专题精准强化16 “分布系数图像”的分析应用-【创新教程】2026年高考化学大二轮专题增分方案课时作业

1化学 ⑧错题序号： 专题精准强化16“分布系数图像”的分析应用 @错因分析 1.(2025·湖南三模)常温下，将一定量的稀硫酸 3.(2025·辽宁沈阳模拟)实验室模拟制NaHCO3, 滴入Na2X溶液中，溶液中含X元素的微粒有 将CO2通人饱和氨盐水（溶质为NH3、 X2-、HX、H2X、H3X+,四种微粒的物质的 NaCl),实验现象及数据如图1，含碳粒子在水 量分数δ(X)随pOH的变化如图。下列说法 溶液中的物质的量分数（⑥）与pH关系如图2。 不正确的是 本pH t=60 min t=0 min pH=10.3 t=100 min 极少量白色固体，pH=9.0 大量白色固体 0.8 0.6 t/min 04 图1 0.2 δ1.0 H2C03 1.62 3.24 67.38 10 0.8 ℃0 POH 0.6 A.曲线I代表X2-的变化曲线 0.4 B.常温下，H2X溶液的pH>7 0.2 0.0 10.3 C.常温下，X2-+3H2O一H3X++3OH 4 6 10 2 的平衡常数K=10-12.1 pH D.a、b、c三点水的电离程度最大的是c点 图2 2.(2025·福建泉州模拟)湿法提银工艺中，浸出 下列说法正确的是 的Ag+需加人C1一进行沉淀。25℃时，平衡 A.0min,溶液中c(Na+)+c(NHt)=c(C-) 体系中含Ag微粒的分布系数L如8(AgCI2) B.0~60min,发生的主要反应为：2CO2+ n(AgCl2 3NH3.H2O-CO+HCO3+3NH n点（含Ag微粒）]随gc(C)的变化曲线 +H2O 如图所示。 C.0~60min,水的电离程度一直减小 D.0~100min,n(Na+)、n(C1-)均保持不变 1.0 Ag AgCl 4.(2025·湖北黄冈模拟)常温下，向H3PO4溶 AgCl 液中加入氨水，H3PO4体系中含磷粒子的物 0.5 AgCl、 质的量分数与pH的关系如图1所示，其中交 AgCI 点M、N、Q的横坐标分别为2.1、7.2、12.4。 -10 -8 -0 -4 -2 0 1gc(CI) 若改为向含Fe3+和H3PO4的酸性混合溶液 -2.54 -0.2 中加人氨水调节溶液pH,会有沉淀生成。pH 已知：l1g[Ksp(AgC1)]=-9.75。下列叙述错 对沉淀中Fe和P的物质的量之比[n(Fe): 误的是 () n(P)]的影响如图2所示，其中pH=2.0时， A.随着c(C1一)增大，AgC1的溶解度先减小后 沉淀以FePO4为主。下列说法错误的是 增大 B.25℃时，AgCl2+C1-一AgC1的平衡 1.0 常数K=10°.2 08 H,PO C.当c(C1-)=10-2.54mo1·L-1时，溶液中 0.6 c(Ag)>c(AgCl2 )>c(AgCl) Q 0.4 D.25℃时，随着C1一的不断加入，溶液中 H,PO 02 PO c(AgCl) 、的比值逐渐减小 10 12 c(Ag+)·c4(CI- pH 。170· 专题精准强化！ 图1 6.(2025·湖南衡阳模拟)某温度下，Mg2+与不 [答题栏] 1.6 同pH的Na2CO3体系反应可生成不同的沉 淀。图1表示Na2CO3体系中各含碳粒子的 1.0f 物质的量分数与pH的关系。图2表示Mg+ 2.. 0.6 0.415171.921232.32.7 与不同pH的Na2CO3体系反应生成沉淀的3- pH 图2 情况，其中曲线1的离子浓度关系符合4 A.N点满足：3c(PO)+3c(H2PO4)+ c(Mg2+)·c2(OH)=Kp[Mg(OH)2]:曲5 c(OH)=c(NH)+c(H) 线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)· 6..- B.反应H2PO4+PO=2HPO?-的平衡 c(CO号)=Kp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3 常数为10一5.2 =0.1mol/L),不同pH下c(CO号)由图1得到明。 C.R点的沉淀中一定存在酸式盐沉淀 1.0 HCO D.若向pH=2.1的浊液中加氨水至P点，沉 CO 淀转化的主要化学方程式为：FePO4+ 0.8H2C03 NH3 H2O+2H20 -Fe (OH)3 0.6 +NH4 H2 PO 0.4 5.(2025·江西省赣州市模拟)研究表明纳米银 绿 可催化三价砷氧化为五价砷。已知室温下，三 0.2 元弱酸H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的 0. 4 6 8 10 12 各物种的分布分数与pH的关系如图所示。 pH 蓉1.0 图1 E0.8 HAsO: 0.6 HASO _I..Mg(OH)2 0.4 HASO 0.0 6 9.210 12 PH 1.0 0.8 H2AsO HAsO 0.6 0.4 AsO 10 12 0.2 ! H3AsO 0.0 pH 2. 7.0 2 4 6 8 10 12 图2 pH 下列说法正确的是 ( 下列说法错误的是 A.Ka3(H3AsO4)的数量级为10-12 A.Na2CO3溶液中，pH=10.25时，c(CO号) B.H3AsO3与Na2HAsO4可以发生复分解 和c(HCO3)一定相等 反应 B.符合c(HCO3)>c(CO号)>c(H2CO3)的 C.往含0.2molH3AsO4的溶液中加入 pH范围：6.37<pH<10.25 0.3 mol NaOH固体，所得溶液中：c(Na+) C.pH=9,c(Mg2+)=0.01mol/L时，溶液中 >c(H2AsO)=c(HAsO)>c(H+) 存在MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀 =c(OH) D.pH=10时，三价砷转化为五价砷的主要反 D.pH=8,c(Mg2+)=0.1mol/L时可发生反 应的离子方程式为2H2AsO3+O2十 应：Mg++2HCOb—MgCO3↓+CO2↑ 20H-AR 2HAsO+2H2O +H2O 171·1化学 3.B[同浓度的酸溶液，电离平衡常数越大，溶液酸性越 8.A[根据电离平衡常数K,计算出Na,HPO的水解 强，起始时CH,COOH溶液的pH较小，CH COOH酸 K=10 性较强，则室温下，电离平衡常数：K。(CHCO)H)> 常数K=术=10可=106<107，则H,P0的 K(HCN),A错误：由图可知，①对应溶液显酸性，以 电离程度大于其水解程度：因为是利用强酸滴定弱碱， CH,COOH的电离为主，此时抑制水的电离，②对应溶 根据酚酞变色的DH范围是8.0~10.0，可以选择酚酞 液呈中性，对水的电离几乎无影响，③对应溶液中溶质 作指示剂，故A正确；a点时，溶液溶质是Na2 HPO,以 为CH,COONa,CH,COO水解促进水的电离，故溶液 水解为主，故，点水解程度最大，b,点为第一个计量，点， 中水的电离程度：③>②>①，B正确：根据电荷守恒可 反应为HCI+Na,HPO, =NaCl+NaH,PO2,b,点溶质 知，溶液中分别有：c(CN)十c(OH)=c1(Na)十 为等物质的量的NaCl、Na,HPO,根据H,PO可以电 c(H),c(CH,COO)十c(OH)=c2(Na)十c(H), 离出H+,水的电离会受到抑制。c,点的反应为HCI pH=7时，则有c(CN)=c1(Na),c(CH,COO)= NaH,PO,=NaC十H,PO3,溶液酸性为最强，所以对 c2(Na),由图可知，cg(Na)>c1(Na),即 水的电离抑制最大，故B错误：b点对应的溶液中，溶质 c(CHCOO)>c(CN),C错误；由图可知，滴定终，点溶 为等物质的量的NaCl、NaH,PO,因为CI不水解，而 液均显碱性，故滴定时均应选酚酞作指示剂，不能选用 H,PO,会水解，则C1>H,PO,同时根据分析可知， 甲基橙作指示剂指示滴定终，点，D错误。 H2PO的电离程度大于水解程度，则HPO>H3PO3, 4.D[因为是电位滴定，根据指示电极电位的突跃位置可 而NHPO3是二元弱酸，溶液中不存在PO,所以判 以确定滴定终点，无需任何指示剂，A错误；分祈可知， 断结果应该是：C1>H2PO之HPO,>HPO4,故C ,点溶液的溶质为NaHCO,和NaCl,根据元素守恒 错误；D.c,点溶液中，存在等物质的量的NaCl和 c(Na)=c(C1)十c(HCO)+c(CO)十c(HCO3), HPO3,根据元素守恒，c(Na)=c(CI),HPO,溶液 电荷守恒为c(Na)十c(H+)=c(HCO,)+2c(CO) 中电荷守恒关系为c(H)=c(OH)十c(H2PO3) 十c(CI)十c(OH),两式联立可得c(H)=c(OH) 2c(HPO3),故D错误。」 十c(CO)一c(H,CO),B错误；a点溶液的溶质为 专题精准强化16 Na HCO3和NaCl,Na HCO3水解促进水的电离，b,点溶 1.D[横坐标中溶液pOH越大，溶液中氢氧根离子浓度 液的溶贡为H2CO3和NaCl,H,CO3抑制水的电离，水 越小，X的物质的量分数越小，HX的物质的量分数 电离出的c*(H):a点>b点，C错误；b点溶液中： 越大，由图可知，曲线I代表X一的变化、曲线Ⅱ代表 H,CO。溶液中存在电离平衡，K1 HX的变化、曲线Ⅲ是代表H,X的变化、曲线N代表 c(H)·c(HCO2 ,K。=cH)·c(Co H,X的变化。 ,且K c(H,CO) c(HCO) A.根据分析，曲线I代表X的变化，A正确：B.根据微 K,则HCO)c(H,C0,) 粒物质的量分数6(X)随DOH的变化图，H,X溶液为曲 c(CO(HCO) ,D正确。 线Ⅲ的顶部，对应的DOH<7,即溶液呈碱性pH>7,B 5.C[A.NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质 正确；C.X-十H,O一HX十OH的平衡常数K1= 为NaCl,呈中性，室温下pH=7,正确：B.选择变色范 围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B c(HX):c(OH),由图可知a点中c(X)= 正 c(X-) 确；C.甲基橙的变色范围在DH突变范围外，误差更 c(HX),则K1=c(OH)=101.,同理可知HX十 大，错误；D.V(NaOH)=30.00tmL时，溶液中的溶质 H2O一H2X十OH的平衡常数K2=10.2,H2X+ 为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)= H0=一HX十OH的平衡常数K,=10.3,X2 30mL×0.1000mol/L-20mL×0.1000mol/L 3H,O= 一HX十3OH的平衡常数K= 20mL+30m c(H,X)·c(OH) c(H,X)·c(OH) 0.02mol/L,即溶液中c(OH)=0.02mol·L1,则 c(X-) c(H,X) c(H)=5×103mol/L,pH=-lgc(H)=12.3,正 c(H2X)·c(OH) 确；故答案为C。] .c(HX)·c(OH）=K×K,X c(HX c(X2) 6.DA.由图可知，c(HCI)分别为1.000mol/L,0.100mol/L 和0.01000mol/L,故最大的是最小的100倍，选项A K=1012.1,C正确：D.a,点溶液主要为X2和HX,对 正确；B.加入多于20mL的氢氧化钠溶液时，溶液pH 水的电离促进最大，D错误。] 最高的为氢氧化钠求度最高的图像，即对应的 2.DA.由图可知，溶液中c(CI)增大时，氯化银的分布 c(NaOH)最大，以此类推，选项B正确；C.当V(NaOH) 系数⑥先增大后不断减小，说明氯化银的溶解度起始时 =20.00mL时，都恰好完全反应，溶液呈中性c(H)= 随着(C)增大而不断减小，当溶液中银离子和氯离子 c(OH),根据电荷守恒c(HF)十c(Na)=c(CI)+ 形成络离子时，随着c(C1)增大，氯化银的溶解度增大， c(OH),选项C正确；D.当V(NaOH)相同时，三者都 即随着c(C)增大，AgCI的溶解度先减小后增大，故A 恰好完全反应，所得混合溶液体系中c(H)应该是相同 正确：B.由方程式可知，反应的平衡常数K 的，选项D不正确。 c(AgC) 7.B[随着V(HCI)的增大，溶液中c(NH·HO)减小 c(AgC)·c(C,由图可知，c(C)=10o:mol/L, c(NH)增大，则溶液中6(NH,·H,O)减小，6(NH) 溶液中c(AgCI)=c(AgCI),则平衡常数K= 1 增大，根据图知，曲线a代表8(NH),曲线c代表 c(CI厂) 6(NH·H,O),曲线b代表滴定过程中DH的变化。根 =10.2,故B正确；C.由图可知，当c(C1)=1021mol 据分析知，曲线a代表8(NH),曲线c代表6(NH,· ·L1时，c(Ag)>c(AgCl)>c(AgCI),故C正确： HO),故A正确；当加入盐酸体积为12.5mL时，溶液中 D.根据题中所给信息有，Ag十4C1一AgCI,则有 溶质为等浓度的NH,CI和NH·HO,NH·H,O的电离 c(Ag)·c(C)K只受温度影响，比值不变，故 c(AgCl) 常数表达式为K,(NH,·HO)=cNH)·c(OH) K= c(NH·H,O) ,M,点 D错误。 时c(NH)=c(NH·H2O),pH=9.26,则Kb(NH3· 3.BLA.0min,溶液是饱和氨盐水，溶质为NH3、NaCl, H,Q)=c(QH)=- Kw K一 =10,K(NH)= 溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na)十c(NH) 十c(H)=c(OH)十c(CI),则c(Na)十c(NH) 1026,即NH2·H,O的电离程度大于NH的水解程 c(CI1),故A错误；B.0~60min,反应生成少量白色沉 度，因此c(NH)>c(NH·H,O),而M,点时，c(NH) 淀为碳酸氢钠晶体，发生的主要反应的离子方程式为： =c(NH·HO),所以M,点加入盐酸体积小于12.5mL 2CO2十3NH3·H2O -CO+HCO +3NH+ 故B错误；由B项分析可知，Kb(NH3·H2O)=10 -1.1 H,O,故B正确；C.0min时溶液是饱和氨盐水，溶贡为 其数量级为105，故C正确：滴定终，点时，所得溶液溶质 NH,、NaCl,一水合氨抑制水的电离，60min时，随着通 入二氧化碳反应消耗一水合氨，水的电离程度增大，水 为NH,CI,NH水解呈酸性，为了减小实验误差，应选 的电离程度：0min<60min,故C错误；D.0~100min, 突变范围在酸性范围的甲基橙作为指示剂，滴定终点溶 n(CI)保持不变，有NaHCO3固体析出，n(Na)减小， 液由黄色变为橙色，故D正确。] 故D错误。」 ·268· 答案精析 4.B[M点代表c(HPO1)=c(H2PO,),则K1= 专题精准强化17 c(H)·(HPO》=c()=10,N点代表 1.D「氯原子具有较大的电负性，能够吸引电子，增加羧 c(H,PO) 基中羟基的极性，故酸性：CCL COOH>CHCl,COOH> c(HPO)=c(H,PO),K (H).c(HPO) CH,CICOOH,X= c(H,PO) 尔 c(CCl COO) c(CCL COOH) =c(H+)=102;Q点代表c(HPO)=c(PO),K K,(CCL COOH) -lg =-IgK,(CCl,COOH)-pH, c(H)·c(PO) =c(H+)=1012.1。 c(H) c(HPO) -Ig(CHCL COO-) K.(CHCI COOH) =-1g A.N点溶液存在电荷守恒：3c(PO)十c(H,PO,)十 c(CHCI,COOH) c(H) 2c(HPO)+c(OH)=c(NH)十c(H),N点溶液中 c(HPO)=c(H2 PO),3c(PO)+3c(H2 PO ) -1gK,(CHCL,COOH)-pH或-lg.(CH,CCoO币 (CH,CICOO) c(OH)=c(NH)十c(H),A正确；B.反应H,PO,十 -lg K.(CH,CICOOH PO 一2HPO的平衡常数为K c(H+) .=-1gK,(CH2CICOOH)-PH, c(HPO) K=102 c(HPO,)·c(PO)K 102=105,2,B错误： 当pH等于0时，X=一lgK,X越小K。越大，故曲线I 代表-lg (CH,CICOO) C.其中pH=2.0时，沉淀以FePO1为主，Ln(Fe): c(CH.CICOO币，曲线Ⅱ代表 n(P)]=1:1,R点时n(Fe)：n(P)]<1：1,一定存在 (CHCL COO) c(CCL COO) 酸式盐沉淀，C正确；D.若向pH=2.1的浊液沉淀成分 CCHCLCOOR,南线Ⅲ代表-lgcC,C0O, 主要为FePO1,加氨水至P,点时，Ln(Fe):n(P)]大约为 1.5：1,有Fe(OH)3沉淀生成，沉淀转化的主要化学方 据此分析：A,氯原子具有较大的电负性，能够吸引电子， 增加羧基中羟基的极性，故酸性：CCL COOH 程式为：FePO,十NH·HO+2H2O=Fe(OH)3十 CHCI,COOH>CH,CICOOH,A正确；B.X= NHH2PO1,D正确。 5.B[由五价砷含砷的各物种的分布分数与DH的关系图 c(CCL COO) 知，当pH=11.5时，c(HAsO)=c(AsO), -lgCCLCOOH -Ig K,(CCI COOH) c(H+) K(H,As0,)=cH):As0）-=105,教量级为 -lgK,(CCL COOH)-pH,当pH等于0时，X=0.5 -lgK.(CCL COOH)<1,常温下K.(CCL,COOH)的数 c(HAsO) 1012,A正确；根据三价砷的各物质的分布分数与pH 量级为101，B正确：C.等浓度的三种酸溶液中，酸性越 的关系图可知，pH=9.2时，c(HAsO3)=c(H2AsO,), 强，氢离子浓度越大，对水的电离程度抑制的越强，故酸 则K1(H,As0,)=(H)·c(HAs0,) 性最弱的酸中水的电离程度最大，为CH2 CICOOH,C正 =10.2,由五 确；D.当三种溶液中c(CCL,COO)=c(CHCI,COO) c(H:AsO) 价砷含砷的各物种的分布分数与H的关系图可知，当 =c(CH2 CICOO),则提供的氢离子总量相同，消耗 n(NaOH)均相同，D错误。 pH=7.0时，c(H2AsO)=c(HAsO),则 KH,As0,)=cH):c(HAs0）-=10.>10. 2.D A.K= c(N,H)·c(OH) c(N2 H) ,K2= c(H,AsO) 酸性H,AsO>HAsO,HAsO2与Na,HAsO,不可 c(N,H+)·c(OH) ,K2<KL,pH相等时， 以发生复分解反应，B错误；往含0.2 mol H.AsO,的溶 c(N,H) 液中加入0.3 mol NaOH固体，所得溶液相当于 c(N2 H c(N.H) c(N2 H)c(N,H; 所以曲线L1代表lgc水(H)与 Na,HAsO,和NaH2AsO,按1：1混合溶解后得到，由 图2可推出K2(HAsO1)=107,故HAsO的水解平 衡常数K.（HAsO)=107,则有c(H,AsO,)= 、gN}的变化关系，故A正确B,根据图示，p c(HAsO),由图像知HAsO和H2AsO浓度相等 时DH=7,c(H)=c(OH),且由初始混合量知钠元素 =7时，cN,）=10,所以Ke=105,故B正确； c(N,H 多于砷元素，故所得溶液中：c(Na)>c(H2AsO,)= c(HAsO)>c(H)=c(OH),C正确；pH=10时，三 C.Z点溶液，随水电离的氢离子浓度减小，H增 c(N,H) 价砷主要存在形式为H2AsO,五价砷主要存在形式为 大，可知溶液呈酸性，c(H)>c(OH),故C正确；D. HAsO,Ag为催化剂，故转化的离子方程式正确，D 正确。」 报播因示Y点≠1， 6.DA.Na,CO3溶液中发生水解反应CO3十H2O= c(N2 H ≠1，所以 HCO十OH,pH=10.25时，温度不一定是常温， c(N,H)≠c(NH)≠c(N2H+),故D错误。] K。不一定为10，则c(OH)不一定是103.5mol/L, 3.B[常温下，溶液中逐滴加入MOH溶液，发生反应： c(CO号)和c(HCO)不一定相等，A错误；：B.由图1可 HA十OH=HO十A、M十A=MA￥，存在难 知，当DH=6.37时c(HCO3)=c(H,CO3),K= 溶物溶解平衡及水解平衡：MA(s)一M(aq)十 A(ag)、H,O十A≌HA十OH,根据K,(HA)= H,CO·c(H*)=106”,同理Ke=10a5,K1× (HCO) c(A)·c(H c(HA) K2=10162。若c(HC0)>c(CO)>c(H2C0,),则 c(HA) 2,则gK,HA=1gc(A)·c(H) 满足下列两个关系：①HC0,)>1,@C0) c(CO) (H.CO)>1. g不D=Ig(HAIc(A),gc(A) c(H+) 将①代入K2表达式，可得c(H)>105,即pH< Ig c(HA) 1 一g不，HA,lgc(A)=g c(HA) c(H+) c(H) 10.25；将②代入K1XK2=· ,·c2(H)表达 lgK(HA),温度不变，lgK(HA)是定值，则lgc(A)随 式，可得c(H)<101,即pH>8.31。因此符合条件 lgC（HA)的怕大而增大，L1表示gc片®gc(H于的 的pH范围是8.31<pH<10.25,B错误；C.分析图2， c(H) pH=9,c(Mg+)=0.01mol/L时，溶液中只存在 变化，L代表1gc(M)随1g日A的变化关系。A.根 MgCO,沉淀，C错误；D.分祈图1和图2，pH=8时，溶 c(H+) 液中主要含碳粒子为HCO,Mg+浓度为0.1mol/L 据上述分析可知，L,代表lgc(M)随gHA的变化 时，只产生MgCO3沉淀，因此可以发生Mg2+十2HCO c(H+) 一MgCO2￥十CO2A十H2O,D正确。 关系，A错误；B.图中b点是曲线L1与曲线L,交点，即 ·269·