专题精准强化7 分子(或离子)结构与性质关系-【创新教程】2026年高考化学大二轮专题增分方案课时作业

1化学 ⑧错题序号： 专题精准强化7分子（或离子）结构与性质关系 @错因分析： 1.(2025·河北三模)BCl3和NCl3均是化工中 C.基态溴原子的简化电子排布式： 重要的化合物。已知BC13的熔点是 [Ar]4s24p3 一107℃，NC13的熔点是一40℃。下列说法 D.BeCl2的空间结构：V形 正确的是 ( ) 5.(2025·浙江省金丽衢十二校高三联考)下列 A.键角：BCL3>NCl3 关于超分子和配合物的叙述不正确的是 B.两者在液态时均具有良好的导电性 ( C.两者均为极性分子 A.[Cr(NH3)3(H2O)2C1]2+中三价铬离子提 D.N一F键能比N一CI键能大，NF3的熔点高 供空轨道，N、O、C1提供孤电子对与三价铬 于-40℃ 离子形成配位键，其中心离子的配位数为6 2.(2025·潍坊市模拟)尿素 00 B.配合物[TiC1(H2O)5]Cl2·H2O中存在离 [CO(NH2)2](如图)是一 子键、共价键、配位键，若加人足量AgNO3 ○114.7126.5° 种白色品体，是目前含氮量 OH 溶液，所有C1均被完全沉淀 最高的氮肥。下列说法错误的是 C.超分子是两种或两种以上的分子通过分子 A.ō键与π键的数目之比为7：1 间相互作用形成的分子聚集体，包括离子 B.C、N原子的杂化方式均为sp D.人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分 C.尿素分子间存在范德华力和氢键 子的自组装的特征 D.第一电离能：N>O>C 6.(2025·江西省重点中学高二联考)金属络合 3.(2024·黑吉辽卷)如下反应相关元素中，W、 物是有机金属催化不对称反应中的一类重要 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， 的中间体，M为Cu(I)的络合物单晶，其结构 基态X原子的核外电子有5种空间运动状态， 如图所示。(Me为甲基，Ph为苯基) H 基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区 Me 2+ 1 元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 ( 逐渐通人XW?至过量 QZY4溶液 QZX4Y4W12溶液 A.单质沸点：Z>Y>W B.简单氢化物键角：X>Y 下列叙述正确的是 C.反应过程中有蓝色沉淀产生 A.第一电离能：O>N>C D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y B.M中只有N与Cu(I)形成配位键 4.(2025·河南驻马店检测)下列化学用语或表 C.1molM含4mol手性碳原子 述正确的是 ( D.M所含元素中，氮的电负性最大 HaC H 7.(2025·江西宜春检测)含有多个配位原子的配 A.顺-2丁烯的结构简式： 体与同一中心离子（或原子）通过整合配位成环 H CH3 而形成的配合物为整合物。一种Cd+配合物的 B.P4中的共价键类型：非极性共价键 结构如图所示，下列说法不正确的是( 。146· 专题精准强化！ 10.(2025·山东菏泽二模)下列性质差异与结构 [答题栏] 因素关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 2 酸性强弱：三氟乙酸F与C1的电负性 A 3 >三氯乙酸 差异 4 分子间范德华力 A.结构图右边NO与O3互为等电子体 B 熔点：CS2>CO2 5 强弱 B.N所形成的六元环中N的杂化方式为sp 6 C.该配合物分子中Cd+的配位数为7 稳定性：H2O>H2S 分子间有无氢键 D.图中所涉及元素的电负性由大到小顺序 12-冠-4（冠醚）能够 为：O>N>C>H>Cd 该冠醚空腔的直 8 与L计形成超分子， 径与L计的直径 8.下列说法正确的是 ( 9.- D 却不能与K+形成超 相当，与K+的直 10 A.[24湖北，8]石墨能导电是因为未杂化的p 分子 径不匹配 轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内 11 运动 12 11.(2025·贵州高考适应性测试)磷酸聚合可以 B.[24甘肃，14]N2O中。键和大π键的数目 生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸 不相等 聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列 C.[24福建，6]Ng分 N二 说法正确的是 子（结构如图）。 N 1.0 mol Na的（价 (所有原子共平面) 层)孤电子对数为 HO OH OHOH OH 7NA,sp2杂化N原子数为6NA D.[24北京，13]下列变化中，苯中的大π键没有 A.键能：P一O>P=O 变化「 HNO,ON H B.元素的电负性：P>O>H H + C.PO一的空间结构：平面四边形 H H H [BMIM]BF4 D.六元环状三磷酸的分子式：H3P3Og 9.(2025·湖北省级示范高中高三联考)缺电子 12.(2025·南京六校高三第一学期联合调研)氨 化合物是指电子数不符合路易斯结构（路易斯 硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之 结构是指通过共用电子使原子价层电子数达 一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比 到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要 乙烷高得多。下列说法不正确的是() 求的一类化合物。下列说法正确的是() A.H3NBH3分子间存在氢键 A.NH3、BF3、C2H2均为缺电子化合物 B.PF3是由极性键构成的极性分子 B.NH3的键角大于BF3的键角 C.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有16mol C.BF3与NH3化合反应的产物中，B和N的 杂化方式相同 共价键 D.NH3和BF3都是极性分子 D.固态SnCl4和砷化镓晶体都是分子品体 ·147答案精析 键和1个配位键，Q最外层有3个电子，则Q为A1。电 十(3x十2)×4一Z原子的电子数=20，当x=1时，Z原 负性为O>C>H,A错误；Q为Al,则基态铝原子的价 子的电子数=10，为Ne,不符合题意，当x=2时，Z原 层电子排布式为3s23p,B错误Na比A1活泼，因此简 子电子数=26，为Fe,特合题意；若X、Y为第三周期元 单氧化物中离子键成分的百分数为N>Al,C错误；该 素，1×2+(2x+2+8)×2+(3x+2十8)×4-Z原子的 柳酸剂的化学式为Na[Al(OH),CO,],1mol该抑酸剂 电子数=20，不符合题意，故W为H,X为C,Y为O,Z 最多可消耗4molH,D正确。 为Fe。化合物甲为FeC,O1·nHO。X为C,Z为Fe, 7.A[由题意分析W、X、Y、Z依次为S、O、N、F。基态 W为H,第一电离能：HC,A错误；若M点时所得产 X(O)原子失去一个电子后电子排布式为1s2s2D,基 物化学式为ZX,Y,,则FeC,O,的质量为4.32g,其物 态Y(N)原子失去一个电子后电子排布式为1s2s2p, 质的量为0.03mol,固体受热，质量由5.40g减少到 基态O原子失去一个电子后为半充满的稳定结构，则第 4.32g,减少的水的物质的量为(5,40g-4.32g)÷ 二电离能：O>N,即X>Y,A错误；同主族元素从上到 18g/mol=0.06mol,ZX,Y,·nW,Y中n=2,B错误； 下，原子半径逐渐增大，则原子半径：O<S,同周期主族 200-300℃结晶水已经全部失去，M,点为FC,O,,M 元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：F 到N的过程是FeC,。,分解的过程，固体质量减少为 故原子半径：F<S,即Z<W,B正确；Y的单质为N 4.32g一2.32g=2g,减少的质量为碳元素和氧元素的 的单质为F2,二者均为分子晶体，一般来说，相对分子 质 质量，根据元素守恒碳原子的物质的量为0.06mol,减 量越大，沸，点越高，则单质沸点：N2<F2,即Y<Z,C 少的氧原子的物质的量为(2g一0.06mol×12g/mol) 确：同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则 电 ÷16g/mol=0.08mol,碳、氧原子个数之比为3：4，故 负性：SO,即W<X,D正确。 生成的含氧化合物为CO,和CO,C正确：X,W。Y,分 8.A [X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元 子式为C,HO,,同分异构体有多种，可能为乙二醇，也 素，其中Z为金属元素，X、Z、W形成的最高价氧化物分 可能为其他有机物，若为乙二醇，在酸性高锰酸钾溶液 别为甲、乙、丙。xy、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁 作用下，可生成乙二酸，即草酸(H2C,O1),若为其他有 是有毒气体。氧化物甲能与金属单质z反应生成氧化物 机物，则无法在酸性高锰酸钾溶液作用下生成乙二酸， 乙与单质x,可知甲为CO2,z为单质Mg,乙为MgO,x D错误。 为单质C,故y为单质O2,故X为C、Y为O、Z为Mg; 13.C X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元 X、W为同一主族元素，则W为Si元素；丙为SiO2,w 素，X、N位于同一主族，杀虫剂结构中X形成1个共价 S、丁为CO,以此分析解答。同周期元素从左至右原 子 键，而N形成十1价阳离子，且N与X的原子序数相差 半径逐渐减小，故原子半径：Z>WX>Y,A项正 确： 不小于3，故X为H、N为Na;Y、Z位于同一个周期，二 CO2分子中不含有非极性共价键，B项错误；MgO为离 者处于第二周期，杀虫剂结构中Y形成4个共价键、Z 子化合物，熔融条件下可以导电，C项错误；非金属元素 形成3个共价键，故Y为C、Z为N,结构中M形成2 的非金属性越强，其最简单氢化物越稳定，故最简单 个共价键，其中1个M原子获得1个电子，则M处于 化物热稳定性：X>W,D项错误。 第IA族，M的原子序数大于Na,故M为S。N、S的 9.B[Z元素的一种核素可用于对文物进行年代测定，可 最简单气态氢化物分别为NH,和H,S,二者中心原子 判断Z为C;R元素的焰色是砖红色，R为Ca;由于 X Y、Z、RQ原子序数依次增大，R,Q为同周期且相邻的 的杂化类型都是sp,但NH中N有1个孤电子对， 元素，Q为Sc元素；价层电子数都为 H,S中S有2个孤电子对，则键角：NH,>H,S,故A 3,Y与Q的份层 元素的价 错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势， 子数相等，且是X与R价层电子数之和，R 层 但由于N的2p轨道为半充满状态，Be的2s轨道为全 电子数为2，则X的价层电子数为1，X、Y、R不在同 期，所以X为H,Y为B,X、Y、Z、R、Q分别是H、B、C 充满状态，相对稳定，故第一电离能：N>O>C>B>B C、Sc,据此作答。Y是硼元素，最高价氧化物对应水化 >Li,第一电离能比N小且与N同周期的元素有5种， 物是硼酸，HBO2是一元弱酸，A错误：Q是Sc,原子 故B错误；C、H形成的链状化合物CmH,,C一H为 数为21，价层电子排布为3d4s,属于过渡金属元素 G键，共n个CHG键，C原子与C原子之间形成的 正确：X和Z分别是H和C,C和H形成的化合物种 o键共m一1个，o键数为m十n一1，故C正确；C、N两 很多，常温下可以为气体、液体和固体，C错误；R的最 种元素与H元素形成的最简单气态氢化物为CH,和 价氧化物对应的水化物是氢氧化钙，Z的最高价氧化 NH3,NH为极性分子，故D错误。 对应的水化物是碳酸，氢氧化钙与足量的碳酸反 应 会 生 专题精准强化7 成可溶的碳酸氢钙，不会产生白色沉淀，D错误。 1.A[A.BCL的空间结构为平面三角形，NCl,的空间结 10. [实验室中常用CS,洗涤残留 在试管壁 上的 单 构为是三角锥形，故键角BCL3>NCL3,A正确；B.两者的 质 则N为S;M原子半径大于N,且M离子带 1 个 溶，点较低，属于分子晶体，故液态时不导电，B错误； 荷，则M为Na;Z形成两个共价键，且原子序数小 C.BCL,中心B原子没有孤电子对，为sp杂化，是非极性 M,则Z为O:X形成一个共价键，且原子半径最小， 则 分子，C错误；D.NF,和NCl均是分子晶体，熔，点与分 为H;Y形成四个共价键，图中所示的阴离子带两个 子间作用力、极性有关，与键能无关，D错误。] 电荷且Y的原子半径大于Z,则Y为C,据此解题 2.B[由图可知，1个尿素分子含有1个C=0键（包括1 根据硫能与氢氧化钠溶液反应，实验室中可用热的氢 个π键、1个6键)2个C一N键，4个N一H键，故G键和 氧化钠溶液洗涤残留在试管壁上的S单质，A错误：X、 π键的数目之比为7：1，A正确；N原子为sp杂化，C Z形成的化合物H,O,与M、N形成的化合物Na2S 可 原子为sp杂化，B错误；尿素分子间存在H-N一H、 以发生氧化还原反应，B正确：O的氢化物为水、过氧化 H-O一C两种氢键，范德华力广泛存在于分子晶体中， 氢，C的氢化物为烃，它们的沸点没有绝对关系，C正确：化 C项正确；N原子的2p能级有3个电子，为半充满稳定 合物W中含有H一O一O一H结构，结合过氧化氢的性 结构，第一电离能比O大，故第一电离能：N>O>C,D 质可知，化合物W具有强氧化性，常用作氧化剂，但过 正确。 氧化氢不稳定，故不宜在高温下使用，D正确。] 3.DLQ是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu;空间 11.B[A.A+有2个电子层，而K有3个电子层，因此， 运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外 K的半径较大，A错误；B.同一主族的元素，其电负 性 电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足 从上到下依次减小，O和S都是IA族的元素，O元 素 此条件的主族元素有N(1s2s2p)、0(1s2s22p) 的电负性较大，B正确；C.虽然H,S的相对分子质量较 F(1s22s22p);X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原 大，但是H2O分子间可形成氢键，因此HO的沸，点 较 子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件 高，C错误；D.元素的金属性越强，其最高价的氧化物 的可能为C(1s22s2p)或O(1s2s22p),C原子序数小于N, 对应的水化物碱性越强，K的金属性强于A,因此 所以Y不可能为C,若Y,Z为第3周期元素，则满足条件的 KOH的碱性较强，D错误；综上所述，本题选B。 12.C[W是元素周期表中原子半径最小的元素，则W为 可能为Si(1s22s22p3s23p2)或S(1s2s22p°3s23p1),Y、Z 可与Cu形成CuZY,而O、Si、S中只有O和S形成的 H:X、Y为同周期元素，且X原子和Y原子的最外层电 子数之比为2：3，设X最外层电子数为2x,则Y的最 SO才能形成CuZY,,所以Y、Z分别为O、S,则X只能 外层电子数为3x,W,X,Y1的电子数比Z原子的电子 为N;W能与X形成XW,,则W为IA族或IA族元 数多20，若X、Y为第二周期元素，1X2十(2x十2)×2 素，但W原子序数小于N,所以W为H,综上所述，W、 X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。 ·255 I化学 A.W、Y、Z分别为H、O、S,S单质常温下呈固态，其沸点 中N有孤电子对，二者形成配合物，故BF,与NH化合 高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分 反应的产物F,B-NH中，B和N都是sp杂化，C正 子质量大于H2,O2的范德华力大于H2,所以沸点O2 确：BF?分子为平面正三角形结构，是非极性分子，D H2,即沸点S>O2>H2,故A正确；B.Y、X的简单氢化 错误。 物分别为H2O和NH?,H2O的中心O原子的价层电子 10.C[A.由于F的电负性比C1大，吸引电子的能力更 对数为2+与×(6-一2×1)=4、孤电子对数为2，空间结 强，三氟乙酸羧基中的O一H键的极性更大，更易电离 出H,酸性更强，故A正确；B.CS相对分子质量比 构为V形，键角约105°，NH的中心N原子的价层电子 CO2大，CS。的范德华力更大，熔，点更高，故B正确；C 对数为3+号×(5-3X1)=4,孤电子对数为1，空间结 稳定性：H,O>H,S,是因为键能H一O>H一S,与氢键 无关，故C错误；D.12-冠-4（冠醚）空腔的直径与Li的 构为三角锥形，键角约10718，所以键角：X>Y,故B正 直径相当，与K的直径不匹配，因此能够与L形成超 确：C,硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉 分子，却不能与K形成超分子，故D正确。] 淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成 11.D[双键键能大于单键键能，故键能P一OP一O,A Cu(NH,),SO1,即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正 错误；根据元素电负性的规律，同周期元素，从左到右， 确；D.QX,Y,W12为Cu(NH,),SO,其中铜离子提供空 电负性依次增强，同主族元素从上到下，电负性依次减 轨道、NH,的N原子提供孤电子对，两者形成配位键 弱，故电负性顺序为O>PH,B错误；PO中P的价 配位原子为N,故D错误。 4.B[A.顺-2丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧， 层电子对数为4十+3,2X4=4,无孤电子对，故空间 H,C CH 结构为正四面体形，C错误：六元环状三磷酸的结构式 其结构简式为 OH C=C ,A错误；B.P,分子 HO 0= P—O H H 中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的 共价键为非极性共价键，P,分子中的共价键类型为非极 性共价键，B正确：C.基态溴原子的简化电子排布式： 为 ,故分子式为HPO,,D正确。] [Ar]3d"4s4p,C错误；D.BeCl,的中心原子为Be,Be 形成2个共价键且不含有孤电子对，为直线形分子，D O OH 错误。 12.D[氨硼烷分子中含有N一H键，能形成分子间氢键 5.B[Cr(NH)3(H,O)2C1]+中Cr3+具有空轨道，N、 A正确；PF?中磷原子的价层电子对数为4，孤电子对 O、CI具有孤电子对，能够形成配位键，其中心离子配位 数为1，分子空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重 数为6，A正确；加入足量AgNO,溶液，配合物[TiCI 合，所以PF,是由极性键构成的极性分子，B正确； (H,O)5]C2·HO中外界CI与Ag反应，内界中配 [Cu(NH)1+中1个Cu2+与4个NH形成4个配位 体CI不与Ag反应，B错误：超分子是两种或两种以上 键（属于共价键），1个NH,中含有3个N一H共价键， 的分子通过分子间作用力相互作用形成的分子聚集体 所以1mol[Cu(NH,)]2+中含有l6mol共价键，C正 包括离子，C正确；人体细胞和细胞器的双分子膜体现了 确：固态SCL,为分子晶体，砷化镓为共价晶体，D 超分子的自组装的特征，故D正确。] 错误。」 6.C第一电离能：NO H、 Me 专题精准强化8 0 C,A错误；由题图知，M中 1.D[A.1C断代法通过测定有机物中山C的残留量确定 O、N提供孤电子对与 年代，竹筒为植物制品，适用此方法，A正确；B.X射线 Cu(I)形成配位键，B错 衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿 误，Ph连接的碳原子均为 物，适用此方法，B正确；C.原子光谱法通过特征谱线鉴 手性碳原子，故C正确；M 定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确；D.红外 所含元素中氧的电负性最 光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对 大，D错误。门 分子质量（需质谱法），D达不到目的。」 7.A[A.NO与O原子数 2.B[A.W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞 内，离该顶角最近且距离相等的O原子位于该顶角所在 相同，价电子为16和18，不 互为等电子体，A错误；B.邻二氨菲为平面结构，所以N 3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子 被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子 原子的杂化方式都为sp,且只有1种，B正确；C.整合 物是一种环状配合物，“螯”指螃蟹的大钳，在螯合物结 有3×8×4 =6,故A正确；B.)元素化合价为一2价，负 构中，一定有多个多齿配体提供多对电子与中心原子形 化合价总数为一6，设W元素的平均化合价为y,根据化合 成配位键，邻二氨菲为双齿配体，Cd+的配位数为7，C 物中各元素正负化合价代数和为0可得：一6十y十x=0,y 正确；D.元素非金属性越强，电负性越强，得电子能力越 =6一x,x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低， 强，则图中所涉及元素的电负性由大到小顺序为：O>N 故B错误；C.0.44≤x≤0.95时，立方晶胞中W个数为8× >C>HCd,D正确。」 1 =1,0个数为12× 1 8.A[在石墨的平面内，每个C原 =3,若x=0.5,晶胞质量为m= 子sD杂化与相邻C形成共价 \5 键，剩余的1个2p轨道的电子， 184十16X3+23g,晶胞体积为V=(a×100)广cm,则密度 相互重叠形成大π键，大π键内 184+16×3+23×0.5 的电子在整个层内运动，使石墨 7 N N 能导电，A正确；N,O为CO,的 P-V (aX1010) g/cm2=243.5X100 g/cm', 等电子体，结构为NN-0,直线 a·Va 分子，有2个正。N,O中。键和大π键的数目均为2B 所以密度为243.5X10 赞有周安到香有原于这地子对木 a3·Na g·cm时，x=0.5,故C正确； D.aWO,晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位 余6个N原子均有孤电子对。1~6号N原子参与sp 数不同，吸收的可见光波长不同，故D正确。] 杂化轨道成键，C错误；M的六元环中与一NO,相连的 3.B[A.Cu的核电荷数为29，基态价层电子排布式3d°4s1, 位于元素周期表的第四周期第IB族，A正确；B.由图可知， C为sp杂化，苯中大π键由I改成了，D错误。] 9.C[NH、CH2不是缺电子化合物，BF:中B原子价层 与Ba+等距且最近的Cu+有4个，B错误；C.根据“均摊法” 电子数为6，是缺电子化合物，A错误；NH分子中的N 原则，品隐中含4X子-1个Hg,2个，8× =1个Cu、 是sp杂化，而BF分子中的B是sp杂化，故NH的 键角小于BF?的键角，B错误；BF中B有空轨道，NH 16 =4个O,则化学式为HgBa,CuO,C正确；D.结合C ·256·