安徽省阜阳市太和中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

太和中学高三上学期第一次教学质量检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质的组成、性质、分类和计量；离子反应；氧化还原反应；物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度；钠及其化合物、碱金属；铁及其化合物；镁、铝、铜占80%，其他高考内容20%。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Ga 70 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 材料是工业发展的基石，下列涉及的物质(加点部分)，不属于无机非金属材料的是 氮化铝路板 石墨烯晶片 硬铝棒（含铝、硅等） 硅晶板 A B C D A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 氯乙烷的空间填充模型： B. 顺式聚异戊二烯结构简式： C. 3pz电子云轮廓图： D. 邻羟基苯甲醛中的分子内氢键： 3. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类正确的是 A. 均为碱性氧化物 B. 氢氧化铁胶体为混合物 C. 属于钠盐、碳酸盐、正盐 D. “蛟龙”号潜水器使用的铁合金中不含非金属元素 4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有离子的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，含有分子的数目为 D. 常温下，通入足量溶液中，转移电子的数目为 5. 工业上制备下列物质的说法正确的是 A. 氯气与澄清石灰水反应制取次氯酸钙 B. 氢气还原氧化铁冶炼铁 C. 电解氯化铝制备单质铝 D. 二氧化硅与焦炭反应制取粗硅 6. 除去中少量的，下列仪器一定用不到的是 A 烧杯 B. 玻璃棒 C. 分液漏斗 D. 漏斗 7. 下列离子方程式正确的是 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： B. 溶液与少量NaOH反应： C 向溶液中通入气体： D. 溶液中通入少量 8. 某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 能与FeCl3溶液发生显色反应 C. 分子中含有手性碳 D. 一定条件下能制备高分子化合物 9. 下列实验操作和现象均正确，并能达到实验目的(结论)的是 选项 实验操作和现象 实验目的(结论) A 向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸，溶液绿色加深 探究盐类水解平衡移动的条件 B 向氯水中通入足量的二氧化硫，氯水褪色 验证二氧化硫具有漂白性 C 向氯化铵和过氧化钠固体混合物中滴加水，有刺激性气体产生 产生氨气和氧气混合气体 D 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 乙醇发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 10. 是一种高效水处理剂，其制备原理之一为下列有关该反应的说法正确的是 A. 为还原剂 B. 一定不是还原产物 C. 中氯元素呈价 D. 若生产，则转移电子 11. W、X、Y、Z均位于同一周期，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与H2混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与Li+可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. W的最高价含氧酸为弱酸 C. 分子的极性： D. Z的氢化物的熔点一定比X的氢化物高 12. 镍基磁性形状记忆合金是兼有热弹性马氏体相变和铁磁性转变的新型功能材料，其晶胞结构如图所示(Ni均位于面上)。下列说法错误的是 A. 基态锰原子和基态镍原子的未成对电子数目之比为5：2 B. 该记忆合金中 Ni原子的数目是 Ga原子数目的2倍 C. 该晶体的密度为(为阿伏加德罗常数的值) D. 在晶体中 Ga原子周围有8个 Ni原子与之距离最近 13. 酒石酸常用作食品工业的抗氧化剂，也可作饮料添加剂和药物工业的原料，工业上一种通过电渗析法制备原理如图(均采用惰性电极)。下列说法正确的是 A. 工作时，电极电势：N>M B. 电解一段时间后，B室碱性增强 C. 交换膜p为阳离子交换膜 D. 理论上，M、N电极产生气体量相等 14. H2C2O4为二元弱酸，常温下，测得草酸氢钠溶液在不同pH体系中，lgc(X)与pH关系如图所示(X代表)下列有关说法正确的是 A. ②表示 B. 等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4溶液中： C. 溶液呈中性时： D. ②③交点的溶液中： 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 高铁酸钾是极好的氧化剂。具有强氧化性，为一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计实验在实验室中利用次氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备高铁酸钾，实验装置(夹持仪器已省略)如下图所示。 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇； ②高铁酸钾在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生O2； ③氯气与强碱溶液在低温下生成次氯酸盐，温度稍高时生成氯酸盐。 回答下列问题： （1）装置A中盛放KOH溶液的仪器名称为___________，连接分液漏斗上端的橡皮管作用是___________。 （2）上述装置连接顺序为___________(填小写字母，按气流流经方向)，装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （3）为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是___________；实验时保持KOH溶液过量，原因是___________。 （4）纯度测定，装置如图所示。取mg新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，测得生成气体的体积为VmL(已折算成标准状况下)。该样品的纯度为___________%(反应的离子方程式为)；为了提高实验的准确性，读数时应注意的事项是___________(任写一种即可)。 16. 胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，溶液中的分散质微粒既能透过半透膜，又能透过滤纸，浊液中的分散质不能透过滤纸、半透膜。为探究胶体的性质，某兴趣小组用下列两种方案制备胶体(夹持仪器已省略)。回答下列问题： （1）方案一： ①该方案制取胶体的原理为_____(用化学反应方程式表示)。 ②判断胶体是否成功制备的具体操作是_____。 ③水解形成的胶体粒子的数目_____(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）方案二： ①Y中发生反应的离子方程式为_____，将Z中固体分离出的操作为_____(填字母，下同)，分离出的液体进一步提纯的操作为_____。 A．　　B．　　C．　　D． ②取X中溶液蒸干制备氯化铁晶体，达不到实验目的的原因是_____(从平衡移动原理角度解释原因)。 17. 焦亚硫酸钠（）在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。 已知：①溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： （1）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入_____（填化学式），该反应的化学方程式为_____。 （2）“硫化”时发生反应的离子方程式为，若耗掉，则生成_____。 （3）“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是_____，“煅烧”过程中发生反应：，若转移电子的物质的量为，则生成_____。 （4）“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括_____过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为_____。 18. 一种从汽车废弃催化剂(主要含有金属Pt，还含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2)中回收铂的工艺流程如图所示。 已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸(H2PtCl6)；③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 3.5 95 2.2 沉淀完全()pH 4.7 11.1 3.2 回答下列问题： （1）H2PtCl6中Pt的化合价为_______；灼烧的目的是_______。 （2）为了提高“酸浸”效率，温度不宜过高的原因是_______。 （3）“酸浸”工序中，铂发生反应的化学方程式为_______，该反应中HNO3的作用是_______；若将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，其优点为_______。 （4）“滤液”中含有的金属阳离子主要为_______，通过调节pH回收其他金属，当开始沉淀时，溶液中的浓度为_______。 （5）铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示： 由图可知，Pt浸出的最佳条件为_______(从加热时间、方式及固液比角度回答，数据取整数)。 太和中学高三上学期第一次教学质量检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质的组成、性质、分类和计量；离子反应；氧化还原反应；物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度；钠及其化合物、碱金属；铁及其化合物；镁、铝、铜占80%，其他高考内容20%。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Ga 70 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡压强，便于液体流下 （2） ①. ②. （3） ①. 将A装置置于冰(冷)水浴中(合理即可) ②. 高铁酸钾在碱性环境中稳定，同时降低高铁酸钾的溶解度(合理即可) （4） ①. ②. 冷却到室温、保持量气管左右液面同一水平或眼睛与凹液面最低处水平相切等(任写一种) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功 ③. 小于 （2） ①. ②. A ③. C ④. 溶液中存在水解平衡：，升高温度，气体不断逸出，平衡正向移动，水解趋于完全 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）1 （3） ①. 增大黄铁矿与空气的接触面积，提高焙烧速率 ②. 1 （4） ①. 蒸发浓缩，冷却结晶 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ① +4 ②. 除去积碳及有机物 （2）HCl、HNO3均易挥发，且HNO3易分解 （3） ①. ②. 作氧化剂 ③. 避免生成氮的氧化物，防止污染大气 （4） ①. 、、 ②. （5）微波加热到109℃，约5分钟，固液比约为2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $