精品解析：江西省上饶市玉山县第一中学2025-2026学年高二上学期第一次集中训练 化学试题

玉山一中2025-2026学年度第一学期第一次集中训练 高二化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A. 用活性炭去除冰箱异味 B. 做X射线造影时吃钡餐（硫酸钡） C. 食品抽真空包装 D. 在豆浆中加入石膏点豆腐 【答案】C 【解析】 【详解】A．用活性炭去除冰箱异味是利用其吸附性，属于物理过程，与反应速率无关，A错误； B．硫酸钡用于钡餐因其难溶性，避免与胃酸反应，属于物质的性质选择而非调控反应速率，B错误； C．食品抽真空包装通过降低氧气浓度，减缓氧化反应和微生物繁殖速率，属于调控反应速率，C正确； D．石膏使豆浆胶体聚沉，属于胶体遇电解质产生聚沉的性质应用，与反应速率无关，D错误； 故答案为：C。 2. 化学反应分为放热反应和吸热反应，下列反应中能量的变化与如图所示的反应相符合的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】稀盐酸与氢氧化钠在溶液中发生中和反应，会放出热量，使溶液温度升高。然后分析各选项中反应的能量变化情况，并与中和反应的能量变化相比较，就可以得出能量变化类型一致的选项。 【详解】A．锌与硫酸铜在溶液中发生置换反应产生ZnSO4和Cu的反应是放热反应，反应过程中释放热量，使溶液温度升高；稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应也是放热反应，二者的能量变化相符合，A正确； B．等质量的金刚石含有的能量比石墨高，因此石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，该反应的能量变化与图示的酸碱中和反应的放热反应能量变化不符合，B错误； C．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气是吸热反应，图示的酸碱中和反应为放热反应，能量变化不符合，C错误； D．碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，图示的酸碱中和反应为放热反应，能量变化不符合，D错误； 故合理选项是A。 3. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A. 缩小容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入氮气 【答案】B 【解析】 【详解】A．缩小容器容积，体系压强增大。根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数减小的方向移动，对于反应，正反应方向气体分子数增大，所以平衡逆向移动，乙烷转化率降低。同时，压强增大，反应物浓度增大，反应速率加快 ，但该选项不符合提高乙烷转化率的要求，故A 错误； B．该反应，是吸热反应。升高温度，根据勒夏特列原理，平衡会向吸热方向移动，即正向移动，乙烷转化率提高。并且温度升高，分子运动加剧，有效碰撞几率增加，反应速率加快，能同时满足提高反应速率和乙烷转化率，故B正确； C．分离出部分氢气，生成物浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，乙烷转化率提高。但是由于生成物浓度降低，反应速率会减慢，不满足提高反应速率的要求，故C错误； D． 选项：等容下通入氮气，氮气不参与反应，体系中各物质的浓度不变。根据反应速率的影响因素，反应速率不变，同时平衡也不移动，乙烷转化率不变，所以 故D 错误； 故选B。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用铁触媒，加快合成氨的反应速率 B. 溴水中存在，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C. 合成氨工业采用高压 D. 反应 ，达到平衡后，升高温度体系颜色变深 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂对平衡移动没有影响，所以不能用勒夏特列原理解释加入催化剂使反应速率加快，故A符合题意； B．加入硝酸银溶液后，生成沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．合成氨反应为气体体积减小的反应，增大压强可使平衡向正反应方向移动，提高原料的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．反应的正反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 答案选A。 5. 二氟卡宾（）是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。与可以生成，反应历程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 中键的个数为 B. 比稳定 C. 上述过程中，决速步骤的活化能 D. 适当升高温度有利于提高单位时间内的产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．S8是由8个硫原子组成的分子：，1 mol S8中S-S键的个数为，A正确； B．物质能量越低越稳定，根据反应历程图，的能量低于，故更稳定，B错误； C．决速步骤是活化能最大的步骤，反应历程中涉及过渡态TS1的活化能为5.41 kJ/mol - (-28.80 kJ/mol)=34.21 kJ/mol，涉及TS2的活化能为37.29 kJ/mol - (-4.36 kJ/mol)=41.65 kJ/mol，所以决速步骤的活化能，C正确； D．升高温度可加快反应速率，单位时间内生成S=CF2的量增加，有利于提高单位时间产率，D正确； 故选B。 6. 已知：①碳的燃烧热为； ②氢气的燃烧热为； ③ 。 