专题5 微观结构与物质的多样性（复习讲义）化学苏教版必修第一册

该高中化学讲义以“微观结构决定物质性质”为主线，通过表格对比、实验探究流程图和思维导图系统梳理原子结构、元素周期律、化学键等核心内容，清晰呈现“位-构-性”关系、晶体类型等重难点的内在逻辑。 讲义亮点在于“要点速测+难点精练”的分层练习设计，如通过离子半径比较题（如Cl⁻与Na⁺半径大小判断）培养科学思维，结合电子式书写方法指导提升科学探究能力，帮助基础学生掌握规律，优秀学生深化理解，为教师精准教学提供支持。

专题5 微观结构与物质的多样性 复习要点 1.认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，掌握元素周期律的实质。 2.通过碱金属、卤族元素原子的结构特点，解释碱金属、卤族元素性质的相似性和递变性。 3.能利用元素在周期表中的位置和原子结构分析、预测、比较元素及其化合物的性质。 4.了解离子键和离子化合物、共价键和共价化合物的概念，会判断离子化合物。 5.分子间作用力、氢键与物质性质的关系。 6.知道同素异形体、同分异构体的概念。 7.认识不同类型的晶体。 复习重难点 重点：元素周期律的实质；元素周期表；离子键和离子化合物；共价键和共价化合物；分子间作用力和氢键；同素异形体、同分异构体的概念 难点：元素性质的递变规律与原子结构的关系；“位——构——性”的关系及其应用；用电子式表示常见离子化合物、共价化合物的形成过程；化学键、分子间作用力和氢键的比较；不同类型晶体的特征 要点 元素性质的周期性变化 1．原子序数 (1)概念：按照 由小到大的顺序给元素依次编号，这种编号叫作 。 (2)与其他量的关系：原子序数＝ ＝ ＝ 。 2．原子结构的变化规律 (1)核外电子排布的变化规律 规律：随着核电荷数的递增，除H、He外元素原子的最外层电子数呈现 的周期性变化。 (2)原子半径的变化规律(稀有气体除外) 以元素的原子序数为横轴，元素的原子半径为纵轴，绘制折线图如下： 数据分析 规律 随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现 的周期性变化 ①原子电子层数相同时，最外层电子数越 ，半径越 。 ②最外层电子数相同时，电子层数越 ，半径越 。 3．元素性质的变化规律 以元素的原子序数为横轴，元素的最高正化合价或最低负化合价为纵轴，绘制折线图如图所示： 数据 分析 规律 随着核电荷数的递增，元素的最高正化合价呈现 (氧、氟除外)、最低负化合价呈现 的周期性变化 要点速测特别提醒 “四同法”比较微粒半径的大小 1．比较下列原子半径，错误的是 A．B>C B．Al>N C．Cl>Na D．Cl->Na+ 2．元素周期表的主族元素中，按照箭头指向表述的变化规律正确的是 选项 箭头指向 变化规律 A ↑ 非金属元素气态氢化物稳定性逐渐减弱 B ↓ 金属元素简单阳离子的氧化性逐渐增强 C ← 单质的还原性逐渐增强 D → 元素的最高正价依次增大并等于最外层电子数 A．A B．B C．C D．D 要点 元素金属性、非金属性变化规律 1．元素的金属性变化规律 (1)判断元素金属性强弱的方法 ①比较元素的单质与水(或酸)反应置换出 的难易程度。置换反应越 发生，元素原子的失电子能力越强，元素的金属性越强。 ②比较元素 氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说， 性越强，元素原子失电子的能力越强，元素的金属性越强。 (2)钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究 实验内容 实验现象及方程式 实验结论 将一小块钠放入滴有酚酞冷水的小烧杯中 常温下，反应 ，酚酞变红色 金属失电子的能力，即金属性： 将除去氧化膜的镁条、铝片分别放入滴有酚酞冷水的试管，然后加热试管 ①镁与水：常温下，没有明显的变化；加热，反应 ，酚酞变浅红色，化学方程式 ②铝与冷水、热水看不到明显的变化 将除去氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有少量稀盐酸的试管 ①镁与稀盐酸：反应 ，生成大量 ，离子方程式： ②铝与稀盐酸：反应 ，生成 ，离子方程式： (3)探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱 ①实验操作 实验操作 沉淀溶解情况 相关反应方程式 Al(OH)3＋3HCl === Al(OH)3＋NaOH === Mg(OH)2＋2HCl === 实验结论 NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，三者的碱性依次减弱 Na、Mg、Al失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。 2．元素的非金属性变化规律 (1)判断元素非金属性强弱的方法 ①比较元素的单质与 化合的难易程度以及气态 的稳定性。一般来说，反应越 进行，生成的气态氢化物越 ，元素原子得电子的能力越强，非金属性越强。 ②比较元素 氧化物对应的水化物的 性强弱。一般来说， 性越强，元素原子得电子的能力越强，非金属性越强。 (2)硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱比较 原子 Si P S Cl 最高正价 最低负价 单质与H2 化合的条件 高温 较高温度 需加热 从Si到Cl，与H2化合越来越 气态氢化物 的稳定性 SiH4很不稳定 PH3不稳定 H2S较不稳定 HCl稳定 从Si到Cl，气态氢化物的稳定性越来越 最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 H4SiO4或H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4最强无机酸 从Si到Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 结论 从Si到Cl，元素得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 3.11～17号元素金属性、非金属性变化规律的根本原因 元素原子核外电子层数相同时，随着核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，这种原子结构的变化，使原子核对最外层电子的吸引能力逐渐增强，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 特别提醒 1．元素金属性强弱的比较方法 比较方法 结论 根据原子结构 原子半径越大(电子层数越多)，最外层电子数越少，元素的金属性越强 金属单质与水(或酸)反应置换氢的难易 越易置换出H2，元素的金属性越强 最高价氧化物水化物的碱性 碱性越强，元素的金属性越强 金属与盐溶液的置换反应 若金属单质A与金属B的盐溶液反应置换出B单质，则A元素的金属性强于元素B 金属单质的还原性(或金属阳离子的氧化性) 一般单质的还原性越强(或金属阳离子的氧化性越弱)，元素的金属性越强 单质与同种非金属反应的难易 单质越易反应，元素的金属性越强，如由反应Fe＋SFeS，2Na＋S=Na2S，知金属性：Na>Fe 2．元素非金属性强弱的比较方法 比较方法 结论 根据原子结构 原子半径越小(电子层数越少)，最外层电子数越多，元素的非金属性越强 单质与H2化合的难易(氢化物的稳定性) 单质与H2化合越容易、形成的气态氢化物越稳定，其对应元素的非金属性越强 最高价氧化物水化物的酸性 酸性越强，其对应元素的非金属性越强 非金属与盐溶液的置换反应 若非金属单质A与非金属B的盐溶液反应置换出B单质，则A元素的非金属性强于B元素 单质的氧化性(或非金属阴离子的还原性) 一般单质氧化性越强(或非金属阴离子的还原性越弱)，对应元素的非金属性越强 单质与同种金属反应的难易 单质越易反应，元素的非金属性越强，如由反应Cu＋Cl2CuCl2，2Cu＋SCu2S，知非金属性：Cl>S 要点速测 3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.074 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 A．元素的非金属性：Z>W B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y C．X、Y、W对应的简单离子半径：W>Y>X D．W、Z的简单氢化物热稳定性：Z>W 4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C 高温下，C与SiO2反应生成Si和CO 非金属性：C>Si D F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃 非金属性：F>Cl A．A B．B C．C D．D 要点 元素周期表 1．元素周期表的诞生 1869年，俄国化学家 绘制了第一张元素周期表。 2．编排原则 (1)横行：把 相同的元素，按 的顺序，从左至右排成的横行，称为周期。7个 分别称为7个周期。 (2)纵列：把 相同的元素，按 的顺序，从上至下排成的纵列，称为族。共 列，分为 个族。 (3)元素周期表方格中的信息： 3．周期 (1)特点：每一周期中元素的 相同，即周期序数＝ 。 (2)分类：短周期和长周期。 (3)根据现行元素周期表，完成下表 短周期 长周期 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 周期序数 元素种数 起止原子序数 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 4．族 (1)主族：共 个，用 表示。 ①主族的特点：由 和 元素共同构成，主族的序数＝ 。 ②根据现行元素周期表，完成下表 列序号 1 2 13 14 15 16 17 最外层电子数 族序数 (2)副族：完全由 构成，共 个。 列序号 族序数 (3)Ⅷ族：占据元素周期表的第 共3个纵列。 (4)0族：在元素周期表的第 列。 5．元素周期表的特殊位置 (1)镧系：在元素周期表的第 周期 族，共 种元素。 (2)锕系：在元素周期表的第 周期 族，共 种元素。 6．常见族的别名 ⅠA称为 (除H外)，ⅡA称为 ，ⅤA称为 元素，ⅥA称为 元素，ⅦA称为 ，0族称为 。 要点速测 5．短周期元素A、B、C、D、E在周期表中所处的位置如下图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于D元素原子的质子数。下列说法正确的是 A．元素D的含氧酸都是强酸 B．元素A在第二周期第IVA族 C．元素E的单质与水反应所得溶液组成不稳定 D．元素B的氢化物显碱性 6．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A．元素②位于第三周期ⅥA族 B．元素④的原子序数比元素②的大8 C．元素①、②、③原子最外层电子数之和为20 D．⑤的单质可使干燥的有色布条褪色 要点 碱金属元素的性质及应用 1．碱金属元素的原子结构的相似性和递变性 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 原子结构示意图 相似性 最外层均有 电子 递变性 从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 2．碱金属元素物理性质的相似性和递变性 (1)相似性：除铯外，碱金属元素都是 色的单质，硬度 ，延展性 ，密度 ，熔点 。 (2)递变性：从Li~Cs，熔点逐渐 。 3．碱金属元素化学性质的相似性和递变性 (1)相似性：碱金属都是活泼金属，均易失去 个电子，在化合物中均为 价。 ①单质的性质 均能与非金属单质(O2、Cl2)反应 与水反应（用R表示单质），反应通式： 与酸反应，反应通式： ②碱金属的最高价氧化物(R2O)对应的水化物(ROH)，一般都具有 性。 (2)递变性：根据下表中碱金属与水反应的现象，你能推测出哪些规律？ 碱金属 Li Na K Rb Cs 与水反应的现象　　 反应较为缓和，锂浮在水面，并以稳定、适中的速度释放出气体 反应迅速并放热，钠融化成小球 反应迅速，伴有燃烧，轻微爆炸 剧烈反应，发生爆炸 剧烈反应，发生剧烈爆炸 (3)结论： 碱金属都能与水反应，从Li~Cs，反应越来越 。 LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐 。 随着核电荷数的递增，碱金属元素的金属性逐渐 。 特别提醒 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 (2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 (3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 要点速测 7．下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是 A．碱金属元素原子的最外层电子数都是1 B．从Li到Cs，金属性逐渐增强 C．碱金属单质与水反应时，Li比Na剧烈 D．碱金属单质都能与氧气反应 8．有关Li、Na、K、Rb的叙述错误的是 A．实验室中少量的钠可保存在煤油中 B．它们的单质燃烧时均能生成过氧化物 C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 D．它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强 要点 卤族(ⅦA族)元素性质及应用 1．卤族元素原子结构的相似性和递变性 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 相似性 最外层均有 个电子。 递变性 从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。 2．卤族元素单质物理性质的相似性和递变性 颜色：颜色 熔、沸点：逐渐 水溶性：逐渐 3．卤素单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性 卤族元素的原子最外层均有 个电子，得电子的能力 ，容易得 个电子，其单质都具有较强的 性，自然界中 游离态的卤素单质。 (2)递变性 ①实验探究卤素单质(Cl2、Br2、I2)氧化性的强弱 实验操作 实验现象 离子方程式 氯水与NaBr溶液反应 溶液变为 色 氯水与KI溶液反应 溶液变为 色 溴水与KI溶液反应，加入四氯化碳溶液，振荡静置 静置后，液体分层，下层呈 色 结论：Cl2、Br2、I2单质的氧化性由强到弱的顺序是 ，相应阴离子的还原性由强到弱的顺序是 。 ②从F→I，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性依次 。 ③从Cl→I，最高价氧化物对应水化物的酸性越来 。 (3)结论：随核电荷数的递增，ⅦA族元素原子的得电子能力越来越 ，元素的非金属性越来越 。 (3)同主族元素的原子结构与性质的关系 (4)同周期元素的原子结构与性质的关系 (5)元素周期表的金属区和非金属区 (1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左面是 元素，右面是 元素。 (2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。 特别提醒 (1)液溴易挥发，应密闭保存，试剂瓶中的溴常加水液封，盛溴的试剂瓶不可选用橡胶塞。常温下唯一的液态非金属。 (2)碘易升华，这是物理变化。可用于分离提纯I2。 (3)卤素单质不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机溶剂。 (4)氟(F2)：氟是最活泼的非金属元素(氟元素只有0价、－1价，无正价，科学家在冰末表面发现的氟元素的含氧酸——次氟酸(HFO)，其中氟仍为－1价)，F2单质是氧化性最强的单质。 要点速测 9．下列与卤素有关的描述中，正确的是 A．向NaCl溶液中通入F2能置换出Cl2 B．I2从KCl溶液中置换出氯单质 C．向NaBr溶液中滴加氯水能发生置换反应 D．向KCl溶液中滴加溴水能发生置换反应 10．下列关于卤素氢化物的说法中，正确的是 A．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI C．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF D．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF 要点 离子键与离子化合物 1．化学键 (1)定义：物质中 的原子或离子之间存在的 的 。 (2)常见类型：①离子键；②共价键。 2．离子键的形成过程 氯化钠的形成过程：钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 即它们通过得失电子后最外层达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。 3．离子键 (1)概念： 之间存在的强烈的相互作用 (2)成键三要素 ①成键粒子： ②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力) ③成键元素：一般是 元素与 元素 4．离子化合物 (1)概念：由 构成的化合物。 (2)常见类型 ①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。 ③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。 5．电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的 的式子叫作电子式。 6．电子式的书写 (1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子： ；碳原子： ； 氧原子： ； 氖原子： 。 (2)简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式： 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子 、硫离子 。 (4)离子化合物的电子式：氧化钙： 、硫化钾： 。 7．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：。(2)MgBr2：。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 (1)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。 (2)非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。 (3)离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 要点速测 11．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A．离子化合物中一定含有金属元素 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中一定不含有共价键 D．离子化合物中一定含有离子键 12．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 要点 共价键与共价化合物 1．共价键的形成过程 (1)氯化氢分子的形成过程 ①H原子需获得 个电子达到稳定结构，Cl原子需获得 个电子达到稳定结构。 ②H原子和Cl原子各提供 个电子组成 共用电子，使两原子最外电子层都达到 并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。 (2)请用电子式表示HCl的形成过程： 。 2．共价键 (1)概念：原子间通过 形成的 的 称为共价键。 (2)成键三要素 ①成键微粒：原子。 ②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 ③成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。 3．共价化合物 (1)概念：以 形成分子的化合物。 (2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。③酸：如H2SO4、HNO3等。④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。 4．共价分子 (1)概念： 之间全部以 结合的分子叫作共价分子。 (2)共价分子结构的表示方法 ①电子式：如H2： ，N2： ，NH3： 。 ②结构式：化学上，常用“—”表示1对 ，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫作结构式。填写下表： 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 球棍模型 空间填充模型 特别提醒 1、含有共价键的分子不一定是共价化合物，如：H2、O2等单质 2、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如：NaOH、Na2O2 3、离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键 要点速测 13．下列物质中，只含有极性共价键的是 A．NaOH B． C． D． 14．下列物质中含有非极性共价键的是 A．CO B． C． D． 要点 分子间作用力与氢键 1．分子间作用力 (1)分子间存在一种将 在一起的作用力，叫作分子间作用力。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点和溶解性等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2．氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，水分子间的氢键可使其密度在固态时 液态时的密度。 3．化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 某些氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等) 作用力比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 特别提醒 有关作用力与性质类题要注重“结构决定性质”的思想。在解答这类题目时，首先要找准题目的切入点，可从以下两方面考虑： 即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因，化学键对物质性质的影响也主要表现在化学性质方面；凡涉及物理性质的问题，主要从范德华力及氢键方面找原因。 要点速测 15．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是 A．分子间作用力是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．氢键是一种较强的分子间作用力 16．下列说法不正确的是 A．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 B．由于H－O键比H－S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D．氯化铵固体受热分解破坏了离子键和共价键 要点 物质变化过程中的化学键变化 1．化学反应过程 (1)化学反应过程中反应物中化学键被破坏，产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H2、Cl2中的化学键被破坏，形成HCl中的化学键。 (2)化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏，但SO中共价键未被破坏。 2．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物电离阴、阳离子。 3．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程： (2)熔化： 4．单质的熔化或溶解过程 (1)由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化，只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 (2)由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 (3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 特别提醒 (1)物理变化过程中可能无化学键的变化，若有化学键变化，则旧化学键的断裂和新化学键的形成不会同时发生。如HCl溶于水时，能完全电离，HCl分子中的氯原子和氢原子之间的共价键被破坏，在溶液中以H＋和Cl－的形式存在。发生物理变化的过程中也可能只有化学键的形成，如蒸发饱和KCl溶液析出KCl。 (2)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，反应中NH中的共价键未被破坏。 要点速测 17．下列说法错误的是 A．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 B．氯化氢气体溶于水是物理变化，没有化学键断裂或形成 C．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 D．红磷转化为白磷，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 18．下列说法正确的有 A．硫酸氢钠晶体加热至熔融态破坏了离子键 B．干冰升华破坏了共价键 C．冰融化破坏了氢键和离子键 D．氯化氢溶于水破坏了离子键 要点 同素异形现象 1．概念 (1)同一种元素形成几种不同 的现象叫做同素异形现象。 (2)同一元素可形成不同 ，这些 互称为这种元素的同素异形体。 2．同素异形体的含义 (1)同素异形体是指 ，不是指同位素和核素，也不是指化合物。 (2)互为同素异形体的不同单质是由 元素形成的，构成它们的原子的核电荷数相同，中子数可以相同，也可以不相同。 3．产生同素异形现象的原因 (1)组成分子的原子 和 方式不同。如氧气(O2)和臭氧(O3)。 (2)晶体中原子的 不同。如金刚石和石墨。 4．同素异形体性质不同的原因 (1)由于分子组成或晶体结构不同，导致它们的性质存在区别，即物理性质 ，而化学性质 。 (2)同素异形体之间的转化属于 变化，但不是氧化还原反应。 5．常见的同素异形体 (1)碳元素能形成多种单质。碳元素形成的单质有金刚石、石墨、富勒烯等。金刚石和石墨晶体中碳原子的 和 不同。 ①刚石晶体的结构特点：每个碳原子与相邻的 个碳原子以 键结合，形成 结构。 ②石墨晶体的结构特点：石墨晶体为 结构，每一层内碳原子以 键结合，排列成 形，形成 结构；层间存在 。 ③C60是由 个碳原子形成的 分子；石墨烯是由碳原子构成的 的碳材料。 (2)氧元素形成的同素异形体有 。 (3)磷元素形成的同素异形体主要有 。 特别提醒 (1)碳元素能形成多种单质。碳元素形成的单质有金刚石、石墨、富勒烯等。金刚石和石墨晶体中碳原子的成键方式和排列方式不同。 ①金刚石晶体的结构特点：每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合，形成空间网状结构。 ②石墨晶体的结构特点：石墨晶体为层状结构，每一层内碳原子以共价键结合，排列成平面六边形，形成平面网状结构；层间存在分子间作用力。 ③C60是由60个碳原子形成的封闭笼状分子；石墨烯是由碳原子构成的二维层状的碳材料。 (2)氧元素形成的同素异形体有O2和O3。 (3)磷元素形成的同素异形体主要有白磷和红磷。 要点速测 19．下列关于同素异形体的说法正确的是 A．红磷转化为白磷属于物理变化 B．石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C．O2和O3的分子式不同，但结构相同 D．S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 20．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A．和 B．和Na C．石墨和金刚石 D．和 要点 同分异构现象 1．概念 (1)同分异构现象： 的现象。 (2)同分异构体： 的互称。 2．同分异构体的含义 (1)互为同分异构体的物质一定是化合物。 (2)互为同分异构体的必备条件有两点： ①两者的分子式应相同；②两者的结构应不同。 3．同分异构体的特点 (1)两化合物的相对分子质量及各元素的组成(含量)相同。 (2)相对分子质量相同的两化合物不一定互为同分异构体，如CO和C2H4不互为同分异构体。 4．几种常见的简单有机物的同分异构体 (1)正丁烷和异丁烷：分子式均为 ，其结构式分别为、。 (2)乙醇和二甲醚：分子式均为 ，其结构式分别为、。 特别提醒 同素异形体 同分异构体 同位素 相同点 同一种元素 分子式相同 质子数相同 不同点 结构不同 结构不同 中子数不同 研究对象 单质 化合物 原子 要点速测 21．下列各对物质中属于同分异构体的是 A．和 B．O2和O3 C．与 D．与 22．下列化学式只表示一种物质的是 A．C B． C． D． 要点 晶体和非晶体 一、晶体和非晶体 1．晶体和非晶体的特点 晶体具有 几何外形和 的熔点。 非晶体没有 的熔点，一般也不具备 的几何外形。 常见的非晶体有 、 、 等。 2．本质 晶体的规则几何外形是由于 的结果。 3．晶体的分类 晶体分为 晶体、 晶体、 晶体和 晶体。 二、几种常见的晶体类型 1．离子晶体 概念 阴、阳离子 形成的晶体。 构成微粒 微粒间的作用 物理性质 ①熔点 ，硬度 。 ② 时不导电，在 或 能够导电。 2．分子晶体 概念 分子晶体是分子之间依靠 形成的。 构成微粒 微粒间的作用 物理性质 硬度 ，熔、沸点 ，晶体不导电。 3．共价晶体 概念 共价晶体是原子之间以 结合，形成 结构的晶体。 构成粒子 微粒间的作用 物理性质 熔、沸点 ，硬度 ，一般不导电。 4．金属晶体 金属晶体具有共同的物理特性，如具有 ，能 和 ，有 性等。 要点速测 23．下列关于晶体的说法正确的是 A．凡有规则几何外形的固体均为晶体 B．晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性均相同 C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 D．将饱和硫酸铜溶液冷却降温，析出的固体不是晶体 24．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体的熔点一定比非晶体的熔点高 B．晶体有自范性但构成晶体的微粒排列无序 C．非晶体无自范性且构成非晶体的微粒排列相对无序 D．固体一定是晶体 难点 元素金属性、非金属性的比较方法 1．元素金属性强弱的比较方法 比较方法 结论 根据原子结构 原子半径越大(电子层数越多)，最外层电子数越少，元素的金属性越强 金属单质与水(或酸)反应置换氢的难易 越易置换出H2，元素的金属性越强 最高价氧化物水化物的碱性 碱性越强，元素的金属性越强 金属与盐溶液的置换反应 若金属单质A与金属B的盐溶液反应置换出B单质，则A元素的金属性强于元素B 金属单质的还原性(或金属阳离子的氧化性) 一般单质的还原性越强(或金属阳离子的氧化性越弱)，元素的金属性越强 单质与同种非金属反应的难易 单质越易反应，元素的金属性越强，如由反应Fe＋SFeS，2Na＋S=Na2S，知金属性：Na>Fe 2．元素非金属性强弱的比较方法 比较方法 结论 根据原子结构 原子半径越小(电子层数越少)，最外层电子数越多，元素的非金属性越强 单质与H2化合的难易(氢化物的稳定性) 单质与H2化合越容易、形成的气态氢化物越稳定，其对应元素的非金属性越强 最高价氧化物水化物的酸性 酸性越强，其对应元素的非金属性越强 非金属与盐溶液的置换反应 若非金属单质A与非金属B的盐溶液反应置换出B单质，则A元素的非金属性强于B元素 单质的氧化性(或非金属阴离子的还原性) 一般单质氧化性越强(或非金属阴离子的还原性越弱)，对应元素的非金属性越强 单质与同种金属反应的难易 单质越易反应，元素的非金属性越强，如由反应Cu＋Cl2CuCl2，2Cu＋SCu2S，知非金属性：Cl>S 难点精练 1．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是 元素符号 A B D E G H I J 化合价 -1 -2 ＋4，-4 -1 ＋5，-3 ＋3 ＋2 ＋1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．I在中燃烧生成两种化合物 B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H＞J＞A C．非金属性A＞G＞E D．A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质 2．根据元素周期律推测锗单质及其化合物的性质正确的 A．金属性：Ge<Sn B．原子半径：Ge>Pb C．简单氢化物的稳定性：GeH4>SiH4 D．锗的最高正价为+3价 难点 元素性质的周期性变化规律 内容 同周期(从左到右)(主族元素) 同主族(从上到下) 原子结构 电子层数 相同 依次增加 最外层电子数 依次增加 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 主要化合价 一般从＋1→＋7(O、F除外)，从－4→－1 最高正化合价＝族序数(O、F除外) 元素 的性质 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 离子 阳离子氧化性 逐渐增强 逐渐减弱 阴离子还原性 逐渐减弱 逐渐增强 简单氢化物 稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 还原性 逐渐减弱 逐渐增强 最高价氧化物 对应的水化物 酸性 逐渐增强 逐渐减弱 碱性 逐渐减弱 逐渐增强 难点精练 3．下列性质比较正确且能用元素周期律解释的是 A．非金属性：C＞N B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．酸性：HNO3＞H2SO3 4．下列根据元素周期律进行的推测不合理的是 选项 事实 推测 A 是半导体材料，也是半导体材料 是半导体材料 B 与水反应缓慢，与水反应较快 与水反应更快 C 分解，分解 的分解温度介于二者之间 D 是强酸，也是强酸 是中强酸 A．A B．B C．C D．D 难点 元素、核素、同位素、同素异形体的性质比较 1.比较 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同的一类原子的总称 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 同种元素形成的不同单质 范畴 同类原子 原子 原子 单质 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小粒子 化学性质几乎完全相同 元素相同、性质不同 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素结构 2.元素、核素、同位素、同素异形体的联系 3.同位素的特征 (1) “同位”指的是在同期表中的位置相同(核外电子排布一样) (2)相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。同位素的“六同三不同” (3)天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变。 4.氢元素的三种核素 H：名称为氕，不含中子； H：用字母D表示，名称为氘或重氢； H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 5.几种重要核素的用途 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 难点精练 5．下列说法正确的是 A．、互为同位素 B．、、是氢元素的三种同素异形体 C．和互为同分异构体 D．和一定互为同系物 6．下列说法正确的是 A．H2、D2、T2互为同位素 B．金刚石和C60互为同素异形体 C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．CH4与C2H4互为同系物 难点 元素周期表的应用 1．元素金属性与非金属性递变规律 (1)同周期(从左到右)，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，得电子能力增强，元素金属性减弱，非金属性增强。 (2)同主族(自上而下)，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，元素金属性增强，非金属性减弱。 (3)元素周期表中左下方是金属性最强的元素铯，右上方是非金属性最强的元素氟。 2．元素周期表的金属区和非金属区 (1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左边是金属元素，右边是非金属元素。 (2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属之间没有严格的界线。 3．元素周期表在科技生产中的应用 (1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料（如硅、锗、硒等）。 (2)在过渡元素（副族和Ⅷ族）中寻找优良的催化剂。 (3)在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料。 (4)研究元素周期表右上角的元素，合成新农药。 (5)位于第六周期ⅥB的钨是熔点最高的金属，位于第四周期ⅣB的钛，密度小、耐高温、耐腐蚀，适应于制造火箭发动机壳体、人造卫星壳体等。 难点精练 7．元素周期表的部分轮廓如图，下列有关元素周期表、元素周期律及原子结构的叙述错误的是 A．元素周期表有18个纵行，18个族 B．离子半径： C．简单气态氢化物稳定性为： D．通常用于寻找催化剂及耐高温材料的元素位于B处 8．在元素周期表中右上角容易找到的元素是 A．制催化剂的元素 B．耐高温的合金元素 C．制备农药的元素 D．半导体元素 难点 元素“位—构—性”的关系推断 1．元素“位—构—性”关系 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质，三者之间的关系如图所示。 2．元素“位—构—性”关系在解题中的应用 难点精练 9．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是    A．原子半径：丁>戊>乙 B．甲的简单氢化物分子间一定存在氢键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：戊>丁>丙 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 10．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B元素原子最外层电子数比其内层电子总数多3；C元素原子M层电子数等于其K层、L层电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与A的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是 A．A>C>D>B B．C>A>B>D C．C>D>A>B D．B>A>C>D 难点 离子键和共价键 化学键类型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子对形成的化学键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键本质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对对两原子核产生的电性作用 成键元素 活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键。如第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素之间 一般是非金属元素原子间形成共价键；某些不活泼金属与不活泼非金属原子之间也能形成共价键 形成过程 形成物质 离子化合物：大部分盐、强碱、活泼金属氧化物、其他类物质如Na2O2、NaH等 非金属单质(稀有气体除外)；共价化合物及复杂的离子化合物 难点精练 11．下列说法正确的是 A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．非金属元素之间一定不能形成离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 12．下列说法正确的有 A．强酸都是离子化合物 B．共价化合物一定不含离子键 C．离子化合物中一定含有金属元素 D．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 难点 电子式的书写 1、电子式的书写方法：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2、用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物：如NaCl：。 ②共价化合物：如HCl：。 3、电子式书写常见的四大误区 难点精练 13．下列物质的电子式书写正确的是 A．氯化钙： B．氮气： C．过氧化氢： D．二氧化碳： 14．以下化学用语书写正确的是 A．的电子式： B．羟基的结构为 C．的电子式 D．的电子式 难点 化学键、分子间作用力和氢键的对比 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 分子内相邻原子(离子)之间 分子之间 含H—F、O—H、N—H键的分子之间 作用力 比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 对物质性 质的影响 ①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇与水混溶 难点精练 15．下列关于化学键说法错误的是 A．分子间存在氢键，所以的沸点比的沸点高 B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化 C．共价化合物一定不含离子键，离子化合物一定不含共价键 D．干冰升华过程中破坏了分子间作用力 16．下列说法中正确的是 A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 B．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 C．H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子间形成氢键所致 D．CO2和PCl5分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 难点 同分异构体 1．同分异构体的含义 (1)互为同分异构体的物质一定是化合物。 (2)互为同分异构体的必备条件有两点： ①两者的分子式应相同；②两者的结构应不同。 2．同分异构体的特点 (1)两化合物的相对分子质量及各元素的组成(含量)相同。 (2)相对分子质量相同的两化合物不一定互为同分异构体，如CO和C2H4不互为同分异构体。 难点精练 17．当今化学界关注的热点之一的，它可以看成是金刚石的 A．同一种物质 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体 18．某容器中含有下列分子式表示的物质，其中一定属于纯净物的是 A． B． C． D． 难点 晶体类型判断方法 1、根据构成微粒和微粒间相互作用力判断 ①阴、阳离子―→离子键―→离子晶体。 ②原子―→共价键―→原子晶体。 ③分子―→分子间作用力―→分子晶体。 ④金属阳离子、自由电子―→金属键―→金属晶体。 2、根据物质类别判断 离子晶体：都是离子化合物，包括强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 共价晶体：少数非金属单质，如金刚石、晶体硅、晶体硼；少数非金属化合物，如石英（SiO2）、金刚砂（SiC）等。 分子晶体：某些非金属单质；非金属氢化物；多数非金属氧化物；酸；极少数盐；多数有机物等。 金属晶体：金属单质或合金。 3、根据导电性判断 金属晶体：固态能导电； 离子晶体：固态不导电，水溶液和熔化态都能导电； 分子晶体：液态不导电，水溶液有的能导电，有的不能导电。 共价晶体一般不导电。 4、根据物质的熔点判断 ①离子晶体一般熔点较高，常在几百至1 000多度。 ②原子晶体一般熔点高，常在1 000度至几千度。 ③分子晶体一般熔点低，常在几百度以下至很低温度。 ④金属晶体多数熔点高，部分较低，如汞常温下为液态。 一般说来，熔沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体。 共价晶体的熔沸点很高，但有的离子晶体（如MgO、Al2O3）和金属晶体（如W）的熔沸点也很高。 分子晶体熔沸点一般较低。常温下为气态或液态的物质，一般都是分子晶体。有的分子晶体常温下为固态（如磷、硫、碘、葡萄糖、蔗糖等）。 金属晶体的熔沸点有的很高，有的很低（如汞、Cs、K、Na等）。 5、记住常见的共价晶体。 难点精练 19．下列关于晶体性质的描述中，正确的是 A．晶体具有物理性质各向同性的特点 B．形成晶体的形态与结晶过程的速率无关 C．用射线衍射实验可以区分晶体和非晶体 D．晶体表现自范性的过程是自发过程，不需要外界条件 20．下列叙述正确的是 A．玻璃、石蜡﹑松香、氯化钠都是非晶体 B．晶体的形状都是规则的，而非晶体的形状都是不规则的 C．非晶体在加热熔化的过程中温度保持上升趋势 D．当晶体处于熔点温度时，它的状态应是固态或液态 考点 元素性质的周期性变化 ▌例1 元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A．元素的化合价呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的最外层电子数呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 ▌迁移练1-1 下列描述与元素周期律不相符的是解题要点 1.主族元素主要化合价的确定方法 (1)最高正价＝主族序数＝最外层电子数(O、F除外)。 (2)最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外)。 (3)H的最高价为＋1，最低价为－1；O无最高正价；F无正化合价。 2.非金属元素对应氢化物的分子式书写规律 (1)第ⅥA族和第ⅦA族元素的氢化物分子式的书写符合正价元素在前、负价元素在后的一般规则，如H2S、H2Se、HF、HI等。 (2)第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族元素的氢化物分子式的书写则不符合分子式书写的一般规则，习惯上，把氢元素符号写在后面，非金属元素符号写在前面，如CH4、SiH4、NH3、PH3等。 A．随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化 B．随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外） C．随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1~+7，最低化合价从-7~-1的变化 D．随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 ▌迁移练1-2 下列实验不能达到实验目的的是 序号 实验操作 实验目的 A 通过查询硅酸和磷酸的酸性强弱关系数据 比较、的非金属性强弱 B 分别向溶液和溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量观察反应过程中的实验现象 比较镁、铝的金属性强弱 C 对比H2O、H2S的沸点 比较氧、硫的非金属性强弱 D 铁投入溶液中，置换出铜 比较铁、铜的金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 考点 同周期元素金属性和非金属性的递变规律 ▌例2 下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是 A．将大理石加入稀盐酸中，能产生气体，说明Cl的非金属性强于C B．Si与化合所需温度远高于S与化合所需温度，说明S的非金属性强于Si C．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg D．Fe投入溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强 ▌迁移练2-1 下列实验(室温)不能达到实验目的的是解题要点 (1)元素非金属性和金属性的强弱实质是得失电子的难易。凡是能直接或间接地比较化学变化中元素原子得失电子的难易，即可比较元素非金属性和金属性的强弱。 (2)元素非金属性和金属性的强弱与元素原子得失电子的数目无关，如Na在反应中失去1个电子，Al在反应中失去3个电子，但是金属性：Na>Al。 选项 实验 实验目的 A 分别取大小相同的钠粒、钾粒投入等量水中，观察反应的剧烈程度 比较钠、钾原子的失电子能力强弱 B 将铝粉和镁块放入稀盐酸中，观察产生气泡的速率 验证铝、镁原子的失电子能力强弱 C 将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入CCl4振荡、静置，观察CCl4层颜色 比较溴单质和碘单质的氧化性强弱 D 向1 mol/L碳酸氢钠溶液中加入等量1 mol/L稀硫酸，观察是否有气体生成 比较硫和碳元素原子的得电子能力强弱 A．A B．B C．C D．D ▌迁移练2-2 氮化镓是新一代半导体材料，氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．氮离子具有与Ne相同核外电子排布 B．镓元素的相对原子质量是31 C．氮元素和镓元素位于周期表中同一横行 D．镓元素的同位素：69Ga与71Ga化学性质不相同 考点 元素周期表的结构 ▌例3 “金字塔”式元素周期表(部分)如图所示，图中标有几种元素的位置。下列说法正确的是 A．因为非金属性，所以c简单氢化物沸点高于d简单氢化物沸点 B．二元化合物种类最多的组合是ab C．简单离子半径： D．黑色部分完全由长周期元素构成，族后面都需标B ▌迁移练3-1 下列有关元素周期表的说法正确的是解题要点 由原子序数确定元素在周期表中的位置 (1)原子结构示意图法 推断根据：周期数＝原子电子层数，主族序数＝原子最外层电子数。 适用范围：主族元素，适合原子核电荷数较小的元素位置推断。 (2)0族定位法 ①0族元素原子序数与周期序数 稀有气体元素 He Ne Ar Kr Xe Rn X(未知) 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 ②比大小，定周期；求差值，定族数 若某元素原子序数比最邻近的0族元素的原子序数多1或2，则该元素处于相邻近0族元素下一周期的ⅠA族或ⅡA族。如元素87X，87－86＝1，则X在第7周期第ⅠA族；若某元素原子序数比最邻近的0族元素的原子序数少1～5时，则该元素处于相邻近0族元素所在周期的ⅢA～ⅦA族，如84X应在第6周期第ⅥA。 A．第ⅠB族所含元素种类最多 B．第4、5周期均含有18种元素 C．同族元素的最外层电子数均相同 D．元素周期表的一格中，只包含元素的名称、符号、原子序数3个信息 ▌迁移练3-2 下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵列，称为族 B．前18号元素称为短周期元素 C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂 D．第IA族的元素都被称作碱金属元素 考点 元素周期表中元素的“位—构—性”关系 ▌例4 下列说法正确的是 A．元素周期表的短周期指1～20号元素 B．稀有气体元素的原子最外层电子均为8 C．H2SO4是强酸，酸性强于HClO，可判断非金属性：S > Cl D．在元素周期表金属和非金属分界处可以找到半导体材料 ▌迁移练4-1 前四周期同主族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示。下列说法正确的是解题要点 元素“位、构、性”规律中的特例 (1)绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(H)无中子。 (2)元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。 (3)所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。 (4)非金属单质一般不导电，但石墨是导体，晶体硅是半导体。 (5)氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显－1价；在NaH中氢显－1价。 A．若a、b、c表示碱金属元素，则X可表示对应单质与水反应的剧烈程度 B．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X可表示最高价氧化物对应水化物的碱性 C．若a、b、c表示第ⅦA族元素，则X可表示对应原子的得电子能力 D．若a、b、c表示卤族元素，则X可表示对应简单阴离子的还原性 ▌迁移练4-2 如表为元素周期表的一部分，其中、、、均为短周期元素，元素原子的核电荷数为元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W A．、、元素的原子半径依次递减 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．的简单气态氢化物稳定性弱于的简单气态氢化物 D．的简单氢化物和的单质在一定条件下可发生置换反应 考点 离子键与共价键的比较 ▌例5 下列物质中，含有非极性共价键的是 A． B． C． D． ▌迁移练5-1 下列物质既含有离子键，又含有极性共价键的是解题要点 (1)部分物质中不一定含有化学键。例如稀有气体分子中不含有化学键。 (2)金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键。例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。 (3)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如NaOH是离子化合物。 (4)只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。 (5)含非极性键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如H2O2、Na2O2等。 A． B． C． D． ▌迁移练5-2 下列物质所含的化学键类型与完全相同的是 A． B． C． D． 考点 共价化合物和离子化合物 ▌例6 下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是 A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2 C．CO2和H2O D．KCl和HCl ▌迁移练6-1 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是解题要点 既含离子键，又含共价键的物质有活泼金属过氧化物、铵盐、含氧酸盐、强碱。 物质 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 所属化合物类型 A．离子化合物 B．共价化合物 物质 所含化学键类型 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 C．离子化合物 D．共价化合物 A．A B．B C．C D．D ▌迁移练6-2 下列说法正确的是 A．离子化合物中一定不含有共价键 B．含有氢、氧元素的化合物一定是共价化合物 C．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 D．熔点较高或很高的化合物一定不是共价化合物 考点 物质变化过程中化学键是否被破坏的判断 ▌例7 下列变化过程中，所需克服的作用力与其他选项不同的是 A．氯化氢溶于水 B．干冰升华 C．溴蒸气被木炭吸附 D．氯气溶于 ▌迁移练7-1 下列变化过程中，其中涉及到共价键被破坏的是解题要点 1、离子化合物 离子化合物在溶解或熔化过程中，离子键被破坏，发生电离，生成阴、阳离子。 2、共价化合物 ①液态水汽化  ②HCl气体溶于水  ③冰融化  ④NaHCO3受热分解  ⑤NaOH固体熔化 A．①② B．②④ C．②③⑤ D．①②④⑤ ▌迁移练7-2 下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是 A．碘和干冰的升华 B．氯化钠的熔化与冰的融化 C．氯化氢和酒精溶于水 D．二氧化硅和生石灰的熔化 考点 分子间作用力、氢键 ▌例8 下列说法中正确的是（    ） A．在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 B．比分子稳定，是因为分子间能形成氢键 C．和汽化时，克服的作用力不相同，故沸点不同 D．碘沸点低、易升华，是因为分子中的键易断裂 ▌迁移练8-1 下列各物质的相关性质与氢键无关的是解题要点 (1)定义：HF、H2O、NH3 的沸点在同族有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键 。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键强，比范德华力弱。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时低于液态时的密度。 A．氨气的沸点高于砷化氢的沸点 B．乙醇可以与水以任意比例互溶 C．冰的密度小于水的密度 D．氟化氢的稳定性强于氯化氢 ▌迁移练8-2 我国深海开采可燃冰技术世界领先。可燃冰的部分结构如图所示(图中忽略了原子的相对大小），其结构可以看作是水分子构建的笼子中锁住了甲烷。有关说法正确的是（    ） A．CH4和H2O之间通过共价键结合 B．H2O和H2O分子之间存在氢键 C．CH4和H2O分子之间存在氢键 D．可燃冰气化时破坏了化学键 考点 同素异形现象和同素异形体 ▌例9 下列有关化学用语的说法正确的是 A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．、、互为同位素 C．和互为同素异形体 D．的离子结构示意图： ▌迁移练9-1 下列物质或原子中互称为同素异形体的是解题要点 对同素异形体的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化，因为转化过程中有化学键的断裂与形成。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但由于没有涉及化合价的变化，一般认为这种转化属于非氧化还原反应。 A．H2O和H2O2 B． C．金刚石和石墨 D．臭氧和O3 ▌迁移练9-2 下列说法错误的是 A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 B．金刚石、石墨、C60均为碳元素的同素异形体 C．标况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 考点 同分异构现象和同分异构体 ▌例10 下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．正丁烷和异戊烷互为同分异构体 C．和互为同系物 D．和互为同素异形体 ▌迁移练10-1 下列说法不正确的是解题要点 “四看”认识同分异构体 (1)从物质看：互为同分异构体的物质只能是化合物。它们之间的转化属于化学变化，若共存则为混合物。 (2)从分子式看：互为同分异构体的化合物，其分子式相同，相对分子质量也相同，但相对分子质量相同的化合物分子式不一定相同，如甲酸(HCOOH)和乙醇(CH3CH2OH)的相对分子质量均为46。 (3)从结构看：互为同分异构体的化合物，空间结构不同。 (4)从性质看：互为同分异构体的化合物，物理性质不同，化学性质可能相似。 A．金刚石、、石墨互为同素异形体 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体 C．互为同位素 D．乙醇与甘油互为同系物 ▌迁移练10-2 下列说法正确的是 A．互为同位素 B．是氢元素的三种同素异形体 C．和互为同分异构体 D．和一定互为同系物 考点 常见的晶体比较 ▌例11 下列各组晶体都属于化合物组成的分子晶体是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 ▌迁移练11-1 下列物质属于共价晶体的是解题要点 物质的熔沸点比较 晶体熔化中、汽化时需要克服微粒间的相互作用力，作用力越大，晶体的熔沸点越高。 1．不同晶体类型比较 一般情况下，熔沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯等。 2．同类型晶体的比较 (1)共价晶体：一般情况下，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。 (2)离子晶体：一般情况下，阴、阳离子的电荷数越大，离子半径越小，则离子间作用力就越强，其离子晶体熔沸点越高。如熔点：MgO>MgCl2，NaCl>KCl。 (3)分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：HI>HBr>HCl。 若分子间形成氢键，会使物质的熔沸点升高。如沸点：HF>HI；H2O>H2S等。 同类晶体熔沸点比较思路为：原子晶体→共价键键能→键长→原子半径；分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷多少、离子半径。 A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖 ▌迁移练11-2 下列各组物质中 ，化学键相同、晶体类型也相同的化合物是（   ） A．Si和SiO2 B．H2O和CO2 C．NaOH和NaCl D．KCl和HCl 基础达标 1．（25-26高一上·天津河东·阶段检测）下列关于元素周期表的说法中，正确的是 A．第ⅠA族都是金属元素，过渡元素都是金属元素 B．最外层电子数相同的元素都在同一族 C．自然界中核素的种类要多于元素的种类 D．元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的 2．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）科学家利用新实验成功证实了117号元素的存在，该元素化学符号为Ts，属于卤素之一，下列说法中，错误的是 A．Ts的最外层电子数是7 B．Ts在卤族元素中非金属性最强 C．Ts是第七周期第VIIA族元素 D．中子数为177的Ts，其核素符号是 3．（25-26高一上·山东潍坊·期末）短周期元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示“蜗牛”形元素周期表，每个“●”代表一种元素，虚线所连元素核外最外层电子数相同，a点代表氢元素，部分元素未画出。下列说法错误的是 A．b和e的核电荷数相差8 B．g的单质是一种黄绿色气体 C．f在常规元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族 D．e的单质比d的单质更容易与氯气反应 4．（25-26高一下·湖北十堰·学业考试模拟）根据元素周期表和元素周期律，下列判断正确的是 A．酸性： B．碱性： C．金属性： D．非金属性： 5．（25-26高一上·广东江门·阶段检测）碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是 A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C．单质都不能在自然界中稳定存在 D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 6．下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用 B．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成 C．化学反应中物质和能量的变化均与化学键有关 D．氯化氢气体溶于水不涉及化学键的变化 7．下列过程与化学键断裂有关的是 A．酒精溶解于水 B．CO2气体变为干冰 C．熔融食盐导电 D．液态水转化为水蒸气 8．（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）下列化学用语表示正确的是 A．中子数为20的硫原子： B．的电子式： C．的结构式为 D．中化学键类型：离子键和共价键 9．下列说法不正确的是 A．与互为同分异构体 B．与互为同位素 C．与互为同系物 D．金刚石与互为同素异形体 10．下列有关叙述不正确的是 A．利用超分子的分子识别特征，可以分离和 B．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 C．可通过X-射线衍射实验区分晶体、准晶体和非晶体。 D．“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，单晶硅、锗、石墨烯均为共价晶体。 能力进阶 11．（25-26高一上·天津·阶段检测）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，W− 的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A．化合物Z2Y2与水反应时，水是还原剂 B．Y、W两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 C．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 D．原子半径大小：X<Y，Z>W 12．（25-26高一上·河南·期末）X、Y、Z、M、Q表示五种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 A．X的最低负化合价与最高正化合价的代数和为2 B．的半径小于 C．最高价含氧酸的酸性：Q＞M＞Z D．Q在中燃烧的产物是离子化合物 13．（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）化学键是普遍存在于物质中的一种作用力。下列关于化学键的说法不正确的是 A．碘升华和冰融化时都不破坏化学键 B．Na2O和Na2O2中化学键类型完全相同 C．16g甲烷(CH4)中含有4mol极性共价键 D．反应2NO+2CO=N2+2CO2中有极性共价键的断裂和形成 14．（25-26高一上·四川宜宾·期末）在半导体领域，二氟化氙()常用于硅的气相刻蚀，反应为。下列说法正确的是 A．该反应中Si作还原剂 B．Xe含有非极性共价键 C．是离子化合物 D．该反应中化学键无变化 15．（25-26高一上·湖北荆州·阶段检测）І.根据题目已知条件回答下列问题： (1)有下列微粒或物质：①O、O、O  ②H2O、D2O  ③石墨、金刚石  ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T  ⑥K、Ca、Ar。其中互为同位素的是________，互为同素异形体的是_________，上述微粒中出现的核素符号有_______种。 (2)相同质量的H2O与H2O所含中子数之比为_______。 (3)元素周期表中，甲、乙分别是第五周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_______。 Ⅱ.已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，回答下列问题： (4)铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_____________________________，过氧化铷与反应的化学方程式：_________________________________。 (5)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当该合金与足量水反应时，可得到22.4 L(标准状况下)氢气，则这种碱金属可能是_______(填序号)。 A．Li B．Na C．K D．Cs 16．（25-26高一上·北京·期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下面是6种元素的相关信息，X、Y都位于第三周期。 元素 信息 Q 该元素的一种核素用于考古测定文物年代 P 地壳中含量最高的元素 W 空气中含量最多的元素 X 最高化合价为+7 Y 最高价氧化物对应水化物在本周期中碱性最强 Z 焰色试验（透过蓝色钴玻璃）呈紫色 (1)P元素在周期表中的位置是__________。 (2)X的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。 (3)Q元素最高价氧化物的电子式：__________。 (4)Y元素的简单离子的结构示意图__________。 (5)X元素的单质与Y元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________。 (6)Z的金属性强于Y，用原子结构解释原因__________。 (7)用电子式表示X元素与Y元素形成化合物的过程：__________。 (8)元素P和元素Y形成的淡黄色化合物属于__________化合物，该化合物中化学键的类型是__________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题5 微观结构与物质的多样性 复习要点 1.认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，掌握元素周期律的实质。 2.通过碱金属、卤族元素原子的结构特点，解释碱金属、卤族元素性质的相似性和递变性。 3.能利用元素在周期表中的位置和原子结构分析、预测、比较元素及其化合物的性质。 4.了解离子键和离子化合物、共价键和共价化合物的概念，会判断离子化合物。 5.分子间作用力、氢键与物质性质的关系。 6.知道同素异形体、同分异构体的概念。 7.认识不同类型的晶体。 复习重难点 重点：元素周期律的实质；元素周期表；离子键和离子化合物；共价键和共价化合物；分子间作用力和氢键；同素异形体、同分异构体的概念 难点：元素性质的递变规律与原子结构的关系；“位——构——性”的关系及其应用；用电子式表示常见离子化合物、共价化合物的形成过程；化学键、分子间作用力和氢键的比较；不同类型晶体的特征 要点 元素性质的周期性变化 1．原子序数 (1)概念：按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号，这种编号叫作原子序数。 (2)与其他量的关系：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 2．原子结构的变化规律 (1)核外电子排布的变化规律 规律：随着核电荷数的递增，除H、He外元素原子的最外层电子数呈现从1到8的周期性变化。 (2)原子半径的变化规律(稀有气体除外) 以元素的原子序数为横轴，元素的原子半径为纵轴，绘制折线图如下： 数据分析 规律 随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化 ①原子电子层数相同时，最外层电子数越多，半径越小。 ②最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 3．元素性质的变化规律 以元素的原子序数为横轴，元素的最高正化合价或最低负化合价为纵轴，绘制折线图如图所示： 数据 分析 规律 随着核电荷数的递增，元素的最高正化合价呈现＋1到＋7(氧、氟除外)、最低负化合价呈现－4到－1的周期性变化 要点速测特别提醒 “四同法”比较微粒半径的大小 1．比较下列原子半径，错误的是 A．B>C B．Al>N C．Cl>Na D．Cl->Na+ 【答案】C 【解析】A．和为同周期第二周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，A正确； B．核外有3个电子层，核外有2个电子层，电子层数越多原子半径越大，故原子半径，B正确； C．和为同周期第三周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，C错误； D．核外有3个电子层，核外有2个电子层，电子层数越多离子半径越大，故离子半径，D正确； 故选C。 2．元素周期表的主族元素中，按照箭头指向表述的变化规律正确的是 选项 箭头指向 变化规律 A ↑ 非金属元素气态氢化物稳定性逐渐减弱 B ↓ 金属元素简单阳离子的氧化性逐渐增强 C ← 单质的还原性逐渐增强 D → 元素的最高正价依次增大并等于最外层电子数 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．同主族从下到上（箭头↑指向）非金属性逐渐增强，非金属元素气态氢化物稳定性应逐渐增强，选项描述为逐渐减弱，A错误； B．同主族从上到下（箭头↓指向）金属性逐渐增强，对应简单阳离子的氧化性逐渐减弱，选项描述为逐渐增强，B错误； C．同周期从右到左（箭头←指向）金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐增强，C正确； D．同周期从左到右（箭头→指向），第二周期O、F无正价，不符合最高正价等于最外层电子数的规律，D错误； 故选C。 要点 元素金属性、非金属性变化规律 1．元素的金属性变化规律 (1)判断元素金属性强弱的方法 ①比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强，元素的金属性越强。 ②比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强，元素的金属性越强。 (2)钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究 实验内容 实验现象及方程式 实验结论 将一小块钠放入滴有酚酞冷水的小烧杯中 常温下，反应剧烈，酚酞变红色 金属失电子的能力，即金属性：Na>Mg>Al 将除去氧化膜的镁条、铝片分别放入滴有酚酞冷水的试管，然后加热试管 ①镁与水：常温下，没有明显的变化；加热，反应缓慢，酚酞变浅红色，化学方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑ ②铝与冷水、热水看不到明显的变化 将除去氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有少量稀盐酸的试管 ①镁与稀盐酸：反应剧烈，生成大量气体，离子方程式：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ ②铝与稀盐酸：反应较剧烈，生成气体，离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ (3)探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱 ①实验操作 实验操作 沉淀溶解情况 沉淀逐渐溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解 相关反应方程式 Al(OH)3＋3HCl ===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH ===NaAlO2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl === MgCl2＋2H2O 实验结论 NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，三者的碱性依次减弱 Na、Mg、Al失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。 2．元素的非金属性变化规律 (1)判断元素非金属性强弱的方法 ①比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强，非金属性越强。 ②比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。一般来说，酸性越强，元素原子得电子的能力越强，非金属性越强。 (2)硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱比较 原子 Si P S Cl 最高正价 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 最低负价 －4 －3 －2 －1 单质与H2 化合的条件 高温 较高温度 需加热 点燃或光照 从Si到Cl，与H2化合越来越容易 气态氢化物 的稳定性 SiH4很不稳定 PH3不稳定 H2S较不稳定 HCl稳定 从Si到Cl，气态氢化物的稳定性越来越强 最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 H4SiO4或H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4最强无机酸 从Si到Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 结论 从Si到Cl，元素得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强 3.11～17号元素金属性、非金属性变化规律的根本原因 元素原子核外电子层数相同时，随着核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，这种原子结构的变化，使原子核对最外层电子的吸引能力逐渐增强，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 特别提醒 1．元素金属性强弱的比较方法 比较方法 结论 根据原子结构 原子半径越大(电子层数越多)，最外层电子数越少，元素的金属性越强 金属单质与水(或酸)反应置换氢的难易 越易置换出H2，元素的金属性越强 最高价氧化物水化物的碱性 碱性越强，元素的金属性越强 金属与盐溶液的置换反应 若金属单质A与金属B的盐溶液反应置换出B单质，则A元素的金属性强于元素B 金属单质的还原性(或金属阳离子的氧化性) 一般单质的还原性越强(或金属阳离子的氧化性越弱)，元素的金属性越强 单质与同种非金属反应的难易 单质越易反应，元素的金属性越强，如由反应Fe＋SFeS，2Na＋S=Na2S，知金属性：Na>Fe 2．元素非金属性强弱的比较方法 比较方法 结论 根据原子结构 原子半径越小(电子层数越少)，最外层电子数越多，元素的非金属性越强 单质与H2化合的难易(氢化物的稳定性) 单质与H2化合越容易、形成的气态氢化物越稳定，其对应元素的非金属性越强 最高价氧化物水化物的酸性 酸性越强，其对应元素的非金属性越强 非金属与盐溶液的置换反应 若非金属单质A与非金属B的盐溶液反应置换出B单质，则A元素的非金属性强于B元素 单质的氧化性(或非金属阴离子的还原性) 一般单质氧化性越强(或非金属阴离子的还原性越弱)，对应元素的非金属性越强 单质与同种金属反应的难易 单质越易反应，元素的非金属性越强，如由反应Cu＋Cl2CuCl2，2Cu＋SCu2S，知非金属性：Cl>S 要点速测 3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.074 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 A．元素的非金属性：Z>W B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y C．X、Y、W对应的简单离子半径：W>Y>X D．W、Z的简单氢化物热稳定性：Z>W 【答案】B 【分析】W为-2价，结合原子半径可知W为O，Z原子半径比O略大，且有三种价态为N，Y+3价为，X+2价为Mg。 【解析】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，即，A错误； B．金属性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，即，B正确； C．、、核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，C错误； D．元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，即，D错误； 故选B。 4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C 高温下，C与SiO2反应生成Si和CO 非金属性：C>Si D F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃 非金属性：F>Cl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．金属单质与水反应越剧烈，对应元素金属性越强，与冷水反应比剧烈，可推出金属性，A正确； B．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性强于，可推出金属性，B正确； C．高温下与的反应能发生是因为生成的气体逸出推动反应正向进行，不能用于比较、的非金属性强弱，C错误； D．非金属单质与化合越容易，对应元素非金属性越强，与化合条件更简单、反应更剧烈，可推出非金属性，D正确； 故选C。 要点 元素周期表 1．元素周期表的诞生 1869年，俄国化学家门捷列夫绘制了第一张元素周期表。 2．编排原则 (1)横行：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行，称为周期。7个横行分别称为7个周期。 (2)纵列：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列，称为族。共18列，分为16个族。 (3)元素周期表方格中的信息： 3．周期 (1)特点：每一周期中元素的电子层数相同，即周期序数＝电子层数。 (2)分类：短周期和长周期。 (3)根据现行元素周期表，完成下表 短周期 长周期 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 起止原子序数 1 ↓ 2 3 ↓ 10 11 ↓ 18 19 ↓ 36 37 ↓ 54 55 ↓ 86 87 ↓ 118 4．族 (1)主族：共7个，用A表示。 ①主族的特点：由短周期和长周期元素共同构成，主族的序数＝最外层电子数。 ②根据现行元素周期表，完成下表 列序号 1 2 13 14 15 16 17 最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA (2)副族：完全由长周期元素构成，共7个。 列序号 3 4 5 6 7 11 12 族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB (3)Ⅷ族：占据元素周期表的第8、9、10共3个纵列。 (4)0族：在元素周期表的第18列。 5．元素周期表的特殊位置 (1)镧系：在元素周期表的第六周期ⅢB族，共15种元素。 (2)锕系：在元素周期表的第七周期ⅢB族，共15种元素。 6．常见族的别名 ⅠA称为碱金属(除H外)，ⅡA称为碱土金属，ⅤA称为氮族元素，ⅥA称为氧族元素，ⅦA称为卤素，0族称为稀有气体。 要点速测 5．短周期元素A、B、C、D、E在周期表中所处的位置如下图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于D元素原子的质子数。下列说法正确的是 A．元素D的含氧酸都是强酸 B．元素A在第二周期第IVA族 C．元素E的单质与水反应所得溶液组成不稳定 D．元素B的氢化物显碱性 【答案】C 【分析】设A的原子序数为，由短周期元素位置关系可知，C的原子序数为，D的原子序数为；根据A、C核外电子数之和等于D的质子数，得，解得，故A为、B为、C为、D为、E为。 【解析】A．根据分析，D为，其含氧酸属于弱酸，并非所有含氧酸都是强酸，A错误； B．根据分析，A为，位于元素周期表第二周期第ⅤA族，B错误； C．根据分析，E为，与水反应生成和，不稳定易分解，因此所得溶液组成不稳定，C正确； D．根据分析，B为，其氢化物呈中性、呈弱酸性，均不显碱性，D错误； 故答案选C。 6．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A．元素②位于第三周期ⅥA族 B．元素④的原子序数比元素②的大8 C．元素①、②、③原子最外层电子数之和为20 D．⑤的单质可使干燥的有色布条褪色 【答案】B 【分析】首先根据元素周期表的位置推断各元素：①为，②为，③为F，④为，⑤为Cl。 【解析】A．元素②为O，位于第二周期Ⅵ族，不是第三周期，A错误； B．元素④的原子序数为16，元素②O的原子序数为8，，故元素④的原子序数比元素②的大8，B正确； C．、O、F最外层电子数分别为5、6、7，之和为，不是20，C错误； D．⑤的单质为，本身无漂白性，无法使干燥的有色布条褪色，D错误； 故选B。 要点 碱金属元素的性质及应用 1．碱金属元素的原子结构的相似性和递变性 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 Li Na K Rb Cs 原子结构示意图 相似性 最外层均有1个电子 递变性 从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 2．碱金属元素物理性质的相似性和递变性 (1)相似性：除铯外，碱金属元素都是银白色的单质，硬度小，延展性好，密度较小，熔点较低。 (2)递变性：从Li~Cs，熔点逐渐降低。 3．碱金属元素化学性质的相似性和递变性 (1)相似性：碱金属都是活泼金属，均易失去1个电子，在化合物中均为＋1价。 ①单质的性质 均能与非金属单质(O2、Cl2)反应 与水反应（用R表示单质），反应通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑ 与酸反应，反应通式：2R+2H+=2R++H2↑ ②碱金属的最高价氧化物(R2O)对应的水化物(ROH)，一般都具有强碱性。 (2)递变性：根据下表中碱金属与水反应的现象，你能推测出哪些规律？ 碱金属 Li Na K Rb Cs 与水反应的现象　　 反应较为缓和，锂浮在水面，并以稳定、适中的速度释放出气体 反应迅速并放热，钠融化成小球 反应迅速，伴有燃烧，轻微爆炸 剧烈反应，发生爆炸 剧烈反应，发生剧烈爆炸 (3)结论： 碱金属都能与水反应，从Li~Cs，反应越来越剧烈。 LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强。 随着核电荷数的递增，碱金属元素的金属性逐渐增强。 特别提醒 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 (2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 (3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 要点速测 7．下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是 A．碱金属元素原子的最外层电子数都是1 B．从Li到Cs，金属性逐渐增强 C．碱金属单质与水反应时，Li比Na剧烈 D．碱金属单质都能与氧气反应 【答案】C 【解析】A．碱金属属于第ⅠA族（氢除外）元素，原子最外层电子数均为1，A正确； B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，因此从到金属性逐渐增强，B正确； C．金属性，金属性越强，单质与水反应越剧烈，因此与水反应比更剧烈，C错误； D．碱金属均为活泼金属，单质都能与氧气发生反应，仅产物随金属性增强更复杂，D正确； 故选C。 8．有关Li、Na、K、Rb的叙述错误的是 A．实验室中少量的钠可保存在煤油中 B．它们的单质燃烧时均能生成过氧化物 C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 D．它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强 【答案】B 【解析】A．钠性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，钠密度大于煤油且与煤油不反应，少量钠可保存在煤油中，A正确； B．Li的金属性较弱，单质燃烧时只生成普通氧化物，无法生成过氧化物，并非所有碱金属单质燃烧都能生成过氧化物，B错误； C．、、、属于第ⅠA族元素，核电荷数依次增大，核外电子层数依次为2、3、4、5，随核电荷数增加电子层数增多，C正确； D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性随金属性增强而增强，因此四种元素最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强，D正确； 故选B。 要点 卤族(ⅦA族)元素性质及应用 1．卤族元素原子结构的相似性和递变性 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 F Cl Br I 相似性 最外层均有7个电子。 递变性 从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 2．卤族元素单质物理性质的相似性和递变性 颜色：颜色加深 熔、沸点：逐渐升高 水溶性：逐渐减小 3．卤素单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性 卤族元素的原子最外层均有7个电子，得电子的能力强，容易得1个电子，其单质都具有较强的氧化性，自然界中不存在游离态的卤素单质。 (2)递变性 ①实验探究卤素单质(Cl2、Br2、I2)氧化性的强弱 实验操作 实验现象 离子方程式 氯水与NaBr溶液反应 溶液变为橙黄色 2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 氯水与KI溶液反应 溶液变为棕黄色 2I－＋Cl2=2Cl－＋I2 溴水与KI溶液反应，加入四氯化碳溶液，振荡静置 静置后，液体分层，下层呈紫红色 2I－＋Br2=2Br－＋I2 结论：Cl2、Br2、I2单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2，相应阴离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－。 ②从F→I，单质与氢气反应越来越难，气态氢化物的稳定性依次减弱。 ③从Cl→I，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越弱。 (3)结论：随核电荷数的递增，ⅦA族元素原子的得电子能力越来越弱，元素的非金属性越来越弱。 (3)同主族元素的原子结构与性质的关系 (4)同周期元素的原子结构与性质的关系 (5)元素周期表的金属区和非金属区 (1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左面是金属元素，右面是非金属元素。 (2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。 特别提醒 (1)液溴易挥发，应密闭保存，试剂瓶中的溴常加水液封，盛溴的试剂瓶不可选用橡胶塞。常温下唯一的液态非金属。 (2)碘易升华，这是物理变化。可用于分离提纯I2。 (3)卤素单质不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机溶剂。 (4)氟(F2)：氟是最活泼的非金属元素(氟元素只有0价、－1价，无正价，科学家在冰末表面发现的氟元素的含氧酸——次氟酸(HFO)，其中氟仍为－1价)，F2单质是氧化性最强的单质。 要点速测 9．下列与卤素有关的描述中，正确的是 A．向NaCl溶液中通入F2能置换出Cl2 B．I2从KCl溶液中置换出氯单质 C．向NaBr溶液中滴加氯水能发生置换反应 D．向KCl溶液中滴加溴水能发生置换反应 【答案】C 【解析】A．氧化性极强，通入溶液时优先与水反应生成和，无法置换出，A错误； B．单质氧化性顺序为，无法从溶液中置换出，B错误； C．单质氧化性顺序为，可发生反应，属于置换反应，C正确； D．单质氧化性顺序为，无法与溶液发生置换反应，D错误； 故选C。 10．下列关于卤素氢化物的说法中，正确的是 A．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI C．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF D．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF 【答案】D 【解析】A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性与非金属性正相关，故稳定性顺序为HF＞HCl＞HBr＞HI，A错误； B．氢卤酸中，卤素原子半径越大，键越易断裂电离出，酸性顺序为HF＜HCl＜HBr＜HI，B错误； C．氢化物热稳定性与非金属性正相关，故热稳定性顺序为HF＞HCl＞HBr＞HI，C错误； D．卤素阴离子还原性随原子序数增大而增强，对应氢化物还原性顺序为HI＞HBr＞HCl＞HF，D正确； 故选D。 要点 离子键与离子化合物 1．化学键 (1)定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。 (2)常见类型：①离子键；②共价键。 2．离子键的形成过程 氯化钠的形成过程：钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 即它们通过得失电子后最外层达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 3．离子键 (1)概念：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用 (2)成键三要素 ①成键粒子：阳离子和阴离子 ②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力) ③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素 4．离子化合物 (1)概念：由阴、阳离子构成的化合物。 (2)常见类型 ①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。 ③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。 5．电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子叫作电子式。 6．电子式的书写 (1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：·Mg· ；碳原子：； 氧原子：； 氖原子：。 (2)简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式： 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子、硫离子。 (4)离子化合物的电子式：氧化钙：、硫化钾：。 7．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：。(2)MgBr2：。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 (1)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。 (2)非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。 (3)离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 要点速测 11．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A．离子化合物中一定含有金属元素 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中一定不含有共价键 D．离子化合物中一定含有离子键 【答案】D 【解析】A．离子化合物中不一定含有金属元素，如等铵盐属于离子化合物，不含金属元素，A错误； B．只含有共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，B错误； C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如中与之间为共价键，C错误； D．含有离子键的化合物为离子化合物，因此离子化合物中一定含有离子键，D正确； 故选D。 12．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．由和以离子键结合，属于离子化合物，内部两个原子之间存在非极性共价键，因此是含有共价键的离子化合物，A正确； B．是乙烷，仅含共价键，属于共价化合物，B错误； C．是共价化合物，仅含共价键，C错误； D．由和以离子键结合，仅含离子键，不含共价键，D错误； 故答案选A。 要点 共价键与共价化合物 1．共价键的形成过程 (1)氯化氢分子的形成过程 ①H原子需获得1个电子达到稳定结构，Cl原子需获得1个电子达到稳定结构。 ②H原子和Cl原子各提供1个电子组成一对共用电子，使两原子最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。 (2)请用电子式表示HCl的形成过程：。 2．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。 (2)成键三要素 ①成键微粒：原子。 ②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 ③成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。 3．共价化合物 (1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。 (2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。③酸：如H2SO4、HNO3等。④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。 4．共价分子 (1)概念：原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。 (2)共价分子结构的表示方法 ①电子式：如H2：H∶H，N2：，NH3：。 ②结构式：化学上，常用“—”表示1对共用电子对，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫作结构式。填写下表： 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H 球棍模型 空间填充模型 特别提醒 1、含有共价键的分子不一定是共价化合物，如：H2、O2等单质 2、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如：NaOH、Na2O2 3、离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键 要点速测 13．下列物质中，只含有极性共价键的是 A．NaOH B． C． D． 【答案】D 【解析】A．中含有与之间的离子键，以及内部的极性共价键，不符合“只含极性共价键”的要求，A错误； B．中含有与之间的离子键，以及内部的非极性共价键，不含极性共价键，B错误； C．的结构为，既含有极性共价键，又含有非极性共价键，不符合要求，C错误； D．的结构为，仅存在不同非金属原子间的极性共价键，符合要求，D正确； 答案选D。 14．下列物质中含有非极性共价键的是 A．CO B． C． D． 【答案】C 【解析】A．由、两种不同非金属原子构成，只含极性共价键，不含非极性共价键，A错误； B．中只存在和形成的极性共价键，不含非极性共价键，B错误； C．由两个相同的原子构成，存在非极性共价键，C正确； D．中只存在和形成的极性共价键，不含非极性共价键，D错误； 故答案选C。 要点 分子间作用力与氢键 1．分子间作用力 (1)分子间存在一种将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点和溶解性等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2．氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。 3．化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 某些氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等) 作用力比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 特别提醒 有关作用力与性质类题要注重“结构决定性质”的思想。在解答这类题目时，首先要找准题目的切入点，可从以下两方面考虑： 即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因，化学键对物质性质的影响也主要表现在化学性质方面；凡涉及物理性质的问题，主要从范德华力及氢键方面找原因。 要点速测 15．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是 A．分子间作用力是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．氢键是一种较强的分子间作用力 【答案】A 【解析】A．分子间作用力是分子之间的弱相互作用，不属于化学键，A错误； B．分子间作用力的相互作用强度远弱于化学键，因此破坏它所需能量较少，B正确； C．对于分子晶体，分子间作用力越大，熔沸点越高，因此分子间作用力对物质的熔、沸点有影响，C正确； D．氢键的强度强于普通的范德华力，是一种较强的分子间作用力，D正确； 故选A。 16．下列说法不正确的是 A．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 B．由于H－O键比H－S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D．氯化铵固体受热分解破坏了离子键和共价键 【答案】B 【解析】A．NH3、H2O、HF分子间均存在氢键，使得其熔沸点均比各自主族中其它元素氢化物熔沸点异常偏高，描述正确，不符题意； B．分子类物质熔沸点由分子间作用力大小决定，与分子内的共价键强弱无关，描述错误，符合题意； C．卤族元素前四种元素单质均为分子类物质，且均为双原子分子，其熔沸点的大小基本上由其分子间作用力强弱决定，描述正确，不符题意； D．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，故反应物中和Cl-间离子键被破坏，内部的一条N—H键被破坏，描述正确，不符题意； 综上，本题选B。 要点 物质变化过程中的化学键变化 1．化学反应过程 (1)化学反应过程中反应物中化学键被破坏，产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H2、Cl2中的化学键被破坏，形成HCl中的化学键。 (2)化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏，但SO中共价键未被破坏。 2．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物电离阴、阳离子。 3．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程： (2)熔化： 4．单质的熔化或溶解过程 (1)由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化，只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 (2)由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 (3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 特别提醒 (1)物理变化过程中可能无化学键的变化，若有化学键变化，则旧化学键的断裂和新化学键的形成不会同时发生。如HCl溶于水时，能完全电离，HCl分子中的氯原子和氢原子之间的共价键被破坏，在溶液中以H＋和Cl－的形式存在。发生物理变化的过程中也可能只有化学键的形成，如蒸发饱和KCl溶液析出KCl。 (2)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，反应中NH中的共价键未被破坏。 要点速测 17．下列说法错误的是 A．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 B．氯化氢气体溶于水是物理变化，没有化学键断裂或形成 C．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 D．红磷转化为白磷，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 【答案】B 【解析】A．硫酸氢钠是离子晶体，由和构成，溶于水电离出、、，需要克服离子键和内部的共价键，A正确； B．氯化氢是共价化合物，溶于水时电离产生和，断裂了H-Cl共价键，并非没有化学键断裂，B错误； C．干冰和氯气均由分子构成，干冰升华、液氯气化仅改变物质的聚集状态，只需克服分子间作用力，不涉及化学键变化，C正确； D．红磷转化为白磷属于化学变化，化学变化的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，因此既有化学键的断裂，又有化学键的形成，D正确； 故选B。 18．下列说法正确的有 A．硫酸氢钠晶体加热至熔融态破坏了离子键 B．干冰升华破坏了共价键 C．冰融化破坏了氢键和离子键 D．氯化氢溶于水破坏了离子键 【答案】A 【解析】A．硫酸氢钠加热至熔融态电离出钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，共价键不变，故A正确； B．干冰升华是物理变化，不破坏共价键，破坏了分子间作用力(范德华力)，故B错误； C．冰→水属于状态变化，破坏了氢键和分子间作用力(范德华力)，共价键未被破坏，故C错误； D．氯化氢由分子构成，不含离子键，氯化氢溶于水破坏了共价键，故D错误； 故选A。 要点 同素异形现象 1．概念 (1)同一种元素形成几种不同单质的现象叫做同素异形现象。 (2)同一元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。 2．同素异形体的含义 (1)同素异形体是指单质，不是指同位素和核素，也不是指化合物。 (2)互为同素异形体的不同单质是由同一种元素形成的，构成它们的原子的核电荷数相同，中子数可以相同，也可以不相同。 3．产生同素异形现象的原因 (1)组成分子的原子个数和成键方式不同。如氧气(O2)和臭氧(O3)。 (2)晶体中原子的排列方式不同。如金刚石和石墨。 4．同素异形体性质不同的原因 (1)由于分子组成或晶体结构不同，导致它们的性质存在区别，即物理性质差异很大，而化学性质有些相似。 (2)同素异形体之间的转化属于化学变化，但不是氧化还原反应。 5．常见的同素异形体 (1)碳元素能形成多种单质。碳元素形成的单质有金刚石、石墨、富勒烯等。金刚石和石墨晶体中碳原子的成键方式和排列方式不同。 ①金刚石晶体的结构特点：每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合，形成空间网状结构。 ②石墨晶体的结构特点：石墨晶体为层状结构，每一层内碳原子以共价键结合，排列成平面六边形，形成平面网状结构；层间存在分子间作用力。 ③C60是由60个碳原子形成的封闭笼状分子；石墨烯是由碳原子构成的二维层状的碳材料。 (2)氧元素形成的同素异形体有O2和O3。 (3)磷元素形成的同素异形体主要有白磷和红磷。 特别提醒 (1)碳元素能形成多种单质。碳元素形成的单质有金刚石、石墨、富勒烯等。金刚石和石墨晶体中碳原子的成键方式和排列方式不同。 ①金刚石晶体的结构特点：每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合，形成空间网状结构。 ②石墨晶体的结构特点：石墨晶体为层状结构，每一层内碳原子以共价键结合，排列成平面六边形，形成平面网状结构；层间存在分子间作用力。 ③C60是由60个碳原子形成的封闭笼状分子；石墨烯是由碳原子构成的二维层状的碳材料。 (2)氧元素形成的同素异形体有O2和O3。 (3)磷元素形成的同素异形体主要有白磷和红磷。 要点速测 19．下列关于同素异形体的说法正确的是 A．红磷转化为白磷属于物理变化 B．石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C．O2和O3的分子式不同，但结构相同 D．S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 【答案】D 【解析】A．红磷和白磷是磷元素的两种结构不同的单质，是不同的物质，因此红磷转化为白磷的过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，石墨和金刚石均为碳元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，而导电性是物理性质，与同素异形体概念没有关系，B错误； C．和的分子式不同，且二者结构也不相同，C错误； D．、、都是硫元素组成的不同单质，都属于硫元素的同素异形体，D正确； 故答案选D。 20．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A．和 B．和Na C．石墨和金刚石 D．和 【答案】C 【解析】A．和都属于化合物，并非单质，不满足同素异形体的定义，A错误； B．是钠离子，是钠单质，二者不是同种元素形成的不同单质，B错误； C．石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，C正确； D．和都属于有机化合物，并非单质，不满足同素异形体的定义，D错误； 故选C。 要点 同分异构现象 1．概念 (1)同分异构现象：化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象。 (2)同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物之间的互称。 2．同分异构体的含义 (1)互为同分异构体的物质一定是化合物。 (2)互为同分异构体的必备条件有两点： ①两者的分子式应相同；②两者的结构应不同。 3．同分异构体的特点 (1)两化合物的相对分子质量及各元素的组成(含量)相同。 (2)相对分子质量相同的两化合物不一定互为同分异构体，如CO和C2H4不互为同分异构体。 4．几种常见的简单有机物的同分异构体 (1)正丁烷和异丁烷：分子式均为C4H10，其结构式分别为、。 (2)乙醇和二甲醚：分子式均为C2H6O，其结构式分别为、。 特别提醒 同素异形体 同分异构体 同位素 相同点 同一种元素 分子式相同 质子数相同 不同点 结构不同 结构不同 中子数不同 研究对象 单质 化合物 原子 要点速测 21．下列各对物质中属于同分异构体的是 A．和 B．O2和O3 C．与 D．与 【答案】D 【解析】A．12C和14C互为同位素，A错误； B．O2和O3互为同素异形体，B错误； C．与是同一种物质，C错误； D．与分子式相同但结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选D。 22．下列化学式只表示一种物质的是 A．C B． C． D． 【答案】B 【解析】A．C可以是石墨或金刚石，所以不能只表示一种物质，A错误； B．C3H8只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示丙烷一种物质，B正确； C．C5H12可以为正戊烷、异戊烷、新戊烷，所以不能只表示一种物质，C错误； D．C2H6O可以存在同分异构体，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，D错误； 故选：B。 要点 晶体和非晶体 一、晶体和非晶体 1．晶体和非晶体的特点 晶体具有规则几何外形和固定的熔点。 非晶体没有固定的熔点，一般也不具备规则的几何外形。 常见的非晶体有石蜡、 玻璃、橡胶等。 2．本质 晶体的规则几何外形是由于其内部构成微粒有规则排列的结果。 3．晶体的分类 晶体分为离子晶体、分子晶体、共价晶体和金属晶体。 二、几种常见的晶体类型 1．离子晶体 概念 阴、阳离子按一定方式有规则排列形成的晶体。 构成微粒 阴、阳离子 微粒间的作用 离子键 物理性质 ①熔点较高，硬度较大。 ②固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能够导电。 2．分子晶体 概念 分子晶体是分子之间依靠分子间作用力按一定规则排列形成的。 构成微粒 分子 微粒间的作用 分子间作用力 物理性质 硬度小，熔、沸点低，晶体不导电。 3．共价晶体 概念 共价晶体是原子之间以共价键结合，形成空间网状结构的晶体。 构成粒子 原子 微粒间的作用 共价键 物理性质 熔、沸点高，硬度大，一般不导电。 4．金属晶体 金属晶体具有共同的物理特性，如具有金属光泽，能导电和导热，有延展性等。 要点速测 23．下列关于晶体的说法正确的是 A．凡有规则几何外形的固体均为晶体 B．晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性均相同 C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 D．将饱和硫酸铜溶液冷却降温，析出的固体不是晶体 【答案】C 【解析】A．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，故A错误； B．由于晶体内部质点排列的高度有序性，使得晶体在强度、导热性、光学性质等物理性质上常常表现为各向异性，故B错误； C．水晶是晶体，有固定的熔点，普通玻璃是混合物无固定的熔点，故C正确； D．得到晶体一般有三条途径：①熔融态物质凝固；②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出，所以将饱和硫酸铜溶液冷却降温，析出的固体是晶体，故D错误； 故选C。 24．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体的熔点一定比非晶体的熔点高 B．晶体有自范性但构成晶体的微粒排列无序 C．非晶体无自范性且构成非晶体的微粒排列相对无序 D．固体一定是晶体 【答案】C 【解析】A．晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，A项错误； B．晶体有自范性且构成晶体的微粒在三维空间呈周期性有序排列，B项错误； C．非晶体无自范性且构成非晶体的微粒排列相对无序，C项正确； D．的存在形态有晶态和非晶态，即可能是非晶体，D项错误； 故选C。 难点 元素金属性、非金属性的比较方法 1．元素金属性强弱的比较方法 比较方法 结论 根据原子结构 原子半径越大(电子层数越多)，最外层电子数越少，元素的金属性越强 金属单质与水(或酸)反应置换氢的难易 越易置换出H2，元素的金属性越强 最高价氧化物水化物的碱性 碱性越强，元素的金属性越强 金属与盐溶液的置换反应 若金属单质A与金属B的盐溶液反应置换出B单质，则A元素的金属性强于元素B 金属单质的还原性(或金属阳离子的氧化性) 一般单质的还原性越强(或金属阳离子的氧化性越弱)，元素的金属性越强 单质与同种非金属反应的难易 单质越易反应，元素的金属性越强，如由反应Fe＋SFeS，2Na＋S=Na2S，知金属性：Na>Fe 2．元素非金属性强弱的比较方法 比较方法 结论 根据原子结构 原子半径越小(电子层数越少)，最外层电子数越多，元素的非金属性越强 单质与H2化合的难易(氢化物的稳定性) 单质与H2化合越容易、形成的气态氢化物越稳定，其对应元素的非金属性越强 最高价氧化物水化物的酸性 酸性越强，其对应元素的非金属性越强 非金属与盐溶液的置换反应 若非金属单质A与非金属B的盐溶液反应置换出B单质，则A元素的非金属性强于B元素 单质的氧化性(或非金属阴离子的还原性) 一般单质氧化性越强(或非金属阴离子的还原性越弱)，对应元素的非金属性越强 单质与同种金属反应的难易 单质越易反应，元素的非金属性越强，如由反应Cu＋Cl2CuCl2，2Cu＋SCu2S，知非金属性：Cl>S 难点精练 1．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是 元素符号 A B D E G H I J 化合价 -1 -2 ＋4，-4 -1 ＋5，-3 ＋3 ＋2 ＋1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．I在中燃烧生成两种化合物 B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H＞J＞A C．非金属性A＞G＞E D．A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质 【答案】D 【分析】短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O，D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素，G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素，H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于ⅢA族、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na。 【解析】A．I是，为，在中燃烧生成和单质，仅1种化合物，A错误； B．、、核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，半径顺序为即，B错误； C．同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性顺序为即，C错误； D．与的简单氢化物发生反应：，可置换出单质，D正确； 故答案选D。 2．根据元素周期律推测锗单质及其化合物的性质正确的 A．金属性：Ge<Sn B．原子半径：Ge>Pb C．简单氢化物的稳定性：GeH4>SiH4 D．锗的最高正价为+3价 【答案】A 【解析】A．和均为第族元素，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故金属性，A正确； B．和均为第族元素，同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，故原子半径，B错误； C．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性，故稳定性，C错误； D．位于第族，原子最外层有4个电子，最高正价为+4价，D错误； 故选A。 难点 元素性质的周期性变化规律 内容 同周期(从左到右)(主族元素) 同主族(从上到下) 原子结构 电子层数 相同 依次增加 最外层电子数 依次增加 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 主要化合价 一般从＋1→＋7(O、F除外)，从－4→－1 最高正化合价＝族序数(O、F除外) 元素 的性质 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 离子 阳离子氧化性 逐渐增强 逐渐减弱 阴离子还原性 逐渐减弱 逐渐增强 简单氢化物 稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 还原性 逐渐减弱 逐渐增强 最高价氧化物 对应的水化物 酸性 逐渐增强 逐渐减弱 碱性 逐渐减弱 逐渐增强 难点精练 3．下列性质比较正确且能用元素周期律解释的是 A．非金属性：C＞N B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．酸性：HNO3＞H2SO3 【答案】B 【解析】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，和位于第二周期，原子序数，故非金属性，A错误； B．和位于第三周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性，符合元素周期律，B正确； C．和的热稳定性差异是同元素正盐与酸式盐的结构性质差异，和不同元素的周期律递变无关，不能用元素周期律解释，C错误； D．元素周期律可用于比较最高价氧化物对应水化物的酸性，是的最高价含氧酸，但中为价，不是的最高价含氧酸，因此二者酸性不能用元素周期律解释，D错误； 故选B。 4．下列根据元素周期律进行的推测不合理的是 选项 事实 推测 A 是半导体材料，也是半导体材料 是半导体材料 B 与水反应缓慢，与水反应较快 与水反应更快 C 分解，分解 的分解温度介于二者之间 D 是强酸，也是强酸 是中强酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．、均位于第ⅣA族，且处于金属与非金属的分界线附近，符合半导体材料的特征；但同主族元素从上到下金属性逐渐增强，Pb是第ⅣA族下方的典型金属单质，导电性强，不属于半导体材料，该推测不合理，A符合题意； B．、、同属第Ⅱ族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，与水反应的速率逐渐加快，因此与水反应更快，推测合理，B不符合题意； C．、、同属第Ⅶ族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即稳定性：，因此的分解温度介于和之间，推测合理，C不符合题意； D．、、同属第三周期，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性：，因此是中强酸，推测合理，D不符合题意； 故选A。 难点 元素、核素、同位素、同素异形体的性质比较 1.比较 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同的一类原子的总称 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 同种元素形成的不同单质 范畴 同类原子 原子 原子 单质 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小粒子 化学性质几乎完全相同 元素相同、性质不同 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素结构 2.元素、核素、同位素、同素异形体的联系 3.同位素的特征 (1) “同位”指的是在同期表中的位置相同(核外电子排布一样) (2)相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。同位素的“六同三不同” (3)天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变。 4.氢元素的三种核素 H：名称为氕，不含中子； H：用字母D表示，名称为氘或重氢； H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 5.几种重要核素的用途 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 难点精练 5．下列说法正确的是 A．、互为同位素 B．、、是氢元素的三种同素异形体 C．和互为同分异构体 D．和一定互为同系物 【答案】D 【解析】A．、是氧元素的不同单质分子，、是同素异形体，不是同位素，A错误； B．、、是氢元素的不同同位素组成的氢分子，不是同素异形体，B错误； C．为2-甲基丁烷，也为2-甲基丁烷，为同一种物质，C错误； D．和代表的一定是烷烃，两者组成上相差2个，互为同系物，D正确； 故选D。 6．下列说法正确的是 A．H2、D2、T2互为同位素 B．金刚石和C60互为同素异形体 C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．CH4与C2H4互为同系物 【答案】B 【解析】A．H2、D2、T2为同种元素构成的结构相同的单质，为同种物质，A错误； B．金刚石和C60为碳元素构成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．淀粉和纤维素的分子式为，n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．CH4与C2H4的结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选B。 难点 元素周期表的应用 1．元素金属性与非金属性递变规律 (1)同周期(从左到右)，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，得电子能力增强，元素金属性减弱，非金属性增强。 (2)同主族(自上而下)，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，元素金属性增强，非金属性减弱。 (3)元素周期表中左下方是金属性最强的元素铯，右上方是非金属性最强的元素氟。 2．元素周期表的金属区和非金属区 (1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左边是金属元素，右边是非金属元素。 (2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属之间没有严格的界线。 3．元素周期表在科技生产中的应用 (1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料（如硅、锗、硒等）。 (2)在过渡元素（副族和Ⅷ族）中寻找优良的催化剂。 (3)在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料。 (4)研究元素周期表右上角的元素，合成新农药。 (5)位于第六周期ⅥB的钨是熔点最高的金属，位于第四周期ⅣB的钛，密度小、耐高温、耐腐蚀，适应于制造火箭发动机壳体、人造卫星壳体等。 难点精练 7．元素周期表的部分轮廓如图，下列有关元素周期表、元素周期律及原子结构的叙述错误的是 A．元素周期表有18个纵行，18个族 B．离子半径： C．简单气态氢化物稳定性为： D．通常用于寻找催化剂及耐高温材料的元素位于B处 【答案】A 【解析】A．元素周期表有十八个纵行，共十六个族，即7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，A错误； B．简单离子半径规律：电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，B正确； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，C正确； D．元素周期表的轮廓图B处为过渡金属元素所在的区域，可在此区域内寻找催化剂及耐高温材料，D正确； 故选A。 8．在元素周期表中右上角容易找到的元素是 A．制催化剂的元素 B．耐高温的合金元素 C．制备农药的元素 D．半导体元素 【答案】C 【解析】A．制催化剂的元素多为过渡金属元素，位于元素周期表中间区域，A不符合题意； B．耐高温的合金元素多为高熔点过渡金属元素，位于元素周期表中间区域，B不符合题意； C．制备农药的元素多包含氟、氯、硫、磷等非金属元素，集中在元素周期表右上角区域，C符合题意； D．半导体元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，不在周期表右上角，D不符合题意； 故选C。 难点 元素“位—构—性”的关系推断 1．元素“位—构—性”关系 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质，三者之间的关系如图所示。 2．元素“位—构—性”关系在解题中的应用 难点精练 9．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是    A．原子半径：丁>戊>乙 B．甲的简单氢化物分子间一定存在氢键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：戊>丁>丙 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】B 【分析】戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，戊为Cl或S；根据各元素在元素周期表中的相对位置，若戊是Cl，则甲是N、乙是F、丙是P、丁是S；若戊是S，则甲是C、乙是O、丙是Si、丁是P； 【解析】A．同主族元素从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：乙<戊<丁，A不符合题意； B．若甲是碳元素，分子间不存在氢键，B符合题意； C．非金属性戊>丁>丙，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：戊>丁>丙，C不符合题意； D．都能与氢氧化钠反应，D不符合题意； 故选B。 10．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B元素原子最外层电子数比其内层电子总数多3；C元素原子M层电子数等于其K层、L层电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与A的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是 A．A>C>D>B B．C>A>B>D C．C>D>A>B D．B>A>C>D 【答案】C 【解析】A：短周期元素最外层电子数是次外层3倍，次外层只能为K层（2个电子），最外层6个电子，为，原子序数8；B：最外层电子数比内层总数多3，内层只能为K层（2个电子），最外层5个电子，为，原子序数7；C：M层电子数是K、L层总和的一半，K层2个、L层8个，总和10，故M层5个电子，为，原子序数15；D：最外层1个电子，阳离子与电子层结构相同，为，原子序数11。 原子序数顺序为，故选C。 难点 离子键和共价键 化学键类型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子对形成的化学键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键本质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对对两原子核产生的电性作用 成键元素 活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键。如第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素之间 一般是非金属元素原子间形成共价键；某些不活泼金属与不活泼非金属原子之间也能形成共价键 形成过程 形成物质 离子化合物：大部分盐、强碱、活泼金属氧化物、其他类物质如Na2O2、NaH等 非金属单质(稀有气体除外)；共价化合物及复杂的离子化合物 难点精练 11．下列说法正确的是 A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．非金属元素之间一定不能形成离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 【答案】D 【解析】A．离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，静电作用包含静电引力和静电斥力，故A错误； B．金属和非金属元素之间不一定都能形成离子键，如AlCl3中不含离子键而含共价键，故B错误； C．非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐(NH4Cl、NH4NO3等)，故C错误； D．含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，故D正确； 答案选D。 12．下列说法正确的有 A．强酸都是离子化合物 B．共价化合物一定不含离子键 C．离子化合物中一定含有金属元素 D．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 【答案】B 【解析】A．强酸如、等都是由分子构成的共价化合物，并非离子化合物，A错误； B．只含共价键的化合物为共价化合物，若含有离子键则属于离子化合物，因此共价化合物一定不含离子键，B正确； C．离子化合物不一定含有金属元素，如氯化铵（）是离子化合物，仅由非金属元素组成，C错误； D．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝（）含有金属铝元素，属于共价化合物，D错误； 答案选B。 难点 电子式的书写 1、电子式的书写方法：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2、用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物：如NaCl：。 ②共价化合物：如HCl：。 3、电子式书写常见的四大误区 难点精练 13．下列物质的电子式书写正确的是 A．氯化钙： B．氮气： C．过氧化氢： D．二氧化碳： 【答案】C 【解析】 A．氯化钙是离子化合物，正确电子式为，A错误； B．中氮原子间为氮氮三键，正确电子式为，B错误； C．为共价化合物，电子式，书写正确，C正确； D．正确电子式为，D错误； 故选C。 14．以下化学用语书写正确的是 A．的电子式： B．羟基的结构为 C．的电子式 D．的电子式 【答案】C 【解析】A．分子中两个原子间形成三键，每个N原子最外层应满足8电子稳定结构，该电子式书写错误，正确的电子式为，A错误； B．羟基是不带电的中性基团，结构为，是带1个单位负电荷的氢氧根离子，二者不相同，B错误； C．是共价化合物，之间为单键，每个分别与1个形成共价键，剩余电子形成2对孤对电子，该电子式符合共价化合物的书写规则，C正确； D．是离子化合物，由和构成，最外层为2电子稳定结构，但图示的阴离子内仅标注了2个电子中的1个，不满足氢负离子的电子结构，正确的电子式为，D错误； 故选C。 难点 化学键、分子间作用力和氢键的对比 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 分子内相邻原子(离子)之间 分子之间 含H—F、O—H、N—H键的分子之间 作用力 比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 对物质性 质的影响 ①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇与水混溶 难点精练 15．下列关于化学键说法错误的是 A．分子间存在氢键，所以的沸点比的沸点高 B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化 C．共价化合物一定不含离子键，离子化合物一定不含共价键 D．干冰升华过程中破坏了分子间作用力 【答案】C 【解析】A．分子间存在氢键，而H2S分子间仅存在较弱的范德华力，氢键是一种较强的分子间作用力，显著提高物质的沸点，因此的沸点高于H2S，A正确； B．破坏化学键的过程不一定伴随化学变化，例如，金刚石熔化时，需要破坏碳原子间的共价键，但该过程属于物理变化，B正确； C．共价化合物中一定不含离子键，但离子化合物中可能含有共价键。例如，NaOH是离子化合物，由Na+和OH-构成，而OH-内部存在O-H共价键，C错误； D．干冰是固态CO2，属于共价化合物，升华是固体直接变为气体的过程，此过程中仅需克服分子间作用力，CO2分子内部的C=O共价键并未被破坏，D正确； 故选C。 16．下列说法中正确的是 A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 B．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 C．H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子间形成氢键所致 D．CO2和PCl5分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 【答案】B 【解析】A．在熔融状态下硫酸氢钠电离成钠离子和硫酸氢根，破坏离子键；在水溶液中，硫酸氢钠电离产生钠离子、氢离子、硫酸根，破坏离子键和共价键，A错误； B．I2是分子晶体，加热升华过程中需克服分子间作用力，B正确； C．水的稳定性取决于H-O共价键的强度，本质原因是O的非金属性强，H-O共价键稳定，C错误； D．PCl5中P原子不是8电子稳定结构，D错误； 故选B。 难点 同分异构体 1．同分异构体的含义 (1)互为同分异构体的物质一定是化合物。 (2)互为同分异构体的必备条件有两点： ①两者的分子式应相同；②两者的结构应不同。 2．同分异构体的特点 (1)两化合物的相对分子质量及各元素的组成(含量)相同。 (2)相对分子质量相同的两化合物不一定互为同分异构体，如CO和C2H4不互为同分异构体。 难点精练 17．当今化学界关注的热点之一的，它可以看成是金刚石的 A．同一种物质 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体 【答案】D 【分析】同素异形体是指由同一元素组成的不同单质的互称；同分异构体指具有相同分子式但结构不同的化合物的互称；同位素指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；同一种物质则指完全相同的物质。 【解析】C60（富勒烯）和金刚石都是由碳元素形成的单质，但C60是分子晶体结构（足球状），金刚石是原子晶体结构（四面体网络），因此它们不是同一种物质，也不属于同分异构体或同位素，而是互为同素异形体，故答案为D。 18．某容器中含有下列分子式表示的物质，其中一定属于纯净物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．可以表示CHBr2CH3和CH2BrCH2Br，不一定是纯净物，A不符合题意； B．只能表示丙烷，一定是纯净物，B符合题意； C．可以表示乙醇或二甲醚，不一定是纯净物，C不符合题意； D．可以表示CH3COOH、CH3OOCH等物质，不一定是纯净物，D不符合题意； 故选B。 难点 晶体类型判断方法 1、根据构成微粒和微粒间相互作用力判断 ①阴、阳离子―→离子键―→离子晶体。 ②原子―→共价键―→原子晶体。 ③分子―→分子间作用力―→分子晶体。 ④金属阳离子、自由电子―→金属键―→金属晶体。 2、根据物质类别判断 离子晶体：都是离子化合物，包括强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 共价晶体：少数非金属单质，如金刚石、晶体硅、晶体硼；少数非金属化合物，如石英（SiO2）、金刚砂（SiC）等。 分子晶体：某些非金属单质；非金属氢化物；多数非金属氧化物；酸；极少数盐；多数有机物等。 金属晶体：金属单质或合金。 3、根据导电性判断 金属晶体：固态能导电； 离子晶体：固态不导电，水溶液和熔化态都能导电； 分子晶体：液态不导电，水溶液有的能导电，有的不能导电。 共价晶体一般不导电。 4、根据物质的熔点判断 ①离子晶体一般熔点较高，常在几百至1 000多度。 ②原子晶体一般熔点高，常在1 000度至几千度。 ③分子晶体一般熔点低，常在几百度以下至很低温度。 ④金属晶体多数熔点高，部分较低，如汞常温下为液态。 一般说来，熔沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体。 共价晶体的熔沸点很高，但有的离子晶体（如MgO、Al2O3）和金属晶体（如W）的熔沸点也很高。 分子晶体熔沸点一般较低。常温下为气态或液态的物质，一般都是分子晶体。有的分子晶体常温下为固态（如磷、硫、碘、葡萄糖、蔗糖等）。 金属晶体的熔沸点有的很高，有的很低（如汞、Cs、K、Na等）。 5、记住常见的共价晶体。 难点精练 19．下列关于晶体性质的描述中，正确的是 A．晶体具有物理性质各向同性的特点 B．形成晶体的形态与结晶过程的速率无关 C．用射线衍射实验可以区分晶体和非晶体 D．晶体表现自范性的过程是自发过程，不需要外界条件 【答案】C 【解析】A．由于晶体内部质点排列的有序性，所以晶体的某些物理性质具有各向异性的特点，故A错误； B．晶体的形成都有一定的形成条件，如温度、结晶速率等，故B错误； C．X射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列可区分晶体与非晶体，故C正确； D．晶体的自范性指晶体能自发地呈现多面体外形的性质，所谓自发过程，即自动发生的过程，不过自发过程的实现仍需要一定的外界条件，故D错误； 故选C。 20．下列叙述正确的是 A．玻璃、石蜡﹑松香、氯化钠都是非晶体 B．晶体的形状都是规则的，而非晶体的形状都是不规则的 C．非晶体在加热熔化的过程中温度保持上升趋势 D．当晶体处于熔点温度时，它的状态应是固态或液态 【答案】C 【解析】A．玻璃、石蜡、松香是非晶体，而氯化钠是晶体，A错误； B．晶体与非晶体的区别在于晶体有固定的熔点，晶体熔化过程中吸收热量，在达到熔点的时候吸收的热量都用于熔化了，温度会保持一个定值；非晶体没有固定的熔点，熔化过程中不断吸收热量，温度逐渐升高，与物体有没有规则外形无关，B错误； C．由于非晶体没有固定的熔点，非晶体在加热熔化的过程中温度保持上升趋势，C正确； D．当晶体处于熔点温度时，它可能处于固态、液态或固液混合态，D错误； 故选C。 考点 元素性质的周期性变化 ▌例1 元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A．元素的化合价呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的最外层电子数呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 【答案】D 【解析】A．元素化合价呈周期性变化是元素性质周期性变化的具体表现，并非根本原因，A错误； B．元素原子半径呈周期性变化是元素性质周期性变化的具体表现，并非根本原因，B错误； C．元素原子最外层电子数的周期性变化只是核外电子排布周期性变化的一部分，不能作为根本原因，C错误； D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因，D正确； 故选D。 ▌迁移练1-1 下列描述与元素周期律不相符的是解题要点 1.主族元素主要化合价的确定方法 (1)最高正价＝主族序数＝最外层电子数(O、F除外)。 (2)最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外)。 (3)H的最高价为＋1，最低价为－1；O无最高正价；F无正化合价。 2.非金属元素对应氢化物的分子式书写规律 (1)第ⅥA族和第ⅦA族元素的氢化物分子式的书写符合正价元素在前、负价元素在后的一般规则，如H2S、H2Se、HF、HI等。 (2)第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族元素的氢化物分子式的书写则不符合分子式书写的一般规则，习惯上，把氢元素符号写在后面，非金属元素符号写在前面，如CH4、SiH4、NH3、PH3等。 A．随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化 B．随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外） C．随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1~+7，最低化合价从-7~-1的变化 D．随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 【答案】C 【解析】A．元素原子的最外层电子排布随原子序数递增呈现周期性重复（如1→8），符合元素周期律，A正确； B．同周期主族元素原子半径随原子序数递增逐渐减小（稀有气体除外），符合周期律，B正确； C．周期表中O、F没有正价，则第二周期不会出现元素的最高化合价从+1到+7，且非金属元素的最低负化合价通常为价至价，金属元素也没有负化合价，C错误； D．在同周期、同主族元素的性质均随原子序数发生周期性的变化，则元素的金属性和非金属性随原子序数的递增呈现周期性变化，D正确； 故选C。 ▌迁移练1-2 下列实验不能达到实验目的的是 序号 实验操作 实验目的 A 通过查询硅酸和磷酸的酸性强弱关系数据 比较、的非金属性强弱 B 分别向溶液和溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量观察反应过程中的实验现象 比较镁、铝的金属性强弱 C 对比H2O、H2S的沸点 比较氧、硫的非金属性强弱 D 铁投入溶液中，置换出铜 比较铁、铜的金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．硅酸和磷酸分别是硅和磷的最高价氧化物的水化物，酸性越强，则非金属性越强，所以查询酸性强弱关系数据，可比较Si、P的非金属性强弱，A不符合题意； B．MgCl2与过量NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，表明Mg(OH)2与NaOH不反应，即不表现出酸性，而Al(OH)3能溶解NaOH，表明Al(OH)3能与NaOH反应，具有一定的酸性，从而证明镁的金属性比铝强，B不符合题意； C．对比H2O、H2S的沸点可知，H2O的沸点高，则表明分子间作用力大，但不能说明分子的稳定性强弱，也就不能证明O和S的非金属性强弱，C符合题意； D．铁投入溶液中，能置换出铜，则表明Fe的还原性比Cu强，即铁的金属性比铜强，D不符合题意； 故选C。 考点 同周期元素金属性和非金属性的递变规律 ▌例2 下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是 A．将大理石加入稀盐酸中，能产生气体，说明Cl的非金属性强于C B．Si与化合所需温度远高于S与化合所需温度，说明S的非金属性强于Si C．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg D．Fe投入溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强 【答案】A 【解析】A．盐酸中的溶质HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，虽然HCl的酸性比碳酸的强，但不能作为Cl、C非金属性强弱的判断依据，A错误； B．单质与越易化合，元素的非金属性越强，B正确； C．单质与水越易反应生成碱和，其金属性越强，C正确； D．较活泼的金属单质可将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，D正确； 故选A。 ▌迁移练2-1 下列实验(室温)不能达到实验目的的是解题要点 (1)元素非金属性和金属性的强弱实质是得失电子的难易。凡是能直接或间接地比较化学变化中元素原子得失电子的难易，即可比较元素非金属性和金属性的强弱。 (2)元素非金属性和金属性的强弱与元素原子得失电子的数目无关，如Na在反应中失去1个电子，Al在反应中失去3个电子，但是金属性：Na>Al。 选项 实验 实验目的 A 分别取大小相同的钠粒、钾粒投入等量水中，观察反应的剧烈程度 比较钠、钾原子的失电子能力强弱 B 将铝粉和镁块放入稀盐酸中，观察产生气泡的速率 验证铝、镁原子的失电子能力强弱 C 将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入CCl4振荡、静置，观察CCl4层颜色 比较溴单质和碘单质的氧化性强弱 D 向1 mol/L碳酸氢钠溶液中加入等量1 mol/L稀硫酸，观察是否有气体生成 比较硫和碳元素原子的得电子能力强弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．金属活动性越强，其单质与水或酸发生反应就越剧烈。由于金属活动性：K＞Na，所以Na、K与水反应的剧烈程度：K＞Na，由此可比较钠、钾原子的失电子能力强弱，A正确； B．金属活动性：Mg＞Al，当金属的表面积等其它外界条件相同时，金属越活泼，其单质与酸反应越剧烈，但题干中不仅有金属种类不同，金属的形状也不同，因此金属与酸反应的接触面积不同，所以不能根据反应的剧烈程度比较铝、镁原子的失电子能力强弱，B错误； C．由于元素的非金属性：Br＞I，活动性强的可以将活动性弱的置换出来。Br2与KI发生置换反应产生I2，I2溶于CCl4使溶液变为紫色，因此比较溴单质和碘单质的氧化性强弱，C正确； D．酸性：H2SO4＞H2CO3，所以硫酸可以与NaHCO3发生反应产生CO2气体，因此可以通过该实验比较硫和碳元素废金属性的强弱，进而比较原子的得电子能力强弱，D正确； 故合理选项是B。 ▌迁移练2-2 氮化镓是新一代半导体材料，氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．氮离子具有与Ne相同核外电子排布 B．镓元素的相对原子质量是31 C．氮元素和镓元素位于周期表中同一横行 D．镓元素的同位素：69Ga与71Ga化学性质不相同 【答案】A 【解析】A．氮原子最外层有5个电子，得到3个电子形成氮离子，核外电子数为10，与的核外电子排布（2、8结构）相同，A正确； B．由元素周期表信息可知，31是镓元素的原子序数，镓的相对原子质量为69.72，B错误； C．元素所在周期数等于原子核外电子层数，氮原子核外有2层电子，位于第二周期，镓原子核外有4层电子，位于第四周期，二者不在同一横行，C错误； D．同位素的质子数、核外电子排布均相同，化学性质几乎完全相同，故与化学性质相同，D错误； 故答案为A。 考点 元素周期表的结构 ▌例3 “金字塔”式元素周期表(部分)如图所示，图中标有几种元素的位置。下列说法正确的是 A．因为非金属性，所以c简单氢化物沸点高于d简单氢化物沸点 B．二元化合物种类最多的组合是ab C．简单离子半径： D．黑色部分完全由长周期元素构成，族后面都需标B 【答案】B 【分析】首先确定各元素：a为H，b为C，c为O，d为S，e为Na，g为Mg，h为Al，黑色区域为过渡元素，据此分析； 【解析】A．c为O、d为S，H2O沸点高于H2S是因为H2O分子间存在氢键，和非金属性强弱无因果关系，A错误； B．a为H、b为C，二者可形成种类极多的烃类（均为C、H二元化合物），是二元化合物种类最多的组合，B正确； C．、、电子层结构相同，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径，半径顺序为，C错误； D．图中黑色部分是过渡元素，全部位于长周期，但过渡元素包含第Ⅷ族，第Ⅷ族不需要标，D错误； 故选B。 ▌迁移练3-1 下列有关元素周期表的说法正确的是解题要点 由原子序数确定元素在周期表中的位置 (1)原子结构示意图法 推断根据：周期数＝原子电子层数，主族序数＝原子最外层电子数。 适用范围：主族元素，适合原子核电荷数较小的元素位置推断。 (2)0族定位法 ①0族元素原子序数与周期序数 稀有气体元素 He Ne Ar Kr Xe Rn X(未知) 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 ②比大小，定周期；求差值，定族数 若某元素原子序数比最邻近的0族元素的原子序数多1或2，则该元素处于相邻近0族元素下一周期的ⅠA族或ⅡA族。如元素87X，87－86＝1，则X在第7周期第ⅠA族；若某元素原子序数比最邻近的0族元素的原子序数少1～5时，则该元素处于相邻近0族元素所在周期的ⅢA～ⅦA族，如84X应在第6周期第ⅥA。 A．第ⅠB族所含元素种类最多 B．第4、5周期均含有18种元素 C．同族元素的最外层电子数均相同 D．元素周期表的一格中，只包含元素的名称、符号、原子序数3个信息 【答案】B 【解析】A．第ⅢB族(包含镧系、锕系)一共32种元素，是元素种类最多的族，第ⅠB族元素种类远少于第ⅢB族，A错误； B．元素周期表中第1周期含2种元素，第2、3周期各含8种元素，第4、5周期均含18种元素，第6、7周期各含32种元素，B正确； C．0族元素中He最外层电子数为2，其余0族元素最外层电子数为8，且部分副族同族元素最外层电子数也存在差异，因此同族元素最外层电子数不一定均相同，C错误； D．元素周期表的一格中通常还包含相对原子质量等信息，并非只有名称、符号、原子序数3个信息，D错误； 故选B。 ▌迁移练3-2 下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵列，称为族 B．前18号元素称为短周期元素 C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂 D．第IA族的元素都被称作碱金属元素 【答案】B 【解析】A．元素周期表有7个横行即7个周期，但共有18个纵列，划分为16个族，A错误； B．短周期包含第一、二、三周期，对应元素为前18号元素，B正确； C．周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，催化剂多在过渡金属区域寻找，C错误； D．第IA族包含氢元素，氢元素不属于碱金属元素，碱金属是第IA族除氢之外的元素，D错误； 故选B。 考点 元素周期表中元素的“位—构—性”关系 ▌例4 下列说法正确的是 A．元素周期表的短周期指1～20号元素 B．稀有气体元素的原子最外层电子均为8 C．H2SO4是强酸，酸性强于HClO，可判断非金属性：S > Cl D．在元素周期表金属和非金属分界处可以找到半导体材料 【答案】D 【解析】A．短周期指元素周期表第1、2、3周期，对应1~18号元素，19、20号元素属于第四周期，不属于短周期元素，A错误； B．稀有气体元素的原子最外层电子数为2，并非所有稀有气体原子最外层电子均为8，B错误； C．判断非金属性强弱需比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，的最高价含氧酸为而非，且实际非金属性，C错误； D．元素周期表金属和非金属分界处的元素兼具一定金属性和非金属性，可找到半导体材料（如、等），D正确； 故选D。 ▌迁移练4-1 前四周期同主族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示。下列说法正确的是解题要点 元素“位、构、性”规律中的特例 (1)绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(H)无中子。 (2)元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。 (3)所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。 (4)非金属单质一般不导电，但石墨是导体，晶体硅是半导体。 (5)氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显－1价；在NaH中氢显－1价。 A．若a、b、c表示碱金属元素，则X可表示对应单质与水反应的剧烈程度 B．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X可表示最高价氧化物对应水化物的碱性 C．若a、b、c表示第ⅦA族元素，则X可表示对应原子的得电子能力 D．若a、b、c表示卤族元素，则X可表示对应简单阴离子的还原性 【答案】C 【解析】A．碱金属元素随核电荷数增大，金属性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增大，应呈递增趋势，与图像趋势不符，A错误； B．第ⅡA族元素随核电荷数增大，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，应呈递增趋势，与图像趋势不符，B错误； C．第ⅦA族元素随核电荷数增大，非金属性逐渐减弱，对应原子的得电子能力逐渐减弱，呈递减趋势，与图像趋势一致，C正确； D．卤族元素随核电荷数增大，非金属性逐渐减弱，对应简单阴离子的还原性逐渐增强，应呈递增趋势，与图像趋势不符，D错误； 故选C。 ▌迁移练4-2 如表为元素周期表的一部分，其中、、、均为短周期元素，元素原子的核电荷数为元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W A．、、元素的原子半径依次递减 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．的简单气态氢化物稳定性弱于的简单气态氢化物 D．的简单氢化物和的单质在一定条件下可发生置换反应 【答案】D 【分析】首先根据元素位置及题干信息推导元素：X位于第二周期，与Z同主族，且Z的核电荷数为X的2倍，可得X为，Z为，进而推知Y为，W为。 【解析】A．同周期主族元素从左到右原子半径递减，同主族元素从上到下原子半径递增，故原子半径大小为，即、、原子半径依次递增，A错误； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期主族元素从左到右非金属性递增，故非金属性，对应酸性为，B错误； C．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性，故的简单气态氢化物稳定性强于的简单气态氢化物，C错误； D．的简单氢化物为，的单质为，二者可发生反应，属于置换反应，D正确； 故选D。 考点 离子键与共价键的比较 ▌例5 下列物质中，含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．中只含有C和H两种原子形成的极性共价键，不存在非极性共价键，A错误； B．是由活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，仅含离子键，不含共价键，B错误； C．中只含有C和O两种原子形成的极性共价键，不存在非极性共价键，C错误； D．中两个N原子间形成的共价键属于非极性共价键，D正确； 故选D。 ▌迁移练5-1 下列物质既含有离子键，又含有极性共价键的是解题要点 (1)部分物质中不一定含有化学键。例如稀有气体分子中不含有化学键。 (2)金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键。例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。 (3)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如NaOH是离子化合物。 (4)只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。 (5)含非极性键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如H2O2、Na2O2等。 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．是离子化合物，含有和之间的离子键，内部氧原子和氢原子之间的极性共价键，A符合题意； B．是离子化合物，仅含有和之间的离子键，不含共价键，B不符合题意； C．是共价化合物，仅含有硅原子和碳原子之间的极性共价键，不含离子键，C不符合题意； D．是离子化合物，含有和之间的离子键，内部氧原子之间的非极性共价键，不含极性共价键，D不符合题意； 故选A。 ▌迁移练5-2 下列物质所含的化学键类型与完全相同的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．属于离子化合物，仅含离子键；由钾离子和氧离子构成，也只存在离子键，化学键类型完全相同，A符合题意； B．是共价化合物，分子内只存在N-H极性共价键，与的化学键类型不同，B不符合题意； C．中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内O、H原子之间存在共价键，含有两类化学键，与的化学键类型不同，C不符合题意； D．是共价化合物，仅含共价键，与的化学键类型不同，D不符合题意； 故选A。 考点 共价化合物和离子化合物 ▌例6 下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是 A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2 C．CO2和H2O D．KCl和HCl 【答案】C 【解析】A．CaCl2是仅含离子键的离子化合物，是既含离子键又含共价键的离子化合物，二者化学键类型不同，A错误； B．Na2O是仅含离子键的离子化合物，Na2O2是既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，二者化学键类型不同，B错误； C．CO2和H2O均为只含极性共价键的共价化合物，化学键类型和化合物类型都相同，C正确； D．是含离子键的离子化合物，是含共价键的共价化合物，二者化学键类型和化合物类型均不同，D错误； 故选C。 ▌迁移练6-1 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是解题要点 既含离子键，又含共价键的物质有活泼金属过氧化物、铵盐、含氧酸盐、强碱。 物质 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 所属化合物类型 A．离子化合物 B．共价化合物 物质 所含化学键类型 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 C．离子化合物 D．共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．由和构成，仅含离子键，不含共价键，化学键类型描述错误，A错误； B．中H和O之间只以共价键结合，仅含共价键，属于共价化合物，描述完全正确，B正确； C．中和之间为离子键，内部N和H之间为共价键，既含离子键又含共价键，化学键类型描述错误，C错误； D．由和构成，含离子键和内部的共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，化合物类型描述错误，D错误； 故答案选B。 ▌迁移练6-2 下列说法正确的是 A．离子化合物中一定不含有共价键 B．含有氢、氧元素的化合物一定是共价化合物 C．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 D．熔点较高或很高的化合物一定不是共价化合物 【答案】C 【解析】A．离子化合物中一定有离子键，可能含共价键，如是离子化合物，中和之间存在共价键，A错误； B．含有氢、氧元素的化合物不一定是共价化合物，如同时含有H、O元素，属于离子化合物，B错误； C．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如全部由非金属元素构成，属于离子化合物，C正确； D．熔点较高或很高的化合物可能是共价化合物，如是共价化合物，属于共价晶体，熔点极高，D错误； 故选C。 考点 物质变化过程中化学键是否被破坏的判断 ▌例7 下列变化过程中，所需克服的作用力与其他选项不同的是 A．氯化氢溶于水 B．干冰升华 C．溴蒸气被木炭吸附 D．氯气溶于 【答案】A 【解析】A．氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏，克服的作用力为共价键； B．干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力； C．溴蒸气被木炭吸附是物理吸附过程，只需克服分子间作用力； D．氯气溶于是非极性分子间的溶解过程，只需克服分子间作用力； 故选A。 ▌迁移练7-1 下列变化过程中，其中涉及到共价键被破坏的是解题要点 1、离子化合物 离子化合物在溶解或熔化过程中，离子键被破坏，发生电离，生成阴、阳离子。 2、共价化合物 ①液态水汽化  ②HCl气体溶于水  ③冰融化  ④NaHCO3受热分解  ⑤NaOH固体熔化 A．①② B．②④ C．②③⑤ D．①②④⑤ 【答案】B 【解析】①液态水汽化过程属于物理变化，破坏分子间作用力，②HCl气体溶于水发生电离，破坏共价键，③冰融化属于物理变化，破坏分子间作用力和氢键，④NaHCO3受热分解发生化学变化破坏离子键和共价键，⑤NaOH固体熔化发生电离，破坏离子键， 涉及共价键破坏的有：②④， 故选：B。 ▌迁移练7-2 下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是 A．碘和干冰的升华 B．氯化钠的熔化与冰的融化 C．氯化氢和酒精溶于水 D．二氧化硅和生石灰的熔化 【答案】A 【解析】A. 碘和干冰升华时克服的作用力都是分子间作用力，A项符合； B. NaCl熔化时克服的作用力是离子键，冰融化时克服的作用力是分子间作用力，B项不符合； C. 氯化氢溶于水克服的作用力是共价键，酒精溶于水克服的作用力是分子间作用力，C项不符合； D. 是由原子构成的共价化合物，熔化时克服的作用力是共价键，CaO是离子化合物，熔化时克服的作用力是离子键，D项不符合； 故选A。 考点 分子间作用力、氢键 ▌例8 下列说法中正确的是（    ） A．在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 B．比分子稳定，是因为分子间能形成氢键 C．和汽化时，克服的作用力不相同，故沸点不同 D．碘沸点低、易升华，是因为分子中的键易断裂 【答案】C 【解析】A.是含有离子键和共价键的离子化合物，在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，破坏了离子键和共价键，在熔融状态下电离，电离方程式为，只破坏了离子键，故A错误； B.氢键主要影响物质的物理性质，比分子稳定是因为键比键强，故B错误； C.是离子化合物，汽化时需要克服离子键，是分子晶体，汽化时需要克服分子间作用力，离子键强于分子间作用力，氯化钠的沸点高于氯化氢，故C正确； D.碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误； 故选C。 ▌迁移练8-1 下列各物质的相关性质与氢键无关的是解题要点 (1)定义：HF、H2O、NH3 的沸点在同族有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键 。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键强，比范德华力弱。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时低于液态时的密度。 A．氨气的沸点高于砷化氢的沸点 B．乙醇可以与水以任意比例互溶 C．冰的密度小于水的密度 D．氟化氢的稳定性强于氯化氢 【答案】D 【解析】A．氨气分子间存在氢键，而砷化氢分子间存在分子间的作用力，氢键的作用力大于砷化氢分子间存在分子间的作用力，故氨气的沸点高于砷化氢的沸点，A与氢键有关； B．乙醇与水可形成氢键，增大乙醇在水中的溶解度，故乙醇可以与水以任意比例互溶，B与氢键有关； C．水形成的冰分子间的氢键数目大于水中氢键数目，导致冰中水分子间的距离变大，故冰的密度小于水的密度，C与氢键有关； D．氟化氢中氟原子半径小于氯化氢中的氯原子，则氟化氢中共价键的键长短，键能大，故氟化氢的稳定性强于氯化氢，D与氢键无关； 答案为D。 ▌迁移练8-2 我国深海开采可燃冰技术世界领先。可燃冰的部分结构如图所示(图中忽略了原子的相对大小），其结构可以看作是水分子构建的笼子中锁住了甲烷。有关说法正确的是（    ） A．CH4和H2O之间通过共价键结合 B．H2O和H2O分子之间存在氢键 C．CH4和H2O分子之间存在氢键 D．可燃冰气化时破坏了化学键 【答案】B 【解析】A. CH4和H2O之间通过范德华力结合，故A错误； B.因为氧元素的电负性比较强，与另一水分子中的氢元素形成氢键，H2O和H2O分子之间存在氢键，故B正确； C. CH4和H2O分子之间存在范德华力，故C错误； D.可燃冰气化时破坏了分子间作用力，故D错误； 故选：B。 考点 同素异形现象和同素异形体 ▌例9 下列有关化学用语的说法正确的是 A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．、、互为同位素 C．和互为同素异形体 D．的离子结构示意图： 【答案】D 【解析】A．质子数为53、中子数为78的碘原子质量数为53+78=131，该核素表示为，故A错误； B．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，、、是分子，不是同位素，故B错误； C．和是氧元素的两种不同核素组成的同种物质，不互为同素异形体，故C错误； D．的质子数为16、电子数为18，离子结构示意图为，故D正确； 选D。 ▌迁移练9-1 下列物质或原子中互称为同素异形体的是解题要点 对同素异形体的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化，因为转化过程中有化学键的断裂与形成。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但由于没有涉及化合价的变化，一般认为这种转化属于非氧化还原反应。 A．H2O和H2O2 B． C．金刚石和石墨 D．臭氧和O3 【答案】C 【解析】A．和都属于化合物，并非单质，不符合同素异形体的定义，A错误； B．、、是氢元素的三种不同核素，互称为同位素，不是单质，B错误； C．金刚石和石墨都是由碳元素组成的结构不同的单质，互称为同素异形体，C正确； D．臭氧的化学式为，二者是同一种物质，不互为同素异形体，D错误； 故选C。 ▌迁移练9-2 下列说法错误的是 A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 B．金刚石、石墨、C60均为碳元素的同素异形体 C．标况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 【答案】A 【解析】A．酸的定义是溶于水后电离出的阳离子全部为的化合物，例如溶于水也能电离出，但属于酸式盐，A错误； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，金刚石、石墨、均为碳元素组成的结构不同的单质，属于碳的同素异形体，B正确； C．标准状况下，气体摩尔体积的数值约为，C正确； D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如为两性氧化物、为酸性氧化物，D正确； 故选A。 考点 同分异构现象和同分异构体 ▌例10 下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．正丁烷和异戊烷互为同分异构体 C．和互为同系物 D．和互为同素异形体 【答案】B 【解析】A．H和D都是氢元素，质子数相同，但中子数不同，互为同位素，故A正确； B．正丁烷和异戊烷分子式不同，结构不同，不是同分异构体，故B错误； C．CH4和分子通式相同，都为烷烃，相差2个CH2原子团，互为同系物，故C正确； D．O2与O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确； 故选B。 ▌迁移练10-1 下列说法不正确的是解题要点 “四看”认识同分异构体 (1)从物质看：互为同分异构体的物质只能是化合物。它们之间的转化属于化学变化，若共存则为混合物。 (2)从分子式看：互为同分异构体的化合物，其分子式相同，相对分子质量也相同，但相对分子质量相同的化合物分子式不一定相同，如甲酸(HCOOH)和乙醇(CH3CH2OH)的相对分子质量均为46。 (3)从结构看：互为同分异构体的化合物，空间结构不同。 (4)从性质看：互为同分异构体的化合物，物理性质不同，化学性质可能相似。 A．金刚石、、石墨互为同素异形体 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体 C．互为同位素 D．乙醇与甘油互为同系物 【答案】D 【解析】A．金刚石、C60、石墨都是碳元素形成的单质，属于同素异形体，A正确； B．葡萄糖和果糖的分子式都为C6H12O6，葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO、果糖的结构简式为HOCH2(CHOH)3COCH2OH，两者结构不同，互为同分异构体，B正确； C．是氢元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，甘油的结构简式为，它们所含羟基的个数不同，它们不互为同系物，D错误； 故选D。 ▌迁移练10-2 下列说法正确的是 A．互为同位素 B．是氢元素的三种同素异形体 C．和互为同分异构体 D．和一定互为同系物 【答案】D 【解析】A．是氧元素的不同单质分子，是同素异形体，不是同位素，A错误； B．是氢元素的不同同位素组成的氢分子，不是同素异形体，B错误。 C．和可看成甲烷的两个氢原子被两个甲基取代，而甲烷为正四面体结构，其二卤代物只有一种结构，因此和结构相同，属于同一种物质，C错误； D．和代表的一定是烷烃，两者组成上相差2个，互为同系物，D正确； 故选D。 考点 常见的晶体比较 ▌例11 下列各组晶体都属于化合物组成的分子晶体是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】D 【解析】A．是单质不是化合物，A错误；     B．晶体是离子晶体不是分子晶体，B错误；     C．晶体是共价晶体不是分子晶体，C错误；         D． 、、均为化合物，且都是共价分子，它们的晶体均是分子晶体，D正确； 答案选D。 ▌迁移练11-1 下列物质属于共价晶体的是解题要点 物质的熔沸点比较 晶体熔化中、汽化时需要克服微粒间的相互作用力，作用力越大，晶体的熔沸点越高。 1．不同晶体类型比较 一般情况下，熔沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯等。 2．同类型晶体的比较 (1)共价晶体：一般情况下，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。 (2)离子晶体：一般情况下，阴、阳离子的电荷数越大，离子半径越小，则离子间作用力就越强，其离子晶体熔沸点越高。如熔点：MgO>MgCl2，NaCl>KCl。 (3)分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：HI>HBr>HCl。 若分子间形成氢键，会使物质的熔沸点升高。如沸点：HF>HI；H2O>H2S等。 同类晶体熔沸点比较思路为：原子晶体→共价键键能→键长→原子半径；分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷多少、离子半径。 A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖 【答案】B 【解析】A． SO2属于分子晶体，故A不符合； B． 二氧化硅是原子构成的，通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，故B符合； C． 硝酸分子为平面共价分子，属于分子晶体，故C不符合； D． 葡萄糖是共价化合物，是通过分子间作用力形成的分子晶体，故D不符合； 答案选B。 ▌迁移练11-2 下列各组物质中 ，化学键相同、晶体类型也相同的化合物是（   ） A．Si和SiO2 B．H2O和CO2 C．NaOH和NaCl D．KCl和HCl 【答案】B 【解析】A.硅和二氧化硅都是原子晶体，含有共价键，但硅是单质，A错误； B.水和二氧化碳都是含有共价键的分子晶体，且均属于化合物，B正确； C.氢氧化钠中含有离子键和共价键，氯化钠中只含有离子键，C错误； D.氯化钾是含有离子键的离子晶体，氯化氢是含有共价键的分子晶体，D错误； 答案选B。 基础达标 1．（25-26高一上·天津河东·阶段检测）下列关于元素周期表的说法中，正确的是 A．第ⅠA族都是金属元素，过渡元素都是金属元素 B．最外层电子数相同的元素都在同一族 C．自然界中核素的种类要多于元素的种类 D．元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的 【答案】C 【解析】A．第ⅠA族包含元素，属于非金属元素，因此第ⅠA族不都是金属元素，A错误； B．最外层电子数相同的元素不一定在同一族，例如最外层电子数为2，属于0族，而ⅡA族元素最外层电子数也为2，二者不在同一族，B错误； C．大部分元素存在多种核素，即同位素，因此自然界中核素的种类多于元素的种类，C正确； D．元素周期表是按照元素的原子序数，即核电荷数递增的顺序排列而成，不是按相对原子质量排列，D错误； 因此答案选C。 2．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）科学家利用新实验成功证实了117号元素的存在，该元素化学符号为Ts，属于卤素之一，下列说法中，错误的是 A．Ts的最外层电子数是7 B．Ts在卤族元素中非金属性最强 C．Ts是第七周期第VIIA族元素 D．中子数为177的Ts，其核素符号是 【答案】B 【解析】A．Ts属于第VIIA族元素，主族元素最外层电子数等于主族序数，故Ts的最外层电子数是7，A正确； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，卤族元素中的非金属性最强，Ts位于卤族最下方，非金属性最弱，B错误； C．118号元素位于第七周期0族，故原子序数为117的Ts是第七周期第VIIA族元素，C正确； D．中子数为177的Ts，质量数=质子数+中子数=117+177=294，核素符号书写时左下角标质子数、左上角标质量数，故其核素符号为，D正确； 故选B。 3．（25-26高一上·山东潍坊·期末）短周期元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示“蜗牛”形元素周期表，每个“●”代表一种元素，虚线所连元素核外最外层电子数相同，a点代表氢元素，部分元素未画出。下列说法错误的是 A．b和e的核电荷数相差8 B．g的单质是一种黄绿色气体 C．f在常规元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族 D．e的单质比d的单质更容易与氯气反应 【答案】D 【分析】a、b、c、d、e、f、g元素分别为H、B、O、Na、Al、Si、Cl，据此解答。 【解析】A．b的核电荷数为5，e的核电荷数为13，相差8，A正确； B．g单质为Cl2，为黄绿色气体，B正确； C．f为Si，第三周期IVA族，C正确； D．e为Al，d为Na，Cl2与金属单质反应体现氧化性，从原子结构角度考虑，Na更容易失去电子，因此，d(Na)更容易与Cl2反应，D错误； 故答案为D。 4．（25-26高一下·湖北十堰·学业考试模拟）根据元素周期表和元素周期律，下列判断正确的是 A．酸性： B．碱性： C．金属性： D．非金属性： 【答案】C 【解析】A．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N>C，故酸性，A错误； B．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性K>Na，故碱性，B错误； C．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，Mg和Al同属第三周期，Mg在Al左侧，故金属性，C正确； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，O和S同属第ⅥA族，O在S上方，故非金属性，D错误； 故选C。 5．（25-26高一上·广东江门·阶段检测）碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是 A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C．单质都不能在自然界中稳定存在 D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 【答案】C 【解析】A．Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确； B．Li燃烧只能生成Li2O，B不正确； C．碱金属单质都是活泼金属，易与空气中氧气、水等发生反应，因此不能在自然界中稳定存在，故C正确； D．碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性，D不正确； 故选：C。 6．下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用 B．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成 C．化学反应中物质和能量的变化均与化学键有关 D．氯化氢气体溶于水不涉及化学键的变化 【答案】D 【解析】A．化学键包括共价键和离子键，是物质中直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用，A正确； B．化学反应的实质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成，B正确； C．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸热，成键放热，因此化学反应中物质和能量的变化均与化学键有关，C正确； D．氯化氢是共价化合物，含有共价键，氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中共价键被破坏，D错误； 答案选D。 7．下列过程与化学键断裂有关的是 A．酒精溶解于水 B．CO2气体变为干冰 C．熔融食盐导电 D．液态水转化为水蒸气 【答案】C 【解析】A．酒精溶解于水，酒精自身状态没有变化，不存在化学键断裂，故A不选； B．二氧化碳气体变为干冰，只是状态发生变化，没有化学键断裂，故B不选； C．熔融NaCl电离出钠离子和氯离子，则熔融氯化钠导电，该过程中离子键断裂，故C选； D．液态水转化为水蒸气，只是状态发生变化，没有化学键断裂，故D不选； 故选C。 8．（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）下列化学用语表示正确的是 A．中子数为20的硫原子： B．的电子式： C．的结构式为 D．中化学键类型：离子键和共价键 【答案】D 【解析】A．硫原子质子数为16，中子数为20时质量数为，正确表示应为，选项质量数标注错误，A错误； B．为离子化合物，电子式应为，B错误； C．分子中与之间为双键，结构式为，选项用单键表示错误，C错误； D．中与之间存在离子键，内部与之间存在共价键，化学键类型为离子键和共价键，D正确； 故选D。 9．下列说法不正确的是 A．与互为同分异构体 B．与互为同位素 C．与互为同系物 D．金刚石与互为同素异形体 【答案】C 【解析】A．与分子式均为，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．与互为同位素，B正确； C．与官能团不同，结构不相似，不是同系物，C错误； D．金刚石与互为同素异形体，D正确； 故选C。 10．下列有关叙述不正确的是 A．利用超分子的分子识别特征，可以分离和 B．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 C．可通过X-射线衍射实验区分晶体、准晶体和非晶体。 D．“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，单晶硅、锗、石墨烯均为共价晶体。 【答案】D 【解析】A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70，A正确； B．液晶具有各向异性，其原因是液晶内部分子沿分子长轴方向进行有序排列，B正确； C．晶体会对X射线发生衍射，非晶体不会对X射线发生衍射，可以通过有无衍射现象来区分晶体和非晶体，至于准晶体，它属是一种介于晶体和非晶体之间的固体，用X光对固体进行结构分析，它和晶体、非晶体的结构截然不同，C正确； D．石墨烯主要成分为石墨，石墨晶体由碳原子构成、存在共价键和分子间作用力，为混合型晶体，D错误； 故选D。 能力进阶 11．（25-26高一上·天津·阶段检测）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，W− 的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A．化合物Z2Y2与水反应时，水是还原剂 B．Y、W两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 C．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 D．原子半径大小：X<Y，Z>W 【答案】B 【分析】短周期主族元素X最外层电子数是电子层数的2倍，符合条件的为C（电子层2层，最外层4个）或S（电子层3层，最外层6个）；结合X、Y核电荷数之比为3:4，若X为C（核电荷数6），则Y核电荷数为8，对应O元素，符合原子序数递增规律；若X为S则后续无符合原子序数更大的Y，因此X为C、Y为O。W-最外层为8电子结构，且原子序数大于O，短周期内W为Cl。金属Z在空气中燃烧的产物可与水发生氧化还原反应，Z为Na，燃烧产物Na2O2可与水反应。 即X=C，Y=O，Z=Na，W=Cl。 【解析】A．Z2Y2为Na2O2，与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．Y、W两元素之间形成的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，B正确； C．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，C错误； D．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X>Y，Z>W，D错误； 故选B。 12．（25-26高一上·河南·期末）X、Y、Z、M、Q表示五种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 A．X的最低负化合价与最高正化合价的代数和为2 B．的半径小于 C．最高价含氧酸的酸性：Q＞M＞Z D．Q在中燃烧的产物是离子化合物 【答案】C 【分析】根据元素周期表中各元素位置推断，X为碳，Y为氟，Z为硅，M为磷，Q为硫，据此解答； 【解析】A．X为碳，最低负化合价为价，最高正化合价为价，代数和为0，A项错误； B．Y为氟，F的核电荷数小于Na，对核外电子的吸引力较弱，故的半径大于，B项错误； C．Z为硅，M为磷，Q为硫，最高价含氧酸分别为硅酸，磷酸和硫酸，酸性大小为硫酸>磷酸>硅酸，即为Q＞M＞Z，C正确； D．Q为硫，S在中燃烧生成是共价化合物，D错误； 故选C。 13．（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）化学键是普遍存在于物质中的一种作用力。下列关于化学键的说法不正确的是 A．碘升华和冰融化时都不破坏化学键 B．Na2O和Na2O2中化学键类型完全相同 C．16g甲烷(CH4)中含有4mol极性共价键 D．反应2NO+2CO=N2+2CO2中有极性共价键的断裂和形成 【答案】B 【解析】A．碘升华和冰融化都属于物理变化，仅破坏分子间作用力，不破坏化学键，A正确； B．中仅含有离子键，中既含有离子键又含有非极性共价键，二者化学键类型不完全相同，B错误； C．16g 的物质的量为，1个分子中含有4个极性共价键，故1mol 含4mol极性共价键，C正确； D．反应物、中的化学键均为极性共价键，生成物中也含有极性共价键，因此反应过程中有极性共价键的断裂和形成，D正确； 故选B。 14．（25-26高一上·四川宜宾·期末）在半导体领域，二氟化氙()常用于硅的气相刻蚀，反应为。下列说法正确的是 A．该反应中Si作还原剂 B．Xe含有非极性共价键 C．是离子化合物 D．该反应中化学键无变化 【答案】A 【解析】A．在反应中，Si的化合价从0价升高到+4价，失去电子，因此作还原剂，A正确； B．氙是稀有气体单原子分子，不存在化学键，因此不含非极性共价键，B错误； C．四氟化硅（）由非金属元素硅和氟组成，是典型的共价化合物，而非离子化合物，C错误； D．反应中，中的Xe-F键和硅单质中的键断裂，同时形成Si-F键并释放氙气，化学键发生明显变化，D错误； 故答案选A。 15．（25-26高一上·湖北荆州·阶段检测）І.根据题目已知条件回答下列问题： (1)有下列微粒或物质：①O、O、O  ②H2O、D2O  ③石墨、金刚石  ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T  ⑥K、Ca、Ar。其中互为同位素的是________，互为同素异形体的是_________，上述微粒中出现的核素符号有_______种。 (2)相同质量的H2O与H2O所含中子数之比为_______。 (3)元素周期表中，甲、乙分别是第五周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_______。 Ⅱ.已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，回答下列问题： (4)铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_____________________________，过氧化铷与反应的化学方程式：_________________________________。 (5)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当该合金与足量水反应时，可得到22.4 L(标准状况下)氢气，则这种碱金属可能是_______(填序号)。 A．Li B．Na C．K D．Cs 【答案】(1) ①⑤ ③ 9 (2)11∶12 (3)n = m + 15 (4) (5)AB 【解析】（1）同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，①为氧元素的3种核素，⑤为氢元素的3种核素，互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质，③石墨、金刚石为碳元素的不同单质，互为同素异形体；核素是具有一定质子数和中子数的原子，题中出现的核素有、、、、、、、、，共9种； （2）的摩尔质量为，每个分子含中子数为；的摩尔质量为，每个分子含中子数为。相同质量时二者物质的量之比为，中子数之比为； （3）第五周期共含18种元素，ⅡA族为第2列，ⅦA族为第17列，二者之间包含10种过渡元素，原子序数差值为15，故； （4）铷为ⅠA族碱金属，活泼性强于钠，与水反应生成氢氧化铷和氢气，反应的离子方程式为；过氧化铷性质与过氧化钠类似，与二氧化碳反应生成碳酸铷和氧气，反应的化学方程式为； （5）标准状况下物质的量为，由反应通式可知，生成消耗碱金属，合金平均摩尔质量为。的摩尔质量为，大于，故另一种碱金属摩尔质量需小于，（）、（）符合要求,故选AB。 16．（25-26高一上·北京·期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下面是6种元素的相关信息，X、Y都位于第三周期。 元素 信息 Q 该元素的一种核素用于考古测定文物年代 P 地壳中含量最高的元素 W 空气中含量最多的元素 X 最高化合价为+7 Y 最高价氧化物对应水化物在本周期中碱性最强 Z 焰色试验（透过蓝色钴玻璃）呈紫色 (1)P元素在周期表中的位置是__________。 (2)X的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。 (3)Q元素最高价氧化物的电子式：__________。 (4)Y元素的简单离子的结构示意图__________。 (5)X元素的单质与Y元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________。 (6)Z的金属性强于Y，用原子结构解释原因__________。 (7)用电子式表示X元素与Y元素形成化合物的过程：__________。 (8)元素P和元素Y形成的淡黄色化合物属于__________化合物，该化合物中化学键的类型是__________。 【答案】(1)第二周期第ⅥA族 (2) (3) (4) (5) (6)K和Na同主族，电子层数K大于Na，而最外层电子数相同，导致K原子核对最外层电子的引力小于Na原子核对最外层电子的引力，失电子能力K大于Na，金属性K强于Na (7) (8) 离子 离子键、共价键 【分析】Q元素的一种核素用于考古测定文物年代，得到Q为C元素；P为地壳中含量最高的元素，则P为O元素；W为空气中含量最多的元素，则W为N元素；X位于第三周期，最高化合价为+7，则X为Cl元素；Y也位于第三周期，最高价氧化物对应水化物在本周期中碱性最强，则Y为Na元素；Z的焰色试验（透过蓝色钴玻璃）呈紫色，则Z为K元素；据此分析解答。 【解析】（1）根据分析，P为O元素；O元素位于周期表中第二周期第ⅥA族。 （2）X为Cl元素，则Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为：。 （3）Q为C元素，其最高价氧化物为：，电子式为：。 （4）Y为Na元素，其简单离子为：，结构示意图为：。 （5）X为Cl元素，其单质为；Y为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为，二者发生反应的离子方程式为：。 （6）Z为K元素，Y为Na元素，二者同主族，原子结构示意图分别为：、；K和Na同主族，电子层数K大于Na，而最外层电子数相同，导致K原子核对最外层电子的引力小于Na原子核对最外层电子的引力，失电子能力K大于Na，金属性K强于Na。 （7）X为Cl元素，Y为Na元素，二者形成的化合物为：，属于离子化合物，则用电子式表示Cl原子与Na原子形成NaCl的过程为：。 （8）P为O元素，Y为Na元素，二者形成淡黄色化合物的化学式为：，该化合物由和构成，属于离子化合物，和之间以离子键结合，其中内部以共价键结合，则 中化学键的类型为：离子键、共价键。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $