第13期 第三章 铁 金属材料 检测-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

6.下列离子方程式书写正确的是 山.装留甲，乙，祁是铁粉与水蒸气反应的实验装置下列说法不正确的是 《铁 金属材料》章节检测 A.向FeQ,溶液中滴加少量新制氧水：2Fe++C,一2Fe·+2C B.向CCL,溶液中加人少量钠：2Na+C2·一Cu+2Na C.向N0H液中加人足量的把粉：2A1+60H一2A1(0H) ◆数理报社试题研究中心 D.将铁与水蒸气完全反应后的产物溶于稀南酸中：F0,+6H'一2F·+3H,0 (说明：本试卷为用卷笔答，多避时间90分钟，清分100分) 7,常温下，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 题号 总 A.在含大量e溶液中NLNa,d,SCN BH=1的落液中：F3+K·,,日 A,若选用装置丙，实验结束时先将导气普拿出水面，再移去酒精灯 得分 C.能与金属祖反应生成氯气的落液中：N,,A,S0,C B.装置甲中反垃的化学方程式是2Fe+3H,0(:)通e0,+3H,t 第1卷选择题共48分】 D,在或溶液中：Na·,K·,,HCO CH装置乙实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃把皂泡发出爆鸣由 8.下列实验方法及现象成结论描述不正研的是 D.三个装置相比较，装置乙荷单，操作简便，节约原料，安余性好 题号123+567890112 2.将铁粉，铜粉混合物加人FC马溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判瓶不正的是 达项 见象友结论 一、单项选择题（本题包括12小，小4分，共48分，且每小只有一个项合题意） A 用真化伍州蜗加坞熔化晓碱 坩精减霸快 A,溶液中一定含Gm B,溶液中一定含有F。 1.化学关系到人类的生活与生产，下列相关说法不正确的是 在实气平夏的入N:O液 我时后产生大量无色气体，变 C加入kSCN溶液无明显现象 D.则余固依中一定含Ca 人.常见的医疗器械，册房用具和酸具都是用不锈钢制造的，其具有很强的抗高使性能 在FC落流中滴入N国溶液 湖色重化：白急，沉气友规色，红得急况阅 B.侣最露在空气中会生成一层致密的“保护膜”，所似以用但制制具长时间存放做性食物 将少并铁的化指溶于稀拉酸中，加达登到 第Ⅱ卷非选择题（共52分） C结氢合金能大量吸收目，并与儿结合成金国氢化物 D 乐氧化物中的化命为+3 D,稀士金属可以单独使用，也可用于生产合金 水，痛汇N家液店出观红 二，填空题（本是也括4小题，共44分） 2,旅游景点售卖的伪银饰品大多是白铜（饲镍会全），下列说法正的是 9,下列除染试剂咸方法（括号内为杂滑》挡误的是 13.(11分)合金材料在工农业生产，田防建设中具有极其重要的用途 A,着藏色可区分它和白银 B设度比铜的大 A.Fe,0,(A,0,):Nm0H溶液 B.FeCJ FeCl,Cl. (1)目筒使用显最大的合金是 一取5.6g镇素钢与足量的稀挂酸充分反应后，生成 C熔点比铜的高 D,导电性，导热性比制强 C.N,CO,(NaHC0):热 D.FeCl.(FeCl,):Cu 的氢气在标准软况下的体积 (填”>”“<发“=")2.24L 3,下列关于金属铝及氧化铝的说法不正确的是 0.实卖验小组：将未打离的铝片和稀酸放人密闭容器中，用传感器探究反应过程中品度和压强 (2)合金可用几种不司的金属在熔陆状态下泥合而减，如铁能彩成多种类型的合金，下表是 铝合金具有密度小，强度高及较好的性，可用于制龙机骨架等 的变化，结果如下国，下列说法不正确的是 几种金属的熔沸点，其中不能形成相应合金的是 (裤宇母序号)。 B.铁，祖在自然界中都有游离态和化合态两种形式 强 心由于表面存在致密的氧化铝，金属是在空气中有良好的杭腐恤性 D.氧化但是一种高硬度，高棉沸点的化合物，属于啊性氧化物 *4℃)8273双22032872270 4,下列试剂不能使Fe+转化为F“的是 A,T和A B,和N CTi和Ni D.i和sn D新制氟水2Naa溶液3酸性kMO,溶液④H,O:溶液酸⑥NaND,落液 然 A,①2 B.①8④ G.g④5 D.250 5.下列物质的转化在始定条件下能实现的是 A,反应过程中有热量放出 N会o,四H(on, 且智fa巴Fa B0-S0“,发生稀盐酸与A0的反应 a ca,ao遇a C.50:时，溶液中溶西为AC☐， n.÷,o吧uom D.100-140s.正强减小是因为湿度降低 L.①中加入足量N0州溶液时发生反应的化学方程式为 1若在溶液D中加人NOH溶液，产生的现象为 铁粉在肖酸的作用下会溶解.铁与盐酸反应的离子方程式为 三，计算题（本题包括1小题，共8分） 和.写出3加人氯水的游子方程式： 16.(15分)某兴您小组做了以下两个探究实验，请回答相关阿围 11,线粉和氧化亚铁粉末的泥合物共9.2：，加人150L的稀酸中，恰好完全反应，得到氢 山某回学在实验完半后，欲将溶液E转化为溶液D,应该选用的试剂是，发生反应 探究实验一，利用下图所示装置制取一定母的F,粉末 气2.24（标准我况）， 的脑千方程式为 已如C1粉末报容易吸水生成结品水合数 求：(1)混合物中铁的质量 4.(了分)铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途 (2)原稀硫酸的物质的量浓度 (1)招在反应中客易失去电千，发牛（填氧化”减”还原”）反应，牛成招离子，智岗 子的结构示意图是 (2)胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是 （用离子方程式表示). (3)在同出同压下，等质量的铝分别投入足量的稀盐酸和心，0川溶液中，产生气体的体积之 比为 (1)各装置的正确连格顺序为A +D(填写装 (4)相合金在空气中凤稳定，可以制造多种建流型林.向一只小烧怀里加人少量G0,溶 夏序号) 液，把一小块铝合金浸人溶液中，1一2分钟后将出合金取出，无明显现象.将另一小块铝合 (2)装置C的作用是 金先放人NO日溶液单，片刻后取出，用蒸编水冲洗后浸人C)溶液里，】一2分钟后将铝 (3)写出装置D中反应的商子方程式： 片取出，发现铝背表面有亮红色的固体附着，N0川溶液的作用是 探究实验二，制备F(0州)z (用化学才程式表示)， 在下围所示的装置中，用ND州溶液，铁片，稀HS0,等试剂来制备 5.(11分)印制电路板(B)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜衡蚀掉而制得一种用FCL,溶 液制作CB并将高蚀居的凌液收再生的流程如下图所示 PCB Fe(过受) 德线春士苑 {4)实瞪开始时（活家「关闭），弹簧夹。是 (填“打开”友“美闭)的， 《5)如间险险装置内空气已经排尽？ (1)将池中发牛反应的化学方程式为 ,根据该反应可推知 (6)排尽装置内空气后，为了制得e(0H),操作步最及现象是 氧化性：Fe (填”>"表"<")C2 (2)再生池中通入C发生反应的化学方程式为 (3》人类身体缺铁易息贫血，需补光铁元素，某兴腿小组欲验证菠菜中存在铁元素 (?)开启活塞「放掉约三液体，此时装置B试剂瓶中发生反应的化学方程式为 ①取新群菠菜切开表皮，在内部组织上滴加SCN溶液，无顾色变化，说期凌菜中铁无素不 ⊙ (填露子特号)形式存在， 8)下列各图示中 _(雄数半序号)能较长时间看到和(OH),白色沉淀 2另取新鲜菠菜洗学、供干，放人 中均烧城灰爆.令却后将灰得移人绕杯中，在通风 榭中加入0溶液至没有气体产生，加燃馆水稀释，充分搅拌后过滤.取少量滤液于试智 中，加人KsCN落液，溶液变为 色，由此挂断老液中有F。,实验中加入H0,溶液 的目的是 等 (4)为了防止成铁性抗血，一食品中允许添加含铁物质，某种麦片含有散量的还原铁粉。 (参考答案见下期】高中化学人教（必修第一册）第10~13期 发理极 答案详解 2025~2026学年高中化学人教（必修第一册） 第10~13期(2025年9月) 还原反应，B错误：将硝石和朴硝“以火烧之”，硝石中含有K 第10期1版专讲专练答案 元素，透过蓝色的钴玻璃观察焰色为紫色，朴硝中含有Na元 1.D2.D3.B4.D5.D6.A7.C8.B 素，焰色为黄色，因此可利用“焰色试验”区分硝石和朴硝，C正 确；白青的主要成分为C2(OH)2C0,属于铜盐、碳酸盐，同时 第10期2版专讲专练答案 也是碱式盐，D项正确. 1.A2.C3.C4.D5.B 4.D 6.(1)26136 5.C2通入石蕊溶液中，氯气先和水生成盐酸和次氯 (2)Fe2(S04)3S02(3)1:2 酸，盐酸能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，使变红的石 7.①21112②2162258 蕊溶液褪色，A不合题意；新制氯水中有次氯酸，可以氧化石 2KMn04+5S0,+2H,0=K2S0,+2MnS04+2H2S04 蕊，使其褪色，B不合题意；NaOH溶于水能电离出OH,使石 蕊变蓝，C符合题意；Na,O2溶于水生成NaOH和HO2,NaOH 第10期3、4版检测题参考答案 可以使石蕊变蓝，H,O2有强氧化性，能使石蕊褪色，D不合 一、单项选择题 题意 1.B氧化钠的化学式：Na20,A错误；Na核外有10个电 6.D饱和FeCl,溶液滴入NaOH溶液中得到氢氧化铁沉 淀，不能得到氢氧化铁胶体，A错误；容量瓶不可以用作溶解容 子，其离子结构示意图 B正确；水溶液中NaCIO的电 器，B错误；氯气可以和水反应，不可用排水法收集，C错误；氢 氧化钡为强电解质，滴人硫酸后生成硫酸钡和水：Ba2++20H 离方程式：NaC0=Na+Cl0,C错误；钠与O2反应生成 +2H+S0?=BaS04↓+2H20,恰好完全反应时，溶液导电 Na202时，钠被氧化，失去电子，O2被还原，得到电子，则用单 能力接近纯水，之后硫酸过量，离子浓度增大，溶液导电能力增 2e 强，D正确. 线桥表示电子转移过程：2Na+0,△Na,02,D错误。 7.D石灰乳Ca(OH)2不拆，A错误；Cu与Fe3+反应的离 2.C胶体是混合物，A错误；“84”消毒液是混合物，纯碱 子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cu+2Fe3+= 是碳酸钠，属于盐，B错误；液氯中只含，分子，属于纯净物： C2#+2Fe2+,B错误；醋酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式 CH,COOH电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；Ba(OH)2电 应为CaC0,+2CH,C00H=Ca2++2CH,C00+C02↑+ 离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱；SO2能与氢氧化钠反 H20,C错误 应生成亚硫酸钠和水，SO2属于酸性氧化物；Na20与盐酸反应 8.C未说明标准状况，气体摩尔体积未知，故无法求解， 生成氯化钠和水，Na,0属于碱性氧化物，C正确；NH,属于氢 A错误；0.1 mol Na2CO3中含Na的数目为0.2Wa,B错误；在 化物，不属于碱，C0属于不成盐氧化物，D错误。 反应2Na,02+2C02=2Na,C03+02中，Na202中氧元素的化 3.B“烟笼寒水月笼沙”描述了烟雾缭绕的美景，雾是空 合价为-1价，既做氧化剂又做还原剂，生成1ol02时消耗了 气中的小液滴，粒子直径在1~100m之间，属于胶体中的气 2mol的Na02,有2mol氧原子得到电子变为-2价，有2mol 溶胶，A正确：“丹砂(gS)烧之成水银”发生反应Hgs△Hg 氧原子失去电子，变为0价，所以转移了2mol电子，C正确； +S,“积变又还成丹砂”发生反应Hg+S=Hg5,二者均为氧化10.6g(即0.1mol)Na,C03溶于水形成的100mL溶液，所得 一1一 高中化学人教（必修第一册）第10~13期 溶液的物质的量浓度才为1mol·L-1,D错误。 (4)Ag*、Mg2+Na 9.D由质量守恒可知方框中的物质为Na,S04,A正确； (5)B 反应中生成02，N02的0元素化合价有升高也有降低，则 16.(1)b NaO2既是氧化剂又是还原剂，B正确；FeSO4一→Na,FeO4,Fe 失3×2e 的化合价升高，Naz FeO4是氧化产物，氧气也是氧化产物，C正 (2)①3Cu+8HN0,=3Cu(N03)2+2N0↑+4H0 确；反应中Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，0元素的 得2×3e 化合价由-1价升高到0价，每生成1mol02分子时，反应中共 ②N03Cu+8H*+2N05=3Cu2++2N0↑+4H,0 转移10mol电子，D错误. (3)①N0 10.D 17.(1)检查装置的气密性 11.B 12.CNa和Y生成H2,则Y为H0,Z为Na0H,单质甲 (2)Mn0,+4HCl(浓)△MnCL,+CL,↑+2H,0 与H2生成水，则甲为O2,Na与O2得到X,X与H,0反应得到 (3)Ⅱ和Ⅲ干燥C O2与NaOH,则X为Na2O2.由分析可知上述各步均属于氧化 (4)吸收多余的C2,防止污染环境 还原反应，A正确；Na与水反应，属于氧化还原反应也属于离 Cl2 +2NaOH =NaCl NaClO H2O 子反应，B正确；过氧化钠与水反应为-1价氧发生的歧化反 (5)pH试纸（或紫色石蕊溶液）、AgNO3溶液（合理即可） 应，Na,O,既是氧化剂又是还原剂，C不正确；NaOH溶液呈碱 提示：(5)氯水中存在反应Cl2+H20=一H++Cl+ 性，能使酚酞溶液变红，D正确。 HCO,为探究装置V中溶质的成分，可用pH试纸或紫色石蕊 二、填空题 溶液检验H和HCO,若pH试纸或紫色石蕊溶液先变红后褪 13.(1)32 色，说明氯水中含H+和HC1O,用AgNO,溶液检验C1,若加入 (2)0.4W AgNO,溶液产生白色沉淀，说明氯水中含C1。 (3)36 18.(1)NaOH溶液吸收导入的空气中的二氧化碳 (4)2.2 (2)g h f e a(或b)b(或a)c (5)2CH,0+30,点槛2C0.+4H,011.2 (3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置I 提示：(2)0.2molH0中含0.2mol×2=0.4mol氢原子， (4)先通一段时间的空气再加热装置I 数目为N=nW4=0.4Na (3)1 mol CH,0所含氢原子数为1mol×4×Na mol-1= 第11期2版参考答案 4Wa,与2mol水中所含氢原子的数目相同，水的质量为m=nM 专项小练一 =2mol×18g·mol-1=36g 1.A2.C3.A4.D5.B (5)CH,0在氧气中完全燃烧生成C02和H,0,碳原子全 6.(1)圆底烧瓶碱石灰（无水氯化钙、五氧化二磷等） 转化到0，中，16gC,0的物质的量为26m=0.5m (2)AE 碳原子的物质的量为0.5mdl,则生成0.5molC02,标准状况 (3)3Fe+4H,0(g)高温Fe,0,+4组， 下，其体积为V=n·Vm=0.5mol×22.4L·ol-1=11.2L (4)冷凝未反应的水蒸气 14.(1)酸性2C02+2Na202=2Na2C03+02不属于 (5)不能 (2)NaHSO.4、熔融NaCl混合物 专项小练二 (3)D 1.D2.C3.A4.A5.A (4)H++0H=H,0 6.(1)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+Fe,Cu 15.(1)Cu2+、Fe3+ (2)2FeCl;Fe =3FeCl2 Fe CuCl2 FeCl2 Cu (2)Ag+Cd=AgC1↓ KSCN (3)Mg2++20H=Mg(0H)2↓ (3)2Fe2++CL2=2Fe3++2Cl 2 高中化学人教（必修第一册）第10~13期 高频易错专练 H,0、Fe(OH)3+3HCl=FeCL3+3H,O,所以此时烧杯中的阳离 1.C2.C3.A4.B5.C 子主要有Fe3+、Na、H. 6.D从某含有FeCL2、FeCl3、CuCL2的工业废液中回收铜， 7.B由题中信息可知，在地壳中的含量仅次于铝，居第四 工业废水中加入的试剂a为过量的铁，操作I为过滤，得到滤 位的元素是Fe元素，则a为Fe,b为FeO,c为FeO3,d为 渣Y为Fe、Cu,滤液为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入的试剂b Fe(OH)3,e为Fe(OH)2,h为高铁酸盐，f为亚铁盐，g为铁盐. 应为盐酸，而不是稀硫酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜：F在常温下与水不反应，但在高温下可与水发生置换反应生 不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z(氯化亚铁溶液)，滤液Z和 成四氧化三铁和氢气，A正确；Fe0和Fe,O,均不溶于水，均不 X合并通人氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，蒸发结晶，过滤洗； 能直接与水反应生成相应的碱，B错误；Fe(OH)2在潮湿的空 涤干燥得到氯化铁晶体.由以上分析可知A错误；亚铁离子、 气中容易转变为Fe(0H)3,即4Fe(0H)2+02+2H0= 氯离子都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMO,溶液 4F(OH)3,C正确；高铁酸盐中铁的化合价为+6，具有强氧化 不能检验溶液W中是否还有e2+,B错误；操作I、Ⅱ是过滤， 性，能够杀菌消毒，+6价的铁被还原成+3价后，F3+与水形 操作Ⅲ是蒸发结晶过滤，所用仪器不同，C错误；滤液X、滤液Z 成氢氧化铁胶体，具有较大表面积，可吸附悬浮杂质，可以做净 中均含有CL2,c为氯气，可氧化氯化亚铁生成氯化铁，D正确. 水剂，D正确 二、填空题 第11期3版检测题参考答案 8.(1)Fe304 学业达标卷 (2)HNO3、AgNO, 一、单选题 (3)①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+②过滤③先有白色 1.B 沉淀生成，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色FCl,+ 2.DCL2的氧化性很强，铁丝在C2中燃烧只能生成 2NaOH=2NaCl Fe(OH)2 4Fe (OH)2+02 2H2O- FeCl3,不能直接生成FeCl2,A错误；铁锈的主要成分为FezO, 4Fe(OH)3 42Fe2 Cl2 =2Fe3++2Cl- 能与盐酸反应：Fe,0,+6HCl=2FeCL3+3H,0,能用稀盐酸除 提示：(1)天然磁石的主要成分是FeO4: 去铁锈，B错误；铜能与FeCl,反应，但是会引入新杂质CuCl2, (2)检测C,可以在酸性条件下滴加硝酸银，生成白色沉 应该用铁粉除去FeClz溶液中混有的FeCl,杂质，C错误；FeCl, 淀，故加入的试剂为HNO,、AgNO3: 与Fe单质发生化合反应生成FeCl2,D正确. (3)由流程可知①在腐蚀池中，覆铜板上的铜与FCl,溶 3.B 液，发生反应Cu+2FeCl,=CuCL2+2FeCl2.②经沉降后在置换 4.A制备Fe(OH)2需防氧化，装置中，植物油隔绝空气， 池中加入铁粉，可置换铜，同时生成FCL2,进人再生池，发生反 胶头滴管伸液面下加NaOH,可避免Fe2+被氧化，能制备 应CuC2+Fe=feCl2+Cu,过滤后得到固体Cu和过量的Fe. Fe(OH)2,能达到实验目的，A正确；常温下，浓HSO4使Fe钝 ③取少量再生池中的溶液，滴入足量的氢氧化钠溶液，生成氢 化（表面形成氧化膜，阻止反应），无法制H2,需稀H2S0,或盐 氧化亚铁，然后迅速被氧化，所以产生的现象是有白色沉淀生 酸，不能达到实验目的，B错误；还原铁粉和水蒸气高温条件下 成，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该现象对应发生反 反应生成四氧化三铁和氢气，在肥皂液中产生气泡，肥皂液检 应的化学方程式是FeCl,+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓、 验H2需点燃听爆鸣声，装置未体现，不能达到实验目的，C错 4Fe(OH)2+O2+2H,0=4Fe(0H)3;④向再生池中通人Cl2 误；制备Fe(OH)3胶体时，应将FeCl饱和溶液滴入沸水中， 可以使废液再生，将FeCl2氧化为FeCl,发生反应2Fe2++CL, 若滴人NaOH溶液中，则会生成Fe(OH)3沉淀，不能达到实验 =2Fe3++2Cl. 目的D错误 9.(1)FeCl,浅绿色 5.D (2)Na2C03 6.C根据题意发生的反应依次为2Na202+2H20= (3)2Fe3++Fe=3fe2+ 4NaOH+O2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、 (4)2Fe+3CL2≌2FeCL, 4Fe(OH)2 +02 +2H2O=4Fe (OH)3 NaOH HCI =NaCl (5)2Na202+2C02=2Na2C03+02 一3 高中化学人教（必修第一册）第10~13期 10.(1)防止FCl,在导气管中凝华成固体堵塞装置 (2)V(盐酸) 0.5mol,L=0.6L=600mL 0.3 mol (2)防止eCL升华吸收过量的CL2尾气，防止污染空 气防止空气中的水蒸气进人收集器导致FCL,遇水潮解 答：(1)参加反应的铁的质量为8.4g; (2)至少需要盐酸的体积为600mL. 变质 (3)打开 5.解n(Zm）=2.1x1-463%】-0.1l 65g·mol- (4)Fe+2H*=Fe2*+H2 abe n(Fe)=12.1gx46.3%≈0.1mml (5)先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 56g·mol1 提示：I.A制备氯气，B除去氯气中的氯化氢，C干燥氯 Zn+2HCl=ZmCl2+H2↑ 气，D中铁和氯气反应生成氯化铁，为防止FeCL在导气管中 1 凝华成固体堵塞装置，所以硬质玻璃管直接接入收集器而不用 0.1 mol n1(H2) 导气管连接，E收集氯化铁，冷水可防止氯化铁升华，F中碱石 1 1 灰可吸收过量的氯气，防止污染空气，还可吸收水蒸气，防止空 0.1 mol()(H)=0.1 mol 气中的水蒸气进入收集器导致FCl,遇水潮解变质 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Ⅱ.实验开始时，打开弹簧夹，用氢气驱赶装置内的空气， 1 1 使乙内处于无氧环境，防止白色Fe(OH)2被空气氧化，然后关 0.1 mol n2(H2) 闭弹簧夹，用甲内生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入乙中和氢氧 1 1 0.1mal,(H,) n2(H2）=0.1mol 化钠反应生成氢氧化亚铁.若未排净装置中的空气，反应生成 V(H)=0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L 的Fe(OH)2会被氧化为Fe(OH)3,则乙中出现的现象是先生 成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 答：生成的气体的体积为4.48L 高频易错专练 第12期2版参考答案 1.A①A1能和强酸、强碱反应生成盐和氢气；②ALO,属 专项小练一 于两性氧化物，能和强酸、强碱溶液反应生成盐和水；③FzO3 1.C2.D3.D4.D5.D 是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，不能与碱反应；④ACL 专项小练二 与稀盐酸、硫酸等强酸不发生反应；⑤NaHCO,属于弱酸酸式 1.A2.B3.C4.B5.A 盐，和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与氢氧化钠溶液 6.(1)Al Al2 O3 Na[Al(OH)4]AICl 反应生成碳酸钠和水；⑥N,CO3属于弱酸正盐，能与强酸反应 (2)2A1+20H+6H0=2[A1(0H)4]+3H2↑ 生成盐、二氧化碳和水，也能与某些强碱反应，例如氢氧化钙或 AL,03+20H-+3H20=2[A1(0H)4] 氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钙或碳酸钡和氢氧化钠.综 专项小练三 上，①②⑤⑥符合题意. 1.A2.0.1mol4.483.367.2 2.B氢氧化钠的体积未知，无法计算电子转移的数目，A 4.解：标准状祝下，3.36L氢气的物质的量为 错误；5.4g铝的物质的量为0.2mol,全部参加反应生成铝离 3.36L 2.4L·mol=0.15mal 子，失去电子数为3×0.2WA=0.6NA,B正确；未指明标准状 况，无法计算生成氢气的体积，C错误；未打磨的铝片表面有氧 Fe+2HCl=FeCL2+H2↑ 化铝，当氧化铝与氢氧化钠溶液反应完后，铝与氢氧化钠溶液 2 开始反应产生氢气，D错误. n(Fe)n(HCl 0.15 mol 3.A 1 1 2 n(Fe)0.15 mol n(HCI)=0.15 mol 4.C钠与水反应生成H2,铝箔和氢氧化钠溶液反应，也 n(Fe)=0.15 mol n(HCl)=0.3 mol 生成H,最后收集到的气体是两部分H,的总和，比Na单独反 (1)m(Fe）=0.15mol×56g·mol-1=8.4g 应产生的H2多 4 高中化学人教（必修第一册）第10~13期 (2)2Al +2NaOH +6H2O=2Na[Al(OH)]+3H2 第12期3版检测题参考答案 3 2 学业达标卷 0.4 mol n(NaOH) 一、单选题 2 2 1.D 0.4 moln(NaH)(NaOH)=0.4 mol 2.A c(NaoH)=04 mol=0.8 mol.L- 0.5L 3.A (3)2A1+2Na0H+6H20=2Na[Al(0H)4]+3H2↑ 4.D铝与氧气生成致密的氧化膜、保护内部金属不受腐 2 mol 3×22.4L 蚀，铝在潮湿的空气中不易生锈，故A错误；钠与水反应生成 0.4 mol V(H2) NaOH和H2,不活泼的金属与水不反应，B错误；Fe2O,是碱性 2mol3×22.4L 氧化物，C错误；Fe(OH)3、A1(OH)3、Cu(OH)2受热都易分解 0.4 mol V(H) 为金属氧化物和水，D正确。 VH,)=0.4molx3x2.4L=13.44L 2 mol 5.A烧杯I中铝的表面有氧化铝，氧化铝和氢氧化钠反 答：(1)铝的物质的量为0.4mol. 应生成四羟基合铝酸钠，一段时间后，铝和氢氧化钠反应生成 (2)参加反应的NaOH的物质的量是0.4mal,溶液中 四羟基合铝酸钠和氢气；烧杯Ⅱ中只有铝和氢氧化钠反应生成 四羟基合铝酸钠和氢气，A错误 NaOH的物质的量浓度是0.8mol·L-l. 6.B氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去 (3)标准状况下生成H2的体积为13.44L. 镁中的氧化铝，A正确；氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不 11.解：(1)n(H2)=6.72L÷22.4L·mol-1=0.3mol 能除杂，B错误；铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C 2Al +2NaOH +2H2 O =2NaAlO2 +3H2 正确；氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，氧化铁不能，可以除杂，D 2 3 正确。 n(Al) 0.3 mol 7.C某无色溶液能溶解AL,O3,该溶液可能为强酸或强 2 3 n(Al)0.3 mol 碱.Fe2+有颜色，酸性条件下，Fe2+、NO发生氧化还原反应， n(Al)=0.2 mol Fe2+、NO不能大量共存；碱性条件下，Fe2+生成氢氧化亚铁 m(A1)=0.2mdl×27g·mol-l=5.4g 沉淀，Fe2+不能大量存在，A不合题意；HCO,在酸性、碱性条 件下都不能大量存在，B不合题意；CO与H反应生成 (2)根据①可知，合金中n(Mg)=102g=5,4g=0.2ml 24g·mol HCIO,酸性条件下，C10不能大量存在，D不合题意. Mg+2HCl=MgCL2+H2↑ 二、填空题 1 8.(1)c(2)abd 0.2 mol n1(H2) (3)①合理②氢氧化钠溶液取适量样品置于试管中， 1 1 加人氢氧化钠溶液；有气泡产生2Al+2NaOH+6H,0= 0.2ma1(H2) 2Na[Al(OH)4]+3H2↑（其他合理答案均可）③a n1(H2)=0.2mol (4)Al,03+2Na0H+3H,0=2Na[A1(0H)4] 2Al +6HCI =2AlCl +3H, 9.(1)过滤(2)H2(或氢气) 2 3 (3)2A1+20H+6H20=2[A1(0H)4]+3H2↑ 0.2 mol n2(H2） Fe+2H*=fe2++H2↑ 2 3 0.2mo-n,(H) n2(H2）=0.3mol (4)[A1(OH)4]Fe2+ VH2)=(0.2mdl+0.3mol)×22.4L·mol-1=11.2L. 三、计算题 答：(1)该合金中铝的质量为5.4g; 10.8g 10.解：1)n(A27g:mi-0.4wL (2)产生氢气的体积为11.2L. 5 高中化学人教（必修第一册）第10~13期 (2)B 第13期3、4版检测题参考答案 (3)a.2Al+2Na0H+6H20=2Na[Al(0H)4]+3H2↑ 一、单项选择题 b.生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红 1.B 褐色 2.B c.2Fe2*+Cl =2Fe++2Cl 3.B d.铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+ 4.D 5.C铝和氧气加热生成氧化铝，氧化铝和氢氧化钠生成 14.(1)氧化 四羟基合铝酸钠，A错误；铁和水蒸气高温生成四氧化三铁，四 氧化三铁和盐酸生成氯化铁、氯化亚铁和水，B错误；氯气和水 (2)A1(OH)3+3H=A13++3H,0 生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HC1和氧气，C正确；钠和氧 (3)1:1 气在加热条件下生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，氧化 (4)Al,03+2Na0H+3H,0=2Na[Al(OH)4] 钠和水生成氢氧化钠，D错误」 15.(1)2FeCl;Cu=2FeCl2 +CuCl2 6.A (2)2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 7.B (3)①Fe3+②坩埚血红将Fe2+转化为Fe3 8.D (4)Fe+2H*=Ffe2++H2↑ 9.DAL203+2Na0H+3H20=2Na[A1(0H)4],而氧化 16.(1)ECBC 铁不与氢氧化钠反应，与氢氧化钠溶液反应后通过过滤可以除 (2)干燥CLl2防止D中的水蒸气进人B中，导致FCl,与 去杂质，A正确；2FeCl2+C2=2FeCl,可以除杂，B正确； 水生成结晶水合物 (3)CL2+20H=C1+C0+H20 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑，可以除杂，C正确； (4)打开 2FeCL+Cu=2FeCl2+CuCl2,会生成新的CuCL2杂质，D错误. (5)检验B装置导管出口处排出的氢气的纯度，当排出的 10.C铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(A山，0，)，该 H2纯净时，装置内空气已排尽 氧化膜可与稀盐酸发生反应，氧化铝反应完后，铝与稀盐酸反 (6)关闭弹簧夹e,A中的硫酸亚铁被压人B,B中出现白 应生成了氯化铝和氢气，由图示可知，反应的过程中温度升高， 色沉淀 反应过程中有热量放出，A正确；氧化铝覆盖在铝的表面，由图 (7)4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3 示可知，0~50s,发生稀盐酸与Al203的反应，B正确；0~50s, (8)①③ 发生稀盐酸与A0,的反应，盐酸未反应完，溶液中溶质为 三、计算题 A1C3、HC1,C错误；100~140s,反应停止了，压强减小是因为 17.解：(1)Fe+H2S04=FeS04+H2↑ 温度降低，D正确， 56g 1 mol 22.4L 11.BA项操作可以防止发生倒吸，A正确；Fe与水蒸气 m(Fe)n(H2SO) 2.24L 反应的产物是F©，0，和H,化学方程式为3Fe+4组，0(g)高遇 56g_22.4L1mol_22.4L m(Fe)2.24Ln1(H2S04)2.24L FeO4+4H2,B错误；肥皂泡里的气体是生成的H2,所以点燃 m(Fe)=5.6g,n1(H2S04)=0.1mol, 肥皂泡可发出爆鸣声，C正确， (2)Fe0的质量m(Fe0)=9.2g-5.6g=3.6g 12.A此题中，只要有固体剩余，就说明溶液中一定无 FeO +H2 SO=FeSO+H2O Fe3+,加入KSCN溶液不会变红色.由于铁比铜的还原性强， 72 g 1 mol FCL,先与铁反应，剩余固体中不可能只有铁，没有铜，即剩余 3.6gn2(H2S04) 固体中一定含铜.所以，①当剩余固体为铁、铜的混合物时，说 72g=1 mol 明铜未参加反应，溶液中的Fe3+全部与铁反应生成Fe2+,故溶 3.6gn2(HS04) 液中一定没有Fe3+和Cu2+,一定含有Fe2+;②当剩余固体只 n2(H2S04)=0.05mol 有铜时，说明铁全部参加反应，而铜可能未参加反应，也可能一 稀硫酸的物质的量浓度c(H,S0,)=0.1mal+0.05mml 部分与Fe3+反应生成e2+和Cu2+,所以溶液中一定没有 150×10-3L 1mol·L-1. Fe3+,可能含有Cu2+,一定含有Fe2+. 答：(1)混合物中铁的质量为5.6g 二、填空题 (2)原稀硫酸的物质的量浓度为1mol·L-1。 13.(1)钢< 6