精品解析：浙江省舟山市五校联盟2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

舟山市五校联盟2025—2026第一学期10月联考 高二化学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考试前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 选择题部分 一、选择题(每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)。 1. 下列物质属于在熔融状态下能导电的电解质是 A. K2CO3 B. 液态硫(S8) C. SO3 D. HCOOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．K2CO3是离子化合物，属于盐，在熔融状态下能够解离出自由移动的K+和而能导电，同时K2CO3也属于电解质，A正确； B．液态硫(S8)是单质，该物质由分子构成，不属于化合物，在熔融状态下不含自由移动的离子，因此不能导电，不属于电解质，B错误； C．SO3是由分子构成的共价化合物，在熔融时仍以分子形式存在，无自由移动的离子，因此不导电，不属于电解质，C错误； D．HCOOH是弱电解质，由分子构成，在熔融时仍以分子形式存在，不能解离出自由移动的离子而导电，D错误； 故合理选项是A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. CO2的电子式： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3 D. 用电子式表示的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2是共价化合物，电子式为：，A错误； B．NaCl溶液中，水合Na+中水分子氧端（负电）朝向阳离子，水合Cl-中水分子氢端（正电）朝向阴离子，且Cl-半径大于Na+，水合氯离子表示为，水合钠离子表示为，B错误； C．甲酸乙酯由甲酸（HCOOH）和乙醇（CH3CH2OH）酯化生成，结构简式应为HCOOCH2CH3，CH3COOCH3为乙酸甲酯，C错误； D．为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D正确； 故选D。 3. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. “黑如漆，明如镜，硬如瓷”的绥棱黑陶属于无机硅酸盐材料 C. 燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A．将花盖梨放在冰雪里保存，以减缓腐败速率，降温化学反应速率减慢，A正确； B．绥棱黑陶是陶瓷的一种，陶瓷属于无机硅酸盐材料，B正确； C．燃烧化学能转化为热能的过程，C正确； D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨，D错误； 故选D。 4. 下列过程中需要吸收能量的是 A. 小苏打固体溶于少量水中 B. 氧化钙溶于水 C. D. 铝热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打（碳酸氢钠）溶解于水时，扩散过程吸收的能量大于水合过程放出的能量，整体表现为吸收能量，A正确； B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，属于放热过程，B错误； C．Cl原子结合形成Cl2分子是形成共价键的过程，形成化学键会释放能量，属于放热过程，C错误； D．铝热反应是铝与金属氧化物在高温下反应生成氧化铝和金属单质，反应放出大量热，属于放热过程，D错误； 故选A。 5. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将球浸泡在热水中颜色加深 B. 配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉 C. 用饱和食盐水除去氯气中的少量气体 D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO2浓度增大，容器内颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体，原因是饱和食盐水中氯离子浓度较高，使平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向进行，从而降低Cl2的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气可以使2SO2+O22SO3正向移动，提高的利用率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 6. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．验证温度对化学平衡的影响 C．验证铝元素既有金属性又有非金属性 D．验证压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，比较两者的热稳定性时，应将碳酸氢钠放在间接的小试管中，碳酸钠放在直接加入的大试管中，试管B中盛有的澄清石灰水不变浑浊，而试管A中盛有的澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，则题给装置能达到实验目的，A正确； B．二氧化氮中存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，将盛有二氧化氮的圆底烧瓶分别放入热水和冷水中，热水中混合气体颜色变深、冷水中混合气体颜色变浅，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低温度，平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，则题给装置能达到实验目的，B正确； C．向氢氧化铝浊液中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，溶液均变澄清，说明氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，说明铝元素既有金属性又有非金属性，则题给装置能达到实验目，C正确； D．反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则题给装置不能达到实验目的，D错误； 故选D。 7. 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和3molNO发生反应：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ①混合气体密度保持不变；②混合气体压强保持不变；③氢气与一氧化氮的质量比值保持不变；④断开1molH-H键同时断开2molH-O键；⑤；⑥水蒸气物质的量保持不变 A. ①③④ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①在恒温恒容密闭容器中，反应过程中混合气体的密度始终保持不变，故混合气体密度保持不变不能说明反应达到化学平衡，不合题意； ②在恒温恒容密闭容器中，反应过程中混合气体的压强一直在改变，故混合气体压强保持不变说明反应达到化学平衡，符合题意； ③反应过程中，氢气和一氧化氮的投料量相同，消耗量相同，即氢气和一氧化氮的质量比一直不变，故氢气与一氧化氮的质量比值保持不变不能说明反应达到化学平衡，不合题意； ④断开1molH-H键代表正反应速率，同时断开2molH-O键代表逆反应速率，二者成化学计量系数之比，即正逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡，符合题意； ⑤化学平衡的本质特征为正逆反应速率相等，未说明正反应还是逆反应，不能说明反应达到化学平衡，不合题意； ⑥化学反应的宏观特征为各组分的物质的量保持不变，故水蒸气物质的量保持不变说明反应达到化学平衡，符合题意； 综上分析可知，②④⑥符合题意，故答案为：B。 8. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，水应该为液态，A错误； B．稀的强酸与稀强碱反应生成1mol水和可溶性盐放出的热量为中和热，B正确； C．硫和氧气反应为放热反应，C错误； D．金刚石的能量比石墨高，所以金刚石转化为石墨为放热反应，D错误； 故选B。 9. 养鱼爱好者常用海波(硫代硫酸钠：)处理自来水以去除消毒残留的氯气，反应原理为：，下列说法正确的是 A. 作氧化剂 B. 既是氧化产物，又是还原产物 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4 D. 反应中消耗转移4mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠（Na2S2O3）中的硫元素从+2价被氧化到+6价，说明它作还原剂，而非氧化剂，A错误； B．该反应中S元素由+2价上升到+6价，Cl元素由0价下降到-1价，NaHSO4是氧化产物，HCl是还原产物，B错误； C．由方程式可知，每1mol Na2S2O3生成2mol NaHSO4（氧化产物），同时4mol Cl2生成8mol HCl（还原产物），氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:8=1:4，C正确； D．该反应中S元素由+2价上升到+6价，则消耗 时转移的电子为，D错误； 故选C。 10. 钠及其化合物的转化关系如图(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是 NaClNaNa2O2NaOHNaClO A. 反应①中每生成1 mol Na同时生成标准状况下22.4 L气体 B. 反应②的条件是加热或点燃 C. 反应③中每消耗0.1 mol Na2O2，转移电子数目为0.1NA D. 反应④中Cl2既是氧化剂又是还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为电解熔融NaCl生成Na和Cl2，每生成2mol Na伴随1mol Cl2，故生成1mol Na时对应0.5mol Cl2，标准状况下体积为11.2 L，而非22.4 L，故A错误； B．钠在常温下与O2生成Na2O，而生成Na2O2需要加热或点燃条件，故B正确； C．反应③中，每1mol Na2O2参与反应转移1mol电子，0.1mol Na2O2转移0.1NA电子，故C正确； D．反应④中Cl2的Cl部分被氧化（→ClO-），部分被还原（→Cl-），Cl2既是氧化剂又是还原剂，故D正确； 答案选A。 11. 在恒温条件，体积为的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：，达到平衡时，测得A的浓度为；将容器的体积扩大到，再次达到平衡时，测得A的浓度为，下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度比第1次平衡时大 D. C的体积分数比第1次平衡时低 【答案】D 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.5mol/L，小于实际A的浓度变为0.6mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，则反应为气体分子减小的反应； 【详解】A．由上述分析可知，反应为气体分子减小的反应，，A错误； B．平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，B错误； C．容器的体积扩大两倍，物质的浓度均减小，C错误； D．平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，使得C的体积分数比第1次平衡时低，D正确； 故选D。 12. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 由图a可知，T1>T2，该反应的正反应为放热反应 B. 由图b可知，该反应m+n<p C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D. 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强 【答案】A 【解析】 分析】 【详解】A．根据图像中“先拐先平，数值大”知，T1>T2，升高温度，C在反应混合物中的体积分数降低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应方向是放热反应，故A正确； B．由图b图像可以看出，在同一温度下，增大压强，C在反应混合物中的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为体积缩小的反应，则m＋n>p，故B错误； C．该反应若为吸热反应，由于反应过程中反应物浓度减小，且温度降低，则反应速率在开始时就应该逐渐减小，而图像中开始时反应速率直接增大，说明该反应为放热反应，故C错误； D．图d中a、b的平衡状态相同，但反应速率不同，若m＋n＝p，压强不影响平衡，可以对曲线a增大压强，但催化剂不影响平衡，曲线a也可能使用了催化剂，故D错误； 故选：A。 13. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。 已知氢气燃烧热△H=-286kJ/mol，△H3为 A. +172kJ/mol B. +400kJ/mol C. +29kJ/mol D. +254kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】① ② 由盖斯定律可知，①+②得： ④； 燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；氢气燃烧热△H=-286kJ/mol，则⑤； 由盖斯定律可知，-④-⑤得： ③； 故选A。 14. 空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法去可制得硝酸，反应过程如图： N2NH3NONO2HNO3 硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是 A. 常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 B. BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体 C. 工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率 D. 转化④中，当V(NO2)：V(O2)=4：1时，理论上NO2全部转化为HNO3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．常温下铝或铁遇浓硝酸钝化，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，A正确； B．硝酸是氧化性酸，BaSO3固体能溶于稀硝酸，被氧化生成硫酸钡，硝酸被还原生成NO，B错误； C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，降低生成物浓度，同时将未反应的原料气送回合成塔，增大反应物浓度，因此可以提高原料的利用率，C正确； D．转化④中，当V(NO2)：V(O2)=4：1时发生反应4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，理论上NO2全部转化为HNO3，D正确； 答案选B。 15. 可活化制得，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 总反应的速率由“中间体中间体3”决定 C. 选用高效催化剂、可以降低反应的 D. 降低温度可增大乙烷的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像可知，反应物为，生成物是，即总反应为，故A正确； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应取决于慢反应，中间体2→中间体3的活化能最大，反应速率最慢，则总反应的速率由中间体2→中间体3的反应速率决定，故B正确； C．催化剂只能降低反应的活化能，不能降低反应的，故C错误； D．由图可知，反应物的能量大于生成物的能量是放热反应，ΔH＜0，降低温度平衡正向移动，增大乙烷的平衡转化率；故D正确； 答案选C。 16. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3% B. 增大压强，平衡正向移动 C. 向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大 D. 曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1 【答案】A 【解析】 【分析】在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，起始CO的含量越大，SO2的平衡转化率越大，图像显示温度相同时曲线的二氧化硫转化率最高，故曲线的投料比3：1；曲线的二氧化硫转化率最低，故曲线是1：1；则曲线的投料比2：1，据此分析作答。 【详解】A．在点对应的温度下，曲线是按照的投料进行反应，此时，二氧化硫转化率为，设起始SO2的物质的量为2mol，则二氧化硫消耗。列出三段式计算：，的体积分数为，A正确； B．反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，B错误； C．平衡常数只受温度影响，向容器中继续充入，平衡常数不变，C错误； D．根据分析，曲线代表的投料比为，D错误； 故选A。 非选择题部分 二、填空题 17. 化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题： （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ： 途径II：先制成水煤气： 再燃烧水煤气：① ② 则、、、之间的数学关系式是___________。 （2）火箭常用N2H4(l)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。已知： ①请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式：___________。 ②1 mol 与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是___________kJ。 （3）0.55 mol·L-1的盐酸与0.50 mol·L-1的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。 ①配制0.50 mol·L-1氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是___________(填标号)。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 选项 a b c d e f ②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为___________，该仪器的作用是___________。 ③实验中若将50 mL 0.55 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液反应改用50 mL 0.55 mol·L-1的盐酸与60 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应反应热的数值___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. abe ②. 环形玻璃搅拌器（玻璃搅拌器） ③. 搅拌，使酸、碱快速完全反应 ④. 不相等 ⑤. 相等 【解析】 【分析】中和热测定实验成败的关键是保温工作；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，但中和热是稀酸和稀碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸、碱的用量无关，据此分析； 【小问1详解】 已知，① ；② ；③ ；④ ；由盖斯定律，②×2+③+④可得 ，即 【小问2详解】 ①根据图像可写出如下热化学方程式：① ；② ；根据盖斯定律，②×2-①即可得到反应式 ； ②已知反应③ ，用上述反应+③即可得到目标式： 。根据热化学方程式的含义可知：1 molN2H4与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是； 【小问3详解】 ①氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故选abe； ②量热器主要由温度计、大小不同的烧杯、环形玻璃搅拌棒构成，因此图中还缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒（玻璃搅拌器）；该仪器的作用是搅拌，使酸、碱快速完全反应； ③反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量也增多，但是中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以所求中和反应热的数值相等。 18. 以硫铁矿为原料(主要成分是FeS2含少量CuO和SiO2等)制备铁红和硫酸流程如下： 回答下列问题： （1）固体A主要成分是___________(填化学式，下同)。铁红是___________。 （2）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有___________(答两条)。在“沸腾炉”下部充入___________(填“空气”或“矿粉”)。 （3）SO2转化为SO3反应中钒催化剂能加快反应速率的原因为___________。 （4）气体经过钒催化剂层，温度会升高，其原因是___________，升高温度后的气体都需要降温后再经过钒催化剂层转化，其目的是___________。 （5）制硫酸产生的废气中含有SO2，可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是___________，写出双碱脱硫法的总反应方程式：___________。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. Fe2O3 （2） ①. 将硫铁矿粉碎，适当升高温度等 ②. 空气 （3）降低了反应的活化能，使更多反应物分子成为活化分子，有效碰撞几率增大 （4） ①. SO2转化为SO3的反应是放热反应 ②. 提高SO2的转化率 （5） ①. NaOH ②. 2Ca(OH)2+O2+2SO2=2CaSO4+2H2O 【解析】 【分析】硫铁矿高温煅烧，其中的FeS2反应产生Fe2O3、SO2，然后用硫酸酸溶烧渣，金属氧化物CuO、Fe2O3反应产生可溶性CuSO4、Fe2(SO4)3进入溶液A中，酸性氧化物SiO2不能与硫酸反应，仍以固体形式存在于固体A中。向溶液A中加入适当NaOH溶液，调整溶液pH，可以得到CuSO4溶液和Fe(OH)3沉淀，将Fe(OH)3沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，分解产生铁红Fe2O3和H2O。反应产生的SO2与O2在V2O5催化下加热400-500℃发生氧化还原反应产生SO3，再用98.3%的浓硫酸吸收SO3，就得到H2SO4。 【小问1详解】 根据上述分析可知：固体A主要成分是SiO2； Fe2O3俗称铁红，故铁红是Fe2O3； 【小问2详解】 硫铁矿是固体物质，为提高硫铁矿在空气中煅烧速率，采取的措施可以为将硫铁矿粉碎、适当升高温度等；在“沸腾炉”下部充入空气，在上部加入硫铁矿，利用逆流原理，可以使硫铁矿被充分氧化转化为Fe2O3、SO2； 【小问3详解】 在接触室中SO2与O2反应转化为SO3，在该反应中钒催化剂能加快反应速率是因为V2O5降低了反应的活化能，使更多反应物分子成为活化分子，从而使分子间的有效碰撞几率增大，因此可以使化学反应速率大大加快； 【小问4详解】 气体经过钒催化剂层，温度会升高，这是由于SO2转化为SO3的反应是放热反应，反应放出热量，使混合气体温度升高； 升高温度后的气体都需要降温后再经过钒催化剂层转化，其目的是提高SO2的转化率，使更多SO2气体反应转化为SO3； 小问5详解】 根据图示转化可知：在过程Ⅰ中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，在过程Ⅱ中发生反应：2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+4NaOH，反应产生的NaOH可以被过程Ⅰ中重新利用吸收SO2气体，故其中可循环使用的试剂是NaOH。将这两个过程的方程式叠加，可得总反应方程式为：2Ca(OH)2+O2+2SO2=2CaSO4+2H2O。 19. 在工业生产中，为了提高工业生产效率，选择合适的反应条件非常重要。回答下列问题。 I． （1）对工业上合成氨： ，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。 下列说法正确的是___________。 A．t2～t3时刻改变的条件是增加反应物浓度，增加活化分子百分数，加快了反应速率 B．t4～t5时刻改变的条件是加入催化剂，催化剂可降低活化能，加快了反应速率 C．t7～t8时刻改变条件可能为降压 D．t8～t9时刻NH3的转化率最大 Ⅱ．为了定性探究影响化学反应速率因素，某小组学生设计了如下的实验。 依据可选试剂：5％H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、0.1 mol/L溶液、0.5 mol/L H2SO4溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液请按要求回答下列问题。 （2）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白) 实验 化学方程式 预期观察的现象 原理i ___________ 产生气泡快慢 原理ii ___________ （3）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除5％溶液外，还应选___________。 （4）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响 试剂X及其用量：___________。 （5）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ I 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验I、Ⅱ，为探究___________对该反应速率的影响。 ②a=___________℃。 ③V=___________mL，加入V mL水的目的是___________。 【答案】（1）BD （2） ①. ②. 溶液变浑浊快慢 （3）1 mol/L FeCl3溶液 （4）2 mL 0.5 mol/L H2SO4 （5） ①. 浓度 ②. 30 ③. 8 ④. 保持溶液总体积不变，控制硫酸初始浓度相同 【解析】 【小问1详解】 A．t2～t3时刻，正反应速率突变，逆反应速率随之变大，改变的条件是增大反应物浓度，反应速率加快，增加了活化分子数目，活化分子百分数没有变大，A错误； B．t4～t5时刻正、逆反应速率同等程度增大，改变条件是加入催化剂，催化剂可降低活化能，加快了反应速率，B正确； C．t7～t8时刻如果降压，平衡向逆向移动，正、逆反应速率都减小且逆反应速率大于正反应速率，C错误； D．t2～t8各次改变条件都使正反应速率大于逆反应速率，反应一直正向进行，故t8～t9时刻NH3的转化率最大，D正确； 故答案选BD； 【小问2详解】 由预期观察的现象是产生气泡快慢可知，反应原理i是；根据原理ii方程式可知生成硫单质，故可通过观察溶液变浑浊的快慢来判断反应速率快慢； 小问3详解】 FeCl3溶液对过氧化氢分解有催化作用，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除5％溶液外，还应选1 mol/L FeCl3溶液； 【小问4详解】 探究硫酸浓度对反应ii速率的影响，除硫酸浓度不同外，其他条件必须相同，由图可知，试剂X为2 mL 0.5 mol/L H2SO4； 【小问5详解】 对比实验II、III，除温度外其他条件都相同，探究温度对反应速率的影响，对比实验I、II，浓度不同，探究浓度对反应速率的影响，因此温度应当相同，a=30℃；实验I、II探究浓度对反应速率的影响，因此其他条件必须相同，实验II溶液总体积为10 mL，实验I溶液总体积也应为10 mL，V=10-1-1=8，加入8 mL水可保持溶液总体积不变，以控制硫酸初始浓度相同。 20. 、CO是常见的气体污染物，将其进行无害化处理是保护环境的重要举措。回答下列问题： （1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步反应为，则第二步反应为_____。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_____(填“大于”或“小于”)第二步反应的活化能。 （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中充入相应的气体，各气体的起始物质的量见下表。 起始物质的量/mol 容器 I 0.1 0 0 Ⅱ 0.1 0 0 Ⅲ 0.1 0 0 Ⅳ 0.3 0.3 0.15 发生反应：，容器I、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 ①该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应，容器I、Ⅱ、Ⅲ的容积由大到小的顺序为_____(用I、Ⅱ、Ⅲ表示)。 ②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，10s后达到平衡，则0~10s内容器I中用表示的反应速率为_____。B点对应的平衡常数_____(保留两位有效数字)。 ③若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应向_____(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） ①. 吸热 ②. ③. 0.002 ④. 0.0044或 ⑤. 逆反应方向 【解析】 【小问1详解】 其总反应分两步进行，第一步反应为，则第二步反应为总反应-第一步反应，即：；第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，第二步反应速率大于第一步反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应活化能； 【小问2详解】 ①气体条件相同时，温度升高N2O的平衡转化率随温度升高而增大，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，I、Ⅱ、Ⅲ起始投入量一样，体积越小压强增大温度相同时平衡左移，N2O的平衡转化率减小，容器I、Ⅱ、Ⅲ的容积由大到小的顺序：；②容器I在370℃时达到平衡时，N2O的平衡转化率为40%，则平衡时Δn(N2O)=0.1mol×40%=0.04mol，根据方程式可知该时段内Δn(N2)=0.04mol，容器体积为2L，所以v(N2)== 0.0002 mol·L-1·s-1；A、B点温度相同，对应的平衡常数相等，A点平衡时c(N2O)==0.03mol/L，c(N2)=0.02mol/L，c(O2)=0.01mol/L，所以平衡常数K≈0.0044；③该温度下平衡常数K=0.0044，若容器Ⅳ体积为1L，则起始时Qc==0.15＞0.0044，所以平衡向逆反应方向移动。吸热；；0.002；0.0044；逆反应方向 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 舟山市五校联盟2025—2026第一学期10月联考 高二化学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考试前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 选择题部分 一、选择题(每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)。 1. 下列物质属于在熔融状态下能导电的电解质是 A. K2CO3 B. 液态硫(S8) C. SO3 D. HCOOH 2. 下列化学用语表述正确的是 A. CO2的电子式： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3 D. 用电子式表示的形成： 3. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. “黑如漆，明如镜，硬如瓷”的绥棱黑陶属于无机硅酸盐材料 C. 燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 4. 下列过程中需要吸收能量的是 A. 小苏打固体溶于少量水中 B. 氧化钙溶于水 C. D. 铝热反应 5. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将球浸泡在热水中颜色加深 B. 配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉 C. 用饱和食盐水除去氯气中的少量气体 D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 6. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．验证温度对化学平衡影响 C．验证铝元素既有金属性又有非金属性 D．验证压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和3molNO发生反应：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ①混合气体密度保持不变；②混合气体压强保持不变；③氢气与一氧化氮的质量比值保持不变；④断开1molH-H键同时断开2molH-O键；⑤；⑥水蒸气物质的量保持不变 A. ①③④ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ②③⑤ 8. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 9. 养鱼爱好者常用海波(硫代硫酸钠：)处理自来水以去除消毒残留的氯气，反应原理为：，下列说法正确的是 A. 作氧化剂 B. 既是氧化产物，又是还原产物 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4 D. 反应中消耗转移4mol电子 10. 钠及其化合物的转化关系如图(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是 NaClNaNa2O2NaOHNaClO A. 反应①中每生成1 mol Na同时生成标准状况下22.4 L气体 B. 反应②的条件是加热或点燃 C. 反应③中每消耗0.1 mol Na2O2，转移电子数目为0.1NA D. 反应④中Cl2既是氧化剂又是还原剂 11. 在恒温条件，体积为的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：，达到平衡时，测得A的浓度为；将容器的体积扩大到，再次达到平衡时，测得A的浓度为，下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度比第1次平衡时大 D. C的体积分数比第1次平衡时低 12. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 由图a可知，T1>T2，该反应的正反应为放热反应 B. 由图b可知，该反应m+n<p C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D. 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强 13. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。 已知氢气燃烧热△H=-286kJ/mol，△H3为 A. +172kJ/mol B. +400kJ/mol C. +29kJ/mol D. +254kJ/mol 14. 空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法去可制得硝酸，反应过程如图： N2NH3NONO2HNO3 硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是 A. 常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 B. BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体 C. 工业上，当转化①反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率 D. 转化④中，当V(NO2)：V(O2)=4：1时，理论上NO2全部转化为HNO3 15. 可活化制得，其反应历程如下图所示：下列说法不正确是 A. 总反应为 B. 总反应的速率由“中间体中间体3”决定 C. 选用高效催化剂、可以降低反应的 D. 降低温度可增大乙烷的平衡转化率 16. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3% B. 增大压强，平衡正向移动 C. 向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大 D. 曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1 非选择题部分 二、填空题 17. 化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题： （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ： 途径II：先制成水煤气： 再燃烧水煤气：① ② 则、、、之间的数学关系式是___________。 （2）火箭常用N2H4(l)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。已知： ①请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式：___________。 ②1 mol 与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是___________kJ。 （3）0.55 mol·L-1的盐酸与0.50 mol·L-1的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。 ①配制0.50 mol·L-1氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是___________(填标号)。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 选项 a b c d e f ②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为___________，该仪器的作用是___________。 ③实验中若将50 mL 0.55 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液反应改用50 mL 0.55 mol·L-1的盐酸与60 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应反应热的数值___________。 18. 以硫铁矿为原料(主要成分是FeS2含少量CuO和SiO2等)制备铁红和硫酸流程如下： 回答下列问题： （1）固体A主要成分是___________(填化学式，下同)。铁红是___________。 （2）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有___________(答两条)。在“沸腾炉”下部充入___________(填“空气”或“矿粉”)。 （3）SO2转化为SO3反应中钒催化剂能加快反应速率的原因为___________。 （4）气体经过钒催化剂层，温度会升高，其原因是___________，升高温度后的气体都需要降温后再经过钒催化剂层转化，其目的是___________。 （5）制硫酸产生的废气中含有SO2，可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是___________，写出双碱脱硫法的总反应方程式：___________。 19. 在工业生产中，为了提高工业生产效率，选择合适的反应条件非常重要。回答下列问题。 I． （1）对工业上合成氨： ，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。 下列说法正确的是___________。 A．t2～t3时刻改变的条件是增加反应物浓度，增加活化分子百分数，加快了反应速率 B．t4～t5时刻改变的条件是加入催化剂，催化剂可降低活化能，加快了反应速率 C．t7～t8时刻改变条件可能为降压 D．t8～t9时刻NH3的转化率最大 Ⅱ．为了定性探究影响化学反应速率因素，某小组学生设计了如下的实验。 依据可选试剂：5％H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、0.1 mol/L溶液、0.5 mol/L H2SO4溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液请按要求回答下列问题。 （2）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白) 实验 化学方程式 预期观察的现象 原理i ___________ 产生气泡快慢 原理ii ___________ （3）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除5％溶液外，还应选___________。 （4）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响 试剂X及其用量：___________。 （5）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ I 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 01 2 0.5 1 7 40 ①对比实验I、Ⅱ，为探究___________对该反应速率的影响。 ②a=___________℃。 ③V=___________mL，加入V mL水的目的是___________。 20. 、CO是常见的气体污染物，将其进行无害化处理是保护环境的重要举措。回答下列问题： （1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步反应为，则第二步反应为_____。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_____(填“大于”或“小于”)第二步反应的活化能。 （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中充入相应的气体，各气体的起始物质的量见下表。 起始物质量/mol 容器 I 0.1 0 0 Ⅱ 0.1 0 0 Ⅲ 0.1 0 0 Ⅳ 0.3 0.3 0.15 发生反应：，容器I、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 ①该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应，容器I、Ⅱ、Ⅲ的容积由大到小的顺序为_____(用I、Ⅱ、Ⅲ表示)。 ②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，10s后达到平衡，则0~10s内容器I中用表示的反应速率为_____。B点对应的平衡常数_____(保留两位有效数字)。 ③若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应向_____(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $