5 阿伏加德罗常数及应用-【创新教程】2026年高考化学大二轮专题增分方案学生用书

1化学 3.A[0.1mol·L1AlCl溶液中，H+、Na、K+、SO 2.A[12g的C的物质的量为1mol,每个12C原子含有6 相互间不反应，可以大量共存，故A正确：酸性条件下， 个贡子，因此总质子数为6VA,A正确；常温常压下， 硝酸根离子可以将亚铁离子氧化成三价铁离子，故B错 误：能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液显碱性，Ag、Fe3+不 6.72LCO,的物质的量小于0.3mol,每个CO,分子含 能大量存在，同时发生反应Br十Ag一AgBr,故C 2个6键，总6键数小于0.6VA,B错误；DH三1的稀硫酸中， 错误；常温下，由水电离产生的c(H)=l02mol·L H浓度为0.1mol/L,1L溶液中H数目为0.1NA,而非 的溶液，可能显酸性也可能显碱性，NH与OH反应 (N,的考查，已知DH求H数目时，无关 生成一水合氨，HCO,与H和OH都反应分别生成 02'几元酸和酸性强弱) C错 CO2和CO,在溶液中不能大量存在，故D错误。] 考向2高考经典再研 误：SO,与O,生成SO的反应为可逆反应，无法完全转 1.C[由图中信息可知，N,H,和Cu+反应生成的 化，实际生成的SO,分子数小于N,,D错误。] [Cu(N,H1),]+是N2H1和FeO,反应的催化剂， 变式集训典题 [Cu(N2H1)2]是中间产物，该反应的离子方程式为 1.C[次氯酸根离子水解生成次氯酸分子和氢氧根离子」 Cu(N2 H)2 导致其数目小于0.2NA,A错误；12g质量分数为25% N2H1+2Fe3O1+12H =N2个十6Fe++ 的甲醛水溶液中含甲醛物质的量为0.1ol,水中也含 有氧原子，故含有的O原子数大于0.1VA,B错误；A= 8HO,NH,是还原剂，FeO,是氧化剂，Fe+是还原产 235+1-144-3×1=89,Z=92-56=36,M中含有的 (机理图中参与反应又生成的为催化剂和中间产 中子数为89一36=53，故0.1molM中含中子的数目为 物。物，与最初反应物结合反应的为催化剂) 5.3NA,C正确；随着反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和 A.该反应中，N2H,中N元素的化合价升高被氧化，因 铜不反应，生成SO,分子的数目小于0.46NA,D错误。 2.A[A.未给标准状况条件，不能根据体积求出CO,的 此，N2是氧化反应的产物，A不正确；B.在同一个氧化 物质的量，不能求出π键数目，故A错误；B.每生成 还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原 1 mol HCHO转移2NA个电子，1.5 HCHO为 性的强弱关系为N2>Fe,B不正确；C,由反应的离 0.05mol,转移电子数为0.1Va,故B正确：C.1mol淀 子方程式可知，该反应消耗H,处理后溶液的DH增 粉含有3nmol羟基，即0.1m0l淀粉含有的羟基数目为 大，C正确；D.根据循环图可知，图示反应过程中起催化 0.3nNA,故C正确；D.1个DHA分子中有11个6键， 作用的是[Cú(NH1)2]+,D不正确：综上所述，本题 1 mol DHA中o键数目为1.1VA,故D正确。] 3.C[未说明状况，无法计算氨气的物质的量，A错误； 选C。 CIO为弱酸根离子，会发生水解生成HClO,C1O数目 2.C[I中KMO,与水样中的有机物在碱性条件下反应 小于NA,B错误：由化学方程式可知，反应中氨元素化合 得到MnO2,溶液中剩余有KMnO,Ⅱ中在酸性条件下 价由一3价变为0价，电子转移关系为6e~3H,0,生 KMnO,、MnO2与I反应得到l2单质和Mn,Ⅲ中生 成3molH2O,转移6mol电子，27gH2O为1.5mol,则 成的2再用Na2SO溶液滴定。A.T中MnO,和 转移3mol电子，C正确；N2与H2的反应是可逆反应，即 N十3H一2NH,生成的NH分子数小于2NA,D错误。」 MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到L,和Mn 专题三 存在MnO。十2I+4H+-Mn++L2+2H2O,A正确； 选择题突破二1元素“位一构一性”推断 (氧化还原反应方程式的配平)B.Ⅱ中避光防止L2升华 高考经典再研 挥发，加盖防止I厂被氧气氧化，B正确；C.整个反应中 1.D [(YW,),XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电 KMnO,得电子生成Mm牛，有机物和碘离子失去电子数 子，X、Z分别为WA族和MA族元素，X、Y、Z同周期、原 自与KMnO得电字敌自相等，中消耗的NaSO,越 子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z 分别为Si、P、S;若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z 多，说明生成的。单质越多，也说明有机物消耗的 分别为C、N、O;又YW,ZXY为无机物，(YW,)2XZ为有 KMnO,的量少，水样中的COD值越低，C错误； 机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O,W、X、Y、Z原子序数 (守恒规律的应用)D.若I中为酸性条件，C1厂会与 依次增大，能形成YW,ZXY,则W为H,综上所述，W、 KMnO,反应，水样中的COD值偏高，D正确。] X、Y、Z分别为H、C、N、O。 AC、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离 变式集训典题 能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相 1.D 邻的两种元素，则第一电离能N>O>C,故A错误； 2.A[Xe原子以sp杂化轨道成键，有1个孤电子对， (同周期第一电离能ⅡA族>ⅢA族，VA族>MA族) XeO,分子空间结构为三角锥形，A错误；由反应、V B.甲为NH,OCN,NH中有N原子提供孤电子对、 对比可知，在氢氧化钠溶液中，XF。可以发生还原反应， H提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误；C.乙为 而在水中则发生非氧化还原反应，故OH的还原性比 0 H,O的强，B正确；反应i、ⅱ、V均为氧化还原反应，C 正确；由反应V可知，每生成1molO2,转移6mol电子， D正确。] HN一C—NH2,其中有4个N一H、2个CN、碳氧 0 选择题突破一5阿伏加德罗常数及应用 高考经典再研 原子之间1个6键，则一个H2N一C一NH2中有7个G 1.A[A.1个C,H,)中含有6个6键和1个π键（乙醛）或 键、1个元键，。键与元键的数目比为7：1，故C错误； 7个g键（环氧乙烷），4.4gCH,O的物质的量为0.1mol, 则含有6键数目最多为0.7VA,A正确；B.1.7gHO,的 D.甲为NH,OCN,其中的C原子与N原子形成三键、与 1.7g 0原子形成单键，“键电子对数为2，无弧电子对，C原子 物质的量为3gma=0.05mol,则含有氧原子数为 0 0.1Na,B不正确：C.向1L0.1mol/LCH,COOH溶液 采取sP杂化，乙为 ,其中的C原子形 通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒：c(CH COO)十 H,N-C-NH, c(OH)=c(NH,)+c(H),中性溶液中c(OH)= 成3个。键，即。键电字对薮为3，无孤电子对，C原子采 c(H+),则c(CH,COO)=c(NH),再根据元素守恒： 取sp杂化，故D正确。] n(CHCOO)十n(CH COOH)=0.1mol,得出铵根离 2.C[A.元素非金属性越强，电负性越大，故电负性：C< 子数小于0.1V。,C不正确；D.标准状况下，11.2LC1 的物质的量为0.5mol,通入水中后只有一部分Cl,与水 N一O,A错误；B.同周期元素从左到右，原子半径递减， 反应生成H、CI和HCIO,所以溶液中氯离子数小于 故原子半径：C>N>O,B错误；C.碘的价电子数为7，I 0.5VA,D不正确。」 中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两 ·2201化学 0 H20 与水反应 与NaOH溶液反应 CaoMnS0 入过程I Mn(OH)2 之Mn0 i. 2XeF2 +2H2O ii.2XeF2 4OH- ,过程 ==2Xe↑+O2↑ 2Xe个+O2↑+ Cas0.·2i0—s0g←0 S05 S2- +4HF 4F-+2H2O 下列说法错误的是 IV. 2XeF6+4Na+ A.CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物 B.过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比 ii.XeF6 3H2O 160H=Na XeO+ 为1：2 -XeO3+6HF Xe个+O2↑+12F C.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO号-+ +8H2O 2S2-+9H2O—S2O号-+4Mn(OH)2V 下列说法错误的是 +10OH A.XeO3具有平面三角形结构 D.将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为 B.OH-的还原性比H2O强 480mg·L-1)转化为S0?,理论上共需要 C.反应ⅰ~v中有3个氧化还原反应 0.15mo102 D.反应V每生成1molO2,转移6mol电子 2.(氧化还原反应与结构整合|2023·福建卷)稀有 C温馨提污 气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧 学习至此，请完成配套专题强化练4 烈，与水反应则较为温和，反应式如下： Q》选择题突破一 5. 阿伏加德罗常数及应用 突破核心透视 (2)量不同，在生成物中的化合价可能不同。 突破阿伏加德罗常数的五大陷阱 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3+;Fe ●[陷阱一]考查气体摩尔体积的适用条件及物 过量，生成Fe2 质的状态 (3)氧化剂或还原剂不同，在生成物中的化合价可 重“两看”，排“干扰”，突破陷阱 能不同。如Cu和Cl2反应生成CuC2,而Cu (1)看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压 和S反应生成Cu2S. (25℃、101kPa)、室温(20℃)都不是标准状况。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体”，如H2O、 (4)注意氧化还原的顺序。 SO3、苯、CC14、戊烷等在标准状况下为非气态。 如向FeL2溶液中通入C2,先氧化I,再氧 注：物质的量、物质的质量、摩尔质量等不受外界条 化Fe2+ 件（如温度、压强等）的影响。 ●[陷阱四]考查电解质溶液中微粒的数目 ●[陷阱二]考查物质的组成或结构 细“审题”，明“原理”，突破陷阱 记“组成”，明“结构”，突破陷阱 (1)是否指明了溶液的体积。 (1)熟记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质 (2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1L0.1mdl·L1 子、中子等)的数目，如Ne、D2O、1O2、O3、P4、 H3C1、一OH、OH-等。 的乙酸溶液和1L0.1mol·L1的乙酸钠溶液中含有 (2)明确特殊物质的结构，如Na2O2是由Na和 的CH&COO的数目不相等且都小于0.1NA。 O构成的，而不是Na+和O2-;NaCl为离子 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1 化合物，NaCI中没有分子等。 的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol·L1,与 (3)记住最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯 电解质的组成无关；而0.05mol·L-1的 和丙烯（质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、 Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1mol·L1,与 电子数均相等)等 电解质的组成有关。 (4)明确物质中所含化学键的数目，如1 mol SiO2 ●[陷阱五]考查物质转化中的“隐含反应” 中含Si一O键的数目为4NA(设NA为阿伏加 德罗常数的值)，1个H2O2、1个CmH2m+2中化 记“隐含”，析“变化”，突破陷阱 学键的数目分别为3、3n十1。 (1)隐含“可逆反应” (5)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 催化剂 ●[陷阱三]考查氧化还原反应中电子转移的数目 如2s02十02△ =2SO3,2NO2→N,O4, 理解“反应”，抓准“价态”，突破陷阱 N2+3H2 高温、高压 2NH3,Cl2 +H2O (1)同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的 催化剂 判断。如C2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化 HCI+HCIO 剂，而Cl2和NaOH反应，C2既做氧化剂，又 (2)隐含“浓度的变化” 做还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2 既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反 如MnO2+4HCl(浓)△MnC2+Cl2+ 应，Na2O2只做氧化剂。 +2H2O 在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小 ·14·太阳”之称。这种灯中充入的气体是：氙气 上篇专题一化学基本概念物质的性质与用途「 Cu+2H2S0,(浓)△CuS0,+SO, 变式集训典题 +2H20, 1.(物质结构与NA融合|2025·广东名校联盟高 Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑ 三大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 +2H2O。 叙述正确的是 () (3)隐含“存在反应” A.1L0.1mol·L1Ca(C1O)2溶液中含ClO 如在混合气体NO和O2中会发生反应： 的数目为0.2NA 2NO+O2—2NO2等。 B.12g质量分数为25%的甲醛水溶液中含 (4)隐含“钝化” 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化。 0.1NA个O原子 高考经典再研 C.已知核反应：U+n→1Ba十M十3n,则 1.(物质结构与NA融合|2023·浙江6月卷)NA 0.1molM中含中子的数目为5.3NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 D.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热 ( 反应，生成SO2分子的数目为0.46NA A.4.4gC2H4O中含有。键数目最多为0.7NA 2.(CO2合成淀粉与NA融合|2025·陕西模拟)我 B.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA 国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合 C.向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至 成，其路线如图。 中性，铵根离子数为0.1NA D.标准状况下，11.2LC2通入水中，溶液中氯 H2 02 甲酰酶 离子数为0.5NA C02 →CH3OH 醇氧化酶 H H Zn0-Zr02 ③ 2.(物质结构、溶液与NA融合|2025·湖南卷)加 ③ 热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)+C OH △C0,◆+2SO2个+2H,0。设NA为阿伏加 0 德罗常数的值。下列说法正确的是 OH HO A.12g12C含质子数为6NA DHA OH B.常温常压下，6.72LCO2含σ键数目为0.6NA 淀粉 C.1.0LpH=1的稀硫酸中含H数目为0.2NA 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 D.64gSO2与16gO2充分反应得到S03的分 的是 子数为NA A.2.24LCO2含有的π键数目为0.2NA 满分模板 B.由CHOH生成1.5 g HCHO转移电子数为 解答阿伏加德罗常数类题目的三步骤 0.1NA 第一步 C.0.1mol淀粉含有的羟基数目为0.3nNA 看所给数据 如果所给数据是质量或物质的量， D.0.1 mol DHA中。键数目为1.1NA 是体积、质 在进行有关阿伏加德罗常数(NA) 3.(环境保护、物质结构与NA|2025·重庆模拟)氨 量还是物质 换算时不受外界条件的限制 对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次 的量 氯酸钠可以脱除水中的NH3,其反应的化学方 第二步 程式为2NH3+3 NaCIO=N2+3NaCl+ 如果是气体，要注意外界条件是否 确定对象是 为“标准状况”，在“非标准状况” 3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 ( 气体、固体 下，不可用22.4L·mo厂1来计算 还是液体 ·定体积的气体的物质的量 A.33.6LNH3中所含的。键数目为4.5NA B.2L0.5mol/L NaClO溶液中含有的ClO数 第三步 ①不要直接利用溶液的浓度代替 目为NA 指定物质的物质的量进行计算； C.若该反应生成27gH20时，转移的电子数 根据所求内 ②同种物质在不同的氧化还原反 为3NA 容进行计 应中，“角色”可能不同，电子转移 D.1molN2与3molH2在密闭容器中反应生成 算，在计算 数目也可能不同； 的NH3分子数为2NA 时还要注意 ③注意一些特殊的反应，如NO和 细节 O2不需要条件即可反应、NO2与 @温馨提污 N2O4之间的自然转化等 学习至此，请完成配套专题强化练5 ·15·