精品解析：湖南省岳阳市岳阳县第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025年10月高三上学期化学月考试题 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志。下列河南非物质文化遗产中主要成分为有机物的是 A．浚县泥咕咕 B．开封汴绣 C．镇平玉雕 D．棠溪宝剑 A. A B. B C. C D. D 2. 如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是 A. 电石与饱和 NaCl溶液 B. Na2SO3固体与70%浓硫酸 C 生石灰与浓氨水 D. Al2S3固体与水 3. 下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是 A. 中存在具有分子内氢键的异构体 B. 在醇溶液中加热，可得到与发生显色反应的产物 C. 水解生成 D. 乙烯酮与等物质的量的反应生成乙醛 4. 下列物质中仅含共价键的是 A NH4NO3 B. NaOH C. MgCl2 D. CH4 5. 一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 有2种官能团 B. 中碳原子有3种杂化类型 C. 可遇水溶解使黏合物分离 D. 该反应为缩聚反应 6. 已知遇酸会发生歧化反应。检验分解产物实验如图所示。 下列说法正确的是 A. 上述实验现象说明气体中一定含有 B. 上述实验现象说明固体中一定含有 C. 向固体A中加入浓硝酸，生成的气体仍一定能使澄清石灰水变浑浊 D. 在反应过程中一定发生了歧化反应 7. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法错误的是 A. 隔膜为阴离子交换膜 B. 充电时，a极为阴极 C. 放电时，隔膜两侧溶液 浓度均增大 D. 理论上， 每减少l mol，总量相应增加2 mol 8. 球磨-点击化学在氧化铝负载铜表面高效进行，具有缩短时间、降温并减少催化剂作用，产率高达96%。下列说法正确的是 A. a、b、c均可以发生加成反应 B. a通过水解反应得苯酚 C. b的名称是苯乙烯 D. c中有2个碳原子具有手性 9. 一定条件下，烯烃可以转化为相应的邻二醇(R—表示饱和烃基)，邻二醇在一定条件下可以继续转化为N-甲基吗啉(NMM)，转化过程机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 转化过程中Os元素化合价发生改变 B. 涉及的有机物中碳原子杂化方式有两种 C. NMM包含六元杂环，杂环内的6个原子位于同一平面上 D. 是转化过程中的催化剂 10. 利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是 A. 一个分子中含有90个键 B. “杯酚”与形成氢键 C. 一个晶胞中含有8个分子 D. 该分离过程利用的是超分子的自组装特征 11. 光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 在光催化剂表面会发生反应 B. 为中间产物 C. 上述过程中有非极性键的断裂与生成 D. 含O分子参与的反应一定有电子转移 12. 一定条件下，1-苯基丙炔((Ph-C≡C-CH₃)可与 HCl发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应、为放热反应)，下列说法错误的是 A. 反应焓变：反应>反应 B. 反应活化能：反应<反应 C. 选择相对较长的反应时间，及时分离可获得高产率的产物 D. 增加 HCl浓度可增加平衡时产物和产物的比例 13. 我国化学家侯德榜改良索尔维的纯碱生产工艺，其流程如下： 下列说法正确的是 A. 已知醋酸铵溶液显中性，则反应所得到NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH) B. 沉淀池中的反应方程式为2NaCl＋CO2＋2NH3＋H2O=Na2CO3↓＋2NH4Cl C. 饱和NaCl溶液中通入NH3后，溶液中存在：c(H+)＋c(NH)= c(OH－) D. 通NH3前的母液中一定存在：c(NH3·H2O)＋c(NH)= c(Cl－) 14. 电解吸收CO2KOH溶液(主要成分是K2CO3)可将CO2转化为有机物，图1是双膜三室法电解CO2的吸收液。图2是在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化曲线。 下列说法错误的是 A. Y是直流电源的负极，交换膜b是阴离子交换膜 B. 当电解电压为U1V时，阴极主要还原物质为H2 C. 当电解电压为U2V时，生成CH4的电极反应式：CO+8e-+7H2O=CH4↑+10OH- D. 当电解电压为U3V时，生成的C2H4和HCOO-的物质的量之比为2:1 15. 