精品解析：湖南省岳阳市岳阳县第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025年10月高二上学期化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：黄金美者，其值去黑铁(生铁)一万六千倍，然使釜、鬵(xín，一种炊具)、斤(这里指菜刀、镰刀、锄头等)、斧不呈效于日用之间贸迁有无，。下列解释错误的是 A. 明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金 B. 添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后若不保养，也会生锈 C. 金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段 D. 黑铁在空气中发生的腐蚀主要是电化学腐蚀 2. 下列与有机物有关的说法不正确的是 A. 植物油不能用于萃取溴水中的溴，主要原因是植物油会与溴水发生加成反应 B. 蔗糖、淀粉和纤维素都属于糖类，摄入人体内最终都水解为葡萄糖 C. 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的和的质量分别相等 D. 聚合物可由单体和加聚制得 3. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. mol·L-1·s-1 B. mol·L-1·s-1 C. mol·L-1·s-1 D. mol·L-1·min-1 4. 已知：①某些化学键的键能如表。 化学键 键能(kJ/mol) 154 500 942 a ②火箭燃料肼()的有关化学反应的能量变化如图所示。 则下列说法错误的是 A. 比稳定 B. 表中的 C. kJ/mol D. 图中的kJ/mol 5. 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时分别为，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 B. 时化学平衡常数关系： C. 压强大小关系： D. 时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小 6. 时，向恒容密闭容器中充入，气体发生反应：　。测定的部分数据如下表： 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A. 反应在前的平均速率 B. 平衡后向容器中充入，平衡向正向移动，平衡常数不变 C. 其他条件不变，升高温度，增加，减小，平衡向正向移动 D. 相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前 7. 下列有关做法与化学原理不相匹配的是 选项 做法 化学原理 A 电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀 牺牲阳极法 B 合成氨工厂运用电化学方法使金属表面钝化，防止反应塔腐蚀 被保护金属与外加电源正极相连，使金属发生钝化 C 化工厂中盛装酸性溶液的铁管道与电源的负极相连 外加电流阴极保护法 D 铁粉和生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂 能够吸收氧气防止食品腐坏 A. A B. B C. C D. D 8. 用NA表示阿伏加 德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ①标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2 充分混合后所得混合物分子数为0.2NA ②含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液体混合物中，氧原子数目为NA ③0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA ④1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA ⑤常温常压下，30g的C2H6含有的共价键数为6NA ⑥标准状况下，22.4L HF中所含F原子数目为NA ⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA A. ②③④⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ①②④⑥⑦ 9. 在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量比充入甲醇和异丁烯（用R表示），分别在和两个温度下发生反应生成有机物。异丁烯的转化率随时间的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. B. C. 当混合气体的密度不变时，说明该化学反应已经达到平衡 D. 时，容器内起始总压为，则用分压表示的该反应的平衡常数 10. 四丁基氢氧化铵[(C4H9)4NOH]常作电子工业清洗剂。以四丁基溴化铵[(C4H9)4NBr]为原料，采用电渗析法合成(C4H9)4NOH，原理如图(c、d、e为离子交换膜)。下列说法错误的是 A. M为负极 B. b极电极反应式：2H2O－4e－＝O2↑+4H＋ C. c、e分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. 制备1mol (C4H9)4NOH，理论上a极产生11.2 L气体(标准状况下) 11. 甲醇有“木醇”与“木精”之名，现代甲醇是直接在一氧化碳、二氧化碳和氢的一个催化作用的工业过程中制造的。向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，发生反应 。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 后甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高平衡逆向移动 B. 相同温度下，催化剂效果更好的是甲 C. 下，再充入和，达平衡后的转化率增大 D. 和下，平衡常数： 12. 在作用下，与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；②(快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应①决定 D. 总反应中每转移，即生成 13. 如图，b为标准氢电极，可发生还原反应或氧化反应，a、c分别为AgCl/Ag，AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是 A. 1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动 B. 2与3相连，c电极电极反应式为 C. 1与2相连，b电极电极反应式为 D. 1与2、2与3相连，b电极均为流出极 14. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 可用酚酞作为判断第一次滴定终点的指示剂 B. 常温下，的水解常数小于 C. 点时， D. 点时， 15. 新型二次电池充电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时电极A为正极 B. 充电时化学能转化为电能 C. 放电时电极B的电极反应式为 D. 放电时理论上每生成1mol 转移xmol 16. 是一种二元弱酸，常温下[X代表或]与pOH[]的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线M代表与pOH的关系 B. 的电离平衡常数 C. NaHA溶液中 D. 当pH=3时， 二、解答题(共52分) 17. 含钨的钢材有高速钢、钨钢以及钨钴磁钢等，它们主要用来制造各种工具，如钻头、铣刀等。以黑钨精矿制备单质钨(W)的流程如图。完成下列问题： 已知：黑钨精矿的化学式为FexMn1-xWO4. （1）黑钨精矿中W的化合价为___________。 （2）反应i的化学方程式为___________。 （3）电解制备WO3同时回收过量NaOH的装置如图所示。 ①离子交换膜为___________离子交换膜(“阳”、“阴”)，c的分子式为___________。 ②石墨2的电极反应式为___________，右池生成WO3·2H2O的离子方程式为___________。 18. 某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。 主要实验步骤如下： Ⅰ．如图所示，准确称取细粉状药用硫黄于①中，并准确加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持，冷却至室温。 Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： （1）仪器①的名称是：_______；②的名称是_______。 （2）步骤Ⅰ中，乙醇的作用是_______。 （3）步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是_______。 （4）步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是_______。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的，实验操作是_______。 （5）步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为_______。 （6）单次样品测定中硫的质量分数可表示为_______(写出计算式)。 19. 某化学实验小组同学为了优化 溶液和酸性 溶液的反应条件，设计了如下实验探究外界条件对反应速率的影响。(已知： 实验编号 实验温度/K 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/ min 0.01 mol·L−1酸性KMnO4溶液 0.1 mol·L−1H2C2O4溶液 1mol·L−1H2SO4溶液 H2O ① 293 2.0 5.0 2.0 1.0 1.5 ② 293 2.0 V₁ 2.0 3.0 2.7 ③ 293 2.0 1.0 2.0 V₂ 4.2 ④ 313 V₃ 5.0 2.0 1.0 1.0 （1）___________，___________，___________。 （2）实验②③探究___________对反应速率的影响，实验___________探究温度对反应速率的影响。实验①~④中 H2O的作用为___________。 （3）该小组同学发现实验过程中 CO2 的反应速率随时间变化的趋势如图所示。经分析，同学们猜想造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对 KMnO4与H2C2O4之间的反应有催化作用，则粒子是___________；为验证该猜想，可以在上述每组实验中添加固体___________(填试剂名称)。 20. 乙酸乳酸酯（F）和丙烯酸乙酯（H）均为食用合成香料。可用淀粉为原料合成，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是______。 （2）B生成C的化学方程式为_______。 （3）D与E生成F的化学方程式为________，该反应的类型是______。 （4）M与C互为同系物，且M的相对分子质量比C小14，则M的结构式为______。 （5）久置的H会发生自身聚合反应，所得聚合物的结构简式为______。 （6）N与H互为同分异构体，同时满足下列条件N的结构简式______（任写一种，不考虑立体异构）。 ①含官能团碳碳双键； ②所有碳原子共平面； ③能与碳酸氢钠溶液反应产生气体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年10月高二上学期化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：黄金美者，其值去黑铁(生铁)一万六千倍，然使釜、鬵(xín，一种炊具)、斤(这里指菜刀、镰刀、锄头等)、斧不呈效于日用之间贸迁有无，。下列解释错误的是 A. 明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金 B. 添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后若不保养，也会生锈 C. 金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段 D. 黑铁在空气中发生的腐蚀主要是电化学腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于铁合金，A错误； B．不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢菜刀若不保养，也会生锈，家里用的农具是铁合金，如果没及时洗干净后晾干，铁能与氧气、水分同时接触，容易发生电化学腐蚀，容易生锈，B正确； C．金属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段，C正确； D．黑铁在空气中与氧气、水构成原电池从而被腐蚀，属于电化学腐蚀，D正确； 故答案选A。 2. 下列与有机物有关的说法不正确的是 A. 植物油不能用于萃取溴水中的溴，主要原因是植物油会与溴水发生加成反应 B. 蔗糖、淀粉和纤维素都属于糖类，摄入人体内最终都水解为葡萄糖 C. 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的和的质量分别相等 D. 聚合物可由单体和加聚制得 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，A正确； B．人体内缺少水解纤维素的酶，所以纤维素摄入人体内不能水解为葡萄糖，B错误； C．乙烯和聚乙烯的化学式不同，但最简式相同都是，所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氢量相同，所以取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的和的质量分别相等，C正确； D．加聚产物找单体的方法是主链上单键变双键，双键变单键，成键数量超过4条的直接断开，所以聚合物()的单体是和，D正确； 故答案选B。 3. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. mol·L-1·s-1 B. mol·L-1·s-1 C. mol·L-1·s-1 D. mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．mol·L-1·s-1 B．mol·L-1·s-1； C．mol·L-1·s-1 D．mol·L-1·min-1=0.25 mol·L-1·s-1； 所以B的数值最大，反应速率最快，选B。 4. 已知：①某些化学键的键能如表。 化学键 键能(kJ/mol) 154 500 942 a ②火箭燃料肼()的有关化学反应的能量变化如图所示。 则下列说法错误的是 A. 比稳定 B. 表中的 C. kJ/mol D. 图中的kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．的键能为942kJ/mol，的键能为500kJ/mol，所以比稳定，A正确； B．利用建立有关a的等量关系，即，，B错误； C．从图中可以看出，反应物为，生成物为，反应热kJ/mol，则反应的热化学方程式为：   kJ/mol，C正确； D．图中的kJ/molkJ/molkJ/mol，D正确； 故选B。 5. 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时分别为，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 B. 时化学平衡常数关系： C. 压强大小关系： D. 时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，相同温度不同压强下甲醇对应的体积分数为p1>p2>p3。根据压强增大，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，可知压强为：p1>p2>p3。温度越高，甲醇的体积分数越小，说明反应放热。据此回答。 【详解】A．根据分析可知，正反应放热，反应物总能量大于产物总能量，A错误； B．化学平衡常数大小只与温度有关，温度不变则化学平衡常数不变，因此300℃时：，B错误； C．根据分析可知，p1>p2>p3，C正确； D．升高温度，正逆反应速率均增大，D错误； 故答案为C。 6. 时，向恒容密闭容器中充入，气体发生反应：　。测定的部分数据如下表： 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A. 反应在前的平均速率 B. 平衡后向容器中充入，平衡向正向移动，平衡常数不变 C. 其他条件不变，升高温度，增加，减小，平衡向正向移动 D. 相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应在前50 s 的平均速率，化学计量数之比等于速率之比，因此，故A错误； B．恒容充入惰性气体，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故B错误； C．升高温度，正逆反应的速率同时增大，而该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故C错误； D．由表格数据可知，250s时，反应达到平衡，此时SO2为0.2mol，则O2为0.1mol，SO3为0.8mol，相同温度下，起始时向容器中充入0.8molSO3、0.20molSO2和0.15molO2，根据等效平衡可知，相当于在平衡的基础上再充入0.05molO2，则平衡逆向移动，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)，故D正确； 故答案选D。 7. 下列有关做法与化学原理不相匹配的是 选项 做法 化学原理 A 电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀 牺牲阳极法 B 合成氨工厂运用电化学方法使金属表面钝化，防止反应塔腐蚀 被保护金属与外加电源正极相连，使金属发生钝化 C 化工厂中盛装酸性溶液的铁管道与电源的负极相连 外加电流阴极保护法 D 铁粉和生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂 能够吸收氧气防止食品腐坏 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀，Mg活泼作负极，内胆作正极，属于牺牲阳极法，故A正确； B．电化学方法使金属表面钝化，则金属要被氧化，故被保护金属与外加电源正极相连，使金属发生钝化，达到保护的目的，故B正确； C．铁管道与外接电源的负极相连作阴极，阴极的电极材料不参加反应，作阴极能被保护，所以外加电流阴极保护法能防止铁管道被腐蚀，故C正确； D．生石灰不能吸氧，不能作为抗氧化剂，故D错误； 答案选D。 8. 用NA表示阿伏加 德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ①标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2 充分混合后所得混合物分子数为0.2NA ②含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液体混合物中，氧原子数目为NA ③0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA ④1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA ⑤常温常压下，30g的C2H6含有的共价键数为6NA ⑥标准状况下，22.4L HF中所含F原子数目为NA ⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA A. ②③④⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ①②④⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①标准状况下，4.48L NO为0.2mol和2.24L O2 为0.1mol，二者发生反应2NO+O2=2NO2，生成0.2mol NO2，但是存在可逆反应2NO2⇌N2O4，因此所得混合物分子数应小于0.2NA，故①错误； ②甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的最简式相同，均为CH2O，含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液体混合物共30g，CH2O的物质的量为，则氧原子数目为NA，故②正确； ③H2和I2的反应为H2+I2⇌2HI，该反应前后气体物质的量不变，则0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数仍为0.2NA，故③正确； ④Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都为1：2，则1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故④正确； ⑤30g C2H6的物质的量为，1个C2H6分子中含有7个共价键，则1mol的C2H6含有的共价键数为7NA，故⑤错误； ⑥标准状况下，HF为液体，22.4LHF不是1mol，故⑥错误； ⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，KIO3中+5价I得电子化合价降低为0价，则1mol KIO3得电子5mol，HI中-1价I失电子化合价升高为0价，其中1mol -1价I没有变价，5mol HI失电子5mol，则每生成3mol I2转移的电子数为5NA，故⑦正确； 综上所述，②③④⑦正确，A项正确； 答案选A。 【点睛】①是易错点，在标准状况下，4.48L NO为0.2mol和2.24L O2 为0.1mol，二者发生反应2NO+O2=2NO2，生成0.2mol NO2，但是由于存在隐含的可逆反应2NO2⇌N2O4，使得混合物分子数应小于0.2NA。 9. 在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量比充入甲醇和异丁烯（用R表示），分别在和两个温度下发生反应生成有机物。异丁烯的转化率随时间的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. B. C. 当混合气体的密度不变时，说明该化学反应已经达到平衡 D. 时，容器内起始总压为，则用分压表示的该反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．“先拐先平数值大”，T1先拐，所以T1>T2，由T2到T1，温度升高，异丁烯的转化率降低，即平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则，A错误； B．若温度相同，M点和B点异丁烯的转化率相同，即异丁烯的浓度相同，则有，但是M点对应的温度T1更高，所以，B错误； C．刚性恒容容器总体积不变，反应物、产物都是气体，总质量不变，密度为恒定值，故密度不能作为判断是否达到平衡状态的标准，C错误； D． 假设甲醇和异丁烯的初始物质的量都是1mol，T1时异丁烯的转化率为80%，则消耗的异丁烯为0.8mol，列出三段式： ，平衡时总物质的量为0.2+0.2+0.8=1.2mol，因为是刚性容器，所以容器体积不变，则压强改变，初始压强为p0，平衡时压强为，则，，kPa-1，D正确； 答案选D。 10. 四丁基氢氧化铵[(C4H9)4NOH]常作电子工业清洗剂。以四丁基溴化铵[(C4H9)4NBr]为原料，采用电渗析法合成(C4H9)4NOH，原理如图(c、d、e为离子交换膜)。下列说法错误的是 A. M为负极 B. b极电极反应式：2H2O－4e－＝O2↑+4H＋ C. c、e分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. 制备1mol (C4H9)4NOH，理论上a极产生11.2 L气体(标准状况下) 【答案】C 【解析】 【分析】以四丁基溴化铵[(C4H9)4NBr]为原料，采用电渗析法合成(C4H9)4NOH的过程中，据溴离子的移动方向可知，a为阴极b为阳极，又据图分析，生成HBr浓溶液，说明阳极上不是溴离子放电，则e不是阴离子交换膜，是阳离子交换膜，阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，据左池产物分析，c也是阳离子交换膜，a电极为氢离子放电生成氢气，据此解答。 【详解】A．据溴离子的移动方向可知，a为阴极b为阳极，所以M为负极，故A项说法正确； B．据图分析，生成HBr浓溶液，说明阳极上不是溴离子放电，阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故B项说法正确； C．阳极上不是溴离子放电，则e不是阴离子交换膜，是阳离子交换膜，据左池产物分析，c也是阳离子交换膜，故C项说法错误； D．a电极为氢离子放电生成氢气，生成标准状况下11.2L氢气需要1mol氢离子放电，则生成1mol氢氧根离子，即 可制备1mol(C4H9)4NOH，故D项说法正确； 综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。 11. 甲醇有“木醇”与“木精”之名，现代甲醇是直接在一氧化碳、二氧化碳和氢的一个催化作用的工业过程中制造的。向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，发生反应 。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 后甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高平衡逆向移动 B. 相同温度下，催化剂效果更好的是甲 C. 下，再充入和，达平衡后的转化率增大 D. 和下，平衡常数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同的催化剂下，后甲醇的物质的量分数相同，说明后反应达平衡。由反应知，升温，平衡逆向移动。故甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高，平衡逆向移动，所以物质的量分数减小，A正确； B．相同条件下甲催化下甲醇的物质的量分数更大，催化剂效果更好，B正确； C．下，再充入和，相当于加压，平衡正向移动，的转化率增大，C正确； D．，正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，，D错误； 故选D。 12. 在作用下，与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；②(快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应①决定 D. 总反应中每转移，即生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应①中消耗，在反应②中生成，故作催化剂，使反应的活化能减小，但是不改变，故A错误； B．在反应①中生成，在反应②中消耗，因此是中间产物，故B错误； C．总反应的化学反应速率由慢反应决定的，因此由反应①决定，故C正确； D．由总反应可知，若转移2mol电子，则生成的N2为1mol，在标准状况下为，题目没给标况，故D错误； 故选C。 13. 如图，b为标准氢电极，可发生还原反应或氧化反应，a、c分别为AgCl/Ag，AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是 A. 1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动 B. 2与3相连，c电极电极反应式为 C. 1与2相连，b电极电极反应式为 D. 1与2、2与3相连，b电极均为流出极 【答案】B 【解析】 【分析】1与2相连，左侧两池构成原电池，a电极质量减小，转化为，说明a为正极，b为负极，b极反应为；2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，转化为，说明c为负极，b为正极，b极反应为：，据此分析； 【详解】A．1与2相连，a为正极，b为负极，盐桥1中阳离子向a电极移动，A错误； B．2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，Ag转化为AgI，说明c电极为负极，发生氧化反应，电极反应为，B正确； C．1与2相连，左侧两池构成原电池，b电极为负极，a电极为正极，b电极的反应为，C错误； D．1与2相连，b电极为负极，为电子流出极，2与3相连，b电极为正极，为电子流入极，D错误； 答案选B。 14. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 可用酚酞作为判断第一次滴定终点的指示剂 B. 常温下，的水解常数小于 C. 点时， D. 点时， 【答案】C 【解析】 【分析】NaOH溶液和HCl、反应时，先与HCl反应，然后再与反应，由滴定曲线可知，a点时，NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，未发生反应，溶质成分为NaCl和；b点时，NaOH溶液反应掉一半的，溶质成分为NaCl、和，含量比为2：1：1；c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、，含量比为1：1；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、和NaOH，据此解答。 【详解】A．第一次滴定终点为HCl完全中和点即a点，此时溶液pH=3.38显酸性，酚酞变色范围为8.2-10.0，无法指示酸性终点，应选甲基橙作第一次滴定终点的指示剂，A错误； B．a点为0.01 溶液，pH=3.38，，水解常数，B错误； C．b点加入30mL NaOH，溶液含0.0002mol、0.0002mol （初始）和0.0004mol。因溶液呈酸性即电离＞水解），减小、增大，故＜0.0006mol，+＞0.0006mol，即＜，C正确； D．c电荷守恒：，，故电荷守恒可写为：，物料守恒：，， D错误。 故选C。 15. 新型二次电池充电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时电极A为正极 B. 充电时化学能转化为电能 C. 放电时电极B的电极反应式为 D. 放电时理论上每生成1mol 转移xmol 【答案】D 【解析】 【分析】新型电池充电时移向A电极，根据电解池内阳离子移向阴极，可知充电时A为阴极，B为阳极；放电时A为负极，B为正极。 【详解】A．根据分析可知放电时电极A为负极，故A错误； B．放电时为原电池，将化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能，故B错误； C．放电时电极B为正极，得电子发生还原反应，对应电极反应式为，故C错误； D．放电时电极A为负极，电极反应式为，因此放电时每生成1molSb2S3转移，故D正确； 故答案为：D。 16. 是一种二元弱酸，常温下[X代表或]与pOH[]的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线M代表与pOH的关系 B. 的电离平衡常数 C. NaHA溶液中 D. 当pH=3时， 【答案】D 【解析】 【分析】根据、可知，当时=0，，由图，N对应的pH值小于M对应的pH值，则N为随pOH的变化曲线，M为随pOH的变化曲线 【详解】A．由分析，曲线M代表与pOH的关系，A正确； B．由（11.3,0）可知，此时pH=2.7，的电离平衡常数，B正确； C．由（5.8,0）可知，此时pH=8.2，的电离平衡常数，NaHA的水解常数为，则其电离大于水解，溶液显酸性，由电荷守恒，，则，C正确； D．当pH=3时，，D错误； 故选D。 二、解答题(共52分) 17. 含钨的钢材有高速钢、钨钢以及钨钴磁钢等，它们主要用来制造各种工具，如钻头、铣刀等。以黑钨精矿制备单质钨(W)的流程如图。完成下列问题： 已知：黑钨精矿的化学式为FexMn1-xWO4. （1）黑钨精矿中W的化合价为___________。 （2）反应i的化学方程式为___________。 （3）电解制备WO3同时回收过量NaOH的装置如图所示。 ①离子交换膜为___________离子交换膜(“阳”、“阴”)，c的分子式为___________。 ②石墨2的电极反应式为___________，右池生成WO3·2H2O的离子方程式为___________。 【答案】（1）+6 （2）FexMn1-xWO4+2NaOH=xFe(OH)2+(1-x)Mn(OH)2+Na2WO4 （3） ①. 阳 ②. H2 ③. 2H2O-4e-=O2↑+4H+ ④. WO+H2O+2H+=WO3·2H2O↓ 【解析】 【分析】黑钨精矿加入氢氧化钠，反应生成氢氧化锰、氢氧化亚铁沉淀和钨酸钠，过滤出沉淀，电解钨酸钠溶液制备，脱水生成，用氢气还原冶炼金属钨。 【小问1详解】 根据黑钨精矿与氢氧化钠发生复分解反应生成钨酸钠，可知黑钨精矿中W的化合价为+6； 【小问2详解】 根据流程图可知，反应i是和NaOH反应生成、、，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①根据图示，石墨1电极，通入稀氢氧化钠溶液，流出浓氢氧化钠溶液，石墨1电极反应式为，钨酸钠溶液中钠离子由右向左移动，所以离子交换膜为阳离子交换膜； ②根据以上分析可知，c的分子式为； ③石墨1为阴极，石墨2为阳极，电极反应式为：； ④右池生成的离子方程式为：。 18. 某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。 主要实验步骤如下： Ⅰ．如图所示，准确称取细粉状药用硫黄于①中，并准确加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持，冷却至室温。 Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： （1）仪器①的名称是：_______；②的名称是_______。 （2）步骤Ⅰ中，乙醇的作用是_______。 （3）步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是_______。 （4）步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是_______。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的，实验操作是_______。 （5）步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为_______。 （6）单次样品测定中硫的质量分数可表示为_______(写出计算式)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 球形冷凝管 （2）促进硫单质的溶解 （3）乙醇与H2O2混合后加热，会发生剧烈反应引发危险 （4） ①. 加热温度达到了水的沸点，水分蒸发过快，不易控温 ②. 取少量反应后的溶液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察实验现象 （5）滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据仪器构造可知①是圆底烧瓶，②是球形冷凝管； 【小问2详解】 硫单质难溶于水，微溶于酒精，所以乙醇的作用促进硫单质的溶解； 【小问3详解】 双氧水具有强氧化性，乙醇具有还原性，乙醇与H2O2混合后加热，会发生剧烈反应引发危险，所以必须蒸馏除去乙醇； 【小问4详解】 由于实验需要加热至100℃，应选用油浴或其他更合适的加热方法；而水的沸点就是100 ℃，加热温度达到了水的沸点，水分蒸发过快，不易控温，所以不宜采用水浴加热；要检验溶液中的硫酸根离子，需要排除溶液中其它离子的干扰，所以实验操作是取少量反应后的溶液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察实验现象。 【小问5详解】 甲基橙作指示剂，盐酸滴定氢氧化钾溶液，则滴定终点的现象为滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色； 【小问6详解】 不加入硫黄，消耗标准溶液体积为，因此原氢氧化钾的物质的量是0.001cV3mol，反应后剩余氢氧化钾的物质的量是0.001cV2mol，因此与硫磺反应的氢氧化钾的物质的量是0.001c（V3－V2）mol，所以根据方程式可知硫单质的物质的量0.0005c（V3－V2）mol，所以单次样品测定中硫的质量分数可表示为。 19. 某化学实验小组同学为了优化 溶液和酸性 溶液的反应条件，设计了如下实验探究外界条件对反应速率的影响。(已知： 实验编号 实验温度/K 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/ min 0.01 mol·L−1酸性KMnO4溶液 0.1 mol·L−1H2C2O4溶液 1mol·L−1H2SO4溶液 H2O ① 293 2.0 5.0 2.0 1.0 1.5 ② 293 2.0 V₁ 2.0 3.0 2.7 ③ 293 2.0 1.0 2.0 V₂ 4.2 ④ 313 V₃ 5.0 2.0 1.0 1.0 （1）___________，___________，___________。 （2）实验②③探究___________对反应速率的影响，实验___________探究温度对反应速率的影响。实验①~④中 H2O的作用为___________。 （3）该小组同学发现实验过程中 CO2 的反应速率随时间变化的趋势如图所示。经分析，同学们猜想造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对 KMnO4与H2C2O4之间的反应有催化作用，则粒子是___________；为验证该猜想，可以在上述每组实验中添加固体___________(填试剂名称)。 【答案】（1） ①. 3.0 ②. 5.0 ③. 2.0 （2） ①. 草酸浓度 ②. ①④ ③. 使得溶液总体积相同 （3） ①. Mn2+ ②. 硫酸锰 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 由表可知，溶液的总体积为10.0mL，通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，则3.0，5.0，2.0； 【小问2详解】 实验②③变量为草酸浓度，故探究草酸浓度对反应速率的影响，实验①④变量为温度，探究温度对反应速率的影响。实验①~④中 H2O的作用为使得溶液总体积相同； 【小问3详解】 KMnO4与H2C2O4反应生成新物质锰离子，则某种粒子对 KMnO4与H2C2O4之间的反应有催化作用，则粒子是Mn2+；为验证该猜想，可以在上述每组实验中添加固体硫酸锰。 20. 乙酸乳酸酯（F）和丙烯酸乙酯（H）均为食用合成香料。可用淀粉为原料合成，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是______。 （2）B生成C的化学方程式为_______。 （3）D与E生成F的化学方程式为________，该反应的类型是______。 （4）M与C互为同系物，且M的相对分子质量比C小14，则M的结构式为______。 （5）久置的H会发生自身聚合反应，所得聚合物的结构简式为______。 （6）N与H互为同分异构体，同时满足下列条件N的结构简式______（任写一种，不考虑立体异构）。 ①含官能团碳碳双键； ②所有碳原子共平面； ③能与碳酸氢钠溶液反应产生气体。 【答案】（1）羟基、醛基 （2） （3） ①. ②. 酯化反应（或取代反应） （4） （5） （6）、、、、（任写一种，不考虑立体异构） 【解析】 【分析】利用淀粉为原料生产乙酸乳酸酯（F）和丙烯酸乙酯（H）的原理为：将淀粉在酸性条件下进行水解转化为葡萄糖A：；上线：将葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解生成酒精B：，然后把B在Cu催化作用下加热与反应生成乙醛C：，继续氧化C得到乙酸D：，最后将D在浓硫酸催化作用下与E进行酯化反应得到产物F：；下线：将葡萄糖进行无氧转化为乳酸E：，将E进行消去反应得到丙烯酸G：，最后将G在浓硫酸催化作用下与进行酯化反应得到产物H：，据此分析解答。 【小问1详解】 A为葡萄糖，结构简式为：，其官能团的名称为：羟基、醛基。 【小问2详解】 B生成C为在Cu催化作用下加热与反应生成和水，反应的方程式为：。 【小问3详解】 D与E生成F为将在浓硫酸催化作用下与进行酯化反应得到产物和水，反应的方程式为：；该反应类型为：酯化反应（或取代反应）。 【小问4详解】 C为乙醛，结构简式为：，M与C互为同系物，则M也为醛类，且相对分子质量比C小14，得到M只有1个C原子，最后得到M的结构式为：。 【小问5详解】 H的结构简式为：，结构中含有碳碳双键，可以在一定条件下发生加聚反应生成高分子聚合物，则聚合物的结构简式为：。 【小问6详解】 H的结构简式为：，N与H互为同分异构体，同时满足下列条件：①含官能团碳碳双键，原碳碳双键不变；②所有碳原子共平面，结构中所有C原子都在双键结构上；③能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，存在羧基结构，则满足条件的同分异构体有：、、、、（任写一种，不考虑立体异构）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $