3 “对数图像”的分析应用-【创新教程】2026年高考化学大二轮专题增分方案学生用书

上篇专题五电解质溶液中的平衡 选择题突破五 3.“对数图像”的分析应用 ■ 突破核心透视 实验2：向10mL0.2mol·L1H2C2O4溶液中 对数图像模型 加入l0mL0.2mol·L-1BaCl2溶液 明确对数图像是由哪种类型的图 已知：25℃时，Ksp(BaC2O4)=10-7.6。混合后 像转化得到的，如①pH/pOH 溶液体积变化忽略不计。 明确对数 lgX图像、②lgc-lgX图像均可由 下列说法错误的是 图像与其 →分布分数图像转化得到(“曲线” A.实验1，当溶液中c(H2C2O4)=c(C2O-)时， 他类型图 变“直线”“交点”变“零点”)；③加 pH=2.5 像的转化 水稀释pH-lgV图像可由pH-V图 B.实验1，当溶液呈中性时：c(C2O)> 像转化得到等。 c(HC2O)>c(H2 C2O) 第一步：找特殊点，计算平衡常数， C.实验2，溶液中有沉淀生成 并确定直线。根据图像中的特殊点 D.实验2，溶液中存在：2c(Ba2+)+c(H+)= (如零点、交点、赋值点等)计算反 c(C1)+c(HC2O4)+2c(C2O-) 应的平衡常数(pH=-lgKa、14 2.(溶解平衡引2025·陕晋青宁卷)常温下，溶液中 pOH=一lgKa),确定直线表示的 A13+、Zn2+、Cd+以氢氧化物形式沉淀时， 含义（根据Ka1>Ka2或Kb1> -lg[c(X)/(mol·L-1)]与-lg[c(H)/(mol·L1)J 分析图像 Kb2确定对应直线)。 的关系如图{其中X代表A3+、Zn2+、Cd2+、 第二步：分析问题。根据反应原理、 [A1(OH)4]-、[Zn(OHD4]2-或[Cd(OH)4]2-}。 电离（水解）平衡，结合“三大守 已知：Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Cd(OH)2], 恒”等进一步分析问题。 Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应，形成 如向弱酸H2X溶液中滴加NaOH [M(OH)4]2-;溶液中c(X)≤10-5mol·L-1 溶液为例。 时，X可忽略不计。 瓷我器的值为o时事有 lgcH/molL-月 7.08.49.4 12.4 140 或cHX)=cH,X),结合pH及K,H,X>K,H,X)可得 K0=10=0测表器， 4 N表示gHX) c(H,X) 3 2-0.8-0.400.40.81.2 器该图 两个等浓度点连线的中点，可表示NaHX溶液，根据 2 其对应的plH可知，NaHX溶液显酸性，即HX的电离 程度大于其水解程度 1 高考经典再研 3.0 7.0 14.0 1.(二元酸的对数图像|2025 APH -Ig[c(H/(mol.L)] ·湖南卷)草酸广泛应用 3.81 下列说法错误的是 ( 于食品、药品等领域。常 A.L为-lgc([A1(OH)4]-)与-lgc(H+)的 温下，通过下列实验探究 1.2 关系曲线 了草酸的性质： -3.8 -1.20 IgX B.Zn2++4OH-==[Zn(OH)4]2-的平衡常数 实验1：向10mL0.2mol·L1H2C2O,溶液中滴 为1011.2 入一定量0.2mol·L1KOH溶液。混合溶液的 C.调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离 Cd(OH)2和A1(OH)3 pH与lgX X- C0或cC02 c(HC2O) 的关 c(HC2O) D.调节溶液pH为4.7~6.4，可将浓度均为 系如图所示。 0.1mol·L-1的Zn2+和A13+完全分离 --0 ·57· 1化学 3.(2025·黑吉辽蒙卷)室温下，将0.1 mol AgC1 Hg2++2I Hgl (aq) 置于0.1mol·L1NH4NO3溶液中，保持溶液 HgI+I;Hgl2 (ag)+I M(a,b) 体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如 →HgI3;Hgl2(aq)+2I 图，Ag++NH3一[Ag(NH3)]+和Ag++ —一HgI匠，平衡常数依次 -10 -14 (I-) 2NH3-一[Ag(NH)2]+的平衡常数分别为 为Ko、K1、K2、K3、K4。已 K1和K2;NHt的水解常数Kh(NH)= 知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+),lgc(Hgl5)、 10一9.25。下列说法错误的是 1gc(HgI)随lgc(I-)的变化关系如图所示， 领 下列说法错误的是 () 8 益6062 A.线L表示1gc(Hg)的变化情况 B.随c(I)增大，c[Hgl2(aq)]先增大后减小 (6.45,3.80 D232 1 5 6 8 C.a-lgK2 pH pX=-1g[c(X)(mol.L-1)] D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始 终为2：1 X代表Ag+、[Ag(NH3)]+、 [Ag(NHg)2]+或NH3 3.(-lgc(X)与l [引2025·湖北省十一校 A.Ⅲ为[Ag(NH3)2]+的变化曲线 联考)已知MgF2难溶于水、可溶于酸。常温下， B.D点：c(NHd)-c(OH)>0.1-c(H+) 用HCI调节MgF2浊液的pH,测得在不同pH C.K1=10324 条件下，体系中-lgc(X)(X为Mg+或F-)与 D.C点：c(NH3)=10-3.52mol·L- 「c(HF)] 的关系如图所示。下列说法错误的 变式集训典题 c(H+) 1.(pX与pH|2025·重庆第八中学一模)常温下， 是 分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴 +-lg c(X) 6 加NaOH溶液，溶液中pX[pX=-lgc(X),X代 12 表Mr,2+、O品]与pH关系短周所 a(1.0,4.0) C. 示。已知：Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Zn(OH)2]。 2b(1.0,2.2) 下列叙述错误的是 ( 10f b9,6.151 -3-2-10123 6 Igl(HF) 4 c(H+) a3,30,0 -2 c(7,-1.30) A.L2代表-lgc(Mg2+)与lg c(HF) c(H+) 的变化 -4 6 2345678910 曲线 pH B.c点的纵坐标值为2.8 A.L3表示p(Mn+)与pH的关系 C.MgF2 (s)+2H(aq)=Mg2+(ag)+ B.常温下，Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-17 2HF(aq),该反应的平衡常数K=100 C.a点存在c(Na+)<c(HNO2) D.c点的溶液中存在c(CI)>c(Mg2+)= D.常温下，Mn(OH)2难溶于HNO2 c(HF)>c(H) 2.(双选)（配离子与对数图像|2023·山东卷）在含 C温馨提污 HgI2(s)的溶液中，一定c(I)范围内，存在平衡 学习至此，请完成配套专题强化练17 关系：Hgl2（s)-→Hgl2（aq)；Hgl2(aq) 食用色素，是色素的一种，即能被人适量食用的，可使食物在一定程度上改变原有颜色的食品 ·58·添加剂。由于属煤焦油系染料化合物，有的在人体内可形成致癌物质，如B萘胺之类，存在安全性问 题，故各国都加以严格限制。1化学 变式集训典题 B错误：该反应的平衡常数K= c([FeL2]) c(FeL])·c(L,由 1.C[A.水溶液中的离子平衡从图1可以看出pH= 图像可知，当[FL]与[FL]十分布系数相等时 10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正 确：B.从图2可以看出pH=11、lg[c(Mg+)]=-6时， (准确计算值，要在图像中寻找明确坐标值的点)，可以 该点位于曲线【和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀 ，此时体系的pH=4,由K(HL)· 或氢氧化镁沉淀，B项正确；C.从图2可以看出pH=9 将K简化为K= 1g[c(Mg+)]=一2时，该点位于曲线Ⅱ的上方、曲线I KHLD=cH:cHL×c()·c 的下方，会生成碳酸镁沉淀，根据元素守恒，溶液中 ,可得c(L2)= c(H,L) C(HL) c(HCO)十c(HCO)十c(CO)<0.1mol·L1,C项错 误；D.pH=8时，溶液中主要含碳微粒是HCO,pH= K(HL)·K(HL)·c(HL)_106X1021X5X103 8,lg[c(Mg+)]=一1时，该，点位于曲线Ⅱ的上方、曲线 c(H) (10) I的下方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为 5,0X104.附，则该络合反应的平衡常数K= Mg++2HCO—MgCO,￥+H2O十CO2↑，D项正确。] .0×10=0.2×104“,即1gK≈14，C正确：根据 2.C[根据络合方程式可知，随着c(F)的增大，即一1gc (F)的减小，依次生成ThF+、ThF+、ThF,结合图像 图像，pH=l0时溶液中主要的含铁物种为[FL]3-和 可知，①②③④曲线依次代表Th+,ThF+、ThF、 [FL,(OHD],其分布系数均为0.5，因此可以得到 ThF与-lgc(F)关系。由①②曲线的交点(7.7,0.5) c([FeL)=c(Fel2(OH)])=0.5×2×101mol·L 可知，Th1+十F一ThF+,K1= c(ThFT) =1×104mol·L1,此时形成[FeL]3-消耗了3× c(Th1+)·c(F-) 101mol·L1的L2,形成[FeL(OH)]=消耗了2×10 107;由②③曲线的交点(5.8,0.5)可知，ThF+十F mol·L1的L2,共消耗了5×101mol·L1的L2,即参 一ThF+,K,= c(ThF,) c(ThF+)·c(F) =105.8;由③④曲线 与配位的c(L)≈5×101mol·L1,D错误。 3.C 的交点(4.5,0.5)可知，ThF+十F一ThF时，K2= H2与L间存在转化关系：HL2一L+H,则pH较小时， c(ThF) 平衡逆向移动，以L为主c(L2>c(L)gc(L)>lgcL), c(ThF)·c(F) =1015,据此回答； 则曲线1代表gc(HL2),曲线Ⅱ代表gcL) A.据分析可知，曲线②代表(ThF+)和一lgc(F)的关系， a(,-1) D 01.6-1310 A正确；B.Th++3F一ThF的平衡常数K=K:· 05 2 K2·K=108,B正确；C.根据分析可推知，K移品= 6.4.0.90 0.8 -4 c(ThF) -0.6 = c(Th1+)·c3(F) K1K2K2=101,K2= 0.4c c(ThF号+) -10 0.2 。(6.4,0.09 c(Th+)·c2(F) =K1K,= 10.5,K81 -12 0.0 6 9 101112 c(ThF+) c(Th1+)·c(F-) =10:1,故K3>K2>K1,C错误； 随pH增大，cL增大，Cu2与L结合成配离子的反应依次 D.当c(ThF+)=c(ThF)时，K2K3= 为Cm2+l 一Cl可K、Cml+L=[CuLel广K',因 c(ThF,) c(ThF) 此随pH增大，6持续碱小（曲线Ⅲ），8©r先增大后减 小曲线N).8a,f一直增大曲线V) c(ThF+)·c(F-) c(ThF)·c(F) c(ThF) 曲线Ⅲ和曲线N的交点代表e2+=dc]即c(Cu+)= c(ThF+)·c(F) =1058X10.5,c(F-)=10-5.15mol c([Cul]),由图可知，此时lgc(L)=-9.4,代入平 ·L1,D正确。] 衡常数表达式得K= c(CuL) 1 cCu)·c(L)=107=1021, 选择题突破五 3 “对数图像”的分析应用 高考经典再研 A正确；曲线I和曲线Ⅱ的交点代表gc(L)= 1gc(HL)即c(L)=c(HL-),此时pH=11.6,代入 1.D[K=fC922.K=CC· c(H,C,O) c(HC,O) 平衡常数表达式得K=L）:)=10,B正 c(HL) 根据Ka>Ke可知，当1gX=0时，X=c(HCO) 或 确；曲线N和曲线V的交点代表dc,-=c-即 c(H,C,O) c([CuLg]1-)=c([CL]-),此时lgc(L)=-7.2,可 c(C,O) =1,K对应的c(H)大，DH数值小，因此K 得[CuL]十L-一[CuL]1的平衡常数K'= c(HC,O) c([CuL,]1-) c(Cul)·cL）=10a=1022,a点时，6e+= ciCO)·cf) c(H,CO) =10L2,K2 C.O (HC,O) c(「CuL]) 8cl,1-,代入KXK'= 0,以此解题 c(Cu+)·c(L-) 对数图像问题，可以先求算K值，再判断哪条线 c([CuL2]1) 1 c([CuL])·c(L-)c2(L-) =101X10.2=1016.6, 对应什么值。 解得c(L3-)=10-8.3mol·L1,且a点对应c(HL2)= c(HCO)·c(H) A. K 101mol·L1,代入HL2一H++L的平衡常数K c(H,C,O) =c(L）·c)=10,计算得c(H)=104mol c(C0)·c(H)=(C0)·c(H)=10,当溶 c(HL) c(HC,O) c(H,C,O) ·L1,故pH=4.3,C错误；当pH=6.4时，c(HL)最 液中c(HCO,)=c(CG)时，c(H)=l05mol/L,pH=2.5, 大，接近10mol·L1,结合B项中平衡常数可计算得 c(L3)≈106.2mol·L1,dcl2J1=0.90,0cl A正确：c(HC2O1)=c(C2O)时，pH=(pK+pK,1)/2 0.09,结合Cu元素守恒知，c([CL2]1-)=0.90×0.002 B.当溶液呈中性时，c(H)=l07mol/L,由两步电离平 mol·L1=1.8×10mol·L1,c([CuL])=0.09× 衡常数可知， c(HCO,)_10 0.002mol·L1=1.8×101mol·L1,因此体系中 H,C,0)=10T>1,cHC,0,)> c(HL)>c ([CuL2])>c (CuL])>c(L),D c(H,C,O1),同理 c(C0)=108 正确。」 c(HC,0)=107>1,c(C,0)> ·234· 参考答案 c(HC2O,),B正确；C.实验2的离子方程式：HC2O 好开始溶解时pH=14.0,而由曲线L可知，当pH= (aq)十Ba+(aq)一BaC2O,(s)十2H+(ag),平衡常数： 14.0时，c([A1(OH)1])>1mol·L1,可认为 c(H+) AI(OH),已全部溶解为[A(OH)门-，则可以通过碱浸 K- c(Ba2+)·c(H2C2O1) 完全分离Cd(OH)2和AI(OH)a,C正确；由图像中的，点 c(H+)·c(HC2O1)·c(H)·c(C,O) (3.0,0)得Kp[A1(OH)3]=c(A1+)·c(OH)=1× c(Ba+)·c(C2O)·c(H2C2O,)·c(HC2O) (101)3=10湖，A+完全沉淀时c(A+)≤105mol·L1, K,BaC,0,)10=102,平衡常数较大，该反应进 K·K 10- /10- coH)√0mol.L1≈10mol:L1,即p0H 行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步 ≤9.3，则pH≥4.7，由Kp[Zn(OH)2]=101.2知， 电离平衡反应式相加，得到HCO,一一2H十C,O /102 K=10-0,二者等体积混合，c(H,C,0,)=0.1mol/L,列 0.1mol·LZm*开始沉淀时c0H)气.1mlL 三段式： =107.mol·L1,即pOH≥7.6，则pH≤6.4，因此调 H,C。O1=2H +C.O2 节pH的范围为4.7~6.4，可使浓度均为0.1mol·L 始mol/L 0.1 0 0 的Zn+与A1+完全分离，D正确。] 变mol/L 2x 3.B[①第一步：看大体趋势。首先看四条曲线的趋势， 平mol/L 0.1-x 2x x: 随着DH增大，曲线I呈上升趋势，曲线Ⅱ先下降再基本 4x” 则0.1一 =105:0,估算x的数量级为103，故Q= 不变，曲线Ⅲ和V则呈下降趋势。 ②第二步：初步定性分析，根据溶液中各粒子浓度的变 c(Ba+)·c(C2O)≈0.1×103=10-1>Kp(BaC2O,) 化趋势，找到能够直接确定的曲线。由NH的水解方 =10.6,故有沉淀生成，C正确；D.电荷守恒中右侧缺 程式NH+H2O≌NH·H2O十H,NH,·H,O 少了OH的浓度项，D错误：故选D。] 一一NH十H2O可知，随着pH增大，平衡正向移动，溶 2.B[A+水解的方程式为A1++3H2O一A1(OH),+ 液中c(NH)增大，使反应Ag+NH-一 3H,则A+的水解常数K(AI+)=(H ,由此得 [Ag(NH)]和Ag十2NH一[Ag(NH),]+平衡 c(A1) 正移，因此溶液中c(NH)、c{[Ag(NH3)]}和 IgK (Al)=31g[c(H)(mol.L)]-Ig[c(Al)/ c{[Ag(NH)2]}都增大，c(Ag)减小，即pAg增大， (mol·L1)],即-lg[c(A1+)/(mol·L1)]= 由此可知曲线I为DAg的变化曲线。 -3lg[c(H)/(mol·L1)刀+lgK.（A1+),同理可得 ③第三步：定量分析，根据题给数据与特殊点判断其他 -lg[c(Zn2+)/(mol·L1)]=-2lg[c(H+)/(mol· 曲线归属。当pH=4时，曲线Ⅱ、Ⅲ、N对应微粒的浓度数 L1)]+lgK.(Zn+)、-lg[c(Cd+)/(mol·L)]= 量级都很小，可认为此时c(NH)仍为0.1mol·L1,溶液 -2lg[c(H)/(mol·L1)]十lgK.(Cd+),观察图像可 中c(NH·H2O)=c(NH),则K(NH)= 知曲线I对应的X代表AI+,又因为Km[Zn(OH)2]< c(NH)·c(H) =10.5,代入c(NH)=0.1mol·L, K知[Cd(OH),],所以当c(OH)相同时，溶液中c(Zn2+) c(NH) <c(Cd+),即-lg[c(H+)/(mol·L1)]相同时， c(H+)=101mol.L-1,得c(NH)=106.5mol.L-1,与 -Ig[c(Zn)/(mol L ]>-Ig[c(Cd)/(mol.L)], A点相符，则曲线W为DNH的变化曲线。 则Ⅱ、Ⅲ对应的X分别为Z如+、Cd+。因为曲线Ⅱ对应 ④第四步：比较曲线细节，综合考虑变化趋势。当 c(NH)较大时，[Ag(NH)]也会转化为 的为Zn+,若曲线L对应的为[Zn(OH),门，则交点处 [Ag(NH)2]+,因此随着pH增大，c{[Ag(NH2)2]} 应同时满足K,[Zn(OH),]=c(Zn+)·c2(OH)= 增大的程度比c{[Ag(NH)]}增大的程度大，所以曲 c([Zn(OH)1]-)·c2(H),但交点处c(OH)≠ 线Ⅱ、Ⅲ分别为[Ag(NH?)]和[Ag(NH,),]的变化曲 c(H),则c(Zn+)≠c([Zn(OH)1]-),故曲线L对应 线，A正确。 的不是Zn(OH),已知Zn(OH),比Cd(OH),更易与 pX=-Ig[c(X)/(mol.L-1)] 碱反应，即Zn(OH)2与OH结合生成[Zn(OH)1]-对 X代表Ag、LAg(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+或NH3 应的c(OH厂)更小，故曲线L、L1、L2对应的X分别为 [Al(OH)1]、[Zn(OH)1]-、[Cd(OH)1]-(A正确)。 c(Ag-el[Ag(NH,门 pAg' 可求Zn(OHD)2+20H、一Zn(OD.严的平衡常数K 可求CdOH+20H 640,623r P[Ag(NH)T 可求KICd(O田J 可求KIZn(ODl -lc(Hmol.L月 CdO田的平衡常数K 6453 7.023524 P[Ag(NHT IAI(OH) 5 6 8 PNH pH c(Ag'=cl[Ag(NH,可求K Zn L c([Ag(NH)T)=c([Ag(NH)). [Zn(OH)4了 可求[AgNH广+NH,[AgNH广的K,设为K L 因为溶液体积和、元素总物质的量不变，所以溶液中始 0 7.0 14.0 终存在物料守恒：c(NH)十c(NH)+c[Ag(NH)门}十 可求KAI(O田 -lglc(H'/(mol-L)] 2c{[Ag(NH)2]}=0.1mol·L1,则pH>4后始终存在 AI(OH+OH一[AI(OHJ的平衡常数K c(NH)<0.1mol·L1,D点溶液pH=7.02因为pH 由图像中的，点(8.4,5)得Kp[Zn(OH)2]=c(Zn+)· >7,所以c(H)<c(OH),则c(NH)十c(H)< c2(0H)=105X(108)2=10-16.2,再由图像中的，点 0.1mol·L1十c(OH),即c(NH时)-c(OH)< (12.4,5)得Zn(OH)2十2OH一[Zn(OH)1]-的平衡 0.1mol·L1-c(H),B错误；根据要点图解分析，由 常数K,=[Zn(OHD),]) 10- (101.)=1018,因为 D点可得K1= c{[Ag(NH)]+￥ c2(OH) Ag)·c(NH,)-NH,=102.4,C 反应Zn2+十4OH一[Zn(OH)1]可拆分为Zn2++ 正确；同理，由B点可得[Ag(NH)门+NH一 Ag(NH), 的平 衡常数K 2OH Zn (OH)Zn (OH)+20H [Zn(OH)1],所以反应Zn+ Ag(NH) 40H K, 10-1.8 (CAg(NH,)J·cNH)=cNH=1020,而反应 [Zn(OH)]的平衡常数K=K[Zn(OHD2=10 Ag+2NH,一[Ag(NH)2]可由反应Ag+NH =10111,B错误：由图像中的，点(14.0,5)得Cd(OH)2恰 一[Ag(NH)]+与[Ag(NH,)]++NH- ·235 1化学 [Ag(NH,),]相加而来，则K,=c[AgNH,]》 MgF (s)=Mg2+(aq)+2F-(ag),Kp MgF2)= c(Ag)·c2(NH) c(Mg2+)·c2(F)=101X(1022)2=1084,当 K1·K1=103.21X1030=10201,C点时c(Ag) c(Mg2+)=c(F-)时，c(Mg2+)=c(F) c[AgNH,],可得N)=104,所以C点cNH) [Km(MgF,)]3=102.8,则c点的纵坐标值为2.8，B正 确；MgF2(s)十2H(aq)一Mg2+(aq)+2HF(aq),该反 =√107Tmol·L1=102mol·L-1,D正确。] 应的平衡常数K= c(HF)·c(Mg+) 变式集训典题 c2(H) c(NO, 1.D[L随着pH的增大而减小，即代表NOL c2(HF)·c2(F)·c(Mg2+)=K(MgF,） 10-81 c2(H+)·2(F-) K:(HF) (10.2) L3均随pH的增大而增大，且pH相同时，L2更大，由于 =102,C错误；由图可知，c点处c(Mg2+)=c(F),则 K[Mn(OH)2]>Kp[Zn(OH)2],即L2为Zn+,L为 与H结合的F占了MgF,溶解出来的一半，c(F)= Mn+。A.由分析得，L表示p(Mn+)与pH的关系，故 c(HF),c,点时c(H+)= K·c(HF) =10-2mol·L1, A正确：B.由b点坐标可得：Kp[Zn(OH)]=c(Zn+) c(F-) 溶液呈酸性，c(H)>c(OH),由电荷守恒c(H)+ ·c2(0H-)=10-.15X /1014 (10一）=101，数量级为 2c(Mg2+)=c(OH)+c(F)+c(C1)可得，c(C)> 1017,故B正确；C.a点纵坐标为0，即 c(NO, =1,存 c(HNO,) ge点时应[]大子0，喇部>1即 在电荷守恒：c(H+)十c(Na)=c(OH)十c(NO,), c(HF)>c(H),故溶液中存在c(CI)>c(Mg+)= c(NO,) c(HF)>c(H),D正确。 (H)>(OH),(Na)<e(NO )HNO)-1, 专题六 c(Na)<c(HNO2),故C正确；D.离子方程式： 选择题突破六 无机化工微流程 Mn(OH)2 +2HNO2 =Mn2+2H2 O+2NO, 高考经典再研 K=cMm+)·2(N0,) 1.C[HPO,和Na,CO,先发生反应，通过加入X调节 pH,使产物完全转化为Na,HPO,通过结晶、过滤、干 C(HNO,) 噪，最终得到Na,HPO,·12H,O成品。A铁是较活泼 c(Mn+)·c2(OH)·c2(NO,)·c2(H+) 金属，可与HPO1反应生成氢气，故“中和”工序若在铁 c2(HNO,)·c2(OH)·c2(H+) 质容器中进行，应先加入Na,CO,溶液，A项正确；B.若 K[MmOH]·,pK=10-X40 “中和”工序加入N,CO,过量，则需要加入酸性物质来 (10-11)9 =108.7 调节pH,为了不引入新杂质，可加入HPO,;若“中和” >105,可知常温下Mn(OH)2溶于HNO2,故D错误。] 工序加入HPO,过量，则需要加入碱性物质来调节 2.BD pH,为了不引入新杂质，可加入NaOH,所以“调pH”工 由题干平衡关系可知，平衡常数 序中X为NaOH或H,PO,B项正确；C.“结晶”工序中 K1、K2、K,随c(I广)的增加； 的溶液为饱和Na2HPO溶液，由已知可知HPO1的 c(HgI)和c(HgL)增大，且 Ke=6.2×108,Ka=4.8×10-1,则HPO的水解常 M(a.6) c(HgI)增大趋势大于 、② 数K长2016X10,由于K>K (HgI),c(Hg)和c(Hg+)减 则NHPO,的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性， 小，c(Hg)减小趋势大于 C项错误；D.由于Na,HPO,·12H2O易风化失去结晶 -1014 Igc(1) c(Hg+),则曲线①代表lgc(Hg+), 水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确。] 曲线②代表lgc(Hg),曲线③代表 2.D[富集液中含有两种金属离子Cd+、Mn+,其浓度相 gc(Hg),曲线L代表lg(Hg) 当，加入试剂X沉镉，由金属化合物的Kp可知，CdCO3、 由分析可知曲线L表示lg(HgI),A正确；根据平衡 MnCO,的Km接近，不易分离，则试剂X选择含S的 关系：HgL2(s)Hgl(aq),可知Ko=c[Hgl2(aq)],故 试剂，得到CdS滤饼，加入NaHCO,溶液沉锰，发生反 当c(I厂)增加时，c[Hgl(ag]保持不变，B错误；K1= 应：Mn++2HCO,一MnCO2￥十CO2◆+HO,据此 解答。A.粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面 (T):eHg,K,=cHe）:c,由图可知，M 积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确；B由分析可 cHgl,(ag) cHgl2 (ag) 知，试剂X可以是NaS溶液，B正确；C.若先加入 点时lgc(X)相等，即c(Hg+)=c(HgT),则lg K Na HCO,溶液进行“沉锰”，由题中信息以及Kn数据可 知，金属Cd+、Mn+浓度相当，则Cd+也会沉淀，后续 lgc(I)=a,C正确；由题千可知，c(I)发生变化，I厂可 流程中无法分离Cd和M,所以“沉镉”和“沉锰”的顺序 以是外加的含I厂的物质，所以溶液中I元素与Hg元素 不能对换，C正确；D.“沉锰”时，发生反应的离子方程式是： 的物质的量之比不一定为2：1，D错误。] Mn++2HCO,-MnCO,￥十CO,个+HO,D错误。] c(HF) 3.C[根据g[H 越小，则氢离子浓度越大，氟离子 3.D[酸浸液（主要含Li、Fe+、Cu+、AI+)加入铁粉 “沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得 浓度越小，MgF2(s)一Mg+(aq)十2F-(ag),则镁离子 浓度越大，即一lgc(F)越大，-lgc(Mg2+)越小，因此L1 到Al(OH):沉淀，滤液加入HO2,把Fe+氧化为 代表-lgc(F)与1gH F(O):沉淀，再经迁多步操作，最后茄人NCO,得 Lc(H) 的变化曲线，L,代表 到Li,CO,沉淀。 (一般情况下，流程题中Fe+转化 Fe+再调pH除去) lgc(Mg+)与lg c(HF) c(H+) 的变化曲线，A正确： A.“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程 c(HF) 式：Fe十Cu2+ =Cu十Fe+,A错误：B.AI(OH)3是两 c(H+) =1时，-lgc(F)=2.2,-lgc(Mg2+)= 性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)g会溶解，B错误； 4.0,c(F)=1022mol·L1,c(Mg2+)=10mol·L1,则 C.“氧化”过程中将Fe+氧化为Fe3+,铁元素化合价升 K.（HF)=c(H)c(F）=101X1022=102,根据 高，C错误；D.加入Na,CO3得到LiCO,沉淀，利用了 c(HF) LiCO的溶解度比NaCO3小的性质，D正确。] ·236.