2.3.1 物质的量的单位——摩尔 课件-2025-2026学年上学期高一化学同步课件(新教材人教版必修1)

该高中化学课件聚焦“物质的量”核心概念，涵盖摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量及相关计算。通过生活中“箱”“打”等集合计量类比，结合一滴水中水分子数的庞大数据，搭建宏观到微观的认知支架，自然引出物质的量的必要性。 其亮点在于以生活情境激发兴趣，通过类比推理与数据实证培养科学思维，结合“1mol氧”等辨析强化科学态度与责任。知识建构系统整合公式关系，助力学生形成宏微结合的化学观念，教师可依托清晰流程提升教学效率。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 通过生活实例（如 “箱”“打” 计量）类比，理解 “物质的量” 是描述微观粒子集体的物理量，掌握其单位 “摩尔（mol）” 的定义，明确 1 mol 粒子所含数目为阿伏加德罗常数建立宏观计量与微观粒子的关联认知。​ 通过公式推导与简单计算，掌握物质的量的换算关系能规范书写粒子符号，提升化学计算与符号表达能力。​ 通过概念辨析（如 “1 mol 氧” 的错误表述）与实例应用，体会 “物质的量” 在连接微观粒子与宏观物质中的桥梁作用，培养严谨的化学用语习惯，初步形成微观探析与宏观辨识的学科素养。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识构建：能通过宏观计量类比（如 “箱”“打”），准确理解 “物质的量” 作为连接微观粒子与宏观物质的核心物理量的内涵；明确摩尔（mol）的定义（1 mol 粒子集体所含数目为阿伏加德罗常数，掌握物质的量、粒子与NA的换算关系，建立 “微观粒子数量 — 宏观物理量” 的定量认知框架。​ 能力发展：能规范书写含物质的量的粒子表达式，准确辨析 “1 mol 氧” 等不规范表述的问题；能独立完成简单换算计算，提升化学符号表达与定量计算能力，形成严谨的化学用语习惯。​ 素养培育：通过体会 “物质的量” 在化学计算、实验分析中的桥梁作用，理解化学学科 “宏微结合” 的核心思想；结合阿伏加德罗常数的科学定义，认识化学计量的标准化价值，培养尊重事实、严谨求实的科学态度。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 已知1滴水大约是0.05 mL，你知道其中含有多少个水分子吗？ 1670000000000000000000=1.67×1021 即使让全世界80亿人来数一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要3.97万年才能数完。 微观粒子不便以个数来计量 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 生活中，我们常将体积或质量小的物体的数量进行扩大形成一个集体，以便计量。 “一板鸡蛋” “一袋大米” “一打蛋挞” “一盒” 化学中的微观粒子又该如何计量？ 化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 “打包” 形成一个集合体 堆 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量的单位——摩尔 环节一：认识物质的量 概念：表示含有一定数目粒子的集合体。是一个物理量，符号：n 。 物理量 名称 符号 国际单位 单位符号 基准 时间 T 秒 s 1秒 长度 L 米 m 1米 物质的量 n 摩尔 mol ？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量的单位——摩尔 环节一：认识物质的量 单位：mol(摩尔或摩)。类似于“打、箱、包”这样的集合单位。 交流讨论：如何准确获得1000张A4纸？ 1打 12支 1箱 20瓶 12、20、500为各自集合单位的计量标准 1包 500张 思考：1 mol规定的数目是多少?需考虑哪些因素？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量的单位——摩尔 环节一：认识物质的量 思考：1 mol规定的数目是多少?需考虑哪些因素？ 多大的数目才行？ 大到什么程度呢？ 粒子数量大到能进入宏观可称量的程度 基于微粒太小，需很大的数目 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量的单位——摩尔 环节一：认识物质的量 物质的量的基准：阿伏加德罗常数 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 科学上规定为： 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数 规定解释：如果某物质含有与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。 阿伏加德罗常数： 1 mol 任何粒子的粒子数。 注意：不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量的单位——摩尔 环节一：认识物质的量 感受阿伏加德罗常数 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量的单位——摩尔 环节一：认识物质的量 物质的量的基准：阿伏加德罗常数 n、N(微粒数)、NA三者关系 例：1mol H2O 中约含有6.02×1023个水分子 例：1mol Al 中约含有6.02×1023个铝原子 (1)1 mol Na中有 个钠原子 (2)2 mol Na中有 个钠原子 (3)n mol Na 中有 个钠原子 请归纳n、N(微粒数)、NA 三者关系 6.02×1023 n×6.02×1023 1.204×1024 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量的单位——摩尔 环节一：认识物质的量 辨析： 1 mol 大米（鸡蛋） 2 mol O2 1 mol 氧原子 1 mol 氢气 1 mol H 1 mol 氢 微粒： 分子 原子 离子 质子 中子 电子 注意：n 只能用来描述 微观粒子且必须具体指 明粒子的种类。 √ √ √ √ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量的单位——摩尔 环节一：认识物质的量 计量对象：分子、原子、离子、电子、中子、质子等所有的微观粒子及它们的特定组合。 如1 mol H指1 mol ，1 mol H2(氢气)指1 mol ，不能说1 mol氢，指代不明确。 a mol CO2 指定化学式或微粒符号 单位 数值 氢原子 氢分子 不能计量宏观物质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量的单位——摩尔 环节一：认识物质的量 物质的量特征 整体化 微观化 具体化 集体化 物质的量是一个专用名词，在表述时是一个整体，不可拆分，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。 在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。 微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数或小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量的单位——摩尔 环节一：认识物质的量 阿伏加德罗常数 概念 单位 数字 符号 应用 1 mol任何粒子的粒子数 mol－1 6.02×1023 用于定量计算 基准 0.012kg12C中所含的碳原子个数，约为6.02×1023个 n=N/NA或N=n‧NA如0.5 mol H2O中分子数为 3.01×1023 NA要指明粒子的种类，1molH2O含NA个水分子。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量的单位——摩尔 环节二：认识摩尔质量 1 mol任何物质所含的粒子数是相同的，约为6.02×1023个。那么 1 mol任何物质所具有的质量是否相同？ 18 g H2O 约6.02×1023个水分子 1 mol H2O 7 g Al 约6.02×1023个铝原子 1 mol Al 1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同 粒子的质量不同，1 mol 不同物质的质量也不同。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量的单位——摩尔 环节二：认识摩尔质量 请找出1mol物质的粒子数、质量有什么规律 粒子符号 种类 粒子数（N） 质量（g） 相对原子或相对分子质量 1mol H2O 分子 6.02×1023 1mol Al 原子 6.02×1023 1mol Fe2+ 阳离子 6.02×1023 1mol OH- 阴离子 6.02×1023 18 27 56 17 18 27 56 17 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量的单位——摩尔 环节二：认识摩尔质量 1 mol不同物质中所含粒子数相同，但质量不同 结论： 1 mol任何微粒的质量以g为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子/原子质量 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量的单位——摩尔 环节二：认识摩尔质量 摩尔质量 （1）概念： 单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M g·mol-1 或 g/mol （2）单位： l mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 （3）数值： 摩尔质量 = 相对原子（分子）质量=1 mol 物质的质量 钠的相对原子质量为： 钠的摩尔质量为： 1 mol 钠的质量为： 23 23 g/mol 【概念辨析】 23 g 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量的单位——摩尔 环节二：认识摩尔质量 摩尔质量 注意：理解摩尔质量 确定性：摩尔质量是一个定值，不随 n 的多少而改变。 1molH2O摩尔质量为 2molH2O摩尔质量为 。 18g/mol 18g/mol 表达式 变式：m = n×M 物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量的单位——摩尔 环节二：认识摩尔质量 【例1】（1）CO2的摩尔质量是 。 （2）CH4的摩尔质量是 ，1molCH4的质量是 。 （3）CO32-的摩尔质量是 ，2molCO32-的质量是 。 44g/mol 16g/mol 60g/mol 16g 120g 【例2】26.5g Na2CO3的物质的量是多少？ 【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量的单位——摩尔 环节二：认识摩尔质量 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量的单位——摩尔 环节二：认识摩尔质量 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 物质的量 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 物质的量 概念：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母“n”表示。 单位：摩尔，简称：摩，符号：mol 物质的量 阿伏加德罗常数 概念：1mol任何粒子的粒子数，符号NA。 通常用6.02×1023 mol-1表示。 重要公式 摩尔质量 概念：单位物质的量的物质所具有的质量，通常用字母“M”表示。 单位：g/mol     学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1.判断正误 (1)H2O的摩尔质量等于水的相对分子质量。 (　　) (2)2 mol O2的摩尔质量为64 g/mol。 (　　) (3)1 mol任何分子含有相同的分子数和相同质量。 (　　) (4)98 g H2SO4中分子数为6.02×1023。 (　　) (5)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目 (　　) (6)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 (　　) (7)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等 (　　) (8)H2O的摩尔质量在数值上等于18 (　　) (9)一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量 (　　) × × × √ × × × × √ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2.下列叙述错误的是(　　) A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．1 mol C含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 A 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航 天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 B 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4. 下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( ) A. 0.3 mol O2和0.3 mol H2O B. 6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4 C. 0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6 D. 0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O D 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 5.下列说法中正确的是（ ） A. 28g氮气含有氮原子数目为NA B. 1mol CH4的质量等于NA个甲烷分子质量之和 C. 1mol氧含有微粒数约为6.02 × 1023 D. 1mol H2O中含有1mol H2和1mol O B 感谢您的观看 Thank you n＝ $