室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是 A. Ⅲ为的变化曲线 B. D点： C. D. C点： 二、解答题(共55分) 16. 三氟甲基亚磺酸锂(Mr=140)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下： 实验步骤如下： ．向 A 中加入3.5g NaHCO3、5.2g Na2SO3和20.0mL 蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 ．向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na₂SO₄，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。 ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mL THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL 蒸馏水和过量 LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。 已知：THF 是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，仪器B相较于球形分液漏斗的优点是___________。 （2）步骤反应中有气泡产生，其主要成分为___________。 （3）步骤的目的是___________。 （4）步骤中发生反应的化学方程式为___________，判断加入浓盐酸已足量的方法为___________。 （5）步骤中排入蒸馏水的作用是___________。 （6）三氟甲基亚磺酸锂的产率为___________(保留至0.01%)。 17. 硒是人体不可缺少的微量元素，硒的应用范围非常广泛。以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含等）提取硒的一种工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“脱硫”时，煤油为溶剂。脱硫率随温度的变化如图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因：______________，最佳脱硫温度为__________。 （2）“氧化酸浸”时，提高酸浸率的方法有____________（写一种方法），可转化成，该反应的化学方程式为__________。 （3）“精制”过程中，先将浸出转化成硒代硫酸钠再被酸化后生成硒，同时产生一种刺激性气味的气体。酸化时，该反应的离子方程式为______________。 （4）的晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。M原子的配位数为______，的晶体密度为_____（列出计算式）。 18. 乙炔化钠(HC≡CNa)是有机合成的重要原料，化学性质很活泼，遇水蒸气发生反应。某小组拟制备乙炔化钠并测定其纯度，制备装置如图所示。 回答下列问题： （1）本实验用饱和食盐水替代水，其目的是_______。 （2）写出装置B中硫化物参与反应的离子方程式：_______。 （3）装置C中试剂是_______；装置E的作用是_______。 （4）为了检验装置D中产生的气体产物，将装置E中导出气体依次通过足量的①_______、浓硫酸、赤热CuO、②_______粉末，若②中白色粉末变蓝色，则能验证装置D中气体产物。 （5）测定产品纯度。常温常压下，取ωg产品利用如图装置反应完全后，测得气体体积为VL。在该条件下，气体摩尔体积为Va，则该产品纯度为_______%(用含ω、V、Va的代数式表示)。若产品混有Na杂质，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”) （6）写出实验室贮存该产品的注意事项：_______。 19. 一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图： 已知：a． b． 回答下列问题： （1）B的结构简式为：____________________；反应②的反应类型为__________。 （2）G中所含官能团的名称是____________________。 （3）已知卤代烃与氢氧化钠反应过程中，影响反应进行的难易因素之一是碳卤键的键能，键能越小，越容易形成碳正离子而发生反应，则①、②、③三种物质中最容易与氢氧化钠反应生成A的物质为__________（填序号）。该流程中转化为A的化学方程式为____________________。 （4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构简式为________。 ①遇溶液显紫色；②属于芳香族化合物；③能发生银镜反应； ④核磁共振氢谱图中有5组峰，峰面积比为。 （5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线_________，其他无机试剂任选。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年10月高三上学期化学月考试题 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志。下列河南非物质文化遗产中主要成分为有机物的是 A．浚县泥咕咕 B．开封汴绣 C．镇平玉雕 D．棠溪宝剑 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浚县泥咕咕属于泥塑，主要成分为无机物，故A错误； B．开封汴绣是真丝制品，属于蛋白质，属于有机物，故B正确； C．玉的主要成分是二氧化硅或硅酸盐，属于无机非金属材料，故C错误； D．宝剑的主要成分是金属，故D错误； 故选：B。 2. 如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是 A. 电石与饱和 NaCl溶液 B. Na2SO3固体与70%浓硫酸 C. 生石灰与浓氨水 D. Al2S3固体与水 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石（CaC2）与饱和NaCl溶液反应生成乙炔（C2H2），属于固液不加热型反应，符合装置要求；乙炔含碳碳三键，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可检验，A正确； B．Na2SO3固体与70%浓硫酸反应生成SO2，固液不加热型反应，符合装置；SO2具有还原性，与酸性KMnO4发生氧化还原反应使溶液褪色，可检验，B正确； C．生石灰（CaO）与浓氨水反应生成NH3，固液不加热型反应，符合装置；但NH3为碱性气体，通入酸性KMnO4溶液中先发生中和反应（NH3+H+=），为正四面体结构，十分稳定，还原性极弱，无法与酸性KMnO4发生明显氧化还原反应，不能使溶液褪色，无法检验，C错误； D．Al2S3固体与水发生双水解生成H2S，固液不加热型反应，符合装置；H2S具有还原性，与酸性KMnO4反应生成S沉淀并使溶液褪色，可检验，D正确； 故答案选C。 3. 下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是 A. 中存在具有分子内氢键的异构体 B. 在醇溶液中加热，可得到与发生显色反应的产物 C. 水解生成 D. 乙烯酮与等物质的量的反应生成乙醛 【答案】D 【解析】 【详解】A．可以发生互变异构转化为，含-OH，可形成分子内氢键，故A不符合题意； B．此反应物在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成，烯醇式与酮式互变得到，即苯酚，可与溶液发生显色反应，故B不符合题意； C．水解生成，可以发生互变异构转化，故C不符合题意； D．碳碳双键更易与氢气加成，乙烯酮与等物质的量的反应会直接生成乙醛，不涉及烯醇式与酮式互变异构，故D符合题意； 故选D。 4. 下列物质中仅含共价键的是 A. NH4NO3 B. NaOH C. MgCl2 D. CH4 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸铵是含有离子键和共价键离子化合物，故A不符合题意； B．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故B不符合题意； C．氯化镁是只含有离子键的离子化合物，故C不符合题意； D．甲烷是只含有共价键的共价化合物，故D符合题意； 故选D。 5. 一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 有2种官能团 B. 中碳原子有3种杂化类型 C. 可遇水溶解使黏合物分离 D. 该反应为缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ⅰ的官能团为碳碳双键、酯基（-COO-）、氰基（-CN），共3种，A错误； B．Ⅰ中碳原子的杂化类型：碳碳双键及羰基碳为sp2杂化，氰基碳为sp杂化甲基碳为sp3杂化，共3种杂化类型，B正确； C．Ⅱ为高分子聚合物，含有酯基和氰基，氰基、酯基水解需要在酸或碱加热条件下进行，所以Ⅱ遇水不会溶解使黏合物分离，C错误； D．该反应是单体Ⅰ中碳碳双键打开相互加成形成高分子Ⅱ，无小分子生成，属于加聚反应，D错误； 故选B。 6. 已知遇酸会发生歧化反应。检验分解产物的实验如图所示。 下列说法正确的是 A. 上述实验现象说明气体中一定含有 B. 上述实验现象说明固体中一定含有 C. 向固体A中加入浓硝酸，生成的气体仍一定能使澄清石灰水变浑浊 D. 在反应过程中一定发生了歧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】K2[Cu(C2O4)2]受热分解，气体A能使灼热CuO变红，则含有CO气体，反应生成的CO2气体可使澄清石灰水变浑浊；固体A加入稀盐酸，产生紫红色固体B为Cu，蓝色溶液中含有Cu2+，气体B能使澄清石灰水变浑浊，则B为CO2，A中应含有K2CO3、CuCO3。 【详解】A．由分析可知，气体A中一定含有CO，不一定含有CO2，A错误； B．固体A加稀盐酸得紫红色固体（Cu）和蓝色溶液（Cu2+），可能是固体A中含Cu2O，遇酸发生歧化反应，化学方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，生成Cu和Cu2+，B错误； C．向固体A中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明固体A中含有，产生的紫红色固体即铜，说明固体A中一定含有低价铜元素，向固体A中加入浓硝酸会得到NO2和CO2的混合气体，将混合气体通入澄清石灰水中，石灰水不一定变浑浊，C错误； D．根据上述分析可知，中C为+3价，分解产物有CO和CO2，C元素化合价既升又降，发生歧化反应，D正确； 故选D。 7. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法错误的是 A. 隔膜为阴离子交换膜 B. 充电时，a极为阴极 C. 放电时，隔膜两侧溶液 浓度均增大 D. 理论上， 每减少l mol，总量相应增加2 mol 【答案】D 【解析】 【分析】全铁流电池原理为2Fe3++Fe=3Fe2+，a极发生Fe-2e-=Fe2+，为负载铁的石墨电极做负极，b极发生Fe3++e-=Fe2+，发生还原反应，b为石墨电极，做正极，依次解题。 【详解】A．放电时原电池中，阴离子向负极移动。正极室（右侧）得电子生成（正电荷减少），负极室（左侧）失电子生成（正电荷增多），阴离子从正极室穿过隔膜向负极室移动以平衡电荷，故隔膜为阴离子交换膜（阴膜可防止Fe3+进入a极区），A正确； B．充电时，原电池的负极（a极）对应电解池的阴极，发生还原反应（Fe2++2e-=Fe），B正确； C．放电时，a极生成Fe2+（浓度增大），b极Fe3+还原为Fe2+（Fe2+浓度增大），故两侧Fe2+浓度均增大，C正确； D．放电总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，2 mol Fe3+减少生成3 mol Fe2+，则1 mol Fe3+减少时，Fe2+总量增加1.5 mol，而非2 mol，D错误； 故答案选D。 8. 球磨-点击化学在氧化铝负载铜表面高效进行，具有缩短时间、降温并减少催化剂的作用，产率高达96%。下列说法正确的是 A. a、b、c均可以发生加成反应 B. a通过水解反应得苯酚 C. b的名称是苯乙烯 D. c中有2个碳原子具有手性 【答案】A 【解析】 【详解】A．a、b、c均含有苯环，可以发生加成反应，A正确； B．a通过水解反应得到的是苯甲醇，得不到苯酚，B错误； C．b的名称是苯乙炔，C错误； D．c中不含有手性碳原子，D错误； 答案选A。 9. 一定条件下，烯烃可以转化为相应的邻二醇(R—表示饱和烃基)，邻二醇在一定条件下可以继续转化为N-甲基吗啉(NMM)，转化过程机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 转化过程中Os元素化合价发生改变 B. 涉及的有机物中碳原子杂化方式有两种 C. NMM包含六元杂环，杂环内的6个原子位于同一平面上 D. 是转化过程中的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化过程中Os元素在OsO4（+8价）与中间产物（如OsO2(OH)2，+6价）间转化，化合价发生改变，A正确； B．涉及的有机物中，烯烃双键碳为sp2杂化，饱和烃基、邻二醇及NMM中的碳为sp3杂化，共两种杂化方式，B正确； C．NMM的六元杂环为饱和杂环（含O、N及四个sp3杂化碳），类似环己烷椅式构象，环内6个原子不共平面，C错误； D．为OsO4，在转化中参与反应后又再生，符合催化剂定义，D正确； 故选C。 10. 利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是 A. 一个分子中含有90个键 B. “杯酚”与形成氢键 C. 一个晶胞中含有8个分子 D. 该分离过程利用的是超分子的自组装特征 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中每个C原子与相邻的3个C原子形成3个铤，一个分子中含有个键，A正确； B．C和H原子不能形成氢键，“杯酚”与不能形成氢键，B错误； C．的晶胞结构图为 ，一个晶胞中含有个分子，C错误； D．“杯酚”的空腔大小只适配，该分离过程利用的是超分子的分子识别特征，D错误； 故选A。 11. 光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 在光催化剂表面会发生反应 B. 为中间产物 C. 上述过程中有非极性键的断裂与生成 D. 含O分子参与的反应一定有电子转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应机理，在光催化剂空穴表面会发生反应，A正确； B．根据反应机理，甲醛之前的物质为中间产物，B正确； C．反应过程中有非极性键的断裂，但没有非极性键的生成，C错误； D．含O分子参与的反应中，具有化合价的变化，因此一定有电子转移，D正确； 答案选C。 12. 一定条件下，1-苯基丙炔((Ph-C≡C-CH₃)可与 HCl发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应、为放热反应)，下列说法错误的是 A. 反应焓变：反应>反应 B. 反应活化能：反应<反应 C. 选择相对较长的反应时间，及时分离可获得高产率的产物 D. 增加 HCl浓度可增加平衡时产物和产物的比例 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，因此反应Ⅱ的比反应Ⅰ更小，产物Ⅱ的能量比产物Ⅰ低，即稳定性：产物Ⅱ>产物Ⅰ，故A正确； B．反应所需的活化能越小，反应速率越快，相同时间内所占比例越大，根据图知，短时间内，反应Ⅰ的占比远远大于反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的速率远远大于反应Ⅱ，则活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ，B正确； C．随时间延长，产物Ⅱ占比逐渐增大并趋于稳定，而产物Ⅰ占比先增后减（可能因反应Ⅲ继续转化），故选择较长时间并及时分离可提高产物Ⅱ产率，C正确； D．由于存在产物Ⅰ与产物Ⅱ之间的可逆反应，其K值与氯化氢含量无关，因此比值不会随着HCl的含量的改变而改变，D错误； 故答案选D。 13. 我国化学家侯德榜改良索尔维纯碱生产工艺，其流程如下： 下列说法正确的是 A. 已知醋酸铵溶液显中性，则反应所得到NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH) B. 沉淀池中的反应方程式为2NaCl＋CO2＋2NH3＋H2O=Na2CO3↓＋2NH4Cl C. 饱和NaCl溶液中通入NH3后，溶液中存在：c(H+)＋c(NH)= c(OH－) D. 通NH3前母液中一定存在：c(NH3·H2O)＋c(NH)= c(Cl－) 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知醋酸铵溶液显中性，说明CH3COO-和的水解平衡常数相当，即CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数相当，但CH3COOH的酸性强于H2CO3即CH3COO-的水解程度小于，即的水解程度小于，则反应所得到NH4HCO3溶液中：c(HCO)＜c(NH)，A错误； B．侯氏制碱首先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解得到Na2CO3，故沉淀池中的反应方程式为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，B错误； C．饱和NaCl溶液中通入NH3后，根据溶液中电荷守恒可知，c(H+)＋c(NH)+c(Na+)= c(OH－)+c(Cl-)，又c(Na+)=c(Cl-)，故溶液中存在：c(H+)＋c(NH)= c(OH－)，C正确； D．通NH3前的母液中除含有NH4Cl外，还含有未反应的NaCl，未析出的NaHCO3，故不存在下列物料守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH)= c(Cl－)，D错误； 故答案为：C。 14. 电解吸收CO2的KOH溶液(主要成分是K2CO3)可将CO2转化为有机物，图1是双膜三室法电解CO2的吸收液。图2是在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化曲线。 下列说法错误的是 A. Y是直流电源的负极，交换膜b是阴离子交换膜 B. 当电解电压为U1V时，阴极主要还原物质为H2 C. 当电解电压为U2V时，生成CH4的电极反应式：CO+8e-+7H2O=CH4↑+10OH- D. 当电解电压为U3V时，生成的C2H4和HCOO-的物质的量之比为2:1 【答案】D 【解析】 【分析】因为该装置是电解池，根据题目可知，Y是电源的负极，K2CO3在阴极得电子转化为有机物，多余OH-会通过交换膜b移向浓缩室，因此交换膜b是阴离子交换膜；X是电源的正极，Cl-在阳极失电子生成Cl2，多余的K+经过离子交换膜a移向浓缩室，因此交换膜a是阳离子交换膜。 【详解】A．由电池分析可知，Y是直流电源的负极，交换膜b是阴离子交换膜，A正确； B．当电压为U1V时，产物中并没有有机物，由此可知是阴极周围的H2O得电子生成H2，B正确； C．当电压为U2V时，阴极有CH4生成，因此可知电极反应式为CO+8e-+7H2O=CH4↑+10OH-，C正确； D．当电压为U3V时，分别写出2种产物的电极反应关系：2CO～C2H4～12e-、CO～HCOO-～2e-，同时根据法拉第效率公式可知，n(C2H4):n(HCOO-)，D错误； 故选D。 15. 室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是 A. Ⅲ为的变化曲线 B. D点： C. D. C点： 【答案】B 【解析】 【分析】pH越小，酸性越强，Ag+浓度越大，氨气浓度越小，所以Ⅲ代表，Ⅱ代表，Ⅳ代表NH3，Ⅰ代表Ag+，据此解答。 【详解】A．根据以上分析可知Ⅲ为的变化曲线，A正确； B．硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，图像pH增大至碱性，则外加了物质，又整个过程保持溶液体积和N元素总物质的量不变，则所加物质不是氨水，若不外加物质，则溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，，，但外加了碱，设为NaOH，则c(Na+)+，，B错误； C．根据图像可知D点时和Ag+浓度相等，此时氨气浓度是10－3.24，根据可知，C正确； D．C点时和Ag+浓度相等，B点时和浓度相等，所以反应的的平衡常数为103.8，因此K2=，C点时和Ag+浓度相等，所以，D正确； 答案选B。 二、解答题(共55分) 16. 三氟甲基亚磺酸锂(Mr=140)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下： 实验步骤如下： ．向 A 中加入3.5g NaHCO3、5.2g Na2SO3和20.0mL 蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 ．向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na₂SO₄，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。 ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mL THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL 蒸馏水和过量 LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。 已知：THF 是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，仪器B相较于球形分液漏斗的优点是___________。 （2）步骤反应中有气泡产生，其主要成分为___________。 （3）步骤的目的是___________。 （4）步骤中发生反应的化学方程式为___________，判断加入浓盐酸已足量的方法为___________。 （5）步骤中排入蒸馏水的作用是___________。 （6）三氟甲基亚磺酸锂的产率为___________(保留至0.01%)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡内外气压，确保液体顺利流下 （2） （3）将步骤Ⅰ所得的三氟甲基亚磺酸钠粗品进行提纯，提高产率 （4） ①. +HCl+， ②. 取少量上层清液于小试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已足量 （5）作为溶剂，溶解后加快反应速率  （6） 【解析】 【分析】向A中加入和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯，生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢和硫酸，碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳，所以有气泡产生，80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水，可促进硫酸钠结晶析出，振荡，抽滤，除去硫酸钠，洗涤可将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，发生的化学方程式为：+HCl+，析出白色固体。抽滤、洗涤。将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH，水可作为溶剂，溶解后加快反应速率，室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g，据此解答。 【小问1详解】 由图可知，A为三颈烧瓶。仪器B是恒压滴液漏斗，相较于球形分液漏斗的优点是：平衡内外气压，确保液体持续稳定流出； 【小问2详解】 向 A 中加入3.5 g NaHCO3、5.2 g Na2SO3和20.0 mL 蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1 mL(3.3 g)三氟甲磺酰氯生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，所以有气泡产生。 【小问3详解】 A中反应生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢等，上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水，可促进硫酸钠结晶析出，振荡，抽滤除去硫酸钠等固体、洗涤，洗涤可将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，从而进行提纯，提高产率。 【小问4详解】 由分析可知，将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0 mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，发生的化学方程式为：+HCl+，析出白色固体，所以判断加入盐酸已足量的方法为：取少量上层清液于小试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已足量。 【小问5详解】 将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0 mL蒸馏水和过量LiOH，水可作为溶剂，溶解后加快反应速率。 【小问6详解】 向 A 中加入 蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1 mL(3.3 g)三氟甲磺酰氯，三氟甲磺酰氯量不足，以三氟甲磺酰氯计算理论产量为：，氟甲基亚磺酸锂的产率为。 17. 硒是人体不可缺少的微量元素，硒的应用范围非常广泛。以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含等）提取硒的一种工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“脱硫”时，煤油为溶剂。脱硫率随温度的变化如图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因：______________，最佳脱硫温度为__________。 （2）“氧化酸浸”时，提高酸浸率的方法有____________（写一种方法），可转化成，该反应的化学方程式为__________。 （3）“精制”过程中，先将浸出转化成硒代硫酸钠再被酸化后生成硒，同时产生一种刺激性气味的气体。酸化时，该反应的离子方程式为______________。 （4）的晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。M原子的配位数为______，的晶体密度为_____（列出计算式）。 【答案】（1） ①. 温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增大 ②. （2） ①. 搅拌或延长浸出时间或适当提高酸溶液的浓度或适当提高酸浸温度等 ②. （3） （4） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】含硒物料(主要含等)加入热煤油溶解硫，向剩余固体中加入氯酸钠、稀硫酸进行氧化酸浸，然后过滤，氧化浸出液中含有H2SeO3，控电位还原中发生氧化还原反应可生成Se； 【小问1详解】 含硒物料(主要含等)中含有硫单质，向物料中加入煤油，由于硫易溶于煤油，结合脱硫率随温度的变化图知，温度越高，硫单质在煤油中的溶解度越大，且温度控制在脱硫率最高。 【小问2详解】 “氧化酸浸”中，搅拌、延长浸出时间、适当提高酸溶液的浓度、适当提高酸浸温度等均可提高酸浸率。在酸性条件下，与发生氧化还原反应转化成和，离子方程式为。 小问3详解】 “精制”过程中，先将浸出转化成硒代硫酸钠；硒代硫酸钠与稀硫酸发生氧化还原反应转化为硒单质，离子方程式为。 【小问4详解】 M原子的配位数为4；白色球个数、黑色球个数为8，根据其化学式知，黑色球表示、白色球表示，该晶胞体积的晶体密度。 18. 乙炔化钠(HC≡CNa)是有机合成的重要原料，化学性质很活泼，遇水蒸气发生反应。某小组拟制备乙炔化钠并测定其纯度，制备装置如图所示。 回答下列问题： （1）本实验用饱和食盐水替代水，其目的是_______。 （2）写出装置B中硫化物参与反应的离子方程式：_______。 （3）装置C中试剂是_______；装置E的作用是_______。 （4）为了检验装置D中产生的气体产物，将装置E中导出气体依次通过足量的①_______、浓硫酸、赤热CuO、②_______粉末，若②中白色粉末变蓝色，则能验证装置D中气体产物。 （5）测定产品纯度。常温常压下，取ωg产品利用如图装置反应完全后，测得气体体积为VL。在该条件下，气体摩尔体积为Va，则该产品纯度为_______%(用含ω、V、Va的代数式表示)。若产品混有Na杂质，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”) （6）写出实验室贮存该产品的注意事项：_______。 【答案】（1）减慢反应速率 （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 吸收空气中水蒸气 （4） ①. 酸性溶液(或溴水) ②. 无水硫酸铜 （5） ①. ②. 偏高 （6）密封保存于干燥处 【解析】 【分析】电石与水反应产生乙炔，反应剧烈，可用饱和食盐水，反应较慢便于控制。产生的乙炔含有杂质H2S和水，可通过硫酸铜和浓硫酸除去，得到干燥纯净的乙炔后和钠反应，生成乙炔化钠，由于乙炔化钠化学性质很活泼，遇水蒸气发生反应，故在装置最右端用碱石灰防止空气中的水分进入与之反应。 【小问1详解】 饱和食盐水与电石反应较慢，便于控制。 故答案为：减慢反应速率。 【小问2详解】 反应产生H2S杂质，通过硫酸铜除去，故反应的离子方程式为 。 故答案为：。 【小问3详解】 乙炔必须干燥，用浓硫酸干燥乙炔。碱石灰吸收空气中水蒸气，避免水蒸气与生成的乙炔化钠、钠反应。 故答案为：浓硫酸；吸收空气中水蒸气。 【小问4详解】 氢气中混有乙炔，必须除去乙炔，可以用酸性高锰酸钾溶液或溴水，用无水硫酸铜粉末检验氢气的氧化产物。 故答案为：酸性溶液(或溴水)；无水硫酸铜。 【小问5详解】 据乙炔化钠与水反应，可得，所以，故该产品纯度为。如果产品混有钠，则发生反应，与分别反应生成气体时对应消耗质量之比为46:48，则产品中混有时，产生气体体积偏大，结果偏高。 故答案为：；偏高。 【小问6详解】 产品遇水蒸气、氧气反应，贮存时需隔绝空气、保持干燥。 故答案为：密封保存于干燥处。 19. 一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图： 已知：a． b． 回答下列问题： （1）B的结构简式为：____________________；反应②的反应类型为__________。 （2）G中所含官能团的名称是____________________。 （3）已知卤代烃与氢氧化钠反应过程中，影响反应进行的难易因素之一是碳卤键的键能，键能越小，越容易形成碳正离子而发生反应，则①、②、③三种物质中最容易与氢氧化钠反应生成A的物质为__________（填序号）。该流程中转化为A的化学方程式为____________________。 （4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构简式为________。 ①遇溶液显紫色；②属于芳香族化合物；③能发生银镜反应； ④核磁共振氢谱图中有5组峰，峰面积比为。 （5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线_________，其他无机试剂任选。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应（或酯化反应） （2）羟基、醛基 （3） ①. ① ②. （4） （5） 【解析】 【分析】甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成，水解得到A为，A氧化生成B为，B进一步氧化生成C为，甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH2Cl2)，D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则E为HCHO，CH3(CH2)6CHO和甲醛反应生成G，根据题给信息知G为，G和氢气发生加成反应生成H为，C与H发生酯化反应生成I为。 【小问1详解】 分析可知，A是，B是，C是，H是。反应②是C与H在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生I（）和水，酯化反应属于取代反应，故反应②的化学反应类型是取代反应（或酯化反应）。 【小问2详解】 G是，其中所含的官能团名称为羟基和醛基。 【小问3详解】 三种物质中，碳卤键键长最长，键能最小，最易形成碳正离子发生水解反应，故选①。该流程中转化为A的化学方程式为 。 【小问4详解】 化合物C是苯甲酸，化合物W比C相对分子质量大14，能同时满足：①遇溶液显紫色，说明含有酚羟基；②属于芳香族化合物，说明含有苯环；③能发生银镜反应，说明含有醛基；则说明W比C多一个原子团，核磁共振氢谱图中有5组峰，峰面积比为的结构简式为。 【小问5详解】 甲苯与在光照条件下发生取代反应产生，该物质与水溶液共热，发生反应产生，苯甲醛与乙醛在稀碱作用下发生醛与醛的加成反应产生。故以甲苯与乙醛为原料制取的合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $