精品解析：2025年山东省泰安市初中学业水平考试化学试题

2025年泰安市初中学业水平考试 化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 成语是中华优秀传统文化的瑰宝。下列成语体现化学变化的是 A. 积沙成塔 B. 百炼成钢 C. 木已成舟 D. 滴水成冰 2. 含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”“钙”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 分子 3. 被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿痛痒，这是因为蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”(一种酸)。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹 物质 食醋 西红柿汁 食盐水 肥皂水 pH 2～3 4～5 7 9～10 A. 食醋 B. 西红柿汁 C. 食盐水 D. 肥皂水 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 生铁 B. 矿泉水 C. 冰水混合物 D. 洁净的空气 5. 规范操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作不规范的是 A. 闻药品气味 B. 振荡试管 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸 6. 在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①元素种类、②分子种类、③原子种类、④分子数目、⑤原子数目、⑥物质的总质量 A. ①③⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑤⑥ 7. 下列对宏观现象的微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 水通电生成氢气和氧气 化学变化中分子可以再分 B 1滴水中含有大约1021个水分子 分子质量和体积都很小 C 水和酒精各50 mL混合后体积小于100 mL 分子之间有间隔 D 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子受热体积变大 A. A B. B C. C D. D 8. 在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 核电荷数 9. 海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是 A. 海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源 B. 流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 C. 流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 D. 流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应 10. 下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的说法错误的是 A. 能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 B. 变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别 C. 微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 D. 元素观：碳达峰与碳中和中“碳”指的主要是二氧化碳 11. 化学知识广泛应用于劳动项目之中。下列劳动项目与化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈 盐酸能与铁反应 B 野炊后用沙土盖灭火堆 隔绝氧气 C 使用活性炭脱色制白糖 活性炭具有吸附性 D 工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状 增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧 A. A B. B C. C D. D 12. 下列关于水和溶液的说法错误的是 A. 明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B. 过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C. 溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物 D. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 13. 分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 B. 有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象变化一定是燃烧 D. 碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐 14. 下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是 A．探究燃烧的条件 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 15. NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A. 甲是KNO3的溶解度曲线 B. KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 C. 30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3 D. 40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液 16. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A．向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水 B．高温煅烧碳酸钙 C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 17. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是 实验 实验目的 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 用pH计测pH B 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体 分别取样并加水溶解，测量温度变化 C 除去CaO中的CaCO3 加入足量水溶解，过滤 D 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 18. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是 A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 19. 对主题知识进行归纳是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳正确的是 A．化学与生活 B．化学与安全 ①纯天然食品不含任何化学成分 ②通过点燃闻气味可区分棉线和羊毛线 ①乘坐高铁时，严禁随身携带易燃易爆物品 ②污水回收处理再利用对于保障我国水生态安全具有重要意义 C．化学与健康 D．化学与社会 ①空气质量级别数值越大，空气质量越好 ②人体缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病 ①可用铁桶盛放波尔多液 ②屠呦呦团队提取的青蒿素挽救了全世界数百万人的生命 A. A B. B C. C D. D 20. 有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验(见下图)。下列推断正确的是 A. 白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3 B. 滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOH C. 滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4 D. 样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO4 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、(本题包括3小题，共24分) 21. 泰安之名寓意“国泰民安”。化学在助力我们实现“国泰民安”的过程中发挥着巨大作用。 （1）材料科学：稀土是具有战略意义的国家资源，我国稀土储量和产量均居世界首位。铈是稀土中的一种元素，根据下图信息判断，下列说法错误的是___________(填序号)。 A. 原子序数是58 B. 元素符号是Ce C. 属于非金属元素 D. 相对原子质量是140.1 （2）航空航天：近年来我国航天事业不断取得重大进展。航天器的天线用钛合金制成，钛合金与金属钛相比，___________的硬度更大。肼(N2H4)是常用的火箭发动机燃料，NH2OH与NH3反应转化为肼的化学方程式为：NH2OH+NH3N2H4+X，其中X的化学式为___________。 （3）农业生产：化肥的合理使用是促进粮食生产的重要保障，氮肥壮叶、钾肥壮茎、磷肥壮果。王大爷家的小麦叶片发黄并有倒伏现象，应施加下列化肥中的___________(填序号)。 A．KNO3 B．NH4H2PO4 C．KH2PO4 该化肥中，两种营养元素的化合价依次为___________、___________(按化学式中的顺序)。 （4）环境保护：泰山是泰安的名片，是世界第一个自然与文化双遗产。为使泰山环境更加优美,我们应___________(填序号)。 A. 绿色出行 B. 节约水电 C. 植树造林 D. 电池深埋 22. 人类社会的发展离不开能源，能源的开发和综合利用具有重要意义。 （1）图1为我国不同年份的能源结构图。下列关于图1的说法错误的是___________(填序号)。 A. 太阳能、氢能都是清洁能源 B. 我国能源结构中清洁能源占比呈增长趋势 C. 减少煤的使用有利于减轻温室效应 D. 煤燃烧产生的CO2和SO2是形成酸雨的空气污染物 （2）工人在使用氧炔焰进行金属焊接时，操作不当会产生大量黑烟，此时调___________(填“大”或“小”)图2中乙炔的进气口即可。 （3）氢气作为清洁能源的优点是___________(任写一条)。 （4）天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢(H2S)在催化剂作用下与甲烷反应生成二硫化碳(CS2)等物质，结合图3写出该反应的化学方程式___________。 （5）煤炭经处理可生成CO，工业上利用CO来炼铁。某兴趣小组同学通过图4探究工业炼铁的反应原理。硬质玻璃管内反应的化学方程式为___________，实验装置中存在的不足之处是___________。 23. 某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。 已知：Zn(OH)2难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣1的成分是___________(填化学式，下同)，滤液3中的溶质为___________。 （2）加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是___________。 （3）滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式___________。 （4）工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途___________。 三、(本题包括2小题，共26分) 24. 下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为___________。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是___________，气体从___________口(填“a”或“b”)进入。 （2）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向___________(填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为___________，用装置___________(填序号)收集氧气。 （3）实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000 g，需取用30%的过氧化氢溶液___________g。 25. 某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 （1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，获得的实验结论为___________。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到___________的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为___________。 任务三：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： 资料卡片 电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 （3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由___________变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是___________。 （4）图4中___________点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 （5）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 ___________ 溶液中含有HCl 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 （6）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是___________。 （7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和___________两个不同角度证明反应的发生。 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 人体内组成蛋白质的常见氨基酸有20种，其中甘氨酸(C2H5NO2)、赖氨酸等8种是人体不能合成的，需要从食物中摄取。青少年正处于生长发育的关键期，需合理膳食、适量运动以促进健康成长。 计算： （1）甘氨酸由___________种元素组成。 （2）甘氨酸中氮元素的质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 27. 实验室可用多种方法制取氧气，如：2KClO32KCl+3O2↑。同学们将28.0 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为18.4 g。 计算： （1）生成O2质量为___________g。 （2）反应前固体混合物中MnO2的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年泰安市初中学业水平考试 化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 成语是中华优秀传统文化的瑰宝。下列成语体现化学变化的是 A. 积沙成塔 B. 百炼成钢 C. 木已成舟 D. 滴水成冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、积沙成塔 ，仅改变形状和位置，沙子成分未变，没有新物质生成，属于物理变化，A选项错误； B、百炼成钢：古代通过反复煅烧生铁降低含碳量，转化为钢。此过程涉及碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，B选项正确； C、木已成舟：木头被加工成船，仅改变形状，未改变木头本质，没有新物质生成，属于物理变化，C选项错误； D、滴水成冰：水凝固为冰，仅状态变化（液态→固态），没有新物质生成，属于物理变化，D选项错误。 故选：B。 2. 含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”“钙”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 分子 【答案】A 【解析】 【详解】含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”、“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选A。 3. 被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿痛痒，这是因为蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”(一种酸)。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹 物质 食醋 西红柿汁 食盐水 肥皂水 pH 2～3 4～5 7 9～10 A 食醋 B. 西红柿汁 C. 食盐水 D. 肥皂水 【答案】D 【解析】 【详解】蚊虫叮咬后释放的蚁酸属于酸性物质。根据酸碱中和原理，应选用碱性物质进行中和。分析各选项的pH值： A. 食醋（pH 2～3）：强酸性，无法中和蚁酸，反而可能加剧刺激。错误； B. 西红柿汁（pH 4～5）：虽酸性较弱，但仍为酸性，无法有效中和。错误； C. 食盐水（pH 7）：中性物质，无中和作用。错误； D. 肥皂水（pH 9～10）：弱碱性，能与蚁酸发生中和反应，减轻痛痒。正确； 故选D。 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 生铁 B. 矿泉水 C. 冰水混合物 D. 洁净的空气 【答案】C 【解析】 【详解】A. 生铁：生铁是铁和碳的合金，含有其他元素（如硅、锰等），属于混合物。选项错误； B. 矿泉水：含有水、矿物质（如钙、镁离子）等，是多种物质的混合。选项错误； C. 冰水混合物：冰（固态水）和水（液态水）是同一种物质的不同状态，组成单一，属于纯净物。选项正确； D. 洁净的空气：空气由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成，净化后仍为混合物。选项错误； 故选C。 5. 规范操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作不规范的是 A. 闻药品气味 B. 振荡试管 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、闻药品气味时，应用手在试剂瓶口轻轻扇动，使极少量的气味飘入鼻孔中，不能将鼻孔凑到试剂瓶口去闻气味，图示操作正确，不符合题意； B、振荡试管时，应用拇指、食指和中指握住试管的上部，依靠手腕的力量左右振荡，图示操作错误，符合题意； C、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作正确，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，不符合题意。 故选：B。 6. 在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①元素种类、②分子种类、③原子种类、④分子数目、⑤原子数目、⑥物质的总质量 A. ①③⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，元素的种类不变，物质的总质量不变，化学变化有新物质生成，属于化学变化，分子种类一定发生了改变，分子的数目可能改变，故肯定不会变化的是：①③⑤⑥。 故选A。 7. 下列对宏观现象的微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 水通电生成氢气和氧气 化学变化中分子可以再分 B 1滴水中含有大约1021个水分子 分子质量和体积都很小 C 水和酒精各50 mL混合后体积小于100 mL 分子之间有间隔 D 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子受热体积变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，在此过程中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，说明化学变化中分子可分，不符合题意； B、1滴水中含有大约1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，不符合题意； C、水和酒精各50 mL混合后体积小于100 mL，是因为分子之间存在间隔，水分子和酒精分子互相扩散到了对方的间隔中去，不符合题意； D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意。 故选D。 8. 在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 核电荷数 【答案】C 【解析】 【详解】氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，质子数、核电荷数、中子数均不发生改变，电子数增多。 故选C。 9. 海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是 A. 海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源 B. 流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 C. 流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 D. 流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水可通过淡化技术获取淡水，同时提供大量矿物资源，说法正确。 B、流程 Ⅰ 中加入过量Na2CO3，可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀（），也可与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀（），从而除去氯化钙和过量的氯化钡，说法正确。 C、流程 Ⅱ 中先氨化使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，说法正确。 D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。流程 Ⅲ 中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，即，由一种物质反应生成三种物质，基本反应类型是分解反应，而非复分解反应，说法错误。 故选D。 10. 下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的说法错误的是 A. 能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 B. 变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别 C. 微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 D. 元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A.光合作用中，绿色植物将太阳能转化为储存在有机物中的化学能，此选项正确； B.水循环以物理变化为主，如：蒸发、凝结，氧循环涉及化学变化，如：呼吸作用、光合作用，两者本质不同，此选项正确； C.根据质量守恒定律，化学反应中原子总数不变。光合作用中氧原子仅重新组合，氧原子总数未增加，此选项错误； D.碳达峰、碳中和中的“碳”主要指二氧化碳等温室气体，符合元素观，此选项正确。 故选C。 11. 化学知识广泛应用于劳动项目之中。下列劳动项目与化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈 盐酸能与铁反应 B 野炊后用沙土盖灭火堆 隔绝氧气 C 使用活性炭脱色制白糖 活性炭具有吸附性 D 工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状 增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁（Fe2O3），盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除锈。但选项中的化学知识错误地描述为“盐酸与铁反应”，这并非除锈的原理，选项错误。 B、沙土覆盖可隔绝氧气，阻止燃烧，符合灭火原理。选项正确。 C、活性炭疏松多孔的结构可吸附色素和杂质，用于脱色，选项正确。 D、煤粉碎后表面积增大，与氧气接触更充分，燃烧更彻底。结选项正确。 故选A。 12. 下列关于水和溶液的说法错误的是 A. 明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B. 过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C. 溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物 D. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 明矾溶于水生成胶状物，吸附悬浮杂质并加速沉降，正确。 B. 过滤仅去除不溶性杂质，溶解的矿物质（如钙、镁离子）无法被过滤，正确。 C. 溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，但溶剂不一定是水（如碘酒的溶剂是酒精），错误。 D. 俯视量筒读数会导致量取的水偏少，溶剂减少而溶质质量不变，溶质质量分数增大，正确。 故选：C。 13. 分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 B. 有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是带电原子或原子团，离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如电子，不符合题意； B、有机物是含有碳元素的化合物，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意； C、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，故燃烧都伴随有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，但是与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，符合题意。 故选D。 14. 下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是 A．探究燃烧的条件 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、薄铜片上的白磷和红磷是一组对照实验，变量是着火点，薄铜片上的白磷和热水中的白磷是一组对照实验，变量是氧气，该实验能达到实验目的，不符合题意； B、该实验有两个变量，一个是金属种类不同，一个是盐酸的浓度不同，不能达到实验目的，符合题意； C、该实验中①和②是一组对照实验，变量是氧气，①和③是一组对照实验，变量是水，能达到实验目的，不符合题意； D、该实验的变量是温度，其他条件相同且适宜，能达到实验目的，不符合题意； 故选B。 15. NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A. 甲是KNO3的溶解度曲线 B. KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 C. 30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3 D. 40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由表中数据可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以甲是的溶解度曲线，此说法正确，A选项不符合题意； B、溶解度曲线中甲是硝酸钾，乙是氯化钠，当温度变化时，硝酸钾的溶解度变化较大，而氯化钠的溶解度变化较小，所以可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，此说法错误，B选项符合题意； C、饱和溶液中的溶质质量分数=，该温度下溶解度大的溶质质量分数就大，30℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，因此30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是硝酸钾，此说法正确，C选项不符合题意； D、40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解36.6gNaCl，所以40℃时，向100g水中加入36.5gNaCl，形成的是不饱和溶液，此说法正确，D选项不符合题意。 故选：B。 16. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A．向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水 B．高温煅烧碳酸钙 C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH逐渐减小，但始终大于7，而图中最终pH小于7，该图像不能正确反映变化关系，符合题意； B、碳酸钙固体中含有钙元素，钙元素的质量分数为40%（起点不为0），高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量逐渐减小最终不变，根据质量守恒定律可知，反应前后固体中钙元素的质量不变，但固体的总质量变小，所以固体中钙元素的质量分数逐渐变大直至不变，该图像能正确反映变化关系，不符合题意； C、向一定量饱和石灰水中加生石灰，水和生石灰反应放热，温度升高氢氧化钙溶解度减小，有固体析出，同时由于消耗水，溶剂减少，导致溶液质量减少，反应结束，溶液缓慢降温到室温，氢氧化钙溶解度增大，一部分氢氧化钙再次溶解，由于溶剂质量减少，最终溶液的质量小于初始溶液的质量，该图像能正确反映变化关系，不符合题意； D、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，无沉淀生成，盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀质量先为0，后逐渐增加，最后不变（氯化钙反应完），该图像能正确反映变化关系，不符合题意； 故选A。 17. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是 实验 实验目的 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 用pH计测pH B 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体 分别取样并加水溶解，测量温度变化 C 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水溶解，过滤 D 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、pH小于5.6的雨水是酸雨，pH计可精确到0.1，可以用pH计测pH检验雨水是否为酸雨，不符合题意； B、分别取样并加水溶解，测量温度变化，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、加入足量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，得到氢氧化钙溶液，不能得到氧化钙，符合题意； D、粗盐中的氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解、过滤，可除去泥沙，蒸发结晶，可得到精盐，不符合题意。 故选C。 18. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是 A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，过程Ⅰ为水电解或光解生成氢气和氧气，化学方程式为，则生成的氢气与氧气的质量比为，说法正确，不符合题意； B、过程Ⅱ为宇航员呼吸，呼吸作用是有机物与氧气发生的缓慢、不易被察觉的缓慢氧化，说法正确，不符合题意； C、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，则参加反应的和个数比为，说法错误，符合题意； D、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氢气中氢元素的质量等于甲烷和水中氢元素的质量之和，则参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量，说法正确，不符合题意。 故选：C。 19. 对主题知识进行归纳是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳正确的是 A．化学与生活 B．化学与安全 ①纯天然食品不含任何化学成分 ②通过点燃闻气味可区分棉线和羊毛线 ①乘坐高铁时，严禁随身携带易燃易爆物品 ②污水回收处理再利用对于保障我国水生态安全具有重要意义 C．化学与健康 D．化学与社会 ①空气质量级别数值越大，空气质量越好 ②人体缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病 ①可用铁桶盛放波尔多液 ②屠呦呦团队提取的青蒿素挽救了全世界数百万人的生命 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①所有物质均由化学成分构成，故纯天然食品中也含有化学成分，错误； ②棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可用灼烧、闻气味的方法区分棉线和羊毛线，正确。 不符合题意； B、①乘坐高铁时，严禁随身携带易燃易爆物品，防止发生火灾等事故，正确； ②污水回收处理再利用，可以节约用水，减少污染，保护水资源，正确。 符合题意； C、①空气质量级别数值越大，污染物含量越多，空气质量越差，错误； ②人体缺碘或碘过量均会引起甲状腺疾病，正确。 不符合题意； D、①波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙配制而成，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁桶盛放波尔多液，错误； ②屠呦呦团队提取的青蒿素对疟疾治疗有重大贡献，挽救了全世界数百万人的生命，正确。 不符合题意。 故选B。 20. 有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验(见下图)。下列推断正确的是 A. 白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3 B. 滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOH C. 滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4 D. 样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、滤液中通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，由于滤液中氯化镁与氢氧化钠不能共存，则白色沉淀b中一定没有Mg(OH)2，故选项说法不正确。 B、滤液中通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠外，还有氢氧化钠和氯化钡，故选项说法不正确。 C、样品溶于水得到滤渣1.6 g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44 g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44 g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。 x=1 g＜1.6 g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以沉淀a中一定含有碳酸钙和氢氧化镁，故选项说法不正确。 D、结合B、C分析可知，白色固体样品中一定含有NaOH、CaCO3、MgCl2、BaCl2，由于氯化钡与硫酸钠不能共存，则白色固体样品中一定没有Na2SO4，故选项说法正确。 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、(本题包括3小题，共24分) 21. 泰安之名寓意“国泰民安”。化学在助力我们实现“国泰民安”的过程中发挥着巨大作用。 （1）材料科学：稀土是具有战略意义的国家资源，我国稀土储量和产量均居世界首位。铈是稀土中的一种元素，根据下图信息判断，下列说法错误的是___________(填序号)。 A. 原子序数是58 B. 元素符号是Ce C. 属于非金属元素 D. 相对原子质量是140.1 （2）航空航天：近年来我国航天事业不断取得重大进展。航天器的天线用钛合金制成，钛合金与金属钛相比，___________的硬度更大。肼(N2H4)是常用的火箭发动机燃料，NH2OH与NH3反应转化为肼的化学方程式为：NH2OH+NH3N2H4+X，其中X的化学式为___________。 （3）农业生产：化肥的合理使用是促进粮食生产的重要保障，氮肥壮叶、钾肥壮茎、磷肥壮果。王大爷家的小麦叶片发黄并有倒伏现象，应施加下列化肥中的___________(填序号)。 A．KNO3 B．NH4H2PO4 C．KH2PO4 该化肥中，两种营养元素的化合价依次为___________、___________(按化学式中的顺序)。 （4）环境保护：泰山是泰安的名片，是世界第一个自然与文化双遗产。为使泰山环境更加优美,我们应___________(填序号)。 A. 绿色出行 B. 节约水电 C. 植树造林 D. 电池深埋 【答案】（1）C （2） ①. 钛合金 ②. H2O （3） ①. A ②. +1 ③. +5 （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，元素符号是Ce，故选项说法正确； C、铈字带有金字旁，属于金属元素，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为140.1，故选项说法正确。 故选：C。 【小问2详解】 合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀能力强，故钛合金与金属钛相比，钛合金的硬度更大； 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前N、H、O的原子个数分别为：2、6、1，反应后N、H、O的原子个数分别为：2、4、0，则X中含有2个H和1个O，故X为H2O； 【小问3详解】 叶片发黄应补充氮元素，有倒伏现象应补充钾元素，硝酸钾能同时提供钾元素和氮元素，故选A； 硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；故填：+1；+5； 【小问4详解】 A、绿色出行，能减少因汽车尾气排放产生的污染物，利于环境保护，符合题意； B、节约水电，能保护水资源，节约能源，利于环境保护，符合题意； C、植树造林能美化环境，净化空气，利于环境保护，符合题意； D、电池深埋会污染土壤和地下水，不符合题意； 故选ABC。 22. 人类社会的发展离不开能源，能源的开发和综合利用具有重要意义。 （1）图1为我国不同年份的能源结构图。下列关于图1的说法错误的是___________(填序号)。 A. 太阳能、氢能都是清洁能源 B. 我国能源结构中清洁能源占比呈增长趋势 C. 减少煤的使用有利于减轻温室效应 D. 煤燃烧产生的CO2和SO2是形成酸雨的空气污染物 （2）工人在使用氧炔焰进行金属焊接时，操作不当会产生大量黑烟，此时调___________(填“大”或“小”)图2中乙炔的进气口即可。 （3）氢气作为清洁能源的优点是___________(任写一条)。 （4）天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢(H2S)在催化剂作用下与甲烷反应生成二硫化碳(CS2)等物质，结合图3写出该反应的化学方程式___________。 （5）煤炭经处理可生成CO，工业上利用CO来炼铁。某兴趣小组同学通过图4探究工业炼铁的反应原理。硬质玻璃管内反应的化学方程式为___________，实验装置中存在的不足之处是___________。 【答案】（1）D （2）小 （3）无污染 （4） （5） ①. ②. 缺少尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 A、太阳能、氢能燃烧产物无污染，都是清洁能源；故选项A正确； B、从图1可看出我国清洁能源占比逐年增长；故选项B正确； C、选项减少煤的使用可减少CO2排放，有利于减轻温室效应，故选项C正确； D、煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的空气污染物，而CO2是导致温室效应的主要气体，不是形成酸雨的污染物，故选项D错误。 故选D。 【小问2详解】 产生大量黑烟说明乙炔燃烧不充分，应调小乙炔的进气口，使乙炔与氧气充分反应。故应填写：小； 【小问3详解】 燃烧产物是水，无污染（或热值高、来源广等），故应填写：无污染； 【小问4详解】 由图3微观粒子示意图可知，甲烷（）与硫化氢（）在催化剂作用下反应生成二硫化碳（）和氢气（），根据质量守恒定律，写出化学方程式为，故应填写：； 【小问5详解】 工业炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为；一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，实验装置缺少尾气处理装置。故应填写：①；②缺少尾气处理装置。 23. 某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。 已知：Zn(OH)2难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣1的成分是___________(填化学式，下同)，滤液3中的溶质为___________。 （2）加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是___________。 （3）滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式___________。 （4）工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）反应过程中产生氢气，远离火源防止氢气发生爆炸 （3）// （4）铜回收后可以作导线 【解析】 【分析】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结果。根据金属活动性顺序，零件中的锌、铁以及锌、铁、铜的氧化物都和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，故滤液1中有硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，滤渣1中有铜。往滤液1中加入锌粉，由于金属活动性顺序：，故锌粉会与滤液中的过量稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜反应，、、，则滤液2的主要成分是硫酸锌，滤渣2中有铁、铜和过量的锌粉。滤液2中加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与硫酸锌反应生成硫酸钠和氢氧化锌固体，故滤液3中溶质是硫酸钠。 【小问1详解】 某合金主要成分为、、及这三种金属的少量氧化物，锌、铁以及锌、铁、铜的氧化物都和稀硫酸反应，只有铜不能和稀硫酸反应，所以滤渣1中一定有Cu。由分析可知，滤液2的主要成分是硫酸锌，氢氧化钠会与硫酸锌反应生成硫酸钠和氢氧化锌固体，故滤液3中溶质是Na2SO4。 【小问2详解】 加入稀硫酸时，锌和铁都会与稀硫酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，故该过程需要通风并远离火源。 【小问3详解】 由分析可知滤液1的主要成分是稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，故可以写出任意一个化学反应方程式：//。 【小问4详解】 由分析可知，滤渣1中有铜，滤渣2中有铁和铜，铜具有导电性，故收集的铜渣可以用于制作导线。 【点睛】根据金属的化学性质分析流程中各个部分的成分是什么是解题的关键。 三、(本题包括2小题，共26分) 24. 下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为___________。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是___________，气体从___________口(填“a”或“b”)进入。 （2）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向___________(填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，反应化学方程式为___________，用装置___________(填序号)收集氧气。 （3）实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000 g，需取用30%的过氧化氢溶液___________g。 【答案】（1） ①. ②. 干燥二氧化碳气体 ③. a （2） ①. 分液漏斗 ②. ③. C##E （3）200 【解析】 【小问1详解】 石灰石（主要成分为CaCO3）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 浓硫酸具有吸水性，在该实验中用于干燥二氧化碳气体； 为使气体与浓硫酸充分接触，达到干燥效果，气体应从长管a进入。 【小问2详解】 利用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型反应，需选择的发生装置是B，应在B装置的分液漏斗中加入过氧化氢溶液； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 氧气密度比空气大，可用向上排空气法（装置C）收集；氧气不易溶于水，也可用排水法（装置E）收集。 【小问3详解】 根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需取用30%的过氧化氢溶液质量为x，则，解得x=200g。 25. 某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 （1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，获得的实验结论为___________。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到___________的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为___________。 任务三：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： 资料卡片 电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 （3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由___________变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是___________。 （4）图4中___________点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 （5）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 ___________ 溶液中含有HCl 方案2：取少量反应后溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 （6）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是___________。 （7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和___________两个不同角度证明反应的发生。 【答案】（1） ①. Ⅲ ②. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红 （2） ①. U型管中的红墨水液面左高右低 ②. （3） ①. 红色 ②. 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 （4）b （5）有气泡冒出 （6）氯化钠与硝酸银反应也能生成白色沉淀氯化银 （7）有新物质生成 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ中只喷水，水呈中性，不能使紫色石蕊试纸变红；Ⅱ中干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红；Ⅲ中喷水后放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，所以紫色石蕊试纸变红的是Ⅲ，可得出二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红。故填：Ⅲ；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红。 【小问2详解】 将相同体积的氢氧化钠溶液和水分别同时注入锥形瓶中，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，导致左侧锥形瓶内压强减小较大，右侧锥形瓶内压强减小较小，所以U型管中的红墨水液面左高右低，由此说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。故填：U型管中的红墨水液面左高右低；。 【小问3详解】 滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液为红色，加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，当观察到三颈烧瓶中溶液由红色变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。故填：红色；氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。 【小问4详解】 根据相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大，由图4可知，b点导电率最低，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。故填：b。 【小问5详解】 根据实验结论溶液中含有HCl，所以：取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠粉末，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡冒出。故填：有气泡冒出。 【小问6详解】 HCl能与硝酸银发生反应，现象是产生白色沉淀，但反应后的溶液中一定有氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应也会生成氯化银白色沉淀，所以仅根据产生白色沉淀不能确定溶液中有 HCl 。故填：氯化钠与硝酸银反应也能生成白色沉淀氯化银。 【小问7详解】 通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和有新物质生成两个不同角度证明反应的发生。故填：有新物质生成。 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 人体内组成蛋白质的常见氨基酸有20种，其中甘氨酸(C2H5NO2)、赖氨酸等8种是人体不能合成的，需要从食物中摄取。青少年正处于生长发育的关键期，需合理膳食、适量运动以促进健康成长。 计算： （1）甘氨酸由___________种元素组成。 （2）甘氨酸中氮元素的质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）四##4 （2）18.7% 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，甘氨酸由C、H、N、O四种元素组成； 【小问2详解】 甘氨酸中氮元素的质量分数为：。 27. 实验室可用多种方法制取氧气，如：2KClO32KCl+3O2↑。同学们将28.0 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为18.4 g。 计算： （1）生成O2的质量为___________g。 （2）反应前固体混合物中MnO2的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】（1）9.6 （2）解：设反应前固体混合物中KClO3的质量为x x=24.5g 反应前固体混合物中MnO2的质量为 反应前固体混合物中MnO2质量分数为 答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为12.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后固体质量的差值即为生成氧气的质量，所以生成O2的质量为。 【小问2详解】 根据氧气的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $