第三章 铁 金属材料 整理与提升 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁 金属材料》 知识点整理与提升 铁及其化合物 金属材料 一、铁的单质 二、铁的氧化物： 三、铁的氢氧化物 四、铁盐和亚铁盐 五、Fe、Fe2+和Fe3+的转化 一、铝单质 二、氧化铝 三、合金 物质的量在化学方程式计算中的应用 知识总梳理 1．铁在地壳中含量仅次于氧、硅和 ，居第 位，主要以 价和 价化合物的形式存在。 铝 四 ＋2 ＋3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 点燃 ==== 点燃 ==== △ ==== 一、铁的单质 3Fe+4H2O ====Fe3O4+4H2 高温 二、铁的氧化物： 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 _____ ___________ 色态 _____粉末 _______粉末 _____晶体 溶解性 均难溶于水 铁元素 的价态 ___ ___ _______ 铁红 磁性氧化铁 黑色 红棕色 黑色 +2 +3 +2，+3 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 与盐酸反应的离子方程式 ___________ ________ _____________ __________ Fe3O4+8H+==== Fe2++2Fe3++4H2O FeO+2H+==== Fe2++H2O Fe2O3+6H+==== 2Fe3++3H2O 二、铁的氧化物： Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 水溶性 制法 加热分解 _____________ 与盐酸反应 转化 白色固体 红褐色固体 不溶 不溶 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H＋= Fe2＋+2H2O Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ 2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O △ 三、铁的氢氧化物： 四、铁盐和亚铁盐 Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 （1）Fe3+的检验： a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色 b.加碱液： Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3 （红褐色沉淀） （红色溶液） Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 （2）Fe2+的检验： a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色 b.加碱液： Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 c.加铁氰化钾溶液：出现蓝色沉淀 （白色沉淀） 四、铁盐和亚铁盐 五、Fe、Fe2+和Fe3+的转化 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- 5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ 铁不足时 铁过量时 五、Fe、Fe2+和Fe3+的转化 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。 (1)写出A、C、F、G的化学式 A．______　C．________　F．________　G．________。 (2)保存C溶液时要加固体A的原因 _________________。 (3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。 ①E―→F：_____________________________________。 ②C―→D：________________________________________ 习题巩固 FeCl2 Fe Fe2O3 Fe(OH)3 防止Fe2+被氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- 金属材料 2Al+2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑ 一、铝单质的化学性质 Al2O3是 氧化物，与 或 溶液都能反应生成盐和水。 (1)与强酸反应的离子方程式： 。 (2)与强碱反应的离子方程式： 。 两性 酸 强碱 Al2O3＋6H＋==