专题精准强化11 电化学中的多室、多池装置-【创新教程】2026年高考化学大二轮专题增分方案课时作业

1化学 ⑧错题序号： 专题精准强化11电化学中的多室、多池装置 @错因分析 1.下列装置可分离废水中的Co2+和N2+。已 C.理论上1 mol Cr2O号还原为Cr(Ⅲ)，两装 知N2+和Co2+性质相似，Co2+和乙酰丙酮 置共可脱除6 mol NaCl 不反应。下列说法不正确的是 D.D室电极上发生的反应为CH2一CH2 石墨P 石0 双极 2e +2CI-CICH2 CH2Cl OH- 4.利用钒电池电解制备C1O2的装置如图所示。 Ni(CH COCHCOCH 2的废 下列说法中错误的是 CH.COCH.COCH (乙酰丙酮 CIO,+NH 稀硫酸 质子交换膜 1室 室 Ⅲ室 W室 A.M电极接太阳能电池的P电极 化 B.通电一段时间后，I、V室内溶液pH均 NH.CHag 减小 A.工作时，b极区溶液由绿色变成紫色 C.膜a、膜b分别为阴离子交换膜和阳离子交 换膜 B.离子交换膜为阴离子交换膜 D.每生成1 mol SO,理论上双极膜至少解 C.生成的H2和NH3的物质的量之比为3：1 离7molH2O D.当钒电池有2molH+通过质子交换膜时， 2.（2025·河南省豫北名校高三联考)在直流电 理论上生成2 mol C1O2 源作用下，双极膜中间层中的H2O解离为 5.某化学兴趣小组在三颈烧瓶中模拟雷雨条件 H+和OH。某技术人员利用双极膜（膜c、 下氮气和氧气反应，利用伽伐尼式氧气传感器 膜d)电解技术从含葡萄糖酸钠（用GCOONa 测量反应过程中O2含量，实验装置、氧气含 表示)的溶液中提取NaOH和葡萄糖酸 量及氧气传感器结构如图所示。已知三颈烧 (GCOOH),工作原理如图所示。下列说法错 瓶高压放电过程中有大量O十等活性氧产生。 误的是 下列说法错误的是 ( 直流电源 23.0 膜a 22.0 膜b 膜c 膜d 膜e膜f 伽伐尼式 氧气传感器 高片 19.0 电极 数据 17.0l 高压放电 采集器 16.0 ① 2 ④ 5 01020304050 时间/s 电极接头 稀NaOH GCOONa Ha0 GCOONa稀GCOOH 溶液 溶液 对比电极引线 A.M极为阴极 B.③室和④室所得产物相同 容器 对比电极(P) C.膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜 电极引线 由解 D.N极电极反应式为2H2O一4e一4H (KOH) 工作电极 (Pb/PbO) +02个 气体透过膜 3.(2025·四川成都模拟)协同转化的微生物电 A.该传感器工作时Pt电极电势高于Pb电极 池（如图左池）可同时实现净化有机废水、含铬 (C2O?)废水和淡化盐水三重功能，并且驱 B.工作时Pb电极反应为Pb+2OH一一2e 动电化学合成装置（如图右池）制备1,2-二氯 -PbO+H2O 乙烷。 C.高压放电时，O+与O2均参与电极反应，导 致氧气传感器数值异常增大 D.当空气中存在较多C2时，氧气传感器测量 生物膜电极 H.Cl 数值偏小 6.在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理将 A室 B室个 C室 D宝 E室个 F室 CO2转化为含碳化合物X,装置如图1所示。相 膜 浓盐水b ·膜浓盐水d膜 同条件下，恒定通过电解池的电量，测得生成不 图中离子交换膜仅允许Na+或C1一通过。下 同含碳化合物X的法拉第效率(FE) 列说法错误的是 ( Qx(生成X所需的电量) A.A室中充人有机废水，C室中充人含铬 FE Q急（电解过程中通过的总电量）X100%] 废水 随电压的变化如图2所示。下列说法正确 B.a、c膜为CI交换膜，b、d膜为Na+交换膜 的是 156· 专题精准强化 A.捕获装置中，阴极反应为2H+十2e [答题栏] HCOO H2↑ C:H B.溶液中的X为H+ KHCO溶液 KHCO溶液 1 M电极 C.交换膜A为阳离子交换膜 阳离子交换膜 N电 图1 图2 D.捕获1.12LCO2转化为沉淀，则转移电子.2.