精品解析：湖北省随州市曾都一中、随县一中2025-2026学年高一上学期10月实验班联考化学试题

曾都一中与随县一中2025级实验班10月联考 试卷共8页，全卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 C-12 H-1 Na-23 Al-27 N-14 Cl-35.5 S-16 Mn-55 K-39 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 下列说法中错误的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②可用与反应制取 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 2. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是 A. NaNO2作为氧化剂 B. 反应中转移电子2mol，则生成还原产物0.5mol C. NH3作为还原产物 D. NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性 3. 下列说法错误的是 A. 物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B. 阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 C. 以克为单位时，个硫酸分子质量的数值等于硫酸相对分子质量 D. 能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强 4. 下列说法正确的有 ①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物 ②Na2O2中阴阳离子个数比是1：1 ③铜丝能导电，所以铜属于电解质 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可以用Ca(OH)2溶液 ⑥实验室将钠保存在煤油中 ⑦实验室制备Fe(OH)3胶体：将FeCl3饱和溶液逐滴加入热NaOH溶液中，继续加热至呈红褐色 ⑧钠或氯化钠固体的焰色试验，透过蓝色钴玻璃都可以看到黄色火焰 A. 2个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 5. 实验室用与浓HCl常温下反应制取并收集，下列装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的HCl C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 6. 图示仪器不能加热的是 A. B. C. D. 7. 将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 B. 反应①的离子方程式为： C. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 总反应的化学方程式为： 8. 除去粗盐中的杂质和，过程如下： 下列有关说法中，错误的是 A. 试剂①可以是溶液 B. 除去的主要反应： C. 检验是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液 D. 滤液加稀盐酸时发生反应：和 9. 火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，反应为。下列有关说法正确的是 A. KNO3与S都是氧化剂 B. 当转移10个e-时，有1个N2生成 C. CO2是还原产物 D. 氧化性C>CO2 10. 下图是氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系，下列说法正确的是 A. 可用试纸分别测定等浓度的丙和丁溶液的，比较二者酸性强弱 B. 甲、乙都能用于自来水的杀菌消毒，己常用于环境消毒 C. 己在任何条件下都不可能转化为戊 D. 向丁的浓溶液中加入足量，充分加热后丁能反应完全 11. 2015年天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们不可忽视化学试剂的规范储存。下列物质的保存方法正确且与其化学性质无关的是 A. 金属Li保存时加煤油液封 B. 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处 C. 液溴需要水封密闭保存 D. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 12. 某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. Mg2+、Cl-、Na+、NO B. K+、Na+、NO、HCO C. Na+、Ba2+、Cl-、NO D. Fe3+、Na+、、SO 13. 一定质量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物溶于足量稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣灼烧，最终得到的固体质量为1.6g，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物能得到铁的质量是 A. 1.4g B. 1.12g C. 5.6g D. 2.8g 14. 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器加NaOH溶液，再利用注射器加稀硫酸，测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 阶段①发生反应的离子方程式为： B. 阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 C. 若将集气瓶中的物质换为铁粉，将a导管伸入盛有水的烧杯中，注射器重复相同操作可制备 D. 若将换为，所得压强变化趋势与图2相似 15. 120℃将10g下列物质在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过足量后，固体质量增加大于10g，该物质可能是 A. B. C. D. 第II卷(非选择题) 二、填空题 16. Ⅰ .的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。回答下列问题： （1）的摩尔质量是___________。 （2）2中所含原子的物质的量为___________。 （3）___________g的氢气中所含H原子的数目与1相同。 （4）含0.1NA个O的CO2中有___________个电子，标况下该CO2的体积为___________L。 Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中普遍存在。 （5）工业上制取的原理为：↑ 。当收集到标准状况下224时，生成的为___________g。 （6）激光雷达的核心部件需要一种氮化铝()导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g(假设杂质只含有炭黑)与502.0的溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中的质量分数___________已知：。 （7）中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是___________。 17. 实验室用如图装置制备无水FeCl3。 已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题： （1）连接好仪器后首先应进行的操作是_______；A装置中连接分液漏斗与烧瓶之间的导管的作用是_______。 （2）请写出A装置中反应的离子方程式_______。 （3）实验室还可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在上述反应中，生成56LCl2(标准状况下)，转移电子的个数为_______。 （4）写出工业制取漂白粉的化学方程式_______。 （5）装置B中长颈漏斗可以检验后续装置是否堵塞，其中饱和食盐水的作用是_______，D装置与E装置之间用弧形粗弯管连接而不是普通的直角玻璃导管，其目的是_______。 （6）F中所装试剂为_______，有学生提出：装置F和G二者可以简约用一个球形干燥管来代替，为了达到相同的作用，球形干燥管内盛放的试剂是_______。 18. I．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： I．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 如溶液中各种离子数相等，确定溶液中___________(填有或无)。 II．当温度和压强一定时，向KOH、混合溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如下图所示： （2）根据图像可知，随着通入KOH、混合溶液，反应分多个阶段，AB阶段先后发生反应的离子反应方程式：___________。 （3）随着的通入，(不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________D点(填“>”、“≈”或“<”)。 （4）OA段和BD段消耗用量的数量关系：___________(用a、b和c表示)。 （5）原溶液中和的物质的量浓度之比：___________(用a、b和c表示)。 19. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2：NaClO3+ H2O2+ H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+O2↑+H2O(未配平) （1）反应中被氧化的元素是___________，每生成2a mol ClO2时有___________个电子转移。 （2）写出配平后的方程式：___________，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。 （3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理是下列物质间发生氧化还原反应：Fe(OH)3、NaCl、H2O、NaOH、NaClO、Na2FeO4。写出并配平化学方程式：___________。 （4）SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理是SO2在酸性条件下将还原为Mn2+，自己转化为，写出反应的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 曾都一中与随县一中2025级实验班10月联考 试卷共8页，全卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 C-12 H-1 Na-23 Al-27 N-14 Cl-35.5 S-16 Mn-55 K-39 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 下列说法中错误的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②可用与反应制取 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】D 【解析】 【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②氧化铁难溶于水，不能与水反应，②错误； ③电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，③错误； ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，④错误； ⑤二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，⑤错误； ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物如CO，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物如Mn2O7，⑥错误； 综上，错误的有5个； 故选D。 2. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是 A. NaNO2作为氧化剂 B. 反应中转移电子2mol，则生成还原产物0.5mol C. NH3作为还原产物 D. NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaNO2中N元素化合价降低，NaNO2作为氧化剂，故A正确； B．NaNO2中N元素化合价由+3价降低为-3价生成NH，还原产物是NH3，反应中转移电子2mol，则生成还原产物mol，故B错误； C．NaNO2中N元素化合价由+3价降低为-3价生成NH，还原产物是NH3，故C正确； D．NaNO2中N元素化合价降低生成氨气，NaNO2是氧化剂，Fe元素化合价升高发生氧化反应生成Na2FeO2，Na2FeO2是氧化产物，氧化性NaNO2大于Na2FeO2，故D正确； 选B 。 3. 下列说法错误的是 A. 物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B. 阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 C. 以克为单位时，个硫酸分子质量的数值等于硫酸相对分子质量 D. 能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，单位为：摩尔(mol)，A正确； B．阿伏加德罗常熟的单位为mol﹣1，即阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1，B错误； C．H2SO4的相对分子质量为98，6.02×1023个H2SO4分子是1mol，其质量为98g，二者数值相等，C正确； D．17g氯气物质的量为定值，由PV=nRT(R为常数)可知，影响氯气体积大小的因素有气体的温度和压强，D正确； 故选B。 4. 下列说法正确的有 ①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物 ②Na2O2中阴阳离子个数比是1：1 ③铜丝能导电，所以铜属于电解质 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可以用Ca(OH)2溶液 ⑥实验室将钠保存在煤油中 ⑦实验室制备Fe(OH)3胶体：将FeCl3饱和溶液逐滴加入热NaOH溶液中，继续加热至呈红褐色 ⑧钠或氯化钠固体的焰色试验，透过蓝色钴玻璃都可以看到黄色火焰 A. 2个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O、Fe2O3是碱性氧化物， Al2O3属于两性氧化物，①错误； ②过氧化钠中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，Na2O2中阴阳离子个数比是1：2，②错误； ③铜是金属单质，单质既不是电解质，也不是非电解质，③错误； ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物，④正确； ⑤NaHCO3与Na2CO3溶液中，若分别加入Ca(OH)2溶液，都有白色沉淀生成，故不能用Ca(OH)2溶液区别NaHCO3与Na2CO3溶液，⑤错误； ⑥钠密度大于煤油密度，保存在煤油中隔绝空气和水蒸气，故实验室将钠保存在煤油中，⑥正确； ⑦将FeCl3饱和溶液逐滴加入热NaOH溶液中，生成红褐色氢氧化铁沉淀，在沸腾的蒸馏水逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，⑦错误； ⑧钠或氯化钠固体的焰色试验火焰都呈黄色，不需要透过蓝色钴玻璃即可看到黄色火焰，⑧错误； 正确的有④⑥共2个； 故选A。 5. 实验室用与浓HCl常温下反应制取并收集，下列装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的HCl C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．在实验室中可以用和浓不加热来代替和浓加热制取氯气，A能达到实验目的； B．NaCl固体不能吸收HCl气体，不能除去氯气中的HCl，B不能达到实验目的； C．该装置为向上排空气法，氯气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，C能达到实验目的； D．氯气能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，所以可以用NaOH溶液来吸收氯气尾气，D能达到实验目的； 故答案为：B。 6. 图示仪器不能加热的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】能直接加热的玻璃仪器有试管和蒸发皿、坩埚；需垫上石棉网，可间接加热的玻璃仪器有烧杯和烧瓶；容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能加热； 故选B。 7. 将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 B. 反应①的离子方程式为： C. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 总反应的化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程①发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为，过程②发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为，过程③发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为，则总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，反应中只有氧、铁、硫三种元素化合价改变，A错误； B．由分析知，反应①的离子方程式为：，B错误； C．反应③的离子方程式为，氧化剂是O2，还原剂是Fe2+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，C错误； D．由反应机理图可知，整个过程是与反应生成S和，总反应的化学方程式为：，D正确； 故选D。 8. 除去粗盐中的杂质和，过程如下： 下列有关说法中，错误的是 A. 试剂①可以是溶液 B. 除去的主要反应： C. 检验是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液 D. 滤液加稀盐酸时发生反应：和 【答案】A 【解析】 【分析】氯化钙加入碳酸钠除去、氯化镁加入氢氧化钠除去、硫酸钠加入氯化钡除去，注意碳酸钠要在氯化钡之后，这样可以除去过量的氯化钡，沉淀过滤后加入稀盐酸，蒸发结晶得到氯化钠； 【详解】A．由于需要碳酸钠除去过量的氯化钡，所以试剂①一定不是碳酸钠溶液，A错误； B．镁离子用氢氧化钠除去，反应生成氢氧化镁沉淀，，B正确； C．检验硫酸根离子是否除净的操作为取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀，C正确； D．由上述分析可知，滤液溶质含有过量碳酸钠、过量氢氧化钠，故向滤液中滴加稀盐酸时，盐酸还会与碳酸钠、氢氧化钠发生反应，D正确； 故选A。 9. 火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，反应为。下列有关说法正确的是 A. KNO3与S都是氧化剂 B. 当转移10个e-时，有1个N2生成 C. CO2是还原产物 D. 氧化性C>CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，N的化合价降低得电子，KNO3是氧化剂，S的化合价降低得电子，S是氧化剂，A正确； B．反应中，化合价升高总数为3×4=12，降低总数为2×5+2=12，当转移12个e-时，有1个N2生成，B错误； C．C到CO2，C的化合价升高，CO2是氧化产物，C错误； D．CO2中C的化合价为+4价，C单质中的C为0价，一般情况下同种元素化合价越高氧化性越强，氧化性CO2>C，D错误； 答案选A。 10. 下图是氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系，下列说法正确的是 A. 可用试纸分别测定等浓度的丙和丁溶液的，比较二者酸性强弱 B. 甲、乙都能用于自来水的杀菌消毒，己常用于环境消毒 C. 己在任何条件下都不可能转化为戊 D. 向丁的浓溶液中加入足量，充分加热后丁能反应完全 【答案】B 【解析】 【分析】根据物质类别和氯元素化合价可知，甲为氯气，乙为二氧化氯，丙为次氯酸，丁为氯化氢，己为次氯酸盐，戊为氯酸盐； 【详解】A．次氯酸具有漂白性，能使试纸褪色，不能用试纸测定其，A错误； B．氯气和二氧化氯都能用于自来水的杀菌消毒，次氯酸盐如次氯酸钠、次氯酸钙常用于环境消毒，B正确； C．次氯酸盐可以被强氧化剂氧化生成氯酸盐，C错误； D．向浓盐酸中加入足量，充分加热后，随着反应进行，盐酸浓度变小，不再与反应，氯化氢不能反应完全，D错误； 故选B。 11. 2015年天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们不可忽视化学试剂的规范储存。下列物质的保存方法正确且与其化学性质无关的是 A. 金属Li保存时加煤油液封 B. 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处 C. 液溴需要水封密闭保存 D. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属Li易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，密度小于煤油，无法被煤油完全覆盖，不能有效隔绝空气，实际中锂需用石蜡密封保存，以隔绝空气，A不符合题意； B．新制氯水中有HClO，HClO见光易分解，所以新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处，B不符合题意； C．液溴易挥发，水封密封保存防止其挥发，属于物理性质,C符合题意； D．硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，所以硫酸亚铁溶液保存时应放入铁钉，D不符合题意； 故选C。 12. 某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. Mg2+、Cl-、Na+、NO B. K+、Na+、NO、HCO C. Na+、Ba2+、Cl-、NO D. Fe3+、Na+、、SO 【答案】C 【解析】 【分析】Al(OH)3既可以溶于酸也可以溶于碱，某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液可能呈酸性也可能呈碱性。 【详解】A．Mg2+在强碱性溶液中会生成Mg(OH)2沉淀，无法共存，A不符合题意； B．会与H+或OH-反应，无法大量共存，B不符合题意； C．Na+、Ba2+、Cl-、之间不反应，且在强酸或强碱条件下均稳定，可以大量共存，C符合题意； D．Fe3+在碱性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，在酸性溶液中生成Al3+，无法共存，D不符合题意； 故选C。 13. 一定质量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物溶于足量稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣灼烧，最终得到的固体质量为1.6g，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物能得到铁的质量是 A. 1.4g B. 1.12g C. 5.6g D. 2.8g 【答案】B 【解析】 【详解】Fe、FeO、Fe2O3的混合物溶于足量稀盐酸中，形成的溶液中含有FeCl2和FeCl3，加入足量的Na2O2固体后，Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH再与Fe2+、Fe3+生成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀，过滤后将滤渣灼烧，最终生成物只有Fe2O3，即Fe2O3的质量为1.6g，物质的量为，其中含有Fe的物质的量为0.02mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，最终生成物为单质Fe，根据Fe守恒，可知生成的Fe的物质的量为0.02mol，即得到铁的质量为； 答案选B。 14. 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器加NaOH溶液，再利用注射器加稀硫酸，测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 阶段①发生反应的离子方程式为： B. 阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 C. 若将集气瓶中的物质换为铁粉，将a导管伸入盛有水的烧杯中，注射器重复相同操作可制备 D. 若将换为，所得压强变化趋势与图2相似 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，阶段①压强变小，说明氯气部分溶于水，溶于水的氯气部分与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误； B．阶段②的压强变小，说明氢氧化钠与氯气反应完全，生成氯化钠和次氯酸钠，可利用该过程发生的反应制备漂白液，B错误； C．应该先加入稀硫酸，生成的氢气将空气赶出，再加入氢氧化钠溶液，制备， C错误； D．若将换成，能溶于水但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液后和反应生成碳酸钠和水，再加入盐酸后又产生，所得的压强变化趋势与图2相似，D正确； 答案选D。 15. 120℃将10g下列物质在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过足量后，固体质量增加大于10g，该物质可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据各选项，燃烧后的产物为水和二氧化碳，与Na2O2发生反应：、 ；对生成物变形：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，得如下关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO。有机物可拆写成(CO)m•Hn的形式，H2、CO也可拆写成(CO)m•Hn的形式，满足该形式的物质，经过题示反应后将得到碳酸钠或氢氧化钠，即反应后固体的质量增加的质量相当于CO和H2的质量，等于ag。 【详解】A．H2可拆写成(CO)0•Hn的形式，满足上述结果，固体质量增加ag，故A不符合； B．C12H22O11可拆写成(CO)11•(H22)•C，不满足上述结果，固体质量增加量大于ag，故B符合； C．可以写成(CO)6•H12，满足上述结果，固体质量增加ag，故C不符合； D．CO可拆写成(CO)m•H0的形式，满足上述结果，固体质量增加ag，故D不符合； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题 16. Ⅰ .的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。回答下列问题： （1）的摩尔质量是___________。 （2）2中所含原子的物质的量为___________。 （3）___________g的氢气中所含H原子的数目与1相同。 （4）含0.1NA个O的CO2中有___________个电子，标况下该CO2的体积为___________L。 Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中普遍存在。 （5）工业上制取的原理为：↑ 。当收集到标准状况下224时，生成的为___________g。 （6）激光雷达的核心部件需要一种氮化铝()导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g(假设杂质只含有炭黑)与502.0的溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中的质量分数___________已知：。 （7）中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是___________。 【答案】（1）32 （2）6 （3）4 （4） ①. 1.1 ②. 1.12 （5）0.8 （6）82% （7）A-x+n+24 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即为32； 【小问2详解】 2中所含原子的物质的量为=6mol； 【小问3详解】 1分子中的H原子的物质的量为4mol，则所含H原子的数目相同的氢气的物质的量为=2mol，其质量为=4g； 【小问4详解】 含0.1个O的分子的物质的量为=0.05mol，其电子的物质的量为=1.1；标况下该的体积为； 【小问5详解】 根据上述方程式可知，当收集到标准状况下224（0.01mol）时，生成的的物质的量为0.02mol，其质量为=0.8g； 【小问6详解】 根据可知，与NaOH的物质的量之比为1:1，所以n(AlN)=n(NaOH)=，则样品中AlN的质量分数为=82%； 【小问7详解】 中，共有x个核外电子，则R原子核外电子数=R的质子数=x-n-8×3=x-n-24，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A-(x-n-24)=A-x+n+24。 17. 实验室用如图装置制备无水FeCl3。 已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题： （1）连接好仪器后首先应进行的操作是_______；A装置中连接分液漏斗与烧瓶之间的导管的作用是_______。 （2）请写出A装置中反应的离子方程式_______。 （3）实验室还可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在上述反应中，生成56LCl2(标准状况下)，转移电子的个数为_______。 （4）写出工业制取漂白粉的化学方程式_______。 （5）装置B中长颈漏斗可以检验后续装置是否堵塞，其中饱和食盐水的作用是_______，D装置与E装置之间用弧形粗弯管连接而不是普通的直角玻璃导管，其目的是_______。 （6）F中所装试剂为_______，有学生提出：装置F和G二者可以简约用一个球形干燥管来代替，为了达到相同的作用，球形干燥管内盛放的试剂是_______。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 使分液漏斗上下压强相等，液体能顺利流下 （2） （3） （4） （5） ①. 除去HCl气体 ②. 防止三氯化铁凝华后堵塞导管 （6） ①. 浓硫酸 ②. 碱石灰 【解析】 【分析】装置A为制取氯气的装置，其反应为；装置B中的饱和食盐水是为了除去氯气中挥发出HCl气体；装置C中的浓硫酸用于干燥氯气；装置D为制取氯化铁的反应，装置E接收，其中弧形粗弯管用于防止三氯化铁凝华后堵塞导管；因为制备无水，为了防止装置G中的水蒸气进入装置E，则装置F中为浓硫酸；装置G为尾气处理装置，吸收未反应完的氯气； 【小问1详解】 实验中，为了实验的安全性和准确性，装置不能漏气，所以连接好仪器后首先应进行的操作是检验装置的气密性；A装置中连接分液漏斗与烧瓶之间的导管可平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，使液体顺利滴下，故填检验装置的气密性；平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，使液体顺利滴下； 【小问2详解】 装置A为制取氯气的装置，其反应为，其离子方程式为，故填； 【小问3详解】 对于反应，转移电子数为10，标准状况下，生成56LCl2时，转移电子的个数为，故填； 【小问4详解】 工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，其反应的化学方程式为，故填； 【小问5详解】 氯气不溶于饱和食盐水，HCl易溶于水，装置B中的饱和食盐水是为了除去氯气中挥发出HCl气体；装置E为接收，其中弧形粗弯管用于防止三氯化铁凝华后堵塞导管；故填除去HCl气体；防止三氯化铁凝华后堵塞导管； 【小问6详解】 因为制备无水，为了防止装置G中的水蒸气进入装置E，则装置F中为浓硫酸；根据氯气的性质，干燥管中可以盛放碱石灰，故填浓硫酸；碱石灰。 18. I．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： I．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 如溶液中各种离子数相等，确定溶液中___________(填有或无)。 II．当温度和压强一定时，向KOH、混合溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如下图所示： （2）根据图像可知，随着通入KOH、混合溶液，反应分多个阶段，AB阶段先后发生反应的离子反应方程式：___________。 （3）随着的通入，(不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________D点(填“>”、“≈”或“<”)。 （4）OA段和BD段消耗用量的数量关系：___________(用a、b和c表示)。 （5）原溶液中和的物质的量浓度之比：___________(用a、b和c表示)。 【答案】（1）无 （2）， （3） （4） （5）或 【解析】 【分析】I．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，说明不含Fe3+；I．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明一定含有OH-，一定不含Mg2+；Ⅱ．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含和；Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Cl-；Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有Ba2+； II．KOH、混合溶液中通入二氧化碳，首先是氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，然后氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，然后碳酸钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，碳酸钡和二氧化碳反应生成碳酸氢钡。 【小问1详解】 由分析知，溶液中一定含有、、，一定没有、、、，若溶液中各种离子数相等，由电荷守恒知，溶液中一定没有，故答案为无。 【小问2详解】 由分析可知，AB阶段包含氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，然后碳酸钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，离子方程式为：，，故答案为，。 【小问3详解】 溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和电荷，O点溶液中的离子为钾离子、钡离子和氢氧根离子，D点溶液中含有钾离子、钡离子和碳酸氢根离子，根据元素守恒分析，离子浓度和离子电荷几乎没有变化，所以两点的导电性几乎相同；故答案为。 【小问4详解】 由离子方程式和知，生成碳酸钡和碳酸钡溶解消耗的二氧化碳的物质的量相同，即；故答案为：。 【小问5详解】 由分析可知，OA段发生反应，氢氧化钡的物质的量与消耗的二氧化碳的物质的量相同；AB段发生的总反应为，氢氧化钾的物质的量和消耗的二氧化碳的物质的量也相同，所以钡离子和钾离子的物质的量之比等于其OA段和AB段消耗的二氧化碳物质的量之比，即为，两种离子分别是由氢氧化钾和氢氧化钡提供的，溶液体积相同，则Ba2+和OH-的浓度之比为： = =；故答案为或。 19. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2：NaClO3+ H2O2+ H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+O2↑+H2O(未配平) （1）反应中被氧化的元素是___________，每生成2a mol ClO2时有___________个电子转移。 （2）写出配平后的方程式：___________，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。 （3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理是下列物质间发生氧化还原反应：Fe(OH)3、NaCl、H2O、NaOH、NaClO、Na2FeO4。写出并配平化学方程式：___________。 （4）SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理是SO2在酸性条件下将还原为Mn2+，自己转化为，写出反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. O ②. 2a NA （2） （3）2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O （4）5SO2+2+2H2O =2Mn2++5+4H+ 【解析】 【小问1详解】 根据反应方程式可知，NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，H2O2中O由-1价升高为0价，因此反应中被氧化的元素为O；每生成2a mol ClO2，转移电子数目为2a mol×(5-4)×NA =2a NA；故答案为O；2a NA。 【小问2详解】 NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，化合价降低1价，H2O2中O由-1价升高为0价，H2O2整体升高2价，最小公倍数为2，即NaClO3的系数为2，H2O2的系数为1，然后根据原子守恒，配平其他，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案为。 【小问3详解】 该反应制备高铁酸钠，Fe(OH)3为反应物，Na2FeO4为生成物，铁元素的化合价升高，根据所给物质，Cl元素的化合价应降低，NaClO为氧化剂，NaCl为还原产物，根据化合价升降法进行配平，其反应方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 【小问4详解】 SO2为还原剂，为氧化产物，S元素化合价由+4价升高为+6价，变化2价，作氧化剂，Mn2+作还原产物，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，变化5价，最小公倍数为10，,即的系数为2，SO2的系数为5，然后根据原子守恒、电荷守恒，配平其他，因此离子方程式为5SO2+2+2H2O =2Mn2++5+4H+，故答案为5SO2+2+2H2O =2Mn2++5+4H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $