第15期 原子结构与元素周期表(二)-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

高中化学人教（必修第一册）第14~18期 数理括 答案详解 2025~2026学年高中化学人教（必修第一册） 第14~18期(2025年10月) 电子稳定结构，其余0族元素最外层均为8电子稳定结构，D 第14期2版参考答案 错误。 专项小练一 4.C该原子核外电子数为26，即质子数为26，中子数= 1.C2.B3.A4.C5.C 质量数-质子数=59-26=33. 6.(1)B(2)Si(3)S(4)Li、P 5.D两种粒子，若核外电子排布完全相同，其化学性质 (5)H、Be、Al(6)0(7)H、Li、Na 不一定相同，例如钠离子和氟离子，A错误：单原子形成的离子 (8)C(9)Li、Si(10)Mg 不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，例如H,B错 专项小练二 误；核外电子排布不同，但质子数可能相同，可能属于同种元 1.C2.C3.B4.B5.A6.A 素，如：Na和Na,C错误；阴离子是原子得电子后的离子，则 7.(1)14(2)319(3)HBeA1CSLi 阴离子的核外电子排布与同周期的稀有气体元素原子的核外 专项小练三 电子排布相同，D正确。 1.B2.B3.B4.B 6.D若Y为第三周期元素，则X、Z分别为第四、五周期 5.8810Ne10111112 元素，X的原子序数为a,则Y的原子序数为a-17,Z的原子 高频易错专练 序数为a+17,则Y与Z的原子序数之和为2a,A、B正确；若Y 1.C氯原子的平均相对原子质量为35.5，不同氯原子的 为第四周期元素，则X、乙分别为第五、六周期元素，X的原子 相对原子质量不同，A错误；5S的中子数=质量数-质子数 序数为a,则Y的原子序数为a-17,Z的原子序数为a+31,C =35-16=19,而非35，且质量数为35而非51，B错误；氚原子 正确；由图中X、Y、乙三种主族元素在周期表中的相对位置可 核外电子为1，核内有1个质子和2个中子，C正确；Nd是60 知，X、Y、Z三种主族元素位于过渡元素右侧，Y不可能是第一 号元素，Nd原子核外电子数为60，则Nd+的核外电子数为57， 周期元素，则Z一定位于长周期，D错误。 D错误。 2.C铝为13号元素，位于第三周期第ⅢA族，A错误；中 第14期3版检测题参考答案 子数为20的氯原子表示为7CL,B错误；1602和02两者原子 学业达标卷 核电荷数均为8，核外有10个电子，结构示意图都可表示为 一、单选题 1.C C正确；质子数相同中子数不同的原子互称同位素， 2.Bn原子的核外电子数等于质子数，为49，A正确： 而H2、2H2和3H2均为单质，D错误。 In原子的中子数为113-49=64，B错误；n与5n是质子 3.B第六周期含镧系，元素种数多于第五周期，A错误； 数相同、中子数不同的同一元素的两种不同核素，两者互为同 第二、三周期同主族元素的原子序数差均为8，B正确；第二、三 位素，C正确；原子的最外层电子数为3，则n元素的最高化 周期ⅡA族与ⅢA族之间原子序数相差1，第四、五周期ⅡA族 合价为+3价，D正确。 与ⅢA族之间，有过渡元素，原子序数相差11，第六、七周期 3.D第四周期第ⅡA族与第ⅢA族元素中间是过渡元 ⅡA族与ⅢA族之间，有过渡元素，包含镧系、锕系，原子序数 素，原子序数相差31-20=11，A正确；第三、第四周期同主族 相差25，C错误：0族元素中，氦(He)最外层电子数为2，不是8： 元素的原子序数IA、ⅡA均相差8，ⅢA-0族均相差18，B正 高中化学人教（必修第一册）第14~18期 确；所含元素种类最多的族为ⅢB族，含有（包括镧系和锕系） (6)原子K 元素共32种，C正确；过渡元素位于元素周期表的中间，即第 10.(1)边界图略 ⅢB族和ⅡB族中间的10列，D错误. (2)H、C、Na、Mg、Al、S、ArH、C、Na、Mg、Al、S三0 4.C铕属于金属元素，核外有6个电子层，位于第六周 16 期，A错误；中子数为89的铕，其核素符号是E,B错误；在 四 IB三 VIA 硫 原子中，质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2= 25,C正确；由铕原子结构示意图可知，铕原子在化学反应中易 11.(1)Na,0 失去2个电子形成带2个单位正电荷的E2+,则E2+的核外 (2)①③④⑥ 电子数是63-2=61，D错误. (3)10+na-(10+n) 5.D0H和F的质子数为9、电子数为9+1=10，而 (4)F氮 S黄绿色气体（或密度比空气的大，合理 H,0的质子数和电子数均为10，A不符合题意；NH的质子数 即可) 与电子数均为7+3=10，NH的质子数为7+4=11，电子数 第15期2版参考答案 为11-1=10，NH2的质子数为7+2=9，电子数为9+1=10， B不符合题意；H0*的质子数为3+8=11，电子数为11-1= 专项小练四 10,NH4的质子数为7+4=11，电子数为11-1=10，NH2的 1.C2.B3.C4.B5.B6.A 质子数为7+2=9，电子数为9+1=10，C不符合题意；HC1、 7.6155无蓝2Cs+2H20=2Cs0H+H2↑强 F2、H,S三者的质子数均为18，均不带电荷，所以电子数也均为 高频易错专练 18,D符合题意. 1.C元素周期表中第IA族元素(H除外)统称为碱金 6.B根据元素在周期表中的位置可知，五种元素依次为 属元素，A错误；第IA族碱金属元素对应单质的熔沸点从上 N、O、F、S、Cl.O元素位于元素周期表的第二周期第MA族，A 到下逐渐降低，B错误；周期表中过渡元素左侧第三、第四周期 错误；S元素的原子序数为16,0元素的原子序数为8，则元 中同主族元素的原子序数差都是8，周期表中过渡元素右侧第 素④的原子序数比元素②的大8，B正确；N、O、F的最外层电 三、第四周期中同主族元素的原子序数差都是18，C正确；碱 子数之和为5+6+7=18，C错误；S、Cl元素都有可变价态，D 金属单质Li、Na、K性质活泼，但Li的密度小于煤油的，不能保 错误 存在煤油中，D错误。 2.C 7.D1~18号元素中，原子最外层电子数为1的金属元 3.C 素有Li、Na,共2种，A错误；1~18号元素中，原子最外层电子 4.D 数为2的元素可能是He、Be、Mg,因此不一定是金属元素，B错 5.A元素的金属性越强，其单质与水或酸发生置换反应 误；K层与L层电子数之比为1：2的元素只有C元素一种，C 产生H2就越剧烈.与冷水反应，Na比Mg剧烈，A项可以说明 错误；1~18号元素中，原子最外层电子数为8的元素可能是 元素的金属性：Na>Mg;SO2与NaHCO,溶液反应生成CO2,说 Ne、Ar,二者都是稀有气体元素，D正确. 明亚硫酸的酸性强于碳酸的，亚硫酸不是硫元素对应最高价氧 二、填空题 化物的水化物，B项不能说明硫元素的非金属性强于碳元素 8.(1)180 的；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸 (2)651H、2H、3H14C4N14C60 性就越强，HCO不是氯元素的最高价含氧酸，C项不能根据酸 9.(1)Mg 性：H,CO3>HCl0,来判断元素的非金属性：C>Cl;不能根据氢 化物的酸性去判断元素的非金属性，D错误。 (3)磷 第15期3版检测题参考答案 (4)Si 学业达标卷 (5)①CSi CI 一、单选题 1.A 2 高中化学人教（必修第一册）第14~18期 2.D (2)4C 3.AC1、Br、I属于同主族元素，从上往下，非金属性越来 (3)HF 越弱，其最高价氧化物的水化物酸性越来越弱，所以酸性HO, (4)H2C03 <HBO,<HClO4,A错误，D正确；同主族电子层数越多，原子 (5)Cl +Na,S =2NaCl+SI 或离子的半径越大，原子半径：I>Br>Cl,B正确；非金属性越 (6)be 强，则离子的还原性越弱，还原性：I>Br>C,C正确. 提示：根据元素在周期表的位置，可知元素①为H、元素② 4.D碱金属元素从上到下，金属性依次增强，则R凸为非 为C、元素③为N、元素④为F、元素⑤为Na、元素⑥为Si、元素 常活泼的碱金属，A正确；Rb与Na同主族，且金属性：Rb> ⑦为S、元素⑧为Cl. Na,Na不能在空气中稳定存在，则Rb一定不能在空气中稳定 (3)元素④为F,元素⑧为Cl,元素①为H,形成的简单化 存在，B正确；Rb在钾元素的下方，钾元素的原子序数为19， 合物分别是HF和HC,F的非金属性大于C1的，则HF的热稳 Rb的原子序数=质子数=19+18=37，中子数为50的b的 定性大于HCl的， 质量数为50+37=87，其核素表示为7Rb,C正确；碱金属单质 (4)元素②为C,元素⑥为Si,C和Si属于同主族，从上到 随核电荷数的增大，熔沸点逐渐降低，D错误 下非金属性逐渐减弱，C的非金属性大于Si,酸性：H,CO,大于 5.B碘易溶于有机溶剂，同主族元素单质的性质相似， H,SiO, 则砹易溶于某些有机溶剂，A正确；卤族元素从上而下非金属 (5)元素⑦为S,元素⑧为Cl,单质氧化性越强，元素的非 性减弱，其气态氢化物稳定性减小，砹化氢稳定性弱于碘化氢 金属性越强，Cl2可以置换出S,则Cl的非金属性大于S,化学 的，B错误；氯化银、溴化银、碘化银不溶于水，则砹化银不溶于 方程式为CL2+Na,S=2NaCl+S↓ 水，C正确；卤族元素从上到下，单质从气态到液态再到固态， 且颜色加深，则砹单质是有色固体，D正确。 (6)元素④为F,元素⑧为C1,溴与氟、氯同主族，其非金属 6.D碱金属都是活泼的金属元素，在自然界中均以化合 性弱于氯，a错误；同主族从上到下原子半径逐渐增大，溴的原 态存在，A正确；碱金属从上到下，金属性逐渐增强，与氧气反 子半径比氯的大，b正确；溴单质的氧化性强于碘单质，可以将 应的产物更加复杂，锂单质与氧气反应只能生成L,0,不能生 碘从碘化钠中置换出来，c正确；溴为第ⅧA族元素，最外层有 成Li2O2,D错误 7个电子，最高价为+7，但氟没有正价，d错误。 7.D①钾能与水反应，不能从氯化钠溶液中置换出钠， 10.(1)CL2Mn02+4HC(浓)≌MnCd2+CL2↑+2H,0 错误；②氟单质与水反应生成HF和氧气，错误；③非金属性： (2)吸收HC1变浑浊S2+CL2=2C1+S↓C1>S S>Se,故硫化氢比硒化氢稳定，正确：④金属性：Ba>Ca,故氢 (3)NaOH溶液吸收多余的Cl2Cl2+20H=C1+ 氧化钡的碱性比氢氧化钙的强，正确；⑤碱金属元素自上而下， C0+H,0 单质的熔点逐渐降低，在钠、钾、物三种单质中，铷的熔点最低， 提示：为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性 错误；⑥油氟气、氯气、溴单质、碘单质的颜色可知卤族元素单 强，则装置A应为制取C2的装置，其中圆底烧瓶内放置 质的颜色自上而下逐渐加深，故砹单质的颜色比碘单质的颜色 MnO2,分液漏斗内放置浓盐酸；装置B为Cl2中HCl的除杂装 深，正确；⑦同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，核电荷数 氯大于氟，故原子半径氯大于氟，正确：综上分析可知，D正确. 置；C中为CL2与H2S发生置换反应，从而证明氯的非金属性 二、填空题 比硫的强：装置D是尾气的处理装置 8.(1)①ArNa,Si、S、Am 11.(1)①CL2+2KI=L2+2KC1②不正确该实验没有 ②C、SiO、SNa、K 验证Br,能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性 ③分别取绿豆颗粒大小的钠、钾块，去掉表面煤油或石蜡 强弱 后，投入水中，观察到钾与水反应比钠与水反应更剧烈，可以证 (2)不合理氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起 明钾的金属性比钠的强 到达C处 (2)1无色蓝红83 (3)同意甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、 9.(1)H、2H、3H或H、D、T 碘的强，溴的非金属性比碘的强 一3 高中化学人教（必修第一册）第14~18期 此W的简单气态氢化物(HC)的热稳定性比Z(PH)的强，C 第16期2版参考答案 错误；Z的最高价氧化物对应水化物H,PO4的酸性比X的最 专项小练一 高价氧化物对应水化物HNO,的酸性弱，D正确。 1.B2.A3.A4.B5.B6.B7.B 第16期3版检测题参考答案 8.(1)H (2) (3)Na (4)NaOH 学业达标卷 一、单选题 (5)Al(OH)3(6)N(7)HF(8)NaF 1.C 专项小练二 2.A 1.A2.C3.A4.A5.B 3.D根据Se、Br的原子结构示意图可知，Se位于第四周 高频易错专练 期第IA族、Br位于第四周期第IA族.同周期从左到右主族 1.D同周期元素从左到右最高正价依次增大(O、F除 元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐 外)，若元素在不同周期，原子序数越大，元素的最高正化合价 渐增大，则原子半径Se>Br>S,A错误；同周期从左到右主族 不一定越大，如K为19号元素，最高正价为+1价，S为16号 元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐 元素，最高正价为+6价，A错误；第二周期中0的最低负价为 渐减弱，则还原性S2>S2-,B错误；同周期从左到右元素的 -2价，但0也存在-1价，如H,0,中的0为-1价，同周期的 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下元 F负价也为-1价，因此同周期元素从左到右，负化合价的绝对 素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性HCO 值不一定逐渐减小，B错误；氟的非金属性最强，难以失去电 >HBr04>H2SeO4,C错误；Se元素的最高正价为+6价、最低 子，无正化合价，因此第ⅦA族元素的最高正化合价并非均为 负价为-2价，Se02中Se元素的化合价为+4价，处于中间价， +7,C错误；第三周期主族元素包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl,这 SeO2既有氧化性又有还原性，D正确. 些主族元素的最外层电子数与它们所在的族序数相等，元素的 4.Aa、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 最高化合价通常等于其最外层电子数，因此第三周期主族元素！ 原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外 的最高化合价均等于族序数，D正确. 电子总数应为8，为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在 2.BC、S同周期，原子半径S>C;0在上一周期，半径 周期数与族序数相同，应为A1元素，d与a同族，应为S元素，b 更小，故原子半径应为S>C1>0,A错误；卤族元素从F到I, 可能为Na或Mg.同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，则 非金属性减弱，气态氢化物的还原性应逐渐增强，B正确；非金 金属性b(Na或Mg)>c(Al),a、d为非金属元素，金属性较弱， 属性>S>P,故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序 则4种元素中b的金属性最强，A正确；同周期元素从左到右 为HC0,>H,S04>HPO4,描述中未提及最高价，其对应的含； 原子半径逐渐减小，应为b(Na或Mg)>c(A)>d(S),a为0， 氧酸如HCO(次氯酸)、H2S03(亚硫酸)、HPO3(亚磷酸)等的 原子半径最小，B错误；一般来说，元素的非金属性越强，对应的 酸性强弱顺序会发生变化，C错误；金属还原性由失电子能力 单质的氧化性越强，应为氧气的氧化性强于硫的，C错误；A1元素 决定，钠比铝更易失电子，故钠的还原性更强，而不是比较得失 对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不属 电子数的多少，D错误。 于强碱，D错误 3.D 5.C02-、F-、Na、Mg2+、A13+是电子层结构相同的离 4.C 子，核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电 5.D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 荷数越大，离子半径越小，A错误；卤族元素的电子层逐渐增 X的单质在空气中所占体积分数最大，X为N,Y是地壳中含 大，B错误；碱金属单质的密度呈增大趋势，只有钾的密度比相 量最多的金属元素，Y为AL,Z与X位于同一主族，Z为P,W 邻Na元素的小，C正确；第三周期主族元素的最外层电子数从 原子的最外层有7个电子，W为C1.Y为A1,位于元素周期表 左向右逐渐增多，元素的最高化合价与元素原子的最外层电子 中第三周期第ⅢA族，A错误；原子半径：r(Al)>r(P)>r(CI) 数相同，也是从左向右逐渐升高，D错误， >(N),B错误；非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，因 6.C氧族元素从上到下单质的熔沸点依次升高，常温下， 4 高中化学人教（必修第一册）第14~18期 S、Se单质都是固体，推测Te单质也是固体，A正确；将原子序 (5)H,S04、HC04HClO 数52与同周期稀有气体54号元素Xe对比，确定Te在元素周 (6)NaOH +Al(OH)3=Na[Al(OH)] 期表位置是第五周期MA族，B正确：同主族元素从上到下非 提示：A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次 金属性依次减弱，同周期元素从左到右非金属性依次增大，非 递增.A元素原子核内无中子，A是H元素；B元素原子最外层 金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，稳定性顺序为HC1> 电子数是次外层电子数的2倍，B是C元素；D是地壳中含量 H,S>H2T©，C错误；碲元素位于金属与非金属交界处，具有半 最多的元素，D是O元素；则C是N元素；E是短周期中金属性 导体性质，在半导体元器件工业生产中具有一定应用，D正确。 最强的元素，E是Na元素：G是同周期元素中原子半径最小的 7.B根据短周期元素X、YZ、M、Q和R在周期表中的相 主族元素，G是Cl元素；F与G位置相邻，F是S元素.由此分 对位置，Z、M位于第二周期，X、Y、Q、R位于第三周期，其中Y 析各题. 的最高化合价为+3，说明位于ⅢA族，则Y为Al,结合各元素 11.(1)①31②Na0H溶液稀硫酸或盐酸③分别向 的相对位置可知，X为Mg,Z为C,M为N,Q为S,R为C1元 氢氧化镁和氢氧化铝中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，当滴加稀 素.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越 盐酸时，两种沉淀都溶解，当滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化镁不 大，离子半径越小，则离子半径：N3->Mg2+>A13+,A正确；Q 溶解，氢氧化铝溶解，由此得证 为S,R为Cl元素，非金属性：S<Cl,稳定性：H2S<HCl,B错 (2)①锗②用作半导体材料 误；金属性Mg>A1,最高价氧化物对应水化物的碱性： (3)Ge(OH)<Sn(OH)<Pb(OH) Mg(OH)2>A1(OH)3,C正确；Y为A1元素，A1能够与稀盐酸 第17期2版参考答案 或稀硫酸或氢氧化钠溶液发生反应生成H2,D正确， 二、填空题 专项小练 8.(1)Na>Mg>O>F 1.B2.A3.D4.D5.C6.C7.B8.D (2)02>F->Na*>Mg2+ 9.(1):FCa+F::F:]C2*:F:] (3)CI>S>Al>Na (4)KOH Ca(OH)2 >Mg(OH)2>Al(OH)3 (2)K不s+K一K*[:S:]2-K (5)H,O>NH>PH>SiH (3).N:+·N:-→：NN: (6)HC04>H,S04>HP0>H2As0 (7)HI>HBr>HCI>HF (4)H+·C:-→HC: (8)P<S<CI<F 10. 9.(1)NH,O(2)第四周期第ⅡA族(3)bc 共价键 共价化合物 共价键 (4)C12+2I=2C1+L2I°C1、I为同主族元素，电子 离子键 离子化合物 离子键 层数I>,离子半径I>d,失电子能力I>C1,还原性 共价键，离子键 离子化合物 离子键 I->CI- 共价键、离子键 离子化合物 离子键 共价键 共价化合物 共价键 提示：X、Y、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，X位于 第一周期，根据原子半径与主要化合价的关系图，可知X是H 高频易错专练 元素；Y是O元素；Z是N元素；M是Cl元素；Q是Na元素；R 1.D本题考查物质类别的判断.HC是共价化合物，其中 是Ca元素. 氢原子最外层只有2个电子，故A项错误；离子化合物（如 Na0H)中可能含有共价键，多原子单质分子（如02）中也含有 10.(1)第二周期第VA族 共价键，故B项错误；阴阳离子间除了静电吸引力还有静电排 斥力，故C项错误 (2)Na2022Na202+2H20=4Na0H+02↑ 2.C本题也是对物质类别判断的考查，但在上一题基础 (3)S2->CI->Na* 上侧重对某些物殊物质的考查.多原子单质分子中各原子之间 (4)CH NH3 H2OH2O>NH,CH 以共价键结合，如O2、N2等，故A项错误；NHCl是离子化合物 高中化学人教（必修第一册）第14~18期 却不含金属元素，故B项错误；由不同元素的原子构成的H,O, 3.离子电子式 分子中含有极性键和非极性键，故D项错误， H 3.B①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 Ca2*K*[H:NH][Br: H 氯化铝是共价化合物，①错误；②第IA族和第IA族原子化 合时，不一定生成离子键，可能生成共价键，如H元素和F元 [:s2-[:0:H围 素能形成共价化合物HF,②错误；③由非金属元素形成的化合 4.化合物的电子 物可能是离子化合物，如铵盐，③错误；④活泼金属与非金属化 H:Cl: H:NH H:S:H 合时，能形成离子键，如第IA族(H除外)、第ⅡA族元素和第 H TA族、第MA族元素易形成离子键，④正确；⑤含有离子键的 H Cl: H:C:H :Cl:C CI:C:P:CI: 化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如 H Cl: Cl: KOH,⑤正确：⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 H:O:O:H :O:C:0: 如NaOH,⑥正确.综上所述，④⑤⑥正确， 4.B①铵盐中没有金属元素，但含有离子键，①错误；② H:O:Cl: Na*[:0:]2-Na Na,02含共价键，为离子化合物，②错误；③离子化合物是通过 Na*[:0:0:]2-Na+ K*[:S2-K 离子键形成的化合物，离子键是由电子转移形成的，所以只要 。。 化合物里有离子键，必是离子化合物，③正确；④构成稀有气体 Mg2+[:0]2 Na*[CI:] 单质分子的微粒中不含有共价键，④错误；⑤过氧化氢中含有 [CI:]-Mg2+[:CI:]- 非极性共价键，⑤错误；⑥由非金属元素组成的化合物不一定 H 是共价化合物，⑥正确.综上所述，③⑥正确 [:NH]*[:Cl 5.DHC1为共价化合物，溶于水能电离出H、CI,破坏 H 共价键，A错误：化学变化中有化学键的断裂和生成，且碳酸氢 Na*[:0:H] 钠含离子键、共价键，受热分解时既破坏了离子键，也破坏了共 [:0:H]Ca2+[:0:H 价键，B错误；He不含化学键，C错误；加热蒸发氯化钾水溶液 时，水由液态变成水蒸气，破坏分子间作用力，D正确， 第17期3版检测题参考答案 6.DA反应中无离子键形成，也无非极性共价键的断裂 学业达标卷 和形成；B反应中无离子键断裂，也无非极性共价键的断裂和 一、单项选择题 形成：C反应中无非极性共价键形成，所以均不符合题意.D反 1.B MgBr2为离子化合物，用电子式表示MgBr2的形成 应中，Na,02含离子键、非极性共价键，CO2含极性共价键， 过程为：全g子：一[：：]g[::】广，B错误， Na,CO,含极性共价键、离子键，O2含非极性共价键，D符合题意， 2.D干冰(CO2)升华和冰(H20)融化均为物理变化，仅 电子式书写自测 破坏分子间作用力（范德华力或氢键），未破坏分子内的共价 1.原子电子式 键，因此不涉及化学键变化，A正确；NaCl是离子晶体，熔化时 C· ·N·0:0·F 破坏离子键；HC1溶于水时解离为H和C1,破坏共价键，B 正确；根据化学键的成键微粒可分为：带相反电荷离子之间的 :Ne:Na.Mg··Ar 相互作用形成的离子键和原子间通过共用电子对所形成的相 互作用的共价键，C正确；NH,CI受热分解为NH和HC1气体， Si. ·P··S·:Cl 破坏了NH4C中的离子键以及NH中的一个N一H共价键； 2.单质电子式 冷却后重新形成NH,C1时生成新的化学键，因此化学键发生 变化，D错误。 :NN::Cl:Cl::0:0: 3.C -6 高中化学人教（必修第一册） 第14~18期 4.C (5)2a+0,ANa,0, 5.c 6.ANF3为共价化合物，只含N一F极性共价键，而 第18期检测题参考答案 NH,F为离子化合物，NH和F-之间以离子键结合，在NH 一、单项选择题 中N原子和H原子之间存在极性共价键N一H键，A错误，C、 1.C含7个质子和8个中子的元素的核素质量数为15， D正确；NF,中N原子与3个F原子形成3对共用电子对，使 核素符号为N,A错误；2S2-和4s2的质子数和核外电子数相 分子中各原子均满足8电子稳定结构，B正确。 7.C比较原子序数、原子半径和主要化合价，可确定x、 同，离子结构示意图均为 B错误：硫化钠形成过程中 y、z、w、e、f、g分别为H、C、N、O、Na、Mg、S.z的单质为N2,电子 式为：N:N:,A错误；w和e组成的化合物为Na,O、Na,O2,二 钠失去电子，硫得到电子，Na,S的形成过程： 者均属于离子化合物，但八，O,中含有非极性共价键，B错误； Na·+·S·+Na一*[：S:]2a*,C正确；氮分子中含有 w、g的简单气态氢化物为H,0、H,S,由于0的非金属性大于S 的，所以热稳定性：H,O>H,S,C正确；Na、Mg为同周期元素，金 N三N,正确的电子式为：N:N:,D错误 属性Na>Mg,最高价氧化物对应的水化物碱性：NaOH> 2.A Mg(OH)2,D错误. 3.CHe与Li核外电子层数分别为1、2，最外层电子数分 二、填空题 别为2、1，A不合题意；Na和S2-核外电子层数分别是2、3，最 外层电子数都是8，B不合题意；K与Ca2+核外都是18个电 8.(1)H0:H0:0HNa*[:0:0:]2-Na 子，具有相同的电子层数与最外层电子数，C符合题意；A1+与 (2)①H20中没有非极性键，H202中有非极性键 Ar的核外电子层数分别为2、3，最外层电子数都是8，D不合 ②Na,0中没有共价键，Na,O2中有共价键（或非极性共价 题意. 键)》 4.AKNO,和Na2CO3均为离子化合物，均含有离子键 ③共价化合物 (阳离子与原子团之间)和共价键（原子团内部），化学键类型 (3)2H,0,催化别2H,0+0,↑2Na,0,+2H,0= 相同，A符合题意；H2O2和H0均为共价化合物，B不合题意； 4Na0H+02↑（或2Na202+2C02=2Na2C03+02) NH,Cd含离子键和共价键，而NaCl仅含离子键，化学键类型不 9.(1)①④(2)⑨(3)③(4)②⑦(5)⑤ 同，C不合题意；H2S0,是共价化合物，NaOH是离子化合物，D (6)⑥ 不合题意 10.(1)第三周期第ⅢA族 5.B 2Al+20H-+6H,0=2[A1(0H)4]-+3H2↑ 6.D金属b和n为同一周期主族元素，从左到右，原子 共价化合物A13*+4OH=[A1(OH)4] 半径减小，因此原子半径：Rb>n,A错误；Al位于第ⅢA族， (2)钠钠S>0>FCl->F->Na（非极性)共价 b位于第五周期，则钢处于第五周期第ⅢA族，B错误；金属 键、离子键 性>AL,元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物 的碱性越强，则碱性n(OH)3>A1(OH)3,C错误；5n3+的中 (3)HF 子数为66，电子数为46，二者差值为20，D正确. (4):0C0: 7.C位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又 (5)HC04=H++C0, 表现非金属性，A错误；第二周期元素中氟元素无正价，氧元素 提示：根据元素在周期表中的位置可知，①为H,②为C, 无最高正价，B错误；短周期元素形成离子后，最外层不一定达 ③为N,④为0，⑤为F,⑥为Na,⑦为Mg,⑧为Al,⑨为S,①为 到8电子稳定结构，如H核外无电子，C正确；同一主族的元 Cl,据此分析. 素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D错误 11.(1)Cs 8.CNa、A1、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱，非金 (2)[:0:]2-Na*02->Nat 属性逐渐增强.根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价 (3)共价离子 键，可以推测Si与Cl形成共价键，A合理；Be、Mg、Ca位于同一 主族，其金属性逐渐增强，单质的还原性依次增强，根据Mg与 (4)·S·+C+·S·→SC:S 冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be(皱)与冷水 高中化学人教（必修第一册） 第14~18期 更难反应，B合理；硅和储位于金属与非金属的分界线附近，这 H r(S)>r(C)>r(N)>r(0)H:N:H 样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近 找到半导体材料.Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料， K+S不KK*[:S:]2K ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如 (2)⑥⑤①②④ 金刚石不导电，锡和铅是金属导体，C不合理；C、Br、I位于同 (3)①③②⑤④ 一主族，其非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱， (4)①难②难不溶 根据HCl在1500℃时分解、Ⅲ在230℃时分解，可以推测 14.(1)①第六周期第ⅡA族②第七周期第VA族 HBr的分解温度介于二者之间，D合理。 (2)①H、Be、Al②C、SO③Li、CaNa 9.C由各元素在周期表中的相对位置可知，①为N元 素、②为0元素、③为F元素、④为S元素、⑤为Cl元素.氮元 (3)①H、C、Si ②S ④8Si 素位于元素周期表第二周期第VA族，A错误；同主族元素，从 上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物稳定性依次减弱，则 (4)①B②B 硫化氢的稳定性弱于水，B错误；同周期元素，从左到右元素的 提示：(4)①因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、 非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增 18、32;同一主族中乙的原子序数可以是x+2、x+8、x+18、x+ 强，则高氯酸的酸性强于硫酸，C正确；简单离子半径：④>⑤ 32,也可以是x-2、x-8、x-18、x-32,不可能是x+4. >②>③，D错误 ②若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差 10.BA、B、C均为短周期元素，由图可知，A、C位于第二1，即n=m+1;若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族 周期，B位于第三周期，第二、三周期上下相邻元素的原子序数 元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即n=m+I1;若元素在 相差8，结合A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的 五、六周期，中间有10个纵列，且存在阑系(14种元素)和锕 质子数，可得B是16号元素硫，则A、C分别是氮元素、氟元 系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即n=m+25; 素.A的简单离子为N3,C的简单离子为F,离子结构相同 无论元素在短周期还是长周期，都不存在n=m+18. 时，核电荷数小的元素离子半径大，则半径：N3>F,A错误； 15.(1)KK KOH离子键、（极性）共价键 A为N元素，原子序数为7，B正确；B为S元素，在元素周期表 中的位置是第三周期第IA族，C错误：氟元素没有正价，在化 合物中只有-1价，D错误. 11.Dx的原子序数最小，其最高正化合价为+1，则x为 H,d最低负化合价为-2，g的最高正化合价为+6，二者位于 (3)[H:N:H]+[:C:][:d]Mg2+[:C]共价化 MA族，则d为O,g为S,e的最高正化合价为+1，其原子序数 合物 大于O,则e为Na,f的最高正化合价为+3，其原子序数大于 (4)r(Na)>r(Mg)>r(O)r(O)>r(Na*)>r(Mg) Na,则f为Al,h的最低负化合价为-1，其原子序数最大，则h (5)Na·+0.+·Na-→Na[:0]2-Na 为Cl元素.H、C、0组成的化合物可以是强酸如HClO4,也可 以是弱酸如HClO,A错误；f为AL,g为S,h为Cl,形成的简单 (6)C1与S相比，核电荷数多，原子半径小，原子核对最外 离子的结构示意图不相同，B错误；f为Al,h为Cl,组成的化合 层电子的吸引能力强，易得到电子，故C1的非金属性比S的强 物AlCL只含有共价键，C错误；f为Al,与NaOH溶液及HClO4 16.(1)Mg(OH),+2H=Mg2++2H,0 均能反应，D正确 (2)碱 12.CW、X、Y、Z依次是N、Na、Al、Cl.简单离子的半径： (3)沉淀逐渐消失 (4)> Cl>N3>Na>A1+,A错误；非金属性越强，最高价氧化物 (5)Cl2+2Br=Br2+2C1 对应水化物的酸性越强，HCIO,>HNO,B错误；NaOH、 (6)溶液变为蓝色实验ⅰ反应后的溶液中可能C2还有 A1(OH)3、HC1O,两两之间都能反应，C正确；NH,C1中既有离 剩余 子键，又有共价键，D错误. (7)元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增 二、填空题 大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，得电子能力减弱 13.(1)KNO3、K,S共价键（或极性共价键）r(K)> —84 素养·拓展 数理超 51-S27126 数理据 2025年10月10日·星期五 高中化学 其实验小组设计了如下实蹬装置及方案来 显纸发行质量反暖电话 第15期总第1159期 人教 验证卤素单质的氧化性强园（表持仪器己略去， 日51-5271248 必修（第一册 气密性已检查) 实验探究卤素单质的氧化排童弱 2025-2026学年 山西师范大学主管山西师大教育科技传煤集主办 蚊理报社编辑出版 杜长：徐文伟 国内统-连续出物号：CN14-0707八F)发代号：21-282 高中化学必修第一册 编辑计刻 卧 一、原子序数与 况河的淀粉灯试纸鱼蓝，说明有单西碘生成。④5G是戒有相应溶液的白纸，0形管上方插 层"的规律 2025年7月 司时也说明氯气氧化性强于单质读的，装置： 人填充有①淀粉化钾溶液，②B:溶液的两 原子结构扫描透视 1,若一种阳离子 氟气与澳化钠反应生成单质携，在试管中发生 团棉花，两头带有弹簧夹的玻璃管。 第1期 物质的分美 《原子结构与元素周期表》导学（下） 与一种阴离子电子层 反应的离子方程式为CL,+2Br一Br,+2C- 实验过程： 知识雏接： 。湖南张玉兰 数相同，则原子序数 溶液变棕黄色：B试管口的棉花团的作用是吸 【关闭弹簧夹b,打开仪器a活塞，滴加浓 阴小阳大，且阴茵子 4.CCL是一种常度比水大的有机溶剂，↓ 收多余的氯气，防止污染大气，反应为：+ 一，藏全属(1A族】 (3)碱金属单面的化学性质 在前一周期，阳离子 在CC,中溶解度较大，所得溶液呈紫红色 2Na0H一NaC+NaC+L,0.为验证澳的氧化 目.当④56白纸发生颜色变化后，打开弹 第2期高于反应 +0 进兄快件调玫题里 氧化物，如山0N0季 在后一周期 k,,能使淀粉变蓝 性塑于陕的，实验时应避免氯气的干忧，当B中 箭夹k + 2.短周期中，若 实验过程： 第3期氧化还原反 溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的澳生 Ⅲ.当玻琐管中有N溶液的棉花团2 化物如N,k等 赞把牌 +H0 同一周期的简单阳离克 【,打开弹簧夹，打开活塞4，商加浓盐酸 成，进一步说闭C中有Ne剩余，无多余的 变成红棕色后，关闭举簧兴山， 规 第4期第一章检测 +通式2排+2H0-2B0H+马1 子与阴离子比较，则 专 Ⅱ，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧 CL,此时应关闭活，打开活.将少量C中 N. 原子序数阴大阳小。 弹簧夹 的溶液滴人D中，关闭活塞，取下D振荡，静 (1)仪器a是 化性道通式2+2-2R'+ 2025年8月 阳密子的电子层数比 ■.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭 置后CL,层变为装红色，验证了溴的氧化性强 (2)U形管中产生黄绿色气体，发生的化学 二、肉素1A族) 阴胸千少一层 活塞出 于确的. 方程式为2K3Mn0+I6HC1(浓)=2Mm2+ 第5期的及其化合物 2KC1+5CL↑+8H0.改写为离子方程式 二、原子序数与差”的规律 ... 答案：(I)淀粉试纸变菌 看一看： 回答下列向题 第6期 象及其化合制 1钠，钾与氧气的反应 周期表中不同位置的元素，原子序数之整 (2)C1+2Br-B3+2C1 与所问隔的元素种英的数目有以下规神： (1)验证熟气的氧化性强于碘的实验现象 (3)验证氯气的氧化性强于的实验现 实验现象：都能在空气中燃烧。 (3)打开活塞b,将少量C中的溶液滴人D 第7期 物盾量一 1,同周期的第日A族和第A族元素的期 中，关闭活塞.取下D振荡.静置后0CL层变 的产生 色火焰 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是 (4)为验正旗的氧化性强于璃的，过程W的 钾产牛 色火 3 千序数之差：在第二，第三周期时，相整数目为 为紫红色 第8期物嘴的童（二 操作和现象是 燃烧更烈 氧化性大赛 1,在第四.第五用期时，相差数目为1，在第六 (4)南认C的黄色溶液中无C,排除C (5)过程Ⅲ实验的目的是 化学方程式： 第七周咖时，则相差25. (3)为验证澳的氧化性强于，过程W的 对澳置换病实验的干扰 操作和现象是 (6)氟，模碘单质的氧化性逐新减蜀的原 2,同主族相邻的两赠期的元素原子序数的 (5)描大减 K+02-K0 因：（从原子姑构的角度解释） (4)过程Ⅲ资验的目的是 2025年9月 蓝可能为28,18,32：第1A恢，第ⅡA族的上 【点睛】本题为探完题和实设计题，用以 实歌结论：金属的活发性： 处 (5)氯，确单质的氧化性逐渐减弱的原 K>Na 下相网元素的原子序数之差与上周期元素粉 比校卤素单所的立它性强斯，在意本题中量排 巩固练参考答案 第10期 被随爱 因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐 2钠、钾与水的反应 在周期的元素种数相同，而其他族同疾相邻两 除干忧因壹的存在：重点考查实验基本振作的 (1)分液遍斗 实验现象：都熔成小球，浮于 ,得电子能力逐新 元素的原子序数之差与下周期元素所在周期的 范性和准瑞性及治运网如记解决实际问 (2)2Mn)+16H+10Cl--2Mn3+ 第山期 钱及其化合物 水面，四处游动 解析：打正氨素单而氧化牛的相过吊凸：金 的能力 5CL,+81H,0 不确 元款种数相同. 验气密性，装试剂，保持分液漏斗上方与外界空 巩固训炼 L (31白5唐成盖伍（白：堂蓝） 第12期会高材料 发出所群.2香 三、“价、位、电”规律 溶液变红.钾与水 填一填： 气相通，打开语案向饶雁中滴加浓盐酸.装置 为验证卤米单质氧 (4)取下玻璃管，加热2处，棉花团①麦蓝 1主族：最高正价=主族序数=最外层电 第13期 第三章诊物 反应中居列有 高价美 A:高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化糕，氯化钾， 化性的相对强弱，某小 (5)反应生成澳单质，防止气干扰 散爆炸声 单减与氧气 气态最化 子数（特例：F无正价，0一般不显正价，但与」 角对庭长尼 复地物情 貂气和水，反应的化学方程式为：2KM0,· 的望发挂 组用右图所示装置进行 (6)问主族元素从上到下原子华径逐渐增 025年10月 北学方程式： 转的的4 形成的0F,中可是+2价)：最高正价+最低 161CI(浪)一2Ka+2MnCL+5C,↑+8l,0,实验（气密性己检验）. 大，得电子能力逐析或厨 2R+2H.0= 的价！=8，最高正价与最低负价地对值之望为 2,4.6的族依次为WA,VA,MA.1A族 本期1版《学案在线》参考答案 (8)C(9)i,Si(10)Mg 第14期原子结胸与 2K0+H1 9.(1)Mg(2) 实验结论：金属话性： 2,酯族，第族：对于1B,ⅡB,最高正价通 一，看一看：1.黄数2Na+02△ 专项小练二 1,G2.G3B4.B5.A6,A (3)琦 周期表（一） K>Na 常为+2价，对于B-B,最高正价等于族序 (4)5 填一填： 数，第族的最高正价通常是+2或+3价另 2.2Na+2H0=2N0H+H2↑ 7.(1)14(2)319 第5期原子站的与 单黄与氧克 高化转时高 外，副城元素通常有多种化合价 填一填：1.D副烈2山0$N4,0, (3)日Be Al C 5 专项小练三 (5)①cid 庭渔情流 风旦产物 水化妆的城横 N0④K,0,K,0,K05强6+I 泰周期表（二） 1.B2.B3.B4.B 2 一记：(1)卤素单质的物理性递变性 3与H0反安： 二、填一填：无8+7⑨-105 6)原千K 记 (由上到下)：密度逐渐增大，培沸点逐浙升高 a.X:+H,0=HX +HX0(X =C.BrD): 暗处剧州反皮并爆炸 5.88108Ne10111112 第16期无素周期湖 KO 状态由气→液一固，面色由浅变深 b,22+2H04Hf+02 光照成点燃发生反应 高频易错专练 10.(1)边界离路 1.C2.C3.B4.C5.D6.D (2)H,C,Na,Mg.Al.S.Ar H,C.Na.Mg 第17期学 K (2)卤族元素化学性质递燮性（由上到 ④与减反应：X+2Na0H=NaX+Na0 B加热后反应 下)： 4H.0 ①不断加热才能缓慢反应 A.S三0四IB三A 第14期3版检测题整考答案 第18期 (4)个别卤素的特殊性 6诚场 学业达标卷 由上到下：密度逐渐增大(K特珠)，单函的 ①在常温下B,是一的液态金属年 25年11-12月 第14期2版参考答案 一、单迭题 邦三5阿年天 成易发， 11.(1),0(2)①8④6 专项小练一 1.C2.B3.D4.C5.D6.B7.D 第1926期规提 (2)金属元素化学性质递变性（向上到 ②肉为紫黑色固体，易升华，淀粉遇马变盟， (3)0+na-(10+n) 3规是最活泼的非金属元素，没有正化台 .C2.B3.A4.C5.C 二，填空题 (4)F·氯s黄绿色 (3)卤素单历的化学性质 价，氧单面通人盐溶液中，先与水反应产生 6.(1)B(2)s(3)5(4)1i.P (1)"0 气体（或密度比空气的大，合 ①与H反应：X+,2H 知0. (5)H,Be,Al(6)0(7)H.u,Na (2)65H,“G“N“℃“0p可) ②与活泼属（如Na)反应：2Na+X 练一练：见表期2板专项小站四 (填一填参考答案见本期4版) 2 素养·专练 数理极 数理极 素养·测评 3 A.元素的作金同性 (6)澳位于第四周期，④同主，根据周期律 专项小练 B.消单离子的还性 推满其单质，化合物的性压.下列说法正的是 C,气态氢化物的热稳定性 高频易错专练 (填字异序号) 四、原子结构与元素性质 同步检测（十 D.最高价氧化物对应水化物的酸性 血澳的非金属性比8强 5.如右图是卤素单质(F2 下列说法正确的是 ..TONGBUJIANCE b,溴的原子半径比大 1,下列关于碱金属元款的说法中进误的是( 口，、B:,L,)的沸点与相 A.元素周期表中第A族元统称为或金属元米 检别内客：原子姑构与元素周期表（下） “澳单质可读化钠反应生成确单厨 A.原子核外最外层电子数都是1 对分子质量的关系图， B.同一主族中，从上到下，元素对应单质的熔沸 口数理报社试题研究中心 山，溴的最高正价与④相同 B.单需与水反应的剧忽程度：K>N>山 下列说法错误的是 点家仟升高 :?,根把同主元素性质的递变规律分析下列推断 10.(18分)已知非金属单质疏(S)是谈黄色固体 .单质均能在空气中烈燃烧生成过氧化物 心.和的原子序数相差8，但和澳的原子序 正确的是 粉末，难溶于水.为了验证氯元素的非金属性 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：KO川> .单①是最容易与 数相差1书 ①钾的金属性比钠的强，因此钾可以从氯化钠 比元素的非金属性强，某化学实验小组设计 NaOH>LOH H反应的卤素单历 D.碱金属单质山，N,K性质活泼，均可以保存 学业达标卷 了加下2 2,关于成企属元 .单质2通人碳化钾落液中，落液变蓝 午煤油中 (满分：100分) 溶液中置换出钠 C,单质常温下为液体 2.下列说法不正确的是 2卤素单质与水的反应均可用化学方程式X: 单瓷（太霓白7个题，每题6典卫分 D.单面①的复化物在卤素氢化物中最稳定 A.因为Ⅲ的还原性比H的强，所以非金国性 H,O-HX+HX0表示 1.下列说法不符合第IA族元素性历的是《 6.下列各组物之间能发生置换反应的是 C>1 ③硫化氢比西化氢德定 A将氯气通入膜化钠溶液中 B.C和1位干第MA族，口的照子半径小，原子 A,从上到下元素的非金属性逐增湿 ④窝氧化铜比京氧化钙的碱性强 日.易形成-1价富子 A,图乙为钾与水的反应，钾间熔化，燃饶产生 :.向碘水中加入氯化钠洛液 被对外层电千吸引力强，所以非金属性强 C.从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性 5钠，钾，物三种单蛋中，物的熔点最高 紫色火焰 C,将水加人化钠溶液中 C.因为非金属性G>L,所以H口的酸性比Ⅲ的 断减园(F除外) 改单质的M色比璃单质的敏色深 B.钾比钠活泼，所以钾可可以从化钠落液中置 D.演火加入瓶内溶瘦中 酸性强 换出钠 D.从上到下单质的氧化性逐渐减 ⑦已知同主族元素中，枝电荷数需大于氟，故原 ,我团科学家通过与多个国家进行科技合作， D,HO比HI稳定.所以非金属性C>I 2.如甜右秀示B令属元素 千半径氯大于 1》雪A中目的的 ,化学方 C,影响钠、钾与水反应快慢的主婴因素是反应 功研发出能(C,)原子喷泉钟，标志着我国时间 下列关干成金属按山，Na,K,b.C的制序叙述 的某共性质与核电荷数 A.D2④0 B.2550 程式是 物本身的性后 领率基准研究进入世界先进行列.已知绝位 中不正确的是 的变化关系，下列各性 c.①45 D.③④0五 (2)装置B的作用是 D根居钾与水的反应比钠与水的反应商烈， 元素周期表中第六周期第「A族，根据筢在元素 ↓.戴金属原千最外层都只有一个电千，在化学反 质中不符合图示关系的 二，填空题（本题包括4个小题，失58分） 心中的见取是 夜测物与水的反应史烈 周期表中的位置，推断下内容： 应中客易失电子表现出强还原性 8.(14分)(1)现有子数分别为6.8,9,1114 密子方程式为 ,由此说 3,与icNa<K<Rh<C,的变化规E不符合的是 碱金韩的核电行教 《1》超的反千度外共有 层电子，最外层 B.单托的客点和需黑发次第成 A.金属性 16,18,19的8种元素，请回答下列问遨 非金属性的顺序是 电子数为 绝的原子序数为 C,单质都能与水反应生成碱都能在空气中加 B.对应氧化物的酸性 ①上述8种元素中化学性质最不活泼的是 (3)装置D中盛装的溶液是 作用是 A.与水成酸反应国换氢气越来故周烈 2》单两与水反应， 时牛栽氧P物.在显气由川执时牛液时司 C,原千半3 ,商千行因 B.应元素的性由相 体，同时使帮色石荔溶液显 色，因为 (填无素杆号，下)，位于第三同期的 D.原子半径逐新增大，单所与水反应的剧烈程度 C,对应金属阳离千的氧化性由弱到园 {写出化学方程 逐渐增强 D.阳离子的冥化性 元素有 式为 3.下列关于卤族元素性近的比较，不正确的是 11,(4分》为探究词 D.期千半径由小到大 式). 4,金属艳是一种酸金虽元素，由干其独特的金属性 ②属于同一主族的元素组合有 4.装元素(F,r,)随着系子序数的递增，相 (3)预测绝单质的还原性比钠单质的还原性 历已被人们广泛应用于材料制造，航空航天等领 (填元素将号) 主族非金属元素 A.酸性：HO,>HB0,>HCO 关性质逐新增强或变大的是 (填弱”或“乐”) 城：下列对艳及其化合物性质的推撕正确的是 如间用实验验正质千数为9和11的元素的 性质的递变规律」 B,原千半径：1>W>口 仿选指津 C,还原性：>>Cl 金属性强园？ 某研究性学习小 ①能的熔点比的高 组的甲司学设计 金属性、非金属性强弱比较 D.非金属性：C>Br>1 2跳酸色的水客液显碱性 4.元素位于第五周期第IA族，下列叙述结误 (2)已如能(C心》的原子序致是55，则绝原子的 了如右割所示的 3在氧气中燃烧只牛成氧化艳 的是 ( 最外层电子数为 :艳能与水烈反应。 实验装置，其中A 。红西张圆玲 ④氢氧化色的威性比复氧化钠画 装置内可可生成d A.Hh为非分舌发的Q金属 出 (填“有色”或“无色”》气体，同时 金属性强解比较 数少 ⑤绝不能从市酸铜溶液中置换出金属铜 B.单盾不能在空气中定存在 生成的溶液使紫色石整溶液显 鱼：0 (1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变 1,姑种比较法：最外尽电子数越少，电子层数 二，非金属性强弱比较 DCE5 B.23④5 C.中千数为50的b的核素：” 绝的水溶液使酷酞溶液品 色：核素C 成蓝色：C处棉花成红色.甲同学由此现象 总多，元素的金属性越强。 1,结构比较法：最外层电千数越多，电千层数 C.①2340 D.245 2,位置此镜法 越少，元款的非金属性越强 D,单质R的熔点比单质K的高 含有 个中千 得出的结论是司主族从上到下元素的非金属 (1)同周期：从左右，元素的金属性逐新减界 2,住置比较法 5.下列事实能说明元素的金属性或非金属性相对 5.元素是原千序数为85的肉族元素，推测元 9.(12分)下表是元素周期表的一部分，表中列 (2)问疾：从上下，元素的生里 (1)国出：左生右，元素的非会庄1南 兴两的是 素的单质及其化合物不可佳具有的性质是 的数字分别代表某一种元素.针对表中①一0 1处发生反应的化学方程式为 (3)左下右上位：元素周期表中左下方的元素增海。 选强 套实 接诊 号元素回答下列同题 ②甲同学的结论是 《填“正确“成“不 的金属性较强， (2)同主族：从上到下，元素的非金属性逐 A 金属性N> A成单质易溶于某找有机溶剂 正稀”》的理由只 3.实比校法 5与NUD、多或足庭生成从 (1)依据元素最高价氧化物对应水化物的碱 B.化氢的热稳定性比碘化氢的温 (3)左右上位：元素周期老中右上方的元湘 期 (2)乙同学认为应将甲同学实验中B,C两处的 性强比较：破性越屈，对应元素的金属性总强 C,世化识不落平水 的非余属性较强 棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再 {2)依据单历与水酸反应的难易成烈程度： 3,实比法 D 酸性：出< 金属性：<1 D.单质是有色固体 与kI按热，以断B,与kI能否发生反应.该 起易反应或反应越烈，对应 素的金闻性越器 ()依据元素最高价氧化物对应水化物的酸性 。数理报社试题研究中心 6.下列预薄某出碱金属元素及其化合物的性质自 23 设想是 (填“合理”发“不合理”)的， (3)依据单质的还罩性强弱：单质的还原性越数士较：酸性越强.对应元素的非金属性越强 (参考答案见下期) 结论钙误的是 36 原因是 强，对应元素的金属性越强， (2)依据单质与马反应的难易成剧烈度：越 高价 氧化物对应水 清洲 4)依据离 子氧化性的強弱：离子氧化性越 易反应或反，对 元的非金性越园 (1)元素①在自然界中有三种同位素，分别为 (3)丙司学在甲同学的实验结束后，取出C处 强，对应元素的金属性想弱 (3)依据单质的氧化性强弱：单质的氧化性 (用特背表示，下可) 的棉花，将其与另一个燕有淀粉一1溶液的棉 (5)依据单质与同一非金属反应的堆易程度：强，对应元素的非金属性越强， A 8 部易反应，对应元素的金属性强 练习2，下列事实能说明氯的非金属性比硫强 单盾与定气中的氧 单质和他单道比钾单周 2)利用元②的一种中子数为8的核素誓 花(E)接抽，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实 (4)依据简单阴离千的还性强弱：简单阴离 比的单质更图及。甚是 重室晶与夏及直，话 练习1 下列叙过 能肯定说明金属元素A比 子的还原性 对应元素的 的是 可测定文物的年代 现象，他认为可以定同主族元素非金属性 快城店 金属元素B的金属性强的是 (5)依据单质与同一金属反应的难易型度：越 工①硫酸比次酸命定②黑化氢比硫化氢 复气抗会走和城隐 (3)元素④和我分别与①形成的简单化合物的 的递变规律，你同意此种观点吗？ 常温下单质疏为固体，单质氯为气体 中此钾客易水 A.常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 场反应，对应元素的非金生他程. 热稳定性较强的是 〔填化学) (填“时意”我”不同含”)，理由是 高酸是比硫酸酸性更强的酸⑤铁与氟气反应 ,暴求上甲把隐，具是华用 .B的最高价氧化物对应水化物的性比A (6)依起置换反应：非金属性强的元素单 牛成氯化铁，与疏反应牛成政化亚铁⑥浓盐酸 4)元素2和元米6的最高价氧化物对应的水 的强 生置换出非金属性较的元素单质 有发性，浓疏酸无探发性 的是+【传， 邻单爱身氧，气丘是生成 化物中，酸性更强的是 (填化学式) C.I mol A从酸中置换生战的H比ImlB 注意：1】面常根病元素抗子在化学及应中得 A.924 且.216 从酸中置换生成的H,多 话与皇气及应生或的 C.24 氧花物有0和 (5)可利用口Nas反应比较T非金属性 失电子的排好程度来街行元非金生花位生 D.14 E物有N0和Na0 D.A原子最外层电千数比B源千的最外层电 的强品，而不是根据得失电子的多少来判断 练习参考答案：1，A2C 的强网，该反应的化学方程式为 (参考答案见下期】