- A.装置工作时，阴极室溶液pH逐渐减小 2 mol B.U1V时，M电极上的还原产物为H2 9.(2025·山东日照模拟)以“全氢电池”为电源 3- C.U2V时，阴极室消耗气体与阳极室产生气 直接电解氯化钠溶液制备H2和HC1O的装 4 体的物质的量之比为2：1 置如图所示（工作时，H2O在双极膜界面处被 D.U3V时，测得生成的n(CH4)：n(C2H4) 催化解离成H+和OH一)。下列说法错误 5 =7:4,则x=21 的是 7.光电化学装置可以将CO2还原为有机物，实 6 现碳资源的再生利用。图1是光电化学法实 现CO2转化的BiVO4NaCl(aq)Cu的电解 装置示意图。在不同电压条件下进行光照电 --71-- 解实验，不同有机产物的法拉第效率(FE)如 NaOH+ HCiO 阳离子 8 图2所示。 NaClO NaclOa 交换膜 吸附层 双极膜 吸附层 NaCI溶液 9 A.“全氢电池”的总反应为H++OH—H2O C和电极 BiVOe B.“全氢电池”的双极膜中产生的H十向右移10 动，OH向左移动 CH-O C.阳极区发生的电极反应为2C1-一2e CHOH C-H.OH C12↑ NaCI溶液 D.理论上负极消耗1molH2,电解池阳极区 甲 减少1mol阳离子（忽略HClO的电离） 图1光电化学法转化装置示意图 10.甲酸钠又称蚁酸钠，是一种重要的化工原料。 FE1.0 以甘油和NaOH溶液为原料通过电解的方 0.9 0,9,0.85」 0 法可以制得甲酸钠，工作原理如图。下列说 0.70.50.65) -CHOH C:H,OH 法错误的是 0.6 铜电极 0.5 石墨电极 直流电源 1.0,.4 0.4上 0.3 0.2 0.1 0.0 ,++4+*+情 0.60.70.80.91.01.11.21.31.41.5 电压N 图2有机产物的法拉第效率随电压变化图 阴离子交换膜 资料：I.法拉第效率(FE);FE(X)=n(生成 A.X含甘油，Y含NaOH X的电子)/n(通过电极的电子)×100% B.当收集到4molZ气体时可制得产品 Ⅱ.选择性(S):S(X)=n(生成X的CO2)/ n(发生反应的C02)×100% 204g 以下说法不正确的是 C.石墨电极反应为C3HgO3-8e+ A.使用BVO4光电极可以节约电能，为阴极 110H=3HCOO+8H20 CO2的转化提供H+ D.以廉价的NaCl代替NaOH可以达到相同 B.电解电压为0.75V时，Cu电极只有CO2 的电解效果 被还原 11.我国科研团队设 BiF C.电解电压为0.9V时，S(CH2O)≠85% 计的一种新型固 D.电解电压为1.0V时，每生成1 mol CH2O 态电解质PK10 就有10molH+移向甲室 的氟离子电池，其 a极 Bi b极 8.双极膜(BP)可以在电场作用下，使水分子快 充、放电工作时的 物质转化及放电 速解离为OH一和H+,并透过阴、阳离子膜进 固体电解质PK10 入溶液。用此工艺捕获烟道气中的CO2过程 时F一的迁移方向 如图所示，已知盐室中生成CaCO3实现捕获， 如图所示。下列有关说法错误的是 ( 下列说法正确的是 A.放电时，a极为正极 B.放电时，b极的电极反应式为Sn+2e-+ 2F-SnF2 C.充电时，F一由b极向a极迁移 D.充电时，外电路每通过1mole,a极反应 NaN0.溶液 C0.烟道气 含C·模拟海水盐酸 NaNO,溶液 消耗1molF BP 双极膜 A,C一离子交换职 157答案精析 xNa+十xe一NaMO,,应接通“电源1”，B错误；C.脱 为：NH+3C1F-6e =NCL+4H+,NCl在CIO,发 出钠时，NaMO,转化为Na1-,MOn,M元素化合价升高， 生器中和NaCIO2反应生成ClO,和NH3,反应的化学方 发生氧化反应，电极反应式为NaMO,一xe 程式为：3H,O+NClg十6 NaClO, =6C1O,+NH+ Na,-MO,十xNa,C正确；D.惰性电极2为阴极，水分 3NaOH十3NaCl,据此分析解题。由分析可知，工作时，b 子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧 极区电极反应为：V2+ —V+,故溶液由紫色变成 根离子，电极反应式2H,O十O2十4e =40H,钠离 绿色，A错误；由分析可知，电解池中阴极电极反应为： 子通过阳离子交换膜由中间室进入产品室，生成8g(即 2H++2e- 一H2个，阳极的电极反应为：NH十3CI 0.2mol)NaOH,转移0.2mol电子，惰性电极1上发生 一6e一NCL十4H+,则CI由阴极区经离子交换膜进 反应2H,O一4e =O。◆十4H,根据得失电子守恒 入阳极区，离子交换膜为阴离子交换膜，B正确；由分析 生成O,的物质的量为0.05mol,标准状况下体积为 可知，生成1molH2转移2mol电子，而生成1 mol NH3 0.05mol×22.4L/mol=1.12L,D正确 转移6mol电子，根据得失电子守恒可知，生成的H,和 l0.C[A.该装置为电解池，粗Ga为阳极，Ga的化学性质 NH的物质的量之比为3：1，C正确；由分析可知，生成 与Al相似，且活动性：Zn>Ga>Fe,则电解时Zn、Ga失 1molC102转移电子为1mol,根据得失电子守恒可知， 去电子，故阳极泥的主要成分是铁和铜，A正确；B.若 当钒电池有2molH通过质子交换膜时，理论上生成 电压过高，溶液中的H可能在阴极得到电子生成H。 2 mol ClO2,D正确。 从而导致电解效率下降，B正确：C.电解池装置中，电 5.D[该传感器工作时Pt电极是正极，Pb电极是负极，因 子不能通过电解质溶液，正确的流向为粗GN极，M 此P1电极电势高于Pb电极，A正确；工作时Pb电极是 极→高纯G,C错误：D.该电解池装置的电解质溶液为 负极，失去电子转化为PbO,则Pb电极反应为Pb NaOH溶液，故阳极主要的电极反应式为Ga十4OH 2OH一2e=PbO十H,O,B正确；三颈烧瓶高压放电 -3e =LGa(OH)1门]，阴极的电极反应式为 过程中有大量)等活性氧产生，从而导致高压放电时， Ga(OH)+3e Ga十4OH,D正确。] )与O2均参与电极反应，因此氧气传感器数值异常增 专题精准强化11 大，C正确；当空气中存在较多C1,时，氯气会得到电子， 1.B[由题图可知，Q极硫元素失去电子发生氧化反应， 参与反应，因此氧气传感器测量数值偏大，D错误。] 6.B[由题图1可知，装置工作时，N电极上H,O被氧化 为原电池负极，P极氧气得到电子发生还原反应生成水， 为正极：由氢离子移动方向可知，N极为阴极，连接原电 生成O2,则N电极为阳极，M电极为阴极，CO2在阴极 池负极Q极，则M为阳极，连接原电池正极P极：由分 室得到电子生成有机物X,当电解电压为UV时，电解 析可知，M电极接太阳能电池的P电极，A正确：根据得 过程中含碳还原产物的FE%为0，说明二氧化碳没有在 失电子守恒，双极膜产生的氢离子与N极消耗的氢离子 阴极得到电子发生还原反应，而是水在阴极得到电子发 生还原反应生成H,,以此分析。装置工作时，CO,在阴 量相同，故V室内溶液DH不会减小，B错误：装置可分 离废水中的Co+和N+,由题图可知，Ni2+、Co+通过b 极室得到电子生成有机物X,由电荷守恒可知，该过程中 膜迁移到Ⅲ室，N+和乙酰丙酮反应而Co2+不反应，故 会有OH生成，则阴极室溶液pH逐渐增大，故A错 误：由图2可知，当电解电压为，V时，电解过程中含 b为阳离子交换膜；Ⅲ室为碱性，故氢离子不能通过b 碳还原产物的FE%为0，说明二氧化碳没有在阴极得到 膜进入Ⅲ室，故a为阴离子交换膜，C正确；硫元素化合 电子发生还原反应，而是水在阴极得到电子发生还原反 价由一1变为十6生成硫酸根离子，SO~7e,双极膜 应生成H,,故B正确：图2中显示电压是U,V时含碳 上水电离出的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气， 化合物为HCOO,且FE%较低，即并不是所有CO,都 H2OHe;根据得失电子守恒可知，每生成1mol 转化为HCOO,同时水在阴极放电生成H2,无法计算， SO,理论上双极膜至少解离7molH2O,D正确。] 故C错误；当电解电压为U3V时，CO。CH1转移8e, 2.B在直流电源作用下高效制备GCOOH和NOH,由 2CO2→C2H转移12e,当电解生成的n(CH): 题图可知，M极为阴极，电极反应式为2H,O十2e 7×8 H2◆十2OH;②室葡萄糖酸钠溶液中钠离子透过膜a nC,H,)=7:4时，可建立等式需=次，则x=42, 向①室迁移，葡萄糖酸根离子透过膜b向③室迁移，故 故D错误。 膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜；水解离出的 7.BL由题千图可知，BiVO,电极为阳极，阳极电极反应 氢离子经过膜C向③室迁移，膜C为阳离子交换膜，N极 式为：2H,0-4e 一4H十O2个，Cu电极为阴极，阴 为阳极，电极反应为2H,)一4e =04+4H+:⑤室 极生成CH,O的电极反应式为CO,十4H+十4e 葡萄糖酸钠溶液中葡萄糖酸根离子透过膜「向⑥室迁 CHO十H2O,阴极生成HCOOH的电极反应式为CO 移，钠离子透过膜e向④室迁称，故膜e为阳离子交换 十2H++2e一HCOOH,阴极生成CH,OH的电极反 膜，膜为阴离子交换膜，水解离出的氢氧根离子经过膜 应式为CO,+6H++6e 一CH,OH+H,O,阴极生成 d向④室迁移，膜d为阴离子交换膜。经分析可知，③室 C,H.OH的电极反应式为2CO。+12H +12e 产生葡萄糖酸，④室产生氢氧化钠，两室产物不相同，B C.H:OH十3H),由图2可知，通过改变电压可以选择 错误，A、C、D正确。] 性地获得不同还原产物，据此分析。A.使用BVO,光电 3.C[由图可知，左池是原电池，电子流出的是负极，则A 极进行光照电解实验，可以将光能转化为化学能，可以 是负极室，C是正极室，右池是电解池，D为阳极室，F为 阴极室，以此分析；A.根据分析，A为负极，C为正极，发 节约电能，为阴极CO。的转化提供H,故A正确：B.由 图2可知电解电压为0.75V时，生成CH,O、HCOOH, 生还原反应将Cr2O还原为Cr+,故C室充入含铬的 Cu电极不是只有CO,被还原，故B错误；C.阴极生成 废水，A是有机废水，A正确； CH,O的电极反应式为CO,+4H++4e一CH2O+ B.原电池中，阳离子移向正极C,阴离子移向负极A,在 电解池中，阴离子移向阳极D,阳离子移向阴极F,则、c H,O,阴极生成HCOOH的电极反应式为CO,十2H+ 膜是阴离子交换膜，b、d膜是阳离子交换膜，B正确；C.C 2e =HCOOH,由电极反应式可知，生成等物质的量 电极室发生的电极反应为Cr,O +14H++6e 的CH,O或HCOOH等产物时转移的电子数不同，由法 2Cr3+十7H2O,根据电荷守恒，1 mol Cr2O反应，会有 拉第效率(FE)的定义：FE(X)=n(生成X的电子) 6 mol Na转移到C室，脱去6 nol NaCl,D室内发生的 n(通过电极的电子)×100%，选择性(S)的定义：S(X)= n(生成X的CO,)/n(发生反应的CO,)×100%,故由图 反应C,H,十2C1一2e=C2H1C2,转移6mole,消 2可知：电解电压为0.9V时，FE(CH,O)=85%,则 耗6molC1,会有6 mol CI转移到D室，脱去6mol S(CH,O)≠85%，故C正确；电解电压为1.0V时， NaCl,共脱去12 mol NaCl,C错误；D.D为阳极，发生氧 FE(CH,O)=n(生成CH2O的电子)/n(通过电极的电 化反应，D极发生的反应为CH,一CH2一2e-十2C1 子)=0.4，根据电极反应式CO2十4H十4e=CH2O =CICH2=CH,CI,D正确。 十H,O,每生成1 mol CH2O转移4mol电子，则通过电 4.A[由题千装置图可知，右侧的电解池中左侧产生H,, 极的电子有10mol,就有10molH移向甲室，故D 电极反应为：2H+十2e 一H2个，该电极为阴极，故与 正确。 左侧钒电池相连的b电极为负极，电极反应为：V+一e 8.A由题千图可知，左边电极连接电源负极，为阴极，左 =V+,a电极为正极，电极反应为：VO,十2H+十e 侧双极膜上H向左移动进入阴极室得电子生成H,, =VO+十H,O,电解池中右侧产生NCl3,电极反应 OH进入碱室与CO2反应生成CO,CO透过离子 ·261· 1化学 交换膜A进入盐室生成CCO,;右侧电极为阳极，右侧 算，C错误；D.NO最终变成了N,,根据化合价的变化 双极膜上OH进入阳极室，H进入酸室，CI透过离子 可推出，处理0.2 mol NO使其转化为N,需转移1mol 交换膜C进入酸室形成盐酸，以此分析解答。A.阴极发 电子，而1molC转化为HCIO转移2mol电子，故有 生还原反应，溶液中H+放电，为2H十2e一H2个， 0.5mol氯离子参加了反应，D正确。] A正确：B.碱室中CO,转化为CO,应由双极膜产生 3.B「A.由反应示意图可知反应过程中存在碳氧等极性 OH不断补充，保持碱的浓度，X应为OH厂，B错误；C 键断裂、氢氢非极性键断裂，碳氢等极性键生成，但不存 盐室中生成CaCO,就需要CO穿过交换膜A,所以交 在非极性键的形成，A错误：B.物质I为反应起点存在 换膜A为阴离子交换膜，C错误；D.捕获1.12LCO,,未 的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质I为催化 指明是否标准状况，无法计算转移电子数，D错误。] 剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间过程出现的物质，为中间产物，B正 9.C「由图知，左池为原电池，其中左边吸附层为负极，发 确；C.催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应 生氧化反应H,十2OH一2e —2H,。,右边吸附层为 的焓变，也不能提高转化率，C错误；D.该图为钌(Ru)基 正极，发生还原反应2H十2e—H2◆；右池为电解 催化剂催化CO,(g)和H,(g)的反应示意图，反应生成 池，电解氯化钠溶液制备H,和HCO,则阳极反应式为 46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量，反应中氢化 C1十H,O-2e=HC1O+H+,阴极反应式为2H,O 合价由0变为十1，电子转移关系为HCOOH~H2~ 十2e—H2◆十2OH。根据分析知，“全氢电池”的 2e,则每转移1mole,放出15.6kJ的热量，D错误。] 总反应为H+十OH一HO,A正确；原电池中阳离子 4.C[A.在一定条件下能将酮和烯烃分别转化为酯和环 向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以“全氢电池”的双 氧结构，在有机反应里，加氧原子去氢原子认为是氧化 反应，然而酮又稳定，所以过一硫酸具有强氧化性，故A 极膜中产生的H向右移动，OH向左移动，B正确；根 正确；B.RCOR2参与了反应，经过①②③④四步后又变 据分析可知，阳极区发生的电极反应为CI厂十H,O一 回起始物质，反应前后没有改变，符合催化剂的特征，是 2e= 一HC1O十H,C错误；理论上负极消耗1molH2, 烯烃转化为环氧结构的催化剂，B正确；C.整个反应过 即转移2mol电子，则有2mol阳离子（钠离子或者氢离 程中，过程④中氧氧单键断裂，即有非极性键的断裂，过 子)通过阳离子交换膜进入阴极区，根据阳极反应式CI 程③中有新的氧氧单键的形成，即有非极性键的形成， +H,O-2e= 一HCIO十H,可以知道又得到1mol氢 故C错误；D.若2丁烯和丙酮发生上述反应，通过观察 离子，则阳极区减少1mol阳离子（忽略HCIO的电离）， 图示，知道双键变成环氧结构，酮羰基变成酯基，所以总 D正确。] 反应可能为CHCH=CHCH+2 CH COCH+3H2SO 10.D[C,HO失去电子变为HCOO,电极反应式为 →2CH,C00CH+3HS0,+A,故D正确.] CHgO3-8e十11OH—3HCO0十8H2O,阴极电 极反应式为2H,0十2e= —H2个十2OH,铜电极上 5.B[A.观察氧化苯乙烯的结构可知，分子式为CsH.O, 有Z生成，即Z为H2,铜电极为阴极。A.石墨电极为 故A正确；B.TBAB中氧原子的杂化类型为sp,氨的电 阳极，C,HO,失去电子变为HCOO,即X含甘油，那 负性大于碳，因此氨元素显一3价，故B错误；C.由图可 Ph Ph 么Y含NaOH,故A正确；B.当收集到4molZ气体 判断。转化胃的过程中，碳氢极性键断裂，并产 时，转移电子数为8mol,生成产品3mol,质量为：3mol ×68g/mol=204g,故B正确；C.石墨电极为阳极， 生活性氢原子，故C正确；D.由图可判断在“碱性点位” C3HO,失去电子变为HCOO,电极反应式为 上CO2转化为CO,·的过程中得电子发生还原反应，故 CH.O,-8e+11OH-3HCOO-+8H,O,故C正 D正确。 确；D.NaCI代替NaOH,CI通过阴离子交换膜，可能 6.B[A.由反应历程可知，历程中包含3个基元反应，分 在石墨电极上放电，无法达到相同的电解效果，故D 错误。 别为CoH十H·=CoH。十H2,CoH。一C。H。', 11B[如题千图所示，放电时，F由a极移向b极，则a CH。'一CpHg十H·,其中第三个基元反应的活化能 极为正极，b极为负极。由分析可知，a极为正极，故A 最大，反应速率最授，A项正确；B.根据有机物反应的特 正确；放电时，Sn失去电子生成SnF,,电极反应式为： ,点可知C。H0失去氢原子被氧化，B项错误：C.一个 Sn-2e2F= -SnF,,故B错误；充电时，a极为阳 C0H中含有1个五元环，10个六元环，每脱两个氢形 极，b极为阴极，电解池中阴离子向阳极移动，则F一由 成一个五元环，则一个C。H1。总共含有6个五元环，10 b极向a极迁移，故C正确；充电时，a极为阳极，电极反 个六元环，C项正确；D.根据CH8结构特，点可知，1mol 应式为：Bi-3e+3F—BiF,,外电路每通过1mol oH1完全加氢成环烷烃需要20molH2,D项正确。] e,a极消耗1molF,故D正确。] 7. D [由催化机理可知，总反应为 专题精准强化12 入0+□ 催化剂 ,该反应为加成 1.C[A.该反应的催化剂为苯甲醇钠，不改变反应的焓 CHO 变，故A错误；B.合成苯甲酸苯甲酯总反应方程式为： 反应，A正确；I十I→X十Ⅱ，由I、I、Ⅱ的结构简 式可知，X为H,O,B正确；由催化机理可知，反应消耗 催化剂 了I又生成了I,ⅥI是反应的催化剂，C正确；通常其 ,没有水生成， 他条件不变，温度越高，反应速率越快，但是酶作催化 50℃ 剂时，高温使酶失去活性降低反应速率，D错误。 故B错误：C.该反应没有副产物，只有目标产物，原子利 8.C[A.根据反应②的反应物和产物结构式，反应物中的 用率为100%，与酯化反应相比，该反应的原子利用率 原子全部转化为产物，原子利用率为100%，A正确；B. 高，故C正确；D.苯甲酸会使苯甲醇钠转化为苯甲醇，导 反应②分子筛吸附CH,,吸附是一种物理变化过程，M 致催化剂失效，故久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，会 的化合价未发生改变，B正确；C.催化剂能降低反应活 减慢该历程反应速率，故D错误。] 化能，增大反应速率，但是不会改变反应的△H,C错误； 2.C[由题目信息可快速推出图1是原电池，且由NO变 D.根据反应机理图，反应物为N2O和CH1,在催化剂作 成盐酸羟胺(NH OHCI)可知铁电极为正极，Pt电极上 M-ZSM-5 氢气失去电子发生氧化反应是负极：图3为电解池，由硝 用下生成甲醇和氨气，总反应为NO十CH, 酸根离子得到电子发生还原反应生成按根离子，可知b CHOH十N2,D正确。 电极为阴极，则为阳极，据此回答。A.图1作图3装 9.A[A.步骤I中Rh的成键数增加了2个，步骤V中 置电源时，电极b为阴极与电源的负极Pt电极相连，A Ph.P 正确；B.由图2知，图1电池工作时，含Fe的催化电极的 Rh的成键数减少了2个，A错误；B. Rh 电极反应式为NO十3e十4H+一NH,OH+,B正确： C.未标明气体在标准状况下，不能用22.4L·mol1计 PPha ·262·