精品解析：吉林省吉林市第一中学2025-2026学年高一上学期创新班第一次月考 化学试题

吉林一中2025级高一上学期第一次教学质量检测(10月) 化学学科创新班试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 P-31 Mg-24 S-32 Ba-137 一、选择题：(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分)。 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 2. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. CaO、MgO、都是碱性氧化物 B. 漂白粉、波尔多液、胆矾都是混合物 C. 、、都是电解质 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 3. 如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A. 甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B. 甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C. 甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D. 甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 4. 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的数目是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目小于2.5 B. 0.1 溶液中含有的数为0.3 C. 28 g 和CO混合气体的分子数一定为2 D. 用含0.1 mol 的饱和溶液制备胶体，产生0.1个胶粒 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 存在的无色溶液中：、、、 B. 存在的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 7. 如下图为以碳为原料合成乙醇的微观过程，下列说法不正确的是 A. 转化①属于置换反应 B. 转化②中反应的乙、丙分子个数比为1：3 C. 转化①②中氢元素的化合价都发生了改变 D. 以24千克碳为原料，理论上可合成1000 mol丁(乙醇) 8. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 水中的、、通过阴离子树脂后被除去 B. 阴离子树脂填充段存在反应 C. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 D. 通过净化处理后，水的导电性降低 9. 实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1溶液，下列说法正确的是 A 应用托盘天平称取晶体5.3 g B. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C 容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥即可使用 D. 采用加热的方法来加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向中滴加少量溶液： B. 向溶液中通入少量气体： C. 同物质的量浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： D. 碳酸氢钙与少量澄清石灰水溶液反应： 11. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是 A. 曲线A表示往固体中滴加蒸馏水 B. 曲线表示往溶液中滴加等浓度的溶液 C. 曲线表示往溶液中通入 D. 曲线表示往氨水中滴加等浓度的 12. 研究人员在金星大气中探测到磷化氢()气体，一种实验室制备的流程如图所示。 已知：次磷酸()为一元酸，下列说法正确的是 A. 次磷酸钠()属于酸式盐 B. 上述流程中反应均属于氧化还原反应 C. 上述流程中1 mol白磷最多可生成33.6 L D. 与NaOH反应的质量比是31：30 13. 酸性溶液中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 还原性： B. 若某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入 C. 向酸性溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失 D. 反应不能发生 14. 某100mL未知的澄清溶液，只含、、、、、离子中的某几种，将溶液分成两等份，进行如下实验操作： ①取其中一份溶液加入足量的溶液产生白色沉淀3.49g； ②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g，且无气泡产生； ③向另一份溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 根据上述实验现象，下列对该溶液的说法错误的是 A. 该溶液中的浓度为 B. 该溶液不含有、和 C. 该溶液至少含有3种离子 D. 省略实验③不影响上述溶液中离子的检验 15. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。（已知：为强酸）下列说法中错误的是 A. 原混合液中为 B. b点溶液中 C. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 D. c点溶液中阴离子的个数为 二、非选择题(本题共包含4个小题，共55分)。 16. 某待测液中除含有 的外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 现进行如图实验操作所加试剂均过量： （1）写出生成白色沉淀的离子方程式：___________。 （2）将下列离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“”，不能确定的填“？”)。 离子 浓度 ___________ ___________   ___________   ___________   ___________   ___________   （3）判断原溶液中是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值；若不存在，请说明理由：___________。 17. 甘露醇注射液是医院常用药物之一，稀释后的甘露醇溶液可用作肠镜检查、肠道手术的术前导泻剂。下图是甘露醇(分子式为，相对分子质量为182)注射液标签上的部分内容： （1）该注射液中甘露醇的物质的量浓度是_______mol/L(小数点后保留两位)。 （2）正确操作顺序是_______(填序号)。 ①用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中 ②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2 cm处 ③将甘露醇固体放入烧杯中加水溶解，并不断用_______(填仪器名称，下同)搅拌，静置待其冷却 ④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 ⑤用托盘天平称取20 g甘露醇固体 ⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的_______中 ⑦用_______逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 （3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是_______。 A. 使用的容量瓶中残留少量水 B. 未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 18. “84”消毒液、是常见的含氯消毒剂。已知：“84”消毒液中含氯微粒主要有、、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于；ORP(氧化还原电位)反映水溶液中物质的氧化性和还原性，ORP值越大，氧化性越强。“84”消毒液原液一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒，通常将其稀释后使用。 （1）①制备的反应为，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目_____。 ②已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_____。 （2）“84”消毒液是以次氯酸钠为有效成分的消毒液，取含次氯酸钠3 的消毒液10 mL，加水稀释至1500 mL可对家用物品消毒，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为_______。 （3）为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】向两支试管中分别加入2 mL“84”消毒液，在试管1中加入2 mL水，试管2中加入2 mL稀醋酸，再分别放入相同的红色纸片。试管2中纸片褪色更快。 ①在试管1中加入2 mL水的目的是_______。 ②试管2中纸片褪色更快的原因是_______。 ③“84”消毒液中加入浓盐酸，会有黄绿色气体()产生，离子方程式为________。 【实验2】测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。 ④根据图示信息“84”消毒液使用的较合适温度是_______。 19. 按要求回答下列问题。 （1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。回答下列问题： ①若X为黑色固体单质，A为，写出Z→Y的化学方程式：_______。 ②若X为NaOH溶液，则写出Y→Z的化学方程式：_______。 （2）、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。 ①该反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)。 ②将以上物质分别填入下面对应横线上，组成一个配平后的化学方程式：_______。 ______________=_______+。 （3）已知在反应中，若有15 mol 分子参加反应，则被水还原的溴原子的数目_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林一中2025级高一上学期第一次教学质量检测(10月) 化学学科创新班试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 P-31 Mg-24 S-32 Ba-137 一、选择题：(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分)。 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了，属于置换反应，故A正确； B．成语“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，而“铁杵成针”过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B错误； C．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，故C正确； D．梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确； 故选B。 2. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. CaO、MgO、都是碱性氧化物 B. 漂白粉、波尔多液、胆矾都是混合物 C. 、、都是电解质 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．既能与酸也能与碱反应，是两性氧化物，A错误； B．胆矾（）是纯净物，B错误； C．（强酸）、（弱碱）、（熔融态可导电）均为电解质，C正确； D．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，而非丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 3. 如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A. 甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B. 甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C. 甲Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D. 甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与HCl反应生成NaCl，与HNO3反应生成NaNO3，均能一步转化，A正确； B．CuO与HCl反应生成CuCl2，但CuO不溶于水且不能与水直接反应生成Cu(OH)2，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应生成Cu(OH)2，无法一步转化，B不正确； C．Na2CO3与HCl反应生成CO2，与Ca(OH)2反应生成CaCO3，均能一步转化，C正确； D．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，与NaOH反应生成Na2SO4，均能一步转化，D正确； 故选B。 4. 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的数目是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①表示钠与可溶性铜盐溶液的反应，可适用于多种铜盐（如CuSO4、CuCl2等），属于一类反应，①不符合题意； ②表示SO3与水反应生成H2SO4的离子方程式，只能表示这一特定反应，②符合题意； ③表示Ba(OH)2与CuSO4反应生成两种沉淀的离子方程式，仅对应此单一反应，③符合题意； ④表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2O的离子方程式，可代表一类反应，④不符合题意； ⑤可表示H2SO4与Ba(OH)2或KHSO4与Ba(OH)2等反应的离子方程式，属于一类反应，⑤不符合题意； ⑥表示Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，适用于所有可溶性银盐与氯化物的反应，属于一类反应，⑥不符合题意； 综上所述，只能表示一个化学反应的有②、③，故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目小于2.5 B. 0.1 溶液中含有的数为0.3 C. 28 g 和CO混合气体的分子数一定为2 D. 用含0.1 mol 的饱和溶液制备胶体，产生0.1个胶粒 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，则28 L氢气的物质的量为：，而25℃、101 kPa时气体摩尔体积大于22.4 L/mol，28 L氢气的物质的量小于1.25 mol，每个H2中含有2个质子，则28 L氢气中质子的数目小于2.5 NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算Na+数目，B错误； C．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体为1 mol，则混合气体的分子数为NA，C错误； D．Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的集合体，则制备得到的胶粒数目远小于0.1 NA，D错误； 故选A。 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 存在的无色溶液中：、、、 B. 存在的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCl2存在的无色溶液中含Cu2+，Cu2+呈蓝色，不能大量共存，A错误； B．NaHSO4溶液呈酸性，酸性条件下，ClO-、均与Fe2+发生氧化还原反应，且ClO⁻酸性下不稳定，不能大量共存，B错误； C．透明溶液中Mg2+、、、Cl-之间不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，可以大量共存，C正确； D．酚酞变红说明溶液呈碱性，Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀，与OH-反应生成和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 如下图为以碳为原料合成乙醇的微观过程，下列说法不正确的是 A. 转化①属于置换反应 B. 转化②中反应的乙、丙分子个数比为1：3 C. 转化①②中氢元素的化合价都发生了改变 D. 以24千克碳为原料，理论上可合成1000 mol丁(乙醇) 【答案】B 【解析】 【详解】A．由微观示意图可知，转化①是碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，A正确； B．转化②是CO与H2在催化剂条件下转化为C2H5OH、H2O，化学方程式为，从方程式可以看出反应的乙(CO)、丙(H2)分子个数比为2:4=1:2，B错误； C．转化①中，水(H2O)中氢元素化合价为+1价，反应后氢气(H2)中氢元素化合价为0价，氢元素化合价发生改变；转化②中，氢气(H2)中氢元素化合价为0价，反应后乙醇(C2H5OH)和水(H2O)中氢元素化合价为+1价，氢元素化合价发生改变，所以转化①②中氢元素的化合价都发生了改变，C正确； D．24kg碳的物质的量为：=2000 mol，根据碳元素守恒，1 mol乙醇含2 molC，故乙醇物质的量为，D正确； 故选B。 8. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 水中的、、通过阴离子树脂后被除去 B. 阴离子树脂填充段存在反应 C. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 D. 通过净化处理后，水的导电性降低 【答案】C 【解析】 【分析】通过阳离子交换树脂后，溶液中的金属阳离子被氢离子代替，通过阴离子交换树脂后，阴离子被氢氧根离子代替，氢氧根离子和氢离子反应生成水，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，通过阴离子交换树脂后，阴离子被氢氧根离子代替，氢氧根离子和氢离子反应生成水，所以水中得、Cl-、通过阴离子树脂后，可被除去，A正确； B．由分析可知，阳离子交换树脂释放的H+进入阴离子树脂段，与阴离子树脂释放的OH-结合生成水，存在反应H++OH-=H2O，B正确； C．当水中的、等多价阳离子被交换为时，阳离子的总数会增大，因此阳离子总数不变的说法错误，C错误； D．净化后水中阴阳离子被除去，H+与OH-结合为水，离子浓度降低，导电性降低，D正确； 故选C。 9. 实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1溶液，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取晶体5.3 g B. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥即可使用 D. 采用加热的方法来加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 【答案】C 【解析】 【分析】配制480 mL 0.1 mol·L-1溶液，需要用500 mL的容量瓶配制溶液。 【详解】A．需要称量的是，其摩尔质量为286 g/mol，所需质量为0.5 L×0.1 mol/L×286 g/mol=14.3 g，而非5.3g，A错误； B．定容仰视导致溶液体积偏大，浓度偏低，B错误； C．容量瓶洗净后残留的蒸馏水不影响最终浓度，无需干燥，C正确； D．趁热转移会导致冷却后体积缩小，浓度偏高，应冷却到室温时再定容，D错误； 故选C。 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向中滴加少量溶液： B. 向溶液中通入少量气体： C. 同物质的量浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： D. 碳酸氢钙与少量澄清石灰水溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHSO4与少量Ba(HCO3)2反应生成CO2、H2O、BaSO4沉淀、Na2SO4，离子方程式为：，A错误； B．硝酸酸性比碳酸强，Ca(NO3)2溶液与CO2不反应，B错误； C．同物质的量浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液，本质是氢离子和氢氧根离子生成水（铵离子未反应），得到硫酸钠、硫酸铵混合溶液，离子方程式为：，C错误； D．碳酸氢钙与少量澄清石灰水溶液反应生成CaCO3沉淀和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 11. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是 A. 曲线A表示往固体中滴加蒸馏水 B. 曲线表示往溶液中滴加等浓度的溶液 C. 曲线表示往溶液中通入 D. 曲线表示往氨水中滴加等浓度的 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl固体中滴加蒸馏水，开始时导电能力为0，因此不是曲线A，故A错误； B．CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，生成醋酸钠为强电解质，导电能力增强，故不是曲线B，故B错误； C．Ba(OH)2溶液中通入CO2，先生成碳酸钡沉淀和水，继续通二氧化碳，碳酸钡、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钡，导电能力先减小，再增大，曲线C可表示Ba(OH)2溶液中通入CO2，故C正确； D．氨水中滴加等浓度的HCl，生成氯化铵强电解质，溶液导电能力增强，故不是曲线D，故D错误。 综上所述，答案为C。 12. 研究人员在金星大气中探测到磷化氢()气体，一种实验室制备的流程如图所示。 已知：次磷酸()为一元酸，下列说法正确的是 A. 次磷酸钠()属于酸式盐 B. 上述流程中反应均属于氧化还原反应 C. 上述流程中1 mol白磷最多可生成33.6 L D. 与NaOH反应的质量比是31：30 【答案】D 【解析】 【分析】白磷(P4)与过量浓NaOH溶液在加热条件下发生歧化反应，生成PH3和次磷酸钠(NaH2PO2)；次磷酸钠(NaH2PO2)与硫酸反应生成次磷酸(H3PO2)和硫酸钠；次磷酸受热分解发生歧化反应生成PH3和H3PO4，据此解答。 【详解】A．次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐，不属于酸式盐，A错误； B．由分析可知，次磷酸钠(NaH2PO2)与硫酸发生反应：2NaH2PO2+H2SO4=2H3PO2+Na2SO4，该反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，而其他两个反应均属于氧化还原反应，B错误； C．上述流程中分别发生三个反应：、2NaH2PO2+H2SO4=2H3PO2+Na2SO4、，可得关系式：，则上述流程中1 mol白磷最多可生成1.5 mol PH3，但该气体所出状态未知，则无法计算其体积，C错误； D．P4与NaOH发生反应：，设P4的物质的量为1 mol，则消耗NaOH的物质的量为3 mol，二者的质量比是(31×4)∶(3×40)=31∶30，D正确； 故选D。 13. 酸性溶液中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 还原性： B. 若某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入 C. 向酸性溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失 D. 反应不能发生 【答案】B 【解析】 【分析】根据转化关系，反应1中，Mn化合价由+7价降至+2价，化合价降低，发生还原反应，则是氧化剂，Mn2+是还原产物，Cl化合价由-1升至0价，化合价升高，发生氧化反应，则Cl⁻是还原剂，Cl2为氧化产物； 反应2中，Cl化合价由0价降至-1价，化合价降低，发生还原反应，则Cl2是氧化剂，Cl-是还原产物，Fe化合价由+2价升至+3价，化合价升高，发生氧化反应，则Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物； 反应3中，Fe化合价由+3价降至+2价，化合价降低，发生还原反应，则Fe3+是氧化剂，Fe2+是还原产物，I化合价由-1升至0价，化合价升高，发生氧化反应，则I⁻是还原剂，I2为氧化产物，据此分析回答； 【详解】A．还原性：还原剂>还原产物，由分析可知，反应3中I-是还原剂，Fe2+是还原产物，还原性I->Fe2+；反应2中Fe2+是还原剂，Cl-是还原产物，还原性Fe2+>Cl-；反应1中Cl-是还原剂，Mn2+是还原产物，还原性Cl->Mn2+，则还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+，A正确； B．由于还原性I->Fe2+>Cl-，Cl2的氧化性较强，会优先氧化I-，但Cl2也能氧化Fe2+，不能通入Cl2，应加入FeCl3溶液，B错误； C．酸性KMnO4中具有强氧化性，FeCl2中的Fe2+还原性较强（Fe2+>Cl->Mn2+），会被Fe2+还原为Mn2+，紫红色消失，C正确； D．Fe3+与I-会发生氧化还原反应，不能生成FeI3，则该反应不能发生，D正确； 故选B。 14. 某100mL未知的澄清溶液，只含、、、、、离子中的某几种，将溶液分成两等份，进行如下实验操作： ①取其中一份溶液加入足量的溶液产生白色沉淀3.49g； ②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g，且无气泡产生； ③向另一份溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 根据上述实验现象，下列对该溶液的说法错误的是 A. 该溶液中的浓度为 B. 该溶液不含有、和 C. 该溶液至少含有3种离子 D. 省略实验③不影响上述溶液中离子的检验 【答案】B 【解析】 【分析】①取其中一份溶液加入足量的溶液产生白色沉淀3.49g，沉淀可能是碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁，沉淀中一定不含氢氧化铁，则原溶液不含； ②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g，且无气泡产生，说明沉淀是硫酸钡和氢氧化镁，不含碳酸钡，则原溶液中含有、，不含；且m(BaSO4)=2.33g，m［Mg(OH)2］=3.49g-2.33g=1.16g, m(BaSO4)=0.01mol、n［Mg(OH)2］=0.02mol；所以每50mL溶液中含有0.01mol、0.02mol； ③向另一份溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有。 【详解】A．根据以上分析，每50mL溶液中含有0.01mol，该溶液中的浓度为，故A正确； B．根据以上分析，一定含有、、，一定不含、，不能确定是否含有，故B错误； C．根据以上分析，一定含有、、，一定不含、，可能含有，所以该溶液至少含有3种离子，故C正确； D．每50mL溶液中含有0.01mol、0.02mol，一定不含，根据电荷守恒，可知一定含有，所以省略实验③不影响上述溶液中离子的检验，故D正确； 选B。 15. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。（已知：为强酸）下列说法中错误的是 A. 原混合液中为 B. b点溶液中 C. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 D. c点溶液中阴离子的个数为 【答案】B 【解析】 【分析】还原性：I-大于Fe2+，Cl2先氧化I-生成I2，再氧化Fe2+生成Fe3+，过量的Cl2再氧化I2为，则有从Cl2的物质的量0mol到1mol的反应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，Cl2的物质的量从1mol到2.5mol的反应为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Cl2的物质的量从2.5mol到7.5mol的反应为：5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+，根据上述分析可知，n(I-)=2mol，n(FeI2)=lmol，n(Fe2+)=3mol，n(FeCl2)=3mol-n(FeI2)=3mol-1mol=2mol，据此分析解题。 【详解】A．