3.2 水的电离和溶液的PH（第2课时）课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦溶液酸碱性与pH的关系及计算，通过生活常见物质pH（如柠檬、肥皂）和实验测定（pH试纸、pH计）导入，承接水的电离知识，以实例计算和稀释表格为支架，为后续离子反应应用奠基。 其特色是融合生活应用（人体血液pH、洗发液选择）与学科逻辑，通过酸碱混合计算实例培养科学思维，结合土壤改良等实践案例落实科学态度与责任。知识体系小结归纳计算类型，助学生构建化学观念，教师可借生活案例激发兴趣，提升教学效率。

学 目标素养 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离与溶液的pH 第2课时 溶液的酸碱性与pH的计算 【学习目标】 1.会进行pH的简单计算。 2.了解溶液稀释时pH的变化规律。 3.会进行各类混和溶液的pH。 如何用简单的实验测定下列溶液的酸碱性？ 生活中常见物质的pH ——用酸碱指示剂测定。 粗略测定——pH试纸 精确测定——pH计 溶液酸碱性 定性判断 定量判断 一、溶液的酸碱性测量方法 试纸的使用方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得pH 。 无论是酸溶液中还是碱溶液或盐溶液中都同时存在H+和OH- 1．溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系 二、溶液的酸碱性和pH 任意条件下，溶液酸碱性的判断依据： pH = －lg c(H+) 2．pH表示溶液酸碱性： 中性溶液： c(H+)=c(OH-) pH=7 （25℃） 酸性溶液： c(H+)>c(OH-) pH<7 （25℃） 碱性溶液： c(H+)＜c(OH-) pH>7 （25℃） 5 pH 酸性增强 碱性增强 0 100 1 10-1 2 10-2 3 10-3 4 10-4 5 10-5 6 10-6 7 10-7 8 10-8 9 10-9 10 10-10 11 10-11 12 10-12 13 10-13 14 10-14 c(H+) 常温25℃时判据 中性 pH=0 并非无H+，而是c(H+)=1mol/L pH=1 c(H+)≠1mol/L，而是等于0.1mol/L 3、溶液的酸碱性与pH c(H+)增大，pH减小 酸性增强 c(H+)减小，pH增大 碱性增强 6 （1）酸溶液 【例】已知：常温下， Kw＝1.0×10－14，计算25℃，0.005mol／L H2SO4溶液pH： c(H＋)＝0.01 mol/L pH＝－lgc(H＋)=2 酸溶液解题思路：直接求c(H＋)，再计算pH。 pH＝－lgc(H＋) c(H＋)=10-pH 三、溶液中pH的计算 （2）碱溶液 【例】已知：常温下， Kw＝1.0×10－14，计算25℃，0.005mol／L Ba(OH)2溶液pH: 提示：c(OH－)＝0.01 mol/L c(H＋)＝Kw/0.01＝10－12 mol/L pH＝－lgc(H＋)=12 （3）混合溶液 c(H＋)混＝ 【例】求算25℃时pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。 c(H＋) ＝ mol/L ＝5×10－4 mol/L 10－3＋10－5 2 pH＝－lgc(H＋)＝－lg(5×10－4)＝3.3 ＊pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　　　。 pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　　　。 2.3 2.3 ①强酸与强酸混合 ②强碱与强碱混合 【例】求算25℃时pH=10与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。 c(OH－) ＝ mol/L ＝5×10－3 mol/L 10－4 + 10－2 2 c(H＋) ＝ ＝ ＝ 2 ×10－12 mol/L KW c(OH－) 10－14 5×10－3 pH＝－lgc(H＋) ＝－ lg(2×10－12)＝11.7 变式1.pH=11的Ba(OH)2 溶液与pH=9的NaOH溶液按体积比1∶1混合后的pH是________。 变式2.pH=13的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比1∶1混合后的pH是________。 10.7 12.7 【例1】在25℃时，100 mL 0.6 mol/L的盐酸与等体积0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于_____。 1 解：NaOH + HCl== NaCl + H2O 0.04 mol 0.06 mol pH=-lgc(H+) =-lg[（0.06-0.04）/（0.1+0.1）] =-lg10-1 =1 【例2】在25 ℃时，100 mL 0.4 mol/L 的盐酸与等体积0.6 mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 解：NaOH + HCl == NaCl + H2O c(OH-)= 0.1×0.6 – 0.1×0.4 0.2 mol/L = 0.1 mol/L =10-13 1×10-14 0.1 c(H+)= pH=-lg10-13=13 酸过量： c(H+)= 碱过量：c(OH-) = ③强酸与强碱混合 1.pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 酸碱溶液稀释时pH的变化图像 2.c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 无论是c相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。 强酸 弱酸 弱碱 强碱 【学习评价】 A 溶液的稀释 稀释后所得溶液的pH pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍 pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 pH=5的稀盐酸加水稀释1 000倍 pH=9的NaOH溶液加水稀释1 000倍 5 4 9 10 约为7 约为7 (1)把pH=2的HCl溶液V1 和 pH=12的NaOH溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= ______； (2)把pH=2的HCl溶液V1 和 pH=11的NaOH溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _______； (3)把pH=2的HCl溶液V1 和 pH=13的NaOH溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= ______。 1:1 10:1 1:10 【变式练习】 课堂达标 (1)某溶液的pH=7,该溶液一定显中性。 (　　) (2)用pH试纸测定氯水的pH为3。 (　　) (3)一定温度下,pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1。 (　　) (4)25 ℃时,某溶液中水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的pH一定为13。 (　　) (5)室温下,pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合后,pH一定大于7。 (　　) (6)室温下,pH=3的磷酸跟pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合后,pH一定大于7。 (　　) 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) √ × × × × × 人体血液的pH值是7.35~7.45时正常； 人体血液的pH值<7.35时，处于亚健康状况； 人体血液的pH值=6.9时，变成植物人； 人体血液的pH值是6.85~6.45时会死亡。 人体部分体液的pH值 三、pH的应用 1、人类的生活和健康 2、科学实验 3、环境保护 4、工农业生产 1. pH与人体健康 2.溶液酸碱度对头发的影响 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护发素来保护头发。 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察头发光泽 光泽好 较好 正常 不好 很不好 拉断的难易程度 难 较难 正常 易 很易 3.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。 硫酸厂呈酸性的废水 印染厂呈碱性的废水 用碱性物质处理 用酸性物质处理 两工厂同时排放废水，怎样处理最节约成本？ 18 4.农业生产中土壤pH的影响。 土壤pH和有效养分的关系 如果想在酸性土壤中种薄荷，可以用什么改良土壤，使其适合薄荷的生长？ 19 5.测量雨水的pH，以监测酸雨的发生。 正常雨水pH约为5.6，因为溶有CO2 。当pH< 5.6时，被称为酸雨 。酸雨主要是人为地向大气中排放大量的酸性物质（ SOx 、NOx等）造成的，如：燃烧含硫量高的煤，机动车排放的尾气（硫化物和氮化物等酸性气体），遇到水蒸气和冷空气就会形成酸雨。酸雨可以随大气流动而漂移，影响范围大。 20 水的电离 水的电离 影响因素 水溶液的酸碱性 电离方程式的书写 水的离子积常数 温度 盐 酸、碱 归纳总结 取决于c(H+)和c(OH-)相对大小 pH = －lg c(H+) 常温pH=7为中性 21 pH 的 计 算 单一溶液 强酸与强碱 弱酸与弱碱 混合溶液 强酸或强碱混合 强酸与强碱混合 胸有文墨怀若谷， 腹有诗书气自华！ 23 $