云南省曲靖市富源县第六中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试卷

富源县某某中学十月份月考卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟， 2.答题前，考生务必用直径0.5.毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚， 3.考生作答时，访将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂R;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效， 4.本卷命题范围：人载版必修第一册第一章一第二章第一节， 蜘如 5.可能用到的相对原子质量：H1016Na23 邮 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.为实现“双碳目标”，我国新兴了很多CO2综合利用技术。其中电催化还原C02的一种反应为 K 2C02十2H,0电解C,H4十302，该反应属于 ® B.置换反应 C.化合反应 D.氧化还原反应 A.复分解反应 2.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 南 A.H2SO-H++SO B.NaHSO,=Na++H++SO C.Ca(NO3)2-Ca2++(NO3)2 D.KCIO=K++CI-+30- 期 3.下列物质的转化中必须加人氧化剂才能实现的是 AH2→HCl B.Naz SO-BaSO C.N2→NH3 D.FeOh→Fe 4.学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错 误的是 滤纸 A.液体的倾倒 B.灼烧金属钠 C.过滤 D.取用小块钠 【高一十月份月考卷·化学第1页（共6页）】 26-T-182A 5.在汽车尾气处理装置中发生反应：4CO十2NO,催化剂4CO,十2。下列有关该反应的说法 中正确的是 A.CO是氧化剂 B.NO2被还原 CCO发生还原反应 D.N2是氧化产物 6.下列说法正确的是 A.氧化还原反应中一定有氧元素参加 B.得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂 C.某元素由单质形式转化为化合物，该元素一定被氧化 D.在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 7.下列各组物质中，属于同素异形体的是 A.水与双氧水 B.氢气与液氢 C.氧气与臭氧 D.纯碱与烧碱 8.胶体区别于其他分散系的本质特征是 A.分散质粒子直径为1~100nm B.胶体能产生丁达尔效应 C.胶体的分散质能通过滤纸空隙 D.胶体在一定条件下能稳定存在 9.下列说法正确的是 A.CO2水溶液能导电，CO2是电解质 B.NaCl固体不导电，NaCl不是电解质 C.熔融的NaOH能导电，NaOH是电解质 D.电解质一定是易溶于水的化合物 10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Na+、H+、CI、HCOs B.K+、Ba2+、NO5、COg C.Cu2+、K+、OH-、SO D.Na+、Mg2+、Cl-、NO3 11.下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A.Na可置换出MgCl2溶液中的Mg B.Na久置于空气中最终产物为NaOH C.Na2CO3用于治疗胃酸过多症 D.可加热除去NaCO固体中混有的NaHCO 12.下列物质的转化中不能一步实现的是 A.Fe HCL FeCla B.CuO HCu(OHD HCI C.Naz CO,NaCl D.H.SO,BaSO, 13.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数日均正确的是 失去6×e 2e A.KCIO3+6HC—3C2↑+KC+3H2O B.2FeCl2+CL2—2FeCL 得到6e 失去2e 2e C.2CO+O2 点燃。 2CO D.2C0+2N0催化NN,十2C0, 得到2e 【高一卜月份月考卷·化学第2页（共6页）】 26-T-182A 14.下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 逃项 反应① 反应② A 过量CO2通人KOH溶液中 过量CO,通人NaOH溶液中 B Ba(OH)2溶液漓人CuSO,溶液中 Ba(OH)2溶液滴人Na2SO:溶液中 Na2CO,溶液滴加到稀盐酸中 NaHCO,溶液滴加到稀硝酸中 D NaOH溶液滴人盐酸中 NaOH溶液滴入醋酸中 15.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.Mg(OH)2与稀盐酸反应：OH+H+一H2O B.钠与水反应：Na+2H2O一Na++2OH+H2个 C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+一H2O十CO2个 D.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O—4Na++4OH-+O2↑ 16.根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是 化合反应 分解反应 氧化还原反应 、复分解反应 置换反应) A.C2+2KBr—Br2+2KCI B.NHHCO--NH+H2O+CO2 C.CH,+20,点燃C02+2H,0 D.4NO2+02+2H2O=4HNOs 17.下列关于酸、碱、盐、氧化物的说法中正确的是 A.盐中一定含有酸根 B.电离出的阴离子有OH的化合物称为碱 C.NaHSO4可以电离出H+,因此NaHSO4属于酸 D.不能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定能与碱反应生成盐和水 18.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度会产生由亮变暗至熄灭现 象的是 A.向氢氢化钠溶液中缓慢加入稀盐酸 电池 B.向硫酸镁溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液 C.向硝酸银溶液中缓慢加人氯化钠溶液 D.向氯化钙溶液中缓慢加人碳酸钠溶液 19.下列对于NazO、Na2O2的比较正确的一项是 A.NazO、NazOz均为碱性氧化物 B.Na2O、Na2O2均为谈黄色固体 C.NazO、NazO2均可用作供氧剂 D.NazO、Na2Oz与HzO反应后溶液均呈碱性 【高一十月份月考卷·化学第3页（共6页）】 26-T-182A 20.下列生活中的物质与用途不具有对应关系的是 A.Na2CO一造玻璃 B.ClO2一自来水消毒 C.NaCl一发酵粉 D.KMnO,一实验室制氧气 21.下列关于焰色试验的说法正确的是 A焰色试验是化学变化 B.氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色试验 C.进行下一个焰色试验之前要先用稀硫酸将铂丝洗净 D.透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定含有K 22.如图是某兴趣小组设计的验证Na2COg与NaHCO性质实验。下列说法错误的是 选项 A B D 几滴酚酞溶液 Na-COa NaHCOa NaHCO, 实验 5mL水 g固体 棉花 装置 /溶液 有余 溶液 甲 实验 甲、乙两试管中 甲装置中是 乙装置中气球膨胀 烧杯乙中澄清石灰水变浑浊 结论溶液均呈红色 Na2 CO 的更大 23.在常温下，发生下列几个反应： ①16H++10Z+2X0,—2X2++5Z个+8H20 ②2A2++B2—2A3++2B ③2B+Z2—B2+2Z 根据上述反应，判断离子氧化性或还原性强弱顺序正确的是 A氧化性：Z2>XO万>B2>A3+ B.氧化性：XO>Z2>A3+>B C.还原性：A2+>B>Z>X+ D.还原性：A2+>B>X2+>Z 24.下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO 纯碱 BaCOx Fe2O3 干冰 B HCIO KOH 小苏打 碱石灰 SO C CH,COOH 烧碱 CaClz NazO SO D HNO NH·HO NaCl Na:Oz cO 【高一十月份月考卷·化学 第4页（共6页）】 26-T-182A 25.某混合溶液中所含离子个数如表，则M+可能为 所含离子 NO SOi- H+ Mt 个数 4a 0 2a 2a A.Mg2+ B.Ba2+ C.Na+ D.K+ 二、非选择题（本题共4小题，共50分） 26.（13分)用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方 法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： ①Ba(OH)2固体②CaO粉末 ③SO④石墨 ⑤NaCO,粉末 ⑥CH,⑦盐酸 ⑧空气⑨KA1(S0,)2·12H20 分类标准1 纯净物 混合物 分类标准2 化合物 分类标准3 电解质 Y (1)上述分类方法的名称为 (2)上述9种物质中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于盐的是 ,属 于Y处的物质有 (3)⑨溶于水后的电离方程式为 (4)①与⑤在水中反应的离子方程式为 (5)②与⑦反应的化学方程式为 27.(12分)已知反应： DNa2O+2HCI-2NaCl++H2O ②2F2+2H2O—4HF+O2 ③3NO2+H2O—2HNO3+NO ④3Fe+4H,O(g)商温Fe,O,十4H。 (1)上述反应中，属于置换反应的是 (填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的 是 (2)将①改写为离子方程式： (3)反应②中氧化剂是 (填化学式，下同)；反应③中氧化产物是 (4)在反应④中，每生成1个H2分子时，转移的电子数为 0 【高一十月份月考卷·化学第5页（共6页）】 26-T-182A 28.(I2分)某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO、HCO5、SO、CI中的一种或几种。 为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加人足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入B(OHD2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 已知：HCO3+OH—CO+H2O。 回答下列问题： (1)步骤①中生成的气体为 (填化学式，下同)，步骤②中生成的白色沉淀甲为 (2)步骤③中白色沉淀乙为 ,加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为 (3)原溶液中肯定不存在的离子是 ,肯定存在的离子是 29.(13分)现有mg含有Naz0杂质的NazO2样品，某同学在实验室用如下装置（部分夹持仪 器已省略)测定其杂质含量： Na,O,HNa.O 稀盐酸 饱和 NaHCO, 溶液 血血 回答下列问题： (1)装置A中反应的离子方程式为 其中 CaCO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)图中有一处明显错误，请指出并改正： (3)装置B的作用是 ;装置D的作用是 (4)写出装置C中Na2O2与C02反应的化学方程式： (5)实验结束后，装置F中水的体积为VL,已知氧气的密度为1.43g·L-1,样品中杂质 的质量分数为 (用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。 【高一十月份月考卷·化学第6页（共6页）】 26-T-182A