根据分析可知，原混合液中为，A正确； B．由图像数据可知，b点通入的Cl2的物质的量为4mol，其中有4mol-2.5mol=1.5molCl2氧化I2，根据反应方程式可知，消耗0.3molI2，故b点溶液中n(I2)=1mol-0.3mol=0.7mol，B错误； C．由图像数据可知，a点n(Fe2+)=n(Fe3+)，即此时n(Fe2+)=n(Fe3+)=1.5mol，也即Cl2氧化了1.5moFe2+，则需要0.75molCl2，a点共消耗1.75molCl2，a点时已通入氯气的总体积为1.75mol×22.4L/mol=39.2L(标况)，C正确； D．c点溶液中含有的阴离子为Cl-和，其n()=2mol，根据质量守恒可知n(Cl-)=2n(Cl2)+2n(FeCl2)=2×7.5mol+2×2mol=19mol，故c点溶液中阴离子的个数为(2mol+19mol) ×NAmol-1=21NA，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共包含4个小题，共55分)。 16. 某待测液中除含有 的外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 现进行如图实验操作所加试剂均过量： （1）写出生成白色沉淀离子方程式：___________。 （2）将下列离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“”，不能确定的填“？”)。 离子 浓度 ___________ ___________   ___________   ___________   ___________   ___________   （3）判断原溶液中是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值；若不存在，请说明理由：___________。 【答案】（1） （2） ①. 0 ②. 0 ③. ？ ④. 0.1 ⑤. 0.1 ⑥. 0.05 （3）0.1mol/L 【解析】 【分析】加入BaCl2产生沉淀，沉淀A可能为碳酸钡或者硫酸钡中的一种或者两种，沉淀A加盐酸，部分溶解，沉淀D为硫酸钡，质量为11.65g，物质的量为0.05mol，则含有的物质的量为0.05mol，生成的无色气体D二氧化碳与石灰水反应后得到碳酸钙沉淀E的质量为10.0g，碳酸钙的物质的量为0.1mol，则含有的物质的量为0.1mol，则A为碳酸钡和硫酸钡的混合物，溶液中一定含有和，一定不含Ba2+，滤液A中加入NaOH加热，气体B为NH3，标准状况下的体积为2.24L，则一定含有，物质的量为0.1mol，产生的白色沉淀B为、Ba2+、OH-反应生成的BaCO3沉淀，质量为19.7g，物质的量为0.1mol，所以的物质的量为0.1mol，则一定不含H+，溶液B中加入硝酸和硝酸银产生的白色沉淀C为AgCl，但是由于之前加入BaCl2，所以溶液可能含有Cl-，据此回答。 【小问1详解】 生成白色沉淀C的离子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓； 【小问2详解】 根据分析，溶液体积为1000mL，则 H+的浓度为0mol/L，Ba2+的浓度为0mol/L，Cl-浓度不能确定，浓度为0.1mol/L，浓度为0.1mol/L， 浓度为0.05mol/L。 【小问3详解】 根据电荷守恒，假设含有K+，求其物质的量浓度的最小值，则认为溶液中不含Cl-，设K+的浓度为x，则有，，则x=0.1mol/L。 17. 甘露醇注射液是医院常用药物之一，稀释后的甘露醇溶液可用作肠镜检查、肠道手术的术前导泻剂。下图是甘露醇(分子式为，相对分子质量为182)注射液标签上的部分内容： （1）该注射液中甘露醇的物质的量浓度是_______mol/L(小数点后保留两位)。 （2）正确的操作顺序是_______(填序号)。 ①用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中 ②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2 cm处 ③将甘露醇固体放入烧杯中加水溶解，并不断用_______(填仪器名称，下同)搅拌，静置待其冷却 ④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 ⑤用托盘天平称取20 g甘露醇固体 ⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的_______中 ⑦用_______逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 （3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是_______。 A. 使用的容量瓶中残留少量水 B. 未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 【答案】（1）1.10 （2） ①. ⑤③⑥①②⑦④ ②. 玻璃棒 ③. 100 mL ④. 胶头滴管 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 20g甘露醇的物质的量为：，所以该注射液中甘露醇的物质的量浓度为：； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的操作是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡等，所以正确的操作顺序是⑤③⑥①②⑦④；③将甘露醇固体放入烧杯中加水溶解，并不断用玻璃棒搅拌；⑥配制100 mL溶液，需要100 mL容量瓶，则将溶液用玻璃棒引流注入检漏过的100 mL容量瓶中；⑦定容时需要用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切； 【小问3详解】 A．使用的容量瓶中残留少量水，不影响，A不符合题意； B．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，导致所配溶液浓度偏低，B符合题意； C．定容时俯视刻度线溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，C不符合题意； D．加水超过刻度线，溶液体积变大，导致所配溶液浓度偏低，D符合题意； 故选BD。 18. “84”消毒液、是常见的含氯消毒剂。已知：“84”消毒液中含氯微粒主要有、、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于；ORP(氧化还原电位)反映水溶液中物质的氧化性和还原性，ORP值越大，氧化性越强。“84”消毒液原液一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒，通常将其稀释后使用。 （1）①制备的反应为，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目_____。 ②已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_____。 （2）“84”消毒液是以次氯酸钠为有效成分的消毒液，取含次氯酸钠3 的消毒液10 mL，加水稀释至1500 mL可对家用物品消毒，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为_______。 （3）为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】向两支试管中分别加入2 mL“84”消毒液，在试管1中加入2 mL水，试管2中加入2 mL稀醋酸，再分别放入相同的红色纸片。试管2中纸片褪色更快。 ①在试管1中加入2 mL水的目的是_______。 ②试管2中纸片褪色更快的原因是_______。 ③“84”消毒液中加入浓盐酸，会有黄绿色气体()产生，离子方程式为________。 【实验2】测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。 ④根据图示信息“84”消毒液使用的较合适温度是_______。 【答案】（1） ①. ②. 稳定剂Ⅱ （2） （3） ①. 确保两支试管中84消毒液浓度相同 ②. 试管2中加入了醋酸，醋酸与次氯酸根反应生成HCIO分子，HCIO浓度越大，漂白性越强 ③. ④. 20℃ 【解析】 【小问1详解】 ①制备的反应为，氯酸钠中氯元素的化合价降低，2个氯酸钠得到2个电子，氯化钠中氯元素化合价升高，2个NaCl失去2个电子，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目为：； ②由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度，效果较好； 【小问2详解】 取含次氯酸钠3 的消毒液10 mL，加水稀释至1500 mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为=； 【小问3详解】 向两支试管中分别加入2 mL“84”消毒液，在试管1中加入2 mL水，试管2中加入2 mL稀醋酸，再分别放入相同的红色纸片，试管2中纸片褪色更快。 ①在试管1中加入2 mL水，保持溶液体积一致，可以确保两支试管中84消毒液浓度相同； ②试管2中加入了醋酸，醋酸与次氯酸根反应生成HClO分子，HClO浓度越大，漂白性越强，纸片褪色更快； ③“84”消毒液中加入浓盐酸，次氯酸根与氯离子在酸性条件下会产生和水，离子方程式为：； ④根据图示信息，“84”消毒液在20℃时ORP随时间的变化较小，能长时间保持在较高水平，所以使用的较合适温度是20℃。 19. 按要求回答下列问题。 （1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。回答下列问题： ①若X为黑色固体单质，A为，写出Z→Y的化学方程式：_______。 ②若X为NaOH溶液，则写出Y→Z的化学方程式：_______。 （2）、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。 ①该反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)。 ②将以上物质分别填入下面对应横线上，组成一个配平后的化学方程式：_______。 ______________=_______+。 （3）已知在反应中，若有15 mol 分子参加反应，则被水还原的溴原子的数目_______。 【答案】（1） ①. ②. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （2） ①. Mn ②. ③. （3）4NA 【解析】 【分析】常见黑色固体单质为C；能与NaOH溶液反应的气体一般为酸性氧化物；结合氧化还原反应的价态规律和强弱规律分析判断。 【小问1详解】 ①若X是黑色固体单质，A为O2，则X为C，Z为CO2，Y为CO，因此Z→Y的化学方程式为； ②若X为NaOH溶液，则A可能为CO2，Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，因此Y→Z的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3； 【小问2详解】 ①该反应体系中，发生的反应过程，则中元素化合价降低，被还原，作氧化剂；发生氧化反应的过程应为，被氧化，作还原剂； ②根据①的分析，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，得到该已配平的离子方程式为：； 【小问3详解】 根据反应化学方程式，3 mol BrF3中2 mol Br原子被还原、1 mol Br原子被氧化，5 mol水分子中2 mol氧原子被氧化，即其中2 mol水氧化，则15 mol水参与反应，被水还原的溴原子物质的量为4mol，数目为4NA。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $