A 【详解】A、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；银不能与硫酸铜溶液发生反应，这表明银的金属活动性比铜弱，所以硫酸铜溶液可以验证铜、银的金属活动性强弱，符合题意； B、铜和银都不能与氢氧化钠溶液发生化学反应，无法通过与氢氧化钠溶液的反应来判断铜和银的金属活动性顺序，不符合题意； C、在金属活动性顺序中，铜和银都位于氢之后，都不能与稀盐酸发生反应，不能根据与稀盐酸的反应情况判断铜和银的金属活动性强弱，不符合题意； D、铜和银都不与蒸馏水发生反应，无法利用蒸馏水来比较铜和银的金属活动性，不符合题意。 故选A。 63．向硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中逐渐加入一定量的锌粉，生成铁的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．Oa段没有发生化学反应 B．ab段溶液质量减小 C．c点溶液中的溶质有三种 D．根据实验现象及消耗锌粉、生成铁的质量可以判断铜锌铁三种金属的活动性顺序 【答案】D 【详解】向硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，因为锌的金属活动性比镁弱，所以锌不与硝酸镁反应，而锌的活动性比铁和铜强，且铜的活动性比铁弱，所以锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜完全后，再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。 A、根据分析可知，Oa段是锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，发生了化学反应，错误； B、ab段是锌与硝酸亚铁反应，化学方程式为Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，根据化学方程式可知，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，即进入溶液的锌的质量大于从溶液中析出铁的质量，溶液质量增大，错误； C、c点时锌粉过量，硝酸铜和硝酸亚铁都已完全反应。溶液中的溶质有硝酸镁、硝酸锌两种（锌不与硝酸镁反应，锌与硝酸铜、硝酸亚铁反应分别生成硝酸锌），错误； D、根据实验现象及消耗锌粉、生成铁的质量获得的信息：开始有红色物质生成，铁的质量为零，一段时间后有铁生成，说明锌能置换出铁和铜，说明锌比铁和铜活泼；又因为锌先与硝酸铜反应，后与硝酸亚铁反应，说明铜比铁的活动性弱。所以可以判断铜、锌、铁三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，正确。 故选D。 64．向一定质量和的混合液中加入Zn，溶液质量与溶质质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点溶液中的溶质有3种 B．b点所得固体只有银 C．c点溶液中溶质为 D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 【答案】D 【分析】根据金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，待AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。 【详解】A、a点时发生的是Zn与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银还没反应完，a点溶液中的溶质有硝酸银、硝酸锌、硝酸铜三种，故选项说法正确； B、b点锌和硝酸银恰好完全反应，则得到的固体为Ag，故选项说法正确； C、c点时，硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，此时的溶质只有反应产物硝酸锌，故选项说法正确； D、d点时，加入的锌过量，此时固体为锌、铜和银，加入稀盐酸后，锌会和稀盐酸反应生成氢气，会产生气泡，故选项说法错误； 故选：D。 65．某小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法不正确的是 A．实验中观察到左端烧杯中无明显现象 B．右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4 C．一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D．该实验可得出铁的金属活动性比铜强 【答案】D 【详解】A、铜的金属活动性位于氢后，不能与稀硫酸发生反应，实验中观察到左端烧杯中无明显现象，选项正确； B、锌排在铁前，能置换出硫酸亚铁溶液中的铁同时生成硫酸锌，所以右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4，选项正确； C、左端铜球质量不变，右端锌与硫酸铜反应，反应后锌球质量减小，因此取掉烧杯后，杠杆左端下沉，选项正确； D、左侧烧杯中无现象，说明铜的活动顺序小于氢，右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，说明锌的活动顺序大于铁，不能得出铁的金属活动性比铜强，选项错误。 故选D。 66．化学社团同学将铁丝折成“爱”“我”“中”“华”造型，放在垫有宣纸的培养皿中，再加入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色。有关该实验的说法正确的是 A．铁的金属活动性比铜强 B．培养皿中溶液颜色无变化 C．不能用铝丝代替铁丝 D．该反应属于复分解反应 【答案】A 【详解】A、铁丝伸入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色，说明铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，故选项说法正确； B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色，溶液颜色会从蓝色变为浅绿色，故选项说法错误； C、铝在金属活动性顺序中也排在铜前面，铝同样能和硫酸铜溶液发生置换反应，能用铝丝代替铁丝，故选项说法错误； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，此反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不是复分解反应，故选项说法错误； 故选：A。 67．将金属、分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，金属析出的情况如表所示，则它们的金属活动性依次递减的顺序为 金属 X盐 Y盐 Z盐 无 无 有 有 无 有 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】金属活动性顺序中，较活泼的金属能置换较不活泼金属的盐溶液中的金属离子。如果金属A放入金属B的盐溶液中，有金属B析出，说明A的活动性大于B（A > B）；如果无金属析出，说明A的活动性小于或等于B（A ≤ B）。 Ni的实验：金属放入X盐溶液中无析出，Ni不能置换X，故X > Ni。 金属放入Y盐溶液中无析出，Ni不能置换Y，故Y > Ni。 金属放入Z盐溶液中有析出， Ni能置换Z，故Ni > Z。 Zn的实验：金属放入X盐溶液中有析出，Zn能置换X，故Zn > X。 金属放入在Y盐溶液中无析出，Zn不能置换Y，故Y  > Zn。 金属放入Z盐溶液中有析出，Zn能置换Z，故Zn > Z。 因此，活动性依次递减的顺序为：Y > Zn > X > Ni > Z。 故选B。 68．利用金属与盐溶液的置换反应判断甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，实验后得到三种金属的转化关系如图所示。下列相关说法正确的是 A．三种金属的活动性顺序为丙>甲>乙 B．甲、乙、丙依次可能为 C．要判断三种金属的活动性顺序，图示转化关系缺一不可 D．若将图中的金属换成对应盐溶液，箭头反向，各转化关系成立 【答案】D 【详解】A、在金属活动性顺序中，若金属单质的活动性强于盐溶液中的金属，可发生置换反应，反之则反应无法发生，由转化①可知，金属乙能置换出金属甲，说明金属活动性乙>甲，由转化②可知，金属丙能置换出金属甲，说明金属活动性丙>甲，由转化③可知，金属丙能置换出金属乙，说明金属活动性丙>乙，由此可知三种金属的活动性顺序为丙>乙>甲，此选项错误； B、除外的其他金属可与金属盐溶液发生“前换后”的置换反应，因此三种金属中不可能有，此选项错误； C、由转化①可知，金属乙能置换出金属甲，说明金属活动性乙>甲，由转化③可知，金属丙能置换出金属乙，说明金属活动性丙>乙，故由转化①和③即可判断出三种金属的活动性顺序，此选项错误； D、若将图中的金属换成对应盐溶液，箭头反向时，甲盐能制得乙盐，说明金属活动性乙>甲，乙盐能制得丙盐，说明金属活动性丙>乙，甲盐能制得丙盐，说明金属活动性丙>甲，同样可以得出三种金属的活动性顺序，即各转化关系成立，此选项正确。 故选D。 69．我国是世界上冶炼锌最早的国家，明代宋应星所著的《天工开物》记载了冶炼锌的过程。此工艺过程分解模拟如图。请结合图文信息，分析思考，下列说法错误的是 A．装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分 B．高温炉内，炉甘石（主要成分是碳酸锌）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成和，反应的化学方程式为 C．冷凝器中发生的变化属于物理变化 D．我国古代冶锌晚于铁和铜，锌金属活动性比铁和铜强 【答案】B 【详解】A、装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、煤的主要成分是碳，碳酸锌和碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，该反应的化学方程式为：，错误是：缺少气体符号，符合题意； C、冷凝器中发生的变化是锌蒸气冷却后凝结成固态锌，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、我国古代冶锌晚于铁和铜，是因为锌的金属活动性比铁和铜强，锌更难被冶炼，不符合题意。 故选B。 70．下列实验设计不能达到目的的是 A．证明分子不断运动 B．验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序 C．探究可燃物的燃烧条件 D．证明水由氢元素和氧元素组成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、滴有浓盐酸的棉花团挥发出氯化氢分子，氯化氢分子不断运动，使滴有紫色石蕊溶液的滤纸条变红，能证明分子不断运动，该实验设计能达到目的。 B、将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中，Zn、Cu都能置换出Ag，只能说明Zn、Cu的金属活动性比Ag强，但无法比较Zn和Cu的金属活动性顺序，该实验设计不能达到目的。 C、Y形管中的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；Y形管中的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，能探究可燃物的燃烧条件，该实验设计能达到目的。 D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，能证明水由氢元素和氧元素组成，该实验设计能达到目的。    故选B。 71．在化学实验课上，兴趣小组的同学为验证常见金属的活动性顺序，设计并完成了如下实验，具体步骤如图所示，下列关于该实验的说法正确的是 A．将铜丝压成片状利用了其良好的导电性 B．A试管中溶液由浅绿色变为蓝色 C．B试管中的溶液在反应过程中质量减小 D．该实验无法证明铁、铜、银的金属活动性顺序 【答案】C 【详解】A、步骤①将铜丝的一端压成了片状，说明铜丝具有延展性，此选项错误； B、A试管中铜与硫酸亚铁溶液不反应，无明显现象，溶液仍为浅绿色，此选项错误； C、B试管中铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：，根据化学方程式计算，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，反应后溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液质量减小，此选项正确； D、铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的活动性比铜强，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性比银强，故该实验可验证三种金属的活动性强弱，此选项错误。 故选C。 72．下列实验方案不能达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．比较锌、铁、铜的金属活动性顺序 C．探究燃烧条件 D． 收集O2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，符合题意； B、铁片分别放入ZnSO4、CuSO4溶液中，铁和ZnSO4溶液不反应，无明显现象，说明了金属活动性：Zn>Fe；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，有红色固体析出，说明了金属活动性：Fe>Cu；由此可得出三种金属活动性：Zn>Fe>Cu，不符合题意； C、Y型管中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；Y型管中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，不符合题意； D、氧气不易溶于水，且与水不反应，可用排水法收集，不符合题意。 故选A。 命题点4 置换反应 73．一氧化氮是大气污染物。在左右、有催化剂存在的条件下，氨气可将其转化，微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应前后原子种类发生改变 B．生成物均无污染 C．反应前后氮元素化合价不变 D．该反应为置换反应 【答案】B 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不发生改变，故A错误。 B.根据示意图，生成物是H2O和N2，都是空气成分，均无污染，故B正确。 C.根据示意图，反应前含有氮元素的物质是NO，反应后含有氮元素的物质是N2，NO中N的化合价为：设N的化合价为x，则x+（-2）=0，x=+2。而N2中N的化合价为0，因此氮元素的化合价发生改变，故C错误。 D.置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，根据示意图，反应前的物质是NH3和NO，生成物为N2和H2O。反应物都是化合物，因此不是置换反应，故D错误。 综上，故选B。 74．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．从反应类型看：该反应属于置换反应 B．从微观构成看：四种物质均由分子构成 C．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应 D．从反应前后看：该反应的原子种类没有改变 【答案】A 【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。由微观示意图可知，该反应是CO2、H2O在催化剂、光照条件下反应生成CH4、O2，反应物是两种化合物，不属于置换反应，该选项错误。 B、从微观构成看，四种物质（CO2、H2O、CH4、O2）均由分子构成，该选项正确。 C、该反应将二氧化碳和水转化为甲烷（清洁能源）和氧气，能获取清洁能源，同时消耗二氧化碳，可减缓温室效应，该选项正确。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，该选项正确。 故选A。 75．我国科学家成功实现世界最大化学链碳捕集装备试验，将捕集到的高浓度与反应制甲醇（），其反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的反应物和生成物中共有3种氧化物 B．该反应为置换反应 C．反应前后原子和分子的数目均没有改变 D．参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为 【答案】D 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和氧气，化学方程式为。 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。故该反应中涉及到的氧化物有二氧化碳、水两种，选项错误； B、该反应的两种反应物都是化合物，不符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，选项错误； C、由方程式可知，该反应中2个二氧化碳分子和4个水分子反应生成了2个甲醇分子和3个氧分子，分子数目发生了变化，选项错误； D、由方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为2：4=1：2，选项正确。 故选D。 76．下列化学反应方程式书写正确且属于置换反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A.化学方程式正确，但不属于置换反应，故A错误； B.化学方程式没配平，Fe反应前后原子个数不同，故B错误； C.化学方程式正确，但不属于置换反应，故C错误； D.化学方程式书写正确，属于置换反应，故D正确。 故选D。 77．下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A．实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑    置换反应 B．铝制品具有很好的抗腐蚀性的原因：Al+O2=AlO2    化合反应 C．用酒精作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O    氧化反应 D．实验室制氧气：2H2O22H2↑+O2↑    分解反应 【答案】A 【详解】A、实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，化学方程式为，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应，A项均正确； B、铝制品抗腐蚀的原因是铝表面易与氧气反应形成致密氧化铝膜，阻止进一步腐蚀，化学方程式为，化合反应是两种及两种以上物质反应生成一种物质，该反应属于化合反应，B项化学方程式错误； C、用酒精作燃料，利用其可燃性，化学方程式为，但氧化反应不属于基本反应类型，C项反应类型错误； D、实验室制氧气可用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式为，分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上物质，该反应属于分解反应，D项化学方程式错误。 故选A。 考点三 金属矿物与金属冶炼（重点） 命题点1 常见的金属矿物 78．炼铁选用的铁矿石，不仅要求含铁量高，而且要求“有害元素”少，有以下几种铁矿石：磁铁矿（）、赤铁矿（）、褐铁矿（）、黄铁矿（），你认为最不适宜炼铁的是 A．磁铁矿 B．赤铁矿 C．褐铁矿 D．黄铁矿 【答案】D 【详解】化学反应前后元素的种类不变，磁铁矿（）、赤铁矿（）、褐铁矿（）中含有Fe、O、H元素，生成物不会产生含硫、氮元素的污染物，黄铁矿（）含有硫元素，会产生二氧化硫等污染物，所以最不适宜炼铁的是黄铁矿，故选D。 79．下列矿石适宜用来冶炼生铁的是 A．黄铜矿 B．孔雀石 C．铝土矿 D．赤铁矿 【答案】D 【详解】A、黄铜矿的主要成分是CuFeS2，虽然含铁元素外，还含有铜元素和硫元素，但铁元素的质量分数较低，冶炼过程中会生成硫的氧化物污染空气，不适宜用来冶炼生铁，故选项不符合题意； B、孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，不含铁元素，不适宜用来冶炼生铁，故选项不符合题意； C、铝土矿的主要成分是Al2O3，不含铁元素，不适宜用来冶炼生铁，故选项不符合题意； D、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，含铁元素，且铁元素的质量分数较高，适宜用来冶炼生铁，故选项符合题意。 故选D。 80．广西百色是我国重要的铝业基地，其中用于炼铝的铝土矿是 A．磁铁矿（主要成分是Fe3O4） B．铝土矿（主要成分是Al2O3） C．菱锌矿（主要成分是ZnCO3） D．黄铜矿（主要成分是CuFeS2） 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，磁铁矿（主要成分是Fe3O4）中不含有铝元素，不能用于炼铝，故错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铝土矿（主要成分是Al2O3）中含有铝元素，能用于炼铝，故正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，菱锌矿（主要成分是ZnCO3）中不含有铝元素，不能用于炼铝，故错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，黄铜矿（主要成分是CuFeS2）中不含有铝元素，不能用于炼铝，故错误； 故选B。 81．高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是 A．铝合金的硬度小于纯铝 B．铝是地壳中含量最高的元素 C．铝土矿是主要含铝矿物之一 D．铝表面的致密氧化膜要及时除去 【答案】C 【详解】A. 金属制成合金后，硬度变大，所以铝合金的硬度大于纯铝，此选项错误；     B. 氧是地壳中含量最高的元素，此选项错误； C. 铝土矿是主要含铝矿物之一    ，此选项正确； D. 在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化，所以铝表面的致密氧化膜不能除去，此选项错误。 故选C。 82．宋代绢本《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石[主要成分为]，深红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是 A．炭黑由松枝烧制，该过程是物理变化 B．从元素组成看，孔雀石可以冶炼出金属铜 C．赭石主要成分是 D．《千里江山图》历经千年色彩依然，是因为常温下所用颜料的化学性质不活泼 【答案】A 【详解】A、炭黑由松枝烧制，涉及燃烧，有新物质生成，该过程是化学变化，故A错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，从元素组成看，孔雀石[主要成分为]中含有铜元素，则孔雀石可以冶炼出金属铜，故B正确； C、赭石即赤铁矿，主要成分是氧化铁，其化学式是Fe2O3，故C正确； D、《千里江山图》历经千年色彩依然，是因为常温下所用颜料的化学性质不活泼，不易发生反应，故D正确； 故选：A。 83．我国是已知金属矿物种类比较齐全的国家之一。下列四种金属矿石的主要成分中，金属元素化合价标注正确的是 A．赤铁矿（） B．赤铜矿（） C．金红石（） D．软锰矿（） 【答案】A 【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铁中铁元素的化合价表示为：，符合题意； B、赤铜矿的主要成分是Cu2O，Cu2O中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铜元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故Cu2O中铜元素的化合价表示为：，不符合题意； C、金红石的主要成分是二氧化钛，二氧化钛中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得钛元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化钛中钛元素的化合价表示为：，不符合题意； D、软锰矿的主要成分是二氧化锰，二氧化锰中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化锰中锰元素的化合价表示为：，不符合题意。 故选A。 命题点2 工业炼铁原理和装置 84．竖炉炼铁的工艺流程如图所示。催化反应室中发生的反应之一为：。下列分析正确的是 A．赤铁矿石粉碎后可以增加铁元素的含量 B．原料是赤铁矿石、天然气、高温尾气 C．合成气中X的化学式为 D．赤铁矿石和天然气的主要成分都属于化合物 【答案】D 【详解】A.赤铁矿石粉碎后可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，并不能增加铁元素的含量，故A错误； B.由流程图可知，原料是赤铁矿石、天然气，高温尾气可循环使用，但不是原料，故B错误； C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中C、H、O原子的个数分别为2、4、2，生成物中C、O原子的个数分别为2、2，所以2X中应有4个氢原子，X的化学式为H2，故C错误； D.赤铁矿石的主要成分氧化铁（），天然气的主要成分是甲烷（），它们都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物，故D正确。 故选：D。 85．与重整制备合成气（含和的混合气体），其过程如图1所示。不同温度下氧化室中气体的体积分数如图2所示。已知：气体M的体积分数 下列说法不正确的是 A．如图1还原室的反应中，固体中铁元素质量分数减小 B．如图2中曲线X表示的体积分数 C．若与实现循环，理论所得合成气中 D．将理论所得合成气在氧气中充分燃烧产生的多于还原室通入的 【答案】C 【详解】A、还原室中FeO和二氧化碳在一定条件下反应生成四氧化三铁和一氧化碳，氧化亚铁中铁元素的质量分数为：，四氧化三铁中铁元素的质量分数为：，故固体中铁元素质量分数减小，不符合题意； B、由图可知，氧化室中反应为甲烷和四氧化三铁在一定条件下反应生成FeO、一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，生成一氧化碳和氢气的分子个数比为：1:2，则X表示氢气的体积分数，不符合题意； C、该反应的总反应为甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则所得合成气中一氧化碳和氢气的质量比为：56:4=14:1，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则合成气在氧气中燃烧产生二氧化碳中碳元素的质量等于甲烷中碳元素的质量与还原室通入二氧化碳（假设全部反应完）中碳元素的质量之和，所以将理论所得合成气在氧气中充分燃烧产生的二氧化碳多于还原室通入的二氧化碳。不符合题意。 故选C。 86．宋代《天工开物》记载用煤冶铁，其原理与现代工业炼铁有相似之处。下列说法正确的是 A．煤直接作为还原剂将铁从矿石中还原出来 B．冶炼过程中，石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅 C．现代高炉炼铁中，焦炭仅用于提供高温 D．炼铁时得到的产物是纯净的铁 【答案】B 【详解】A、煤的主要成分是碳，在高温下会与氧气反应生成一氧化碳（CO），而CO才是主要的还原剂，将铁矿石（如Fe2O3）还原为铁。选项错误； B、石灰石（主要成分CaCO3）在高温下分解为生石灰（CaO），CaO与铁矿石中的SiO2反应生成炉渣（CaSiO3），从而除去杂质。选项正确； C、焦炭的作用包括： 作为燃料提供高温； 通过反应生成CO，作为还原剂。选项错误； D、高炉炼铁得到的是生铁，含有碳（约2-4.3%）及其他杂质（如硅、锰等），并非纯铁。 选项错误； 故选B。 87．下图是某炼铁厂炼铁的大致流程，下列有关说法错误的是 A．②是CO B．③是生铁 C．②③反应的化学方程式为： D．①和②分子构成不同，致使二者的化学性质有很大差异 【答案】C 【详解】A、焦炭和过量的空气燃烧反应生成二氧化碳，二氧化碳和焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳和赤铁矿在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，因此A是二氧化碳，故选项说法正确； B、根据选项A可知，③是生铁，故选项说法正确； C、②③是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项说法错误； D、①是二氧化碳，②是一氧化碳，两者的分子构成不同，致使二者的化学性质有很大差异，故选项说法正确。 故选：D。 88．工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投入高炉内，从下方通入热空气，最后得到生铁。下列说法中，正确的是 A．矿石中含铁元素就可用作炼铁原料 B．焦炭只起为反应提供还原剂的作用 C．所得生铁的含碳量在2%~4.3%范围 D．高炉炼铁过程中，所用赤铁矿石的主要成分是 【答案】C 【详解】A、矿石中含铁元素且铁元素含量较高、易冶炼时才可用作炼铁原料，不是只要含铁元素就可以，该选项错误。 B、焦炭不仅为反应提供还原剂（与二氧化碳反应生成一氧化碳），还为炼铁提供热量，该选项错误。 C、生铁的含碳量在2%~4.3%范围，该选项正确。 D、赤铁矿石的主要成分是Fe2O3，不是Fe3O4，该选项错误。 故选C。 89．《天工开物》中记载常见铁矿石：“质有土锭，碎砂数种”，以及炒钢法：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟”，已知“潮泥灰”主要成分是石灰石。该方法的生产过程可用如图表示。下列理解错误的是 A．图甲中的“生铁”属于铁合金，硬度比纯铁大 B．“潮泥灰''主要作用是将二氧化硅转化为炉渣 C．“既炒则熟”是为了降低生铁中的含碳量 D．炼铁炉中发生的反应是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑ 【答案】D 【详解】A、甲中的“生铁”属于铁合金，含碳量较高，硬度比纯铁大，故选项说法正确； B、“潮泥灰”主要成分是石灰石，主要作用是将二氧化硅转化为炉渣，故选项说法正确； C、“既炒则熟”是为了降低生铁中的含碳量，故选项说法正确； D、炼铁炉中发生的反应是：、，故选项说法错误； 故选：D。 90．如图为实验室模拟工业炼铁的装置图，相关说法正确的是 A．实验时先点燃酒精喷灯，再通CO B．实验中可观察到黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊 C．该装置缺少尾气处理，会产生污染 D．该实验体现了CO的氧化性 【答案】C 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，实验开始时要先通入一氧化碳排尽装置内的空气，再点燃酒精喷灯。否则可能引起爆炸，故A错误； B、氧化铁是红棕色的，铁是黑色的，反应生成了二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，所以可以观察到红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊，故B错误； C、实验的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，应在末端加装尾气处理装置，如放一盏燃着的酒精灯将一氧化碳点燃，故C正确； D、一氧化碳在反应中夺取了氧化铁中的氧，被氧化，体现了还原性，故D错误； 故选C。 91．小聪想要探究铬(Cr)与金属铁(Fe)、铜(Cu)的活动性强弱。 【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 【做出猜想】 (1)猜想1：；猜想2：；猜想3： 。 【设计与实验】 (2)小聪取大小相同的用砂纸打磨光亮的三种金属片放入三支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀硫酸。(补充①和③的实验现象) 实验操作 实验现象 ①铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为 。 ②铬片的表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色。 ③ 【结论与解释】 (3)根据上述实验现象，可得出猜想 正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 (4)已知试管②中溶液的蓝色是CrSO4溶于水形成的，请写出试管②中发生反应的化学方程式： 。 (5)铁制品是目前使用比较广泛的金属材料，工业用赤铁矿石炼铁的原理是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1)Fe＞Cr＞Cu (2) 浅绿色 无明显现象 (3) 1 除去金属片表面的氧化膜 (4)Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ (5) 【详解】（1）由金属活动性顺序可知，铁的金属活动性比铜强，故还可猜想3：Fe＞Cr＞Cu； （2）①铁片与稀硫酸反应，铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，说明铁的金属活动性比氢强； ③铜的位置排在氢的后面，不能稀硫酸反应，无明显现象； （3）铁片与稀硫酸反应，铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，说明铁的金属活动性比氢强；铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色，即铬的金属活动性比氢强，且铬的金属活动性比铁强；铜的位置排在氢的后面，不能稀硫酸反应，无明显现象；由此可知，三种金属活动性强弱顺序是Cr＞Fe＞Cu，则猜想1正确； 实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属片表面的氧化膜； （4）试管②中铬和稀硫酸反应生成CrSO4和氢气，反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑； （5）工业用赤铁矿石炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 92．氧化铁(Fe2O3)在工业上又叫铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也是常用催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。 【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。 (1)在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是 。 (2)高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为 。反应过程中碳元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 (3)若操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的降低而 (填“增大”或“减小”)。 (4)实验室中完成操作2，玻璃棒的作用是 。 (5)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为 。 (6)操作4涉及的化学反应的基本类型为 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 升高 (3)减小 (4)引流 (5) (6)化合反应 【分析】本题主要考查物质制备流程中的相关知识，包括增大反应速率的方法、化学方程式书写、物质溶解度特点以及过滤操作相关知识，通过对工艺流程和相关资料的分析来解答问题。 【详解】（1）将硫铁矿烧渣粉碎，能增大反应物之间的接触面积，从而使反应进行得更快、更充分。 （2）会与反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，反应前碳元素在中显+2价，反应后在中显+4价，碳元素化合价升高。 （3）因为操作1通过冷却结晶能得到硫酸亚铁晶体，这表明硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，随温度升高而增大。 （4）操作2是过滤操作，过滤时玻璃棒的作用是引流。 （5）硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫，可以写出化学方程式：。 （6）操作4三氧化硫和水反应生成硫酸，反应类型是化合反应。 命题点3 金属冶炼的计算 93．某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： (1)写出方框中相应物质的化学式 。 (2)现有1600t含75％氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少(利用化学方程式计算)？ 【答案】(1)CO (2)解：设理论上最多能炼出纯铁的质量为x。 解得：x=840t 答：理论上最多能炼出纯铁的质量为840t。 【详解】（1）二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳（CO），故填：CO； （2）详见答案。 94．用足量的一氧化碳还原氧化铜和氧化铁的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了2.4g。则原固体混合物的质量可能为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】假设固体为氧化铜，设CuO的质量为m， m=12g； 假设固体为氧化铁，设Fe2O3的质量为n， n=8g； 由于为氧化铜和氧化铁的固体混合物，所以混合物的质量应在8g和12g之间。 故选B。 25．我国钢铁年产量已连续29年稳居全球第一。其中，炼铁高炉中主要是利用一氧化碳在高温条件下将铁从铁矿石中还原出来。计算：用含的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁量的生铁的质量。（结果精确到） 【答案】解：设用含的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁量的生铁的质量为x x≈57.7t 答：用含的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁量的生铁的质量为57.7t。 【详解】见答案。 96．2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。 (1)含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，请结合下表分析原因： 。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 660.4 2467 2040 2980 (2)制作飞船时常在金属铝中添加一定比例的其他金属，如和等形成合金。 查阅资料得知：锰与稀盐酸反应生成氯化锰（），氯化锰溶液和硫酸锰溶液均为粉红色。 ①一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的 （填“大”或“小”）。 ②为探究、、三种金属的活动性，请你设计实验方案。 实验操作 实验现象 实验结论 活动性： ③提供足量的含、的铝合金和稀盐酸，欲确定各金属的质量分数，需要收集的实验数据有 。 (3)工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，电解10.2t氧化铝，计算理论上制得铝的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)铝的表面会生成一层致密的氧化铝膜，而氧化铝的熔点高于1600℃，使返回舱不会变形 (2) 大 将锰用砂纸打磨光亮后分别插入盛有硫酸铝和硫酸铜溶液的试管中（合理即可） 盛有硫酸铝溶液的试管中无现象，盛有硫酸铜的试管中，锰的表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为粉红色 称取铝合金的质量、收集氢气的质量、滤渣的质量 (3)解：设理论上制得铝的质量为x， 答：理论上制得铝的质量为。 【详解】（1）含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，是因为铝的表面会生成一层致密的氧化铝膜，而氧化铝的熔点高于1600℃，使返回舱不会变形； （2）①一般情况下，合金比组成它的纯金属的硬度大，所以铝合金的硬度比纯铝的大； ②比较三种减少的活动性，可以选择活动性位于中间的金属与活动性位于两侧的金属的盐溶液进行验证。根据金属活动性顺序Al＞Mn＞Cu，则可以选择硫酸铝、硫酸铜和锰丝。则实验操作为：将锰用砂纸打磨光亮后分别插入盛有硫酸铝和硫酸铜溶液的试管中。因为铝比锰活泼，则现象有盛有硫酸铝溶液的试管中无现象。因为锰比铜活泼，则盛有硫酸铜的试管中，锰的表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为粉红色。可证明活动性顺序Al＞Mn＞Cu； ③提供足量的含Mn、Cu的铝合金和稀盐酸，欲确定各金属的质量分数。Mn、Cu的铝合金中锰、铝与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，取铝合金ng，加入足量的稀盐酸，充分反应，剩余固体是铜bg，则锰、铝的质量为(n-b)g，收集氢气的质量为ag，利用方程式可算出锰、铝的质量，实验操作及需要收集的实验证据有称取铝合金的质量、收集氢气的质量、滤渣的质量； （3）见答案。 考点四 金属的腐蚀 命题点1 探究铁生锈的条件 97．下列相关“铁制品锈蚀的条件”的探究实验的说法中，错误的是 A．试管中的蒸馏水可以用自来水代替 B．实验前要用砂纸将铁钉打磨干净 C．此实验中使用氯化钙的作用是吸收水蒸气 D．图中左侧的铁钉生锈 【答案】A 【详解】A、铁制品锈蚀的条件是铁与氧气、水同时接触。自来水中含有多种杂质，可能会对铁的锈蚀产生干扰，而蒸馏水几乎不含杂质，能更准确地探究水对铁锈蚀的影响。所以试管中的蒸馏水不可以用自来水代替，该选项错误。    B、实验前用砂纸将铁钉打磨干净，是为了除去铁钉表面的铁锈等杂质，使铁钉能与水、氧气充分接触，保证实验的准确性，该选项正确。    C、氯化钙具有吸水性，在实验中使用氯化钙的作用是吸收水蒸气，创造干燥的环境，用于探究没有水时铁是否生锈，该选项正确。    D、图中左侧试管里的铁钉与氧气、水同时接触，满足铁生锈的条件，所以铁钉会生锈，该选项正确。    故选A。 98．下列关于实验的说法不正确的是 A．实验①：电解水的玻璃管内分别生成和，说明水由H和O两种元素组成 B．实验②：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中可能含有CO C．实验③：说明铁生锈需要铁与氧气和水同时接触 D．实验④：说明燃烧需要可燃物温度达到着火点，可燃物与氧气接触 【答案】C 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确； B、黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，说明生成了铜，有二氧化碳存在，一氧化碳能与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，说明混合气体中可能含有CO，故选项说法正确； C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气充分接触，故选项说法错误； D、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项说法正确。 故选C。 99．实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是 A．甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2∶1 B．乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响 C．丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高 D．丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 【答案】A 【详解】A、在电解水实验中，与电源负极相连的a管产生氢气，与电源正极相连的b管产生氧气，且氢气和氧气的体积比约为2∶1，A正确； B、乙实验中①中铁钉与空气和水同时接触，②中铁钉只与水接触，通过对比探究氧气对铁钉锈蚀的影响，B错误； C、丙实验中，若红磷不足，不能将装置内的氧气完全消耗，从而使氧气含量的测定结果偏低，C错误； D、丁实验中，通过对比两处白磷的现象探究氧气对燃烧的影响，D错误。 故选A。 100．某实验小组为探究铁生锈的条件，设计了如下实验。以下分析正确的是 A．一周后观察到的现象是b中铁钉生锈 B．b试管中放CaCl2的目的是干燥空气 C．一周后玻璃管中的现象是红墨水液面左低右高 D．该实验可以得到铁生锈需要水和氧气的结论 【答案】B 【详解】A、b中铁钉只与空气接触，不生锈，a中铁钉与空气和水接触，会生锈，不符合题意； B、b试管中放氯化钙的目的是吸收水分，干燥空气，符合题意； C、b中铁钉只与空气接触，不生锈，a中铁钉与空气和水接触，会生锈，铁钉生锈消耗氧气，会导致装置内气体减少，压强减小，故一周后玻璃管中的现象是红墨水液面左高右低，不符合题意； D、该实验中，b中铁钉只与空气接触，不生锈，a中铁钉与空气和水接触，生锈，说明铁生锈需要与水接触，不符合题意。 故选B。 101．请结合下图所示实验回答问题： (1)仪器的名称是 。电解水的过程中，发生改变的微粒是写名称 。 (2)写出一个用装置制取气体的化学方程式 。当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是填序号 。 ①将导气管移出集气瓶口 ②将集气瓶和玻璃片一起移出水面 ③在水面下用玻璃片盖住集气瓶口 ④将集气瓶正放在桌面上 (3)C中发生反应的化学方程式为 ；中最容易生锈的是填序号 ，铁制品生锈的条件是 。 (4)C、两个实验共同采用的一种实验方法是 。 【答案】(1) 试管 水分子 (2) 23 ①③②④ (3) ① 铁与氧气和水接触 (4)对比实验 【详解】（1）是试管，电解水时，水分子被破坏，变成氢原子和氧原子，原子再重新组合成新的分子，所以在电解水的过程中发生改变的微粒是水分子。 （2）装置是固体加热制取气体的装置，是实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物，化学方程式为3，取出集气瓶的顺序应该先移出导管，再用玻璃片盖住集气瓶口，将集气瓶和玻璃片一起移出水面，再把集气瓶正放在桌面上。 （3）是探究燃烧条件的实验，发生燃烧反应的是白磷，化学方程式为，钢铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。②中没有和氧气接触，③中密封，没有和水接触，只有①中的铁钉同时与氧气和水接触，最容易生锈。 （4）和两个实验都是通过对比实验的方法进行探究的。 102．项目小组对铁系食品脱氧剂(又称为“双吸剂”)进行了如下探究。 I.探究成分：某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。 (1)为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。 实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引，说明存在铁粉。 实验2：取实验1中被吸引的部分铁粉放入试管中，加入适量稀盐酸。观察到有气泡产生，写出该反应的化学方程式 。 实验3：另取实验1中被吸引的部分铁粉放入试管中，加入适量硫酸铜溶液，现象是 ，证明铁的活动性 。 实验4：另取被磁铁吸引的铁粉，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射，铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃，原因是 。 Ⅱ.证明生锈： (2)利用图1所示装置进行实验，一段时间后，观察到气球变大。 气球变大的原因是 。 Ⅲ.应用：实验：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。 实验序号 铁粉/g 水\L 活性炭/g NaCl/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示： (3)对比实验①和④可得到的结论是 。 (4)下列叙述正确的是 (填字母)。 a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水 b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量 c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间 【答案】(1) 铁粉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色 比铜强 铁粉与空气的接触面积比铁丝大 (2)铁生锈消耗氧气，使装置内压强减小，外界空气进入气球，气球变大 (3)活性炭和食盐能加快铁生锈的速率 (4)abc 【详解】（1）实验2：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 实验3：铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液反应，置换出铜，即，所以现象是铁粉表面有红色固体析出，溶液由蓝色（硫酸铜溶液颜色）逐渐变为浅绿色（硫酸亚铁溶液颜色）； 由铁能置换出硫酸铜中的铜，可证明铁的活动性比铜强。 实验4：铁粉是粉末状，与空气接触面积较大，铁丝是丝状，与空气接触面积较小，所以铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。 （2）脱氧剂中的铁粉生锈，消耗瓶内的氧气，导致瓶内压强减小，外界空气进入气球，从而使气球变大。 （3）实验①中没有活性炭和食盐，实验②加入0.1g食盐，实验③加入0.2g活性炭，实验④加入0.2g活性炭和0.1g食盐，对比四者的温度变化曲线，温度升高幅度④＞③＞②＞①，说明实验④铁生锈更剧烈，可知活性炭和食盐能加快铁生锈的速率。 （4）a、铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水，防止食品氧化、受潮，该叙述正确； b、从图 2 温度变化曲线可知，铁生锈过程中温度升高，说明使用过程中放出热量，该叙述正确； c、铁系食品脱氧剂能吸收氧气和水，防止食品变质，能延长食物的保存时间，该叙述正确。 故选abc。 命题点2 金属的除锈措施 103．路边垃圾桶的铝制外壳可保持它原本的银白色，而固定垃圾桶的铁制螺丝却锈迹斑斑，下列说法正确的是 A．所有金属都呈银白色 B．铁的金属活动性比铝强 C．铝制外壳不与空气成分反应 D．给铁制螺丝涂油能防止生锈 【答案】D 【详解】A、并非所有金属都是银白色，例如铜呈紫红色，不符合题意。 B、根据金属活动性顺序可知，铝位于铁之前，说明铝的金属活动性比铁强，不符合题意。 C、铝制外壳能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，这层膜阻止了内部铝进一步被腐蚀，不符合题意。 D、铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的结果，给铁制螺丝涂油可以隔绝铁与空气、水分的接触，从而防止生锈，符合题意。 故选D。 104．铁是我们最常见的金属。下列有关铁的说法正确的是 A．铁在干燥的空气中不易生锈，说明铁不与氧气反应 B．将铁制品表面镀铬可以防止生锈，因为铬的金属活动性比铁弱 C．铁在潮湿的空气中容易生锈，生成主要成分为FeO的红褐色固体 D．自行车链条涂油防锈，其原理是隔绝了氧气和水 【答案】D 【详解】A、铁在干燥空气中不易生锈，是因为生锈需要水和氧气同时存在，缺少水时反应缓慢。但铁在常温下能与氧气反应生成氧化铁（如铁粉在空气中缓慢氧化），错误； B、镀铬防锈的原理是铬在表面形成致密的氧化层，隔绝氧气和水，从而保护铁，与活动性无关，错误； C、铁在潮湿空气中生锈，生成铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3），颜色为红棕色，错误； D、涂油后，油膜覆盖在铁表面，隔绝了氧气和水，从而阻止生锈反应。正确。 故选D。 105．国宝“鎏金铁芯铜龙”以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(将金和汞制成合金，熔化后均匀涂于器物表面，再精准加热去汞，待冷却后便在器物表面完美形成金膜)。下列有关说法错误的是 A．鎏金铁芯铜龙由金属材料制成 B．铁芯不易生锈的原因是隔绝了空气和水 C．金历经千年后依旧金光闪闪，说明金的化学性质不活泼 D．鎏金工艺利用的是合金的硬度大于组成其纯金属硬度的性质 【答案】D 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，“鎏金铁芯铜龙” 中的铁、铜、金都属于纯金属，所以它是由金属材料制成的，选项说法正确，不符合题意； B、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。“鎏金铁芯铜龙” 以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金，使得铁与空气和水隔绝，从而不易生锈，选项说法正确，不符合题意； C、金历经千年后依旧金光闪闪，说明金在长时间的自然环境中没有与空气中的物质发生明显反应，这表明金的化学性质不活泼，选项说法正确，不符合题意； D、鎏金工艺是将金和汞制成合金，熔化后均匀涂于器物表面，再精准加热去汞，待冷却后在器物表面形成金膜，该工艺主要利用的是金汞合金的流动性以及金的延展性等性质，而不是合金硬度大于组成其纯金属硬度的性质，选项说法错误，符合题意。 故选D。 106．第九届亚冬会于2025年2月7日至2月14日在哈尔滨举行，哈尔滨是历史文化名城，中国冰雪文化之都，有很多标志性建筑。下列说法错误的是 A．中央大街的铁制围栏刷油漆主要为了防锈 B．哈尔滨大剧院的铝合金外壳具有很好的抗腐蚀性 C．龙塔所用的钢铁含碳量比生铁高 D．索菲亚大教堂用合金制成的门窗硬度大于其组成的纯金属 【答案】C 【详解】A、中央大街的铁制围栏刷油漆主要是为了隔绝空气和水，防止铁生锈，故A正确； B、哈尔滨大剧院的铝合金外壳具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步氧化，故B正确； C、龙塔所用的钢铁是钢，其含碳量比生铁低，而不是高，故C错误； D、索菲亚大教堂用合金制成的门窗硬度大于其组成的纯金属，因为合金的硬度通常大于其组成金属的硬度，故D正确； 故选：C。 命题点3 金属资源现状及其保护措施 107．下列关于资源、能源的叙述错误的是 A．稀土是储量较少的一类金属矿物的统称，对人类来说没有什么用途 B．废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染 C．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等 D．从汽车用过的铅酸蓄电池中回收铅 【答案】A 【详解】A、稀土是储量较少的一类金属矿物的统称，在新能源、新材料、航空航天、电子信息等领域应用广泛，该叙述错误。 B、废旧金属回收利用，既能节约金属资源，又能减少对环境的污染，该叙述正确。 C、为了保护金属资源，目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等，该叙述正确。 D、从汽车用过的铅酸蓄电池中回收铅，有利于资源的再利用，该叙述正确。 故选A。 108．下列有关金属资源的利用和保护的说法不正确的是 A．徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称 B．金属矿物的储量有限，可以再生 C．大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在，我国矿物储量也很丰富 D．从废旧锂离子电池中回收锂、钴、镍等，对保护环境和实现金属资源循环利用有重要意义 【答案】B 【详解】A、稀土元素是17种金属元素的统称，在地壳中储量较少且分布不均。徐光宪院士是中国著名化学家，他开发的稀土分离技术是真实历史事件，该选项说法正确。 B、金属矿物（如铁矿石、铜矿石）是有限的自然资源，形成需要数百万年，属于不可再生资源，选项中说“可以再生”是错误的。 C、大多数金属（如铁、铝、铜）在自然界中以化合物形式存在，即金属矿物（如赤铁矿、铝土矿）。中国是矿产资源大国，多种矿物（如稀土、钨）储量丰富，该选项说法正确。 D、回收废旧电池中的金属可减少环境污染（如重金属污染），并减少对新矿的开采，实现资源循环利用，该选项说法正确。 故选：B。 109．下列有关水的认识中错误的是 A．大量使用农药、化肥，会造成水体污染 B．水通过三态变化实现天然循环，主要是通过化学变化完成的 C．水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面 D．随意丢弃废电池易造成水土重金属污染 【答案】B 【详解】A、农药和化肥中含有氮、磷等化学物质，大量使用农药、化肥，会造成水体污染，故选项说法正确； B、水通过三态变化实现天然循环，水的状态发生改变，没有新物质生成，主要通过物理变化实现，故选项说法不正确； C、水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面，故选项说法正确； D、电池中含有重金属，如果随意丢弃废电池，易造成水土的重金属污染，故选项说法正确。 故选B。 110．我国自主研发的厚的超薄不锈钢箔材让高精尖设备制造更上一个台阶。下列有关说法正确的是 A．超薄不锈钢具有良好的延展性 B．回收超薄不锈钢没有意义 C．超薄不锈钢遇水就会生锈 D．超薄不锈钢硬度比纯铁小 【答案】A 【详解】A、根据我国自主研发的厚的超薄不锈钢箔材让高精尖设备制造更上一个台阶，说明超薄不锈钢具有良好的延展性，A项正确； B、不锈钢属于金属材料，回收超薄不锈钢可以节约金属资源，减少污染，具有重大意义，B项错误； C、铁生锈需要同时与水和氧气接触，不锈钢是铁的合金，具有一定的抗腐蚀性，C项错误； D、合金的硬度比组成它的纯金属大，不锈钢是铁合金，则超薄不锈钢硬度比纯铁大，D项错误； 故选A。 111．可持续发展战略的重要内容之一是保护资源，矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的，下列不符合金属资源保护的有效途径是 A．合理开采矿物资源，回收利用废旧金属 B．寻找、研制金属的代用品 C．对金属制品采用有效的防护措施，防止金属腐蚀 D．有矿物就开采，并加快开采进度 【答案】D 【详解】A、合理开采避免资源浪费，回收利用可减少对新矿石的需求，属于有效保护措施，该选项不符合题意； B、通过替代品（如塑料、复合材料）减少金属使用量，降低资源消耗，有利于保护金属资源，该选项不符合题意； C、防腐蚀（如涂油、电镀）可延长金属制品寿命，减少资源浪费，有利于保护金属资源，该选项不符合题意； D、过度开采会加速资源枯竭，违背可持续发展的保护原则，该选项符合题意。 故选D。 112．金属材料用途广泛。下列有关金属的说法不正确的是 A．自然界中所有金属都以化合物形式存在 B．将铁制品放在潮湿的空气里易生锈 C．在钢铁表面涂油、刷漆均能防止其生锈 D．合理开采矿物是保护金属资源的途径之一 【答案】A 【详解】A、并不是自然界中所有金属都以化合物形式存在，少数不活泼金属以单质形式存在，如金、银等，故错误； B、铁在与氧气、水接触时会发生锈蚀，因此铁在潮湿的环境中容易生锈，故正确； C、在钢铁表面涂油、刷漆，可以隔绝钢铁与氧气、水的接触，达到防锈目的，故正确； D、有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径，有利于金属资源的利用和保护，故正确； 故选：A。 B 综合拔高题组 1．下列防锈措施中，与其他三种方法原理不同的是 A．室外篮球架刷油漆 B．把铁制成不锈钢 C．自行车链条涂润滑油 D．用塑料包裹铁制座椅 【答案】B 【详解】A、室外篮球架刷油漆，是通过油漆隔绝氧气和水防止生锈； B、把铁制成不锈钢，是利用改变金属内部结构的原理防止生锈； C、自行车链条涂润滑油，是通过油层隔绝氧气和水防止生锈； D、用塑料包裹铁制座椅，是通过塑料隔绝氧气和水防止生锈； 综上可知，上述防锈措施中，与其他三种方法原理不同的是把铁制成不锈钢，故选：B。 2．往AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中肯定含有的溶质是 A．AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2 B．Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和 Fe(NO3)2 C．Fe(NO3)2和Mg(NO3)2 D．Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2 【答案】C 【分析】铁的金属活动性比银、铜强，比镁弱，往AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不能与Mg（NO3）2反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。 【详解】A、往AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，若加入的铁粉是过量的，则滤液中不含硝酸银、硝酸铜，不符合题意； B、往AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，若加入的铁粉是过量的，则滤液中不含硝酸铜，不符合题意； C、铁不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，无法确定与硝酸银反应的程度，也无法确定是否与硝酸铜发生了反应，则充分反应后溶液中肯定含有的溶质是Fe（NO3）2和Mg（NO3）2，符合题意； D、往AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，若加入的铁粉是过量的，则滤液中不含硝酸铜，一定含有与铁不反应的硝酸镁，，不符合题意。故选C。 3．材料是时代进步的重要标志之一。下列不属于金属材料的是 A．黄金 B．黄铜 C．不锈钢 D．金刚石 【答案】D 【分析】金属材料包括纯金属和合金。 【详解】A、黄金为纯金属，属于金属材料，故A不符合题意； B、黄铜是铜锌合金，属于金属材料，故B不符合题意； C、不锈钢是铁合金的一种，属于金属材料，故C不符合题意； D、金刚石是由碳元素组成的非金属单质，不属于金属材料，故D符合题意。 故选D。 4．某化学兴趣小组利用如图微型实验装置（夹持仪器等省略）进行模拟炼铁实验。下列说法不正确的是 A．实验过程中CO的用量与理论值相等 B．A处可以观察到红棕色粉末逐渐变黑色 C．该实验装置的优点有节约药品、产生的污染物少等 D．B处观察到溶液变浑浊，其原因是 【答案】A 【详解】A、在模拟炼铁实验中，实验开始前要先通一会儿CO排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸；实验结束后还要继续通CO直至装置冷却，防止生成的铁被氧化，所以实际消耗CO的量比理论值多，A 说法不正确； B、A处一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，氧化铁是红棕色粉末，被还原生成黑色的铁，可以观察到红棕色粉末逐渐变黑色，B 说法正确； C、该微型实验装置所用药品量少，能节约药品，且产生的污染物相对较少，C 说法正确； D、A处反应生成二氧化碳，二氧化碳进入B处与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，所以B处溶液变浑浊，D 说法正确。 故选A。 5．图甲是实验室模拟炼铁的装置图，图乙是工业炼铁高炉模型，下列说法不正确的是 A．图甲：实验开始时，应先通CO一段时间后，点燃酒精喷灯 B．图甲：实验过程中看到澄清石灰水变浑浊，说明已完全转化为Fe C．图乙：高炉炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦炭、热空气 D．图乙：炉渣出口高于生铁出口，说明炉渣密度小于生铁密度 【答案】B 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，实验开始时先通CO一段时间，可排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，故该选项说法正确； B、实验过程中澄清石灰水变浑浊，只能证明反应生成了二氧化碳，但不能说明已完全转化为Fe，因为只要有部分氧化铁被还原产生二氧化碳，石灰水就会变浑浊，故该选项说法不正确； C、高炉炼铁的原料有铁矿石（提供铁元素）、石灰石（除去矿石中的杂质）、焦炭（提供热量和生成还原剂一氧化碳）、热空气（为焦炭燃烧提供氧气），故该选项说法正确； D、炉渣出口高于生铁出口，说明炉渣是浮在生铁上面的，所以炉渣密度小于生铁密度，故该选项说法正确； 故选：B。 6．向和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡。以下对滤液与滤渣的分析不对的是 A．滤渣中一定有Fe B．滤液中一定有 C．滤渣中一定有Cu D．滤液中一定有 【答案】D 【分析】金属活动性Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，依次发生反应、。充分反应后过滤，得滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，说明铁粉有剩余（），则AgNO3、Cu(NO3)2完全反应。 【详解】A、加入稀盐酸，产生气泡，说明铁粉有剩余，该选项正确； B、AgNO3、Cu(NO3)2完全反应，滤液中一定含有反应生成的Fe(NO3)2，该选项正确； C、AgNO3、Cu(NO3)2完全反应，滤渣中一定有Cu，该选项正确； D、AgNO3、Cu(NO3)2完全反应，滤液中一定没有Cu(NO3)2，该选项错误。 故选D。 7．《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题： (1)炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。Fe2O3中Fe的化合价为 。 (2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的 （选填“大”或“小”）。 (3)人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的 （填选“强”或“弱”）。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因： 。 【答案】(1)+3 (2)大 (3) 强 【详解】（1）中氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则，解得，故中铁元素的化合价为+3； （2）一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钢是铁的合金，故其硬度比纯铁大； （3）越活泼的金属越难冶炼，人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的强； 已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是因为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。 8．某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁钉生锈的条件，实验如图所示： (1)图中，要得出“铁生锈一定与水有关”的结论，依据的实验是 。 (2)小明学习金属的相关知识后，知道铁生锈是铁与空气的氧气、水蒸气发生反应的过程，并关注到生活中有以下现象： Ⅰ.海边的铁制品，锈蚀程度比其他地方更严重。 Ⅱ.切过咸菜的菜刀，不及时清洗，很容易就锈蚀了。 ①针对Ⅰ和Ⅱ的现象，小明提出猜想： （填一种因素）会加快铁制品生锈。 ②请根据小明的猜想设计实验方案 。 【答案】(1)②③ (2) 氯化钠（其他合理答案亦可） 保持其他条件不变，向试管中加入食盐水，放入相同的光亮的铁钉 【详解】（1）实验②和实验③的变量是水，可以通过对比②中铁钉生锈，而③中铁钉不生锈可知，铁生锈一定与水有关。 （2）①海边潮湿的空气和咸菜中都含有一定量的氯化钠，氯化钠可能会加快铁制品生锈。 ②要说明氯化钠能加快铁制品生锈，需要设计对比实验，保持其他条件不变，向试管中加入食盐水，放入相同的光亮的铁钉。 9．铁、铝、铜是常见的三种金属，某化学兴趣小组对这三种金属的活动性顺序产生兴趣，想通过实验来证明这些金属的活动性强弱。 【提出问题】这三种金属的活动性强弱如何呢？ 【实验探究】同学们将打磨过的粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中。 实验操作 实验现象 缓慢产生少量气泡 快速产生大量气泡 无气泡 【讨论交流】 (1)分析。上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (2)写出铁丝插入稀盐酸的实验中，发生的化学反应方程式 。 【反思改进】小清同学提出利用金属和金属化合物溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如图实验。 (3)若铝丝足量，则甲中充分反应后的现象是 。 (4)小敏同学思考后认为 (填序号)实验是多余的，不需要进行该实验。 (5)反应一段时间后，小清同学取出丙中的铝丝直接称量，发现其质量增加了1g，则试管内溶液质量减少了 g。 (6)小乐同学将反应一段时间后的乙中的溶液取出，向其中加入Zn粉，发现溶液质量变化如图所示，b点对应溶液中除水外，一定含有的物质是 (填化学式)。 【拓展迁移】 (7)小琼同学提出若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。三种金属丝的插入顺序为_______(填序号)。 A．铁、铝、铜 B．铁、铜、铝 C．铝、铁、铜 【答案】(1)Al>Fe>Cu (2) (3)铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 (4)甲 (5)1 (6)ZnSO4、FeSO4 (7)B 【详解】（1）铝、铁均能和盐酸反应，且铝反应较快，铜不能和盐酸反应，则说明三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al>Fe>Cu。 （2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 （3）铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铜为紫红色，硫酸铜溶液为蓝色，则现象为：铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。 （4）甲能证明铝比铜活泼，乙中铁丝伸入硫酸铜中铁丝表面有红色物质析出的现象，说明铁的活动性比铜强；丙中铝丝伸入硫酸铁中有黑色物质析出的现象，说明铝的活动性比铁强，由乙和丙就可以得出三者活动顺序，故甲可以省略。 （5）取出甲试管中的铝丝直接称量，发现其质量增加了1g，根据质量守恒定律可知，试管内溶液质量就会减少1g。 （6）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，加入锌粉后，根据质量变化可知，溶液中应含有硫酸铜和硫酸亚铁，ab段时，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，bc段时，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，则b点对应溶液中除水外，一定含有的物质是ZnSO4、FeSO4。 （7）A、铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入铝时，铝能将铁置换出来，则说明铝比铁活泼，进入铜时，铜不能和氯化铝反应，只能说明铜没有铝活泼，但没有比较铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意； B、铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入铜时，铜不能和氯化亚铁反应，说明铁比铜活泼，但铝能和氯化亚铁反应，说明铝比铁活泼，说明金属活动性顺序：铝>铁>铜，符合题意； C、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铁、铜都不能和氯化铝反应，没有比较铁和铜的金属活动性顺序，不符合题意。 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $