第17期 化学键-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

高中化学人教（必修第一册）第14~18期 数理括 答案详解 2025~2026学年高中化学人教（必修第一册） 第14~18期(2025年10月) 电子稳定结构，其余0族元素最外层均为8电子稳定结构，D 第14期2版参考答案 错误。 专项小练一 4.C该原子核外电子数为26，即质子数为26，中子数= 1.C2.B3.A4.C5.C 质量数-质子数=59-26=33. 6.(1)B(2)Si(3)S(4)Li、P 5.D两种粒子，若核外电子排布完全相同，其化学性质 (5)H、Be、Al(6)0(7)H、Li、Na 不一定相同，例如钠离子和氟离子，A错误：单原子形成的离子 (8)C(9)Li、Si(10)Mg 不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，例如H,B错 专项小练二 误；核外电子排布不同，但质子数可能相同，可能属于同种元 1.C2.C3.B4.B5.A6.A 素，如：Na和Na,C错误；阴离子是原子得电子后的离子，则 7.(1)14(2)319(3)HBeA1CSLi 阴离子的核外电子排布与同周期的稀有气体元素原子的核外 专项小练三 电子排布相同，D正确。 1.B2.B3.B4.B 6.D若Y为第三周期元素，则X、Z分别为第四、五周期 5.8810Ne10111112 元素，X的原子序数为a,则Y的原子序数为a-17,Z的原子 高频易错专练 序数为a+17,则Y与Z的原子序数之和为2a,A、B正确；若Y 1.C氯原子的平均相对原子质量为35.5，不同氯原子的 为第四周期元素，则X、乙分别为第五、六周期元素，X的原子 相对原子质量不同，A错误；5S的中子数=质量数-质子数 序数为a,则Y的原子序数为a-17,Z的原子序数为a+31,C =35-16=19,而非35，且质量数为35而非51，B错误；氚原子 正确；由图中X、Y、乙三种主族元素在周期表中的相对位置可 核外电子为1，核内有1个质子和2个中子，C正确；Nd是60 知，X、Y、Z三种主族元素位于过渡元素右侧，Y不可能是第一 号元素，Nd原子核外电子数为60，则Nd+的核外电子数为57， 周期元素，则Z一定位于长周期，D错误。 D错误。 2.C铝为13号元素，位于第三周期第ⅢA族，A错误；中 第14期3版检测题参考答案 子数为20的氯原子表示为7CL,B错误；1602和02两者原子 学业达标卷 核电荷数均为8，核外有10个电子，结构示意图都可表示为 一、单选题 1.C C正确；质子数相同中子数不同的原子互称同位素， 2.Bn原子的核外电子数等于质子数，为49，A正确： 而H2、2H2和3H2均为单质，D错误。 In原子的中子数为113-49=64，B错误；n与5n是质子 3.B第六周期含镧系，元素种数多于第五周期，A错误； 数相同、中子数不同的同一元素的两种不同核素，两者互为同 第二、三周期同主族元素的原子序数差均为8，B正确；第二、三 位素，C正确；原子的最外层电子数为3，则n元素的最高化 周期ⅡA族与ⅢA族之间原子序数相差1，第四、五周期ⅡA族 合价为+3价，D正确。 与ⅢA族之间，有过渡元素，原子序数相差11，第六、七周期 3.D第四周期第ⅡA族与第ⅢA族元素中间是过渡元 ⅡA族与ⅢA族之间，有过渡元素，包含镧系、锕系，原子序数 素，原子序数相差31-20=11，A正确；第三、第四周期同主族 相差25，C错误：0族元素中，氦(He)最外层电子数为2，不是8： 元素的原子序数IA、ⅡA均相差8，ⅢA-0族均相差18，B正 高中化学人教（必修第一册）第14~18期 确；所含元素种类最多的族为ⅢB族，含有（包括镧系和锕系） (6)原子K 元素共32种，C正确；过渡元素位于元素周期表的中间，即第 10.(1)边界图略 ⅢB族和ⅡB族中间的10列，D错误. (2)H、C、Na、Mg、Al、S、ArH、C、Na、Mg、Al、S三0 4.C铕属于金属元素，核外有6个电子层，位于第六周 16 期，A错误；中子数为89的铕，其核素符号是E,B错误；在 四 IB三 VIA 硫 原子中，质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2= 25,C正确；由铕原子结构示意图可知，铕原子在化学反应中易 11.(1)Na,0 失去2个电子形成带2个单位正电荷的E2+,则E2+的核外 (2)①③④⑥ 电子数是63-2=61，D错误. (3)10+na-(10+n) 5.D0H和F的质子数为9、电子数为9+1=10，而 (4)F氮 S黄绿色气体（或密度比空气的大，合理 H,0的质子数和电子数均为10，A不符合题意；NH的质子数 即可) 与电子数均为7+3=10，NH的质子数为7+4=11，电子数 第15期2版参考答案 为11-1=10，NH2的质子数为7+2=9，电子数为9+1=10， B不符合题意；H0*的质子数为3+8=11，电子数为11-1= 专项小练四 10,NH4的质子数为7+4=11，电子数为11-1=10，NH2的 1.C2.B3.C4.B5.B6.A 质子数为7+2=9，电子数为9+1=10，C不符合题意；HC1、 7.6155无蓝2Cs+2H20=2Cs0H+H2↑强 F2、H,S三者的质子数均为18，均不带电荷，所以电子数也均为 高频易错专练 18,D符合题意. 1.C元素周期表中第IA族元素(H除外)统称为碱金 6.B根据元素在周期表中的位置可知，五种元素依次为 属元素，A错误；第IA族碱金属元素对应单质的熔沸点从上 N、O、F、S、Cl.O元素位于元素周期表的第二周期第MA族，A 到下逐渐降低，B错误；周期表中过渡元素左侧第三、第四周期 错误；S元素的原子序数为16,0元素的原子序数为8，则元 中同主族元素的原子序数差都是8，周期表中过渡元素右侧第 素④的原子序数比元素②的大8，B正确；N、O、F的最外层电 三、第四周期中同主族元素的原子序数差都是18，C正确；碱 子数之和为5+6+7=18，C错误；S、Cl元素都有可变价态，D 金属单质Li、Na、K性质活泼，但Li的密度小于煤油的，不能保 错误 存在煤油中，D错误。 2.C 7.D1~18号元素中，原子最外层电子数为1的金属元 3.C 素有Li、Na,共2种，A错误；1~18号元素中，原子最外层电子 4.D 数为2的元素可能是He、Be、Mg,因此不一定是金属元素，B错 5.A元素的金属性越强，其单质与水或酸发生置换反应 误；K层与L层电子数之比为1：2的元素只有C元素一种，C 产生H2就越剧烈.与冷水反应，Na比Mg剧烈，A项可以说明 错误；1~18号元素中，原子最外层电子数为8的元素可能是 元素的金属性：Na>Mg;SO2与NaHCO,溶液反应生成CO2,说 Ne、Ar,二者都是稀有气体元素，D正确. 明亚硫酸的酸性强于碳酸的，亚硫酸不是硫元素对应最高价氧 二、填空题 化物的水化物，B项不能说明硫元素的非金属性强于碳元素 8.(1)180 的；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸 (2)651H、2H、3H14C4N14C60 性就越强，HCO不是氯元素的最高价含氧酸，C项不能根据酸 9.(1)Mg 性：H,CO3>HCl0,来判断元素的非金属性：C>Cl;不能根据氢 化物的酸性去判断元素的非金属性，D错误。 (3)磷 第15期3版检测题参考答案 (4)Si 学业达标卷 (5)①CSi CI 一、单选题 1.A 2 高中化学人教（必修第一册）第14~18期 2.D (2)4C 3.AC1、Br、I属于同主族元素，从上往下，非金属性越来 (3)HF 越弱，其最高价氧化物的水化物酸性越来越弱，所以酸性HO, (4)H2C03 <HBO,<HClO4,A错误，D正确；同主族电子层数越多，原子 (5)Cl +Na,S =2NaCl+SI 或离子的半径越大，原子半径：I>Br>Cl,B正确；非金属性越 (6)be 强，则离子的还原性越弱，还原性：I>Br>C,C正确. 提示：根据元素在周期表的位置，可知元素①为H、元素② 4.D碱金属元素从上到下，金属性依次增强，则R凸为非 为C、元素③为N、元素④为F、元素⑤为Na、元素⑥为Si、元素 常活泼的碱金属，A正确；Rb与Na同主族，且金属性：Rb> ⑦为S、元素⑧为Cl. Na,Na不能在空气中稳定存在，则Rb一定不能在空气中稳定 (3)元素④为F,元素⑧为Cl,元素①为H,形成的简单化 存在，B正确；Rb在钾元素的下方，钾元素的原子序数为19， 合物分别是HF和HC,F的非金属性大于C1的，则HF的热稳 Rb的原子序数=质子数=19+18=37，中子数为50的b的 定性大于HCl的， 质量数为50+37=87，其核素表示为7Rb,C正确；碱金属单质 (4)元素②为C,元素⑥为Si,C和Si属于同主族，从上到 随核电荷数的增大，熔沸点逐渐降低，D错误 下非金属性逐渐减弱，C的非金属性大于Si,酸性：H,CO,大于 5.B碘易溶于有机溶剂，同主族元素单质的性质相似， H,SiO, 则砹易溶于某些有机溶剂，A正确；卤族元素从上而下非金属 (5)元素⑦为S,元素⑧为Cl,单质氧化性越强，元素的非 性减弱，其气态氢化物稳定性减小，砹化氢稳定性弱于碘化氢 金属性越强，Cl2可以置换出S,则Cl的非金属性大于S,化学 的，B错误；氯化银、溴化银、碘化银不溶于水，则砹化银不溶于 方程式为CL2+Na,S=2NaCl+S↓ 水，C正确；卤族元素从上到下，单质从气态到液态再到固态， 且颜色加深，则砹单质是有色固体，D正确。 (6)元素④为F,元素⑧为C1,溴与氟、氯同主族，其非金属 6.D碱金属都是活泼的金属元素，在自然界中均以化合 性弱于氯，a错误；同主族从上到下原子半径逐渐增大，溴的原 态存在，A正确；碱金属从上到下，金属性逐渐增强，与氧气反 子半径比氯的大，b正确；溴单质的氧化性强于碘单质，可以将 应的产物更加复杂，锂单质与氧气反应只能生成L,0,不能生 碘从碘化钠中置换出来，c正确；溴为第ⅧA族元素，最外层有 成Li2O2,D错误 7个电子，最高价为+7，但氟没有正价，d错误。 7.D①钾能与水反应，不能从氯化钠溶液中置换出钠， 10.(1)CL2Mn02+4HC(浓)≌MnCd2+CL2↑+2H,0 错误；②氟单质与水反应生成HF和氧气，错误；③非金属性： (2)吸收HC1变浑浊S2+CL2=2C1+S↓C1>S S>Se,故硫化氢比硒化氢稳定，正确：④金属性：Ba>Ca,故氢 (3)NaOH溶液吸收多余的Cl2Cl2+20H=C1+ 氧化钡的碱性比氢氧化钙的强，正确；⑤碱金属元素自上而下， C0+H,0 单质的熔点逐渐降低，在钠、钾、物三种单质中，铷的熔点最低， 提示：为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性 错误；⑥油氟气、氯气、溴单质、碘单质的颜色可知卤族元素单 强，则装置A应为制取C2的装置，其中圆底烧瓶内放置 质的颜色自上而下逐渐加深，故砹单质的颜色比碘单质的颜色 MnO2,分液漏斗内放置浓盐酸；装置B为Cl2中HCl的除杂装 深，正确；⑦同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，核电荷数 氯大于氟，故原子半径氯大于氟，正确：综上分析可知，D正确. 置；C中为CL2与H2S发生置换反应，从而证明氯的非金属性 二、填空题 比硫的强：装置D是尾气的处理装置 8.(1)①ArNa,Si、S、Am 11.(1)①CL2+2KI=L2+2KC1②不正确该实验没有 ②C、SiO、SNa、K 验证Br,能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性 ③分别取绿豆颗粒大小的钠、钾块，去掉表面煤油或石蜡 强弱 后，投入水中，观察到钾与水反应比钠与水反应更剧烈，可以证 (2)不合理氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起 明钾的金属性比钠的强 到达C处 (2)1无色蓝红83 (3)同意甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、 9.(1)H、2H、3H或H、D、T 碘的强，溴的非金属性比碘的强 一3 高中化学人教（必修第一册）第14~18期 此W的简单气态氢化物(HC)的热稳定性比Z(PH)的强，C 第16期2版参考答案 错误；Z的最高价氧化物对应水化物H,PO4的酸性比X的最 专项小练一 高价氧化物对应水化物HNO,的酸性弱，D正确。 1.B2.A3.A4.B5.B6.B7.B 第16期3版检测题参考答案 8.(1)H (2) (3)Na (4)NaOH 学业达标卷 一、单选题 (5)Al(OH)3(6)N(7)HF(8)NaF 1.C 专项小练二 2.A 1.A2.C3.A4.A5.B 3.D根据Se、Br的原子结构示意图可知，Se位于第四周 高频易错专练 期第IA族、Br位于第四周期第IA族.同周期从左到右主族 1.D同周期元素从左到右最高正价依次增大(O、F除 元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐 外)，若元素在不同周期，原子序数越大，元素的最高正化合价 渐增大，则原子半径Se>Br>S,A错误；同周期从左到右主族 不一定越大，如K为19号元素，最高正价为+1价，S为16号 元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐 元素，最高正价为+6价，A错误；第二周期中0的最低负价为 渐减弱，则还原性S2>S2-,B错误；同周期从左到右元素的 -2价，但0也存在-1价，如H,0,中的0为-1价，同周期的 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下元 F负价也为-1价，因此同周期元素从左到右，负化合价的绝对 素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性HCO 值不一定逐渐减小，B错误；氟的非金属性最强，难以失去电 >HBr04>H2SeO4,C错误；Se元素的最高正价为+6价、最低 子，无正化合价，因此第ⅦA族元素的最高正化合价并非均为 负价为-2价，Se02中Se元素的化合价为+4价，处于中间价， +7,C错误；第三周期主族元素包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl,这 SeO2既有氧化性又有还原性，D正确. 些主族元素的最外层电子数与它们所在的族序数相等，元素的 4.Aa、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 最高化合价通常等于其最外层电子数，因此第三周期主族元素！ 原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外 的最高化合价均等于族序数，D正确. 电子总数应为8，为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在 2.BC、S同周期，原子半径S>C;0在上一周期，半径 周期数与族序数相同，应为A1元素，d与a同族，应为S元素，b 更小，故原子半径应为S>C1>0,A错误；卤族元素从F到I, 可能为Na或Mg.同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，则 非金属性减弱，气态氢化物的还原性应逐渐增强，B正确；非金 金属性b(Na或Mg)>c(Al),a、d为非金属元素，金属性较弱， 属性>S>P,故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序 则4种元素中b的金属性最强，A正确；同周期元素从左到右 为HC0,>H,S04>HPO4,描述中未提及最高价，其对应的含； 原子半径逐渐减小，应为b(Na或Mg)>c(A)>d(S),a为0， 氧酸如HCO(次氯酸)、H2S03(亚硫酸)、HPO3(亚磷酸)等的 原子半径最小，B错误；一般来说，元素的非金属性越强，对应的 酸性强弱顺序会发生变化，C错误；金属还原性由失电子能力 单质的氧化性越强，应为氧气的氧化性强于硫的，C错误；A1元素 决定，钠比铝更易失电子，故钠的还原性更强，而不是比较得失 对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不属 电子数的多少，D错误。 于强碱，D错误 3.D 5.C02-、F-、Na、Mg2+、A13+是电子层结构相同的离 4.C 子，核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电 5.D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 荷数越大，离子半径越小，A错误；卤族元素的电子层逐渐增 X的单质在空气中所占体积分数最大，X为N,Y是地壳中含 大，B错误；碱金属单质的密度呈增大趋势，只有钾的密度比相 量最多的金属元素，Y为AL,Z与X位于同一主族，Z为P,W 邻Na元素的小，C正确；第三周期主族元素的最外层电子数从 原子的最外层有7个电子，W为C1.Y为A1,位于元素周期表 左向右逐渐增多，元素的最高化合价与元素原子的最外层电子 中第三周期第ⅢA族，A错误；原子半径：r(Al)>r(P)>r(CI) 数相同，也是从左向右逐渐升高，D错误， >(N),B错误；非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，因 6.C氧族元素从上到下单质的熔沸点依次升高，常温下， 4 高中化学人教（必修第一册）第14~18期 S、Se单质都是固体，推测Te单质也是固体，A正确；将原子序 (5)H,S04、HC04HClO 数52与同周期稀有气体54号元素Xe对比，确定Te在元素周 (6)NaOH +Al(OH)3=Na[Al(OH)] 期表位置是第五周期MA族，B正确：同主族元素从上到下非 提示：A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次 金属性依次减弱，同周期元素从左到右非金属性依次增大，非 递增.A元素原子核内无中子，A是H元素；B元素原子最外层 金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，稳定性顺序为HC1> 电子数是次外层电子数的2倍，B是C元素；D是地壳中含量 H,S>H2T©，C错误；碲元素位于金属与非金属交界处，具有半 最多的元素，D是O元素；则C是N元素；E是短周期中金属性 导体性质，在半导体元器件工业生产中具有一定应用，D正确。 最强的元素，E是Na元素：G是同周期元素中原子半径最小的 7.B根据短周期元素X、YZ、M、Q和R在周期表中的相 主族元素，G是Cl元素；F与G位置相邻，F是S元素.由此分 对位置，Z、M位于第二周期，X、Y、Q、R位于第三周期，其中Y 析各题. 的最高化合价为+3，说明位于ⅢA族，则Y为Al,结合各元素 11.(1)①31②Na0H溶液稀硫酸或盐酸③分别向 的相对位置可知，X为Mg,Z为C,M为N,Q为S,R为C1元 氢氧化镁和氢氧化铝中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，当滴加稀 素.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越 盐酸时，两种沉淀都溶解，当滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化镁不 大，离子半径越小，则离子半径：N3->Mg2+>A13+,A正确；Q 溶解，氢氧化铝溶解，由此得证 为S,R为Cl元素，非金属性：S<Cl,稳定性：H2S<HCl,B错 (2)①锗②用作半导体材料 误；金属性Mg>A1,最高价氧化物对应水化物的碱性： (3)Ge(OH)<Sn(OH)<Pb(OH) Mg(OH)2>A1(OH)3,C正确；Y为A1元素，A1能够与稀盐酸 第17期2版参考答案 或稀硫酸或氢氧化钠溶液发生反应生成H2,D正确， 二、填空题 专项小练 8.