专题精准强化6 元素“位一构一性”推断-【创新教程】2026年高考化学大二轮专题增分方案课时作业

1化学 ⑧错题序号： 专题精准强化6元素“位一构一性”推断 @错因分析 1.(2025·南京第二次模拟)反应Na2HPO4+ 5.(2025·内蒙古赤峰模拟)X、Y、Z、W是原子 NH3.H2O+MgCl2-NHMgPO+ 序数依次增大的短周期元素，X、Z可以构成 2NaCl+H2O可用于处理含磷废水，下列说法 [ZX4]+,W与Z同周期。化合物A有顺式和 正确的是 ( ) 反式两种同分异构体，结构如图。 A.半径：r(Na+)>r(Mg2+) W B.酸性：H3PO4>HClO4 C.第一电离能：I1(O)>I1(N) YX D.电负性：X(H)>X(N) ZX:XZ 2.（2023·浙江6月选考，11)X、Y、Z、W四种短 顺式结构 反式结构 周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z 下列说法正确的是 位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基 A.简单离子半径：W>Z>Y 态原子核外有2个未成对电子，W原子在同 B.根据结构可以推测顺式结构能溶于水，反式 周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 结构难溶于水 C.第电离能：W>Z>Y A.第一电离能：Y>Z>X D.化合物A不存在配位键 B.电负性：Z>Y>X>W C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离 6.(2025·安徽合肥模拟)某医疗上常用抑酸剂 子的半径：W<Z (W[Q(ZX)2YZ3])的结构如图所示。X、Y、 D.W2X2与水反应生成产物之一是非极性 Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元 分子 素，基态Y、Z原子的未成对电子数目相同。 3.(2025·陕西宝鸡统考模拟)短周期主族元素 下列说法正确的是 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目 前形成化合物种类最多的元素，Y元素在同周 期主族元素中非金属性最强，乙元素在同周期 主族元素中原子半径最大，W元素原子的最 外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子 A.电负性：Z>X>Y 数之差。下列判断不正确的是 ( B.基态Q原子的价层电子排布式为3s23p2 A.Y氢化物的水溶液可用于玻璃刻字 C.简单氧化物中离子键成分的百分数：W<Q B.常温下，W最高价氧化物的水化物的浓溶 D.1mol该抑酸剂最多可消耗4molH+ 液能使铁发生钝化 7.(2025·河北卷)W、X、Y、Z为四种短周期非 C.Z的氧化物中只含离子键 D.简单氢化物稳定性：Y>W 金属元素，W原子中电子排布已充满的能级 4.（2025·北京海淀统考二模)四种常见元素基 数与最高能级中的电子数相等，X与W同族， 态原子的结构信息如下表。 Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对 元素 X Y Z Q 电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错 误的是 ( 有5个原 子轨道填 有8个 2p能级 价层电子 A.第二电离能：X<Y 结构 不同运 充有电子， 上有2 排布式为 信息 动状态 B.原子半径：Z<W 有3个未 个电子 3d104s 的电子 成对电子 C.单质沸点：Y<Z D.电负性：W<X 下列大小关系不，定正确的是 A.电负性：Y>X 8.(2025·陕西铜川模拟)X、Y、Z、W为原子序 B.第一电离能：Y<X 数依次增大的四种短周期主族元素，其中Z为 C.单质的硬度：Z>Q 金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W的 D.最高价含氧酸的酸性：X>Z 最高价氧化物分别为甲、乙、丙，x、y、z、w分别 144。 专题精准强化 为X、Y、Z、W的单质，单质w为常见半导体材 11.(2024·江苏卷)明矾[KA1(SO4)2·12H2O][答题栏] 料，丁是有毒气体物，其转化关系如图所示。 可用作净水剂。下列说法正确的是 ( 下列说法正确的是 ( ) A.半径：r(A13+)>r(K+) B.电负性：X(O)>x(S) 风点燃印点因高温 C.沸点：H2S>H2O D.碱性：Al(OH)3>KOH 3- ① ② ③ 12.(2025·东北三省四城市联考)化合物甲4.- A.原子半径：Z>W>X>Y (ZX2Y4·nW2Y)是制药工业和电池制造业 5 B.甲分子中含有非极性共价键 的原料，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数 C.熔融条件下乙不可以导电 依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y为6 短周期主族元素，W是元素周期表中原子半 D.最简单氢化物热稳定性：W>X 径最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y 9.(2025·黑龙江大庆模拟)X、Y、Z、R、Q元素 原子的最外层电子数之比为2：3，W2X2Y4 8 是原子序数依次增大的五种元素，X、Y、R不 的电子数比Z原子的电子数多20。化合物9. 在同周期，Z元素的一种核素可用于对文物进 甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度 行年代测定，R元素的焰色是砖红色，R、Q为 10 变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是 同周期且相邻的元素，Y与Q的价层电子数 ( )11 相等，且是X与R价层电子数之和。下列说 剩余固体的质量/g 12 法一定正确的是 () 5.40 A.Y的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸 13.-- 4.32 B.Q的价层电子排布为3d4s2,属于过渡金 属元素 C.X和Z形成的化合物常温下为气态 2.32 D.R的最高价氧化物对应水化物与足量Z的 最高价氧化物对应水化物反应产生白色 0 100200300400 温度/℃ 沉淀 A.第一电离能：X>W>Z 10.(2025·江西三模)物质W常用作漂白剂和 B.若M点时所得产物化学式为ZX2Y4,则n 氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各 为3 元素原子半径与原子序数的关系如图所示， C.M到N的过程中有两种气体生成 实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N D.W2X2Y4可由X2WsY2与足量酸性KMnO4 单质。下列说法不正确的是 ( 溶液反应得到 13.某农药杀虫剂中含有的 原 子 成分如图。已知X、Y、 Z、N、M为原子序数依 N MzY-z'w.x-z-z-x 12 原子序数 次增大的短周期主族元 素，Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主 A.根据“相似相溶”规律，也可用热的NaOH 族。下列叙述正确的是 溶液洗涤残留在试管壁上的N单质 A.Z、M的最简单气态氢化物的键角：M>Z B.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物 B.第一电离能比Z小且与Z同周期的元素 可以发生氧化还原反应 有4种 C.Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化 C.X、Y形成的链状化合物YmX中。键数 物的沸点 为m+n-1 D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下 D.Y、Z两种元素与X元素形成的最简单气 使用 态氢化物，均为非极性分子 。145·1化学 为6NA,B错误；C.由N:分子中所有原子共面可知 层电子排布式为3s23p2,占据的轨道数为4个，14gSi N 晶体的物质的量是0.5mol,占据的轨道数为2VA,B错 误；C.二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个SiO,含 2 N,1个N:分子有6个N原子 有共用电子数为8,60gSiO2晶体的物质的量是1mol, N-SN 其中共用电子数为8NA,C错误；D.标准状况下TO N 不是气态，22.4LTeO3的物质的量不是1mol,其中含 有O原子数不是3NA,D错误。] 采取sp杂化，1 mol Ns的sp杂化N原子数为6Na,C 12.D[A.溶液只有浓度没有体积，不能求H的数目，A 正确；D.112.0gN,为12g/mol 112g =1mol,含有8molN, 错误；B.标准状况下，2.24LHS的物质的量为0.1ol, 含有的孤电子对数目为0,2VA,B错误；C.2 mol SO2 根据氨原子守恒，1 mol Ns完全分解产生4molN2,产 与1molO2不能完全反应，反应后转移的电子数不等 生的N,分子数为4VA,D正确。 于2NA,C错误；D.1 mol NaHSO,晶体中含有1mol钠 5.D[A.22.4LN,的温度压强不知，不能计算其物质 离子和1mol硫酸氢根离子，则晶体中含有的阳离子总 的量，故A错误；B.12gC(石墨)物质的量n=12gm同 12g 数为VA,D正确。] 专题精准强化6 =1mol,C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未 1.A[电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故 参与杂化，sD杂化轨道含有的电子数为3Va,故B错 半径：r(Na)>r(Mg+),A正确：非金属性越强，最高 误：C,双键中一个σ键，一个π键，则1mol「N一C一N门2 价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C>P,则酸 中含有的π键数为2NA,故C错误：D.该反应中氨元素 性：HPO,HCIO,,B错误；同一周期元素从左到右，第 化合价由0降低到一3，碳元素化合价由0升高到十4，氢 一电离能呈增大趋势，N的2D轨道为半充满稳定状态， 元素化合价由一1升高到0，电子转移总数为6e,生成 第一电离能大于同周期相邻元素，故N、。的第一电离 1molH,时，总反应转移的电子数为6VA,故D正确。 能：I(O)I(N),C错误：同周期元素从左到右，金属 6.B[已知白磷是分子晶体，其熔化时只克服分子间作用 性减弱，非金属性增强，元素的电负性增强；同主族元素 力，没有P一P键断开，A错误：依据2Ca?(PO,),十6SiO, 从上到下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性 +10C1373~1713K 减弱：电负性：X(H)X(N),D错误。] -6 CaSiO3十P,十10C0M,每生成 2.A[X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增 标准状况下44.8L 22.4L·m0l7=2mo1C0时，转 44.8L 大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X 、Y元素相邻 X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C,Y为N,Z 移电子的数目为4NA,B正确；溶液体积未知，无法计算 为F,W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。 磷酸根离子的数目，C错误；二氧化硅为共价晶体，不含 A.根据同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，但第 分子，D错误。 ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第MA族，则第一电离 7.C[根据电荷守恒，c(Na)+c(H+)=c(CH COO) 能：Y>X,故A错误；B.根据同周期从左到右元素电 十c(OH),因为溶液呈中性，故c(H)=c(○H),所以 负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减小， n(Na)=n(CH COO)=0.1NA,A错误；2Na+2HO 则电负性：Z>Y>X>W,故B正确：C.根据同电子层结 =2NaOH+H,2Al+6H,O+2NaOH 构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简 2Na[Al(OH)1]+3H2↑，则生成的氢气分子数目大于 单离子的半径：W<Z,故C正确；D.W,X,与水反应生 0.1NA,B错误；冰醋酸中C原子的杂化方式有sp、sp 成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。 杂化，C、O原子杂化后和H原子形成。键，分子中不含 3.C[短周期主族元素X、Y、乙、W的原子序数依次增大 spo键，C正确；NaCI溶液中存在水分子，所以所含电 其中X是目前形成化合物种类最多的元素，则X为C,Y 子数大于28Na,D错误。] 元素在同周期主族元素中非金属性最强，则Y为F,Z元 8.C[A.28gSi物质的量为1mol,Si原子通过sp杂化 素在同周期主族元素中原子半径最大，则Z为Na,W元 素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电 形成4个杂化轨道，每个轨道含1个电子，共4个电子， 子数之差，则W为S,据此分析解题。A.Y氢化物为 所以1 mol Si中sp3杂化轨道含电子数为4N,,A错误； HF,HF溶液可用于玻璃刻字，故A正确：B.W最高价 B.标准状况下SHCL是液体，不能用气体摩尔体积计 氧化物的水化物的浓溶液为浓硫酸，常温下浓硫酸能使 算，B错误；C.5.6gSi的物质的量为0.2mol,根据电负 铁发生钝化，故B正确；C.NO,中含有离子键和共价 性可知H为一1价，故由题目所给反应可知每生成1mol 键，故C错误；D.电负性F>S,所以筒单氢化物稳定性： Si需转移4mol电子，故转移电子的物质的量为(0.2X Y>W,故D正确。 4)mol=0.8mol,即转移电子数为0.8NA,C正确； 4.C[X有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子， D.1LpH=2的HC1溶液中，c(H+)=102mol/L,全部 可知X的核外电子排布式为1s2s2p,X为N;Y有8 来自HC1的电离，水的电离被抑制，故水电离出的 个不同运动状态的电子，则Y有8个核外电子，Y为O； c(H)=c(OH)=1012mol/L,故1L溶液中由水电离 Z的核外电子排布式为1s2s2p,则Z为C:Q的价层 出的H个数为102NA,D错误。] 电子排布式为3d°4s,则Q为Cu。A.同周期元素从左 9.D[A.固体中不存在水解，1mol氯化铜固体含有的 到右电负性依次增大，则电负性O>N,A项正确；B.N Cu+数目为VA,故A项错误；B.标准状况下，水不是气 为半充满状态，比较稳定，第一电离能大于O,B项正确； 体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B项错 C.C有多种同素异形体，比如金刚石、石墨等，石墨的硬 误；C.亚硫酸是弱酸，1molH2SO电离出的氢离子数目 度小于Cu,而金刚石的硬度大于Cu,C项不一定正确； 小于2VA,故C项错误；D.根据反应的离子方程式可知， D.N的最高价含氧酸为HNO,C的最高价含氧酸为 生成1 mol CuCl,转移的电子数为VA,故D项正确。 H,CO3,酸性HNO>H2CO3,D项正确。故选C。 10.A[A.NCl中每个C1含3个孤电子对，每个N原子 5.B分析可知，X为氢、Z为氨、W为氧、Y为碳；电子层 含1个孤电子对，则1 nol NCI,中弧电子对的数目为 数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大， 10Va,故A错误；B.标准状况下，3.36LHCI为 离子半径越小，简单离子半径：W<Z<Y,A错误；顺式 0.15mol,1分子HC1中含18个质子，0.15 mol HC1含 结构能和水分子形成氢键、反式结构会形成分子内氢 质子数为2.7Ns,故B正确；C.1LpH=1的HCIO溶 键，导致顺式结构能溶于水，反式结构难溶于水，B正确； 液中存在电荷守恒：c(C1O)十c(CI)十c(OH) N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周 c(H),c(H)=0.1mol/L,数目为0.1NA,则ClO 期相邻元素，则第一电离能：Z>W>Y,C错误；化合物 C1、OH的数目之和为0.1VA,CIO数目小于 A中Cu提供空轨道、N提供孤电子对，能形成配位键， 0.1VA,故C正确；D.由反应可知生成1mol氨气转移 D错误。 6mol电子，则生成14gN2即0.5mol,反应转移的电 6.D[由题意知，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短 子数目为3NA·故D正确。」 周期主族元素，W形成十1价的阳离子，则W为N,X 11.A[A.8MoTe2含有的中子数(96-42)十(127 形成一个共价键，则X为H,Z形成2个共价键，原子序 52)×2=204,所以由NA个该“碲化细”组成的单品薄 数小于Na,则Z为O,Y形成4个共价键，基态Y、Z原 膜中含有中子数为204NA,A正确；B.基态Si原子的价 子的未成对电子数目相同，则Y为C,Q形成了3个共价 ·254· 答案精析 键和1个配位键，Q最外层有3个电子，则Q为A1。电 十(3x十2)×4一Z原子的电子数=20，当x=1时，Z原 负性为O>C>H,A错误；Q为Al,则基态铝原子的价 子的电子数=10，为Ne,不符合题意，当x=2时，Z原 层电子排布式为3s23p,B错误Na比A1活泼，因此简 子电子数=26，为Fe,特合题意；若X、Y为第三周期元 单氧化物中离子键成分的百分数为N>Al,C错误；该 素，1×2+(2x+2+8)×2+(3x+2十8)×4-Z原子的 柳酸剂的化学式为Na[Al(OH),CO,],1mol该抑酸剂 电子数=20，不符合题意，故W为H,X为C,Y为O,Z 最多可消耗4molH,D正确。 为Fe。化合物甲为FeC,O1·nHO。X为C,Z为Fe, 7.A[由题意分析W、X、Y、Z依次为S、O、N、F。基态 W为H,第一电离能：HC,A错误；若M点时所得产 X(O)原子失去一个电子后电子排布式为1s2s2D,基 物化学式为ZX,Y,,则FeC,O,的质量为4.32g,其物 态Y(N)原子失去一个电子后电子排布式为1s2s2p, 质的量为0.03mol,固体受热，质量由5.40g减少到 基态O原子失去一个电子后为半充满的稳定结构，则第 4.32g,减少的水的物质的量为(5,40g-4.32g)÷ 二电离能：O>N,即X>Y,A错误；同主族元素从上到 18g/mol=0.06mol,ZX,Y,·nW,Y中n=2,B错误； 下，原子半径逐渐增大，则原子半径：O<S,同周期主族 200-300℃结晶水已经全部失去，M,点为FC,O,,M 元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：F 到N的过程是FeC,。,分解的过程，固体质量减少为 故原子半径：F<S,即Z<W,B正确；Y的单质为N 4.32g一2.32g=2g,减少的质量为碳元素和氧元素的 的单质为F2,二者均为分子晶体，一般来说，相对分子 质 质量，根据元素守恒碳原子的物质的量为0.06mol,减 量越大，沸，点越高，则单质沸点：N2<F2,即Y<Z,C 少的氧原子的物质的量为(2g一0.06mol×12g/mol) 确：同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则 电 ÷16g/mol=0.08mol,碳、氧原子个数之比为3：4，故 负性：SO,即W<X,D正确。 生成的含氧化合物为CO,和CO,C正确：X,W。Y,分 8.A [X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元 子式为C,HO,,同分异构体有多种，可能为乙二醇，也 素，其中Z为金属元素，X、Z、W形成的最高价氧化物分 可能为其他有机物，若为乙二醇，在酸性高锰酸钾溶液 别为甲、乙、丙。xy、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁 作用下，可生成乙二酸，即草酸(H2C,O1),若为其他有 是有毒气体。氧化物甲能与金属单质z反应生成氧化物 机物，则无法在酸性高锰酸钾溶液作用下生成乙二酸， 乙与单质x,可知甲为CO2,z为单质Mg,乙为MgO,x D错误。 为单质C,故y为单质O2,故X为C、Y为O、Z为Mg; 13.C X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元 X、W为同一主族元素，则W为Si元素；丙为SiO2,w 素，X、N位于同一主族，杀虫剂结构中X形成1个共价 S、丁为CO,以此分析解答。同周期元素从左至右原 子 键，而N形成十1价阳离子，且N与X的原子序数相差 半径逐渐减小，故原子半径：Z>WX>Y,A项正 确： 不小于3，故X为H、N为Na;Y、Z位于同一个周期，二 CO2分子中不含有非极性共价键，B项错误；MgO为离 者处于第二周期，杀虫剂结构中Y形成4个共价键、Z 子化合物，熔融条件下可以导电，C项错误；非金属元素 形成3个共价键，故Y为C、Z为N,结构中M形成2 的非金属性越强，其最简单氢化物越稳定，故最简单 个共价键，其中1个M原子获得1个电子，则M处于 化物热稳定性：X>W,D项错误。 第IA族，M的原子序数大于Na,故M为S。N、S的 9.B[Z元素的一种核素可用于对文物进行年代测定，可 最简单气态氢化物分别为NH,和H,S,二者中心原子 判断Z为C;R元素的焰色是砖红色，R为Ca;由于 X Y、Z、RQ原子序数依次增大，R,Q为同周期且相邻的 的杂化类型都是sp,但NH中N有1个孤电子对， 元素，Q为Sc元素；价层电子数都为 H,S中S有2个孤电子对，则键角：NH,>H,S,故A 3,Y与Q的份层 元素的价 错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势， 子数相等，且是X与R价层电子数之和，R 层 但由于N的2p轨道为半充满状态，Be的2s轨道为全 电子数为2，则X的价层电子数为1，X、Y、R不在同 期，所以X为H,Y为B,X、Y、Z、R、Q分别是H、B、C 充满状态，相对稳定，故第一电离能：N>O>C>B>B C、Sc,据此作答。Y是硼元素，最高价氧化物对应水化 >Li,第一电离能比N小且与N同周期的元素有5种， 物是硼酸，HBO2是一元弱酸，A错误：Q是Sc,原子 故B错误；C、H形成的链状化合物CmH,,C一H为 数为21，价层电子排布为3d4s,属于过渡金属元素 G键，共n个CHG键，C原子与C原子之间形成的 正确：X和Z分别是H和C,C和H形成的化合物种 o键共m一1个，o键数为m十n一1，故C正确；C、N两 很多，常温下可以为气体、液体和固体，C错误；R的最 种元素与H元素形成的最简单气态氢化物为CH,和 价氧化物对应的水化物是氢氧化钙，Z的最高价氧化 NH3,NH为极性分子，故D错误。 对应的水化物是碳酸，氢氧化钙与足量的碳酸反 应 会 生 专题精准强化7 成可溶的碳酸氢钙，不会产生白色沉淀，D错误。 1.A[A.BCL的空间结构为平面三角形，NCl,的空间结 10. [实验室中常用CS,洗涤残留 在试管壁 上的 单 构为是三角锥形，故键角BCL3>NCL3,A正确；B.两者的 质 则N为S;M原子半径大于N,且M离子带 1 个 溶，点较低，属于分子晶体，故液态时不导电，B错误； 荷，则M为Na;Z形成两个共价键，且原子序数小 C.BCL,中心B原子没有孤电子对，为sp杂化，是非极性 M,则Z为O:X形成一个共价键，且原子半径最小， 则 分子，C错误；D.NF,和NCl均是分子晶体，熔，点与分 为H;Y形成四个共价键，图中所示的阴离子带两个 子间作用力、极性有关，与键能无关，D错误。] 电荷且Y的原子半径大于Z,则Y为C,据此解题 2.B[由图可知，1个尿素分子含有1个C=0键（包括1 根据硫能与氢氧化钠溶液反应，实验室中可用热的氢 个π键、1个6键)2个C一N键，4个N一H键，故G键和 氧化钠溶液洗涤残留在试管壁上的S单质，A错误：X、 π键的数目之比为7：1，A正确；N原子为sp杂化，C Z形成的化合物H,O,与M、N形成的化合物Na2S 可 原子为sp杂化，B错误；尿素分子间存在H-N一H、 以发生氧化还原反应，B正确：O的氢化物为水、过氧化 H-O一C两种氢键，范德华力广泛存在于分子晶体中， 氢，C的氢化物为烃，它们的沸点没有绝对关系，C正确：化 C项正确；N原子的2p能级有3个电子，为半充满稳定 合物W中含有H一O一O一H结构，结合过氧化氢的性 结构，第一电离能比O大，故第一电离能：N>O>C,D 质可知，化合物W具有强氧化性，常用作氧化剂，但过 正确。 氧化氢不稳定，故不宜在高温下使用，D正确。] 3.DLQ是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu;空间 11.B[A.A+有2个电子层，而K有3个电子层，因此， 运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外 K的半径较大，A错误；B.同一主族的元素，其电负 性 电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足 从上到下依次减小，O和S都是IA族的元素，O元 素 此条件的主族元素有N(1s2s2p)、0(1s2s22p) 的电负性较大，B正确；C.虽然H,S的相对分子质量较 F(1s22s22p);X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原 大，但是H2O分子间可形成氢键，因此HO的沸，点 较 子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件 高，C错误；D.元素的金属性越强，其最高价的氧化物 的可能为C(1s22s2p)或O(1s2s22p),C原子序数小于N, 对应的水化物碱性越强，K的金属性强于A,因此 所以Y不可能为C,若Y,Z为第3周期元素，则满足条件的 KOH的碱性较强，D错误；综上所述，本题选B。 12.C[W是元素周期表中原子半径最小的元素，则W为 可能为Si(1s22s22p3s23p2)或S(1s2s22p°3s23p1),Y、Z 可与Cu形成CuZY,而O、Si、S中只有O和S形成的 H:X、Y为同周期元素，且X原子和Y原子的最外层电 子数之比为2：3，设X最外层电子数为2x,则Y的最 SO才能形成CuZY,,所以Y、Z分别为O、S,则X只能 外层电子数为3x,W,X,Y1的电子数比Z原子的电子 为N;W能与X形成XW,,则W为IA族或IA族元 数多20，若X、Y为第二周期元素，1X2十(2x十2)×2 素，但W原子序数小于N,所以W为H,综上所述，W、 X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。 ·255