3 晶胞结构的分析与应用-【创新教程】2026年高考化学大二轮专题增分方案学生用书

上篇专题二物质结构与性质」 选择题突破二 3.晶胞结构的分析与应用 突破核心透视 空间利用率 球体积 1.晶体类型的两种判断方法 晶胞体积X100%。 ②空间利用率的计算步骤：首先计算晶胞中的 即根据构成晶体的粒子和粒子间的 粒子数；再计算晶胞的体积。 作用力类别进行判断。 如：六方最密堆积（如图），设原子半径为r。 如①由分子通过分子间作用力（范德 根据各华力、氢键)形成的晶体属于分子晶 S=2rX√5r=232 h=26 类晶体：体：②由原子通过共价键形成的晶体 的概念 属于共价晶体；③由阴、阳离子通过 4 判断 离子键形成的晶体属于离子晶体；④ V(球)=2×r 由金属阳离子和自由电子通过金属 键（或由金属原子）形成的晶体属于 金属晶体 如①低熔、沸点的晶体属于分子晶 根据各 体；②熔、沸点较高，且固态时不导 类晶体 电，在水溶液中或熔融状态下能导电 的特征的晶体属于离子晶体；③熔、沸点很 V(晶胞)=S×2h=232×2×2 3 °r=8√2r3 性质 高，一般不导电，不溶于一般溶剂的 V(球) 2X4 判断 晶体属于共价晶体；④能导电、能传 空间利用率= 3- -X 热、具有延展性的晶体属于金属晶体 V(晶胞)X100%= 8√2r3 2.晶胞组成的计算方法均摊法 100%≈74% (1)计算方法 (4)熟知六种常考晶胞结构及晶胞含有的粒 ①长方体 子数目。 同为2个晶胞所共有， 位于面上 该粒子的2属于该晶胞 位于顶点 同为8个晶胞所共有， 该粒子的。属于该晶胞 A.NaCl B.干冰 C.CaF 位于内部 ,整个粒子都属于该晶胞 (含4个Nat,4个C)(含4个C0,)(含4个Ca,8个F) 位于棱上 同为4个晶胞所共有，该粒子的4属于 该晶胞 ②非长方体晶胞中粒子数的计算视具体情况而 定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其 D.金刚石 E体心立方 F.面心立方 顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六 (含8个C原子) （含2个原子)（含4个原子） 边形占有这个碳原子的号。 3.原子分数坐标参数 (1)原子分数坐标的表示方法 (2)晶体密度（或晶胞体积）的计算方法 晶胞中任意一个原子的中心位置均可用3个不 一个晶胞中的粒子数目 大于1的数在三维坐标系中表示出来，如位于 摩尔质量 个晶胞的质量 阿伏加德罗常数 晶 晶胞原点（顶角）的原子分数坐标为(0,0,0)； 晶胞边长（或粒子半径） 个晶胞的体积 胞的密度 位于品胞体心的原子分数坐标为合分·》 关系式：p= NXM(a表示立方晶胞边长，p表 位于xO:面心的原子分数坐标为 a3X NA 20,2 (如图)。 示密度，NA表示阿伏加德罗常数，N表示1个 晶胞所含基本粒子或特定组合的数量，M表示 原子分数坐标 晶体的摩尔质量)。 ○A(0,0,0) (3)空间利用率的计算方法 O吃，》 ①空间利用率：指构成晶体的原子、离子或分子 在整个晶体空间中所占有的体积百分比。 oc分0， -0 ·21· 1化学 (2)求目标原子分数坐标参数的思维模型 高考经典再研 确定坐标系中 分析题中 1.(晶胞分析与截面图|2024·河北卷)金属铋及其 的原点位置 最终确定所 所给坐标 求目标原 化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图 参数 确定xy、之轴 分数坐标参 是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ 的单位标准 点的截面图，晶胞的边长为apm,NA为阿伏加 4.晶胞的投影图 德罗常数的值。下列说法错误的是 (1)定义：用一组光线将物体的形状投射到一个平 No 0 面上去，在该平面上得到的图像，称为投影。题 目中涉及的投影一般为投射线的中心线垂直于 投影的平面，即一般为正投影。 (2)典型晶胞投影图分析 M 典型晶胞 沿坐标轴 沿体对角线 方向投影 方向投影 A.该铋氟化物的化学式为BiF3 R粒子5，T之同的距离为。m 体心立 方晶胞 1064 C.该晶体的密度为NAXa义10而g·cm 顶角投影 :6个顶角投影 D.晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 仍 在 :大六边形6个顶角上 2.(晶胞空位与投影图|2025·云南卷) 顶角 1个顶角 一在六边 体心投影 形中心（体心与另1 (Lio.45Lao.85)ScO3是优良的固态电解质材料， 面心 个顶角被遮挡) Ce4+取代部分La3+后产生空位，可提升Li计传 导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(O2一未 画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列 说法错误的是 ) 面心立 ● 方晶胞 负截 0 顶角投影6个顶角投影 在 一仍 在 大六边形6个顶角上 固态电解质 顶角 6个面心投影 面心投影小六边形6个顶角上 a电极 在面心 1个顶角一一在六边 或棱上 形中心（另1个顶角 A.每个晶胞中O2-个数为12 被遮挡) B.该晶胞在yz平面的投影为 C.Ce4+取代后，该电解质的化学式为 (Lio.45 Lao.85->Cey)ScO3 6个顶角投影 在 大六边形6个顶角上 D.若只有L十发生迁移，外电路转移的电子数 3个面心十3个g小 与通过截面MNPQ的Li十数目相等 满分模板 立方体体心投影 金刚石 顶角投影 在小六边形6个顶角 (1)晶体密度的计算步骤 晶胞图 仍 在 上（另3个面心被3 根据“均摊法”计算出每个晶胞实 0 顶角 1 第一步 一际含有各类原子的个数，确定物质 面心投影 个 8 ·小立方体体心 的化学式，计算出晶胞的质量 面心 遮挡) 或棱上 或6个面心投影 在小六边形6个顶角 第二步一计算晶胞的体积 8 小立方体 体心投影 上(3个。小立方体 第三步一依据p= 小正方体心被3个面心 罗计算 形面 遮挡) (2)晶胞参数的计算方法 1个顶角投影—在 确定晶 物质的 晶胞的 六边形中心(1个8 胞中粒 化学式 子个数 质量 晶胞 粒子间 小立方体体心十1个 距离 顶角被遮挡) 晶胞的 体积 密度 夏天鸡精为什么会变湿结块变成一坨？鸡精在生产过程中最后的工序是膨化，表面会形成很 ·22·多小孔易吸附水分变湖，加之鸡精中含有部分食盐，食盐中的氯化钾、氧化镁吸收水分潮解加剧了鸡 精变湿结块形成一坨。 上篇专题二物质结构与性质 变式集训典题 A.碘晶体是混合型晶体 1.(空位与立方晶胞|2024·安徽卷)研究人员制备 B.液态碘单质中也存在“卤键” 了一种具有锂离子通道的导电氧化物 C.127g碘晶体中有NA个“卤键” (Li,La,TiO3),其立方晶胞和导电时Li十迁移过 D.碘晶体的密度为 2X254 程如图所示。已知该氧化物中Ti为十4价，La abdx Na10-0g·cm3 为十3价。下列说法错误的是 3.(原子分数坐标与配位数|2024·江西卷)NbO 的立方晶胞如图，晶胞参数为anm,P的分数坐 Ti 标为(0,0,0)，阿伏加德罗常数的值为NA,下列 00 OLa或Li或空位 说法正确的是 ( ● 空位 立方晶胞LiLa,TiO) L迁移过程示意图 A.导电时，Ti和Ia的价态不变 B若x=专i与空位的数目相等 ○0 C.与体心最邻近的O原子数为12 D.导电时，空位移动方向与电流方向相反 A.Nb的配位数是6 2.（卤键与层状结构、结构密 度2025·安徽卷)碘晶体 BNb和0最短距离为三 2a nm 为层状结构，层间作用为范 6×(93+16) 德华力，层间距为dpm。。人 C.晶体密度p= “意 NAXa3X10-2T8·cm-3 如图给出了碘的单层结 。“卤键” D.M的分数坐标为 (111 构，层内碘分子间存在“卤键”（强度与氢键相 222 近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错 C温馨提 误的是 学习至此，请完成配套专题强化练8 非选择题超热点突破一 物质结构与性质综合题 突破1品鉴经典真题，研考向，建模板 [例门 (2025·山东卷)Fe单质及其化合物应用广 (3)a-Fe可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞 泛。回答下列问题： 如图所示（晶胞边长为apm)。 (1)在元素周期表中，Fe位于第 周期 ①ar-Fe晶胞中Fe原子的半径为 pm 族。基态Fe原子与基态Fe3+未成对 电子数之比为 ②研究发现，a-Fe晶胞中阴影所示m,n两个截 0 (2)尿素分子(H2 NCONH2)与Fe3+形成配离子 面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子 的硝酸盐[Fe(H2 NCONH2)6](NO3)3,俗称尿 个数越多，催化活性越低。m,n截面中，催化活 素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 性较低的是 ,该截面单位面积含有的 ①元素C、N,O中，第一电离能最大的是 Fe原子为 个·pm-2 电负性最大的是 ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式 为 ③八面体配离子[Fe(H2 NCONH2)6]3+中Fe3+ 的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与F3 配位的原子是 (填元素符号)。 -0 ·23·参考答案 边的碘存在3个孤电子对，中心原子【的孤电子对数是 3,也是sp杂化，没有孤电子对的影响，故键角a<b,D 7十1一2X1=3,C正确，D.六元环内存在大元键，大不 错误：故选A。(比较键角先看杂化)] 2 变式集训典题 1.A「物质结构与性质。连有4个不同原子或原子团的 键具有吸电子效应，N一H离大π键比较近，NH键极 饱和碳原子为手性碳原子，手性分子是指与其镜像不相 性更大，D错误。了 同，不能互相重合的具有一定构型或构象的分子，含有 变式集训典题 手性碳原子的分子不一定为手性分子，如 1.A[Z,是氧化性最强的单质，则Z是F,X、Y、Z相邻， OH 且X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，则X HOOC 为N,Y为O,W的核外电子数与X的价层电子数相等 COOH,A项错误；邻羟基苯甲醛存在分 则W为B,即：W为B,X为N,Y为O,Z是F,以此解 OH A.由分析可知，W为B,X为N,Z是F,WZ BF,XZ为NF,前者中B的价层电子对数为3，空间结 子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故邻羟基 构为平面三角形，为非极性分子，后者中N的价层电子 苯甲醛的沸，点低于对羟基苯甲醛，B项正确；酰胺中的酰 胺基在酸或碱存在并加热时可发生水解反应，C项正确； 对数为4，有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，为极 冠醚(18-冠-6)的空腔直径与K尺寸适配，二者可通过 性分子，则分子的极性：WZ<XZ,A正确：B.由分析 弱相互作用形成超分子，D项正确。 知，X为N,Y为O,Z是F,同一周期越靠右，第一电离能 2.D[A.正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于 越大，但是N的价层电子排布式为2s2p,p轨道为半 新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸，点较 满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻的元素，则 低，A正确；B.AF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶 之两能：Y入2D阳庆C·出分祈可知，W为D 体，熔，点较高，ACL为共价化合物，形成的晶体为分子 N,Y为O,则X,Y为NO,W,Y 晶体，熔点较低，则AlF,熔点远高于AlCL,B正确；C 化合物中N和B的化合价都是干3价， 但是N的非金 属 由于电负性F>H,C一F极性大于C一H,使得羧基上的 性更强 些，故N,O的氧化性更强 些，C错误；D.由 羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，C正确； 分析可知，X为N,Y为O,Z是F,其中N对应的单质为 D.碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸 g乙其中含有三键，键能较大错 氢钠晶体中HCO:间存在氢键，与晶格能大小无关，即 L同周期元素第一电离能中第ⅡA族和第VA族比 与阴离子电荷无关，D错误。 相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同 3.D[同周期元素从左到右，第一电离能整体呈增大的趋 周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、 势，但N的2印轨道处于半充满状态，较稳定，不易失去 Na、Mg、Al。A.a是B,g是Na,二者不同主族，A错误； 电子，其第一电离能大于O的，A项正确；一NH2的中心 B.Na、Mg、Al属于同周期元素，从左到右金属性依次减 原子N上的孤电子对能与具有空轨道的H形成配位 弱，B正确；C.c、d、e分别是N、O、F,属于同周期元素，同 周期元素从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d> 键，从而形成一NH,B项正确；由题图可知，鸟嘌呤中1 e,C错误；D.b为C,c为N,NH,分子间存在氢键，沸点 号氨原子形成3个共价单键，还含有1个孤电子对，则1 高，沸点NH>CH,,D错误。] 号氨原子为sp杂化，C项正确；由题图鸟嘌呤与胞嘧啶 3.D[A.1%Yb的中子数为174-70=104，中子数与质子 的配对方式可知，氨基中的H原子与O原子形成的氢 数之差为104一70=34；B.1Yb与8Yb质子数相同、中 键的键长为0.29nm,氢键不是共价键，是较强的分子间 作用力，所以鸟骠吟中N一H的强度大于氢键，故鸟骠 子数不同，是不同核素；C.基态Yb原子价电子排布为 吟中N一H的键长小于氢键的键长，即鸟嘌呤中N一H 4f6s,共有3d、4d能级上20个d电子；D.Yb的核外电 的平均键长小于0.29nm,D项错误。] 子排布满足第6周期元素特征，正确。 3晶胞结构的分析与应用 选择题突破二 2分子（或离子）结构与性质关系 选择题突破二 高考经典再研 高考经典再研 1.C[A.由结构简式可知，P原子的3个单电子与苯环形成 1.D[根据题给晶胞结构，由均摊法可知，每个晶胞中含 共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位键，CI 有1+12×号=4个B+,含有8+8×日+6×号=12 提供孤电子对，与形成配位键，由于整个分子呈电中性， 故该物质中N为十2价，A项正确；B.同周期元素随着原子 个F,故该铋氟化物的化学式为B的（均摊法应用，A 序数的增大，第一电离能呈增大趋势，故基态原子的第一电 正确：将晶胞均分为8个小立方体，则晶胞体内的8个F 离能：C>P,B项正确；C,该物质中，C均存在于苯环上，采 位于8个小立方体的体心，以M为原，点建立坐标系，设N的 取sp杂化（含有双键、大π键是sp杂化的标志），P与 原子分数坐标为(0,0,1)，与QM均在同一条棱上的F的原 苯环形成3对共用电子对，剩余的孤电子对与i形成配 子分教坐标为(1,0,0)，则T的原子分数坐标为12,2)： 11 位键，价层电子对教为4采取sp杂化 轨，价层电子对为4：sD杂化 S的原子分数坐标为44 113 ),故粒子S、T之间的距离 )价层电子对为3：sp杂化 ,C项错误；D.Ni的原 型（价层电子对为2：sp杂化 为 1- X a pm- 子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价电子 排布式为3d4s2,D项正确。] w1 aPm(由原子分数坐标求两点距离)，B正确；由A 2.AA.由图中数据可知，氨氨键的键长：N,ON,O,, 则氨氨键的键能：NO>NO3,A正确 项分析可知，每个晶胞中有4个B,单元，晶胞体积为 (读图看键长判键能)：B.二者均为分子构成的物质，分 4×266 子间作用力：N2O3N2O1,熔点：N2O3<N2O1,B错误 d×10”cm,则晶体密度为N,Xax10g·cm3= (分子晶体看相对分子质量判熔沸，点低)；C.N,O1为对 1064 称的平面结构，极性较弱，而N2O结构不对称，正负电荷 NAXaX10g·cm,C正确；以品胞体心处铋离子 中心不能重合，属于典型的极性分子，故分子极性：N2O 为分析对象，距离其最近且等距的氟离子位于晶胞体 <N,O,C错误（正负电荷中心重合判分子极性）；D. 内，有8个，D错误。] 2.C「A.由晶胞结构可知，Sc原子分布在晶胞的8个棱 N2O3结构为O一N一NO2,中心原子N存在 5=2X1-1X1=1个孤电子对，中心原子N为sp杂 心和4个面心，由均推法算出其原子个数为8×寻十4× 化，受孤电子对影响，键角略小于120°：而八O,中心原 2 =4,由晶体的化学式(Li.4La.5)ScO,可知，O原子 子N的孤电子对为一2X?-1X1=0,价层电子对教为 的个数是Sc的3倍，因此，每个晶胞中O-个数为12，A 2 正确；B,由晶胞结构可知，该晶胞在y~平面的投影就是 ·221. 1化学 ●一● (3)①a-Fe为体心立方晶胞，晶胞边长为apm,体对角线 其前视图◆ ◆，B正确；C.Ce+取代La+后，Li数目 长度为√3apm,体心立方晶胞中Fe原子半径r与体对 ● o 角线关系为4r=√3a,因此Fe原子的半径为√3a 4pm。 减小并产生空位，因此，根据化合物中各元素正负化合 ②m截面面积S.=apm,每个角原子被4个相邻晶胞 价的代数和为0可知，取代后该电解质的化学式为 Lio.45-3 Lao.85- Ce.ScO,C 错误； 共享（二维共享），如图所示 ,每个晶胞的顶点 (根据电荷守恒求算化学式)D.L与电子所带的电荷 数目相同，只是电性不同，原电池中内电路和外电路通 过的电量相等，因此，若只有L发生迁移，外电路转移 原子黄献}个原子给该品面，所含原子数为4X=1, 的电子数与通过截面MNPQ的产数目相等，D正确。] 单位面积原子数为个·pm,n截面面积为aXE: 变式集训典题 1.B[A根据题意，导电时L十发生迁移，化合价不变，则 =√2apm,每个角原子被4个相邻晶胞共享，体心原子 Ti和La的价态不变，A项正确；B.根据“均摊法”，1个 完金属于本藏面，所含原子数为(4×）十1=2，单位 晶胞中含Ti:8X8=1个，含0：12X有=3个，含La或 i或空位共1个，若x=号，则1a和空位共 面积原子数为 3,n(La)+ 2=巨个·pm2,因北催化活性较低 2a2a2 的是n裁面，该截面单位面积含有的Fe原子 2 n(空位)= 3 ,结合化合物各元素正、负化合价代数和为0， 为马木·m。 (+1)×5+(+3)×m(La)十(+4)X1+(-2)×3=0, 答案：(1)四Ⅲ4：5(2)①N0②sp2 ③O 5 解得nLa)=分n(空位)=g,Li计与空位数目不相等， (3)03a 4 ②n B项错误：C.由立方晶胞的结构可知，与体心最邻近的O 非选择题超热点突破一突破2考向1 原子数为12，即位于棱心的12个O原子，C项正确；D 对点题型集训 导电时L向阴极方向移动，即与电流方向相同，则空位 1.答案：(1)3d4s 移动方向与电流方向相反，D项正确。] 2.A[A.碘晶体中，分子间是“卤键”（类似氢键），层与层 (2)个 间是范德华力，与石墨不同（石墨层内只存在共价键）， 所以碘晶体是分子晶体，A错误：B.由图可知，题目中的 (3)3s3p “卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则 (4)I1(O)>I1(S),氧原子半径小，原子核对最外层电子 液态碘单质中也存在类似的分子间作用力，即“卤键”，B 的吸引力大，不易失去一个电子 正确：C.由图可知，每个12分子能形成4条“卤键”，每条 (5)CD[同一周期元素，从左到右，电负性依次增强，故 “卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子能形成2个 顺序为O>N>B,A错误：核外电子排布相同，核电荷数 “卤键”，127g碘晶体物质的量是0.5m0l,“卤键”的 越大，半径越小，故半径大小顺序为P>S >CI.B 数是0.5molX2×Vamol1=Na,C正确；D.碘晶体为层 错误；同一周期元素，从左到右，第一电离能呈增大的趋 状结构，所给区间内4个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘 势，VA族和IA族相反，故顺序为Ge<Se<As,C正 原子的个数是8× 确；基态Cr原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s,Cr+ -=4,晶胞的体积是abdX10-cm,密 的简化电子排布式为[Ar]3d',D正确。] 度是 2×254 2.解析：同一周期从左到右，原子的Iī呈增大趋势（规律 abd XNX10og·cm3,D正确。] 性)，由于N的2为半充满状态，结构相对稳定，故其 3.D「由图可知，Nb处于 M I1大于氧（特殊性），图a符合题意。 面心，距其最近且相等 [注意]全充满和半充满结构，不但对原子的电离能有 的O有4个，配位数为 影响，而且拓展到同样对离子的电离能也有影响。 4,A错误；Nb和O的最 答案：aI1一般随原子序数增大依次增大，但N的2p 短距离为晶胞棱长的一 0 00 为半充满状态，能量较低，故I1异常 Nb 3.解析：(1)K金偏性强于Cr,非金属性弱于Cr,故Cr电负 半，即之anm,B错误： 性比K大；(2)电负性大小与元素的非金属性一致；(3) 1 该晶胞中Nb的个数为6× =3,0的个数为12× 1 NHBH中N一H+,电负性N>H:B+Ha,电负 性H>B。(6)由元素在周期表中的位置和电负性递变 4 3,晶胞质量为3X(93十16) 规律可知，电负性O>C>H>Fe,或通过分子分析，如 1+ N ,晶胞体积为(a×10cm)3,故 CH,,金属活动顺序表中，Fe>H;(7)元素的金属性越 晶体密度为 NXaX10g·cm,C错误；P为坐标原 3×(93+16) 强，电负性越小，非金属性越强，电负性越大，以此排序。 答案：(1)大大(2)O>Ti>Ca(3)N>H>B(4) ,，）D正确 F>O>C1(5)N>C>H(6)O>C>H>Fe(7)O> 点，则M的分数坐标为272 Si>Fe>Mg 非选择题超热点突破一 突破1 考向2 研真题·品鉴高考 对点题型集训 「例7解析：(1)Fe为26号元素，位于元素周期表中第四周期 1,解析：(1)[C(NH2)3]为平面结构，这表明离子中的C I族；基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d4s,未成对电子数为 原子和N原子均采用sp杂化；[B(OCH)1]中B与4 4,基态Fe+电子排布式为[Ar3d,未成对电子数为5 个O形成4个6键，B没有孤电子对，则B为sp杂化： (2)①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但 O、C为sp3杂化。(2)信息“所有原子共平面”“采用s即 N原子2D轨道为半充满稳定结构，第一电离能：N>O>C; 杂化”“p轨道能提供一对电子…”。判断N价层有5 同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，因此电负性： 个电子，p轨道需2个电子，余下3个电子参与sp杂化 O>N>C. 形成的3个6键，符合要求的N标号为③，而标号①② ②尿素分子(H,NCONH,)中C原子形成3个。键，无孤 中，N原子有1个p轨道只用1个电子参与形成π键（与 电子对，采取的轨道杂化方式为sp杂化。 要求不符)，用4个电子形成sp杂化轨道，其中形成2 ③八面体配离子[Fe(H2 NCONH2)]+中Fe3+的配位 个。键，1个sD杂化轨道上有一个孤电子对。对比图中 数为6，碳氨键的键长均相等，因此N原子不会参与形成 酞菁与钻酞菁的分子结构，酞青电离2个③号N上的 配位键，说明C一O中O原子参与配位，所以与Fe+配 H,容纳钻离子形成钴酞菁分子（电中性），钴离子为 位的原子是O。 十2价。氨原子提供孤电子对与钻离子形成配位键。实 ·222