(1)Na>Mg>O>F 1.B2.A3.D4.D5.C6.C7.B8.D (2)02>F->Na*>Mg2+ 9.(1):FCa+F::F:]C2*:F:] (3)CI>S>Al>Na (4)KOH Ca(OH)2 >Mg(OH)2>Al(OH)3 (2)K不s+K一K*[:S:]2-K (5)H,O>NH>PH>SiH (3).N:+·N:-→：NN: (6)HC04>H,S04>HP0>H2As0 (7)HI>HBr>HCI>HF (4)H+·C:-→HC: (8)P<S<CI<F 10. 9.(1)NH,O(2)第四周期第ⅡA族(3)bc 共价键 共价化合物 共价键 (4)C12+2I=2C1+L2I°C1、I为同主族元素，电子 离子键 离子化合物 离子键 层数I>,离子半径I>d,失电子能力I>C1,还原性 共价键，离子键 离子化合物 离子键 I->CI- 共价键、离子键 离子化合物 离子键 共价键 共价化合物 共价键 提示：X、Y、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，X位于 第一周期，根据原子半径与主要化合价的关系图，可知X是H 高频易错专练 元素；Y是O元素；Z是N元素；M是Cl元素；Q是Na元素；R 1.D本题考查物质类别的判断.HC是共价化合物，其中 是Ca元素. 氢原子最外层只有2个电子，故A项错误；离子化合物（如 Na0H)中可能含有共价键，多原子单质分子（如02）中也含有 10.(1)第二周期第VA族 共价键，故B项错误；阴阳离子间除了静电吸引力还有静电排 斥力，故C项错误 (2)Na2022Na202+2H20=4Na0H+02↑ 2.C本题也是对物质类别判断的考查，但在上一题基础 (3)S2->CI->Na* 上侧重对某些物殊物质的考查.多原子单质分子中各原子之间 (4)CH NH3 H2OH2O>NH,CH 以共价键结合，如O2、N2等，故A项错误；NHCl是离子化合物 高中化学人教（必修第一册）第14~18期 却不含金属元素，故B项错误；由不同元素的原子构成的H,O, 3.离子电子式 分子中含有极性键和非极性键，故D项错误， H 3.B①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 Ca2*K*[H:NH][Br: H 氯化铝是共价化合物，①错误；②第IA族和第IA族原子化 合时，不一定生成离子键，可能生成共价键，如H元素和F元 [:s2-[:0:H围 素能形成共价化合物HF,②错误；③由非金属元素形成的化合 4.化合物的电子 物可能是离子化合物，如铵盐，③错误；④活泼金属与非金属化 H:Cl: H:NH H:S:H 合时，能形成离子键，如第IA族(H除外)、第ⅡA族元素和第 H TA族、第MA族元素易形成离子键，④正确；⑤含有离子键的 H Cl: H:C:H :Cl:C CI:C:P:CI: 化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如 H Cl: Cl: KOH,⑤正确：⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 H:O:O:H :O:C:0: 如NaOH,⑥正确.综上所述，④⑤⑥正确， 4.B①铵盐中没有金属元素，但含有离子键，①错误；② H:O:Cl: Na*[:0:]2-Na Na,02含共价键，为离子化合物，②错误；③离子化合物是通过 Na*[:0:0:]2-Na+ K*[:S2-K 离子键形成的化合物，离子键是由电子转移形成的，所以只要 。。 化合物里有离子键，必是离子化合物，③正确；④构成稀有气体 Mg2+[:0]2 Na*[CI:] 单质分子的微粒中不含有共价键，④错误；⑤过氧化氢中含有 [CI:]-Mg2+[:CI:]- 非极性共价键，⑤错误；⑥由非金属元素组成的化合物不一定 H 是共价化合物，⑥正确.综上所述，③⑥正确 [:NH]*[:Cl 5.DHC1为共价化合物，溶于水能电离出H、CI,破坏 H 共价键，A错误：化学变化中有化学键的断裂和生成，且碳酸氢 Na*[:0:H] 钠含离子键、共价键，受热分解时既破坏了离子键，也破坏了共 [:0:H]Ca2+[:0:H 价键，B错误；He不含化学键，C错误；加热蒸发氯化钾水溶液 时，水由液态变成水蒸气，破坏分子间作用力，D正确， 第17期3版检测题参考答案 6.DA反应中无离子键形成，也无非极性共价键的断裂 学业达标卷 和形成；B反应中无离子键断裂，也无非极性共价键的断裂和 一、单项选择题 形成：C反应中无非极性共价键形成，所以均不符合题意.D反 1.B MgBr2为离子化合物，用电子式表示MgBr2的形成 应中，Na,02含离子键、非极性共价键，CO2含极性共价键， 过程为：全g子：一[：：]g[::】广，B错误， Na,CO,含极性共价键、离子键，O2含非极性共价键，D符合题意， 2.D干冰(CO2)升华和冰(H20)融化均为物理变化，仅 电子式书写自测 破坏分子间作用力（范德华力或氢键），未破坏分子内的共价 1.原子电子式 键，因此不涉及化学键变化，A正确；NaCl是离子晶体，熔化时 C· ·N·0:0·F 破坏离子键；HC1溶于水时解离为H和C1,破坏共价键，B 正确；根据化学键的成键微粒可分为：带相反电荷离子之间的 :Ne:Na.Mg··Ar 相互作用形成的离子键和原子间通过共用电子对所形成的相 互作用的共价键，C正确；NH,CI受热分解为NH和HC1气体， Si. ·P··S·:Cl 破坏了NH4C中的离子键以及NH中的一个N一H共价键； 2.单质电子式 冷却后重新形成NH,C1时生成新的化学键，因此化学键发生 变化，D错误。 :NN::Cl:Cl::0:0: 3.C -6 高中化学人教（必修第一册） 第14~18期 4.C (5)2a+0,ANa,0, 5.c 6.ANF3为共价化合物，只含N一F极性共价键，而 第18期检测题参考答案 NH,F为离子化合物，NH和F-之间以离子键结合，在NH 一、单项选择题 中N原子和H原子之间存在极性共价键N一H键，A错误，C、 1.C含7个质子和8个中子的元素的核素质量数为15， D正确；NF,中N原子与3个F原子形成3对共用电子对，使 核素符号为N,A错误；2S2-和4s2的质子数和核外电子数相 分子中各原子均满足8电子稳定结构，B正确。 7.C比较原子序数、原子半径和主要化合价，可确定x、 同，离子结构示意图均为 B错误：硫化钠形成过程中 y、z、w、e、f、g分别为H、C、N、O、Na、Mg、S.z的单质为N2,电子 式为：N:N:,A错误；w和e组成的化合物为Na,O、Na,O2,二 钠失去电子，硫得到电子，Na,S的形成过程： 者均属于离子化合物，但八，O,中含有非极性共价键，B错误； Na·+·S·+Na一*[：S:]2a*,C正确；氮分子中含有 w、g的简单气态氢化物为H,0、H,S,由于0的非金属性大于S 的，所以热稳定性：H,O>H,S,C正确；Na、Mg为同周期元素，金 N三N,正确的电子式为：N:N:,D错误 属性Na>Mg,最高价氧化物对应的水化物碱性：NaOH> 2.A Mg(OH)2,D错误. 3.CHe与Li核外电子层数分别为1、2，最外层电子数分 二、填空题 别为2、1，A不合题意；Na和S2-核外电子层数分别是2、3，最 外层电子数都是8，B不合题意；K与Ca2+核外都是18个电 8.(1)H0:H0:0HNa*[:0:0:]2-Na 子，具有相同的电子层数与最外层电子数，C符合题意；A1+与 (2)①H20中没有非极性键，H202中有非极性键 Ar的核外电子层数分别为2、3，最外层电子数都是8，D不合 ②Na,0中没有共价键，Na,O2中有共价键（或非极性共价 题意. 键)》 4.AKNO,和Na2CO3均为离子化合物，均含有离子键 ③共价化合物 (阳离子与原子团之间)和共价键（原子团内部），化学键类型 (3)2H,0,催化别2H,0+0,↑2Na,0,+2H,0= 相同，A符合题意；H2O2和H0均为共价化合物，B不合题意； 4Na0H+02↑（或2Na202+2C02=2Na2C03+02) NH,Cd含离子键和共价键，而NaCl仅含离子键，化学键类型不 9.(1)①④(2)⑨(3)③(4)②⑦(5)⑤ 同，C不合题意；H2S0,是共价化合物，NaOH是离子化合物，D (6)⑥ 不合题意 10.(1)第三周期第ⅢA族 5.B 2Al+20H-+6H,0=2[A1(0H)4]-+3H2↑ 6.D金属b和n为同一周期主族元素，从左到右，原子 共价化合物A13*+4OH=[A1(OH)4] 半径减小，因此原子半径：Rb>n,A错误；Al位于第ⅢA族， (2)钠钠S>0>FCl->F->Na（非极性)共价 b位于第五周期，则钢处于第五周期第ⅢA族，B错误；金属 键、离子键 性>AL,元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物 的碱性越强，则碱性n(OH)3>A1(OH)3,C错误；5n3+的中 (3)HF 子数为66，电子数为46，二者差值为20，D正确. (4):0C0: 7.C位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又 (5)HC04=H++C0, 表现非金属性，A错误；第二周期元素中氟元素无正价，氧元素 提示：根据元素在周期表中的位置可知，①为H,②为C, 无最高正价，B错误；短周期元素形成离子后，最外层不一定达 ③为N,④为0，⑤为F,⑥为Na,⑦为Mg,⑧为Al,⑨为S,①为 到8电子稳定结构，如H核外无电子，C正确；同一主族的元 Cl,据此分析. 素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D错误 11.(1)Cs 8.CNa、A1、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱，非金 (2)[:0:]2-Na*02->Nat 属性逐渐增强.根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价 (3)共价离子 键，可以推测Si与Cl形成共价键，A合理；Be、Mg、Ca位于同一 主族，其金属性逐渐增强，单质的还原性依次增强，根据Mg与 (4)·S·+C+·S·→SC:S 冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be(皱)与冷水 高中化学人教（必修第一册） 第14~18期 更难反应，B合理；硅和储位于金属与非金属的分界线附近，这 H r(S)>r(C)>r(N)>r(0)H:N:H 样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近 找到半导体材料.Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料， K+S不KK*[:S:]2K ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如 (2)⑥⑤①②④ 金刚石不导电，锡和铅是金属导体，C不合理；C、Br、I位于同 (3)①③②⑤④ 一主族，其非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱， (4)①难②难不溶 根据HCl在1500℃时分解、Ⅲ在230℃时分解，可以推测 14.(1)①第六周期第ⅡA族②第七周期第VA族 HBr的分解温度介于二者之间，D合理。 (2)①H、Be、Al②C、SO③Li、CaNa 9.C由各元素在周期表中的相对位置可知，①为N元 素、②为0元素、③为F元素、④为S元素、⑤为Cl元素.氮元 (3)①H、C、Si ②S ④8Si 素位于元素周期表第二周期第VA族，A错误；同主族元素，从 上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物稳定性依次减弱，则 (4)①B②B 硫化氢的稳定性弱于水，B错误；同周期元素，从左到右元素的 提示：(4)①因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、 非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增 18、32;同一主族中乙的原子序数可以是x+2、x+8、x+18、x+ 强，则高氯酸的酸性强于硫酸，C正确；简单离子半径：④>⑤ 32,也可以是x-2、x-8、x-18、x-32,不可能是x+4. >②>③，D错误 ②若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差 10.BA、B、C均为短周期元素，由图可知，A、C位于第二1，即n=m+1;若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族 周期，B位于第三周期，第二、三周期上下相邻元素的原子序数 元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即n=m+I1;若元素在 相差8，结合A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的 五、六周期，中间有10个纵列，且存在阑系(14种元素)和锕 质子数，可得B是16号元素硫，则A、C分别是氮元素、氟元 系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即n=m+25; 素.A的简单离子为N3,C的简单离子为F,离子结构相同 无论元素在短周期还是长周期，都不存在n=m+18. 时，核电荷数小的元素离子半径大，则半径：N3>F,A错误； 15.(1)KK KOH离子键、（极性）共价键 A为N元素，原子序数为7，B正确；B为S元素，在元素周期表 中的位置是第三周期第IA族，C错误：氟元素没有正价，在化 合物中只有-1价，D错误. 11.Dx的原子序数最小，其最高正化合价为+1，则x为 H,d最低负化合价为-2，g的最高正化合价为+6，二者位于 (3)[H:N:H]+[:C:][:d]Mg2+[:C]共价化 MA族，则d为O,g为S,e的最高正化合价为+1，其原子序数 合物 大于O,则e为Na,f的最高正化合价为+3，其原子序数大于 (4)r(Na)>r(Mg)>r(O)r(O)>r(Na*)>r(Mg) Na,则f为Al,h的最低负化合价为-1，其原子序数最大，则h (5)Na·+0.+·Na-→Na[:0]2-Na 为Cl元素.H、C、0组成的化合物可以是强酸如HClO4,也可 以是弱酸如HClO,A错误；f为AL,g为S,h为Cl,形成的简单 (6)C1与S相比，核电荷数多，原子半径小，原子核对最外 离子的结构示意图不相同，B错误；f为Al,h为Cl,组成的化合 层电子的吸引能力强，易得到电子，故C1的非金属性比S的强 物AlCL只含有共价键，C错误；f为Al,与NaOH溶液及HClO4 16.(1)Mg(OH),+2H=Mg2++2H,0 均能反应，D正确 (2)碱 12.CW、X、Y、Z依次是N、Na、Al、Cl.简单离子的半径： (3)沉淀逐渐消失 (4)> Cl>N3>Na>A1+,A错误；非金属性越强，最高价氧化物 (5)Cl2+2Br=Br2+2C1 对应水化物的酸性越强，HCIO,>HNO,B错误；NaOH、 (6)溶液变为蓝色实验ⅰ反应后的溶液中可能C2还有 A1(OH)3、HC1O,两两之间都能反应，C正确；NH,C1中既有离 剩余 子键，又有共价键，D错误. (7)元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增 二、填空题 大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，得电子能力减弱 13.(1)KNO3、K,S共价键（或极性共价键）r(K)> —84 素养·拓展 数理热 351-S27126 数理据 2025年10月24日·星期五 高中化学 迷区警示 中设有化学键. 显纸发行质量反暖电话 第17期总第1山61期 人教 “五花八门”的化学键错例 3,错误说法：所有金属与所有非金属原千 0051-5271248 之剑都能形成离子 必修（第一册 反例：AC,是共价化合物 第16期2版 山西师范大学主管 山西师大育科技传媒集团主办 理报社编辑出 社长：徐文伟 国内统-连镇出版物号：CN14-0707八F)发代号：21-282 4.错误说法 山 一，五个电子式书写错例 (1)离子键只能在金属原子与非金属原子 (2 [:和K[:O:]2,其错误因是前者将 1.B2.A3 卧团 之形成， 1.漏写未成城电子对 2个黑离子合并，后者将2个钾离子合并， (2)非金属元素的原子间不能成离键 认识看不见的化学键 例1.写出C和NH,的电子式 3)归金属元素组成的化一★蜘一市是北 错解：二，和N用，的电千式分别为C:C口和 正解：[CMg[]K[0]K. 化合物。 62% 《化学键》导学 HNH其错误原因是)者满写了每个氟原子上 4,未弄清共用电子对数日 (4)离千化合物中的阳离子只能是金属离子 ⊙南清平 例4.写出0，和C0的电子式 反例：NI,是由非金属元素组成的离子 一，离子健、离子化合物 (3) 的3对未成迷电子，后者福写了氯原子上的1 错解：02和G0的电千式分别为：0：0：和化合物 对未成键电子， 5.错误说法：送子化合物中的阴离子的组 1.A 0:C:0,其错误原因是崩者未开清楚两不氧原 填一填：离子键 正解：G0H:H 成元素 定不含金属元素 H 子之间的共用电子对数日为2，后者未弄清楚碳期 反例：MaD,[A(0H).」 (1)离子键是指带相反电商的离子之间的 2.误将电将杆号标成他合价特号 子与两个氧票子之间的共其电千对数月均为2 6.替误说法 4.C5.D ,它是元素形战离千化合物的原因。 第16期3版检测题 例2.写出N0和CaC2的地子式 正解：0：0,0C0. (1)含商子键的化合物不一定是离子化合物. 练：见本州2专项小练 2)含比价球的化一声是共价化物 参考答案 (2)离千的实质：阴阿千的 错解：N0和CmCl,的电子式分别为 5.错写原子的结合顺序 例5.写出C0的电子式 (3)离千化合物一定合有离于键，一定不名 学显 三、化学键 错解：HC0的电子式为H:0:0:,其误丽 比介准， 2.A 5.C 6.C (3)子键的粒子的特点：」 三、共价键、共价化合物 填一填：1，化学键 因是前者断0：的电荷符号(2-)标成化合价 (4)共价化合物中可能含离子键 因是将原千的钻合序写错 解释：离子化合物中一定含离子键，可能含 二填空亚 形成的阳离子和活被非金属形成的 填一填：，共价 (1): 通称为化学键 符号(-2)，后者将C·的电荷符号(2+)标成 正解：H0:C: 共价键，共价化合物中一定不含离子键，共价化 28 2,高子化合物 照子间通过 所形成的相互作用 化合价符号(+2). (2 都属于化学键：化 二，八类化学键的错误说法 合物中只存在分子，没有肉千 由 成的化合物叫千化合物。 叫做共价键，成键粒子： 成条件：非 正解：Na[]2-N.[Ca2[ 1.储溪说法：离千键就是使阴，阳离千结合 7,情误说法：溶干水可导电的化合物一定 学健的形成与 _有关，它主要通过原子 表示方法： 金属元素媒千之间最外层电干 获态 成化学键的静电引力 3,误将电平式中相瞬的离于合并 的 来实现 解释：静电作用包岳号引力和下力 反例：H口是共价化合物， (1)电子式书写 相五间通过 _结合形成共价键：共价键 例3.写出MgCL和K,0的电子式 5 (3)化学反应的实周：化学反应过程的本质 2.误说法：分子内一定存在化学键 8,情溪说法：凡是离千化治物祁能溶于水， 单岳 >50 NH,CI 存在的条件：存在干大都分 错解：MgC和K,0的电子式分则为Mg 反列：希有是鱼原千分平构成的，分 反例：BsS0,CC0,等不溶于水 NaOH _化合物和部分复杂的 _化合物中. 断裂和 的形成 一，离子化合物 2,共价键的分类 2,分子问作用力和氧键 1,只含有离子糙的化合尚 广化学键类型判断 (2)用电子式表示离子化合物的形成过程 (1)非极性：由 形成的共价键， 1)分子之间存在一种把分子聚第在一起 一設指两种元素的原子之间形成的化合 B型（如NaC) 3 共用电子对 任何一个子，成键的原 的作用力，称为分千间作用力，又称 物，主要是指活发的金属元素与活发的非金属 4CL.+21 2 AB型（知MgC,) 元素之问形成的化合物，如NC,CO,K,s等由 重庆 子因此不显电性，这样的共价谜叫非极性共 分予间作用力不是化学键，它比化学键裂 AB型（知Na0): 简单的离子组成的化合物， 共价弑既可以存在于复杂离子化合物中，也可 以存在于共价化合物或单后中 A.N,+3H,延2N, 价迷，简称非极性速。 :分子间作用力对物质的 2.既含有离子键又含有极性共价的化合物 M化剂 (2)极性键：在化合物分子中，由 等挹有多响 时于一些豆张的原子闭组意的脑子比台 例题.下列化合物中，既含有离子键，又含 a.2Na电82Na+C4,t 记一记：(1)成键条件： 0.1》第二周期 形成共价过时，因为原子吸引电于的 (2)一投来说，对于组成和结构相低的物质 物，常含有阿种及两种以上的化学键，如NO 有非自仍非的是( NHS,KHCO等化合物中含有离子键和极性共 A.Ca(OH). 共用电子对将 _吸引电千能力强的 B.Na:O. C.2NaHCO,-NaCO,+CO,1+H.0 第1A量.第日A线 感大，分子间作用力越大，物质的 D.2NOH +MgCl,Mg(OH):+2NC 方，所以吸引电子能力强的原子一方显 价选 C.K.S D.NH,C 活流单全属名 变式题答案：1.B2.A3.C k=x _也越高 3,既含有离子键又含有非极性共价键的化 解析：考了化学类型的判断，四种物 ◆2,04N ,吸引电子能力弱的原子一方显 (3)F,H,0,NH的沸点有反常现象，是因 合物 中均含有离千棍，只雪判所出另一种化学键， 本期1版《学案在线》参考答案 注意：子键形成于阴离子（带负电荷）和 ,像这样共用电子对 的共价 Ca(OH),中的OH,NH,C中的NH,中含有 速叫做极性共价键，简称极性键， 为它们的分子之存在一种此分子间作用力 主要是指含有个制特殊离子的物质，如含 0好或C的物质，如NDCaC等物质中既 性共价键：K,S中只含有离子迷：Na,0,中既有 阳子（带正电将）之闻，这里的阴.阳离子，不 3,共价化合物 销强的相互作用，这种相互作用叫 含离子键又含非极性共价键， 灯子指球又有非极件托价檬 (Al() 仅指像N:·和口这样的简单离子，也包括象 以 答案：B 形成分子的化合物叫做共价化 想一想：(1)是不是所有化学反应的实质都 二，共价化合物 NH,S0等这样的复款离千 变式苹 合物.如H,0.C0S0,等都是共价化合物 是电子的得失？ 1,只含有极性共价键的化合物 生要是不同非金属元素之何形成的共价化合 1.下列符号表示的物压中，属于含有非服 (2)常见的离子化合物： 表示方法： (2)有化学键断裂的一定是化学反应吗？ 物，投只含极性键如H0,HC1C0,NH,等 性键的离子化合物的是( 0.002*[0 ①D由活泼金属元素（第IA表、第ⅡA藏） (1)电子式书写 理一理： 2.既含有性键又合有非极性键的化合物 A.N. .Na[:0:0:a 8[拉% 和活泼非金属无米（第1A液，第A淡》之间 N 对某共多媒子共价化合物，常既含有极性 二、填一填：山.共电千对服子未达跑和共州电 离子 形成的化合物，如NaClgCdN40等。 H20 不之本的康于可广于化合物一 共价键又含有非服性共价键，如H,0 2D储 更用作 《2)用电千式表示含共价贸的分子的形成 在 三，单质 (2)不同时原子能方不现式负推正电性发 ②由活泼金属离千和酸根离子（成酸式酸 根离子)之问形成的化合物，如N,S0 过程： 1,只含有非极性共价键的单函 同种非金属元素形成的双原千单质和多恩 (1)过8：02)H,+G+心 X,C0,NaHS0等 子单质。只含非极性键如常见的双子单质 2.下列物质中，两种物所含的化学类 C0: H:,02,2N:等.多原子单质分子0，P等 型不其的是( -D。+·G+◆·0,5 ③由铵根离子和活祓非金属演子之问形 化学 2.不含化学建的物历 A.H,02和N0B.H,S和NH 成的化合物，如NH,C等 记一记：(1)如果成键两原子得失电子的 能力相差不大，就容易形成共价键，具体说来 同静无煮的原于间 +非全展单则 稀有气休由单源子组成，不存在化学键，如 C.CaC2和NadD.NH,d和OH ④由铵根离子阳酸根离子（煮酸式酸慈店 气，氨气等 3.下列反应过程中，可时有离子键，极性键 ()花德华力露点来点解 有三种情况：一是回种非金国原千间：二是不 意十天 示方式 小结：离子键只能存在于离子化合物中，而的断裂和离子键，极性键形成的反应是( (2)州对分子点点13超 子)之间形成的化合物，如(N),50 舌祓金属和不活被非金属之问：三是两种不同 站狗成（达用于件伦健） NH,Hs0等 的非金属之间. (填一填参考答鉴见表期4版) 2 素养专练 数理松 数理极 素养·测评 3 5.下列物质中，只含有离子键的是 的位置，请回答下列问题 专项小练 A.NH,C B.KOH 化学键 C.CaFa D.Na:O, 电子式书写自测 同步检测（十三 g 6,下列物质中，既存在离千键又存在共价键的是 ,.··TONGBUJIANCE 1,下列悦法正的是 ( 原子电子式 检闲内客：化学健 《1)标号为8的元素在元素周期表中的位置是 A.化学键可以存在于原千之间，也可以存在于 A.MgCl. B.CO. 。数理报杜试菌研突中心 ,该元素的单质与NO州溶液反应的 分子之间 C.NaoH D.Na:O 7,牛奶中含有丰宫的有益元素，随若第千序数的 离千方程式为 B.化学键断裂，不一定发生化学变化 ?,下列物质中既不含密子洗，又不含共价键的是 C物质中一定存在化学键 学业达际卷 逆增.其组成元素中部分短周期元素的原子半 该元素分捌与D形成的化合物属于 径相对大小，最高正化合价或最低ǜ化合价的 D,离千化合物不可能含有共价键 A,食盐水 B,复气 (填共价化合物”或“高十化合物)，该化合 (满分：100分】 2具有下列质子数的原子之间一定能形成离子键 变化如下图所示下对相关无素及其化合物 C氢气 D.NaOH 物与过量的Na州溶液反应的离子方程式为 的是 一、单选题（本道色括7个小，每小题6分，共42分》 的性质判斯正确的是 》8,下列分千中既含有极性键又含有非极性战的是 A.11.17 B.4.9 2单质电千式 1.下列有关电子式的书写不正确的是 (2)①-国元素的金属性最强的是 C.11、12 D.9.16 A.00 B.NH, A.氯化装的电子式：H的H'[: 原千半径最大的是 ,④59的原千半 3.下列有关电子式的书写正确的是 C.Nz D.H202 径由大到小的顺序为」 (用元素号表 A.g0:fMg][:0:] 9.用电子式表示下物质的形成过程： B.用电子式表示的形成过程 入南子电子式 A.x的单质的电千式为N:N 帝)，5⑥0荷单声千半径由大到小的顺序为 B.HCI:H]- (1)CaF Br+4+一[][B】 且.w和即组成的化合物均网于离千化合物，不含共 (同离子符号表示)，④⑥形成的某种 (2)K,5 离 仰离子 C.N,分子的电子式NN 价谜 化合物能在甲吸面具中作供氧剂，该化合物中 C.HCIO:H:CEO: (3)N D.用电子式表示1HC1的形城过程： C,g的简单气态氯化物的热毯定性：“>： 含有的化学键英型是 D.H,0:H00日 (4)HCI 铵根离千 D,最高价氧化物对应的水化物碱性：0用c (3)③5两种元素的简单气态氢化物中，更稳 10,按要求填空 o)2 4,下列过程中，共价键被破坏的是 2.下列有关化学键的说法不正确的是 氢氧根喜千 定的是 (疏化学式) ①膜单蛋升华②澳荒气被木炭吸附①乙醇 馆于水时城媒的 A.干冰升华冰胞化时都不及化学键的变化 二，填空题（本题包括4个小题，共58分） 北合而 (4)标号为2的元素能形成一种能使澄清石闲 溶于水④口气体溶于水 5冰融化 4化合物的电子式 B.NC培化或HCl溶于水时都要破环化学键 8.(10分)过氧化氢(H,0)和过氧化钠(Na,0) 水变浑浊的氧化物，该氧化物的电子式为 6NH,受热GDNa0H熔化8(NH,),s0 C,化学键可以分为离千键和共价键 均可提侯氧气过氧原子团0”由2个氧原 D.N阳，C受热分解麦成NH,和HC气体.冷却 溶于水 HCI 共用1对电于形成 后又形成NH,C品体，此过程中化学键没有岁 (5)2⑨三种元素的最高价氧化物对应的水 A.①④6d B.④68 (1)分别写出L,DH,0、N40的电子式 生变化 C.①235 化物中，酸性最强的物质的电商方得式为 D.④0 H.S. 3.下物哑中均含共价健又含离子健的是 (2)①H0,H,02中化学键的不点是 6离千化合物中可能同时合有商子键和共价圆 11.(18分)A.B,C,D四种元素，照千序数做次增 高频易错专练 A.①25 B.④56 A.KNO,MgCl H,SO,NaOH B.HCIO,Na,S.HCI.SO: ，0，N,0中化学键不同点是 大，A原子的最外层上有4个电子：B的阴宽千 C.①54④ D.2E5 H,0. C.Na,S0,.NH,Cl,NaOH.Na,O 和C的阳脑子具有相同的电子层结构.两元素 1,下列叙述正神的是 4.下列叙述中正确的是 L,0的化合物类型是 的单质反应，牛成一种淡黄色的雷体ED的1 A.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电 ①只有活发金属与活泼非金属之间才能形减离 D.FeCl,.H.O..NH,.CIO. (填“共化 4.下列关于离子键.共价遗的各种汉述中，正确白 合物或“离子化合物”》 层电于数等干K,M两个电子层上的电千数之 子稳定结构 子键 2合有共价建的化合物是共价化合物 (3)写出H,0,.,0,作供氧剂的化学方程式： 和，请填空： B.含有共价键的物质都是共价化合物 A.共价化合物中也可能有商千键 H,0: (1)A.D两种元素分别为 C.形成离子键的阴阳离子间只存在#电吸引力 ③含有离千键的化合物是离子化合物 B,离子化合物中的阳离子只能是金属离子 ④构成单低分子的微粒一定含有共价键 N,04 (填元素好号) D,凡是含有离子键的化合物把是离子化合物 .原子序数为Ⅱ与17的元素能够形成子化 5非极性键只存在于双原子单历分千中 9.(6分)现有下列物：①干冰：2氢氧化钠：过 (2)B的阴密子的电子式为 一，C的阳商 2,下列叙述正确的是 合物，该化合物中存在离子健 氧化氢：④水：⑤过氧化钠：0酷酸钠：⑦澳化 A,非金属原千间以共价键结合的物质都是共价 石由非金属元素组成的化合物不一定是共价化 D.由不同元米组成的含多个原子的分子里 子的电子式为 :二者离子半径大小为 化合物 合物 定只存在服性键 铵：我风：9陕品体请用恤号填写下列空白. B.离子化合物中一定有金属元素 A.③④6 B.①国 5.下列分子中含有的电子数目与HF相同，且 (1)只含极性键的物厨有 (3)A,B两元素形成的化合物風于 C.稀有气体中没有化学键 C,①g35 D.全部 分子中只有两个极性共价陆的是 (2)只含非极性键的物质有 骑离子”或““，下)化合物，E国于 D.不同元素的原子构成的分子中只含极性共价迷 5.下列说法正确的是 6.下列反应过程中，同时有窗千键极性共 A.002 B.N,O (3)只合板性试和非极性键的物质有 化合物 3,下列关于化学键的说法正确的是 A,HC1溶干水能电离出H·,C,所以C是离 和非极性共价键的新裂和形的反应是 C,l,0 D.CH. (4)用电子式表示A,D两元素形成化合物 ①含有金属元的化合物一定是离子化合物 千化合物 ( 6.一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH,+3F 4)只含离子键和极性键的物质有 2第【A族和第A族元素原子化合时，一定形 B,NaC0,受格分解生成N00,00,和H,D 一,+3NH,R,其中N，空同结梅 (AD)的过程： A.NH,dNH,↑+HC↑ (5)写出B,C单质反应牛成E的化学方程式： 成离千键 只破坏了肉子提 B.NH,+CO,+H,O -NH,HCO, N,相(，下列有关说法错误的是 (5)只含离子键和非极性键的物质有 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离千化 C.e,C0和CH,都是由分子构成，它们中都存 C.2NaOH +Cl,=NaCl +NaClO H20 A输外，反应物和生成物均为共价化合女 合物 在共价健 D.2N403+2C0,-2N4,C0+0 :,F,中各原千均满足8电千稳定结构 《6)既含离千健.又含极性键和非极性键的物面 ④活泼金属与非金属化合时，能形成声子健 D,加热藻发氯化钾水溶液的过程中有分子何作 口数理报杜试胞研究中心 C.NF,中只含酸性共价键 5含有离子键的化合物一定是商子化台物 用力的破坏 (参考答案见复习专号) D.N,F中既含有离千健又含有共价键 10.(24分)下表是分主族元米在元素周期表中 (参考答案见复习专号】