1 元素“位—构—性”推断-【创新教程】2026年高考化学大二轮专题增分方案学生用书

专题二 物质结构与性质 Q】 选择题突破二 1.元素“位一构一性”推断 突破核心透视 续表 1.元素周期律 原子越易得电子，非金属性越强（与原子得电 项目 同周期（左→右） 同主族（上→下） 本质 子数目无关) 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 原 :电子层数 相同 逐渐增多 单质与H2越容易化合，简单气态氢化物越稳 :原子半径 逐渐减小 逐渐增大 定，非金属性越强 构 阳离子逐渐减小 非 离子半径 阴离子逐渐减小 逐渐增大 属 单质氧化性越强或对应的阴离子还原性越弱， r(阴离子)>r(阳离子) 性 最高正化合价由+1 非金属性越强 比 判断 →十7()、F除外) 化合价 相同最高正化合价= 较 负化合价=一(8 主族序数(OF除外) 依据 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属 主族序数)(H除外) 元素的 性越强 金属性 金属性逐渐减弱，非 金属性逐渐增强，非 和非金 金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱 若A”+B→Bm+A(n>0,m>0),则B 属性 的非金属性比A的强 离子的 阳离子氧化性逐渐 阳离子氧化性逐渐 增强 减弱 公 氧化性」 阴离子还原性逐渐 还原性 阴离子还原性逐渐 (2)第一电离能及应用 减弱 增强 ①第一电离能变化规律 质气态氢化 物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 解释：第ⅡA族元素原子的价层电子排 第一电离能/(k』·mol) 布式为ns2全充满，第VA族元素原子的 最高价氧 ~价层电子排布式为nsnp,其中np轨道 化物对应 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强 2s00 通常第ⅡA族和第 为半充满。全充满、半充满状态均比较 VA族元素的第 稳定，具有较大的第一电离能。 酸性逐渐减弱 的水化物 酸性逐渐增强 200 同一周期：第一种元素的 司周期相邻元素 第一电离能最小，最后 的酸碱性 150 种元素的第一电离能最大 总体从左到右是增大的变 元素的第 Zn 化趋热 逐渐增大趋势 逐渐减小趋势 ,但受电子层结构 电离能 的影响有曲折起伏 Ba 同一族：从上到下，第 元素的 0246810i24i618202224262804652546 电离能逐渐减小 逐渐减小 电负性 逐渐增大 原子序数 (1)元素金属性、非金属性强弱判断 ②同种元素电离能逐级增大，即11<I2< 本质 原子越易失电子，金属性越强（与原子失电子 数目无关) 13 在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 ③应用 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属 a.判断元素的金属性或非金属性强弱：一般情 性越强 况下，第一电离能越小，元素的原子越容易失去 性 单质还原性越强或对应的阳离子氧化性越弱， 判断 电子，元素金属性越强、非金属性越弱。 较 依据 金属性越强 b.判断元素的最外层电子数：如果某主族元素 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性 越强 的Im+1>Im(n≤7)，则该元素的最外层电子数 若X++Y→X+Ym+(n>0,m>0),则Y 为n,如Na的I2>I1,所以Na的最外层电子数 的金属性比X的强 为1。 煤气有味道好奥好重？煤气的主要成分为一氧化碳、甲烷或者氢气都是无色无味的，其实所谓的煤气 ·16·味并不是煤气真正的味道，是煤气中专门加入的硫醇或者哚类气体，加入该物质主要是可以显示是否有煤气 泄漏或者说燃烧不充分。 上篇 专题二物质结构与性质】 (3)电负性的应用 短同期 H B,Al C.Si N,P 0.S 元素 F.CI 利用周期表中位置判断电负性强弱也是高考热点，如(2023·全国乙T351改编)探测 发现火星上存在大量橄榄石矿物(Mg,FeSi0,)。橄榄石中，各元素电负性大小顺 序为：O>Si>Fe>Mg。 4个共价键 金属元素的电负性一般小于18，电负性越小，金 X 或 判断元素金风性与 属元素越活泼 非金属性的强弱 非金属元素的电负性一般大于1.8，电负性越大， X-(位 非金属元素越活泼 电负性 4个共 于阳离子$可形 C1可形成 判断元素在化合物 电负性大的元素易呈现负价 价键： OH 应 中价态的正负 中)：6个共成 电负性小的元素易圣现正价 :特殊成 价 键： 0 电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要 键情况 是离子键（一般大于1.7） (位于 N (位 判断化学键类型 阴离子 (12e结(14e-结 电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是 于阴离子 中) 构)等 构)等 利用电负性解释化学键强丽 共价键（一般小于17） 中)： 是文字表达中常考内容，如 (2022·全国甲T354改编)聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原 OH 因：氟的电负性较强，C一F键的健能比C一H键的键能大，使得聚四氟乙烯的化学稳 0-N-0 定性比聚乙烯的强。 (10e-结 (4)对角线规则 构)等 Li Be B Mg Al Si 高考经典再研 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主 1.(位、构、性推断元素|2025·黑吉辽蒙卷)化学家 族元素（如图所示）的有些性质是相似的，这种 用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙 相似性被称为对角线规则。如硼和硅的含氧酸 [(YW2)2XZ],开创了有机化学人工合成的新纪 盐都能形成玻璃且互熔；铍和铝的氢氧化物均 元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z 为两性氢氧化物等。 2.“位一构一性”综合应用 同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说 法正确的是 () 核电荷数=原子序数 结构 枝外电予数电子层数=周期序数 A.第一电离能：Z>Y>X 最外层电子数=主族序数 B.甲中不存在配位键 映 最高正价 定 C.乙中。键和π键的数目比为6：1 (O、F除外) 元麦性所 =主族序数 位金判元素推出位 D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp 离子性质 最低负价= 元素 通过位置、递变规律推出 性质 单质性质 2.(结构图一价键理论推断|2025 NH 主族序数-8 化合物性质 ·甘肃卷)我国科学家制备了具 H +H (1)原子结构推断元素(1~20号元素) 2I 最高正价与最低负价代数和为0的元素 有优良双折射性能的 H、C、Si C3H8N6l6·3H2O材料。下列 H2N 最高正价是最低负价绝对值3倍的元素 除H外，原子半径最小的元素 F 说法正确的是 族序数等于周期序数的元素 H、Be、Al A.电负性N<CO 族序数等于周期序数2倍的元素 C.S B.原子半径C<N<O 族序数等于周期序数3倍的元素 周期序数是族序数2倍的元素 Li、Ca C.I中所有I的孤电子对数相同 周期序数是族序数3倍的元素 Na D.C3HgN2+中所有N一H极性相同 (2)共价键数目推断元素 满分模板 短周期 元素 H B.Al C.Si N.P 0,S F,CI (1)复杂元素“位一构一性”推断模型 ⅢA NA VA VIA A 粗略确定几种元 判断选项正 准确推断每种元素 素的位置关系 深 4个共 公 键 (最外层)电子数、 原子序数是否依 元素周期 3个共 3个共价键 1个共 2个共 核电荷数、位置关 次增大，是短周 律、反应原 常见成 价排： 价键： :1个共价 系，形成共价键的 键情况 价键： X 期元素还是前20 -X 个数等，形成的单 理、结构、性 X- -或=X 或一X 号元素，是否限 质、用途等 质或化合物的性 定某些元素位于 X 质、用途等，特殊反 同主族或同周期 应现象 ·17· 1化学 (2)选项正误判断口诀 A.分子的极性：WZ3<XZ B.第一电离能：X<Y<Z 口诀 阐释 C.氧化性：X2Y3<W2Y3 在元素周期表中右上位置的元素对应的 D.键能：X2<Y2<Z2 氧稳最酸化单质氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧 2.(电离能推断元素|2025·广 非右（上） 化物对应水化物的酸性、与氢气的化合能 东卷)元素a~i为短周期元 力、非金属性等较强 素，其第一电离能与原子序 在元素周期表中左下位置的元素对应的 数的关系如图。下列说法正 还烈最碱换：单质还原性、与水或酸反应的剧烈程度、 确的是 ) +2 +4 金左（下） 最高价氧化物对应水化物的碱性、金属单 A.a和g同主族 x+6+8 原子序数 质之间的置换能力、金属性等较强 B.金属性：g>h>i 层多径大， 一般地，电子层数越多，半径越大。电子 C.原子半径：e>d>c 序多径小 层结构相同时，原子序数越大，半径越小 D.最简单氢化物沸点：b>c 3.(原子结构与周期表位置|2025·山东卷)第70 号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为 变式集训典题 446s2。下列说法正确的是 ( 1.(氧化性最强性质推断|2023·湖北卷)W、X、Y、 A.1得Yb的中子数与质子数之差为104 Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中 B.1Yb与8Yb是同一种核素 X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子 C.基态Yb原子核外共有10个d电子 数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形 D.Yb位于元素周期表中第6周期 成离子化合物(XY)+(WZ)。下列说法正确 ⊙温馨提 的是 ) 学习至此，请完成配套专题强化练6 选择题突破二 2.分子（或离子）结构与性质关系 突破核心透视 2.杂化轨道理论与分子的空间结构 1.利用价层电子对互斥模型推测分子的空间结构 (1)杂化轨道理论的要点 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形 (1)价层电子对互斥模型的要点 成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂 价层电子对互斥模型反映价层电子对的空间结 化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的 构，而分子的空间结构仅是成键电子对的空间 空间结构不同。 结构，不包括孤电子对 杂化 杂化轨 杂化轨 空间结构 电子成键孤电子 价层电子对 分子空 类型 道数耳 道夹角 实例 实例 对数对数 对数 空间结构 间结构 sp 2 180 直线形 BeCl2 2 2 0 直线形 直线形 BeCl2 sp 3 120° 平面三角形 BE 0 平面三角形：BF3 sp 4 109°28 正四面体形 CH 三角形 V形 S02 (2)中心原子杂化类型和分子空间结构的相互判断 中心原子的杂化类型和分子的空间结构有关， 0 正四面体形：CH 二者之间可以相互判断。 四面体 三角锥形NH3 分子组成中心原子 中心原 分子空 V形 H2O (A为中心 的孤电 子的杂 实例 原子) 子对数 化方式 间结构 (2)电子对之间的排斥作用力 0 直线形 BeCl2 ①用价层电子对互斥模型判断分子的空间结构 时，不仅要考虑中心原子的孤电子对所占据的 AB sp2 V形 S02 空间，还要考虑孤电子对对成键电子对的排斥力 2 sp V形 H2O 大小。排斥力大小顺序为lp一lp>lp一bp>bp 0 sp 平面三角形 BF bp(lp代表孤电子对，bp代表成键电子对)。 AB ②三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序： Sp 三角锥形 NH 三键一三键>三键一双键>双键一双键>双键 AB 单键>单键一单键。 0 sp 正四面体形 CH 为什么不粘锅不沾食物？不粘锅锅底涂上了一层特殊物质聚四氟乙烯，俗名叫塑料王。聚四氟乙烯耐高 ·18·温且具有一定的自润性，所以不沾食物，当然不粘锅不能长期在火上烤，或者用尖锐的厨具碰触，如果破坏了不粘锅 涂稷的物质那就变成粘锅了。1化学 3.A[0.1mol·L1AlCl溶液中，H+、Na、K+、SO 2.A[12g的C的物质的量为1mol,每个12C原子含有6 相互间不反应，可以大量共存，故A正确：酸性条件下， 个贡子，因此总质子数为6VA,A正确；常温常压下， 硝酸根离子可以将亚铁离子氧化成三价铁离子，故B错 误：能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液显碱性，Ag、Fe3+不 6.72LCO,的物质的量小于0.3mol,每个CO,分子含 能大量存在，同时发生反应Br十Ag一AgBr,故C 2个6键，总6键数小于0.6VA,B错误；DH三1的稀硫酸中， 错误；常温下，由水电离产生的c(H)=l02mol·L H浓度为0.1mol/L,1L溶液中H数目为0.1NA,而非 的溶液，可能显酸性也可能显碱性，NH与OH反应 (N,的考查，已知DH求H数目时，无关 生成一水合氨，HCO,与H和OH都反应分别生成 02'几元酸和酸性强弱) C错 CO2和CO,在溶液中不能大量存在，故D错误。] 考向2高考经典再研 误：SO,与O,生成SO的反应为可逆反应，无法完全转 1.C[由图中信息可知，N,H,和Cu+反应生成的 化，实际生成的SO,分子数小于N,,D错误。] [Cu(N,H1),]+是N2H1和FeO,反应的催化剂， 变式集训典题 [Cu(N2H1)2]是中间产物，该反应的离子方程式为 1.C[次氯酸根离子水解生成次氯酸分子和氢氧根离子」 Cu(N2 H)2 导致其数目小于0.2NA,A错误；12g质量分数为25% N2H1+2Fe3O1+12H =N2个十6Fe++ 的甲醛水溶液中含甲醛物质的量为0.1ol,水中也含 有氧原子，故含有的O原子数大于0.1VA,B错误；A= 8HO,NH,是还原剂，FeO,是氧化剂，Fe+是还原产 235+1-144-3×1=89,Z=92-56=36,M中含有的 (机理图中参与反应又生成的为催化剂和中间产 中子数为89一36=53，故0.1molM中含中子的数目为 物。物，与最初反应物结合反应的为催化剂) 5.3NA,C正确；随着反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和 A.该反应中，N2H,中N元素的化合价升高被氧化，因 铜不反应，生成SO,分子的数目小于0.46NA,D错误。 2.A[A.未给标准状况条件，不能根据体积求出CO,的 此，N2是氧化反应的产物，A不正确；B.在同一个氧化 物质的量，不能求出π键数目，故A错误；B.每生成 还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原 1 mol HCHO转移2NA个电子，1.5 HCHO为 性的强弱关系为N2>Fe,B不正确；C,由反应的离 0.05mol,转移电子数为0.1Va,故B正确：C.1mol淀 子方程式可知，该反应消耗H,处理后溶液的DH增 粉含有3nmol羟基，即0.1m0l淀粉含有的羟基数目为 大，C正确；D.根据循环图可知，图示反应过程中起催化 0.3nNA,故C正确；D.1个DHA分子中有11个6键， 作用的是[Cú(NH1)2]+,D不正确：综上所述，本题 1 mol DHA中o键数目为1.1VA,故D正确。] 3.C[未说明状况，无法计算氨气的物质的量，A错误； 选C。 CIO为弱酸根离子，会发生水解生成HClO,C1O数目 2.C[I中KMO,与水样中的有机物在碱性条件下反应 小于NA,B错误：由化学方程式可知，反应中氨元素化合 得到MnO2,溶液中剩余有KMnO,Ⅱ中在酸性条件下 价由一3价变为0价，电子转移关系为6e~3H,0,生 KMnO,、MnO2与I反应得到l2单质和Mn,Ⅲ中生 成3molH2O,转移6mol电子，27gH2O为1.5mol,则 成的2再用Na2SO溶液滴定。A.T中MnO,和 转移3mol电子，C正确；N2与H2的反应是可逆反应，即 N十3H一2NH,生成的NH分子数小于2NA,D错误。」 MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到L,和Mn 专题三 存在MnO。十2I+4H+-Mn++L2+2H2O,A正确； 选择题突破二1元素“位一构一性”推断 (氧化还原反应方程式的配平)B.Ⅱ中避光防止L2升华 高考经典再研 挥发，加盖防止I厂被氧气氧化，B正确；C.整个反应中 1.D [(YW,),XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电 KMnO,得电子生成Mm牛，有机物和碘离子失去电子数 子，X、Z分别为WA族和MA族元素，X、Y、Z同周期、原 自与KMnO得电字敌自相等，中消耗的NaSO,越 子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z 分别为Si、P、S;若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z 多，说明生成的。单质越多，也说明有机物消耗的 分别为C、N、O;又YW,ZXY为无机物，(YW,)2XZ为有 KMnO,的量少，水样中的COD值越低，C错误； 机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O,W、X、Y、Z原子序数 (守恒规律的应用)D.若I中为酸性条件，C1厂会与 依次增大，能形成YW,ZXY,则W为H,综上所述，W、 KMnO,反应，水样中的COD值偏高，D正确。] X、Y、Z分别为H、C、N、O。 AC、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离 变式集训典题 能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相 1.D 邻的两种元素，则第一电离能N>O>C,故A错误； 2.A[Xe原子以sp杂化轨道成键，有1个孤电子对， (同周期第一电离能ⅡA族>ⅢA族，VA族>MA族) XeO,分子空间结构为三角锥形，A错误；由反应、V B.甲为NH,OCN,NH中有N原子提供孤电子对、 对比可知，在氢氧化钠溶液中，XF。可以发生还原反应， H提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误；C.乙为 而在水中则发生非氧化还原反应，故OH的还原性比 0 H,O的强，B正确；反应i、ⅱ、V均为氧化还原反应，C 正确；由反应V可知，每生成1molO2,转移6mol电子， D正确。] HN一C—NH2,其中有4个N一H、2个CN、碳氧 0 选择题突破一5阿伏加德罗常数及应用 高考经典再研 原子之间1个6键，则一个H2N一C一NH2中有7个G 1.A[A.1个C,H,)中含有6个6键和1个π键（乙醛）或 键、1个元键，。键与元键的数目比为7：1，故C错误； 7个g键（环氧乙烷），4.4gCH,O的物质的量为0.1mol, 则含有6键数目最多为0.7VA,A正确；B.1.7gHO,的 D.甲为NH,OCN,其中的C原子与N原子形成三键、与 1.7g 0原子形成单键，“键电子对数为2，无弧电子对，C原子 物质的量为3gma=0.05mol,则含有氧原子数为 0 0.1Na,B不正确：C.向1L0.1mol/LCH,COOH溶液 采取sP杂化，乙为 ,其中的C原子形 通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒：c(CH COO)十 H,N-C-NH, c(OH)=c(NH,)+c(H),中性溶液中c(OH)= 成3个。键，即。键电字对薮为3，无孤电子对，C原子采 c(H+),则c(CH,COO)=c(NH),再根据元素守恒： 取sp杂化，故D正确。] n(CHCOO)十n(CH COOH)=0.1mol,得出铵根离 2.C[A.元素非金属性越强，电负性越大，故电负性：C< 子数小于0.1V。,C不正确；D.标准状况下，11.2LC1 的物质的量为0.5mol,通入水中后只有一部分Cl,与水 N一O,A错误；B.同周期元素从左到右，原子半径递减， 反应生成H、CI和HCIO,所以溶液中氯离子数小于 故原子半径：C>N>O,B错误；C.碘的价电子数为7，I 0.5VA,D不正确。」 中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两 ·220 参考答案 边的碘存在3个孤电子对，中心原子【的孤电子对数是 3,也是sp杂化，没有孤电子对的影响，故键角a<b,D 7十1一2X1=3,C正确，D.六元环内存在大元键，大不 错误：故选A。(比较键角先看杂化)] 2 变式集训典题 1.A「物质结构与性质。连有4个不同原子或原子团的 键具有吸电子效应，N一H离大π键比较近，NH键极 饱和碳原子为手性碳原子，手性分子是指与其镜像不相 性更大，D错误。了 同，不能互相重合的具有一定构型或构象的分子，含有 变式集训典题 手性碳原子的分子不一定为手性分子，如 1.A[Z,是氧化性最强的单质，则Z是F,X、Y、Z相邻， OH 且X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，则X HOOC 为N,Y为O,W的核外电子数与X的价层电子数相等 COOH,A项错误；邻羟基苯甲醛存在分 则W为B,即：W为B,X为N,Y为O,Z是F,以此解 OH A.由分析可知，W为B,X为N,Z是F,WZ BF,XZ为NF,前者中B的价层电子对数为3，空间结 子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故邻羟基 构为平面三角形，为非极性分子，后者中N的价层电子 苯甲醛的沸，点低于对羟基苯甲醛，B项正确；酰胺中的酰 胺基在酸或碱存在并加热时可发生水解反应，C项正确； 对数为4，有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，为极 冠醚(18-冠-6)的空腔直径与K尺寸适配，二者可通过 性分子，则分子的极性：WZ<XZ,A正确：B.由分析 弱相互作用形成超分子，D项正确。 知，X为N,Y为O,Z是F,同一周期越靠右，第一电离能 2.D[A.正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于 越大，但是N的价层电子排布式为2s2p,p轨道为半 新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸，点较 满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻的元素，则 低，A正确；B.AF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶 之两能：Y入2D阳庆C·出分祈可知，W为D 体，熔，点较高，ACL为共价化合物，形成的晶体为分子 N,Y为O,则X,Y为NO,W,Y 晶体，熔点较低，则AlF,熔点远高于AlCL,B正确；C 化合物中N和B的化合价都是干3价， 但是N的非金 属 由于电负性F>H,C一F极性大于C一H,使得羧基上的 性更强 些，故N,O的氧化性更强 些，C错误；D.由 羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，C正确； 分析可知，X为N,Y为O,Z是F,其中N对应的单质为 D.碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸 g乙其中含有三键，键能较大错 氢钠晶体中HCO:间存在氢键，与晶格能大小无关，即 L同周期元素第一电离能中第ⅡA族和第VA族比 与阴离子电荷无关，D错误。 相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同 3.D[同周期元素从左到右，第一电离能整体呈增大的趋 周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、 势，但N的2印轨道处于半充满状态，较稳定，不易失去 Na、Mg、Al。A.a是B,g是Na,二者不同主族，A错误； 电子，其第一电离能大于O的，A项正确；一NH2的中心 B.Na、Mg、Al属于同周期元素，从左到右金属性依次减 原子N上的孤电子对能与具有空轨道的H形成配位 弱，B正确；C.c、d、e分别是N、O、F,属于同周期元素，同 周期元素从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d> 键，从而形成一NH,B项正确；由题图可知，鸟嘌呤中1 e,C错误；D.b为C,c为N,NH,分子间存在氢键，沸点 号氨原子形成3个共价单键，还含有1个孤电子对，则1 高，沸点NH>CH,,D错误。] 号氨原子为sp杂化，C项正确；由题图鸟嘌呤与胞嘧啶 3.D[A.1%Yb的中子数为174-70=104，中子数与质子 的配对方式可知，氨基中的H原子与O原子形成的氢 数之差为104一70=34；B.1Yb与8Yb质子数相同、中 键的键长为0.29nm,氢键不是共价键，是较强的分子间 作用力，所以鸟骠吟中N一H的强度大于氢键，故鸟骠 子数不同，是不同核素；C.基态Yb原子价电子排布为 吟中N一H的键长小于氢键的键长，即鸟嘌呤中N一H 4f6s,共有3d、4d能级上20个d电子；D.Yb的核外电 的平均键长小于0.29nm,D项错误。] 子排布满足第6周期元素特征，正确。 3晶胞结构的分析与应用 选择题突破二 2分子（或离子）结构与性质关系 选择题突破二 高考经典再研 高考经典再研 1.C[A.由结构简式可知，P原子的3个单电子与苯环形成 1.D[根据题给晶胞结构，由均摊法可知，每个晶胞中含 共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位键，CI 有1+12×号=4个B+,含有8+8×日+6×号=12 提供孤电子对，与形成配位键，由于整个分子呈电中性， 故该物质中N为十2价，A项正确；B.同周期元素随着原子 个F,故该铋氟化物的化学式为B的（均摊法应用，A 序数的增大，第一电离能呈增大趋势，故基态原子的第一电 正确：将晶胞均分为8个小立方体，则晶胞体内的8个F 离能：C>P,B项正确；C,该物质中，C均存在于苯环上，采 位于8个小立方体的体心，以M为原，点建立坐标系，设N的 取sp杂化（含有双键、大π键是sp杂化的标志），P与 原子分数坐标为(0,0,1)，与QM均在同一条棱上的F的原 苯环形成3对共用电子对，剩余的孤电子对与i形成配 子分教坐标为(1,0,0)，则T的原子分数坐标为12,2)： 11 位键，价层电子对教为4采取sp杂化 轨，价层电子对为4：sD杂化 S的原子分数坐标为44 113 ),故粒子S、T之间的距离 )价层电子对为3：sp杂化 ,C项错误；D.Ni的原 型（价层电子对为2：sp杂化 为 1- X a pm- 子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价电子 排布式为3d4s2,D项正确。] w1 aPm(由原子分数坐标求两点距离)，B正确；由A 2.AA.由图中数据可知，氨氨键的键长：N,ON,O,, 则氨氨键的键能：NO>NO3,A正确 项分析可知，每个晶胞中有4个B,单元，晶胞体积为 (读图看键长判键能)：B.二者均为分子构成的物质，分 4×266 子间作用力：N2O3N2O1,熔点：N2O3<N2O1,B错误 d×10”cm,则晶体密度为N,Xax10g·cm3= (分子晶体看相对分子质量判熔沸，点低)；C.N,O1为对 1064 称的平面结构，极性较弱，而N2O结构不对称，正负电荷 NAXaX10g·cm,C正确；以品胞体心处铋离子 中心不能重合，属于典型的极性分子，故分子极性：N2O 为分析对象，距离其最近且等距的氟离子位于晶胞体 <N,O,C错误（正负电荷中心重合判分子极性）；D. 内，有8个，D错误。] 2.C「A.由晶胞结构可知，Sc原子分布在晶胞的8个棱 N2O3结构为O一N一NO2,中心原子N存在 5=2X1-1X1=1个孤电子对，中心原子N为sp杂 心和4个面心，由均推法算出其原子个数为8×寻十4× 化，受孤电子对影响，键角略小于120°：而八O,中心原 2 =4,由晶体的化学式(Li.4La.5)ScO,可知，O原子 子N的孤电子对为一2X?-1X1=0,价层电子对教为 的个数是Sc的3倍，因此，每个晶胞中O-个数为12，A 2 正确；B,由晶胞结构可知，该晶胞在y~平面的投影就是 ·221.