则的值为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意，写出碳和氢气的燃烧热的热化学方程式： ① ② 根据盖斯定律，反应可由2×反应①+2×反应②-反应③组合得到，则=+-=，故选A。 7. 在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应： ，已知M的状态未知，则下列描述一定不能作为达到平衡的标志是 A. 体系的温度不变时 B. 时 C. 气体的平均相对分子质量不变时 D. 混合气体的密度不变时 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应一定伴随着热量的变化。该容器是绝热容器，不与外界发生热交换。由可知，反应吸热，随着反应的进行，温度升高，当温度不变时，反应达到平衡，则温度不变一定可以用来判断反应是否达到平衡，A不符合题意； B．达到平衡时，气体的浓度之比和化学计量数之比无必然关系，B错误； C．假设M是气体，反应前后都是气体，根据质量守恒，气体的总质量不变，但气体的总的物质的量在反应前后变化，故气体的平均相对分子质量为变量，能判断反应达到平衡；假设M是固体或液体，反应前后气体的总质量发生变化，但气体的分子总数不变，故气体的平均相对分子质量为变量，能判断反应达到平衡，故C一定可以用来判断反应是否达到平衡，C不符合题意； D．假设M是气体，反应前后都是气体，根据质量守恒，气体的总质量不变，体系恒容，则体积也不变，故混合气体的密度始终保持不变，不能用来判断反应平衡；假设M是固体或液体，反应前后气体的总质量发生变化，但体积不变，故混合气体的密度为变量，能判断反应达到平衡，D不符合题意； 故选B。 8. 下列能用来描述可逆反应2A(g)+ B(g) 2C(g)　ΔH﹥0的图象是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】分析题干可逆反应2A(g)+ B(g) 2C(g)　ΔH﹥0可知该反应正反应是一个吸热的气体体积减小的反应，故升高温度、增大压强平衡均正向移动，且增大压强、升高温度正逆反应速率均加快，据此分析解题。 【详解】A．增大压强，正、逆反应速率均加快，且正反应速率增大的幅度大于逆反应速率，A错误； B．升高温度，正逆反应速率均加快，且正反应速率增大的幅度大于逆反应速率，B错误； C．温度越高反应速率越快，先达到平衡，升高温度平衡正向移动，C%增大，C错误； D．等温时，增大压强平衡正向移动，A的转化率增大，同压时，升高温度，平衡正向移动，A的转化率增大，D正确； 故答案为：D。 9. 我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. TMNS不参与氨气的合成反应 B. TMNS表面上的N原子被氧化为氨气 C. 用进行合成反应，产物中只有 D. TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附 【答案】D 【解析】 【详解】A．过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，降低合成氨反应的活化能，加快反应速率，故反应过程中TMNS参与了氨气的合成反应，A错误； B．由图像可知，金属氮化物(TMNS)中的氮原子与氢结合，生成氨气，氮元素价态下降得电子作氧化剂，被还原，B错误； C．合成氨气有两种途径，分子中的氮原子合成氨气，生成，金属氮化物(TMNS)表面的氮原子合成NH3，C错误； D．由图像可知，氮气分子进入催化剂表面的空位被吸附，TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2，D正确； 答案选D。 10. 下列实验设计不正确的是 A B 实验目的 探究温度对反应速率的影响 探究浓度对反应速率的影响 实验设计 如图预热后再迅速混合，观察 C D 实验目 探究催化剂对化学平衡的影响 探究温度对化学平衡的影响 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验目的为探究温度对反应速率的影响，设计中两种溶液（和）的浓度、体积相同，仅改变温度（冷水和热水），通过观察浑浊出现时间判断速率，控制单一变量，A正确； B．实验目的为探究浓度对反应速率的影响，设计中的浓度（0.1 mol/L）和体积（5 mL）相同，浓度（0.5 mol/L）相同但体积不同（2 mL和5 mL），导致混合后和的浓度均改变（存在两个变量），B错误； C．实验目的为探究催化剂对化学平衡的影响，分解生成和，两支试管分别加入溶液和蒸馏水做对照，其他条件完全相同，故可探究催化剂对化学平衡的影响，C正确； D．实验目的为探究温度对化学平衡的影响，为可逆反应，（红棕色）与（无色）颜色差异明显，冷水和热水现象不同，可探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故答案选B。 11. 在三种不同条件下，分别向容积为2L的密闭容器中充入和，发生反应：。相关条件和数据见下表，下列说法不正确的是 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 平衡时 1.6 1.6 1 化学平衡常数 A. B. C. 实验I和Ⅱ探究的可能是催化剂对化学反应的影响 D. 升高温度能加快反应速率原理是降低了反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据平衡时D的物质的量列三段式：，计算得，A正确； B．平衡常数只受温度的影响，实验Ⅰ和Ⅱ温度相同，；实验Ⅲ温度升高，D减少说明反应逆向进行，则减小，故有，B正确； C．实验Ⅰ和Ⅱ温度相同，达平衡时间不同但平衡状态相同，可能因催化剂加快反应速率，C正确； D．升高温度通过增加活化分子百分数加快反应速率，而非降低活化能，D错误； 故答案为：D。 12. 在催化剂作用下，氧化可获得。其主要化学反应为： 反应I． 反应Ⅱ． 压强分别为时，将和的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性（的选择性）如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 压强为，温度为210℃时，反应达平衡时，生成的 C. 乙烯的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应Ⅱ中生成的CO抑制了反应I的进行 D. 一定温度和压强下，可通过选择合适的催化剂提高反应速率和乙烯的选择性 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应I和Ⅱ均为气体分子数增加的反应（Δn>0），增大压强平衡逆向移动，乙烷转化率降低，由图像可知，温度相同时压强为p2下乙烷转化率更小，因此，A错误； B．压强为p1、210℃时，乙烷转化率为50%（M点），乙烯选择性为80%（N点），则生成的，B正确； C．反应Ⅰ和反应Ⅱ都是吸热反应，温度升高，平衡都会正向移动，由图可知，温度升高的过程中乙烷的转化率逐渐增大，但乙烯的选择性却呈降低的趋势，说明温度升高的过程中，对反应Ⅱ的促进更大，且生成的CO抑制了反应Ⅰ的进行，C正确； D．催化剂可加快反应速率，且具有选择性，一定温度和压强下，可通过选择合适的催化剂优先催化反应I，提高反应速率，同时提高乙烯选择性，D正确； 故答案选A。 13. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中加入和，发生反应，后达到平衡状态。下列说法正确的是 A. 化学反应速率之比 B. 若平衡时的体积分数为20%，则内； C. 升高温度，若减小，则 D. 再加入和达到新平衡后，X的转化率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应速率之比中X为固体，其浓度恒定，无法用其浓度变化表示反应速率，因此该比例无意义，A错误； B．设Y的消耗量为3x mol，则平衡时，混合气体总物质的量为(3-3x+2x+2x) mol=(3+x) mol，则Z的体积分数为，解得，故，B错误； C．升高温度导致Z浓度减小，说明平衡逆向移动，逆反应吸热，故正反应为放热，，C错误； D．根据等效平衡，再加入和相当于增大压强，正反应为气体分子数增多的反应，加压使平衡逆向移动，X的转化率减小，D正确； 故答案选D。 14. 1-苯基丙炔和可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历程的能量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是 A. 从生成产物A和产物B的反应都是放热反应 B. 产物B对应的结构是 C. D. 若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图1可知两种生成物的能量均比反应物低，从生成产物A和产物B的反应都是放热反应，A正确； B．由图1可知，的能量更低，更稳定，达到平衡时，其占比应更高，则产物B对应的结构是，B错误； C．根据图1可知，反应Ⅰ：→ ，同理反应Ⅱ：→ ，根据盖斯定律，反应Ⅱ－反应Ⅰ得到目标反应，则， C正确； D．根据图2可知，在反应时间较短时，产物A的比例较高，故若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 I．以和为原料合成尿素的反应为： ． （1）上述反应中，有利于提高平衡转化率的措施是_______（填序号）。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示： 第一步： 第二步： ①合成尿素总反应的热化学方程式为_______。 ②第一步反应速率较快的理由是_______。 Ⅱ．图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 过程I的原理：，根据下表数据回答： 化学键 键能/（） 436 496 463 （3）完全分解需_______（填“放出”或“吸收”）能量_______kJ。 （4）在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和发生上述过程Ⅱ的反应（）。和的物质的量随时间变化如下图所示。 图中_______mol，时，的转化率为_______%。 （5）下列可以表明上述反应达到化学平衡状态的是_______。 A. 恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 B. 反应中与的物质的量浓度相等 C. 有2个键断裂的同时，有3个键生成 D. 当 【答案】（1）B （2） ①. ②. 第一步的活化能小 （3） ①. 吸收 ②. 484 （4） ①. 0.25 ②. 50 （5）C 【解析】 【小问1详解】 合成尿素的反应为： ，该反应为放热反应同时为气体体积减小的反应，低温高压使化学平衡正向移动，有利于提高二氧化碳的平衡转化率，答案选B。 【小问2详解】 ①合成尿素的总反应=第一步反应+第二步反应，则总反应的热化学方程式为：。 ②从图中可知，第一步反应的活化能较小，则反应速率较快的为第一步。 【小问3详解】 焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，则。 【小问4详解】 a为CO2的平衡物质的量，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比得：，解得；3 min时，参加反应的CO2为，H2的转化率。 【小问5详解】 A．该反应所有物质均是气体，反应前后气体质量不变，容器体积不变，则密度始终不变，混合气体的密度不再变化，不一定达到平衡，A不符合题意； B．平衡的标志是各物质的浓度不变，不是物质浓度相等，B不符合题意； C．有2个键断裂的同时，说明消耗了一个二氧化碳分子，表示正反应；3个键生成，说明生成了3个氢分子，表示逆反应，达到平衡，C符合题意； D．当，说明达到平衡，正确的表达为，D不符合题意； 故选C。 16. 某小组学生利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率因素时，设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 V/mL V/mL V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.20 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 （1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应的离子方程式为_______。 （2）该实验1和2可探究_______对反应速率的影响，因此_______，_______，_______。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_______，_______。 （3）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：_______。 【答案】（1） （2） ①. 温度 ②. 5.0 ③. 10.0 ④. 5.0 ⑤. 10.0 ⑥. 6.0 （3）生成的二氧化硫能溶于水，导致实验误差较大 【解析】 【小问1详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸发生歧化反应，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 利用控制变量法进行探究，实验1和2对应温度明显不相同，可探究温度对反应速率的影响，故其余条件应该相同。实验1的溶液总体积是，因此实验2中硫代硫酸钠溶液的体积应该为，才能保证与实验1的硫代硫酸钠的物质的量相同，实验1、2的稀硫酸浓度相同，则，则。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，则硫代硫酸钠的物质的量相同，其，所以。 【小问3详解】 二氧化硫易溶于水，1体积水能溶解40体积的二氧化硫，所以导致测量不精确，所以不采用排水法测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较。 17. 完成下列各题： （1）溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为24.1℃，反应后最高温度为34.1℃。（已知：反应前后，溶液的比热容均近似为，溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。）反应的_______。 （2）恒温恒容下，将气体和气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应： ，时反应达到平衡状态，此时剩余；并测得C浓度为 ①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。 ②_______。 （3）可逆反应①，②分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始至达到平衡状态时有关物理的变化如图所示： 达平衡（1）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为_______，达平衡（1）时，X的转化率为_______ （用分数表示） 【答案】（1）-209 （2） ①. 0.3mol/(L·min) ②. 3 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由于溶液的密度近似为1 g/cm3，所以100 mL溶液的质量约为100 g，Q=cm△t=4.18×10-3 kJ/(g∙℃)×100 g×(34.1-24.1)℃=4.18 kJ。在量热器中，CuSO4的物质的量为0.02 mol，Zn的质量为1.95 g，物质的量为0.03 mol，则参加反应的CuSO4的物质的量为0.02 mol，从而求出1 mol CuSO4参加反应时，放热=209 kJ，即反应的∆H= -209 kJ‧mol-1。 【小问2详解】 ①开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为=0.3 mol/(L·min)； ②平衡时生成C的物质的量为1.2 mol/L×2 L=2.4 mol，消耗B物质的量为2-1.2=0.8 mol，所以x=。 【小问3详解】 由反应2M=N+P可知，反应前后气体分子数不变，气体总物质的量不变，则达平衡(I)时，体系的压强与反应②开始时体系的压强之比等于反应②前后气体的体积之比为2:2.2=10:11；根据PV=nRT，平衡时左室压强变为初始的倍，体积变为倍，则物质的量变为倍，所以平衡时总物质的量为，由反应X(g)+2Y(g)2Z(g)可知，气体的物质的量的减少量=参加反应的X的物质的量=3mol-mol=mol，从而求出达平衡(I)时，X的转化率为。 18. 2024年，国产DeeDSeck开源AI模型大放异彩，AI模型训练需要使用图形处理器（GPU），GPU芯片的主要成分是硅，是制备半导体材料硅的重要原料。 （1）将氢化为的热化学方程式为： ①在相同条件，相同时间t时，不同温度下该反应中转化率如图所示。下列叙述一定正确的是____（序号）。 a．相同时间t内，A点的平均反应速率大于B点 b．相同时间t时，B点： c．工业生产中采用了适宜温度：480∼520℃ ②773K的2 L 密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体反应，转化率随时间的变化如下左图所示，，经方式_____处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率_____。当反应平衡时，的浓度为______，平衡常数K的计算式为________。 （2）对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时，的转化率随时间变化的结果如上右图所示。 ①323K时反应的平衡转化率_______%。 ②比较a、b处反应速率大小：____（填“大于”小于”或“等于”）。 已知：反应速率，分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的_______（保留1位小数）。 【答案】（1） ①. bc ②. 甲 ③. 3.2×10−3 ④. 1.8 ⑤. （2） ①. 21 ②. 大于 ③. 1.3 【解析】 【小问1详解】 a．相同时间t内，B点转化率大于A点，所以A点的平均反应速率小于B点，a错误； b．相同时间t时，B点反应正向进行，，b正确； c．相同时间内，温度480∼520℃时反应物转化率最大，所以工业生产中采用了适宜温度480∼520℃，c正确； 故答案选bc； 0~50 min，经方式甲SiCl4的转化率最大，所以方式甲处理后的速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均速率； 当反应达平衡时，SiCl4的转化率为20%，则反应消耗氢气的物质的量为，H2的浓度为，列三段式 平衡常数K。 【小问2详解】 ①温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，曲线a达到平衡的时间短，则曲线a代表343 K时SiHCl3的转化率变化，曲线b代表323K时SiHCl3的转化率变化。由题图可知，323 K时反应的平衡转化率； ②温度越高，反应速率越快，a点温度为343 K，b点温度为323 K，故反应速率； 反应速率，343K下反应达到平衡状态时，即，此时SiHCl3平衡转化率为22%，假设起始时反应物是1mol，经计算可得SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物质的量分数分别为0.78、0.11、0.11，则有，，a处SiHCl3的平衡转化率，此时SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物质的量分数分别为0.8、0.1、0.1，则有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉山一中2025-2026学年度第一学期第一次集中训练 高二化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A. 用活性炭去除冰箱异味 B. 做X射线造影时吃钡餐（硫酸钡） C. 食品抽真空包装 D. 在豆浆中加入石膏点豆腐 2. 化学反应分为放热反应和吸热反应，下列反应中能量的变化与如图所示的反应相符合的是 A B. C. D. 3. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A. 缩小容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入氮气 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用铁触媒，加快合成氨的反应速率 B. 溴水中存在，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C. 合成氨工业采用高压 D. 反应 ，达到平衡后，升高温度体系颜色变深 5. 二氟卡宾（）是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。与可以生成，反应历程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 中键的个数为 B. 比稳定 C. 上述过程中，决速步骤的活化能 D. 适当升高温度有利于提高单位时间内的产率 6. 已知：①碳的燃烧热为； ②氢气的燃烧热为； ③ 。 则的值为 A. B. C. D. 7. 在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应： ，已知M的状态未知，则下列描述一定不能作为达到平衡的标志是 A. 体系的温度不变时 B. 时 C. 气体的平均相对分子质量不变时 D. 混合气体的密度不变时 8. 下列能用来描述可逆反应2A(g)+ B(g) 2C(g)　ΔH﹥0的图象是 A. B. C. D. 9. 我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. TMNS不参与氨气的合成反应 B. TMNS表面上的N原子被氧化为氨气 C. 用进行合成反应，产物中只有 D. TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附 10. 下列实验设计不正确的是 A B 实验目的 探究温度对反应速率的影响 探究浓度对反应速率的影响 实验设计 如图预热后再迅速混合，观察 C D 实验目的 探究催化剂对化学平衡的影响 探究温度对化学平衡的影响 实验设计 A. A B. B C. C D. D 11. 在三种不同条件下，分别向容积为2L的密闭容器中充入和，发生反应：。相关条件和数据见下表，下列说法不正确的是 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 平衡时 1.6 1.6 1 化学平衡常数 A. B. C. 实验I和Ⅱ探究的可能是催化剂对化学反应的影响 D. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能 12. 在催化剂作用下，氧化可获得。其主要化学反应： 反应I． 反应Ⅱ． 压强分别为时，将和的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性（的选择性）如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 压强为，温度为210℃时，反应达平衡时，生成的 C. 乙烯的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应Ⅱ中生成的CO抑制了反应I的进行 D. 一定温度和压强下，可通过选择合适的催化剂提高反应速率和乙烯的选择性 13. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中加入和，发生反应，后达到平衡状态。下列说法正确的是 A. 化学反应速率之比 B. 若平衡时的体积分数为20%，则内； C. 升高温度，若减小，则 D. 再加入和达到新平衡后，X的转化率减小 14. 1-苯基丙炔和可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历程的能量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是 A. 从生成产物A和产物B的反应都是放热反应 B. 产物B对应的结构是 C. D. 若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 I．以和为原料合成尿素的反应为： ． （1）上述反应中，有利于提高平衡转化率的措施是_______（填序号）。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示： 第一步： 第二步： ①合成尿素总反应的热化学方程式为_______。 ②第一步反应速率较快的理由是_______。 Ⅱ．图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 过程I的原理：，根据下表数据回答： 化学键 键能/（） 436 496 463 （3）完全分解需_______（填“放出”或“吸收”）能量_______kJ。 （4）在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和发生上述过程Ⅱ的反应（）。和的物质的量随时间变化如下图所示。 图中_______mol，时，的转化率为_______%。 （5）下列可以表明上述反应达到化学平衡状态的是_______。 A. 恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 B. 反应中与物质的量浓度相等 C. 有2个键断裂的同时，有3个键生成 D 当 16. 某小组学生利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 V/mL V/mL V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.20 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 （1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应的离子方程式为_______。 （2）该实验1和2可探究_______对反应速率影响，因此_______，_______，_______。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_______，_______。 （3）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：_______。 17. 完成下列各题： （1）溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为24.1℃，反应后最高温度为34.1℃。（已知：反应前后，溶液的比热容均近似为，溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。）反应的_______。 （2）恒温恒容下，将气体和气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应： ，时反应达到平衡状态，此时剩余；并测得C浓度为 ①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。 ②_______。 （3）可逆反应①，②分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始至达到平衡状态时有关物理的变化如图所示： 达平衡（1）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为_______，达平衡（1）时，X的转化率为_______ （用分数表示） 18. 2024年，国产DeeDSeck开源AI模型大放异彩，AI模型训练需要使用图形处理器（GPU），GPU芯片的主要成分是硅，是制备半导体材料硅的重要原料。 （1）将氢化为的热化学方程式为： ①在相同条件，相同时间t时，不同温度下该反应中转化率如图所示。下列叙述一定正确的是____（序号）。 a．相同时间t内，A点的平均反应速率大于B点 b．相同时间t时，B点： c．工业生产中采用了适宜温度：480∼520℃ ②773K的2 L 密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体反应，转化率随时间的变化如下左图所示，，经方式_____处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率_____。当反应平衡时，的浓度为______，平衡常数K的计算式为________。 （2）对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时，的转化率随时间变化的结果如上右图所示。 ①323K时反应的平衡转化率_______%。 ②比较a、b处反应速率大小：____（填“大于”小于”或“等于”）。 已知：反应速率，分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的_______（保留1位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $