第14期 原子结构与元素周期表(一)-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

4 素养·拓展 数理极 方法技巧 51-S27126 例4.0.5l某金属单两与足量的盐酸反 :妖发行质量反暖电话 数理招 2025年10月3日·星期五 高中化学 第14期总第1158期 人教 应，出1.2LH(标准找况)，并转变为具有N 0051-5271248 帮元素“回家” 必修（第一册 直子为由千的千，这国元警红元素 表中的位置是 本期1版《学案在线》 山西师范大学主管 山西师大育科技传媒集团主办 理报 社编辑出版 社长：徐文伟 国内统-一连镇出饭物号：CN140707八F)发代号：21-282 .第三周期A族 参考答案 .第二周第A族 一，填一填 N 战素一直接由原子序数快请推断 横元素的一种同位素镜-29，并河知其原千核内 C四周国A 1t.IH.重B.体￥i.u.们u.m 1.(1)原千核 例1.据国外有关资料报道，在独居石（一种 有148个中子现有A元素的一种同位素比 D.四周期氧A族 原子结构扫描透视 外电子质子 共生矿，化学咸分为C、La,,等的填酸盘)中。横-29的原子核内少54个质子和00个中子.则 解析0.低某金属单质与足显的盐酸反 中千函千中千 《原子结构与元素周期表》是学（上】 想一想：(1)期序数与电千层数的关系： 查明有116.124.126号元素.试李斯116号元素 A元素在周期表中的是 应，放出1,2LH(标找况)，设金属反应后元 应位干图胡秀的 A产思月可A作 的化合价为x,由电子守恒可可知0.5d×《x-0) 。山东崔世 (2)质子数 一、原子结热 (2)第1氯列是第 族，第7纵列 A.第六大周第WA族B第七周刚第A族 B.第三用期第A族 “41·m可×2×(+1-0)，那得=+2.离 1.2L 外电子数 阴离子：与同周期稀有气体原子核外电子 是第 C.筐+，期室法0.氧/人周期第佐 C四因胡A街 填一填： 解析：以稀有气体原子在相朝表中的位置为 D.第五周第A族 千具有的电千层结构，则金属的原子序数 2.(1)L (3)主族元素原子的族序数与最外层电子 1.原于拔的结构 的排布相回. 数的关系： 解析：同价-2的质子数为239-1搭= 为10+2=12，圆为Mg,位于第三周期第A美 N2818 (1)累子均成：原千是由 (1)与原千电子层结构相同的离子： 答案：B (2)8 和 H-LBe2 (4)原子最外层电子数是2的元素一定为 因为86<16<I8,所以第116号元素位于第91，A元素的质千数（平原子序数）为9列-54=37. (3)1832 构成的，原千枝是由 和 构成 七周期，从118号元素倒推格，即16号元素位以四周期稀有气体3站号元素为标准，A元素比 线素三假据原子结构特点进行推断 (2)与Ne原子电子层结构相同的密子： 第且A峡元素吗？ 于第MA芪 其多一个电千，以A位于第五周脚第族， 例5，现有两种元素X,Y的原子序数不超过 (4)低 近 的，其中 带正电荷，而 不带 0,且不小于10.它有形成的离千X·和Y”-的核 千数电千层 电，核外电子带 自荷 N-02-F-Na'MgAP 记一记：需记住的特殊数字 答案：B 答案：D 外电千层结相同，推断X,在元素周期表中的 千数 (2)原子各微粒之间的关系：核电荷数= (3)与Ar原子电子层结构相同的离子： ①各周期的元素数月：2,8,8,18,18,32 方法探究：确定无素在无素周期表中的侵置 方法探究：根据质子数，被外电子数，中子数 32 主要分如下两步： 阳数的关系，结会已如来件，断出元幸的原 一想 不 P-S CIK'Ca 位稀有气体的原子序数：2.10,183654 一看序数，定周期：元素与其相邻的且原子序 子序数，再居用稀有气体元素定位法来确定无素在 解析：核外电子层结格相同，暗示：离子核外电 如Na,0,化学性 2.核外电子排 4.含有10个电千的常见子 86.118. 数较大的0城元素处于问一属海： 侧期中的位置.例3、例4是从芳外两个角度推 千数相等由于票子失去最外层电子变成阳离子， 质不同 分子：Ne,HF,H0NH,CH 二，校要值，定族数，求出元素的厚子序数与其 少 一个电子层，而原子得电子变成阴送子，电了 二填 一填 阳离千：Na'Mg2,A·、NILH,0 练一练：见本期2战专项小格二 相且源子序数较小的D族元素的原子序数的差 例3.075md0中共有30md电千，则R 层数不变，拉划：阳西千对应元素位干阴离千对应 1.1869 ，当差为1-2对，统序数为A:值为3- 元素在元素调期表中的位置是 元素的下一周期.阴，阳离子所带电荷数相等，在山 阴离子：N3-02F0,N1L 三、核素 列夫 相对写 填一填：1.盾业数：将枝内所有 7时族序载为围B~证B:委能为8~0时，族序数 A第二周明第VA炭 ~0号元素中，符合要求的有：钾与氯钙与硫 千质量 化学性质 的相对质量取近腿整数值相加，历得 为：差值为1,12时，族序数为B,B,差值为13 B.第三周期第NA族 答案 相 想一想：两种粒，若核外电子排布完全相 的数值，质量数(A) =17时.传序数为ⅢA=1A老值为8时，为0点 C.第档明第A情 2 2.相对原千质 同，则其化学性质一定相同，这句话吗 2核素：把具有一定数目的 和 无表.于第六、七期存在额系，时，均多含4 D第三恩期第A的 柳：第岁展期第具裤 国：第曰展病第A排 量核电荷数 练一练：见本期2板专项小 定数目的 的山中 地核整 件元素，因此当幕子序数为57-引时，为第六周期 解析：0.5lR0共有30ml电子，则 ：第三期第队：第三周期第 3.(1)周期 电 二、元素周期表 3.间位走： 回拉 不同 围B浅：当原子序数为89阳时为第七周期量 m该子含有的电千数是30÷0.5 方法探究：先判断阳离子，朋离子，然后漏定 层数(2)族 最 民表井号 0P0 的同一元素的不同期子互称为同位素 线：当原子序数为72~5成大于104时.上提基饿 40d.因此罪的核外电千数是40-2一8×3=4. 子的电子层数，最外层电子数，最后，依据稀有气体 外层电子数 层寥起千载 1101】04 元登四期度 如HHH.应用：.考古时利用 还再减去4，再判断序数 因此R是,在元素周期表中的位是第三周期 原子的电子层结与周期非金属原子形我的简 4.7 菱外居电￥批自不胡过不k是功着州 数文物的年代：b.利用放射性同位素释放的 线索二问接获得原子库数进行推斯 第NA炭， 3 单明离子的电子层结的、与下一周期金属原子形质 4 12 四、五 时不过1个) 射线进行 例295年我科研人员在兰州首次合成了 答案：B 的单阳离子的地子层结构相网来料断 六，七7WA 记一记：(1) 第12期2版参考答案 IA 8 m+一化合价 想一想：(1)周 量数 数=电层数 4们核量的电予基，域后求山里忙外，第欢 (2)1A 地荷数→ :一化学式中原子个数 A,02,2-+3H0 (3)主族序数 化学家 31 最外层电子数 (2)以H,H为例.元素，核素与同位 01 将元素按 由小到大农次排列并将 将2转作为2 (4)不一定. 国内的中表命原于的 裁的关系可用下图表示 商袋乳错专适 He和一七过资元素 号点线表场，根技内的数幸表每试因 的元素放在一个纵行，制出了第一张 0.3d 重九素 h01 三、填一填： 于结 元素周期表。 第12阴3版检测题参考答案 1.质子中 2,当原子结构的奥秘被发现后，元素周期 :查≤子枯的承意图中精子款等于短所司 在，三种四喜替网司 面子数(Z) 表中元素的排序依据由 改为原子的 、来。出台色淡 ,周期表也逐渐变成我们常用的这种 2.千 中子 于我不相羊，0 移式 中于不同子数相同量不同 原千 22o 3.元素周期表的感别 (3)①质千：决定元素的种类： 3,质千数 记一杞：1，千该外由千排面即相近形 系，不能礼立地去理解如M层不是最外层 (1)横行( ):把 相同的元 ②质子和中子：决定核素（网位素）的科 H)=0.3 -a4 种给金属探伤 时，其容纳的电子数最多为18，当其为最外层 素，按原子序数递增的倾序从左到右排成横行： 整：是定京子的活量： 3电千：（最外暴电子）决定化学性质： 断和治疗家 对比容的的申千数品多不招过8 (2)纵列( ):不同横中 10颜11)■ 。T4牌 ④质千和电子：决定粒千的带电性， (( 想一想：4种 2.原子最外电千层排满8个电千(1e为2 相问的元素，按电千层数递增的序由上到下 第13期3.4版检测题参考答案 s04.6d 意8中原子8 个)时为稳定结构， 排成纵列. 想一想：下列化学式共有几种元素？几种 原子？代表几种分子 1 国.d 分子 3.与稀有气体千枝外电子排布相同的 4,元素周期表结构 H."O H."O HCI HCI 西子育0号元.老) 周期 阳离子：与上一周期稀有气体原千核外电 练一练：见本期2板专项小结三 千样布相。 (填一填，想一参考答紫见本期中缝 2 素养·专练 数理极 数理极 素养·测评 3 专项小练 高频易错专练 一、原子结构 同步检网（十 (6)已知某单核粒子的结构示意图》 A.Na" C.Sc D.B 6.在1一8号元素中，将符合下列要求的元素符写 ··TONGBUJIANCE 下列化学用悟书写成说法正确的是 1,料学家对源子结构以识的先后照序正确的是 填在横线上 A,所有C1原子的相对原千质量均为35,5 ①当x一y=10时，该粒千为 检测内客：原子然构与元肃河期表（上） 1》思子居十有3个由子的元米： B.5的中千数为35.质量数为5引 。数理报杜试题研突中心 于“阳高子“或“阴离子“) 2)原子层电千数为L层电千数 半的元素 ②当，■8时，若该微粒的氧化性根弱，得一个电 C的原 6如右图是元素周期表短 (3)原子K层与M层上的电子数之和等于L层 周期的一部分，下列的 子后变为原子，被微粒的符号是 A.1254 B.41D235 上的电千数的元素： 则N·的枝外电子数为60 学业达际卷 法中正确的是() 0.(12分)结合元素周期表，回答下列阿题： D.542 (4》照子最外层电千数为其内层电千数总和 (满分：100分) 4,元素餐②位于第三周期 (1》图1中的实线是元素周期表的部分边界。 2.下列叙述中，符合现代原子结构理论的是 下列化学用语表达正确的是 ,单选题（本题包括7个小，每小题6分，共2分】 第A族 请用实线补全元素周期表的边界， (5)原子最外层电子数等于其电子层数的元素 A.出元素位于元素周期表第三周别第Ⅲ族 A。使千核由中4 B.中千数为20的原千表示为” 1.下列表示物断结税的化学用语正确的是《( B.元素④的原子序数比元考2的大8 B.原子核一般由历子和中子构成 C.原子核内中子数与核外电子数相等 《6)原子次外层电千数为最外层电千数？的元 C元素①，②，的媒千最外层电于数之和为 C"0和*0结构示意图都可表示为8 A.C的结构示意图： D.元素④和5都只有一种价态 D原子的质量主要由质子和电千决定 3.下列离子的枝外电千样布与。原子相同的是 (7)原子最外层只有1个电千的元素 D,H2,H2和H互为同位素 7,下列有关1~18号元素的原千枝外电千排布规 (2)表中所列元素，属于短期元素的有 下列关于原千结构及元素周表的说法正确的 .I,D.T表示同一种核素 律的描述正确的是 (填无素号，下同)： A.Na C.K D.S2- )原子最外层电千数是次外层电子数的2 C,8个中子的碳原子的核素符号：“C ，第五周期和第六周期同属于长周期，所容纳元 4,最外层电子数为1的金属元素有3种 属于主族元素的有」 :在 4.某元素晾的最外层电子数为4，则其核电荷数 的元素： 可能为 ()原子次外层电子数是最外层电子数的2馅 素利教相同 D.Br.1具有不同的最外层电子致 B.最外层电子数为2的元素一定是金属元素 元素周期表中，元素g位于第 周期 A.4 B.8 C.14 D.I8 的元素： B.第二三周期同士元考的原子序数均相差8 2割(n)是一种主族元素，电子产品的屏幕常使 CK层与L层电千数之比为1：2的元素有2种 族：元素1位于第 周期 5.下列是原子成离子的核外电子捧布，其中错误 (10)原千的K层和M层电千数相国的元素 心.第五，六周期A族与ⅢA族元素的原子序数 均相差11 用含钢的导电玻璃ln的最外层电子数是3， D,最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素 族：元素〔位于第 周期 的是 D,0族元素最外层均为8电千稳定结构 下州说法不正确的是 二 填空题（本题包括4个小题，共8分） 族。请在图3所示的方框中按氢元米 该元素在固期表中位于 某二徐阳离子含24个电子，它的历量数为59，则 A.山原子的核外电子数为49 8,(8分)根据信息回答回题： (图2)的样式写出元素〔的原子序数，元素符 专项小练 A第一周期 B.第二周期 该原子核内中子数是 C第三周期 D.四周期 .22 B.26 .33 书，In原子的中千数为13 D.35 (1)写出表示合有8个质子，10个中千的原子的 号，元米名称，相对原千函量 二、元素周期表 5.的原千序数为9，那么溴，狼的原子序数农 .功双术中，正机的品 C.m与n五为同位素 化学符号： 1.(16分)某微粒A的结构示意图如下 友思 .两种千，若核外电千排布完全相同，则其化 D.n元素的最高化合价是+3价 (2》有8种微粒：H,2HH、G“N.0 1.下列关于元素用期表的说法正确的是 A.1735.53 B.17.35.67 2性情一它相国 3.下列关干元素周期表的说法错误的是《 "Ch."Ch. ⊙》 A第1A族元素都是金属元素 C18,3654 D.17.25,43 B.凡单原子彩成的离子 一定具有稀有气体元素 原子的核外电子排布 A.第四周期第ⅡA族与第围A族元米的原子字 ①以上微粒符号中共有 种表示枝素 (1)若：■8，则此阴离千与也具有此离千结构 B.丰族元素都是短周期元素 6.已知84号元素是一种放射位元素.该元素在元 C.两种粒子的核外电子排布不同，则一定属于不 的带一个单位正电有的阳离子形成一种常见 C,副族元素都是金属元素 周期表中的位酒是 数相差1川 共涉及 种元素。 D.表中每个长周期均只有32仲元素 司种元素 A,可大州第A B.第五周期第1HA灰 书，算三，第四周期同主族元素的原子序数可能 化合物的化学式是 D.明方子的外申手由市 一定与国周期的稀有 2互为问位素的是 2,下列关干元素用明表的叙述不正确的是( C第大周期第WA族 D,第五周明第NA族 气体元素源子的核外电千排布相同 相笼8载18 围质量数相等的是 和 (2)1l拉A含有10ml电子，下列微拉名 A元素期表有7个横行，称为七个周期 7.(1)第三周期第VA疾的元米原子序数是 C.所含元素种类最多的族为ⅢB 数相等的是 1m,也含有10ml电子的有 (填数 B.元素周期表的18个氨列.分为16个族 元素周期表中的位置如右图 C,周期表中问周期第ⅡA族与第ⅢA族子 字序号) (2》钠元素的原子序数是1川，相的同族元 D.过渡元素位于金属元素与非金属元素分界线 9.(22分)按要求填空： 行长，X的原序数为 数一定相差【 京千数是 ①GH。②H0,③HF 则下列说法不正确的是 用近 (1)某元素原千K层和M层电千数相同，该元 D.周期表中元素种类最多的族是ⅢB族 (3)短周期元素中，中数等于周期序数的元素 4.铕是一种稀土元素，可用作电视屏席的荧光粉 素的元素符号是 ④AC6NH 3.某种塑电池电极材料中含有山，Fe,P,0元素 （雄死量持号 ,Y的原千序数可能为a-7 如下密为铕元素在元素周期表中的相关信且及 (3)若A的阳离子为A“且质量数为“，则其质 其中属于第四周期的元素是 F同)：疾序数等于周期序数2悠的元素有 (2)核外有10个电千的+2价阳离千的结构 B.Y与Z的原子序数之和可能为24 B Fe C.P D.0 :周期序数等干族牧2倍 C,Z的原子序数可能为：+3引 子结构示意图。下列说法正确的是 意图是 子数为 一，中子数为 (用合有 4.某元素原千显外层电千致为次外层的2悠，则 元素有 D.X,YZ可可能均为短周期元米 (3)某元素原千M电千层的电子数为K,L电子 an的代数式表达) C.0与0 D.金刚石与石墨 18个电子 层电子数和的一半，该元素的名称是 (4)若微粒A对应元素及 专项小练 B.C位置如右图所示，A 3.2024年6月25日，六号返回器成功携带 C0表示该原子核内有8个中子，枝外有8个 (4)某元素原子M层的电子数是K层电子数的 C两元素的原子核外电子数之和等于B照子的 三、核素 2公斤珍贵的月端返回地球：资料显示：月壤样 电子 2倍，该元素的符号是 品含社(Th),抽（和钾(K)等元素.下列有关 D.U表示该原子核内有2个中子，核外有 A.南属于金属元素，位于第五周期 (5)已知A,B,C三种元素的原子中，质子数为A 面子数，则微粒A的化学符号为 社（凸）的说法正确的是 143个由子 华龙 一号”是中国核电走向世界的“国家名 B,中子数为89的辅，其核素符号是”Eu B<C,且都小于18，A元素的原千最外层电于 元素的名称为 B元素的某核素阻子 AT和T的化学性厨不回 5.完成下表： 片”，运用了我国自主研发的核电技术，其核燃 C.r的数值为25 数是次外层电子数的2倍：B元素的原子核外M 核内质千数和中千数相等，该核素的符号为 料含有P.下列关于u的说法正确的是 B.和T互为同位素 拉是料琴 子数 中于 D.Eu2的核外电千致是6 请写出与B元素同周期，与A元素 C,“T和Th的质量数相同 层电千数是1层电千数的一半：C元素的原千次 0 5.下列各组做粒具有的质子数相问，电子数也相 同主族的元素的单质的一条物理性质： 外层电子数比最外层电子数多1个，试推 A.质子数为144 B.质量数为238 D,Th和T的质子数不同 12 C.核外电了数为144 D.中子数为9则 4.下列关于符号的说明中，正确的是 同的是 D写出三种元素的元素符号：A 2.下列各组中属于位素的是 AH表示该原子核内有1个质子，1个中子 A.OH H.O.F B.NH,.NH,,NH 。数理报瓷中心 A.K与C B.'HSH B.C2+表示该既子核内有20个质子、核外有 (参考答案见下期} C.H,0°，，NHD.IHg.F2.H,S 2分别画出以下元素的原子结构示意图： (参考答案见下期】高中化学人教（必修第一册）第14~18期 数理括 答案详解 2025~2026学年高中化学人教（必修第一册） 第14~18期(2025年10月) 电子稳定结构，其余0族元素最外层均为8电子稳定结构，D 第14期2版参考答案 错误。 专项小练一 4.C该原子核外电子数为26，即质子数为26，中子数= 1.C2.B3.A4.C5.C 质量数-质子数=59-26=33. 6.(1)B(2)Si(3)S(4)Li、P 5.D两种粒子，若核外电子排布完全相同，其化学性质 (5)H、Be、Al(6)0(7)H、Li、Na 不一定相同，例如钠离子和氟离子，A错误：单原子形成的离子 (8)C(9)Li、Si(10)Mg 不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，例如H,B错 专项小练二 误；核外电子排布不同，但质子数可能相同，可能属于同种元 1.C2.C3.B4.B5.A6.A 素，如：Na和Na,C错误；阴离子是原子得电子后的离子，则 7.(1)14(2)319(3)HBeA1CSLi 阴离子的核外电子排布与同周期的稀有气体元素原子的核外 专项小练三 电子排布相同，D正确。 1.B2.B3.B4.B 6.D若Y为第三周期元素，则X、Z分别为第四、五周期 5.8810Ne10111112 元素，X的原子序数为a,则Y的原子序数为a-17,Z的原子 高频易错专练 序数为a+17,则Y与Z的原子序数之和为2a,A、B正确；若Y 1.C氯原子的平均相对原子质量为35.5，不同氯原子的 为第四周期元素，则X、乙分别为第五、六周期元素，X的原子 相对原子质量不同，A错误；5S的中子数=质量数-质子数 序数为a,则Y的原子序数为a-17,Z的原子序数为a+31,C =35-16=19,而非35，且质量数为35而非51，B错误；氚原子 正确；由图中X、Y、乙三种主族元素在周期表中的相对位置可 核外电子为1，核内有1个质子和2个中子，C正确；Nd是60 知，X、Y、Z三种主族元素位于过渡元素右侧，Y不可能是第一 号元素，Nd原子核外电子数为60，则Nd+的核外电子数为57， 周期元素，则Z一定位于长周期，D错误。 D错误。 2.C铝为13号元素，位于第三周期第ⅢA族，A错误；中 第14期3版检测题参考答案 子数为20的氯原子表示为7CL,B错误；1602和02两者原子 学业达标卷 核电荷数均为8，核外有10个电子，结构示意图都可表示为 一、单选题 1.C C正确；质子数相同中子数不同的原子互称同位素， 2.Bn原子的核外电子数等于质子数，为49，A正确： 而H2、2H2和3H2均为单质，D错误。 In原子的中子数为113-49=64，B错误；n与5n是质子 3.B第六周期含镧系，元素种数多于第五周期，A错误； 数相同、中子数不同的同一元素的两种不同核素，两者互为同 第二、三周期同主族元素的原子序数差均为8，B正确；第二、三 位素，C正确；原子的最外层电子数为3，则n元素的最高化 周期ⅡA族与ⅢA族之间原子序数相差1，第四、五周期ⅡA族 合价为+3价，D正确。 与ⅢA族之间，有过渡元素，原子序数相差11，第六、七周期 3.D第四周期第ⅡA族与第ⅢA族元素中间是过渡元 ⅡA族与ⅢA族之间，有过渡元素，包含镧系、锕系，原子序数 素，原子序数相差31-20=11，A正确；第三、第四周期同主族 相差25，C错误：0族元素中，氦(He)最外层电子数为2，不是8： 元素的原子序数IA、ⅡA均相差8，ⅢA-0族均相差18，B正 高中化学人教（必修第一册）第14~18期 确；所含元素种类最多的族为ⅢB族，含有（包括镧系和锕系） (6)原子K 元素共32种，C正确；过渡元素位于元素周期表的中间，即第 10.(1)边界图略 ⅢB族和ⅡB族中间的10列，D错误. (2)H、C、Na、Mg、Al、S、ArH、C、Na、Mg、Al、S三0 4.C铕属于金属元素，核外有6个电子层，位于第六周 16 期，A错误；中子数为89的铕，其核素符号是E,B错误；在 四 IB三 VIA 硫 原子中，质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2= 25,C正确；由铕原子结构示意图可知，铕原子在化学反应中易 11.(1)Na,0 失去2个电子形成带2个单位正电荷的E2+,则E2+的核外 (2)①③④⑥ 电子数是63-2=61，D错误. (3)10+na-(10+n) 5.D0H和F的质子数为9、电子数为9+1=10，而 (4)F氮 S黄绿色气体（或密度比空气的大，合理 H,0的质子数和电子数均为10，A不符合题意；NH的质子数 即可) 与电子数均为7+3=10，NH的质子数为7+4=11，电子数 第15期2版参考答案 为11-1=10，NH2的质子数为7+2=9，电子数为9+1=10， B不符合题意；H0*的质子数为3+8=11，电子数为11-1= 专项小练四 10,NH4的质子数为7+4=11，电子数为11-1=10，NH2的 1.C2.B3.C4.B5.B6.A 质子数为7+2=9，电子数为9+1=10，C不符合题意；HC1、 7.6155无蓝2Cs+2H20=2Cs0H+H2↑强 F2、H,S三者的质子数均为18，均不带电荷，所以电子数也均为 高频易错专练 18,D符合题意. 1.C元素周期表中第IA族元素(H除外)统称为碱金 6.B根据元素在周期表中的位置可知，五种元素依次为 属元素，A错误；第IA族碱金属元素对应单质的熔沸点从上 N、O、F、S、Cl.O元素位于元素周期表的第二周期第MA族，A 到下逐渐降低，B错误；周期表中过渡元素左侧第三、第四周期 错误；S元素的原子序数为16,0元素的原子序数为8，则元 中同主族元素的原子序数差都是8，周期表中过渡元素右侧第 素④的原子序数比元素②的大8，B正确；N、O、F的最外层电 三、第四周期中同主族元素的原子序数差都是18，C正确；碱 子数之和为5+6+7=18，C错误；S、Cl元素都有可变价态，D 金属单质Li、Na、K性质活泼，但Li的密度小于煤油的，不能保 错误 存在煤油中，D错误。 2.C 7.D1~18号元素中，原子最外层电子数为1的金属元 3.C 素有Li、Na,共2种，A错误；1~18号元素中，原子最外层电子 4.D 数为2的元素可能是He、Be、Mg,因此不一定是金属元素，B错 5.A元素的金属性越强，其单质与水或酸发生置换反应 误；K层与L层电子数之比为1：2的元素只有C元素一种，C 产生H2就越剧烈.与冷水反应，Na比Mg剧烈，A项可以说明 错误；1~18号元素中，原子最外层电子数为8的元素可能是 元素的金属性：Na>Mg;SO2与NaHCO,溶液反应生成CO2,说 Ne、Ar,二者都是稀有气体元素，D正确. 明亚硫酸的酸性强于碳酸的，亚硫酸不是硫元素对应最高价氧 二、填空题 化物的水化物，B项不能说明硫元素的非金属性强于碳元素 8.(1)180 的；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸 (2)651H、2H、3H14C4N14C60 性就越强，HCO不是氯元素的最高价含氧酸，C项不能根据酸 9.(1)Mg 性：H,CO3>HCl0,来判断元素的非金属性：C>Cl;不能根据氢 化物的酸性去判断元素的非金属性，D错误。 (3)磷 第15期3版检测题参考答案 (4)Si 学业达标卷 (5)①CSi CI 一、单选题 1.A 2 高中化学人教（必修第一册）第14~18期 2.D (2)4C 3.AC1、Br、I属于同主族元素，从上往下，非金属性越来 (3)HF 越弱，其最高价氧化物的水化物酸性越来越弱，所以酸性HO, (4)H2C03 <HBO,<HClO4,A错误，D正确；同主族电子层数越多，原子 (5)Cl +Na,S =2NaCl+SI 或离子的半径越大，原子半径：I>Br>Cl,B正确；非金属性越 (6)be 强，则离子的还原性越弱，还原性：I>Br>C,C正确. 提示：根据元素在周期表的位置，可知元素①为H、元素② 4.D碱金属元素从上到下，金属性依次增强，则R凸为非 为C、元素③为N、元素④为F、元素⑤为Na、元素⑥为Si、元素 常活泼的碱金属，A正确；Rb与Na同主族，且金属性：Rb> ⑦为S、元素⑧为Cl. Na,Na不能在空气中稳定存在，则Rb一定不能在空气中稳定 (3)元素④为F,元素⑧为Cl,元素①为H,形成的简单化 存在，B正确；Rb在钾元素的下方，钾元素的原子序数为19， 合物分别是HF和HC,F的非金属性大于C1的，则HF的热稳 Rb的原子序数=质子数=19+18=37，中子数为50的b的 定性大于HCl的， 质量数为50+37=87，其核素表示为7Rb,C正确；碱金属单质 (4)元素②为C,元素⑥为Si,C和Si属于同主族，从上到 随核电荷数的增大，熔沸点逐渐降低，D错误 下非金属性逐渐减弱，C的非金属性大于Si,酸性：H,CO,大于 5.B碘易溶于有机溶剂，同主族元素单质的性质相似， H,SiO, 则砹易溶于某些有机溶剂，A正确；卤族元素从上而下非金属 (5)元素⑦为S,元素⑧为Cl,单质氧化性越强，元素的非 性减弱，其气态氢化物稳定性减小，砹化氢稳定性弱于碘化氢 金属性越强，Cl2可以置换出S,则Cl的非金属性大于S,化学 的，B错误；氯化银、溴化银、碘化银不溶于水，则砹化银不溶于 方程式为CL2+Na,S=2NaCl+S↓ 水，C正确；卤族元素从上到下，单质从气态到液态再到固态， 且颜色加深，则砹单质是有色固体，D正确。 (6)元素④为F,元素⑧为C1,溴与氟、氯同主族，其非金属 6.D碱金属都是活泼的金属元素，在自然界中均以化合 性弱于氯，a错误；同主族从上到下原子半径逐渐增大，溴的原 态存在，A正确；碱金属从上到下，金属性逐渐增强，与氧气反 子半径比氯的大，b正确；溴单质的氧化性强于碘单质，可以将 应的产物更加复杂，锂单质与氧气反应只能生成L,0,不能生 碘从碘化钠中置换出来，c正确；溴为第ⅧA族元素，最外层有 成Li2O2,D错误 7个电子，最高价为+7，但氟没有正价，d错误。 7.D①钾能与水反应，不能从氯化钠溶液中置换出钠， 10.(1)CL2Mn02+4HC(浓)≌MnCd2+CL2↑+2H,0 错误；②氟单质与水反应生成HF和氧气，错误；③非金属性： (2)吸收HC1变浑浊S2+CL2=2C1+S↓C1>S S>Se,故硫化氢比硒化氢稳定，正确：④金属性：Ba>Ca,故氢 (3)NaOH溶液吸收多余的Cl2Cl2+20H=C1+ 氧化钡的碱性比氢氧化钙的强，正确；⑤碱金属元素自上而下， C0+H,0 单质的熔点逐渐降低，在钠、钾、物三种单质中，铷的熔点最低， 提示：为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性 错误；⑥油氟气、氯气、溴单质、碘单质的颜色可知卤族元素单 强，则装置A应为制取C2的装置，其中圆底烧瓶内放置 质的颜色自上而下逐渐加深，故砹单质的颜色比碘单质的颜色 MnO2,分液漏斗内放置浓盐酸；装置B为Cl2中HCl的除杂装 深，正确；⑦同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，核电荷数 氯大于氟，故原子半径氯大于氟，正确：综上分析可知，D正确. 置；C中为CL2与H2S发生置换反应，从而证明氯的非金属性 二、填空题 比硫的强：装置D是尾气的处理装置 8.(1)①ArNa,Si、S、Am 11.(1)①CL2+2KI=L2+2KC1②不正确该实验没有 ②C、SiO、SNa、K 验证Br,能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性 ③分别取绿豆颗粒大小的钠、钾块，去掉表面煤油或石蜡 强弱 后，投入水中，观察到钾与水反应比钠与水反应更剧烈，可以证 (2)不合理氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起 明钾的金属性比钠的强 到达C处 (2)1无色蓝红83 (3)同意甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、 9.(1)H、2H、3H或H、D、T 碘的强，溴的非金属性比碘的强 一3 高中化学人教（必修第一册）第14~18期 此W的简单气态氢化物(HC)的热稳定性比Z(PH)的强，C 第16期2版参考答案 错误；Z的最高价氧化物对应水化物H,PO4的酸性比X的最 专项小练一 高价氧化物对应水化物HNO,的酸性弱，D正确。 1.B2.A3.A4.B5.B6.B7.B 第16期3版检测题参考答案 8.(1)H (2) (3)Na (4)NaOH 学业达标卷 一、单选题 (5)Al(OH)3(6)N(7)HF(8)NaF 1.C 专项小练二 2.A 1.A2.C3.A4.A5.B 3.D根据Se、Br的原子结构示意图可知，Se位于第四周 高频易错专练 期第IA族、Br位于第四周期第IA族.同周期从左到右主族 1.D同周期元素从左到右最高正价依次增大(O、F除 元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐 外)，若元素在不同周期，原子序数越大，元素的最高正化合价 渐增大，则原子半径Se>Br>S,A错误；同周期从左到右主族 不一定越大，如K为19号元素，最高正价为+1价，S为16号 元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐 元素，最高正价为+6价，A错误；第二周期中0的最低负价为 渐减弱，则还原性S2>S2-,B错误；同周期从左到右元素的 -2价，但0也存在-1价，如H,0,中的0为-1价，同周期的 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下元 F负价也为-1价，因此同周期元素从左到右，负化合价的绝对 素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性HCO 值不一定逐渐减小，B错误；氟的非金属性最强，难以失去电 >HBr04>H2SeO4,C错误；Se元素的最高正价为+6价、最低 子，无正化合价，因此第ⅦA族元素的最高正化合价并非均为 负价为-2价，Se02中Se元素的化合价为+4价，处于中间价， +7,C错误；第三周期主族元素包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl,这 SeO2既有氧化性又有还原性，D正确. 些主族元素的最外层电子数与它们所在的族序数相等，元素的 4.Aa、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 最高化合价通常等于其最外层电子数，因此第三周期主族元素！ 原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外 的最高化合价均等于族序数，D正确. 电子总数应为8，为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在 2.BC、S同周期，原子半径S>C;0在上一周期，半径 周期数与族序数相同，应为A1元素，d与a同族，应为S元素，b 更小，故原子半径应为S>C1>0,A错误；卤族元素从F到I, 可能为Na或Mg.同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，则 非金属性减弱，气态氢化物的还原性应逐渐增强，B正确；非金 金属性b(Na或Mg)>c(Al),a、d为非金属元素，金属性较弱， 属性>S>P,故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序 则4种元素中b的金属性最强，A正确；同周期元素从左到右 为HC0,>H,S04>HPO4,描述中未提及最高价，其对应的含； 原子半径逐渐减小，应为b(Na或Mg)>c(A)>d(S),a为0， 氧酸如HCO(次氯酸)、H2S03(亚硫酸)、HPO3(亚磷酸)等的 原子半径最小，B错误；一般来说，元素的非金属性越强，对应的 酸性强弱顺序会发生变化，C错误；金属还原性由失电子能力 单质的氧化性越强，应为氧气的氧化性强于硫的，C错误；A1元素 决定，钠比铝更易失电子，故钠的还原性更强，而不是比较得失 对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不属 电子数的多少，D错误。 于强碱，D错误 3.D 5.C02-、F-、Na、Mg2+、A13+是电子层结构相同的离 4.C 子，核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电 5.D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 荷数越大，离子半径越小，A错误；卤族元素的电子层逐渐增 X的单质在空气中所占体积分数最大，X为N,Y是地壳中含 大，B错误；碱金属单质的密度呈增大趋势，只有钾的密度比相 量最多的金属元素，Y为AL,Z与X位于同一主族，Z为P,W 邻Na元素的小，C正确；第三周期主族元素的最外层电子数从 原子的最外层有7个电子，W为C1.Y为A1,位于元素周期表 左向右逐渐增多，元素的最高化合价与元素原子的最外层电子 中第三周期第ⅢA族，A错误；原子半径：r(Al)>r(P)>r(CI) 数相同，也是从左向右逐渐升高，D错误， >(N),B错误；非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，因 6.C氧族元素从上到下单质的熔沸点依次升高，常温下， 4 高中化学人教（必修第一册）第14~18期 S、Se单质都是固体，推测Te单质也是固体，A正确；将原子序 (5)H,S04、HC04HClO 数52与同周期稀有气体54号元素Xe对比，确定Te在元素周 (6)NaOH +Al(OH)3=Na[Al(OH)] 期表位置是第五周期MA族，B正确：同主族元素从上到下非 提示：A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次 金属性依次减弱，同周期元素从左到右非金属性依次增大，非 递增.A元素原子核内无中子，A是H元素；B元素原子最外层 金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，稳定性顺序为HC1> 电子数是次外层电子数的2倍，B是C元素；D是地壳中含量 H,S>H2T©，C错误；碲元素位于金属与非金属交界处，具有半 最多的元素，D是O元素；则C是N元素；E是短周期中金属性 导体性质，在半导体元器件工业生产中具有一定应用，D正确。 最强的元素，E是Na元素：G是同周期元素中原子半径最小的 7.B根据短周期元素X、YZ、M、Q和R在周期表中的相 主族元素，G是Cl元素；F与G位置相邻，F是S元素.由此分 对位置，Z、M位于第二周期，X、Y、Q、R位于第三周期，其中Y 析各题. 的最高化合价为+3，说明位于ⅢA族，则Y为Al,结合各元素 11.(1)①31②Na0H溶液稀硫酸或盐酸③分别向 的相对位置可知，X为Mg,Z为C,M为N,Q为S,R为C1元 氢氧化镁和氢氧化铝中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，当滴加稀 素.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越 盐酸时，两种沉淀都溶解，当滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化镁不 大，离子半径越小，则离子半径：N3->Mg2+>A13+,A正确；Q 溶解，氢氧化铝溶解，由此得证 为S,R为Cl元素，非金属性：S<Cl,稳定性：H2S<HCl,B错 (2)①锗②用作半导体材料 误；金属性Mg>A1,最高价氧化物对应水化物的碱性： (3)Ge(OH)<Sn(OH)<Pb(OH) Mg(OH)2>A1(OH)3,C正确；Y为A1元素，A1能够与稀盐酸 第17期2版参考答案 或稀硫酸或氢氧化钠溶液发生反应生成H2,D正确， 二、填空题 专项小练 8.(1)Na>Mg>O>F 1.B2.A3.D4.D5.C6.C7.B8.D (2)02>F->Na*>Mg2+ 9.(1):FCa+F::F:]C2*:F:] (3)CI>S>Al>Na (4)KOH Ca(OH)2 >Mg(OH)2>Al(OH)3 (2)K不s+K一K*[:S:]2-K (5)H,O>NH>PH>SiH (3).N:+·N:-→：NN: (6)HC04>H,S04>HP0>H2As0 (7)HI>HBr>HCI>HF (4)H+·C:-→HC: (8)P<S<CI<F 10. 9.(1)NH,O(2)第四周期第ⅡA族(3)bc 共价键 共价化合物 共价键 (4)C12+2I=2C1+L2I°C1、I为同主族元素，电子 离子键 离子化合物 离子键 层数I>,离子半径I>d,失电子能力I>C1,还原性 共价键，离子键 离子化合物 离子键 I->CI- 共价键、离子键 离子化合物 离子键 共价键 共价化合物 共价键 提示：X、Y、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，X位于 第一周期，根据原子半径与主要化合价的关系图，可知X是H 高频易错专练 元素；Y是O元素；Z是N元素；M是Cl元素；Q是Na元素；R 1.D本题考查物质类别的判断.HC是共价化合物，其中 是Ca元素. 氢原子最外层只有2个电子，故A项错误；离子化合物（如 Na0H)中可能含有共价键，多原子单质分子（如02）中也含有 10.(1)第二周期第VA族 共价键，故B项错误；阴阳离子间除了静电吸引力还有静电排 斥力，故C项错误 (2)Na2022Na202+2H20=4Na0H+02↑ 2.C本题也是对物质类别判断的考查，但在上一题基础 (3)S2->CI->Na* 上侧重对某些物殊物质的考查.多原子单质分子中各原子之间 (4)CH NH3 H2OH2O>NH,CH 以共价键结合，如O2、N2等，故A项错误；NHCl是离子化合物 高中化学人教（必修第一册）第14~18期 却不含金属元素，故B项错误；由不同元素的原子构成的H,O, 3.离子电子式 分子中含有极性键和非极性键，故D项错误， H 3.B①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 Ca2*K*[H:NH][Br: H 氯化铝是共价化合物，①错误；②第IA族和第IA族原子化 合时，不一定生成离子键，可能生成共价键，如H元素和F元 [:s2-[:0:H围 素能形成共价化合物HF,②错误；③由非金属元素形成的化合 4.化合物的电子 物可能是离子化合物，如铵盐，③错误；④活泼金属与非金属化 H:Cl: H:NH H:S:H 合时，能形成离子键，如第IA族(H除外)、第ⅡA族元素和第 H TA族、第MA族元素易形成离子键，④正确；⑤含有离子键的 H Cl: H:C:H :Cl:C CI:C:P:CI: 化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如 H Cl: Cl: KOH,⑤正确：⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 H:O:O:H :O:C:0: 如NaOH,⑥正确.综上所述，④⑤⑥正确， 4.B①铵盐中没有金属元素，但含有离子键，①错误；② H:O:Cl: Na*[:0:]2-Na Na,02含共价键，为离子化合物，②错误；③离子化合物是通过 Na*[:0:0:]2-Na+ K*[:S2-K 离子键形成的化合物，离子键是由电子转移形成的，所以只要 。。 化合物里有离子键，必是离子化合物，③正确；④构成稀有气体 Mg2+[:0]2 Na*[CI:] 单质分子的微粒中不含有共价键，④错误；⑤过氧化氢中含有 [CI:]-Mg2+[:CI:]- 非极性共价键，⑤错误；⑥由非金属元素组成的化合物不一定 H 是共价化合物，⑥正确.综上所述，③⑥正确 [:NH]*[:Cl 5.DHC1为共价化合物，溶于水能电离出H、CI,破坏 H 共价键，A错误：化学变化中有化学键的断裂和生成，且碳酸氢 Na*[:0:H] 钠含离子键、共价键，受热分解时既破坏了离子键，也破坏了共 [:0:H]Ca2+[:0:H 价键，B错误；He不含化学键，C错误；加热蒸发氯化钾水溶液 时，水由液态变成水蒸气，破坏分子间作用力，D正确， 第17期3版检测题参考答案 6.DA反应中无离子键形成，也无非极性共价键的断裂 学业达标卷 和形成；B反应中无离子键断裂，也无非极性共价键的断裂和 一、单项选择题 形成：C反应中无非极性共价键形成，所以均不符合题意.D反 1.B MgBr2为离子化合物，用电子式表示MgBr2的形成 应中，Na,02含离子键、非极性共价键，CO2含极性共价键， 过程为：全g子：一[：：]g[::】广，B错误， Na,CO,含极性共价键、离子键，O2含非极性共价键，D符合题意， 2.D干冰(CO2)升华和冰(H20)融化均为物理变化，仅 电子式书写自测 破坏分子间作用力（范德华力或氢键），未破坏分子内的共价 1.原子电子式 键，因此不涉及化学键变化，A正确；NaCl是离子晶体，熔化时 C· ·N·0:0·F 破坏离子键；HC1溶于水时解离为H和C1,破坏共价键，B 正确；根据化学键的成键微粒可分为：带相反电荷离子之间的 :Ne:Na.Mg··Ar 相互作用形成的离子键和原子间通过共用电子对所形成的相 互作用的共价键，C正确；NH,CI受热分解为NH和HC1气体， Si. ·P··S·:Cl 破坏了NH4C中的离子键以及NH中的一个N一H共价键； 2.单质电子式 冷却后重新形成NH,C1时生成新的化学键，因此化学键发生 变化，D错误。 :NN::Cl:Cl::0:0: 3.C -6 高中化学人教（必修第一册） 第14~18期 4.C (5)2a+0,ANa,0, 5.c 6.ANF3为共价化合物，只含N一F极性共价键，而 第18期检测题参考答案 NH,F为离子化合物，NH和F-之间以离子键结合，在NH 一、单项选择题 中N原子和H原子之间存在极性共价键N一H键，A错误，C、 1.C含7个质子和8个中子的元素的核素质量数为15， D正确；NF,中N原子与3个F原子形成3对共用电子对，使 核素符号为N,A错误；2S2-和4s2的质子数和核外电子数相 分子中各原子均满足8电子稳定结构，B正确。 7.C比较原子序数、原子半径和主要化合价，可确定x、 同，离子结构示意图均为 B错误：硫化钠形成过程中 y、z、w、e、f、g分别为H、C、N、O、Na、Mg、S.z的单质为N2,电子 式为：N:N:,A错误；w和e组成的化合物为Na,O、Na,O2,二 钠失去电子，硫得到电子，Na,S的形成过程： 者均属于离子化合物，但八，O,中含有非极性共价键，B错误； Na·+·S·+Na一*[：S:]2a*,C正确；氮分子中含有 w、g的简单气态氢化物为H,0、H,S,由于0的非金属性大于S 的，所以热稳定性：H,O>H,S,C正确；Na、Mg为同周期元素，金 N三N,正确的电子式为：N:N:,D错误 属性Na>Mg,最高价氧化物对应的水化物碱性：NaOH> 2.A Mg(OH)2,D错误. 3.CHe与Li核外电子层数分别为1、2，最外层电子数分 二、填空题 别为2、1，A不合题意；Na和S2-核外电子层数分别是2、3，最 外层电子数都是8，B不合题意；K与Ca2+核外都是18个电 8.(1)H0:H0:0HNa*[:0:0:]2-Na 子，具有相同的电子层数与最外层电子数，C符合题意；A1+与 (2)①H20中没有非极性键，H202中有非极性键 Ar的核外电子层数分别为2、3，最外层电子数都是8，D不合 ②Na,0中没有共价键，Na,O2中有共价键（或非极性共价 题意. 键)》 4.AKNO,和Na2CO3均为离子化合物，均含有离子键 ③共价化合物 (阳离子与原子团之间)和共价键（原子团内部），化学键类型 (3)2H,0,催化别2H,0+0,↑2Na,0,+2H,0= 相同，A符合题意；H2O2和H0均为共价化合物，B不合题意； 4Na0H+02↑（或2Na202+2C02=2Na2C03+02) NH,Cd含离子键和共价键，而NaCl仅含离子键，化学键类型不 9.(1)①④(2)⑨(3)③(4)②⑦(5)⑤ 同，C不合题意；H2S0,是共价化合物，NaOH是离子化合物，D (6)⑥ 不合题意 10.(1)第三周期第ⅢA族 5.B 2Al+20H-+6H,0=2[A1(0H)4]-+3H2↑ 6.D金属b和n为同一周期主族元素，从左到右，原子 共价化合物A13*+4OH=[A1(OH)4] 半径减小，因此原子半径：Rb>n,A错误；Al位于第ⅢA族， (2)钠钠S>0>FCl->F->Na（非极性)共价 b位于第五周期，则钢处于第五周期第ⅢA族，B错误；金属 键、离子键 性>AL,元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物 的碱性越强，则碱性n(OH)3>A1(OH)3,C错误；5n3+的中 (3)HF 子数为66，电子数为46，二者差值为20，D正确. (4):0C0: 7.C位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又 (5)HC04=H++C0, 表现非金属性，A错误；第二周期元素中氟元素无正价，氧元素 提示：根据元素在周期表中的位置可知，①为H,②为C, 无最高正价，B错误；短周期元素形成离子后，最外层不一定达 ③为N,④为0，⑤为F,⑥为Na,⑦为Mg,⑧为Al,⑨为S,①为 到8电子稳定结构，如H核外无电子，C正确；同一主族的元 Cl,据此分析. 素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D错误 11.(1)Cs 8.CNa、A1、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱，非金 (2)[:0:]2-Na*02->Nat 属性逐渐增强.根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价 (3)共价离子 键，可以推测Si与Cl形成共价键，A合理；Be、Mg、Ca位于同一 主族，其金属性逐渐增强，单质的还原性依次增强，根据Mg与 (4)·S·+C+·S·→SC:S 冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be(皱)与冷水 高中化学人教（必修第一册） 第14~18期 更难反应，B合理；硅和储位于金属与非金属的分界线附近，这 H r(S)>r(C)>r(N)>r(0)H:N:H 样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近 找到半导体材料.Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料， K+S不KK*[:S:]2K ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如 (2)⑥⑤①②④ 金刚石不导电，锡和铅是金属导体，C不合理；C、Br、I位于同 (3)①③②⑤④ 一主族，其非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱， (4)①难②难不溶 根据HCl在1500℃时分解、Ⅲ在230℃时分解，可以推测 14.(1)①第六周期第ⅡA族②第七周期第VA族 HBr的分解温度介于二者之间，D合理。 (2)①H、Be、Al②C、SO③Li、CaNa 9.C由各元素在周期表中的相对位置可知，①为N元 素、②为0元素、③为F元素、④为S元素、⑤为Cl元素.氮元 (3)①H、C、Si ②S ④8Si 素位于元素周期表第二周期第VA族，A错误；同主族元素，从 上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物稳定性依次减弱，则 (4)①B②B 硫化氢的稳定性弱于水，B错误；同周期元素，从左到右元素的 提示：(4)①因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、 非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增 18、32;同一主族中乙的原子序数可以是x+2、x+8、x+18、x+ 强，则高氯酸的酸性强于硫酸，C正确；简单离子半径：④>⑤ 32,也可以是x-2、x-8、x-18、x-32,不可能是x+4. >②>③，D错误 ②若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差 10.BA、B、C均为短周期元素，由图可知，A、C位于第二1，即n=m+1;若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族 周期，B位于第三周期，第二、三周期上下相邻元素的原子序数 元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即n=m+I1;若元素在 相差8，结合A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的 五、六周期，中间有10个纵列，且存在阑系(14种元素)和锕 质子数，可得B是16号元素硫，则A、C分别是氮元素、氟元 系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即n=m+25; 素.A的简单离子为N3,C的简单离子为F,离子结构相同 无论元素在短周期还是长周期，都不存在n=m+18. 时，核电荷数小的元素离子半径大，则半径：N3>F,A错误； 15.(1)KK KOH离子键、（极性）共价键 A为N元素，原子序数为7，B正确；B为S元素，在元素周期表 中的位置是第三周期第IA族，C错误：氟元素没有正价，在化 合物中只有-1价，D错误. 11.Dx的原子序数最小，其最高正化合价为+1，则x为 H,d最低负化合价为-2，g的最高正化合价为+6，二者位于 (3)[H:N:H]+[:C:][:d]Mg2+[:C]共价化 MA族，则d为O,g为S,e的最高正化合价为+1，其原子序数 合物 大于O,则e为Na,f的最高正化合价为+3，其原子序数大于 (4)r(Na)>r(Mg)>r(O)r(O)>r(Na*)>r(Mg) Na,则f为Al,h的最低负化合价为-1，其原子序数最大，则h (5)Na·+0.+·Na-→Na[:0]2-Na 为Cl元素.H、C、0组成的化合物可以是强酸如HClO4,也可 以是弱酸如HClO,A错误；f为AL,g为S,h为Cl,形成的简单 (6)C1与S相比，核电荷数多，原子半径小，原子核对最外 离子的结构示意图不相同，B错误；f为Al,h为Cl,组成的化合 层电子的吸引能力强，易得到电子，故C1的非金属性比S的强 物AlCL只含有共价键，C错误；f为Al,与NaOH溶液及HClO4 16.(1)Mg(OH),+2H=Mg2++2H,0 均能反应，D正确 (2)碱 12.CW、X、Y、Z依次是N、Na、Al、Cl.简单离子的半径： (3)沉淀逐渐消失 (4)> Cl>N3>Na>A1+,A错误；非金属性越强，最高价氧化物 (5)Cl2+2Br=Br2+2C1 对应水化物的酸性越强，HCIO,>HNO,B错误；NaOH、 (6)溶液变为蓝色实验ⅰ反应后的溶液中可能C2还有 A1(OH)3、HC1O,两两之间都能反应，C正确；NH,C1中既有离 剩余 子键，又有共价键，D错误. (7)元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增 二、填空题 大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，得电子能力减弱 13.(1)KNO3、K,S共价键（或极性共价键）r(K)> —8