湖南省岳阳市岳阳县第一中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

2025年9月高三上学期化学月考试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1．化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A．国产“龙芯”芯片的主要成分是 B．明矾可以水解生成胶体，可用于水的杀菌消毒 C．具有还原性，可添加在葡萄酒中作抗氧化剂 D．同时使用“84”消毒液与洁厕灵，可增强消毒效果 2．下列化学用语或表述错误的是 A．乙烯的球棍模型： B．AsH3的空间填充模型： C．的名称：1，3-二丁烯 D．H2O、D2O、T2O为同一物质 3．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温时，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入大小相同的铜片与铁片 铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性： B 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 淀粉溶液和稀混合后水浴加热，再加入新制，煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 将溶液与3mL同浓度的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液变血红色 与KI的反应有一定的限度 A．A B．B C．C D．D 4．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶提纯苯甲酸按如下流程。下列说法不正确的是 A．甲操作可用蒸发皿代替烧杯 B．乙操作的目的是除去泥沙并避免冷却析出晶体 C．丙操作缓慢冷却可得更大颗粒晶体便于后续操作 D．丁操作采用热水洗涤沉淀会降低产率 5．下列离子方程式正确的是 A．向溶液中加入过量的NaOH溶液： B．向含有0.2molFeBr2溶液中通入0.3molCl2： C．向溶液中滴入，使反应完全： D．含氟牙膏可以防龋齿： 6．下列说法或表示正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定 C．已知：，则的燃烧热为 D．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 7．下列说法错误的是 A．共价键键能： B．熔点： C．分子的极性： D．H-N-H键角： 8．下列实验装置使用不正确的是 A．图①装置可用于高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置可用于HF溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 C．图③证明羟基使苯环活化 D．图④装置可用于制备乙酸乙酯 9．一种工业有机洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q原子最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，X、Y、Z、W均可与Q形成至少两种二元化合物。下列说法正确的是    A．第一电离能：Z<Q B．键能：X2<Z2 C．简单离子半径：Q<W D．最简单氢化物的键角：Y<Q 10．高端新能源汽车采用了续航更长的三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，电子从A极流出，B极流入 B．放电时，A极发生的反应为 C．充电时，需连接极发生 D．充电时，每转移1mol电子，A极质量减少7g 11．KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿（主要成分为MnO2，含少量FeO）为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是 A．“熔融”过程中发生的反应为 B．可以用氢溴酸代替CO2 C．滤渣1主要成分为Fe2O3 D．滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率 12．铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于CaF2，结构如图所示。该合金储氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该合金的化学式为：FeMg2 B．1cm3该合金的质量为： C．熔融该合金的过程中需要破坏金属键 D．储氢后晶体中的原子个数之比 13．室温下，用的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，下列说法正确的是 A．的氨水： B．向的氨水中通入适量得的溶液： C．溶液中： D．向吸收了足量的溶液中通，反应过程中的值增大 14．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，发生下列反应： 反应I：   反应Ⅱ：   达平衡时，CO2转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性]，下列说法不正确的是 A．曲线①表示的是CO的选择性随温度的变化 B．升高温度，CH3OCH3的平衡产率降低 C．温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ D．同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温高压条件下反应 15．已知HF和相关数据如下表，下列有关说法正确的是 化学式 HF 电离平衡常数()      A．相同物质的量浓度溶液的pH，大于 B．用已知浓度的NaOH溶液测定HF溶液浓度，可用酚酞试液作指示剂 C．足量HF溶液与少量溶液混合，反应方程式为 D．NaF与混合溶液中存在关系： 16．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH调节pH时，与pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线①表示的变化情况 B．的 C．A点： D．后，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 二、解答题（共52分） 17．（本题18分）硼是第IIIA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。其中硼氢化钠是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点)，某探究小组采用偏硼酸钠为主要原料制备，其实验流程如图： (1)氨硼烷分子中，与B原子相连的H呈负电性，氨硼烷中B元素化合价为 ，N元素基态原子价电子轨道表示式为 。 (2)第一步为高温合成，写出该合成的化学方程式 。 (3)实验室萃取所需主要玻璃仪器有 。 (4)流程中可以循环利用的物质除外，还有 (填物质名称)。 (5)做还原剂时需控制溶液为弱碱性。若酸性较强，易与水反应放出并生成，写出反应的离子方程式 。 (6)实验测定的产率原理及步骤如下： ①测定原理： ②测定步骤 步骤1：以为原料制得产品，配成250mL溶液，量取2.50mL置于碘量瓶中，加入溶液振荡60s，使充分反应。 步骤2：向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。 步骤3：用标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。 a．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，将导致的产率 (填“偏高”或“偏低”)。 b．通过计算确定上述实验流程中的产率 (保留三位有效数字)。 18．（本题18分）镍酸锂（LiNiO2）是一种具有潜力的锂离子材料。以镍催化剂废渣（主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等杂质）为原料制备镍酸锂的流程如下。 已知，，萃取Cu2+的反应原理为。 (1)滤渣1为 。 (2)“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为 。 (3)“除钙”步骤中，若溶液中，加入等体积的NH4F溶液，则c（NH4F）至少为 ，Ca2+开始沉淀。此时pH不能过低的原因是 。 (4)“萃取”时发生反应（RH为萃取剂），一定条件下，萃取平衡时，，则Ni2+的萃取率为 。反萃取获得NiSO4，加入的试剂为 。 (5)如图是一种可充电的镍锌电池示意图，使用KOH和K2Zn（OH）4作为电解质溶液，则电池放电时正极反应式为 。充电时，NiOOH电极与外接电源的 （填“正”或“负”）极相连。 19．（本题16分）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成： (1)A中官能团的名称为羟基、 。 (2)美托洛尔的分子式 。 (3)反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为 ，分子中有 个手性碳原子。 (4)反应②的反应类型为 。 (5)写出A与足量NaOH水溶液(加热)反应的化学方程式： 。 (6)B的同分异构体满足下列条件： i．能发生银镜反应 ii．能与FeCl3溶液发生显色反应 iii．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与足量金属钠反应产生 写出其中一种满足上述条件的同分异构体的结构简式： 。 (7)根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以和为有机原料及必要的无机试剂制备的合成路线所示，其中物质X与Z的结构简式分别为 和 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D A D B B B B A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D C C B C 17．(1) +3价 (2) (3)分液漏斗(多写烧杯不扣分) (4)异丙胺 (5) (6) 偏低 45.8 18．(1)SiO2、CaSO4 (2) (3) 酸性过强，F-与H+结合生成HF，F-浓度降低导致除钙不完全 (4) 80% 稀硫酸 (5) 正 19．(1)(酮)羰基、碳氯键(或氯原子) (2) (3) 1 (4)还原反应 (5) (6)或 (7) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $