4 离子反应与氧化还原反应-【创新教程】2026年高考化学大二轮专题增分方案学生用书

上篇专题一化学基本概念物质的性质与用途「 C.用电子云轮廓图示意ppπ键的形成： 变式集训典题 8-8-8 1.(化学用语判断|2025·江苏连云港一模)反应 CH,COOH+CHCH,OH.浓硫酸CH,cocH,CH D.制备芳纶纤维凯芙拉： △ 十H2O可用于制备乙酸乙酯。下列有关说法正 确的是 n H2 N- NH:+HO OH A.H2O分子的VSEPR模型： H O H 催化剂 +OH B.乙酸分子中。键与π键数目比为7：1 +(2n-1)H2O C.羟基的电子式：：O:H 2.(抓概念判用语|2025·河南卷)下列化学用语或 图示正确的是 D.乙酸乙酯分子中含有离子键 2.(化学用语与有机物命名|2025·吉林长春模拟) A.反-1,2二氟乙烯的结构式： 下列化学用语或图示正确的是 A.环己烷稳定构象的球棍模型： B二氯甲烷分子的球棍模型：Q。0 Oo ECH, CH2 C.基态S原子的价电子轨道表示式： 3s 3p B.杜仲胶的结构简式： 个V个V个 H.C D.用电子式表示CsC1的形成过程： cs不一→Csg: C.氮原子2p轨道的电子云轮廓图： 满分模板 一核素符号 D.CH3CH(CH3)CH2COOH用系统命名法命 表示物质的式子：电子式一结构式一结构简式 化学用语 名：3-甲基丁酸 L电子排布式、电子排布图、物质 的概念和 分 “的形成过程 书写要求 C温馨提 一分子一空间结构、化学键形成（σ、π健）、杂化轨道 学习至此，请完成配套专题强化练3 一方程式一化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式 选择题突破 4.离子反应与氧化还原反应 考向1离子反应 突破核心透视 续表 1.离子方程式正误判断方法 分析量不同时的产物 反应产 注意反应环境 物“三 分析是否漏掉同步反应 审清题 分析” 意“三 注意操作顺序 分析变价元素的产物 注意” 方程式 原子是否这恒 注意反应物之间量的关系 遵循“三电荷是否守恒 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物 守恒” 得失电子是否守恒 不拆 化学式 2.离子方程式“拆分”原则 (1)氧化物、弱电解质、气体、沉淀、弱酸的酸式酸 拆写 微溶物清拆浊不拆 “四原 根、浓H2SO4、有机物等在离子方程式中都不 则” 单质、氧化物不拆 能拆分。 (2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分（浓硝 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫酸的化学式 不拆分)。 -0 ·11。 1化学 (3)对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而 (2)看离子间是否反应 定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH 类型 具体阐释 存在，可拆成离子形式，在生成物中一般不能 ①有气体产生。如CO、HCO3、S2-、HS、 拆，以化学式形式表示。 SO号、HSO3等弱酸的酸根离子或酸式酸根 (4)特定环境下物质的拆分：在特定环境下物质从 离子与H+不能大量共存 ②有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+等不能与 溶液中析出（沉淀），此时不能拆分，如向饱和 SO、CO号等大量共存 Na2CO3溶液中通入足量CO2,析出晶体： ③有弱电解质生成。一些弱酸的酸式酸根离子 2Na++CO号+CO2+H2O-2 NaHCO3￥。 发生复（如HCOg、HSO?等）及NH不能与OH 分解 大量共存 3.离子方程式中与量有关的反应 反应 ④容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有 与量有关的离子方程式突破方法 条件的。如[A1(OH)4]、S2-,CO、SO号、 (1)分步书写法：如向A1C13溶液中加入过量 C1O、F-、CHCOO、HCOO-、PO、 SiO、C6HO等必须在碱性条件下才能在 NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反 溶液中大量存在：Mg2+、A13+、Cu2+、Fe3+ 应：①A13++3OH=A1(OH)3￥， NH对等必须在酸性条件下才能在溶液中大量 ②A1(OH)3+OH-=[A1(OH)4]-, 存在 由①+②可得：A13++4OH==[A1(OH)4]。 Fe NH (2)“少定多变”法： 相互促 进的水 CO3、HCO3 S、HS[I(OH)SiO3、CIO ①“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按 解反应 特别注意：NHt和CO,NHt和HCO3、 化学式确定，即取1mol。 NH和CH:COO在同一溶液中能大量共存 ②“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根 ①一般情况下，具有较强还原性的离子与具有 据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的 较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3+和 制约，是可变的。如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶 氧化还 S2、HS、SO号、HSO3、I不能大量共存 液反应，若NaHCO3溶液少量，则按1mol 原反应： ②某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不 同。如NO和I在中性或碱性溶液中可以共 HCO3参加反应书写，其他离子根据需要来确 存，但在有大量H存在的情况下不能大量共存 定，即HCO3+OH+Ca2+==CaCO1 形成配离子间发生反应，如Fe3+和SCN、Fe +H2O。 合物 和[Fe(CN)6]3 4.离子共存 高考经典再研 (1)注意限制条件 1.(拆分与反应原理|2025·河南卷)对于下列过程 常见表述 “陷阱”点拨 中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 ) 无色、透明 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等有色离 A.磷酸二氢钠水解：H2PO4+H2O一H3PO4 子不能大量存在：“透明”也可“有色” +OH B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+ 常温下pH=1(或 溶液显酸性（或碱性） 2Ag+H2O pH=13) C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：C1O一+ H+—HCIO 如Fe2+、s2-、HS、I厂、SO号 D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 因发生氧化还原 HSO3分别与NO3(H+)、ClO、 H++SO2+Ba2+HCO =BaSO 反应而不能大量 共存 MnO,不能大量共存；Fe3+与 +CO2个+H2O 2.(限定条件离子共存|2025·安徽卷)下列实验产 HS、S2I厂等不能大量共存 生的废液中，可能大量存在的粒子组是( 选项 实验 粒子组 与A1反应放出H2 溶液既可能显酸性也可能显强碱性 稀硝酸与铜片 A 制NO H+、Cu+、NO,,NO 由水电离出的 c(H+)=1×10-12 溶液既可能显酸性也可能显碱性 70%硫酸 与 B Ht、Na+、S、HSO mol·L1的溶液 Na2SO3制SO 很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常患的软骨 ·12· 病是由于缺少钙元素。 上篇专题一化学基本概念物质的性质与用途丨 选项 实验 粒子组 2.(限定条件离子共存2025·陕西渭南二模)室温 下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 浓盐酸与KMnO, 制C1 H+、K+、Mn2+ 、Cl A.饱和氯水：Na+、Fe2+、Br、HCO3 B.室温下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、 双氧水与FeCl溶 0 液制O, H+、Fe2+、CI、H2O, C1-、SO2 C.能使酚酞变红的溶液：Mg+、A13+、 变式集训典题 HSO3、SO D.能使甲基橙变红的溶液：Na、K+、 1.（反应原理与电荷守恒|2025·浙江1月卷)下列 NO3、SO 方程式不正确的是 3.(“一定”“可能”辨析|2025·邵阳卷)常温下，下 A.MnO2与浓盐酸反应：MnO2十4H++2CI 列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 △Mm2++C2↑+2H,0 B.NO2与H20反应：3NO2+H2O—2H++ A.0.1mol·L1A1Cl3溶液中：H+、Na+、 K+,SO￥ 2NO2+NO B.0.1mol·L1FeC2溶液中：H+、A13+、 C.将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中： SO￥-、NO3 CHsCH2OH CuO CH3CHO Cu C.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：Ag、 +H2O Fe3+、Br、SO D.将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+ D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的 2MnO +4H+==5S02-+2Mn2++2H2O 溶液中：NH、SO-、HCO3、CI 考向2 氧化还原反应 突破核心透视 A.N2是还原反应的 N2Ha N2.H" 1.氧化还原反应的基本概念 产物 B.还原性：N2H4<Fe2+ Cu2 理清氧化还原反应基本概念之间的关系 失电子，化合价升高，被氧化 C.处理后溶液的pH[CuN,H [Cu(N2H4)2T 增大 还原剂具有还原性发生氧化反应生成氧化产物 D.图示反应过程中起催 Fe2 Fe304,H* 化作用的是Cu2+ 反应物 性质 反应 生成物 2.(水体质量检测|2025·黑吉辽蒙卷)化学需氧量 (COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之 氧化剂具有氧化性发生还原反应生成还原产物 一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量 (单位为mg·L-1)来表示。碱性KMnO4不与 得电子，化合价降低，被还原 C1反应，可用于测定含CI一水样的COD,流程 2.氧化还原反应规律及应用 如图。 强 应用 比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行 氧化性：氧化剂>氧化产物 过量，碱性) 还原性：还原剂>还原产物 冷却 煮沸10分 至室温 避光5分钟 滴定 贫应用判断氧化还原反应的产物，同种元素不同价态之间发生反应 三100m.水样 “只靠拢，不交叉” MnO→MnO MnO..Mn0之Mr 1+2S,0=s0+2 律 下列说法错误的是 判断物质的稳定性及反应的先后顺序 A.Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I厂+4H+ 先无 应用()同时含有几种还原剂加人 氧化剂按还原性由强到弱依次反应 Mn2++I2+2H2O :(2)同时含有几种氧化剂加人 剂还原剂拉氧化性由强到弱依大反应 B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I一被O2氧化及2的 挥发 应用(1)氧化还原反应方程式的配平 (2)氧化还原反应相关的计算 C.Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值越高 (3)电极反应式配平及电化学计算 D.若I中为酸性条件，测得含CI-水样的COD 高考经典再研 值偏高 1.(反应机理与氧化还原|2025·山东卷)用肼 变式集训典题 (N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧 1.(流程类氧化还原反应2025·邵阳模拟)利用空 化物时，通常加入少量CuSO4,反应原理如图 气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO)上层清液中 示。下列说法正确的是 的S-并制取石膏(CaSO,·2H2O)的过程如图： -0 ·13· 1化学 0 H20 与水反应 与NaOH溶液反应 CaoMnS0 入过程I Mn(OH)2 之Mn0 i. 2XeF2 +2H2O ii.2XeF2 4OH- ,过程 ==2Xe↑+O2↑ 2Xe个+O2↑+ Cas0.·2i0—s0g←0 S05 S2- +4HF 4F-+2H2O 下列说法错误的是 IV. 2XeF6+4Na+ A.CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物 B.过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比 ii.XeF6 3H2O 160H=Na XeO+ 为1：2 -XeO3+6HF Xe个+O2↑+12F C.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO号-+ +8H2O 2S2-+9H2O—S2O号-+4Mn(OH)2V 下列说法错误的是 +10OH A.XeO3具有平面三角形结构 D.将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为 B.OH-的还原性比H2O强 480mg·L-1)转化为S0?,理论上共需要 C.反应ⅰ~v中有3个氧化还原反应 0.15mo102 D.反应V每生成1molO2,转移6mol电子 2.(氧化还原反应与结构整合|2023·福建卷)稀有 C温馨提污 气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧 学习至此，请完成配套专题强化练4 烈，与水反应则较为温和，反应式如下： Q》选择题突破一 5. 阿伏加德罗常数及应用 突破核心透视 (2)量不同，在生成物中的化合价可能不同。 突破阿伏加德罗常数的五大陷阱 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3+;Fe ●[陷阱一]考查气体摩尔体积的适用条件及物 过量，生成Fe2 质的状态 (3)氧化剂或还原剂不同，在生成物中的化合价可 重“两看”，排“干扰”，突破陷阱 能不同。如Cu和Cl2反应生成CuC2,而Cu (1)看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压 和S反应生成Cu2S. (25℃、101kPa)、室温(20℃)都不是标准状况。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体”，如H2O、 (4)注意氧化还原的顺序。 SO3、苯、CC14、戊烷等在标准状况下为非气态。 如向FeL2溶液中通入C2,先氧化I,再氧 注：物质的量、物质的质量、摩尔质量等不受外界条 化Fe2+ 件（如温度、压强等）的影响。 ●[陷阱四]考查电解质溶液中微粒的数目 ●[陷阱二]考查物质的组成或结构 细“审题”，明“原理”，突破陷阱 记“组成”，明“结构”，突破陷阱 (1)是否指明了溶液的体积。 (1)熟记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质 (2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1L0.1mdl·L1 子、中子等)的数目，如Ne、D2O、1O2、O3、P4、 H3C1、一OH、OH-等。 的乙酸溶液和1L0.1mol·L1的乙酸钠溶液中含有 (2)明确特殊物质的结构，如Na2O2是由Na和 的CH&COO的数目不相等且都小于0.1NA。 O构成的，而不是Na+和O2-;NaCl为离子 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1 化合物，NaCI中没有分子等。 的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol·L1,与 (3)记住最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯 电解质的组成无关；而0.05mol·L-1的 和丙烯（质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、 Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1mol·L1,与 电子数均相等)等 电解质的组成有关。 (4)明确物质中所含化学键的数目，如1 mol SiO2 ●[陷阱五]考查物质转化中的“隐含反应” 中含Si一O键的数目为4NA(设NA为阿伏加 德罗常数的值)，1个H2O2、1个CmH2m+2中化 记“隐含”，析“变化”，突破陷阱 学键的数目分别为3、3n十1。 (1)隐含“可逆反应” (5)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 催化剂 ●[陷阱三]考查氧化还原反应中电子转移的数目 如2s02十02△ =2SO3,2NO2→N,O4, 理解“反应”，抓准“价态”，突破陷阱 N2+3H2 高温、高压 2NH3,Cl2 +H2O (1)同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的 催化剂 判断。如C2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化 HCI+HCIO 剂，而Cl2和NaOH反应，C2既做氧化剂，又 (2)隐含“浓度的变化” 做还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2 既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反 如MnO2+4HCl(浓)△MnC2+Cl2+ 应，Na2O2只做氧化剂。 +2H2O 在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小 ·14·太阳”之称。这种灯中充入的气体是：氙气参考答案 题意；C.石英光导纤雏（光导纤雏是无机物）的主要成分 错误D.氯化铯为离子化合物，用电子式表示CsCI的形成过程： 为SiO,属于无机非金属材料，C不符合题意；D.聚酯纤 Cs:→Cs时，D错误。] 雏俗称“涤纶”，是有机高分子化合物，属于有机物，D特 变式集训典题 合题意。] 1B[AH0分子中0价层电子对教=2+6-2X1=4,含有2 3.B[由图中转化信息可知，B(OH),既能与盐酸反应生 2 成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两性 ©⊙ 个孤电子对，VSEPR模型为 氢氧化物，A正确：由题中信息可知，BeC的熔点远远高 0HA错误：B乙酸 于BeCL,的，因此Be,C不可能是分子晶体，而BeCL,的 (CH COOH分子中，单键全是6键，双键含1个6键和1个π 键，o键数目：3个C一H1个C一C、1个C一O、1个O一H、1个 熔，点和沸，点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类 C一0中的6键，共7个π键数目：C一0中1个6键与π键数 型不相同，B错误；Na2[Be(OH),门中Be原子与4个羟 基形成4个。健，没有孤电子对，只有4个成键电子对， 目比为7：1，B正确；C.羟基（一OH)的电子式应为.O:H(注 因此，其杂化方式为sp,C正确；BC中的Be化合价为 意是单电子)，C错误；D.乙酸乙酯是共价化合物，只含共价键， 十2，C的化合价为一4，因此其与HO反应生成Be(OH)2和 不含离子键，D错误。 CH,,该反应的化学方程式为Be,C十4H,O一一2Be(OH)n 2D[A如图所示为环己烷的船式构象，其存在较大的空间位阻 十CH,个，D正确结合化合价推导反应产物。] 和扭转张力，导致其能量较高，稳定性较差，而椅式构象中，所有 变式集训典题 碳原子上的氢原子都处于交错位置，减少了空间位阻和扭转张 1.B 力，从而使得能量更低，结构更稳定，椅式构象如图所示： 2.D[常规动力航母的燃料油主要成分是烃类物质，A正 确；“嫦娥石[(CaY)Fe(PO1),”,由金属离子和酸根离 00 子构成，其成分属于无机盐，B正确；多孔聚四氟乙烯有 62 53 ,A错误；B杜仲胶是反式聚异戊二烯，结构简 很强的耐腐蚀性，可用于革新海水原位电解制氢工艺，C 正确；石墨烯是由碳元素组成的单质，不属于有机高分 式中双键应是反式结构，题中是顺式结构，B错误；C氨原子印 子材料（有机高分子材料一般是由相对分子质量很大的 分子组成)，D错误。 能级电子排布式为2p,p轨道呈哑铃形，氨原子2p轨道的电子 考向2高考经典再研 1.B[A.氯元素为IA族元素，最外层电子数为7，Cl原 云轮廓图为 ,C错误：D母体为丁酸，3号位碳原子 子与C1原子共用1对电子形成C (价键确定原子成键方式，H(1键)、O(2键)，C1(1键)，电 有一个甲基，命名为子甲基丁酸，D正确。] 选择题突破一4离子反应与氧化还原反应考向1 子式表示Cl2的形成过程为：Cl·十·C:→ 高考经典再研 1A[A磷酸二氢钠水解产生OH,离子方程式为HPO),十 :C1:C1:,故A正确；B.亚铜氨中铜元素的化合价为 HO一一HPO,十OH(水解方程式用可逆号)，A正确；B用 稀盐酸浸泡氧化银生成Agd沉淀，离子方程式为AgO十2H 十1价，而「C1(NH),+中铜元素为十2价，亚铜氨溶液除 +2CI一2AgC1十HO(Agd不拆)，B错误；C.向次氯酸钠溶 去合成氨原料气中的CO的原理为：[Cu(NH)2]十CO十 液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为C○十 NH一[Cu(NH)CO]+,故B错误；C.π键是由两个原 2I+2H—L十C+HO,C错误；（反应原理不正确）D.向 子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示Pp 硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为 π键的形成为 2H+SO+Ba++2HCO--BaSO,￥+2CO2◆+ 8-8 2H,O,D错误。] ,故C正确： 2.C[A.稀硝酸与铜反应生成H,Cu+、NO和NO, 未成对电子的原 原子轨道 形成的π键 子轨道相互靠拢 相互重在 NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；B.70%硫 D.H,N 一NH,的氨基和HOOC -COOH 酸与NaSO?反应生成SO2,溶液中应含H、Na、 的羧基发 生缩聚反应生成高聚物 SO,但HSO,在强酸性条件下会转化为SO2和H,O, H O 0 无法大量存在，B不符合题意：C,浓盐酸与KMO,反应 HN-《N--oH和水，其反应的化学方程 生成Cl2,溶液中应含K、Mn+、CI和H,这些离子 式为 在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D.FeCL催化H,O2分解生成O2,溶液中应含Fe3+而非 pH.NNH.+nHO- 催化剂 Fe,D不符合题意。们 变式集训典题 1.D 2.D[A.饱和氯水具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者 2B[A顺式结构中，两个相同的原子或原子团位于双键的同一 会发生氧化还原反应：CL,十2Fe+一一2Fe3+十2CI;同 侧；而反式结构中，两个相同的原子或原子团分别位于双键的两 时氯水中含有H,H+与HCO,会发生反应：H+十 HCO—H2O十CO2个，所以这些离子不能大量共存， A选项错误；B.室温下pH=7的溶液呈中性，Fe+在中 侧，所以 为顺-1,2二氟乙烯，A错误； 性条件下会沉淀，即Fe+不能大量存在，B选项错误；C 能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量OH。Mg+与 (会准确判断顺反异构)B二氯甲烷中含有两条碳氢键和两条 OH反应生成Mg(OH),沉淀，AI3+与OH会发生反 应，先生成AI(OH)3沉淀，继续反应沉淀溶解，HSO 碳氯键，健长不一样，球棍模型为。，B正确：C基态S原 与OH反应：HSO十OH =SO十H,O,所以这些 离子不能大量共存，C选项错误；D.能使甲基橙变红的 3s 3p 溶液呈酸性，含有大量H,Na、K、NO、SO与 子的价电子排布式为33D,轨道表示式：◆，C H之间均不发生反应，可以大量共存，D选项正确。 ·219· 1化学 3.A[0.1mol·L1AlCl溶液中，H+、Na、K+、SO 2.A[12g的C的物质的量为1mol,每个12C原子含有6 相互间不反应，可以大量共存，故A正确：酸性条件下， 个贡子，因此总质子数为6VA,A正确；常温常压下， 硝酸根离子可以将亚铁离子氧化成三价铁离子，故B错 误：能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液显碱性，Ag、Fe3+不 6.72LCO,的物质的量小于0.3mol,每个CO,分子含 能大量存在，同时发生反应Br十Ag一AgBr,故C 2个6键，总6键数小于0.6VA,B错误；DH三1的稀硫酸中， 错误；常温下，由水电离产生的c(H)=l02mol·L H浓度为0.1mol/L,1L溶液中H数目为0.1NA,而非 的溶液，可能显酸性也可能显碱性，NH与OH反应 (N,的考查，已知DH求H数目时，无关 生成一水合氨，HCO,与H和OH都反应分别生成 02'几元酸和酸性强弱) C错 CO2和CO,在溶液中不能大量存在，故D错误。] 考向2高考经典再研 误：SO,与O,生成SO的反应为可逆反应，无法完全转 1.C[由图中信息可知，N,H,和Cu+反应生成的 化，实际生成的SO,分子数小于N,,D错误。] [Cu(N,H1),]+是N2H1和FeO,反应的催化剂， 变式集训典题 [Cu(N2H1)2]是中间产物，该反应的离子方程式为 1.C[次氯酸根离子水解生成次氯酸分子和氢氧根离子」 Cu(N2 H)2 导致其数目小于0.2NA,A错误；12g质量分数为25% N2H1+2Fe3O1+12H =N2个十6Fe++ 的甲醛水溶液中含甲醛物质的量为0.1ol,水中也含 有氧原子，故含有的O原子数大于0.1VA,B错误；A= 8HO,NH,是还原剂，FeO,是氧化剂，Fe+是还原产 235+1-144-3×1=89,Z=92-56=36,M中含有的 (机理图中参与反应又生成的为催化剂和中间产 中子数为89一36=53，故0.1molM中含中子的数目为 物。物，与最初反应物结合反应的为催化剂) 5.3NA,C正确；随着反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和 A.该反应中，N2H,中N元素的化合价升高被氧化，因 铜不反应，生成SO,分子的数目小于0.46NA,D错误。 2.A[A.未给标准状况条件，不能根据体积求出CO,的 此，N2是氧化反应的产物，A不正确；B.在同一个氧化 物质的量，不能求出π键数目，故A错误；B.每生成 还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原 1 mol HCHO转移2NA个电子，1.5 HCHO为 性的强弱关系为N2>Fe,B不正确；C,由反应的离 0.05mol,转移电子数为0.1Va,故B正确：C.1mol淀 子方程式可知，该反应消耗H,处理后溶液的DH增 粉含有3nmol羟基，即0.1m0l淀粉含有的羟基数目为 大，C正确；D.根据循环图可知，图示反应过程中起催化 0.3nNA,故C正确；D.1个DHA分子中有11个6键， 作用的是[Cú(NH1)2]+,D不正确：综上所述，本题 1 mol DHA中o键数目为1.1VA,故D正确。] 3.C[未说明状况，无法计算氨气的物质的量，A错误； 选C。 CIO为弱酸根离子，会发生水解生成HClO,C1O数目 2.C[I中KMO,与水样中的有机物在碱性条件下反应 小于NA,B错误：由化学方程式可知，反应中氨元素化合 得到MnO2,溶液中剩余有KMnO,Ⅱ中在酸性条件下 价由一3价变为0价，电子转移关系为6e~3H,0,生 KMnO,、MnO2与I反应得到l2单质和Mn,Ⅲ中生 成3molH2O,转移6mol电子，27gH2O为1.5mol,则 成的2再用Na2SO溶液滴定。A.T中MnO,和 转移3mol电子，C正确；N2与H2的反应是可逆反应，即 N十3H一2NH,生成的NH分子数小于2NA,D错误。」 MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到L,和Mn 专题三 存在MnO。十2I+4H+-Mn++L2+2H2O,A正确； 选择题突破二1元素“位一构一性”推断 (氧化还原反应方程式的配平)B.Ⅱ中避光防止L2升华 高考经典再研 挥发，加盖防止I厂被氧气氧化，B正确；C.整个反应中 1.D [(YW,),XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电 KMnO,得电子生成Mm牛，有机物和碘离子失去电子数 子，X、Z分别为WA族和MA族元素，X、Y、Z同周期、原 自与KMnO得电字敌自相等，中消耗的NaSO,越 子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z 分别为Si、P、S;若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z 多，说明生成的。单质越多，也说明有机物消耗的 分别为C、N、O;又YW,ZXY为无机物，(YW,)2XZ为有 KMnO,的量少，水样中的COD值越低，C错误； 机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O,W、X、Y、Z原子序数 (守恒规律的应用)D.若I中为酸性条件，C1厂会与 依次增大，能形成YW,ZXY,则W为H,综上所述，W、 KMnO,反应，水样中的COD值偏高，D正确。] X、Y、Z分别为H、C、N、O。 AC、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离 变式集训典题 能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相 1.D 邻的两种元素，则第一电离能N>O>C,故A错误； 2.A[Xe原子以sp杂化轨道成键，有1个孤电子对， (同周期第一电离能ⅡA族>ⅢA族，VA族>MA族) XeO,分子空间结构为三角锥形，A错误；由反应、V B.甲为NH,OCN,NH中有N原子提供孤电子对、 对比可知，在氢氧化钠溶液中，XF。可以发生还原反应， H提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误；C.乙为 而在水中则发生非氧化还原反应，故OH的还原性比 0 H,O的强，B正确；反应i、ⅱ、V均为氧化还原反应，C 正确；由反应V可知，每生成1molO2,转移6mol电子， D正确。] HN一C—NH2,其中有4个N一H、2个CN、碳氧 0 选择题突破一5阿伏加德罗常数及应用 高考经典再研 原子之间1个6键，则一个H2N一C一NH2中有7个G 1.A[A.1个C,H,)中含有6个6键和1个π键（乙醛）或 键、1个元键，。键与元键的数目比为7：1，故C错误； 7个g键（环氧乙烷），4.4gCH,O的物质的量为0.1mol, 则含有6键数目最多为0.7VA,A正确；B.1.7gHO,的 D.甲为NH,OCN,其中的C原子与N原子形成三键、与 1.7g 0原子形成单键，“键电子对数为2，无弧电子对，C原子 物质的量为3gma=0.05mol,则含有氧原子数为 0 0.1Na,B不正确：C.向1L0.1mol/LCH,COOH溶液 采取sP杂化，乙为 ,其中的C原子形 通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒：c(CH COO)十 H,N-C-NH, c(OH)=c(NH,)+c(H),中性溶液中c(OH)= 成3个。键，即。键电字对薮为3，无孤电子对，C原子采 c(H+),则c(CH,COO)=c(NH),再根据元素守恒： 取sp杂化，故D正确。] n(CHCOO)十n(CH COOH)=0.1mol,得出铵根离 2.C[A.元素非金属性越强，电负性越大，故电负性：C< 子数小于0.1V。,C不正确；D.标准状况下，11.2LC1 的物质的量为0.5mol,通入水中后只有一部分Cl,与水 N一O,A错误；B.同周期元素从左到右，原子半径递减， 反应生成H、CI和HCIO,所以溶液中氯离子数小于 故原子半径：C>N>O,B错误；C.碘的价电子数为7，I 0.5VA,D不正确。」 中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两 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